2019年中考化学试题分类：3综合

2019年中考化学试题分类：3综合

‎（2019·仙桃中考）23．下列有关金属及其腐蚀的叙述，正确的是（ ）‎ A．铝比铁的抗腐蚀性好，是因为其表面易形成致密的氧化物保护膜 B．锌比银活泼，故锌能置换出氯化银中的银 C．生铁是混合物，钢是纯净物 D．铜的化学性质不活泼，故铜器放置在潮湿的空气中不会被腐蚀 ‎（2019·赤峰中考）10．下列关于金属的说法正确的是（ ）‎ A．地壳中含量最多的金属是铁 B．钢是纯净物，生铁是混合物 C．用灼烧的方法可以鉴别黄金和假黄金（合金） ‎ D．用稀硫酸可以验证和的活动性 ‎8．（1分）（2019•营口）下列有关金属的说法正确的是（　　）‎ A．钢的含碳量比生铁的含碳量高 ‎ B．防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径 ‎ C．镁带在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体 ‎ D．铝制品不需要涂保护层来防腐蚀，因为常温下铝不与氧气反应 ‎（2019·河北中考）3.下列有关金属及合金的说法错误的是（ ）‎ A.常温下所有的金属都是固体B.铁制品在潮湿的空气中易生锈 C.生铁和不锈钢都是金属材料D.铝片表面易生成致密的氧化膜 ‎17．（2分）（2019•衡阳）下列有关金属材料的说法中正确的是（　　）‎ A．地壳中含量最高的金属元素是铁 ‎ B．钢的性能优良，所以钢是纯净的铁 ‎ C．多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好 ‎ D．银的导电性最好，大多数电线都是用银作材料 ‎5．（3分）（2019•岳阳）下列与金属材料有关的说法中，正确的是（　　）‎ A．黄铜片比铜片硬度小 ‎ B．钢的性能优良，是很纯的铁 ‎ C．沙漠地区的铁制品锈蚀较快 ‎ D．为防止钢铁制品生锈，可在其表面刷漆 ‎12．（2分）（2019•苏州）下列说法正确的是（　　）‎ A．铁是地壳中含量最多的金属元素 ‎ B．铁制品在潮湿的空气中容易生锈 ‎ C．多数合金的熔点高于它的成分金属 ‎ D．铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼 ‎18．（4分）（2019•绥化）金属在生产、生活中有广泛应用。‎ ‎（1）我国深水钻井平台“981”用钢量达3万吨，露出平台的钢、铁很容易生锈，钢铁生锈的条件是　 　，写出一种防止钢铁生锈的方法　 　。‎ ‎（2）写出用盐酸除去铁制品表面铁锈的化学方程式　 　。‎ ‎（3）硫酸铜、硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的金属是　 　。‎ ‎9．（3分）（2019•泸州）如图为世界最长的跨海大桥﹣﹣港珠澳大桥，于2018年10月24日正式通车，凸显了我国领先的造桥技术。回答下列问题：‎ ‎（1）建造大桥使用了大量钢材、水泥、玻璃、橡胶等材料，其中属于有机物的是　 　，能导电的是　 　。‎ ‎（2）造桥用的钢管浸泡在海水中易发生腐蚀，造成钢管腐蚀的物质包括水、二氧化碳、　 　。‎ ‎（2019·随州中考）38．（3分）金属在生产和生活中有广泛的应用。‎ ‎ （1）向硝酸铜、硝酸铝和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈无色，则滤出的固体一定有 ，滤液中含有的金属离子是 （写离子符号）。‎ ‎ （2）若锌和镁混合物的质量为4.8g，与100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则生成H2‎ ‎ 的质量为 g。‎ ‎（2019·长春中考）17.回答下列与金属有关的问题：‎ ‎（1）生铁和纯铁，硬度较大的是 ‎ ‎（2）铝制品其有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的 （用名称或化学式填空）薄膜 ‎（3）向AgNO3、Cu（NO3）2、NaNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到金属滤渣和无色滤液。