初三化学全册知识点(鲁教版)

初三化学全册知识点(鲁教版)

第 1 页 共 32 页 第一单元 化学改变了世界 第一节 奇妙的化学 一、化学给我们带来了什么 1、天然材料：木材、棉花、石料等自然界中本来就存在的 人造材料：塑料、玻璃、不锈钢等通过化学变化制的的，属于化学制品 2、与人类社会发展的关系 环境保护、能源开发利用、功能材料研制、生命过程探索等 二、观察化学变化 1、 镁条燃烧 （1）现象：①发出白光 ②放出热量 ③生成白色粉末 （2）结论： 镁+氧气 氧化镁 Mg O2 MgO 2、 锌与稀盐酸反应 （1）现象：产生气泡 （2）结论：锌+盐酸→氯化锌+氢气 Zn HCl ZnCl2 H2 3、 硫酸铜与氢氧化钠的反应 （1）现象：生成蓝色沉淀 （2）结论：硫酸铜 + 氢氧化钠 → 氢氧化铜 + 硫酸钠 NaOH CuSO4 Cu(OH)2↓ Na2SO4 4、化学变化：生成新物质的变化 （1）特征：有新物质生成 （2）伴随现象：发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体 （3）伴随能量变化：化学能转化为热能、光能、电能 5、物理变化：没有生成新物质的变化 6、物理变化和化学变化的区别：是否有新物质生成 7、绿色化学：课本 P7 又称环境无害化化学，环境友好化学，清洁化学，绿色化学的理想是 不在使用有毒、有害的物质，原料百分之百转变成产物，生产对环境友好的产品。 三、物质组成的奥秘 1、物质是由分子、原子、离子构成 如：水是由水分子构成 铜是由铜原子构成 氯化钠是由氯离子和钠离子构成 2、物质是由元素组成 如：氧气是由氧元素组成 点燃 第 2 页 共 32 页 第二节 化学之旅 一、从问题开始 善于发现问题和提出问题 二、通过科学探究解决问题 基本环节：提出问题、建立假设、收集证据（设计实验、进行实验等）、获得结论、交流评价 三、对探究活动进行反思 第三节 走进化学实验 一、认识常见的化学仪器 试管 酒精灯 滴瓶 量筒 烧杯 锥形瓶 集气瓶 水槽 坩埚钳 长颈漏斗 分液漏斗 胶头滴管 铁架台 玻璃棒 托盘天平 二、实验基本操作 1、原则：“三不” （1）不能用手接触药品 （2）不要把鼻孔凑到容器口去闻气体的气味 （3）不得品尝任何药品的味道 2、用量： 第 3 页 共 32 页 （1）严格按实验规定用量 （2）未指明用量时，取用最少量（固体只需盖满试管底部，液体取 1—2ml） 3、剩余药品的处理：三不一要 （1）不能放回原瓶 （2）不要随意丢弃 （3）不要拿出实验室 （4）要放入指定的容器内 4、固体药品的取用： （1）块状固体：一般用药匙或镊子取，操作为“一横二放三慢立” （2）粉末状固体：用药匙或纸槽取，操作为“一横二送三慢立” 5、液体药品的取用： （1）较多量：倾倒法（瓶塞倒放、试管倾斜、标签向手心、瓶口挨着管口） （2）较少量：用胶头滴管吸取（一捏二吸三悬空，不能倒置或平放） （3）极少量：用玻璃棒蘸取 6、一定量药品的取用： （1）固体：用托盘天平称量 A、构造：托盘、指针、分度盘、标尺、平衡螺母、底座、游码。称准到时 0.1g。 B、步骤：①放在水平桌面上 ②检查天平是否平衡（游码在零刻度处） ③托盘上各放一张质量相同的纸 ④左物右码（固体粉末放在纸上，易潮解的或有腐蚀性的药品放在小烧杯里）（先 加质量大的法码，再加质量小的法码）（左=右+游） ⑤称量完毕，法码回盒，游码回零。 C、练习：某同学用托盘天平称取食盐时，把食盐放在右盘里，砝码放在左盘中，读数为 10.5g（1g 以下用游码），那么该同学实际称得食盐的质量为 （2）液体：用量筒量取（视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，俯大仰小），滴管滴加。 不能在量筒内稀释或配制溶液，也不能在量筒里进行化学反应 练习：小兰用量筒量取液体时，俯视读数为 11ml，实际上她量取的液体比 11ml 7、仪器装配及检查装置的气密性 A、仪器装配 （1）要求：整洁美观，大小比例搭配得当 （2）顺序：从下至上，从左到右（拆卸则相反） （3）方法：①玻璃管插入橡皮管：沾水润湿，转动插入 ②连接玻璃管和橡皮管：管口平圆，沾水润湿 ③在容器口塞橡皮管：双手平拿，旋转塞紧 ④在铁架台上固定仪器：高低适宜，方向正确 B、气密性检查 （1） 步骤：连接仪器，把导管的一端插入水中，用双手紧握容器外壁 （2） 现象：若导气管口有气泡冒出，移开手掌，导管内形成一段水柱 （3） 判断：符合上述现象的装置不漏气 8、气体收集 （1）排水法：适用于不易溶于水、难溶于水 且不与水反应的气体，如 H2 ，O2 第 4 页 共 32 页 （2）向上排空气法：适用于密度比空气大的气体且不与空气中的物质反应，如 O2 ，CO2 （3）向下排空气法：适用于密度比空气小的气体且不与空气中的物质反应，如 H2 9、物质的加热 A、酒精灯 （1）构造：灯座、灯芯管、灯帽、灯芯 （2）火焰：外焰、内焰和焰心（外焰温度最高，焰心温度最低） （3）二查：①检查灯芯顶端是否平整或烧焦 ②检查灯座内酒精量不超过灯座容积的 2/3 （4）二禁：①禁止酒精灯对点 ②禁止向燃着的酒精灯内添加酒精 （5）二要用：①点燃时，要用火柴 ②熄灭时，不可用嘴吹灭，要用灯帽盖灭 B、仪器 （1）固体：干燥的试管、蒸发皿等 （2）液体：试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等 C、注意事项 （1）用外焰加热，不要与灯芯接触 （2）均匀受热（可移动试管或酒精灯） （3）加热盛药品部位，液体加热试管的中下部 （4）给固体加热时，试管口应向下倾斜；给液体加热时，试管与桌面成 45º角，试管不能对 着自己或有人的方向 （5）试管内液体不能超过试管容积的 1/3 （6）试管外壁不能有水 （7）加热完毕不能立刻用冷水冲洗 （8）铁夹夹在距试管口的 1/3 （9）试管口略向下倾斜 可直接加热的仪器：试管、燃烧匙、蒸发皿； 可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶（须垫上石棉网）； 不可加热的仪器：集气瓶、量筒、漏斗等。 10、洗涤仪器 A、方法： （1）在试管或烧瓶内注入半管或半瓶水，振荡 （2）用试管刷时可使试管刷；转动或上下移动 B、难溶物的洗涤： （1）油脂：用热的纯碱溶液或洗衣粉溶液洗涤 （2）不溶液性碱、碱性氧化物、碳酸盐：用稀盐酸洗涤 C、洗净的标志：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下 第 5 页 共 32 页 D、放置：倒放在试管架上或指定的地方 11、粗盐的提纯 A、溶解 1、仪器：烧杯、玻璃棒 B、过滤 1、仪器：漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒、铁架台 2、操作要点： （1）一贴：制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗内壁 （2）二低：①滤纸边缘应低于漏斗口边缘 ②漏斗内液面应低于滤纸边缘 （3）三靠：①倾倒液体时，烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒紧靠三层滤纸的一边 ③漏斗的下端紧靠烧杯内壁 练习：过滤后滤液仍浑浊的原因： （1）、液面高于滤纸边缘 （2）、滤纸破损 （3）、仪器不干净 C、蒸发 1、仪器：铁架台及铁圈、酒精灯、玻璃棒、烧杯、坩埚钳 2、操作：（1）放好酒精灯，并根据酒精灯的高度调节铁圈的高度 （2）放好蒸发皿，倒入待蒸发的液体 （3）加热蒸发，不断用玻璃棒搅动液体 （4）蒸发皿中出现较多固体时，停止加热 3、注意事项：刚加热完毕的蒸发皿不能直接放在实验台上 练习：粗盐的提纯中都用到哪种仪器？