2019年江苏省泰州市中考化学试卷(解析版)

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2019年江苏省泰州市中考化学试卷(解析版)

‎2019年江苏省泰州市中考化学试卷 ‎ 第一部分选择题第1~10题,每小题只有一个选项符合题意.每小题1分,共10分。‎ ‎1.(1分)下列变化属于物理变化的是(  )‎ A.浓盐酸挥发 B.木柴燃烧 C.工业炼铁 D.有机肥腐熟 ‎2.(1分)下列物质由分子构成的是(  )‎ A.金 B.氨气 C.氯化镁 D.硫酸铜 ‎3.(1分)下列物质可用作氮肥的是(  )‎ A.KCl B.Na2SO4 C.CO(NH2 )2 D.Ca3(PO4)2‎ ‎4.(1分)下列用途中,主要利用物质化学性质的是(  )‎ A.铜作导线 B.食品包装袋中充入氮气 ‎ C.干冰用于人工降雨 D.竹炭除冰箱中的异味 ‎5.(1分)下列实验操作正确的是(  )‎ A.验满氧气 B.点燃酒精灯 ‎ C.检查装置气密性 D.滴加液体 ‎6.(1分)下列化学用语书写错误的是(  )‎ A.五氧化二磷:P2O5 B.镁离子:Mg2+ ‎ C.2个钾原子:2K D.3个氮分子:N3‎ ‎7.(1分)下列物质属于氧化物的是(  )‎ A.蒸馏水 B.氖气 C.硝酸钾 D.氢氧化钡 ‎8.(1分)我国的北斗导航卫星系统采用铷原子钟,提供精确时间。如图是铷元素在元素周期表中的相关信息,下列说法正确的是(  )‎ A.铷元素属于非金属元素 ‎ B.铷元素的相对原子质量为85.47g ‎ C.铷原子的质子数等于中子数 ‎ D.铷元素的原子序数为37‎ ‎9.(1分)化学与人类健康密切相关,下列说法正确的是(  )‎ A.霉变大米经淘洗后可食用 ‎ B.人误食重金属盐中毒,可服蛋清减轻毒性 ‎ C.人体缺锌可引起佝偻病 ‎ D.补充维生素C可预防夜盲症 ‎10.(1分)下列说法正确的是(  )‎ A.将少量面粉和蔗糖分别加入适量的水中,均可形成均一、稳定的混合物 ‎ B.自来水生产过程中加入明矾,目的是杀菌消毒 ‎ C.用氯化钠固体配制50克10%的氯化钠溶液的主要步骤:计算、量取、溶解 ‎ D.向一定体积的气体加压,体积明显变小,可用微粒之间有空隙的性质来解释 第11-15题,每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案包括两个选项只选一个且正确得1分;错选得0分.每小题2分,共10分.‎ ‎11.(2分)有关物质的组成、构成与性质关系的说法正确的是(  )‎ A.水和过氧化氢组成元素相同,故它们的化学性质相同 ‎ B.稀硫酸和盐酸溶液中都含有大量氢离子,故它们具有一些共同的化学性质 ‎ C.构成金刚石和石墨的原子相同但排列方式不同,故它们的物理性质不同 ‎ D.氢氧化铜和氢氧化钠都含有氢氧根离子,故它们都能使无色酚酞试液变红色 ‎12.(2分)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是(  )‎ A.t1℃时,甲、乙两物质的溶解度大小关系:甲>乙 ‎ B.t2℃时,等质量的甲、乙溶液中,溶剂的质量一定相等 ‎ C.t3℃时,若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液,可采取恒温蒸发溶剂的方法 ‎ D.将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃,所得甲、乙的溶液仍都是饱和溶液 ‎13.(2分)下列说法正确的是(  )‎ A.制作烟花常加入镁粉,原因是镁燃烧能发出耀眼的白光 ‎ B.通常情况下铝制品耐腐蚀,原因是铝不易发生化学反应 ‎ C.巴黎圣母院失火,消防队员用水灭火是为了降低可燃物的着火点 ‎ D.实验时,氯酸钾中加入少量高锰酸钾加热,发现产生氧气的速率加快,原因是高锰酸钾对氯酸钾分解起催化作用 ‎14.(2分)下列有关物质的检验、鉴别以及分离、提纯的做法,正确的是(  )‎ A.检验食品中是否含有淀粉:用碘化钾溶液 ‎ B.鉴别K2SO4和(NH4)2SO4两种固体:加熟石灰研磨 ‎ C.除去CaCO3固体中的少量Na2CO3:加入足量稀盐酸充分反应后过滤 ‎ D.