则所得滤液中一定含有的溶质是 ‎ ‎【答案】：（1）生铁（2）氧化铝或Al2O3（3）NaNO3、Zn（NO3）2‎ ‎【解析】：（1）合金的硬度比纯金属大；‎ ‎（2）铝与氧气反应生成的为氧化铝：‎ ‎（3）依据金属活动顺序表，锌比钠弱，故滤液中一定有硝酸钠：锌比铜和银都强，一定能发生反应，故一定有硝酸锌；依据题干信息滤液为无色，故滤液中一定没有硝酸铜；又因为铜比银强，故滤液中 也一定没有硝酸银。‎ 20. ‎（2019·重庆中考B）(4分)铬（Cr）是一种重要的金属元素，铬的单质及其化合物应用广泛。‎ ‎(1)重铬酸钾(K2Cr2O7)可用于测试酒驾，则重铬酸钾中铬元素的化合价为 。‎ ‎(2)铬桶可以盛装AlCl3溶液，不能盛装稀硫酸，则金属活动性，Cr Al(填“>”“<”)。‎ 根据上述信息，不能证明Zn和Cr的活动性强弱的试剂组是 。‎ A.Zn、Cr和稀硫酸 B. Cr、ZnSO4溶液 C. Cu 、ZnSO4溶液、CrSO4溶液 ‎(3)Cr2(SO4)3为有毒的重金属盐，可用KOH溶液将其转化为沉淀而除去，该转化的化学方程式为 。‎ ‎【答案】（1）+6 （2）< C（3）Cr2(SO4)3+6KOH=2Cr(OH)3↓+3K2SO4 ‎ ‎【解析】（1）根据钾元素化合价为+1，氧元素为-2和化合物中元素正负化合价代数和为0，计算重铬酸钾中铬元素的化合价为+6；（2）根据铬桶可以盛装AlCl3溶液，不能盛装稀硫酸判断铬位于金属活动性顺序表中氢前和铝后，即金属活动性，Cr”、“<”或“=”)‎ ‎2)铁矿石有多种，如赤铁矿(主要成分 Fe2O3)和磁铁矿(主要成分 Fe3O4)等。写出磁铁矿的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式 。‎ ‎(3)在Fe(NO3)2 和 AgNO3 的混合溶液中，加入一定量镁粉和锌粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法中正确的是 (填序号)。‎ a.若滤液为浅绿色，则滤渣中可能有锌 b.滤液中一定有 Mg(NO3)2，滤渣中一定有银 c.若取少量滤液，加入 KCl溶液，无明显现象，则滤渣中一定有铁 d.若取少量滤渣，加入稀盐酸，产生气泡，则滤渣的组成有三种情况 ‎25．（4.5分）（2019•宜昌）金属的用途与性质密切相关。‎ ‎（1）图1所示赤铁矿的主要成分是　 　（填化学式）；‎ ‎（2）家用电线常用铜制，但在高压远距离输电中，常用铝代替铜，请根据图2的信息分析，其原因是　 　；‎ ‎（3）在空气中，铝具有很好的抗腐蚀性，其原因用化学方程式表示为　 　；‎ ‎（4）为探究铁、铜的金属活动性，分别将铁丝、铜丝插入稀硫酸中（图3所示），说明铁比铜的金属活动性更强的实验现象是　 　，反应的化学方程式是　 　。‎ ‎（5）将一定量铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色。则滤渣中一定含有　 　（填化学式，下同），滤液中溶质的组成可能是　 　或　 　。‎ ‎19．（12分）（2019•盐城）人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。‎ ‎（1）金、银在自然界有单质形式存在，说明他们的化学性质都　 　。‎ ‎（2）在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。‎ ‎①）比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分Fe3O4）和菱铁矿（主要成分FeCO3），从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是　 　。‎ ‎②近代工业上采用电解熔融氧化铝（A12O3）的方法冶炼铝，Al2O3分解后得到两种单质，该反应的化学方程式为　 　。