2019九年级化学全册 第三单元 海水中的化学 3海洋化学资源

2019九年级化学全册 第三单元 海水中的化学 3海洋化学资源

‎ 3.1海洋化学资源 同步测试 一、单选题 ‎1.下列说法正确的是（   ） ‎ A. 空气中氮气的体积分数为21%                             B. 人体中含量最多的元素是氢元素 C. 海洋中含量最多的非金属元素是氧元素               D. 地壳中含量最多的金属元素是硅元素 ‎2.我市高明段及鹤山段两地水域惊现多处不明来源的油污带．其中一处长约2公里的油污带给高明自来水厂吸水点造成影响．事发后，为确保整个中心城区近20万人的饮用水安全，下列处理方法不可能的是（　　） ‎ A. 立即停止向用户供水，直到环境部门认定饮用水源没有受到污染为止 B. 立即用吸油毡覆盖数千平米受污江面吸附油污 C. 向江中投入大理活性炭以吸附油污 D. 把受污染的水全部抽干，然后集中处理 ‎3.海水中最多的物质是（    ） ‎ A. 水                                  B. 食盐                                  C. 氯化镁                                  D. 藻类物质 ‎4.金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业．从海水或卤水中提取镁的流程如图所示，下列说法中错误的是（  ） ‎ A. 流程Ⅰ中试剂①可使用石灰乳，成本较低 B. 流程Ⅰ、Ⅱ的主要目的是将海水或卤水中的氧化镁富集起来，提纯氯化镁 C. 流程Ⅱ涉及的化学反应的微观实质是H+和HO﹣反应生成了H2O D. 流程Ⅲ将化学能转化为电能 ‎5.（2016•南岗区模拟）关于资源与能源的说法正确的是（  ） ‎ A. 天然气、氢气作为燃料比较清洁，已被广泛利用 B. 空气是宝贵的能源，我们应该从多方面利用和保护空气 ‎ 8‎ ‎ ‎ C. 目前已制得的纯金属有90余种而合金已有几百种 D. 海洋中含有80多种元素，其中最多的金属元素是钠元素 ‎6.下列说法正确的是（   ） ‎ A. 空气中氮气的体积分数为21%                             B. 人体中含量最多的元素是氢元素 C. 海洋中含量最多的非金属元素是氧元素               D. 地壳中含量最多的金属元素是硅元素 ‎7.以下A、B、C、D四幅元素含量示意图与文字描述相对应的是（　　） ‎ A. 分布在人体中 B. 分布在海水中 C. 分布在地壳中      D. 分布在丙氨酸（C3H7O2N）中 ‎8.从海水（含氯化镁）中提取镁的步骤有：①将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；②在海水中加入石灰乳，沉淀、过滤、洗涤；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥；④电解无水氯化镁可得到金属镁．下列有关说法不正确的是（　　） ‎ A. 此法的优点之一是原料来源丰富                         B. 步骤①、②、③的目的是从海水中提取MgCl‎2 ‎C. 以上反应中包含了全部的四种基本反应类型        D. ④的反应属于分解反应 ‎ 9.下列说法正确的是（   ） ‎ A. 空气中氮气的体积分数为21%                             B. 人体中含量最多的元素是氢元素 C. 海洋中含量最多的非金属元素是氧元素               D. 地壳中含量最多的金属元素是硅元素 二、填空题 ‎10.海洋中蕴含丰富的资源． ‎ 8‎ ‎ ‎ ‎（1）海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法．下列方法中，可以使海水变为淡水的是________ （填字母序号）． A．滤纸过滤      B．吸附      C．沉降     D．蒸馏 （2）从海水中提炼出来的重水（D2O）可作原子能反应堆的中子减速剂和热传热介质．重水中重氢原子（D）的相对原子质量是2，则重水中氢元素的质量分数为________ ． （3）从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示： 回答下列问题： ①步骤Ⅴ中所加试剂是________ ． ②粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，可加入下了物质，利用过滤等操作进行除杂，则加入下列三种物质的先后顺序为________ （填字序号）． a．适量的盐酸       b．稍过量的Na2CO3溶液     c．