江苏专版2020中考化学复习方案第一篇基础过关第12课时海洋化学资源课件

江苏专版2020中考化学复习方案第一篇基础过关第12课时海洋化学资源课件

第12课时海洋化学资源第一篇　基础过关 1.海水制镁图12-1有关反应的化学方程式:(1)。(2)。(3)。考点一　海洋化学资源MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2↓+CaCl2Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2OMgCl2Mg+Cl2↑ 3.海水淡化方法原理热法较为常用的是低温多效蒸馏法和多级闪急蒸馏法,通过加热蒸发,实现水与盐的分离膜法又称为反渗透法,利用一种只允许水分子通过、不允许盐离子通过的渗透膜,实现水与盐的分离 4.海水“晒盐”的过程图12-2蒸发池结晶池 5.氨碱法制纯碱有关制取的原理如下:NaCl+NH3+CO2+H2O+NH4Cl;2NaHCO3+H2O+CO2↑。碳酸氢钠纯碱NaHCO3Na2CO3 考点二　常见的盐及性质盐 考点三　复分解反应复分解反应 化学方程式网络构建图12-4 考向一　海洋化学资源(6年1考)1.[2017·盐城]盐城有漫长的海岸线,海洋蕴藏着丰富的资源。请按要求填空。(1)海洋为我们提供了营养丰富的食材。鱼虾富含的是机体生长及修补受损组织的主要原料,海带富含的可以预防甲状腺肿大。[答案](1)蛋白质　碘[解析](1)蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料,鱼虾、大豆等食物中含有丰富的蛋白质;碘是合成甲状腺激素的重要元素,人体缺碘会患甲状腺肿大。 1.[2017·盐城]盐城有漫长的海岸线,海洋蕴藏着丰富的资源。请按要求填空。(2)今年5月我国在海域可燃冰开采技术领域取得了重大突破。可燃冰主要含有甲烷水合物,还含少量CO2等气体,可燃冰属于(填“纯净物”或“混合物”)。若甲烷大量泄漏到大气中,会导致,使全球气候变暖。甲烷燃烧的化学方程式为。[答案](2)混合物　温室效应CH4+2O2CO2+2H2O[解析](2)可燃冰中含有不同的物质,属于混合物;甲烷也是造成温室效应的一种主要气体,甲烷燃烧生成二氧化碳和水,反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。 1.[2017·盐城]盐城有漫长的海岸线,海洋蕴藏着丰富的资源。请按要求填空。(3)镁在海水中主要以MgCl2的形式存在,MgCl2中Mg的化合价是。观察图12-5,从元素含量角度分析,我国海域中镁位列第位。图12-5+25 1.[2017·盐城]盐城有漫长的海岸线,海洋蕴藏着丰富的资源。请按要求填空。(4)海水淡化可缓解淡水资源匮乏问题。①水变成水蒸气的过程中,发生变化的是(填序号)。A.分子个数B.分子质量C.分子间隔D.分子种类②利用图12-6装置得到淡水的方法与实验室通过(填操作名称)净化水的方法原理相同。C图12-6蒸馏 1.[2017·盐城]盐城有漫长的海岸线,海洋蕴藏着丰富的资源。请按要求填空。(5)海水碳储存,可以缓解空气中CO2过多的问题,但海水的pH也在逐渐减小,同时软体生物贝壳也在逐渐软化、变薄、缩小。①根据海水pH变化趋势判断:2000年时海水呈性。②“海洋酸化”的原因可用化学方程式表示为。③软体生物贝壳软化、变薄的原因是。图12-7 [答案](5)①碱　②CO2+H2OH2CO3③“海洋酸化”会溶解、腐蚀贝壳中的碳酸钙[解析](5)①2000年海水的pH位于1885年的8.2与2005年的8.1之间,数值大于7,显碱性。②二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸呈酸性,反应的化学方程式为CO2+H2OH2CO3。③软体生物贝壳主要成分是碳酸钙,碳酸钙能和酸性物质反应。 2.[2018·泰州改编]海水中含有丰富的自然资源,一般是先将海水淡化获得淡水,再通过一系列工艺流程从剩余的浓海水中提取其他产品,从浓海水制取镁的主要反应过程如图12-8所示。图12-8请回答下列问题。(1)用浓海水可以制得粗盐,方法是。(2)电解熔融氯化镁的化学方程式为。(3)溶解1.16t氢氧化镁至少需要质量分数为10%的稀盐酸t。蒸发结晶MgCl2Mg+Cl2↑14.6 考向二　盐的化学性质(6年6考)3.