各其的作用？ 玻璃棒、 （1）、溶解：搅拌，加速溶解 （2）、过滤：引流 （3）、蒸发：搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅 第二单元 水和溶液 第一节 水分子的运动 一、 水的三态变化 水分子的运动导致了水的状态变化。水分子获得能量时，运动加快，分子间的间隔增大，水 由液态变成了气态；失去能量时，运动减慢，分子间的间隔减小，水由气态又变回液态。 分子的特点：（1）分子的体积、质量小 （2）分子在不断的运动 （3）分子间存在间隔 （4）同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同 （5）化学变化中，分子可以再分，原子不能再分子 二、水的天然循环 （自学）太阳为水提供能量，水通过三态变化，实现自身的天然循环。 三、水的人工净化 1、水的分布 ：淡水资源缺乏，不到总水量的 0.3% 2、水的净化 第 6 页 共 32 页 自然沉降（固体大颗粒） 沉降 →过滤→消毒或杀菌（化学变化）→煮沸 加絮凝剂（固体小颗粒） 3、混合物：由多种物质组成的物质。例：空气、河水、泥沙、矿泉水等 纯净物：由一种物质组成的物质。例：氢气、氧气、二氧化碳、蒸馏水等 4、物质的提纯 过滤法：（固不溶于液） 物质的提纯 蒸发：（固溶于液） 蒸馏：（液溶于液） 5、硬水和软水 （1） 硬水：含有可溶性钙、镁化合物较多的水 软水：含有可溶性钙、镁化合物较少的水 （2）判断方法：加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的为软水，反之为硬水。 （3）转化方法：煮沸 第二节 水的分解与合成 一、水的分解 1、电解水 正极 体积小 氧气 1 水 2 负极 体积大 氢气 2、文字表达式：水 氢气+氧气 H2O H2 O2 3、结论：水是由氢、氧两种元素组成的 4、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应 5、微观解释电解水过程 水分子分成氢原子、氧原子，每两个氧原子结合生成一个氧分子，许多氧分子聚集在一起生 成氧气；每两个氢原子结合生成一个氢分子，许多氢分子聚集在一起生成氢气。 5、分子：分子是保持物质化学性质的一种粒子，例如：保持水的化学性质的微粒是水分子 原子：原子是化学变化中的最小粒子 原子特征： （1）原子的体积、质量小 （2）原子在不断的运动 （3）原子间存在间隔 （4）同种物质的原子，性质相同；不同种物质的原子，性质不同 （5）化学变化中，分子可以再分，原子不能再分子 6、物质、分子、原子间的关系 通电 通电 第 7 页 共 32 页 物质 成 构 构 成 分子 构 成 原子 例：水是由水分子构成 水分子是由氢原子、氧原子构成 一个水分子是由一个氧原子和二个氢原子构成 铜是由铜原子构成 二、水的合成 1、氢气在空气中燃烧 现象： （1）发出淡蓝色火焰 （2）放热 （3）有水生成 结论：氢气+氧气 水 H2 O2 H2O 2、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的化学反应 3、氢能源：（1）来源广 （2）放热多 （3）无污染 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 如：可燃性、氧化性、还原性等 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质 如：色、态、味、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性等 第二节 原子的构成 一、 原子的结构 质子（带正电） 原子核（带正电，占体积小，质量大） 中子（不带电） 原子（不带电） 核外电子（带负电，占体积大，质量小） 核电荷数=核外电子数=质子数=原子序数 二、原子中的电子 1、核外电子分层排布 电子层：1、2、3、4、5、6、7 离核距离：近 远 能量高低：低 高 点燃 第 8 页 共 32 页 2、原子结构示意图 原子核 电子层上的电子数 电子层 质子数 3、元素化学性质与最外层电子的关系 （1）金属元素最外层电子数小于 4，化学变化中易失电子 （2）非金属元素最外层电子数大于 4，化学变化中易得电子 （3）稀有气体元素最外层电子数为 8（氦 2）稳定结构 4、离子 离子：带电的原子或原子团 阳离子：带正电的离子 阴离子：带负电的离子 Na 质子数=核外电子数 C Cl 原子结构示意图 Na+ 质子数≠核外电子数 Cl-离子结构示意图 化学式 NaCl 5、元素周期表 原子序数 元素符号 元素名称 相对原子质量 三、 相对原子质量 1、 定义： 2、公式： = 该原子一个原子的质量 一个碳原子质量的 1/12 = 质子数 + 中子数 +8 2 6 2 8 1+11 2 8 8+17+11 2 8 2 8 7+17 20 Ca 钙 40．08 第 9 页 共 32 页 第四节 物质在水中的溶解 一、溶解的过程 1、溶液 （1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。举例：氯化钠 溶液、硫酸铜溶液、蔗糖溶液、氯化铁溶液等。 （2）特征：均一、稳定的混合物 （3）组成：（1）溶质：被溶解的物质叫溶质。固、液、气 （2）溶剂：能溶解其它物质的物质。通常为水 （4）注意：a、溶液不一定无色， 如 CuSO4 为蓝色 FeSO4 为浅绿色 Fe2(SO4)3 为黄色 b、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积 c、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） （5）性质：（1）导电性：有些溶液能导电 如：酸、碱、盐溶液 （2）混合物凝固点降低、沸点升高 （3）溶液的温度升高或降低 如：氢氧化钠溶于水后溶液温度升高，硝酸铵溶于水后溶液温度降低，氯化钠 溶于水温度不变 2、悬浊液：物质以固体小颗粒分散到液体中形成的混合物 3、乳浊液：物质以小液滴分散到液体中形成的混合物 乳化：举例：洗涤剂洗油污等 4、电离：物质溶于水时或受热熔化时能够产生自由移动的离子的过程 二、溶液组成的定量表示 溶质质量 溶质质量 1、 溶质的质量分数= ×100% = ×100% 溶液质量 （溶质质量+溶剂质量） 2、例题 1：将 4g 氢氧化钠固体溶解在 46g 水中，得到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？ 解：氢氧化钠的质量分数为：4g 4g+46g =8% 答： 3、例题 2：若要配制 100kg 质量分数为 15%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？ 解：需要食盐的质量为：100kg×15%=15kg 水的质量为：100kg-15kg=85kg 答： 4、 溶液的浓缩与稀释 A、浓缩方法：（1）加溶质（2）蒸发水分 例题：将 100g 质量分数为 10%的氯化钠溶液制成 20%的溶液，需要加入氯化钠固体或蒸发水 分多少克？ 