稍过量的Ba（OH）2溶液 ③第Ⅲ歩反应的化学方程式是________ ． ④在海边用贝壳作原料制生石灰，比用石灰石作原料的优点是________（写一条）． ‎ ‎11.海洋资源的开发前景十分广泛，下图是我们从海水中提取镁的流程图： 上述一系列转化过程中，未涉及的基本反应类型是________；其中电解氯化镁制备金属镁的化学方程式为________． ‎ ‎12.蓝色的大海拥有丰富的资源，“进军海洋”已成为我国未来发展的国家战略．我国的海洋测量部门对南海某区域的海水进行抽样测量，其中海水中常见离子含量如下表：‎ 离 子 Cl﹣‎ X SO42﹣‎ Mg2+‎ Ca2+‎ K+‎ g/‎1000g海水 ‎19.10‎ ‎10.62‎ ‎2.66‎ ‎1.28‎ ‎0.40‎ ‎0.38‎ ‎（1）经分析，上表中常见阳离子X的离子符号是________ ． （2）海水中镁元素主要以MgCl2和________（填化学式）两种形式存在． （3）取这种海水‎500g，其中所含Ca2+的质量相当于________g贝壳（假定其中成分全部为CaCO3）中所含钙的质量． ‎ ‎13.海水淡化可采用膜分离技术．如图一所示，对淡化膜右侧的海水加压，在其左侧得到淡水，其原因是海水中的水分子可以透过滤液淡化膜，到其他各种离子不能透过．请回答： ‎ 8‎ ‎ ‎ ‎ （1）采用膜分离技术淡化海水的原理，与化学实验中常见的________操作相似． （2）对淡化膜右侧的海水加压后，海水中溶质的质量分数会________（填”增大“、”减小“或”不变“） （3）海水中含有大量的氧化钠，图二示氯化钠的溶解度曲线，据此可知盐场从海水中得到食盐晶体利用的方法是________结晶（填”降温“或”蒸发“）． ‎ 三、实验探究题 ‎14.（2016•江西模拟）海洋中蕴含丰富的资源． ‎ ‎（1）海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法．下列方法中，可以使海水变为淡水的是              （填字母序号） ‎ A.  滤纸过滤                                  B. 吸附                                  C. 沉降                                  D. 蒸馏 ‎（2）从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示： 回答下列问题：①粗盐水中主要含有CaCl2、MgSＯ4等可溶性杂质，可先加入稍过量的Ba（OH）2溶液，然后加稍过量的Na‎2CＯ3溶液，最后加入适量的________（填“硫酸”或“盐酸”），利用过滤等操作除杂得到精盐水；加入Ba（OH）2溶液和Na‎2CＯ3溶液顺序能否互换，原因是：________ ， 写出加入Ba（OH）2溶液发生反应的化学方程式：________ ． ②第ⅥⅡ步反应的化学方程式是________ ． ③上述步骤中，发生了分解反应的是________ ． ‎ ‎15.（2016•和县一模）浩瀚的大海里蕴藏着丰富的资源，开发海水资源前景广阔，探究学习小组以含有Ca2+ ， Mg2+ ， Cl﹣离子的卤水和贝壳（主要成分为CaCO3）为主要原料在实验室制备无水CaCl2 ， 流程如图所示：‎ 8‎ ‎ ‎ ‎ 请回答下列问题： ‎ ‎（1）操作Ⅰ中的名称是________ ， 该操作中玻璃棒的作用是________ ． ‎ ‎（2）以MgCl2为例，写出卤水中除去Mg2+时发生反应的化学方程式________ ． ‎ ‎（3）操作Ⅱ酸化时应选择的酸是________（填“稀盐酸”或“稀硫酸”）． ‎ ‎（4）海水是天然巨大的“盐库”，我们吃的食盐大都来自海水晒盐，海水晒盐的主要原理是________ ． ‎ 四、综合题 ‎16.水是人类最宝贵的资源．按要求回答下列问题： ‎ ‎（1）水是由________直接构成的． ‎ ‎（2）检验地下水是硬水还是软水，可用的物质是________． ‎ ‎（3）生活中既能降低水的硬度又能杀菌的方法是________． ‎ ‎（4）能证明“水是由氢元素和氧元素组成”的实验是________． ‎ ‎（5）海水中含量最多的金属元素的名称是________ ‎ ‎（6）写出水具有的化学性质________． ‎ ‎17.我市拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我市经济的发展． ‎ ‎（1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质．请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题：‎ ‎ 其中操作a、b 的名称分别是________，________；在操作a中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________（填仪器名称）；在操作b过程中，当________时，停止加热． ‎ ‎（2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有钙、镁等阳离子．