[2019·广西北部湾]某化学小组对碳酸氢钠和碳酸钠的制备与性质产生兴趣,他们了解到下列化学史及相关信息:Ⅰ.我国化学家侯德榜在吕布兰法和索尔维法的基础上创立了先进的侯氏制碱法,基本消除废弃物的排放,同时生产NaHCO3和NH4Cl,请写出碳酸氢钠的一种用途:。Ⅱ.索尔维法的原理:NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。Ⅲ.氨气(NH3)是一种有刺激性气味、极易溶于水的碱性气体。Ⅳ.Na2CO3与HCl的反应分步进行,首先发生反应:Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl。 [答案]用于治疗胃酸过多(或用作发酵粉)[解析]碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多,是食品发酵粉的主要成分。 [实验目的]利用如图12-9所示装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠,进而制得碳酸钠。图12-9 [实验设计]步骤1:关闭K1,打开K2使氨气进入装置C,调节气流速率,待装置C中气流平稳后,打开K1通入CO2。步骤2:待装置C的锥形瓶内出现较多固体时,关闭K2停止通NH3,一段时间后,关闭K1停止通CO2。步骤3:将锥形瓶内反应后的混合物过滤、洗涤、低温干燥,即得碳酸氢钠固体。步骤4:将所得碳酸氢钠固体加热制取碳酸钠。[表达交流](1)装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl,反应的化学方程式为。 [答案][表达交流](1)NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑[解析][表达交流](1)碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式是NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑。 [表达交流](2)装置C锥形瓶上连接的长颈漏斗的作用是(填序号)。A.用于添加饱和食盐水B.平衡气压C.冷凝回流CO2[答案][表达交流](2)B[解析][表达交流](2)装置C锥形瓶上连接的长颈漏斗的作用是平衡装置中的气体压强,防止瓶塞迸出,玻璃仪器破裂。 [表达交流](3)步骤2中关闭K2停止通NH3后,还要继续通一段时间CO2,其目的是。(4)步骤3中“低温干燥”的原因是。[答案][表达交流](3)使氨气充分反应[解析][表达交流](3)停止通氨气后,再继续通一段时间二氧化碳是为了使氨气充分反应。[答案][表达交流](4)防止温度过高,碳酸氢钠受热分解[解析][表达交流](4)低温干燥是为了防止温度过高,碳酸氢钠受热分解。 [反思评价]有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花,理由是。[延伸拓展]该小组继续探究碳酸钠的性质,向碳酸钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸,观察到。[答案][反思评价]酸液能吸收氨气,防止氨气逸出污染空气[解析][反思评价]酸液能吸收氨气,防止氨气逸出污染空气。[答案][延伸拓展]刚开始无气泡产生,当滴入的稀盐酸较多时,有气泡冒出[解析][延伸拓展]碳酸钠与盐酸反应分步进行,所以向碳酸钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸,刚开始无气泡产生,当滴入的稀盐酸较多时,有气泡冒出。 考向三　复分解反应的应用（6年6考）角度1物质的反应4.[2019·临沂]下列物质混合,能发生化学反应且现象不明显的是()A.铝与硫酸铜溶液B.氢氧化钠溶液与稀盐酸C.澄清石灰水与纯碱溶液D.硫酸钠溶液与氯化铜溶液 [答案]B[解析]铝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜,会观察到铝的表面覆盖一层红色物质,溶液颜色由蓝色变为无色;氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水,能发生化学反应且现象不明显;澄清石灰水与纯碱溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,有沉淀生成;硫酸钠溶液与氯化铜溶液交换成分没有沉淀、气体或水生成,不能发生复分解反应。 