2011年全国各地市中考化学模拟试题分类汇编质量守恒定律2

2011年全国各地市中考化学模拟试题分类汇编质量守恒定律2

‎2011年全国各地市中考化学模拟试题分类汇编质量守恒定律2‎ ‎（重庆重庆一中）6．下列化学方程式正确的是( )‎ A．Mg＋H2SO4 MgSO4＋H2 B．2KMnO4 K2MnO4＋MnO2+O2↑‎ C． 4P＋5O2 2P2O5 D．2NaNO3＋K2CO3 2KNO3＋Na2CO3‎ ‎（重庆重庆一中）17．(4分)用化学方程式解释下列原理或现象：‎ ‎(1)稀盐酸除铁锈时间过长，溶液中出现了气泡： ；‎ ‎(2)氢氧化铝治疗胃酸过多 ；‎ ‎(3)实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制氧气 ；‎ ‎(4)氢氧化钠溶液敞口放置易变质 。‎ ‎17．(1) Fe + 2HCl == Fe Cl2+ H2 ；‎ MnO2‎ ‎△‎ ‎ (2) Al(OH)3 + 3HCl ==AlCl3 + 3H2O ；‎ ‎ (3) 2KClO3 2KCl + 3O2↑ ；‎ ‎(4) CO2 + 2NaOH == Na2CO3+ H2O ‎ ‎（四川内江市）9、下列化学方程式中正确的是（ ）‎ A、2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑ B、2NaOH＋K2CO3=2KOH＋Na2CO3‎ C、C＋O2 CO D、CO＋CuO CO2＋Cu ‎(四川达县)14、（7分）酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。‎ ‎14小题图 ‎（1）实验室里，小明用盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验，在a溶液中逐滴滴加b溶液，测出该反应过程中溶液的pH的变化曲线如图所示：你认为b溶液应该是 （填序号）。‎ ‎ ①稀盐酸 ②氢氧化钠溶液 ‎（2）小明用‎50g溶质质量分数为7.3%的a溶液配制溶质质量分数为3.65%的a溶液，需加水 克。‎ ‎（3）小明在（2）所得的a溶液中，逐滴加入一定质量的b溶液，充分反应后，测出溶液PH为7，溶液质量为‎150g。试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。‎ 7‎ ‎（写出解题过程，计算结果精确到0.1%）‎ ‎14、（共７分，前两个小题每空１分）‎ ‎（1）② 1分 ‎（2）50 1分 ‎（3）解：（过程书写不一定完全相同，只要规范、合理即可） 共5分 设反应后所得溶液中溶质（NaCl）的质量为x， ０.５分 ‎ HCl + NaOH ＝ NaCl + H2O １分 ‎ 36.5 58.5‎ ‎ (‎50g+‎50g）×3.65% x １分 ‎ 36.5:58.5 ＝ (‎50g+‎50g)×3.65%:x X ＝ ‎5.85g １分 ‎ 则反应后所得溶液中溶质的质量分数为 ‎＝3.9% １分 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为３.９% ０.５分 ‎（四川内江）、某小组同学将‎530 g碳酸钠溶液加入到‎280 g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。‎ ‎22、参考解题过程如下，其他解题过程合理、答案正确给分。‎ ‎[解] 设碳酸钠溶液中溶质的质量为x。‎ ‎ Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH ‎ 106 100 80‎ ‎ x ‎ 7‎ ‎ x =‎‎10.6 g 加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为 ×100% = 2 %‎ 答：加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为2 % 。‎ ‎（山东泰安市）7．