解：设需要加入氯化钠的质量为 X 100g×10%+X 100g+X X=12.5g 答： ×100% ×100% =20% 第 10 页 共 32 页 解：设需要蒸发水的质量为 Y 100g×10% 100g-Y Y=50g 答： B、稀释方法：加水稀释 例题：将 100g 质量分数为 20%的氯化钠溶液制成 10%的溶液，需要加水多少克？ 解：设需要加入水的质量为 X 100g×20% 100g+X X=100g 答： 三、 溶液的配制 1、 步骤：计算、称量或量取、溶解、装瓶 2、 涉及公式：溶液质量=溶液体积×溶液密度 3、 例题：市售浓盐酸的溶质质量分数为 37%，密度为 1.18g·cm-3。如何配制 50g 溶质质量 分数为 5%的盐酸溶液？ 解：设需要浓盐酸的体积为 X X×1.18g·cm-3×37%=50g×5% X=5.73ml 需要水的体积为：50g-5.73ml×1.18g·cm-3 1g·cm-3 =43.24ml 答： 第三单元 我们周围的空气 第一节 空气的成分 一、认识空气的组成 1、空气中氧气含量的测定 （1）现象：紫红色的铜丝变成黑色 （2）结论：铜+氧气 氧化铜 Cu O2 CuO （3）问题：测得空气中氧气的含量不足 1/5 的原因： ① 铜丝不足 ② 没冷却到室温就读数 ③装置漏气 （4）空气组成：(体积分数) 氧气：21% 氮气：78% 稀有气体：0.94% 二氧化碳：0.03% 水蒸气和杂质：0.03% 二、空气是一种重要的资源 1、氧气的工业制法（物理变化） ×100% =20% ×100% =10% 加热 第 11 页 共 32 页 降温 沸点 氮气先蒸发出来（沸点低） 气态空气 液态空气 加压 蒸发 氧气后蒸发出来 （沸点高） 2、氧气、氮气、稀有气体的用途 （ 自学） 你要知道 三、关注空气质量 1、空气的污染 可吸入固体颗粒 空气的污染 化石燃料的燃烧 有害气体：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫 工厂排放的废气 汽车排放的尾气 2、空气的防治 （1）植树造林 （2）工厂排放的废气经净化后排放 （3）汽车排放的尾气经净化后排放 3、空气质量报告 （1）空气质量报告的内容： 空气污染指数、首要污染物、空气污染物、空气质量级别、空气质量状况 （2）五项指标之间的关系 （学生了解） 第二节物质组成的表示 一、元素和元素符号 1、定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子 2、元素的种类由质子数决定 3、元素的分类： 金属元素：Ca、Fe、Cu、Mg 等 非金属元素：O、H、Cl、C、P 等 稀有气体元素：He、Ne、Ar 等 4、单质：由一种元素组成的纯净物 例：O2、H2、C、P 、Fe、Cu 等 化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物 例：CuO、MgO、NaCl、NaOH 等 5、氧化物：两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素 如：CuO、MgO 6、在地壳中的分布：O、Si、Al、Fe、Ca 7、元素符号表示的意义： 该元素 氧元素 例： O 2O：2 个氧原子 该元素的一个原子 一个氧原子 固态非金属元素 该元素 铜元素 金属元素 该元素的一个原子 例：Cu 一个铜原子 稀有气体元素 该物质 铜 第 12 页 共 32 页 二、化学式的意义 1、定义：用元素符号表示物质组成的式子 如：MgO、H2O、CO2 表示该物质 表示该物质的组成 2、意义： 表示该物质的一个分子 表示该物质一个分子的构成 水 水是由氢、氧两种元素组成 例：H2O 2H2O ：2 个水分子 一个水分子 一个水分子是由一个氧原子和二个氢原子构成 三、化合价与化学式 1、常见元素的化合价 金正非负单质零，（金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，单质中元素的化合为零） 正负总价和为零。（在化合物中，各元素的正负化合价的代数和为零） 一价氢氯（-1）钾钠银， 二价氧（-2）钙镁钡锌。 一、二铜、汞，二、三铁， 三铝四硅五价磷 二、四、六价硫皆存。 +1 -1 -1 -2 -2 NH4 OH NO3 CO3 SO4 （1）求元素的化合价 例题 计算 KClO3 中氯元素的化合价 解：设氯酸钾中氯元素的化合价为 X +1 X -2 K Cl O3 +1+X+（-2）×3=0 X=+5 答：氯酸钾中氯元素的化合价为+5 （2）根据化合价写化学式 例题 已知铝的化合价是+3，氧的化合是-2，写出铝的氧化物的化学式。 1、 写：（正价在前，负价在后或金前非后） AlO 2、 求：最小公倍数 |+3|×|-2|=6 3、 算：原子个数 Al：6÷3=2 O：6÷2=3 4、 标： Al2O3 5、 查： 第 13 页 共 32 页 四、物质组成的定量表示 1、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 例：H2O 的相对分子质量=1×2+16=18 2、计算物质组成元素的质量比 例：计算 H2O 中氢元素和氧元素的质量比 H2O 中氢元素和氧元素的质量比为：1×2︰16=1︰8 3、计算物质中某元素的质量分数 该元素的相对原子质量×其原子个数 物质中该元素的质量分数为： ×100% 该物质的相对分子质量 例：求 H2O 中氢元素和氧元素的质量分数 氢元素的相对原子质量×氢原子个数 H2O 中氢元素的质量分数为： ×100% 水的相对分子质量 1×2 = ×100%≈ 11% 1×2+16×1 H2O 中氧元素的质量分数为：100%-11%≈89% 3、根据化学式的计算 物质的质量×物质中某元素的质量分数=该元素的质量 例：电解 10g 水产生氢气的质量是多少克？ 1×2 解：10g × ×100% =10g ×11% =11g 1×2+16×1 答： 第三节 性质活泼的氧气 一、氧气的实验室制法 1、反应原理：（反应药品、反应条件、反应类型） （1）反应药品：过氧化氢和二氧化锰 （2）反应条件：常温 （3）反应类型：分解 二氧化锰 过氧化氢 水 + 氧气 H2O2 H2O O2 2、实验装置 （1） 第 14 页 共 32 页 此装置适用于固、液反应，常温进行 （2） 此装置适用于固、固反应，加热下进行 3、实验步骤 （1）连接仪器 （2）检查装置的气密性 （3）装药品 向上排空气法：密度比空气大（验满：将带火星的木条放在集气口，木条复燃） （4）收集 排水法： 不易溶于水（验满：集气瓶口有气泡冒出） （5）验证：将带火星的木条伸入瓶内，木条复燃 4、注意事项：导管口开始有气泡冒出时，不能立即收集 排水法收集时，不能留有气泡 二、氧气的性质 1、氧气的物理性质 无色、无味的气体、密度比空气大、不易溶于水 2、氧气的化学性质（氧化性） （1）木炭在氧气中燃烧 现象：发白光 放热 有使澄清石灰水变浑浊的气体生成 点燃 结论：碳 + 氧气 二氧化碳 C O2 CO2 （2）铁在氧气中燃烧 现象：剧烈燃烧、火星四射 放出大量的热 生成黑色固体 点燃 结论：铁 + 氧气 四氧化三铁 Fe O2 Fe3O4 注意事项：预先在集气瓶底留少量水或铺一层细沙 原因：防止生成的固体溅落瓶底使集气瓶炸裂 （3）石蜡在氧气中燃烧 现象：发出白光 放出热量 第 15 页 共 32 页 