分离Fe和CuSO4固体混合物:加入足量的水溶解,过滤 ‎15.(2分)某化学兴趣小组进行了两组实验。实验一:如图1,将除去表面氧化膜的锌片插入到盛CuSO4溶液的烧杯中;实验二:如图2,用导线将除去表面氧化膜的铜片和锌片分别连接到电流表的正、负极,然后把铜片和锌片一起插入盛CuSO4溶液的烧杯中。下列说法正确的是(  )‎ A.实验一观察到锌表面有红色物质析出,反应后溶液质量会减小 ‎ B.实验二观察到电流表指针发生了偏转 ‎ C.实验一和实验二都明显体现了化学能转化为电能 ‎ D.实验一和实验二从微观角度分析,都存在着电子的得失 二、非选择题(共40分 ‎16.(7分)化学与科技、生产、生活密切相关。‎ ‎(1)某学校的营养早餐配料标签如图1所示,该配料中富含油 脂的物质是   。当衣服上粘有油脂时,可以用洗衣粉除去,其去污原理是   。‎ ‎(2)泰州是中国人民解放军海军的摇篮,138泰州舰上使用的 玻璃钢属于   材料;舰体在高盐的海水中易生锈,原因是海水中所含的   ‎ 物质存在时会加速铁的锈蚀。‎ ‎(3)利用植物秸秆、牲畜粪便等可制得沼气,沼气的主要成分甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为   ,推广使用沼气做燃料的优点是   (答1点即可)。‎ ‎(4)一种创可贴中间有个凸起的小囊区,如图2.按贴伤口的同时,小囊区内的水和硝酸铵固体被挤破混合,利用硝酸铵固体溶解时温度   ,起到快速止血的作用。‎ ‎17.(8分)请回答下列实验问题:‎ ‎(1)现提供下列装置:‎ ‎①如图E装置中,甲仪器的名称是   。‎ ‎②实验室用KClO3和MnO2混合制O2,发生装置可选用   (填装置序号),用装置C干燥O2,气体由导管   端(填“a”或“b”)进入,用E装置收集O2的依据是   。‎ ‎③英国化学家布莱克是第一个“捕捉”到CO2的人,实验室制备CO2的化学方程式为   ;1774年德国化学家贝格曼将CO2通入紫色石蕊试液中,发现试液由紫色变为红色,此反应的化学方程式为   。‎ ‎(2)对一定质量的粗盐(含泥沙)进行初步提纯。‎ ‎①实验的主要步骤:称量与溶解、过滤、蒸发;蒸发结束后用   (填仪器名称)将固体从蒸发皿转移到纸片上,比较食盐提纯前后的状态。‎ ‎②下列有关蒸发过程说法正确的是   (填序号)‎ a.蒸发时用玻璃棒不断搅拌 b.当蒸发皿中水分全部蒸干时,停止加热 c.蒸发时若有滤液溅出,则精盐质量将偏低 d.蒸发过程中,溶液中钠元素质量增大 ‎18.(8分)A~J是初中化学常见的物质,A是一种含有四种元素的盐,可用作治疗胃酸过多,其反应原理:A和B反应生成C、D和E三种物质,通过光合作用D和E反应生成F和G,煤气主要成分H在F中燃烧生成E,I和D反应只生成J,J常用于改良酸性土壤。‎ ‎(1)G的化学式为   ,G中质量分数最大的元素是   。‎ ‎(2)A的俗称是   ;A和B反应的化学方程式为   ,基本反应类型是   。‎ ‎(3)I的用途是   (答1点即可);H在F中燃烧的化学方程式为   。‎ ‎(4)改良后土壤浸出液的酸碱度可用   测定。‎ ‎19.(10分)某化学兴趣小组学习了酸、碱、盐的知识后,对某些盐的性质开展了探究活动。‎ 研究主题:探究FeC13溶液加热、灼烧的变化 相关信息:酒精(C2H5OH)具有还原性,加热条件下能与Fe2O3反应;Fe和Fe2O3易被磁铁吸引,FeO是一种黑色固体,不能被磁铁吸引;Fe2O3能与盐酸反应,生成盐和水。‎ ‎(1)实验一:将大约20mL饱和FeCl3溶液在蒸发皿中加热蒸发,沸腾后发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊。‎ ‎①FeCl3溶液呈黄色主要是因为溶液中含有铁离子,铁离子符号为   。‎ ‎②加热时,FeCl3易与水反应生成红褐色物质和盐酸,反应的化学方程式:   。‎ ‎③由实验启示,FeCl3溶液通过蒸发结晶的方式   (填“能”或“不能”)获得FeCl3固体。‎ ‎(2)实验二:将实验一蒸发获得的红褐色固体转移到坩埚中灼烧,颜色由红褐色变为红棕色。‎ ‎①此过程发生分解反应,除生成红棕色物质外,还生成水,反应的化学方程式:   。