化学中有多种“守恒”，下面是部分“守恒”和对守恒的“解释”，其中搭配正确的是 ‎①质量守恒 Ⅰ化学反应前后元素的种类与质量不变 ‎②原子守恒 Ⅱ参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和 ‎③元素守恒 Ⅲ化学反应前后原子的种类和数目不变 ‎④溶质守恒 Ⅳ溶液在稀释前后溶质的质量不变 A．①—Ⅳ B. ②—Ⅲ C. ③—Ⅱ D. ④—Ⅰ ‎ ‎（辽宁锦州市）　18.(3分)写出下列反应的化学方程式.‎ ‎　　(1)点燃天然气：____；‎ ‎　　(2)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：____；‎ ‎　　(3)氯化铵与熟石灰混合研磨：____.‎ ‎　　‎ ‎　18．(1)CH4+2O2CO2+2H2O (2)2KClO32KCl+3O2↑‎ ‎　　(3)2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O ‎　（湖南邵阳市）33.某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。‎ 样品 第1份 第2份 第3份 第4份 取样品质量（g）‎ ‎50.0‎ ‎50.0‎ ‎50.0‎ ‎50.0‎ 取稀硫酸质量（g）‎ ‎40.0‎ ‎80.0‎ ‎120.0‎ ‎160.0‎ 产生气体质量（g）‎ ‎0.4‎ ‎0.8‎ ‎1.0‎ ‎1.0‎ 试计算：⑴经分析，在第1份样品测得的数据中， （填物质）完全反应了。‎ ‎⑵列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数。‎ 7‎ ‎33题（1）硫酸（1分）‎ ‎（2）解：设参加反应的锌的质量为x ，参加反应的硫酸的质量为y 。‎ ‎ Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑（化学方程式1分）‎ ‎ 65 2 98 2‎ ‎ x ‎1.0 g y g ‎0.8 g ‎ ‎ 65∶2=x∶‎1.0 g 98∶2=y∶‎0.8 g ‎ ‎ x=‎32.5g （1分） y=‎39.2g （1分）‎ ‎∴黄铜屑样品中的锌的质量分数为 ∴所用稀硫酸中溶质的质量分数为 ‎ ‎32.5g/‎50g×100%=65% （1分） ‎39.2g/‎80g×100%=49% （1分）‎ 答：黄铜屑样品中的锌的质量分数为65%, 所用稀硫酸中溶质的质量分数为49%(1分)‎ ‎(河北省模拟)14．化学方程式是重要的化学用语，正确的化学方程式是 （ ）‎ A．4Fe + 3O2 2Fe2O3 B. CO + CuO Cu + CO2↑ ‎ C. Fe + Hg(NO3)2 →Fe(NO3)2 + Hg D. 2NaOH + SO2→ Na2SO4 + H2‎ ‎（江苏无锡市）8．硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治疗心绞痛。它在人体内被缓慢氧化，生成A气体，化学方程式为：‎4C3H5N3O9＋5O2＝‎12A＋12CO2＋10H2O，则A的化学式为 A．NO B．NO‎2 C．N2 D．N2O ‎（江苏无锡市）29．完成下列反应的化学方程式，并在括号里注明反应的基本类型(指化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应)。‎ ‎（1）铁丝燃烧 （ ）反应 ‎（2）铝丝插入到硫酸铜溶液中 （ ）反应 ‎（3）实验室用氯酸钾制氧气 （ ）反应 7‎ ‎（4）氨气在加热条件下与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体。‎ ‎ 。‎ ‎29．（7分）⑴ 3Fe+2O2 == Fe3O4 化合反应 MnO2‎ ‎⑵ 2Al+3CuSO4 == 3Cu+Al2(SO4)3 置换反应 ‎△‎ ‎△‎ ‎ ⑶ 2KClO3 == 2KCl + 3O2↑ 分解反应 ‎⑷ 2NH3+3CuO == 3Cu+3H2O+N2‎ ‎（湖北荆州市）7.现有a g A物质和b g B物质，在一定条件下恰好完全反应生成m g C物质和n g D物质。对此，下列说法或关系式中，不正确的是 A.化学反应前后，原子的种类和数目都没有发生变化 B.化学反应前后，元素的种类和质量都没有发生变化 C.