2019-2020学年山西省阳泉市平定县九年级（上）期末化学试卷

2019-2020学年山西省阳泉市平定县九年级（上）期末化学试卷

2019-2020学年山西省阳泉市平定县九年级（上）期末化学试卷一、选择题．（在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，请选出并填入下表相应的空格内．每小题2分，本题共20分）1．（2分）诗词是中华民族文化的瑰宝，下列诗句描述中涉及化学变化的是（　　）A．千里冰封，万里雪飘B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．只要功夫深，铁杵磨成针D．忽如一夜春风来，千树万树梨花开2．（2分）硫化氢（H2S）是被发现的第3种气体信号分子，具有舒张血管、调节血压等多种生理功能，其代谢异常与心脏病和高血压等多种心血管疾病有关，硫化氢中硫元素的化合价为（　　）A．0B．+1C．+2D．﹣23．（2分）下列实验操作错误的是（　　）A．取用固体粉末B．读取液体体积C．熄灭酒精灯D．洗涤试管4．（2分）化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是（　　）A．用100mL量筒量取9.5mL稀盐酸B．用托盘天平称取6.56g某固体药品C．用镊子小心地将块状石灰石放入直立的锥形瓶中D．少量的酒精在某面上燃烧起来，立即用湿抹布扑盖5．（2分）化妆品广告宣称自然护肤，为了标榜其成分纯属天然，高喊“我们恨化学”，受到舆论的讨伐．下列对化学的认识正确的是（　　）A．纯天然的物质不含任何化学成分 B．化学是推动社会发展的重要力量C．化学对保障人体健康毫无作用D．化学生产有百利而无一害6．（2分）苯甲醇（C7H8O）是一种无色透明液体，广泛用于制笔（圆珠笔油）、油漆溶剂等。下列有关苯甲醇的说法正确的是（　　）A．苯甲醇的相对分子质量为108gB．苯甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为7：8：1C．苯甲醇中氧元素的质量分数为16%D．1个苯甲醇分子由7个碳原子、8个氢原子和1个氧原子构成7．（2分）在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），可在燃气泄漏时及时发现，其燃烧的化学方程式为2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，则X的化学式为（　　）A．SO2B．COC．H2SD．SO38．（2分）将物质宏观性质与微观结构相互联系是化学特有的思维方式，下列对物质性质的微观解释正确的是（　　）A．金刚石和石墨的物理性质差异较大，是因为构成它们的原子的结构不同B．水和过氧化氢的化学性质不同，是因为分子构成不同C．氦、氖、氩等稀有气体化学性质很不活泼，是因为其原子的最外层电子数为8个D．金属元素和非金属元素的化学性质有所不同，是由其原子的核内质子数不同引起的9．（2分）硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰，已知：锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出，下列有关金属的活动性强弱判断错误的是（　　）A．Mn强于CuB．Al强于MnC．Mn强于MgD．Mg强于Al10．（2分）下列图象正确反映了对应变化关系的是（　　）A．在盛有空气的密闭容器中点燃红磷 B．向一定量CaCO3中滴加稀盐酸C．加热一定量高锰酸钾固体D．向盛有MnO2的烧杯中滴加H2O2溶液二、生活、生产应用题（本大题包括3个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共19分）【关注生活现象】11．（7分）化学就在身边。打火机是我们身边常见的物品，它给人们的生活带来了方便，图为打火机的示意图，根据图回答下列问题：（1）铁块可以制成铁皮，体现了铁具有良好的　　。（2）打火机偶然未打着火时会闻到一股异味，说明分子具有的一种性质是　　。（3）使用结束时，松开燃烧阀，打火机就会熄灭，说明燃烧需要　　：请再举出一种利用此原理灭火的实例　　。（4）丁烷常温、常压下为气态，而大家看到它在打火机里为液态，用分子的观点解释其原因是　　。（5）丁烷（C4H10）在空气中燃烧生成二氧化碳和水，请写出该反应的化学方程式：　　。12．（6分）从不同的角度认识事物，是科学工作者应秉持的工作方式，请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。 （1）从分类的角度：空气属于　　（填“混合物”或“纯净物”）。（2）从微观角度：用“O”表示氮原子，“”表示氧原子。①“”可表示的微粒是　　（填微粒符）。②同温同压下，气体的体积比等于分子数之比。若空气中其他成分忽略不计，如图可表示空气微观模型的是　　（填号）。（3）从变化的角度：已知：常压下，氦气沸点﹣196℃，氧气沸点﹣188℃．将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是　　。该烧杯放置一段时间后，液态物质余约体积，其主要成分是　　（填名称）。（4）从环保角度：下列保护空气的措施合理的有　　（填标号）。A．禁止燃烧秸秆，将秸杆转化为生物燃料B．工厂通过加高烟囱直接排放废气C．提倡步行，骑自行车等“低碳”出行方式D．使用无氟冰箱、空调13．