5.[2019·郴州]下列各组物质在溶液中发生反应,生成白色沉淀的是()A.NaOH与稀硫酸B.CaCO3与稀盐酸C.CuSO4与KOHD.AgNO3与NaCl[答案]D[解析]NaOH与稀硫酸反应生成硫酸钠和水,无明显现象;CaCO3与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,没有生成白色沉淀;CuSO4与KOH反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾,生成了蓝色沉淀;AgNO3与NaCl反应生成氯化银沉淀和硝酸钠,生成白色沉淀。 角度2离子的共存问题6.[2019·苏州]下列各组离子在溶液中能大量共存的是()A.K+、SO42-、NO3-B.NH4+、OH-、Cl-C.Cu2+、Na+、OH-D.Ca2+、K+、CO32-[答案]A 7.[2018·南京]下列各组离子在水中一定能大量共存,并形成无色溶液的是()A.Cu2+、H+、SO42-、Cl-B.Ba2+、Na+、Cl-、NO3-C.K+、Ca2+、OH-、CO32-D.Na+、H+、HCO3-、NO3-[答案]B 8.[2019·枣庄]下列四种离子在水中能大量共存,且形成无色溶液的是()A.Cu2+SO42-Ag+Cl-B.H+Na+K+NO3-C.H+Ba2+NO3-CO32-D.Mg2+Cl-OH-Na+B 角度3物质的鉴别与检验9.[2018·镇江]下列各组溶液,不用其他试剂就不能鉴别出来的是()A.NaOH、KCl、稀HNO3、CuSO4B.稀盐酸、NaNO3、K2CO3、Ca(NO3)2C.K2SO4、Ba(NO3)2、Na2CO3、NaClD.BaCl2、MgSO4、稀HNO3、NaOHC 10.[2017·扬州]为测定钢铁中的含碳量,设计如图12-10所示装置。钢铁样品在装置A中煅烧时,气体产物只有CO2和SO2。图12-10(1)钢样处理成粉末的主要目的是。钢样中的Fe3C煅烧时的化学方程式为Fe3C+3O2+CO2。 [答案](1)增大钢样与氧气的接触面积Fe3O4[解析](1)将钢样处理成粉末状,是为了增大与氧气的接触面积,使反应更充分。 10.[2017·扬州]为测定钢铁中的含碳量,设计如图12-10所示装置。钢铁样品在装置A中煅烧时,气体产物只有CO2和SO2。图12-10(2)实验室用KClO3和MnO2制备O2的化学方程式为。MnO2中Mn的化合价为。 [答案](2)2KClO32KCl+3O2↑+4[解析](2)用氯酸钾制氧气的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑。 10.[2017·扬州]为测定钢铁中的含碳量,设计如图12-10所示装置。钢铁样品在装置A中煅烧时,气体产物只有CO2和SO2。图12-10(3)装置B的作用是,装置B中的现象是。(4)装置C的作用是,若无装置C,则测定结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。吸收SO2溶液颜色变浅吸收水蒸气偏大 10.[2017·扬州]为测定钢铁中的含碳量,设计如图12-10所示装置。钢铁样品在装置A中煅烧时,气体产物只有CO2和SO2。图12-10(5)装置D的作用是。装置E的作用是____________________________。吸收CO2防止空气中的水蒸气和CO2进入装置D,对实验测定结果造成干扰 10.[2017·扬州]为测定钢铁中的含碳量,设计如图12-10所示装置。钢铁样品在装置A中煅烧时,气体产物只有CO2和SO2。图12-10(6)钢样中加入某物质可降低煅烧温度。为不影响测定结果,该物质在组成上需满足的条件是。 [答案](6)不含碳元素[解析](6)本实验的目的是测定钢样的含碳量,是通过测定燃烧产物CO2的方法来探究的,则降低煅烧温度的物质中不能含有碳元素,否则在钢样燃烧时会产生CO2,对测定结果造成影响。 11.[2019·聊城]聊城市某学校2019年实验操作模拟训练的一个题目是:鉴别稀硫酸、稀盐酸和氢氧化钠三种无色溶液。小组的同学把标有序号1、2、3的三种溶液分别滴入标有对应序号的三支试管中,向三支试管中滴加酚酞试液,如图甲,鉴别出1号溶液,再向另两支试管中滴加BaCl2溶液,如图乙。