‎ ‎（3）镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。一种镁铝合金Mg17All2是特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，该反应的化学方程式为　 　。‎ ‎（4）钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料。钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，是因为其　 　（填字母序号）非常好。‎ A．可塑性 B．机械性能 C．抗腐蚀性能 ‎（5）铁在潮湿的空气中反应生成疏松的铁锈。已知：2FeCl3+Fe＝3FeC12‎ ‎①铁锈的主要成分是　 　（填化学式）：将生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中充分反应，变化过程中最多涉及　 　种化学反应基本类型。‎ ‎②将10g表面生锈的铁钉（杂质已忽略）浸泡在100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，观察到铁锈已完全消失。反应停止后，取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量，质量为3.6g。则原锈铁钉中铁元素的质量分数为　 　。‎ ‎（6）利用“活泼金属”可以制得H2，H2可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有　 　（填字母序号）。‎ A．金属原料的成本 B．生成过程中的能耗和污染 C．金属的回收利用 ‎（2019·哈尔滨中考）29.(4分)少年强则国强，科技兴则国兴。北斗组网、嫦娥探月、蚊龙潜海、磁浮(高铁)纵横……，中国科技的迅猛发展一次又一次让世界见证“中国速度” ！‎ (1) 火箭、卫星、船舶等制造业常使用玻璃钢、塑料、钛合金等材料，其中玻璃钢属于 (填字母)。‎ A.金属材料 B.复合材料 C.有机高分子材料 (2) 钛和钛合金是21世纪重要的金属材料，有很多优良的性能， 如 (填字母)。‎ A. 熔点低、易加工B.密度大、强度好 C.机械性能好、抗腐蚀性好 ‎ ‎(3)潜水器中的微型电子仪器常用银锌电池作电源，在放电时可把氧化银转化成银，则放电时银元素的化合价变化为 ，放电时的能量转化是 能转化为 能。‎ ‎12．（4分）（2019•淮安）2019年底，徐宿淮盐铁路将建成通车，淮安人可实现高铁出行。‎ ‎（1）高铁在建造时使用了大量的新材料，下列属于金属材料的是　 　（填序号）。‎ A．生产高铁车头的玻璃钢 B．制造高铁车身的镁铝合金 C．制造轨道枕木的聚氨酯材料 D．建筑高铁路基的钢筋混凝土 ‎（2）高铁刹车制动盘使用合金锻钢制作，主要利用该合金耐高温、　 　等特性。‎ ‎（3）在高铁站的建设中，使用了大量的钢铁。工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）和一氧化碳反应冶炼铁，该反应的化学方程式为　 　。‎ ‎（4）高铁轨道焊接时，可用铝热反应：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，该反应的基本类型是　 　。‎ ‎11．（8分）（2019•贵阳）自然界并不缺少镁，缺少的是发现镁的眼睛。某化学兴趣小组开启寻镁之旅，现邀请你参与并完成相关内容。‎ ‎（1）第一站：初识金属镁。①金属镁的物理性质：　 　（写一条）；②金属镁的化学性质：镁能与氧气反应，反应的化学方程式为　 　。‎ ‎（2）第二站：再遇金属镁。将打磨过的镁条放入稀盐酸中，反应现象是　 　，化学方程式为　 　。‎ ‎（3）第三站：制备金属镁。小组同学模拟工业上从海水晒盐剩下的苦卤中提取镁，流程如下：‎ 苦卤Mg（OH）2MgCl2Mg，流程中X为　 　。‎ ‎（4）第四站：再探金属镁。‎ ‎【提出问题】镁能否与热水反应？