（6分）我国科学家研究出碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应微观模型如图所示。（1）反应微观模型中，除钼外还有　　种元素，有　　种单质分子（2）该反应过程中①构成催化剂的各原子　　（填“有”或“没有”）变化。②金原子对　　（填“CO”或“H2O”）起吸附催化作用。③反应的化学方程式为　　。三、科普阅读题（本大题共1个小题，每空1分，共5分） 14．（5分）平定县是一个煤炭储量比较丰富的地区，多年以来，依靠开采煤炭资源，很好地带动了全县经济建设，但是，近年来，受新能源和外来廉价煤炭资源的影响，再加上国家对环境保护问题的日益重视等因素，我县这一支柱产业，己逐渐走向萧条和衰败。小红的老家在我县一个偏远的乡村，生活用水主要靠水窖收集来的雨水，村里由于受到煤矿开采导致的地面沉陷影响，前年，他们村整村异地搬迁至县城居住，从此用上了由“娘子关提水工程”调来的自来水。可是，听她妈妈说，洗衣服时发现，城里的自来水比以前水窖里的水更耗肥皂。为了造福子孙后代，保证社会可持续发展，我们必须合理开采和利用自然资源。请根据以上材料回答下列问题：（1）日前，化石燃料还是我国的主要能源，除煤炭外，化石燃料还有　　（任写出一种）。你知道的“新能源”有　　（任写出一种）。（2）根据文中的信息可以判断，我县县城里的自来水硬度应该比小红老家水容里水的硬度　　（填“大”或“小”），在日常生活中，降低水的硬度的做法是　　。（3）必须看到，过去煤炭资源的开采和利用，给我县的繁荣发展带来利益的同时，也产生了不少负面效应，下面属于由煤炭开采直接带来的负面效应有　　（填序号）。A．雾霾形成B．耕地减少C．地下水被污染D．房屋变形破坏四、物质组成与变化分析题（本大题共1个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分）15．（6分）将思维导图应用于表示物质之间的相互转化关系，是学习化学的有效方法。图中，A、B、C、D为初中化学常见的碳及其化合物，A为大理石的主要成分，D为有毒气体。“→”表示一种物质可以生成另一种物质。请分析推理，回答下列问题：（1）A物质的中阴离子的符号为：　　。（2）写出B转化为A的一个化学方程式：　　。（3）写出以上转化中一个属于置换反应的化学方程式：　　。五、实验探究题（本大题包括2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共14分）16．（7分）结合下列实验装置图回答问题： （1）写出标有序号的仪器的名称：①　　，②　　。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为：　　。（3）利用装置F（装满水）、G仪器组合收集氧气并测量其体积，则接口的顺序依次为　　（填b、c、d）。（4）实验室制取二氧化碳可选用B发生装置，为了控制反应的速率，可以将该装置中的　　（仪器名称）改为　　。17．（7分）某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式　　．（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律．我　　（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为　　．（3）小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体．【提出问题】黄色固体是什么呢？【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气和氢氧化镁，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．【做出猜想】黄色固体为Mg3N2．【实验探究】请设计实验，验证猜想。实验操作实验现象及结论【反思与交流】（1）空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，为什么？请给出合理的解释　　． （2）写出氮化镁与水反应的化学方程式　　．六、定量分析题（本大题共1个小题，共6分）18．（6分）生活中常见的铁制品大多为铁合金（成分为铁和碳）材料，而非纯铁，铁合金又因其含碳量不同分为生铁和钢（生铁含碳量为2%﹣4.3%，钢含碳量为0.03%﹣2%）．将一块质量为5.8g的铁合金放入烧杯中，再向烧杯中加入98g稀硫酸，恰好与铁合金中的铁完全反应，反应后测得总质量比反应前减少0.2g．通过计算回答：该铁合金是生铁还是钢？（写出计算过程，结果精确到0.1%） 2019-2020学年山西省阳泉市平定县九年级（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题．（在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，请选出并填入下表相应的空格内．每小题2分，本题共20分）1．（2分）诗词是中华民族文化的瑰宝，下列诗句描述中涉及化学变化的是（　　）A．千里冰封，万里雪飘B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．只要功夫深，铁杵磨成针D．忽如一夜春风来，千树万树梨花开【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。【解答】解：A、千里冰封，万里雪飘过程中没有新物质生成，属于物理变化。