请回答:(1)1号试管中是溶液。图12-11 [答案](1)氢氧化钠(或NaOH)[解析](1)无色酚酞试液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红,1号试管溶液变红色,说明显碱性,1号试管中是氢氧化钠溶液。 11.[2019·聊城]聊城市某学校2019年实验操作模拟训练的一个题目是:鉴别稀硫酸、稀盐酸和氢氧化钠三种无色溶液。小组的同学把标有序号1、2、3的三种溶液分别滴入标有对应序号的三支试管中,向三支试管中滴加酚酞试液,如图甲,鉴别出1号溶液,再向另两支试管中滴加BaCl2溶液,如图乙。请回答:(2)乙图中2号试管发生化学反应的实质是__________(填微粒名称)结合生成白色沉淀。把该试管反应后的物质进行过滤,得到滤液。图12-11 [答案](2)钡离子和硫酸根离子[解析](2)乙图中2号试管中氯化钡溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀,发生化学反应的实质是钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡白色沉淀。 11.[2019·聊城]聊城市某学校2019年实验操作模拟训练的一个题目是:鉴别稀硫酸、稀盐酸和氢氧化钠三种无色溶液。小组的同学把标有序号1、2、3的三种溶液分别滴入标有对应序号的三支试管中,向三支试管中滴加酚酞试液,如图甲,鉴别出1号溶液,再向另两支试管中滴加BaCl2溶液,如图乙。[提出问题]除含有酚酞外,滤液中溶质的成分是什么?[猜想假设]猜想一:HCl;猜想二:HCl和;猜想三:HCl和BaCl2。图12-11 [答案][猜想假设]H2SO4(或硫酸)[解析][猜想假设]氯化钡溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸,猜想二可以是HCl和H2SO4。 11.[2019·聊城]聊城市某学校2019年实验操作模拟训练的一个题目是:鉴别稀硫酸、稀盐酸和氢氧化钠三种无色溶液。小组的同学把标有序号1、2、3的三种溶液分别滴入标有对应序号的三支试管中,向三支试管中滴加酚酞试液,如图甲,鉴别出1号溶液,再向另两支试管中滴加BaCl2溶液,如图乙。[提出问题]除含有酚酞外,滤液中溶质的成分是什么?[进行实验]①取一定量的滤液于试管中,向试管中滴加Na2SO4溶液,有白色沉淀生成,猜想正确。②为了验证该滤液的酸碱性,将一片pH试纸放在干燥的玻璃片上,用蘸取该滤液,滴到试纸上,立即将试纸显示的颜色与标准比色卡进行对照,读出pH=5。图12-11 [答案][进行实验]①三　②玻璃棒[解析][进行实验]①取一定量的滤液于试管中,向试管中滴加Na2SO4溶液,有白色沉淀生成,生成的白色沉淀是硫酸钡,说明溶液中含有氯化钡,则猜想三正确。②用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上,用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH。 11.[2019·聊城]聊城市某学校2019年实验操作模拟训练的一个题目是:鉴别稀硫酸、稀盐酸和氢氧化钠三种无色溶液。小组的同学把标有序号1、2、3的三种溶液分别滴入标有对应序号的三支试管中,向三支试管中滴加酚酞试液,如图甲,鉴别出1号溶液,再向另两支试管中滴加BaCl2溶液,如图乙。[交流拓展]2号试管中滤液显酸性,要将该滤液调至中性,可向滤液中加入适量(填序号)。A.铁粉B.氯化钙溶液C.石灰石图12-11 [答案][交流拓展]AC[解析][交流拓展]2号试管中滤液显酸性,要将该滤液调至中性,铁粉、石灰石能与稀酸反应,氯化钙不与酸反应,故选AC。 角度4物质的分离与提纯12.[2019·常州]除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质),所用试剂正确的是()A.CaO[Ca(OH)2]:H2OB.NH3(水蒸气):浓硫酸C.MnO2(KCl):H2OD.NaOH溶液(Na2CO3):CaCl2 [答案]C[解析]A中CaO能与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙微溶于水,反而会把原物质除去;B中浓硫酸具有吸水性,但能与氨气反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去;C中KCl易溶于水,MnO2难溶于水,可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行除杂;D中Na2CO3能与CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠。 