如果反应，产物是什么？‎ ‎【相关信息】①Mg+2H2O＝Mg（OH）2+H2↑；②氢氧化镁在热水中能部分溶解。‎ 实验操作 实验现象 实验结论 ‎　 　‎ ‎　 　‎ 镁能与热水反应，生成氢氧化镁和氢气 ‎（5）上述寻镁之旅中你收获到镁的化学性质有　 　。‎ ‎（2019·宁夏中考）17．（6分）“嫦娥飞天”“中国高铁”等“中国制造”，展现了“中国智慧”，增强了中华民族的自信心和自豪感。根据所学知识回答下列问题：‎ ‎（1）“嫦娥四号”探测器悬梯等关键部件采用铝合金而不采用纯铝，原因是　 　。‎ ‎（2）“复兴号”动车高速运行离不开铁轨。建造铁轨需要大量钢铁，钢铁属于　 　（填“合成材料”复合材料”或“金属材料”）。‎ ‎（3）建造铁轨所需要的钢铁通常用还原铁矿石制得，在一氧化碳还原氧化铁的实验装置中，a处看到的现象是　 　，反应的化学方程式为　 　。从环境保护角度考虑，装置中存在明显不足，改进的方法是　 　。‎ ‎21．（6分）（2019•本溪）金属材料广泛应用于生活和生产中。‎ ‎（1）下列物品所用的主要材料属于金属材料的是　 　（填字母）。‎ A．瓷碗 B．玻璃瓶 C．一元硬币 D．硬铝门窗 ‎（2）生铁和钢是使用最多的金属材料，二者性能不同的原因是　 　。 工业上采用赤铁矿石（主要成分为氧化铁）炼铁的反应原理是　 　（用化学方程式表示）。‎ ‎（3）向Al（NO3）3、Cu（NO3）2、和AgNO3的混合溶液中加入一定量铁粉，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸。‎ ‎①若有气泡产生，则滤液中的溶质是　 　；‎ ‎②若没有气泡产生，则滤液中溶质的组成最多有　 　种情况。‎ ‎21．（6分）（2019•葫芦岛）我国首艘国产航母已经海试，标志着我国金属材料制造技术取得重大突破。根据所学知识回答问题。‎ ‎（1）生铁和钢都是铁的合金，其性能不同的原因是　 　。‎ ‎（2）将一定量的铜粉加入到硝酸银和硝酸铝的混合溶液中，充分反应后过滤，则滤液中一定含有的溶质是　 　，滤渣中一定含有的物质是　 　。‎ ‎（3）航母的飞行甲板主体材料是合金钢，能承受舰载机起降时产生的冲击，还能抵抗海洋盐雾的侵蚀。由此推知：制造飞行甲板的合金钢具有的性能是　 　、　 　。‎ ‎（4）金属矿物储量有限，不能再生。保护金属资源的有效途径，除了防止金属锈蚀外，还有　 　（写出一条即可）。‎ ‎21．（6分）（2019•辽阳）在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。‎ ‎（1）青铜是铜锡合金，其属于　 　（填“金属材料”或“合成材料”）。‎ ‎（2）某些铁制零件防锈措施是涂油，其防锈原理是　 　。工人师傅常用稀盐酸除铁锈，其反应的化学方程式是　 　。‎ ‎（3）铝合金广泛应用于飞机制造业，可增加飞机的载重量以及提高运行速度，这是利用了铝合金　 　（答一点即可）的优良性能。‎ ‎（4）向硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入一定量的铁粉，观察到溶液由无色变为浅绿色后，对混合物进行过滤，则滤液中一定含有的溶质是　 　。‎ ‎24．（8分）（2019•云南）金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。‎ ‎（1）近年来，我省多地纷纷开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。某市街道垃圾桶如图所示，请回答下列问题：‎ ‎①图中标识的物质，属于金属材料的是　 　（写出一种即可）。‎ ‎②使用铝合金做内筒的优点是　 　 （写出一点即可）。某品牌饮料的空易拉罐应收入　 　（填“可回收”或“不可回收”）筒中。‎ ‎③铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的　 　发生化学反应的过程；除去铁制品表面的铁锈可用稀盐酸，反应的化学方程式为　 　。