B、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干过程中有新物质生成，属于化学变化。C、只要功夫深，铁杵磨成针过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。D、忽如一夜春风来，千树万树梨花开过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选：B。【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。2．（2分）硫化氢（H2S）是被发现的第3种气体信号分子，具有舒张血管、调节血压等多种生理功能，其代谢异常与心脏病和高血压等多种心血管疾病有关，硫化氢中硫元素的化合价为（　　）A．0B．+1C．+2D．﹣2【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。【解答】解：氢元素显+1价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x＝0，则x＝﹣2价。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握化合物中正负化合价代数和为零等是正确解答本题的关键。3．（2分）下列实验操作错误的是（　　） A．取用固体粉末B．读取液体体积C．熄灭酒精灯D．洗涤试管【分析】A、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽；B、量取液体时，读取量筒内液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平；C、熄灭酒精灯，用灯帽盖，不能用嘴吹，会引发危险；D、洗涤试管，利用试管刷，不能用力，以免捣碎试管。【解答】解：A、操作：先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立，故A正确；B、量取液体时，读取量筒内液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，故B正确；C、熄灭酒精灯，用灯帽盖，不能用嘴吹，会引发危险，故C错误；D、洗涤试管，利用试管刷，故D正确。故选：C。【点评】本题主要了解各操作的注意事项；了解固体药品的取用，了解常用仪器酒精灯和量筒的使用方法。4．（2分）化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是（　　）A．用100mL量筒量取9.5mL稀盐酸B．用托盘天平称取6.56g某固体药品C．用镊子小心地将块状石灰石放入直立的锥形瓶中D．少量的酒精在某面上燃烧起来，立即用湿抹布扑盖【分析】A、根据量筒的选用方法选取量筒；B、托盘天平只能准确到0.1g；C、先将锥形瓶横放，用镊子小心的将块状固体放在瓶口，然后慢慢竖起； D、根据酒精着火的灭火方法考虑。【解答】解：A、用10mL量筒量取9.5mLNaCl溶液，故错；B、托盘天平只能准确到0.1g，故错；C、先将锥形瓶横放，用镊子小心的将块状固体放在瓶口，再将锥形瓶慢慢竖起，故错；D、酒精着火的灭火方法：应立即用湿抹布扑盖，故正确。故选：D。【点评】本题难度较小，解答本题关键是熟悉实验基本操作。5．（2分）化妆品广告宣称自然护肤，为了标榜其成分纯属天然，高喊“我们恨化学”，受到舆论的讨伐．下列对化学的认识正确的是（　　）A．纯天然的物质不含任何化学成分B．化学是推动社会发展的重要力量C．化学对保障人体健康毫无作用D．化学生产有百利而无一害【分析】根据化学是社会发展的推动者进行分析判断．【解答】解：A、纯天然的物质也含有化学成分，错误；B、化学是社会发展的推动者，正确；C、化学对保障人体健康起着巨大作用，错误；D、化学生产含有有害成分的物质会影响人体健康，甚至危及生命，所以错误；故选：B。【点评】食品安全是当今社会关注的重要热点之一，与食品加工相关的化学物质或添加剂的知识考查也越来越突显出来，特别是关于发酵粉、甲醛、工业酒精、亚硝酸盐、食用石蜡等物质的使用，以及农药化肥不合理施用，化学元素添加过量等带来的食品安全问题，在考查中出现的频度越来越高．6．（2分）苯甲醇（C7H8O）是一种无色透明液体，广泛用于制笔（圆珠笔油）、油漆溶剂等。下列有关苯甲醇的说法正确的是（　　）A．苯甲醇的相对分子质量为108gB．苯甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为7：8：1C．苯甲醇中氧元素的质量分数为16%D．1个苯甲醇分子由7个碳原子、8个氢原子和1个氧原子构成【分析】A．根据相对分子质量的单位来分析； B．根据化合物中元素的质量比计算方法来分析；C．根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析；D．根据化学式的微观意义来分析。【解答】解：A．相对分子质量的单位是“1”而不是“g”，通常省略不写，故错误；B．苯甲醇中C、H、O三种元素的质量比为（12×7）：（1×8）：16≠7：8：1，故错误；C．苯甲醇中氧元素的质量分数为16/（12×7+1×8+16）×100%≈14.8%，故错误；D．由化学式可知，1个苯甲醇分子由7个碳原子、8个氢原子，1个氧原子构成，故正确。故选：D。【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。7．