13.[2017·苏州]除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质),所选试剂正确的是()A.CaCO3粉末(CaCl2粉末)——水B.CaO粉末[Ca(OH)2粉末]——水C.KCl溶液(KOH)——稀硝酸D.NaOH溶液(Na2CO3粉末)——稀盐酸A 角度5物质的转化与推断14.[2017·苏州]甲、乙、丙三种物质的转化关系如图12-12所示(“→”表示反应一步实现,部分物质和反应条件已略去),下列选项不能实现图示转化的是()图12-12选项甲乙丙AH2SO4H2H2OBCCOCO2CCa(OH)2CaCl2CaCO3DNaOHNaClNaNO3D [答案]B[解析]铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,不能生成氧化铁;二氧化硫与水反应生成亚硫酸,亚硫酸与氧气反应生成硫酸,转化在给定条件下均能实现;碳酸钠与硝酸钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠;由NaNO3转化为KNO3,假设能反应,对应的是钠盐和KNO3,而钠盐和KNO3均是可溶性盐,不符合复分解反应的条件,通过一步反应不能实现;氯化钙溶液不能与二氧化碳反应。 16.[2019·南京]图12-13中A~J是初中化学常见的化合物。A和B物质类别相同,只有C、F、G、H、I由两种元素组成,B、C中含有一种相同的元素,C可用作干燥剂,J是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一,E和J分别与足量I反应的生成物相同。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系;部分反应物、生成物或反应条件已略去。(1)写出化学式:J,B。(2)写出E→F反应的化学方程式:_________________________________________。(3)写出C与D反应的化学方程式:。图12-13NaHCO3Ca(OH)2Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑(或Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl,其他合理答案均可)2AgNO3+CaCl22AgCl↓+Ca(NO3)2 [解析]J是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一,则J为碳酸氢钠(NaHCO3);E和碳酸氢钠分别与足量I反应的生成物相同,且I由两种元素组成,则E为碳酸钠(Na2CO3),I为盐酸(HCl);A、B物质类别相同,A能转化为碳酸钠,B能转化为A,且能与碳酸钠反应,故A为氢氧化钠(NaOH),B为氢氧化钙[Ca(OH)2];E能转化为G、H,G能转化为H,且G、H由两种元素组成,故G为二氧化碳(CO2),H为水(H2O);F可分别由碳酸钠、盐酸、碳酸氢钠转化而成,且F由两种元素组成,则F为氯化钠(NaCl);D可与氯化钠发生反应,则D一定是硝酸银(AgNO3);C可作干燥剂,与氢氧化钙含有一种相同的元素,且可转化为氯化钠,也可与硝酸银发生反应,则C为氯化钙(CaCl2)。代入验证,推导正确。 17.[2019·兰州]元旦晚会上,物质王国中常见的六种物质甲、乙、丙、丁、戊、己跳起了欢快的“锅庄舞”。已知丁物质常用作食品干燥剂,己物质是炉具清洁剂中含有的物质。它们的位置关系如图12-14所示,“—”表示物质之间可以反应,“→”表示物质之间可以转化(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。回答下列问题。(1)乙物质的化学式为。