有水生成 有使澄清石灰水变浑浊的气体生成 点燃 结论：石蜡 + 氧气 二氧化碳 + 水 O2 CO2 H2O （4）氧化反应：物质跟氧发生的化学反应 三、用途 支持燃烧 供给呼吸 第四单元 燃烧与燃料 第一节燃烧与灭火 一、灭火的原理 1、燃烧：可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应 2、灭火的方法：（1）隔绝氧气 （2）降温到可燃物着火点以下（着火点：可燃物燃烧所需要的最低温度） （3）移走可燃物 3、燃烧的条件：（1）物质具有可燃性 （2）可燃物与氧气接触 （3）温度达到可燃物的着火点 二、促进燃烧的方法 1、乙炔的充分燃烧与不充分燃烧 （1）氧气不充足（不充分燃烧） 产生黑烟、一氧化碳和水 （2）氧气充足（充分燃烧） 产生二氧化碳和水 （3）充分燃烧与不充分燃烧的优缺点 充分燃烧能充分利用资源，放热多 不充分燃烧浪费资源，放热少 （4） 点燃 乙炔 + 氧气 二氧化碳 + 水 C2H2 O2 CO2 H2O 2、促进燃烧的方法 （1）增大氧气的浓度 （2）增大与氧气的接触面积 3、一氧化碳中毒及其预防 （1）一氧化碳的产生 点燃 C+O2 ====CO2 (碳充分燃烧) 点燃 2 C+O2 ====2CO (碳不充分燃烧) 高温 C+CO2====2CO （2）中毒的原因 一氧化碳吸入体内，便于血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白与氧气的结合能力减弱。 （3）预防：保持良好的通风和排气通道 第 16 页 共 32 页 三、爆炸是如何发生的 1、爆炸：急速的燃烧发生在有限的空间，产生的热量不能及时的散失，气体体积受热膨胀。 物理爆炸：气球爆炸 2、分类 化学爆炸：火药爆炸 3、易燃易爆物及图标 （自学） 第二节 化学反应的表示 一、化学反应中物质的质量发生变化吗 1、质量守恒定律 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 2、质量守恒定律的微观解释 一切化学反应中，原子的数目、原子的质量、原子的种类都不改变（元素种类也不变） 二、如何表示化学反应 1、化学方程式 （1）定义：用化学式表：示化学反应的式子 （2）意义：①表示反应物、生成物、反应条件 ②表示反应物、生成物间的质量比 点燃 2H2+O2 =====2H2O 4 32 36 ①氢气和氧气在点燃的条件下生水 ②4 份质量的氢气和 32 份质量的氧气恰好完全反应生成 36 份质量的水或氢气、氧气、水 之间的质量比为 4︰32︰36 （3）书写化学方程式遵守的原则 ①以客观事实为基础 ②遵循质量守恒定律 （4）书写化学方程式遵守的步骤 例：用氯酸钾和二氧化锰加热制氧气 ①写：在横线两边写出反应物和生成物的化学式 KClO3 KCl+O2 ②配：方法：最小公倍数法 原则：质量守恒定律（在化学式前面配上系数，使各种元素的原子个数相等） 3×2=6 2KClO3 2KCl+3O2 ③注：注明反应条件：“↑”“↓”“△”“前气后气不用气”“前固后固不用固” MNO2 2KClO3 2KCl+3O2↑ △ ④等： MNO2 2KClO3 2KCl+3O2↑ △ 第 17 页 共 32 页 第三节 化石燃料及其利用 一、化石燃料的燃烧 三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源） （ 自学） 二、化石燃料的综合利用 知识点 成分或概念 要点归纳 能源利用说明 化石燃 料 煤 复杂的混合物，主要含碳元素 将煤隔绝空气加热 分解成许多产物， 属于化学变化 分 解 的 产 物 有 焦炭、煤焦油和 煤气 石油 混合物，主要含碳、氢元素 利用石油中各成分 沸点不同来分离， 属于物理变化 产品为汽油、煤 油等 天 然 气 主要由碳氢元素组成 沼气 燃料的 充分燃 烧 节约能源，减少对环境污染 充分燃烧的条件： 有 适 当 过 量 的 空 气；有足够大的接 触面积 三、两种绿色能源：沼气、乙醇 1、沼气的主要成分：甲烷 甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物） 物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。 化学性质: 可燃性 CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O（发出蓝色火焰） 2、乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH) 化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2 点燃 2CO2+3H2O 工业酒精中常含有有毒的甲醇 CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！ 乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气 （3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生 第三节 大自然中的二氧化碳 一、二氧化碳的循环（自学） 1、冬季与夏季二氧化碳含量有何不同？为什么？ 答：冬季二氧化碳含量高。冬季化石燃料使用增多，绿色植物光合作用减弱。 2、二氧化碳的产生和消耗途径有哪些？ 答：产生：化石燃料的燃烧、动植物遗骸被生物分解、动植物呼吸 消耗：二氧化碳溶于水、植物的光合作用 3、温室效应由谁引起的？ 答：二氧化碳 甲烷 二、二氧化碳的制取和性质 1、反应原理 第 18 页 共 32 页 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2、实验装置 3、实验步骤 （1）连接仪器 （2）检查装置的气密性 （3）装入药品 （4）收集：向上排空气法：二氧化碳的密度比空气大（验满：将燃着的木条放在集口，木条 熄灭） （5）验证：将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 4、二氧化碳的物理性质 无色、无味的气体、密度比空气大、能溶于水。固态的二氧化碳叫干冰 5、二氧化碳的化学性质 （1）既不燃烧，也不支持燃烧（化学性质） 用于灭火 密度比空气大 （物理性质） 二氧化碳 加热 （2）紫色石蕊 红色 紫色 ① ② ①CO2+H2O==H2CO3 （碳酸使紫色石蕊变红） ②H2CO3 === H2O+CO2↑（碳酸不稳定,易分解） （3）二氧化碳与石灰水的反应 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O（检验 CO2） 第五单元 常见的酸和碱 第一节 生活中的酸和碱 一、如何识别酸和碱 1、电离 （1）定义：物质溶于水后离解成自由移动的离子的过程 （2）、溶液导电的原因：溶液中存在自由移动的离子 （3）、电离方程式：（溶于水） ①HCl=H++Cl- ②H2SO4=2H++SO42- ③NaOH=Na++OH- ④Ca(OH)2=Ca2++2OH- ⑤Na2CO3=2Na++CO32- ⑥CuSO4=Cu2++SO42- 2、由①②得：酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。