（2分）在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），可在燃气泄漏时及时发现，其燃烧的化学方程式为2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，则X的化学式为（　　）A．SO2B．COC．H2SD．SO3【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式。【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，反应前碳、氢、硫、氧原子个数分别为4、12、2、18，反应后的生成物中碳、氢、硫、氧原子个数分别为4、12、0、14，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个硫原子和4个氧原子，则每个X分子由1个硫原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为SO2。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式的方法是正确解答此类题的关键。8．（2分）将物质宏观性质与微观结构相互联系是化学特有的思维方式，下列对物质性质的微观解释正确的是（　　）A．金刚石和石墨的物理性质差异较大，是因为构成它们的原子的结构不同B．水和过氧化氢的化学性质不同，是因为分子构成不同 C．氦、氖、氩等稀有气体化学性质很不活泼，是因为其原子的最外层电子数为8个D．金属元素和非金属元素的化学性质有所不同，是由其原子的核内质子数不同引起的【分析】A、根据金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质解答；B、根据分子可以保持物质的化学性质解答；C、根据氦的最外层电子数为2解答；D、根据最外层电子数决定元素的化学性质解答。【解答】解：A、金刚石、石墨的物理性质差异较大，是因为构成它们的碳原子排列方式不同，该选项说法不正确；B、水和过氧化氢的化学性质不同，是因为分子构成不同，该选项说法正确；C、稀有气体的化学性质比较稳定，是因为它们的原子结构都相对稳定，例如氦原子只有1个电子层，并且达到了2个电子的稳定结构，其它稀有气体原子最外层电子数都是8，都达到稳定结构，该选项说法不正确；D、金属元素和非金属元素的化学性质有所不同，是由其原子的最外层电子数不同，该选项说法不正确。故选：B。【点评】物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途。9．（2分）硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰，已知：锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出，下列有关金属的活动性强弱判断错误的是（　　）A．Mn强于CuB．Al强于MnC．Mn强于MgD．Mg强于Al【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来．【解答】解：锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生，说明锰的活动性在氢前；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出，说明锰的活动性在铝后。A、由于锰的活动性在氢前，铜的活动性在氢后，所以Mn＞Cu，故A判断正确；B、锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出，说明锰的活动性在铝后，所以Al＞Mn，故B判断正确；C、在金属活动顺序中，镁的活动性在铝前，所以Mg＞Mn，故C判断错误；D、由锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出，说明锰的活动性在铝后，由于Mg＞Al＞Mn，所以镁的活动性在锰前，故D判断正确。 故选：C。【点评】此题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．10．（2分）下列图象正确反映了对应变化关系的是（　　）A．在盛有空气的密闭容器中点燃红磷B．向一定量CaCO3中滴加稀盐酸C．加热一定量高锰酸钾固体D．向盛有MnO2的烧杯中滴加H2O2溶液【分析】A、根据红磷燃烧气压变化分析；B、根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；C、高锰酸钾分解产生了氧气，所以反应前后锰元素的质量分数要改变，可以据此解答；D、根据二氧化锰在过氧化氢溶液分解的反应中的作用和特点考虑。【解答】解：A、盛有空气的密闭容器中点燃红磷，红磷燃烧放热，容器内压强变大，当燃烧完毕，冷却过程中气压减小，当冷却至室温时，由于消耗了氧气，容器内气压小于初始状态下压强，但不可能为0，故错误；B、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以碳酸钙的质量逐渐减小到零，故错误； C、化学反应过程中元素的质量不变，但加热高锰酸钾生成氧气，固体的质量不断减小，所以固体中锰元素的质量将不断增大，反应完成，不再变化，故图象正确；D、由于二氧化锰在过氧化氢溶液分解的反应中是催化剂，催化剂在反应前后质量和化学性质不变，即始终具有催化作用，随着过氧化氢溶液的加入，在不断的产生氧气，因为没有说明加入的过氧化氢溶液的质量多少，所以产生氧气的量在不断增加，故错误。