‎ ‎②氢氧化镁、氢氧化铜等加热分解也能得到对应的金属氧化物,结合实验,从物质类别及其溶解性推断,通过加热分解   可生成对应的金属氧化物。‎ ‎(3)实验三:小组同学用多根玻璃棒蘸取饱和FeCl3溶液于酒精灯火焰上灼烧,随着加热时间的持续,在1分钟内观察到玻璃棒表面颜色的变化依次为:黄色、红褐色、红棕色、黑色。‎ ‎①实验三相对于实验一和二,优点是   (答1点即可)。‎ ‎②同学们对黑色物质的成分产生了疑问。联系酒精的可燃性、还原性等相关性质,对黑色物质的成分提出了猜想,经讨论认为,可能是   和Fe3O4‎ 四种物质中的一种或几种。‎ ‎③为了确定黑色物质的成分,收集黑色物质,进行了如下实验:‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 取黑色粉末,用磁铁吸引,观察现象 黑色粉末全部被磁铁吸引 综合实验现象判断,此黑色物质成分是   ‎ 向装有黑色粉末的试管中加入足量的盐酸,充分反应,观察现象 固体逐渐溶解,但无气泡产生 ‎(4)拓展延伸 ‎①配制FeCl3溶液时,为防止出现红褐色物质,可向其中滴加少量的   溶液。‎ ‎②结合已学知识,从元素化合价变化的角度分析,Fe2O3发生还原反应时,反应前后铁元素化合价一般呈   (填“上升”或“下降”)的变化。‎ ‎20.(7分)钼是一种重要的金属,用它制成的合金有良好的机械性能,在工农业生产和国防上都有广泛的用途。如图是利用钼矿石(主要成分为MoS2)制备金属钼的流程图:‎ 信息:MoO3+3H2Mo+3H2O 请回答下列问题:‎ ‎(1)反应①常将钼矿石粉碎,目的是   ;MoO3中钼元素的化合价为   。‎ ‎(2)操作Ⅰ的名称是   ;常用NaOH溶液吸收反应①的尾气,化学方程式为   。‎ ‎(3)制得19.2吨金属钼,理论上至少需含MoO380%的粗产品多少吨?请写出计算过程。‎ 注:粗产品杂质中不含钼元素 ‎2019年江苏省泰州市中考化学试卷 参考答案与试题解析 第一部分选择题第1~10题,每小题只有一个选项符合题意.每小题1分,共10分。‎ ‎1.【解答】解:A、浓盐酸挥发没有新物质生成,属于物理变化;故选项正确;‎ B、木柴燃烧生成二氧化碳等,属于化学变化;故选项错误;‎ C、工业炼铁,铁是新物质,属于化学变化;故选项错误;‎ D、有机肥腐熟生成新物质,属于化学变化;故选项错误;‎ 故选:A。‎ ‎2.【解答】解:A、金属于金属单质,是由铁原子直接构成的,故选项错误。‎ B、氨气是由非金属元素组成的化合物,是由氨分子构成的,故选项正确。‎ C、氯化镁是含有金属元素和非金属元素的化合物,氯化镁是由钠离子和氯离子构成的,故选项错误。‎ D、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物,硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的,故选项错误。‎ 故选:B。‎ ‎3.【解答】解:A、KCl中含有钾元素,属于钾肥,故A错。‎ B、Na2SO4不含有营养元素,不属于化肥,故B错。‎ C、CO(NH2 )2中含有氮元素,属于氮肥,故C正确。‎ D、Ca3(PO4)中含有磷元素,属于磷肥,故D错。‎ 故选:C。‎ ‎4.【解答】解:A、铜作导线是利用铜的导电性,属于物理性质;故选项错误;‎ B、食品包装袋中充入氮气是利用氮气的稳定性,属于化学性质;故选项正确;‎ C、干冰用于人工降雨是利用干冰吸热升华,属于物理性质;故选项错误;‎ D、竹炭除冰箱中的异味是利用碳的吸附性,属于物理性质;故选项错误;‎ 故选:B。‎ ‎5.【解答】解:A、氧气验满要将带火星的木条放在集气瓶口,故A错;‎ B、点燃酒精灯要用火柴点燃,不能引燃,故B错;‎ C、检查装置气密性要在密封体系内,故C正确;‎ D、胶头滴管要垂悬在试管口上方,故D错。‎ 故选:C。‎ ‎6.【解答】解:A、五氧化二磷的化学式为P2O5,故选项化学用语书写正确。‎ B、由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。镁离子可表示为Mg2+,‎ 故选项化学用语书写正确。