例：硝酸、碳酸、 硫酸、盐酸、醋酸等 3、由③④得：碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。例：氢氧化 钠、氢氧化钙等 4、由⑤⑥得：盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。例：氯化钠、硫酸 铜、碳酸钠等 5、溶液的酸碱性 第 19 页 共 32 页 （1）、判断试剂：紫色石蕊、无色酚酞、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸 （2）、现象：①酸性的溶液能使紫色的石蕊变成红色，使无色酚酞不变色，使蓝 色石蕊试纸变成红色 ②碱性的溶液能使紫色的石蕊变成蓝色，使无色酚酞变红色，使红色 石蕊试纸变成蓝色 二、溶液酸碱性的强弱程度——PH 值 1、PH 值范围：0—14 （1）PH=7 时，溶液呈中性 （2）PH＞7 时，溶液呈碱性，PH 值越大，碱性越强。 （3）PH＜7 时，溶液呈酸性，PH 值越小，酸性越强。 2、测定方法：用玻璃棒蘸少许待测液涂在 PH 试纸上，然后拿 PH 试纸显示的颜 色与标准比色卡对照，即得溶液 PH 值。PH 试纸不能用水润湿 三、酸和碱性对生命活动的意义 1、酸碱对植物生长的意义 大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长，酸性太强或碱性太强的土壤都不适 宜农作物生长。 2、溶液酸碱性与人类生命活动的影响 健康人的体液 PH 必须维持在一定的范围内。如果体液 PH 超过正常范围，就会导 致生理功能失调或发生疾病，甚至发现“酸中毒”或“碱中毒”。 3、酸雨 酸雨：常把 PH 小于 5.6 的雨水称为酸雨。 形成原因：含碳燃料的燃烧（煤、石油）等。 影响：使土壤，湖泊等呈酸性，不利于植物的生长，腐蚀建筑物等。 第二节 中和反应及其应用 一、酸和碱之间发生什么反应 ①NaOH+ HCl=NaCl+ H2O ②Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O ③Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+2H2O ④Al(OH)3+3HCl =AlCl3+3H2O ⑤Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O （1）中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应 （2）中和反应的实质：H+ 和 OH-结合生成水 （3）判断反应是否发生：根据反应现象。 例如：在④⑤中，氢氧化铝和氢氧化 镁白色固体消失，则证明反应进行。在①②③中，反应物氢氧化钠、氢氧化钙、 硫酸和盐酸均为无色，反应生成物氯化钙、硫酸钙和氯化钠也为无色，所以无法 根据现象判断，必须借助指示剂。 二、中和反应的应用 1、应用于医药卫生 治疗胃酸过多：Al(OH)3+3HCl =AlCl3+3H2O Mg(OH)2+2HCl = MgCl2+2 H2O NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 2、改变土壤的酸碱性 Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+2H2O 3、处理工业废水 Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+2H2O 第 20 页 共 32 页 4、 调节溶液的酸碱性 第三节 几种常见的酸 一、酸的性质 1、盐酸和硫酸的物理学性质（浓） （1）盐酸（物理性质） 无色、透明有刺激性气味的液体，密度比水大，打开浓盐酸瓶塞，瓶口出现白雾， 说明浓盐酸具有挥发性，工业盐酸因具有杂质而略显黄色。 （2）、硫酸（物理性质） ①无色、粘稠油状的液体，密度比水大，具有吸水性，因此可用作某些气体的干 燥剂。 ②稀释浓硫酸：把浓硫酸沿玻璃棒慢慢引流到水里，切不可将水注入浓硫酸。 2、盐酸和硫酸的化学性质（稀） 因为盐酸和硫酸在溶液中都能电离出氢离子，所以化学性质相似。 （1） 酸与指示剂的作用 酸能使紫色的石蕊变成红色，使无色酚酞不变色，使蓝色石蕊试纸变成红色 （2）酸+金属——盐+氢气 A、化学方程式 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色 Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+ H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色 Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ B、金属活动性顺序表的应用 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ①只有排在氢前面的金属才能与酸发生反应 ②酸能常为稀盐酸、稀硫酸，浓酸不行 ③K、 Ca、 Na 除外 C、用途：验室制氢气 （3）、酸+金属氧化物——盐+水 ①化学方程式 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：铁锈消失，溶液有无色变为黄色 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 现象：铁锈消失，溶液有无色变为黄色 ②用途：金属除锈 （4）、酸+碱——盐+水 ①Al(OH)3+3HCl =AlCl3+3H2O 治疗胃酸过多 ②Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 治疗胃酸过多 ③Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O ④Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+2H2O ⑤NaOH+ HCl=NaCl+ H2O （5）、酸+盐——另一种酸+另一种盐 第 21 页 共 32 页 ①化学方程式 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑用于检验碳酸根离子 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 用于检验氯离子 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 用于检验硫酸根离子 ②实例：检验一瓶无色溶液中含有碳酸根离子 取无色溶液少许注入试管，向试管中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水， 如果石灰水变浑浊，证明产生二氧化碳，因此证明原溶液中含有碳酸根。 二、碱的性质 1、氢氧化钙和氢氧化钠 （1）、氢氧化钠（物理性质） 俗称：火碱、烧碱、苛性钠 白色固体，易溶液于水，溶于水后放出大量的热，溶液有涩味和滑腻感，放在空 气中溶易吸收水分而潮解，具有强腐蚀性。 （2）、氢氧化钙（物理性质） 俗称：熟石灰、消石灰 制法：CaO+H2O=Ca(OH)2 （放出大量的热） 白色固体，微溶液于水。 2、氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质 因为氢氧化钙和氢氧化钠在溶液中都能电离出氢氧离子，所以化学性质相似。 （1）、碱与指示剂的作用 碱能使紫色的石蕊变成蓝色，使无色酚酞变红色，使红色石蕊试纸变成蓝色 （2）、碱+非金属氧化物——盐+水 ①化学方程式 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 检验二氧化碳 CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O SO2+2NaOH= Na2SO3+ H2O 工业除去二氧化硫 SO3+2NaOH= Na2SO4+ H2O ②氢氧化钠为什么必须密封保存 因为氢氧化钠容易吸收空气中的水分而潮解，还容易跟空气中的二氧化碳反应而 变质。 （3）、碱+酸——盐+水 A、化学方程式 ①Al(OH)3+3HCl =AlCl3+3H2O ②Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O ③Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O ④Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+2H2O ⑤NaOH+ HCl=NaCl+ H2O B、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应 C、判断反应是否发生：根据反应现象。 例如：在①②中，氢氧化铝和氢氧化镁 白色固体消失，则证明反应进行。在③④⑤中，反应物氢氧化钠、氢氧化钙、硫 酸和盐酸均为无色，反应生成物氯化钙、硫酸钙和氯化钠也为无色，所以无法根 据现象判断，必须借助指示剂。 D、用途：①治疗胃酸过多②中和酸性的土壤 （4）、碱+盐——另一种碱+另一种盐 Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH 工业制氢氧化钠 Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+ CaSO4 现象：产生蓝色沉淀 第 22 页 共 32 页 2NaOH+ CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2 SO4 现象：产生蓝色沉淀 3NaOH+ FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl 现象：产生红褐色沉淀 （5）、复分解反应 ①定义：两种化合物在溶液中互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。中和 反应是复分解反应中的一种。 ②复分解反应发生的条件：生成沉淀、气体、水 第四节 化学反应中的有关计算 根据化学方程式的计算 1、 已知反应物质量求生成物的质量 例：电解 18g 水产生氢气和氧气各多少克？ 解：设生成氢气的质量为 X，生成氧气的质量为 Y 2H2O 2H2↑ + O2↑ 36 4 32 18g X Y 36 18g 4 X X=2g 36 18g 32 Y Y=16 g 答：生成氢气 2g，生成氧气 16 g 2、 已知生成物的质量求反应物的质量 例：一定质量的镁与氧气反应生成 24g 的氧化镁，计算参加反应的镁和氧气的质量？ 解：设参加反应的镁的质量为 X，氧气的质量为 Y。 点燃 2 Mg+O2====2MgO 48 32 80 X Y 24g 48 X 80 24g X=14.4 g 32 Y 80 24 g Y=9.6 g 答：参加反应的镁的质量为 14.4 g，氧气的质量为 9.6 g 3、综合计算 例：200g 某质量分数的稀盐酸恰好与 32.5g 锌完全反应，试计算：（1）反应中生成氢气的质 量？（2）原盐酸溶液中的溶质的质量分数？（3）反应后所得溶液中溶质质量分数？ 解：设生成氢气的质量为 X，参加反应 HCl 的质量为 Y，生成的 ZnCl2 的质量为 Z 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑ 73 65 136 2 y 32.5g z x 通电 === = = = ===== 第 23 页 共 32 页 65 32.5g 2 X X=1g 73 y 65 32.5g y=36.5g 原盐酸溶液中的溶质的质量分数为：36.5g 200g 65 32.5g 136 Z Z=68g 反应后所得溶液中溶质质量分数为： 68g 200g+32.5g-1g 答：生成氢气的质量为 1g，原盐酸溶液中的溶质的质量分数为 18.25%，反应后所得溶液中溶 质质量分数为 29.37%。 第六单元 海水中的化学 第一节 海洋化学资源 生物资源 化学资源 海洋化学资源 矿产资源 动力资源 一、海水中的物质 石灰乳 盐酸 通电 ① ② ③ 1 MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2 2 Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2O 3 MgCl2 通电 Mg+Cl2↑ 二、海底矿物 煤、石油、天然气、 1、化石燃料： 天然气水合物：又称“可燃冰” 2、金属矿物： “ 锰结核”锰、铁、镍 、铜、钴、钛等 20 多种金属 三、海水淡化 蒸馏法：多级闪急蒸馏法：减压下，水的沸点降低，产生瞬间蒸发。 海水淡化 结晶法 膜法 = = ×100% =18.25% = ×100% =29.37% 海水或卤水 氢氧化镁 氯化镁 镁 第 24 页 共 32 页 第二节海水“晒盐” 一、海水“晒盐”的过程 1、饱和溶液 不饱和溶液 （1）、定义：饱和溶液：在一定的温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液 不饱和溶液：在一定的温度下、一定量的溶剂里还能再溶解某种溶质的溶液 （2）、判断方法：继续加入该溶质，看是否能继续溶解 （3）、转化： （1）升温 （2）加溶剂 饱和溶液 不饱和溶液 （1）降温 （2）加溶质 （3）蒸发溶剂 2、浓溶液 稀溶液 （1）、浓溶液： 溶液中所含溶质的多少 （2）、稀溶液： 3、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系 温度一定： 不同的溶质：浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液 同种溶质：饱和溶③液一定比不饱和溶液浓 二、固体物质在水中的溶解度 1、溶解性 （1）、定义：一种物质溶解在另一种物质中的能力 （2）、大小：①与溶质和溶剂的种类有关②与温度有关 2、溶解度 （1）、定义：在一定温度下，某固态物质在 100 克溶剂中达到饱和状态时溶解的质量 （2）、特征：①一定温度 ②100 克溶剂 ③饱和状态 ④单位（克） （3）、与溶解性的关系 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度（20º） ＞10g ＞1g ＜1g ＜0．