图12-14 [答案](1)Na2CO3[解析](1)氧化钙常用作食品干燥剂,故丁是氧化钙;氧化钙和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,由此可知戊是氢氧化钙,己是氢氧化钠,乙是碳酸钠(Na2CO3);碳酸钠和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳,由此可知丙是碳酸钙;酸能与氧化钙、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸钙反应,由此可知甲可以是盐酸。 17.[2019·兰州]元旦晚会上,物质王国中常见的六种物质甲、乙、丙、丁、戊、己跳起了欢快的“锅庄舞”。已知丁物质常用作食品干燥剂,己物质是炉具清洁剂中含有的物质。它们的位置关系如图12-14所示,“—”表示物质之间可以反应,“→”表示物质之间可以转化(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。回答下列问题。(2)写出图中序号所对应反应的化学方程式:①;②。图12-14 [答案](2)①Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH②CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O(合理即可)[解析]①该反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH;②该反应是盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水,反应的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O。 17.[2019·兰州]元旦晚会上,物质王国中常见的六种物质甲、乙、丙、丁、戊、己跳起了欢快的“锅庄舞”。已知丁物质常用作食品干燥剂,己物质是炉具清洁剂中含有的物质。它们的位置关系如图12-14所示,“—”表示物质之间可以反应,“→”表示物质之间可以转化(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。回答下列问题。(3)不慎将己物质的浓溶液沾到皮肤上,应先用大量的水冲洗,再涂上(填名称)溶液。图12-14 [答案](3)硼酸[解析](3)己是氢氧化钠,氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,浓氢氧化钠溶液沾到皮肤上,应先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。 17.[2019·兰州]元旦晚会上,物质王国中常见的六种物质甲、乙、丙、丁、戊、己跳起了欢快的“锅庄舞”。已知丁物质常用作食品干燥剂,己物质是炉具清洁剂中含有的物质。它们的位置关系如图12-14所示,“—”表示物质之间可以反应,“→”表示物质之间可以转化(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。回答下列问题。(4)上述反应及转化关系中共涉及种基本反应类型。图12-14 [答案](4)三[解析](4)上述反应中涉及的基本反应类型有化合反应、分解反应、复分解反应三种。 考向四　物质的性质实验(6年3考)18.[2018·苏州]探究碳酸氢钠、碳酸钠分别与稀盐酸反应,研究小组进行如下两个实验:(1)[实验1]同时将足量的稀盐酸倒入锥形瓶甲和锥形瓶乙中。反应至5s生成气体的速率:碳酸氢钠(填“>”“<”或“=”)碳酸钠。图12-15> [实验2]分别将足量的稀盐酸逐滴滴入试管甲和试管乙中,边滴边振荡。现象为:①试管甲中的溶液开始时显浅红色,逐滴滴入稀盐酸立即产生大量气泡,浅红色逐渐消失。②试管乙中的溶液开始时显红色,滴入稀盐酸没有气泡产生,溶液颜色逐渐变为浅红色后,继续滴加稀盐酸有大量气泡产生,浅红色逐渐消失。图12-16 (2)[反思1]在[实验2]碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸,为何刚开始没有大量气泡产生?研究小组查阅资料,绘制出微观示意图。①碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸,依次发生反应的化学方程式为、。