第5单元 化学方程式(复习)

第5单元 化学方程式(复习)

九年级化学上册导学案课题第五单元化学方程式(复习)课型讲授课主备审核学习目标1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；能从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。2.理解化学方程式的涵义，了解书写化学方程式要遵守的原则。能正确书写简单的化学方程式。3、掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握化学计算的解题格式，锻炼化学计算题的解题能力；通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。学习重点正确理解质量守恒定律及其应用学习难点能根据化学方程式进行简单的计算预习案一、质量守恒定律1.内容：化学反应的各物质的质量总和等于反应后的各物质的质量总和2.微观解释：在化学反应前后，原子的、、均保持不变（原子的三不变）3.化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物和生成物的不变元素的和不变微观：原子的、、不变（2）一定改变宏观：的种类一定改变微观：的种类一定改变（3）可能改变的数目可能改变二、化学方程式 1.书写原则（1）（2）2.含义：以2H2+O2点燃2H2O为例（1）(2)（3）三、基本反应类型用字母A.B.C.D来表示如（1）化合反应：A+B=C(2)分解反应(3)置换反应(4)复分解反应行课案一、质量守恒定律的理解及其应用1.对质量守恒定律的正确理解是（）A．参加反应的各种物质的质量不变B．化学反应前后各物质的质量不变C．化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和D．参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相2.为防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊刺激性气味的乙硫醇（C2H5SH）。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为：，则X的化学式为（）A．B．SO3C．SO2D．CO23.下列变化中，属于化学变化，并且能用质量守恒定律解释的是（）A．5g水受热变成5g水蒸气B．5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液 C．100mL水加入100mL酒精，体积小于200mLD．木炭燃烧后质量减少4.ag镁在氧气中完全燃烧后，得到bg白色固体，此时参加反应的氧气为（）A．（a+b）gB．（a-b）gC．（b-a）gD．无法判断化学方程式的意义如下：①宏观意义：表示反应物、生成物及反应条件；②微观意义：表示反应物与生成物的分子、原子之比；③质量意义：表示反应物和生成物之间的质量关系。课堂巩固：1.下列关于化学反应2X＋Y2Z的叙述，错误的是（）A．Z一定是化合物B．反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2∶1∶2C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M＋N）D．若agX完全反应生成bgZ，则同时消耗（b－a）gY2.某物质在空气中燃烧的生成物是二氧化碳、二氧化硫和水，这种物质的成分有（）A.只含有碳元素、硫元素和氢元素B.一定含有碳元素、硫元素和氢元素，还可能含有氧元素C.硫元素和氢元素的原子个数比为1：2D.硫元素和氧元素的原子个数比为1：23．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A．将2g氢气在20g氧气中燃烧，生成18g水B．将20mL酒精与20mL水混合，总体积小于40mLC．将浓硫酸置于空气中一段时间，溶液质量增加D．将二氧化碳的水溶液加热，溶液质量减轻5.在A+2B C+2D的反应中，9.8gA和8gB完全反应生成14.2gC，同时得到______g。6.A、B、C三种物质各15g，当它们相互反应完成时生成30g新物质D，若再增加10gC，它们又继续反应完成时，A与C恰好消耗完毕。则参加反应的A与B的质量比（）A、2：3B、2：1C、3：2D、1：I二、化学方程式1.下列化学方程式中有错误的是（）A．B．C．D．2.下列化学方程式书写正确的是（）A．B．C．D．乙醇燃烧：3.小明从化学方程式4P+5O2点燃2P2O5中总结的信息有：①参加反应的物质是磷和氧气②反应条件是点燃③反应前后分子的总数不变④反应前后元素的种类不变。其中正确的是A．①②③B．①②④C．①③D．②③④总结：①书写化学方程式遵守二原则：一是以客观事实为基础，不能随便臆造化学反应和化学式；二是遵守质量守恒定律，即等号两边的各种原子数目必须相等；②化学反应的条件有点燃、加热（常用“△”表示）、高温、催化剂等，写在“”的上方。 ①如果反应物没有气体，生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要标注“↑”；②溶液中的反应，如果反应物中没有固体，生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要标注“↓”。课堂巩固：根据下列信息，写出有关的化学方程式：（1）在空气中点燃锌粉时，锌粉燃烧。（2）铝跟硫在加热的条件下反应。（3）汞蒸汽有毒，为防止汞蒸气使人中毒，可以在洒落的液态汞上覆盖硫粉，产物是+2价汞的硫化物。（4）铜器在潮湿的空气中，表面会慢慢生成铜绿三、化学方程式的计算1.