‎ C、由原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字,故2个钾原子表示为:2K,故选项化学用语书写正确。‎ D、由分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其分子符号前加上相应的数字,则三个氮分子可表示为:3N2,故选项化学用语书写错误。‎ 故选:D。‎ ‎7.【解答】解:A中有两种元素,其一为氧元素,属于氧化物,故A正确。‎ B中有一种元素,属于单质,故B错。‎ C中有三种元素,也含氧元素,但不属于氧化物,属于盐,故C错误。‎ D中有三种元素,也含氧元素,但不属于氧化物,属于碱,故D错误。‎ 故选:A。‎ ‎8.【解答】解:A、根据元素周期表中的一格可知,中间的汉字表示元素名称,该元素的名称是铷,带“钅”字旁,属于金属元素,故选项说法错误。‎ B、根据元素周期表中的一格可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,该元素的相对原子质量为85.47,相对原子质量单位是“1”,不是“克”,故选项说法错误。‎ C、铷原子的质子数不等于中子数,故选项说法错误。‎ D、根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字为37,该元素的原子序数为37,故选项说法正确。‎ 故选:D。‎ ‎9.【解答】解:A.霉变的大米中含有黄曲霉素,具有很强的致癌性,不能食用,故A错误;‎ B.蛋清的主要成分是蛋白质,所以误食重金属盐中毒后,为减轻毒性,可服下蛋清,故B正确;‎ C.人体缺钙会引起佝偻病,故C错误;‎ D.补充维生素A可预防夜盲症,故D错误。‎ 故选:B。‎ ‎10.【解答】解:A、将少量面粉和蔗糖分别加入适量的水中,蔗糖可形成均一、稳定的混合物,面粉不会溶于水,故A错误;‎ B、自来水生产过程中加入明矾,目的是明矾形成的胶状物吸附水中的小颗粒杂质,故B错误;‎ C、用氯化钠固体配制50克10%的氯化钠溶液的主要步骤:计算、称量、溶解、装瓶,故C错误;‎ D、分子之间有间隔,所以向一定体积的气体加压,体积明显变小,可用微粒之间有空隙的性质来解释,故D正确。‎ 故选:D。‎ 第11-15题,每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案包括两个选项只选一个且正确得1分;错选得0分.每小题2分,共10分.‎ ‎11.【解答】解:A、水和过氧化氢组成元素相同,但它们分子的构成不同,它们的化学性质不同,故选项说法错误。‎ B、稀硫酸和盐酸溶液中都含有大量氢离子,故它们具有一些共同的化学性质,故选项说法正确。‎ C、构成金刚石和石墨的原子相同,但排列方式不同,它们的物理性质不同,故选项说法正确。‎ D、氢氧化钠含有氢氧根离子,能使无色酚酞试液变红色,氢氧化铜难溶于水,不能使无色酚酞试液变红色,故选项说法错误。‎ 故选:BC。‎ ‎12.【解答】解:A、t1℃时,甲、乙两物质的溶解度大小关系:乙>甲,甲>乙错误;故选项错误;‎ B、t2℃时,等质量的甲、乙溶液中,溶剂的质量一定相等错误,因为没有指明是饱和溶液;故选项错误;‎ C、t3℃时,若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液,可采取恒温蒸发溶剂的方法正确;故选项正确;‎ D、将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃,所得甲、乙的溶液仍都是饱和溶液错误,因为甲、乙两种固体物质的溶解度,都是随温度升高而增大的;故选项错误;‎ 故选:C。‎ ‎13.【解答】解:A、镁燃烧发出耀眼的白光,常用于制作烟花,故正确;‎ B、通常情况下铝制品耐腐蚀,是因为铝易与空气中的氧气反应生成了致密的氧化铝的薄膜,故错误;‎ C、着火点一般是固定不变的,用水扑灭是因为降低了可燃物的温度到着火点以下,故错误;‎ D、用氯酸钾制氧气时,若没有二氧化锰时也可以加入少量高锰酸钾,同样能加快氯酸钾的分解速率,是因为高锰酸钾加热分解生成二氧化锰,可作为氯酸钾反应的催化剂,故错误;‎ 故选:A。‎ ‎14.【解答】解:A.单质碘可以使淀粉变蓝色,检验食品中是否含有淀粉:可以用碘酒溶液,故A错误;‎ B.