②相同浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液的碱性:碳酸氢钠(填“>”“<”或“=”)碳酸钠。图12-17Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑< (3)[反思2]为何[实验1]中碳酸氢钠最终产生气体的体积较大?请你列式计算:[实验1]中两种固体完全反应后产生气体的质量各是多少?(写出计算过程,结果保留到0.1g)图12-17 19.[2019·黄石]某化学学习小组在学习常见的盐的性质后,完成了如下实验。该学习小组对废液杯上层清液的溶质的成分进行了探究。请完成以下探究过程。[提出问题]上层清液中含有什么溶质?[作出猜想]Ⅰ.溶质仅为(填化学式);Ⅱ.溶质为KCl和BaCl2;Ⅲ.溶质为KCl和(填化学式);Ⅳ.溶质为KCl和K2CO3;Ⅴ.溶质为KCl、K2SO4和K2CO3。图12-18 [答案][作出猜想]KClK2SO4[解析][作出猜想]K2SO4+BaCl2BaSO4↓+2KCl,其反应后溶液中溶质有三种情况:KCl、K2SO4或KCl或BaCl2、KCl。K2CO3+BaCl2BaCO3↓+2KCl,其反应后溶液中溶质有三种情况:KCl、K2CO3或KCl或BaCl2、KCl。最后将两试管中物质全倒入烧杯中,依据各种情况组合分析上层溶液中溶质有KCl或KCl和BaCl2或KCl、K2SO4或KCl和K2CO3或KCl、K2SO4和K2CO3共5种情况。 [设计方案]实验操作现象结论取少量废液杯中上层清液,分装于甲、乙两支试管中先向甲试管中滴加盐酸至过量无明显现象猜想Ⅳ、Ⅴ均不正确再向乙试管中滴加(填化学式)溶液猜想Ⅱ正确 [答案][设计方案]K2SO4(合理即可)产生白色沉淀[解析][设计方案]根据结论可知猜想Ⅱ正确,即清液中溶质为KCl和BaCl2,已排除猜想Ⅳ、Ⅴ,若要证明猜想Ⅱ正确,只需证明溶液中有BaCl2即可,由于K2SO4+BaCl2BaSO4↓+2KCl,BaSO4为白色沉淀,则可加入K2SO4溶液,产生白色沉淀,证明猜想Ⅱ正确。 [交流反思]学习小组经过讨论认为:实验过程中无须使用AgNO3溶液,其理由是(用文字表述)。[答案][交流反思]上层清液中一定含有KCl,则不需要证明含有Cl-,故无须使用AgNO3溶液[解析][交流反思]使用AgNO3溶液是为了证明溶液中含氯离子,上层清液中一定含有KCl,则不需要证明含有Cl-,故无须使用AgNO3溶液。 [答案]C 21.[2018·宿迁]下列实验方案设计合理的是()选项实验目的实验方案A除去氢氧化钠溶液中少量碳酸钠加过量的氢氧化钙溶液后过滤B除去氧化钙中少量碳酸钙加适量的稀盐酸C鉴别硝酸钾和氯化铵固体取样,分别与熟石灰混合研磨D鉴别稀盐酸和氯化钠溶液取样,分别滴加硝酸银溶液C 22.[2019·宿迁]下列有关物质的检验、鉴别、分离、除杂的实验方案正确的是()选项实验目的实验方案A检验二氧化碳气体用燃着的木条伸入集气瓶内,观察火焰是否熄灭B除去CO2中少量的CO通入氧气后点燃C分离MgCl2、NaCl固体混合物依次加入水和适量Ca(OH)2溶液,过滤后向沉淀中加入适量盐酸,再蒸发两种溶液得到固体D鉴别CaCO3、NaCl、NaOH、CuSO4四种固体分别取少量固体于试管中加入适量水,观察现象 [答案]D[解析]能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳,也可能是氮气或稀有气体;因为CO2不可燃也不支持燃烧,故CO2中少量的CO不能被点燃,通入氧气后引入新杂质;MgCl2、NaCl固体混合物中加入水形成溶液,加入的Ca(OH)2能与MgCl2反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙,使制得的NaCl固体中含有CaCl2;分别取少量CaCO3、NaCl、NaOH、CuSO4四种固体于试管中加入适量水,溶液呈蓝色的是CuSO4固体,难溶于水的是CaCO3固体,试管外壁发热的是NaOH固体,无明显现象的是NaCl固体。 23.[2018·宿迁]海洋是人类巨大的资源宝库,图12-19为从海水中提取金属镁的简易流程图。图12-19(1)海洋中含量最多的物质是。(2)实验室中进行操作1时,玻璃棒的作用是。(3)生石灰转化为石灰乳的过程是(填“吸热”或“放热”)反应。(4)上述流程中未涉及的基本反应类型是反应。H2O引流放热置换