01g （4）、溶解度曲线 ①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大 如硝酸钾 ②少数固体物质的溶解度随温度的升高变化不大 如氯化钠 ③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小 如氢氧化钙 3、气体的溶解度 气体溶解度的大小与温度和压强有关： 气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大 三、粗盐的提纯（学生实验中讲过） 过滤 （固体不溶于液体） 混合物的分离 蒸发溶剂 （固体物质溶解度受温度影响不大的物质） 如氯化钠 第 25 页 共 32 页 结晶 （固体溶于液体 ） 冷却热饱和溶液 即降温结晶 （固体物质溶解度受温度影响较大的物质 如硝酸钾） 第三节海水“制碱” 一、氨碱法制纯碱 精制 吸氨 碳酸化 过滤、热解 （1） （2） （1）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl （2）2 NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+H2O 1、碳酸钠：俗称：纯碱或苏打， 用途： 2、碳酸氢钠：俗称：小苏打 （ 用途一定得看噢 ） 用途： 二、纯碱的性质 1、纯碱的化学性质 （1）、与指示剂的的作用 纯碱能使无色酚酞变红，证明溶液呈碱性。 （2）、与酸的反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（用于检验碳酸根离子） Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 实例：检验一瓶无色溶液中含有碳酸根离子 取无色溶液少许注入试管，向试管中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，如果石灰 水变浑浊，证明产生二氧化碳，因此证明原溶液中含有碳酸根。 （3）、与氢氧化钙的反应 Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH 工业制氢氧化钠 （4）、与氯化钡的反应 Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓ 2、盐的溶解性 钾、钠、硝酸、铵盐溶 盐酸盐中银不溶（氯化银不溶于水） 碳酸盐溶钾、钠、铵 硫酸盐中钡不溶（硫酸钡不溶于水） 碱中钾、钠、钡、钙溶 3、盐的性质 （1）、与指示剂的的作用 纯碱能使无色酚酞变红，证明溶液呈碱性 （2）、盐+金属——另一种盐+另一种金属 ①化学方程式 Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu 现象：铁的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色 盐水 精盐水 氨盐水 碳酸氢钠 碳酸钠（纯碱） 第 26 页 共 32 页 Cu+2 AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 ②金属活动性顺序表的应用 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au a、只有排在前面的金属才能把排在后面的金属置换出来 b、这里的盐必须为盐溶液 c、K Ca Na 除外 ③波尔多液为什么不能用铁桶来盛（波尔多液的成分为氢氧化钙和硫酸铜） Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu （3）、盐+酸——另一种酸+另一种盐 ①化学方程式 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑用于检验碳酸根离子 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 用于检验氯离子 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 用于检验硫酸根离子 ②实例：检验一瓶无色溶液中含有氯离子（硫酸根离子） 取无色溶液少许注入试管，向试管中加入硝酸银（氯化钡），然后滴入稀硝酸，如果产生的沉 淀不溶解，证明原溶液中含有氯离子（硫酸根离子）。 （4）、盐+碱——另一种碱+另一种盐 盐和碱要反应：反应物必须溶于水，生成物必须有沉淀、气体、水生成 Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH 工业制氢氧化钠 Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+ CaSO4 现象：产生蓝色沉淀 2NaOH+ CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2 SO4 现象：产生蓝色沉淀 3NaOH+ FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl 现象：产生红褐色沉淀 （5）、盐+盐——另外两种新盐 盐和盐要反应：反应物必须溶于水，生成物必须有沉淀、气体、水生成 Na2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2NaCl NaCl+ AgNO3= AgCl↓+NaNO3 第七单元 金属 第一节 常见的金属材料 一、金属的物理性质 1、大多数金属：具有金属光泽，密度和硬件度较大，熔、沸点较高，具有良好的延展性和导 电、导热性能。除汞外，金属在常温下都是固体。 2、各自特性： 二、合金 1、定义：一种金属跟其他金属或非金属熔合而成具有金属特性的物质。 2、金属与合金性质比较：优于纯金属（纯金属变为合金后，内部组织结构发生改变，性质改 变） 三、炼铁的原理 1、原料：赤铁矿（主：氧化铁） 磁铁矿（主：四氧化三铁） 菱铁矿（主：碳酸亚铁） 黄铁矿（主：二硫化铁） 2、设备：高炉 3、原理：3CO+Fe2O3 2Fe+3 CO2 第 27 页 共 32 页 （1）现象：红褐色的氧化铁变成黑色 澄清石灰水变浑浊 （2）还原反应；氧化物中的氧被夺去的反应 （3）尾气处理：用酒精灯点燃 有气球收集 （4）先通一会儿一氧化碳，再加热氧化铁 先点燃尾气处的酒精灯 第二节 金属的化学性质 一、金属与氧气的反应 1、铝在氧气中燃烧 （1）现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体 （2）结论：4Al + 3O2 2Al2O3 2、铝制品的保护层 铝制品在空气中易被氧化，从而表面形成一层致密的氧化膜，起到保护作用。 