(NH4)2SO4能和熟石灰如此一生成具有氨味的气体,而K2SO4不和熟石灰反应,故B正确;‎ C.碳酸钙和碳酸钾都能和盐酸反应,因此当CaCO3固体中有少量Na2CO3时,不能用盐酸除去,故C错误;‎ D.硫酸铜能溶于水,Fe不能溶于水,所以分离Fe和CuSO4固体混合物时,可以加入足量的水溶解,过滤,得到铁和硫酸铜溶液,得到硫酸铜固体还需要蒸发结晶,故D错误。‎ 故选:B。‎ ‎15.【解答】解:A、由方程式Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4可知,每65份质量锌置换出64份质量铜,溶液的质量要增加,故A错误;‎ B、Zn、Cu、CuSO4溶液及外电路共同构成了原电池。由于Zn失去的电子经导线转移到Cu片上,故导线上有电流通过,实验二观察到电流计指针发生偏转,故B正确;‎ C、实验一不能体现化学能转化为电能,实验二体现了化学能转化为电能,故C错误;‎ D、实验一和实验二从微观角度分析,都存在着电子的得失,故D正确;‎ 故选:BD。‎ 二、非选择题(共40分 ‎16.【解答】解:(1)小麦粉、白砂糖富含糖类;花生油富含油脂;鸡蛋富含蛋白质;当衣服上粘有油脂时,可以用洗衣粉除去,其去污原理是乳化;‎ ‎(2)玻璃钢属于复合材料;舰体在高盐的海水中易生锈,原因是海水中所含的盐类物质存在时会加速铁的锈蚀;‎ ‎(3)甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水,化学方程式为:CH4+2O2CO2+2H2O;生成物只有二氧化碳和水,对环境无污染;‎ ‎(4)硝酸铵固体溶于水吸收热量,利用硝酸铵固体溶解时温度降低,起到快速止血的作用。‎ 故答案为:‎ ‎(1)花生油 乳化;‎ ‎(2)复合材料 盐类;‎ ‎(3)CH4+2O2CO2+2H2O 生成物只有二氧化碳和水,对环境无污染;‎ ‎(4)降低。‎ ‎17.【解答】解:(1)①甲仪器的名称是水槽;‎ ‎(2)氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾制氧气,发生装置可先A;用装置C干燥O2,气体由导管a进入;氧气不易溶于水,故能用E装置收集;‎ ‎③实验室常用石灰石(或大理石)和稀盐酸反应制取二氧化碳,化学方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;二氧化碳和水反应生成碳酸使紫色石蕊试液变红色,化学方程式为:CO2+H2O=H2CO3;‎ ‎(2)①实验的主要步骤:称量与溶解、过滤、蒸发;蒸发结束后用玻璃棒将固体从蒸发皿转移到纸片上,比较食盐提纯前后的状态;‎ ‎②a.蒸发时要用玻璃棒不停地搅拌液体要,防止液体局部过热而飞溅,故a正确;‎ b.当出现多量固体时停止加热,用蒸发皿的余热把食盐蒸干,故错误;‎ c.蒸发时若有滤液溅出,会造成精盐的损失,则精盐质量将偏低,故c正确;‎ d.蒸发过程中,溶液中钠元素质量的质量分数增大,溶液中钠元素质量不变,故D错误,‎ 故选:ac;‎ 故答案为:‎ ‎(1)①水槽;‎ ‎②A;a;氧气不易溶于水;‎ ‎③CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;CO2+H2O=H2CO3;‎ ‎(2)①玻璃棒;‎ ‎②ac。‎ ‎18.【解答】‎ 解:A~J是初中化学常见的物质,A是一种含有四种元素的盐,可用作治疗胃酸过多,所以A是碳酸氢钠,其反应原理:A和B反应生成C、D和E三种物质,通过光合作用D和E反应生成F和G,煤气主要成分H在F中燃烧生成E,所以H是一氧化碳,E是二氧化碳,F是氧气,I和D反应只生成J,所以I是氧化钙,D是水,J常用于改良酸性土壤,所以J是氢氧化钙,水和二氧化碳光合作用生成葡萄糖和氧气,所以G是葡萄糖,经过验证,推导正确,所以G的化学式为:C6H12O6,G中质量分数最大的元素是:碳;‎ ‎(2)A的俗称是小苏打,A和B的反应是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,化学方程式为:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,基本反应类型是复分解反应;‎ ‎(3)I的用途是干燥剂;H在F中燃烧的反应是一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳,化学方程式为:2CO+O22CO2;‎ ‎(4)改良后土壤浸出液的酸碱度可用pH试纸测定。