‎ ‎（2）将甲、乙、丙三种金属分别投入稀硫酸中，甲、丙表面有气泡产生，乙无明显现象；若将甲放入丙的硫酸盐溶液中，一段时间后，甲的表面有丙析出。由此推断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是　 　。‎ ‎（3）将一定质量的铁粉加入到Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是　 　（填字母）。‎ A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银，可能有铜 B．若滤渣中含有银、铜、铁，则滤液中一定含有Al3+、Fe3+、NO3﹣‎ C．若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含银、铜、铝 D．若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有Al3+、Fe2+、Cu2+，可能有Ag+‎ ‎24．（6分）（2019•桂林）金属在生活中随处可见。请回答以下问题：‎ ‎（1）用金属的下列特性填空（填字母序号）：‎ a．导热性、b．导电性、c．延展性。‎ ‎①黄金经反复捶打可制成金箔，利用了金有良好的　 　。‎ ‎②铁锅常用于烹饪，利用了铁有良好的　 　。‎ ‎（2）《淮南万毕术》记载有“曾青（指硫酸铜溶液）得铁化为铜”，相关的化学方程式是　 　，该反应说明铁的金属活动性比铜　 　（填“强”或“弱”）。‎ ‎（3）下列钢铁制品最容易生锈的是　 　（填字母序号）。‎ a．不锈钢杯子 b．涂油的自行车链条 c．切酸菜后没有洗干净的菜刀 ‎（2019·上海中考）50.实验室以氧化铜、铁粉和稀硫酸为原料制备铜。‎ 铁粉 步骤Ⅱ 稀硫酸 步骤Ⅰ ‎ ①方法一：氧化铜 硫酸铜溶液 铜 ‎ ‎ I中反应的化学方程式是 （1） ；Ⅱ中反应的基本类型是 （2） 。‎ 该方法利用了铁的金属活动性比铜（3） （选填“强”或“弱”）。‎ 方法二：用铁粉与稀硫酸制得氢气进行右图实验。‎ 仪器a的名称是 （4） 。通入氢气的导管末端应位于试管 （5） （选填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”）处。‎ 该制备铜的方法利用了氢气的 （6） 性。‎ ‎0.1mol氧化铜与足量氢气反应，计算参加反应氢气的质量。（根据化学方程式列式计算）（7） ‎ ‎③通过比较，写出方法一和方法二各自的一条优点。‎ ‎（8） ‎ ‎51.某混合溶液含一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸钡，为逐一沉淀分离其中的金属元素，从 稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠稀溶液、氯化钠溶液、硫酸钠溶液中选择试剂进行实验。‎ ‎①甲的实验如下表所示:‎ 步骤 操作 现象与解释 Ⅰ 向混合溶液中加入过量稀盐酸，充分反应后过滤 得到白色沉淀，相应的化学方程式是 （9） ‎ Ⅱ 向Ⅰ中滤液加入过量稀硫酸，充分反应后过滤 得到（10）色沉淀 Ⅲ 向Ⅱ中滤液加入过量氢氧化钠稀溶液，充分反应后过滤 得到蓝色沉淀，该沉淀的化学式是（11）‎ 在Ⅱ中，需确认钡元素是否完全沉淀。甲在此环节的部分实验记录如下图所示：‎ ‎【方案】测定溶液pH，若小于7，则稀硫酸过量，确认钡元素已完全沉淀。‎ ‎【操作步骤】用玻璃棒蘸取上层清液，沾到湿润的pH试纸上，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，记录pH读数（pH=1）。‎ ‎ 请根据这部分记录，指出该环节中甲存在的具体问题并说明理由。 （12） ‎ ‎②乙仅调整了甲实验中所加试剂的顺序，既达到了实验目的，理论上又减少了氢氧化钠的消耗量。乙所加试剂依次为 （13） ‎ ‎③丙设计了一种新的方案，不仅达到了实验目的，而且理论上氢氧化钠的消耗量减到最少 丙所加试剂依次为 （14） ‎ ‎15．