在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成44gR，且反应生成的R和M的质量之比为11︰9，则在此反应中Y和M的质量之比（）A．23︰9B．19.6︰9C．32︰9D．46︰92.32g某金属氧化物在H2流中加热到反应完全后，得到1.68g金属。若此金属的相对原子质量为56，则此金属氧化物的化学式为（）A．ROB．R2O3C．R3O4D．R2O5课堂巩固：1．煅烧含碳酸钙80％的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨?若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨？2.在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为____检测案1.下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A．蜡烛燃烧时慢慢变短B．打开盛酒精的瓶盖酒精的质量变少C．镁带燃烧后，固体的质量增加D．澄清的石灰水露置在空气中变重2.化学方程式C＋O2CO2可读作（） A．碳加氧气等于二氧化碳B．碳元素和氧元素在点燃的条件下生成二氧化碳C．碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳D．一个碳和一个氧气在点燃的条件下生成一个二氧化碳3.下列化学方程式书写不正确的是（）A．CO2＋Ca（OH）2CaCO3↓＋H2OB．H2SO4＋BaCl2BaSO4↓＋2HClC．Al＋CuSO4AlSO4＋CuD．Na2CO3＋CaCl2CaCO3↓＋2NaCl4.下列关于化学反应2X＋Y2Z的叙述，错误的是（）A．Z一定是化合物B．反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2∶1∶2C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M＋N）D．若agX完全反应生成bgZ，则同时消耗（b－a）gY5.已知化学反应：2A＋B2C＋D，当10gA和8gB恰好完全反应后，生成6gC。如果要得到3gD，则参加反应的B物质的质量是（）A．1gB．2gC．3gD．4g6.科学家发明了一种以甲醇为原料的新型手机电池，手机待机时间可长达两个月，电池的反应原理为：2CH3OH＋3X＋4NaOH2Na2CO3＋6H2O,其中X的化学式为（）A．H2B．O2C．CO2D．CO7.在反应A＋3B2C＋2D中，A和B的相对分子质量之比为7∶8。已知2.8gA与一定质量B完全反应生成3.6gD，则在此反应中，B和C的质量之比为（）A．4∶3B．3∶4C．12∶11D．11∶128.将20gH2、O2和N2的混合气体点燃，完全反应后生成18g水，则剩余的气体不可能是（）A．H2和N2B．O2和N2C．H2、O2和N2D．N2 9.为了测定液化气中丙烷（C3H8）在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质丙烷氧气水二氧化碳X反应前质量/g4.412.8000反应后质量/g007.24.4a下列判断正确的是（）A．表中a的值为5.6B．X可能是该反应的催化剂C．X可能含有氢元素D．X只含碳元素10.已知反应：3A＋2B2C＋D，A、B两种物质完全反应时的质量比为3∶4，若生成C和D共70g，则该反应消耗B的质量为（）A．30gB．40gC．45gD．160g11.配平下列化学方程式。（1）__________H2O2__________H2O＋__________O2↑（2）______CH4＋______O2_______CO2＋________H2O（3）_____Zn＋_______CuSO4_____Cu＋_______ZnSO4（4）__________H2O__________H2↑＋__________O2↑12.写出下列反应的化学方程式：（1）铁在氧气中燃烧_________________。（2）氧化铜与氢气在加热的条件下反应__________。（3）加热高锰酸钾固体制取氧气__________。13.下列化学方程式中分别有以下错误中的一种，请将相应序号填在题号后的括号内。A．不符合反应客观事实B．缺少反应条件C．不符合质量守恒定律D．缺少或用错“↑”或“↓”符号 （1）4Fe＋3O22Fe2O3（）（2）C＋O2CO2↑（）（3）H2＋O2H2O（）（4）2H2O2H2↑＋O2↑（）（5）Mg＋O2MgO2（）（6）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑（）（7）Al＋O2Al2O3（）（8）Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu↓（）14.下图是甲烷燃烧的微观模拟图，请回答下列问题：（1）在点燃的条件下，A到B的过程表示的是甲烷分子分解成碳原子和氢原子，氧分子分解成氧原子，B到C的过程表示的是__________。（2）该反应的化学方程式为__________。15.在煤中加入适量的生石灰（CaO）制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，减弱二氧化硫对空气的污染。燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO＋mSO2＋O2mCaSO4（1）m的值是__________。（2）该反应属于基本反应类型中的__________。（3）若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰1400吨，则理论上最多可吸收二氧化硫多少吨？