‎ 故答案为:(1)C6H12O6,碳;‎ ‎(2)小苏打,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,复分解反应;‎ ‎(3)干燥剂,2CO+O22CO2;‎ ‎(4)pH试纸。‎ ‎19.【解答】解:‎ ‎(1)‎ ‎①每个铁离子带三个单位正电荷,符号为 Fe3+。‎ ‎②加热时,FeCl3易与水反应生成红褐色物质和盐酸,所以反应的化学方程式:FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl。‎ ‎③由于饱和FeCl3溶液在蒸发皿中加热蒸发,沸腾后发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊,所以FeCl3溶液通过蒸发结晶的方式不能获得FeCl3固体。‎ ‎(2)‎ ‎①此过程发生分解反应,除生成红棕色物质外,还生成水,所以反应的化学方程式:2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。‎ ‎②氢氧化镁、氢氧化铜等加热分解也能得到对应的金属氧化物,而氢氧化镁和氢氧化铜以及氢氧化铁的共性是都难溶,所以从物质类别及其溶解性推断,通过加热分解不溶性碱可生成对应的金属氧化物。‎ ‎(3)‎ ‎①实验三相对于实验一和二,优点是 实验操作简单,现象变化明显等)。‎ ‎②酒精夺取氧化铁中的氧,可以得到铁或者氧化亚铁甚至还会自身生成碳,以及反应环境为空气中,所以还可能是生成四氧化三铁,所以可能是 Fe、FeO、C和Fe3O4四种物质中的一种或几种。‎ ‎③由于信息提示为“Fe和Fe2O3易被磁铁吸引,FeO是一种黑色固体,不能被磁铁吸引”,而用磁铁全部吸附,说明没有氧化亚铁和碳,同时用于固体全部溶解没有气体,说明没有铁,所以黑色固体为四氧化三铁。‎ ‎(4)‎ ‎①配制FeCl3溶液时,为防止出现红褐色物质,可以用酸抑制水解的发生,所以可向其中滴加少量的 盐酸溶液。‎ ‎②Fe2O3发生还原反应时,是本身的化合价降低,所以反应前后铁元素化合价一般呈 下降的变化。‎ 故答案为:‎ ‎(1)①Fe3+。‎ ‎②FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl。‎ ‎③不能。‎ ‎(2)‎ ‎①2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。‎ ‎②不溶性碱。‎ ‎(3)①实验操作简单,现象变化明显等。‎ ‎②Fe、FeO、C。‎ ‎③Fe3O4;‎ ‎(4)‎ ‎①盐酸。‎ ‎②下降。‎ ‎20.【解答】解:‎ ‎(1)反应①常将钼矿石粉碎,由于反应物接触面积越大反应越快,转化率越高,所以目的是提高转化速率和转化率;MoO3中氧元素的化合价为﹣‎ ‎2价,根据化合物中正负化合价的代数和为零可得钼元素的化合价为+6。‎ ‎(2)操作Ⅰ得到固体和液体,所以是过滤;常用NaOH溶液吸收反应①的尾气,是二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水,对应的化学方程式为 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。‎ ‎(3)设制得19.2吨金属钼,理论上至少需含MoO380%的粗产品的质量为x MoO3+3H2Mo+3H2O ‎144 96‎ ‎80%x 19.2t ‎=‎ x=36t 故答案为:‎ ‎(1)提高转化速率和转化率;+6。‎ ‎(2)过滤; 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。‎ ‎(3)36t。‎
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