要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入________进行检验． ‎ ‎（3）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁．工业上从母液中提取氯化镁的过程如下：‎ ‎ 反应Ⅰ的化学方程式为________；物质X是________（填名称）． ‎ ‎（4）工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气，请写出该反应的化学方程式：________； ‎ ‎（5）从下列装置中选择并组装一套制取干燥二氧化碳气的装置，正确的连接顺序为________（用接口处字母填写）‎ 8‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎（6）写出一个在实验室中用加热法制取氧气的化学方程式________． ‎ ‎18.海洋中蕴含着丰富的资源，海洋资源开发前景十分广阔． ‎ ‎（1）海水晒盐．2015年我国海盐年产量高达5797万吨，居世界第一位．目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”．在蒸发池中促进水分蒸发的过程中，主要利用了下列各项中的（填选项序号）________． ①潮汐能       ②生物能          ③太阳能          ④化学能 ‎ ‎（2）海水制“碱”．我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料制得NaHCO3 ， 再将NaHCO3稍加热即分解得到纯碱，其生产过程如图所示．‎ ‎ 通过过程②可得到碳酸氢钠，化学方程式为NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+X．请写出X的化学式________，此反应属于________反应（选填”化合””分解“”复分解“”氧化“”置换“之一） ‎ ‎（3）如图是A、B两种物质的溶解度曲线．回答下列问题： ①t‎2℃‎时，A的溶解度为________．图中P点的意义为________． ②t‎2℃‎时，AB饱和溶液溶质的质量分数为A________B．（选填“＞”“=”“＜”之一） ③将A和B的饱和溶液分别由t‎2℃‎降温到t‎1℃‎时（假设溶剂质量不变）．请判断它们溶液中溶质的质量分数如何变化？简要写出理由________． ‎ 8‎ ‎ ‎ 答案解析部分 一、单选题 ‎1.【答案】C ‎ ‎2.【答案】D ‎ ‎3.【答案】A ‎ ‎4.【答案】D ‎ ‎5.【答案】D ‎ ‎6.【答案】C ‎ ‎7.【答案】D ‎ ‎8.【答案】C ‎ ‎ 9.【答案】C ‎ 二、填空题 ‎10.【答案】D；80%；稀盐酸（或HCl）；cba；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；减少贝壳污染（或提高经济效益、减少资源浪费等其他合理答案也可） ‎ ‎11.【答案】置换反应；MgCl2 Mg+Cl2↑ ‎ ‎12.【答案】Na+  ​；MgSO4 ​；0.5 ‎ ‎13.【答案】过滤；增大；蒸发 ‎ 三、实验探究题 ‎14.【答案】（1）D （2）盐酸；不能，过量的氢氧化钡不能除去；MgSO4+Ba（OH）2=Mg（OH）2↓+BaSO4↓；CaCO3CO2↑+CaO；Ⅳ、Ⅴ ‎ ‎15.【答案】（1）过滤；引流 （2）MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓ （3）稀盐酸 （4）蒸发结晶 ‎ 四、综合题 ‎16.【答案】（1）水分子 （2）肥皂水 （3）煮沸 （4）电解水实验 （5）钠 （6）通电可分解 ‎ ‎17.【答案】（1）过滤；蒸发；漏斗；出现较多固体 （2）肥皂水 （3）MgCl2+Ca（0H）2=CaCl2+Mg（OH）2↓；稀盐酸 ‎ 8‎ ‎ ‎ ‎（4）2NaCl+2H2O  2NaOH+Cl2↑+H2↑ （5）a、g、f、d （6）2KClO3  2KCl+3O2↑ ‎ ‎18.【答案】（1）③ （2）NH4Cl；置换 （3）‎25g；在t‎1℃‎时AB的溶解度相等；＞；A的溶质质量分数减小，B的溶质质量分数不变；降温时，A物质的溶解度减小，它的饱和溶液中析出晶体，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶质质量分数减小；B物质的溶解度增大，它的饱和溶液变为不饱和溶液，不析出晶体，溶质质量分数不变 ‎ 8‎ ‎ ‎