（5分）（2019•张家界）张家界高铁站为湖南省的第二大高铁站，其站房为框架结构，屋盖采用焊接球钢网架，外立面采用玻璃幕墙，屋面为铝镁锰金属板，站台上均设置无柱雨棚。请你结合所学知识回答下列问题。‎ ‎（1）钢锭能制成钢丝是利用了钢的　 　（选填“延展性”或“导热性”）；‎ ‎（2）铝、镁、锰三种元素最本质的区别是　 　不同；‎ ‎（3）镁原子结构示意图是，最外层上有　 　个电子，在化学反应中该原子容易　 　电子；‎ ‎（4）铝镁锰金属板用作房屋面板，是因为铝镁锰合金具有　 　特性（写出一条）。‎ ‎（2019·赤峰中考）16．金属在生产和生活中有着广泛应用。‎ ‎（1）下列金属制品在应用中，利用金属导热性的是________‎ a．金属硬币 b．铜制火锅 c．铝制导线 ‎（2）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，其原因是__________‎ ‎（3）工业上用盐酸除去钢板表面上的锈要严格控制盐酸的用量，用量过多会发生反应而损坏钢板，用化学方程式表示损坏钢板的反应_________‎ ‎（4）高铁的迅速发展对钢轨的需求量越来越大，质量要求越来越高。工业上经常用“铝热反应”来焊接钢轨，其原理是：，该反应的基本类型是_______反应；若焊接钢轨需要50.4kg铁，理论上需要铝的质量是________kg ‎（2019·镇江中考）30.金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。‎ ‎（一）金属的应用和防护 ‎（1）用不锈钢、合成橡胶、氧化镁等材料制造的飞机轮胎属于___________________材料。‎ ‎（2）航空煤油是飞机的燃料，它主要是由___________炼制的。‎ ‎（3）铁易生锈，提出防止铁生锈的一种方法__________________。‎ ‎（4）特种钢中含有少量。和粉混合在高温下反应可得到，该反应的化学方程式为_______________________________________.‎ ‎（5）受热分解生成高熔点的。可用作阻燃剂，其主要原理是_________________________（选填序号）。‎ a.分解吸热，降低可燃物着火点 b.覆盖燃烧物，隔绝氧气 ‎（二）制备还原性铁粉 实验室利用废铁屑（含少量）为原料制备还原性铁粉的流程如下：‎ ‎（1）粉可使“酸溶”产生的转化为，该反应的化学方程式为_________.‎ ‎（2）检验已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先加入一定量稀盐酸，再滴加_______溶液，无明显现象。‎ ‎（3）“干燥”时有少量发生下列转化：，该转化的化学方程式为 ‎_______________________________________________________________.‎ ‎（4）“焙烧”前，应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合，目的是_____________________________.‎ ‎（三）测定还原性铁粉的组成 还原性铁粉中含有少量，小组同学在老师的指导下进行以下实验。‎ 资料：①在加热时与反应能生成相应氧化物。‎ ‎②不与酸反应。‎ 实验1：取样品，加入足量稀，充分反应后生成。‎ 实验2：另取样品，按下图进行实验。‎ 表：装置A和B的质量变化 装置 A B 反应前 ‎300.00‎ ‎400.00‎ 反应后 m ‎400.44‎ 实验后A中固体全部变为红棕色，装置A、B的质量变化如上表。‎ ‎（1）装配好装置后，实验前先要_____________________________‎ ‎（2）装置C的作用是____________________________________‎ ‎（3）中，___________。表中m的值是____________.‎ 反思：若用空气替代进行实验，测得的值偏大，可能的原因是_____________________________。‎