化学反应前后，物质的种类和质量都没有发生变化 D.在该反应中，各物质之间的质量存在如下关系：ag+bg == mg+ng ‎（湖北荆州市）18（4分）一些老式建筑的下水道都是铁管铺设的，若将实验室的废盐酸倒入下水道将会发生反应（写化学方程式，下同） ，‎ 导致铁管腐蚀；农药波尔多液中含有CuSO4，所以这种农药不能用铁制品盛装，否则会发生反应 而使铁制品腐蚀；热水瓶胆上水垢的主要成分是Mg(OH)2和CaCO3两种物质，在实验室除去它们最好选择的反应是 ‎ 。‎ ‎18. Fe＋2HCl === FeCl2＋H2↑（1分） Fe＋CuSO4 === FeSO4＋Cu（1分）‎ Mg(OH)2＋2HCl === MgCl2＋2H2O CaCO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋CO2↑‎ ‎(2分，选其他酸若反应方程式无误可给1分)‎ ‎（湖北黄冈市）8．某有机物R在足量氧气中完全燃烧后的化学方程式如下：‎ ‎2R+13O2＝8CO2+10H2O。根据质量守定律，R的化学式为 （ ）‎ ‎ A．C4H10 B．CH‎4 C．CH4O D．C2H4O2‎ ‎（北京丰台区）35．（3分）取某碳酸钠样品‎50g 7‎ ‎（含氯化钠和13％的不溶性杂质，杂质不参加化学反应），放入质量为‎200g的烧杯中，加‎137.7g水充分溶解，再向烧杯中加入‎300g稀盐酸恰好完全反应，测得反应后烧杯与烧杯内物质的总质量为‎674.5g。求所得溶液中溶质的质量分数。‎ ‎…………………（1分）‎ ‎35．（3分）解：生成二氧化碳气体的质量为 ‎50g‎＋‎200g＋‎137.7g＋‎300g－‎674.5g=‎‎13.2g 设样品中含碳酸钠的质量为x，反应后生成的氯化钠的质量为y Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2O + CO2↑‎ ‎ 106 117 44‎ ‎ x y ‎‎13.2g ‎………………………………（1分）‎ ‎＝ x＝‎‎31.8g ‎＝ y＝‎35.1g ‎ 所得溶液中的溶质为 ‎35.1g＋(‎50g－‎31.8g－‎50g×13％)＝‎‎46.8g ‎……………………………（1分）‎ 所得溶液的总质量为 ‎674.5g－‎200g－‎50g×13％＝‎‎468g NaCl%＝＝ 10%‎ 答：反应后溶液中溶质的质量分数为10％。‎ ‎（北京海淀区）35．（3分）久置的氢氧化钠中常含有少量的碳酸钠。某实验小组取久置的氢氧化钠‎12 g，加‎65 g水完全溶解后，再缓慢加入‎25 g石灰乳（氢氧化钙和水的混合物），恰好完全反应。过滤得到沉淀质量为‎2 g。反应后所得溶液的溶质质量分数为多少？ ‎ ‎35．（3分）解：设久置的氢氧化钠中碳酸钠质量为x，反应生成的氢氧化钠质量为y ‎ Na2CO3 　+ Ca(OH)2 === CaCO3↓ + 2NaOH ‎ 106 100 80‎ ‎ x ‎2 g y ‎ x = ‎2.12 g ……………………………………1分 ‎ y = ‎1.6 g ……………………………………1分 所得溶液的溶质为NaOH。‎ 7‎ 溶质质量分数==‎ ‎ ==11.48%……………………………………1分 答：反应后所得溶液的溶质质量分数为11.48%。‎ ‎(北京西城区)25．‎0.76 g某物质R与0.96 gO2恰好完全反应，化学方程式为：R + 3O2 XO2 +2SO2。‎ 下列判断正确的是 A．R的相对分子质量为‎76 g ‎ B．R中一定含有X元素、硫元素，可能含有氧元素 ‎ C．生成的XO2和SO2的质量比为11∶32‎ D．XO2和SO2都是形成酸雨的主要物质 ‎(北京西城区)35．（3分）某固体样品含一定质量的碳酸钙和‎22.2 g氯化钙，此固体样品与一定量的稀盐酸恰好完全反应，所得溶液的质量为 ‎100.8 ‎g，测得溶液中钙元素的质量为‎12 g。试计算：‎ ‎（1）反应后所得溶液中溶质的质量是_____ g。‎ ‎（2）固体样品中钙元素、碳元素、氧元素的质量比为_____（结果用最简整数比表示）。‎ ‎（3）稀盐酸中溶质的质量分数。‎ ‎35 （1）‎33.3 g ‎ ‎ （2）10∶1∶4 ‎ ‎ （3）10% ‎ 7‎