二、与酸的反应 1、酸+金属——盐+氢气 （1）化学方程式 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色 Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+ H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色 Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ （2）金属活动性顺序表的应用 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里： ①金属的位置越靠前，它的活动性就越强 ②位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸） ③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除 K、Ca、Na） 三、金属与盐的反应 1、盐+金属——另一种盐+另一种金属 （1）化学方程式 Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu 现象：铁的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色 Cu+2 AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 （2）金属活动性顺序表的应用 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 ①只有排在前面的金属才能把排在后面的金属置换出来 前换后，盐可溶 ②这里的盐必须为盐溶液 ③K Ca Na 除外 第 28 页 共 32 页 （3）波尔多液为什么不能用铁桶来盛（波尔多液的成分为氢氧化钙和硫酸铜） Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu 四、置换反应 一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 第三节 钢铁的锈蚀与防护 一、导致钢铁锈蚀的因素 1、与空气中的氧气、水蒸气反应 2、钢铁的纯度 3、环境的温度 4、湿度和酸碱性等因素 二、减缓钢铁锈蚀的方法 1、保持铁制品表面的洁净和干燥 2、在铁制品的表面涂一层保护膜 如：涂油、刷漆、 3、镀一层不易锈蚀的金属以及改变金属的组成和结构（制成合金） 三、废旧金属的回收利用 ①防止金属腐蚀 1、金属资源的保护和利用: ②回收利用废旧金属 ③合理开采矿物 ④寻找金属的代用 2、意义：节约金属资源，减少环境污染 第八单元 化学与健康 第一节食物中的有机物 有机化合物：含有碳元素的化合物（最简单的有机物：甲烷） 无机化合物：不含碳的化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸钙等碳酸盐，因为它们的 组成和结构跟无机化合物相似） 一、 糖类 1、分类 蔗糖（C12H22O11） 糖类 葡萄糖（C6H12O6） 碳水化合物 淀粉[（C6H10O5）n]：高分子化合物（特性淀粉遇碘变蓝） 2、转化和功能 淀粉 （1）淀粉 葡萄糖 水 缓慢氧化 （2）C6H12O6+6O2====== 6CO2+6O2 （放热） 3、存在 二、油脂 1、分类 第 29 页 共 32 页 （1）油脂：通常情况下呈液态 （2）脂肪：通常情况下呈固态 2、转化和功能 放热 3、存在 三、蛋白质 1、转化和功能 蛋白酶 一部分重新组合成肌肉、皮肤、毛发、血液等所需蛋白质 蛋白质 氨基酸 水 多余的被氧化生成二氧化碳、尿素、和水等排出体外 2、存在 四、维生素 1、功能 维生素 A：保护视力，缺少会引起夜盲症。 维生素 C：对皮肤和牙龈有重要作用，缺乏引起坏血病。 维生素 D：有助于骨骼和牙齿的生长发育，缺乏引起佝偻病 第二节化学元素与人体健康 一、人体中的化学元素 1、分类 常量元素：在人体中，含量超过 0.001%。如：O、C、H、N、Ca 微量元素：在人体中，含量不超过 0.001%。如：Fe、Zn、I、Se 2、作用 （自学） 二、元素在人体内的平衡 合理膳食 三、均衡膳食 （自学） 第三节 远离有毒物质 一、预防无机盐中毒 受热 浓硝酸 蛋白质 变性 化学变化 重金属盐 甲醛 二、不吃变质食品 识别有毒物质，不吃霉变食品和超过保质期的食品 三、拒绝烟草 （ 自学成才） 四、远离毒品 第九单元 化学与社会发展 第一节 化学与能源开发 第 30 页 共 32 页 不可再生能源：煤、石油、天然气 可再生能源：太阳能、风能、地热能、潮汐能等 一、清洁高效的氢能 来源广 氢能的优点 热值高 无污染 二、应用广泛的化学电池 1、电池优点：体积小、电容量大、移动方便 2、化学电池：将化学能转化为电能 热能 3、化学能 光能 电能 第二节 化学与材料研制 一、玻璃是如何制成的 1、 原料：石英砂（主要成分是二氧化硅）、纯碱、石灰石 2、 原理： CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑ Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑ 3、 骤冷：钢化玻璃 玻璃种类 多层玻璃和某种胶片叠合：防弹玻璃 高温熔融抽丝：玻璃纤维 二、“塑料王”是怎样诞生的 1、有机高分子材料：塑料、合成纤维、合成橡胶 2、优点：有机高分子材料，质轻、易加工成型、不导电、不传热、抗腐蚀等特点 3、聚乙烯是一种常用的塑料，无毒，聚氯乙烯有毒。 4、“塑料王”：聚四氟乙烯 三、玻璃钢是钢吗 1、玻璃钢：在塑料中加入玻璃纤维制成的 2、复合材料：由两种或两种以上不同性质的材料按一定方式复合在一起形成的新材料。 （1）举例：玻璃钢、不粘锅 （2）优点：优于组成它的成分材料 第三节 化学与农业生产 一、化肥——农作物的重要食粮 1、化学肥料与农家肥的比较 （1）、化学肥料：所含元素种类少，肥效快，所含营养元素质量分数高，易溶于水，但对土 壤的结构影响大 （2）、农家肥：所含元素种类多，肥效慢，所含营养元素质量分数高，易溶于水，但对土壤 的结构影响小 2、氮肥 （1）、定义：含氮元素的化学肥料 第 31 页 共 32 页 （2）、种类：硝酸铵（硝铵）、氯化铵、硫酸铵（硫铵）、尿素、碳酸氢铵（碳铵）等 （3）、铵根的检验： ①NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O （NH4）2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2 H2O+2 NH3↑ 2NH4NO3+ Ca（OH）2=CaNO3+2 H2O+2 NH3↑ ②方法：取白色固体放入试管，然后加入氢氧化钠加热，将湿润的红色的石蕊试纸放在管口， 如果试纸变成蓝色，证明产生氨气，因此说明有铵根离子。 ③铵态氮肥如何贮藏和使用：不能与碱性物质混合保存，不能曝晒，不能遇水等。 （4）、作用：使农作物叶色浓绿。 3、磷肥 （1）、定义：含磷元素的化学肥料 （2）、种类：磷酸钙、重过磷酸钙等 （3）、作用：使农作物颗粒饱满，开花结果等。 4、钾肥 （1）、定义：含钾元素的化学肥料 （2）、种类：硝酸钾、硫酸钾等 （3）、作用：使农作物茎生长健壮，抗倒伏能力强。 5、复合肥 （1）、定义：含两种或两种以上的营养元素的化学肥料 （2）、种类：硝酸钾等。 二、农药——作物生长的卫士 1、波尔多液：胆矾（CuSO4·5 H2O）和生石灰 2、优缺点：（自学） 第四节 化学与环境保护 一、保护生命之源 1、水的污染 （1）、工业中的“三废” （2）、农业中农药、化肥的任意使用 （3）、生活中污水的任意排放 2、防治方法 （1）、化学方法：中和法、氧化法 （2）、工业中的“三废”净化后再排放 （3）、农业中农药、化肥合理使用 （4）、生活中污水净化后排放 （5）加强水质监测等 3、赤潮和水华 赤潮：海洋中 水体富营养化 水华：淡水中 二、还人类洁净的空气 1、空气的污染 （1）化石燃料的燃烧 （2）工厂排放的废气 （3）汽车尾气 2、防治方法 第 32 页 共 32 页 （1）、植树造林 （2）、减少化石燃料的燃烧，使用新能源 （3）工厂排放的废气净化后再排放 （4）、汽车尾气安上“催化转化器” 三、与自然和谐相处 绿色化学：利用化学原理从源头上消除污染。