故选：C。【点评】正确辨别坐标所表示的变化量，是解答此类问题的关键，分析变化中相关量的变化关系，是解答问题的基础。二、生活、生产应用题（本大题包括3个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共19分）【关注生活现象】11．（7分）化学就在身边。打火机是我们身边常见的物品，它给人们的生活带来了方便，图为打火机的示意图，根据图回答下列问题：（1）铁块可以制成铁皮，体现了铁具有良好的　延展性　。（2）打火机偶然未打着火时会闻到一股异味，说明分子具有的一种性质是　分子是在不停地运动　。（3）使用结束时，松开燃烧阀，打火机就会熄灭，说明燃烧需要　可燃物　：请再举出一种利用此原理灭火的实例　森林火灾灭火时，设置隔离带　。（4）丁烷常温、常压下为气态，而大家看到它在打火机里为液态，用分子的观点解释其原因是　加压后分子间隔变小，由气体变成液体　。（5）丁烷（C4H10）在空气中燃烧生成二氧化碳和水，请写出该反应的化学方程式：　2C4H10+13O28CO2+10H2O　。【分析】（1）根据金属的物理性质分析；。（2）根据分子的性质进行解答。（3）根据燃烧的条件来分析解答。（4）根据分子间有间隔分析回答；（5）根据丁烷燃烧会生成二氧化碳和水进行分析。 【解答】解：（1）铁块可以制成铁丝或铁片是因为铁具有延展性，故填：延展性；（2）会闻到一种刺激性气味，说明气体分子已经从打火机内部运动到外面了，这是分子的一种性质，分子是在不停地运动；故填：分子是在不停地运动；（3）物质燃烧必须具备三个条件：可燃物、和氧气接触、达到着火点。可燃物着火可从隔离可燃物、隔绝空气、降温等三个方面进行分析。题中打火机熄灭是没有可燃物；利用此原理灭火的实例森林火灾灭火时，设置隔离带（合理即可）；故填：可燃物；森林火灾灭火时，设置隔离带（合理即可）（4）打火机使用的燃料是丁烷，常温下为气态，而大家缺可以看到它在打火机里为液态，用分子的观点解释原因是：加压后分子间隔变小，由气体变成液体；故填：加压后分子间隔变小，由气体变成液体；（5）丁烷在氧气中燃烧时，生成二氧化碳和水，其反应化学方程式为：2C4H10+13O28CO2+10H2O；故填：2C4H10+13O28CO2+10H2O。【点评】本题主要考查物质的分类和微观粒子的特征等方面的知识，解答时要理解微观粒子不管在什么情况下都是不断运动。12．（6分）从不同的角度认识事物，是科学工作者应秉持的工作方式，请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。（1）从分类的角度：空气属于　混合物　（填“混合物”或“纯净物”）。（2）从微观角度：用“O”表示氮原子，“”表示氧原子。①“”可表示的微粒是　N2　（填微粒符）。②同温同压下，气体的体积比等于分子数之比。若空气中其他成分忽略不计，如图可表示空气微观模型的是　C　（填号）。（3）从变化的角度：已知：常压下，氦气沸点﹣196℃，氧气沸点﹣188℃．将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是　木条火焰熄灭　。 该烧杯放置一段时间后，液态物质余约体积，其主要成分是　液氧　（填名称）。（4）从环保角度：下列保护空气的措施合理的有　ACD　（填标号）。A．禁止燃烧秸秆，将秸杆转化为生物燃料B．工厂通过加高烟囱直接排放废气C．提倡步行，骑自行车等“低碳”出行方式D．使用无氟冰箱、空调【分析】（1）根据空气的组成考虑；（2）①根据氮分子的构成考虑；②根据氧气约占空气体积的考虑；（3）根据温度低，达不到木条的着火点考虑；（4）根据保护空气防止污染的方法考虑【解答】解：（1）空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物；（2）①两个氮原子构成一个氮分子，所以化学式是：N2；②氧气约占空气体积的，图示中只有C符合；（3）温度低，达不到木条的着火点，所以将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是木条熄灭；氦气沸点﹣196℃，氧气沸点﹣188℃，所以氦气先达到沸点，所以剩余的主要是液氧；（4）禁止燃烧秸秆，将秸杆转化为生物燃料，可以防止污染空气，又能获得资源，故A正确；工厂通过加高烟囱直接排放废气，废弃的排放量并没有减少，故B错；提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式，可以减少对环境的污染，故C正确；使用无氟冰箱、空调，可以减少臭氧层空洞的出现，故D正确。故答案为：（1）混合物；（2）N2；C；（3）木条火焰熄灭；液氧；（4）ACD。【点评】解答本题关键是熟悉空气的组成，知道空气组成，氮分子的写法，防止空气污染的方法。13．（6分）我国科学家研究出碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应微观模型如图所示。（1）反应微观模型中，除钼外还有　4　种元素，有　1　种单质分子（2）该反应过程中①构成催化剂的各原子　没有　（填“有”或“没有”）变化。②金原子对　CO　（填“CO”或“H2O”）起吸附催化作用。 ③反应的化学方程式为　CO+H2OCO2+H2　。【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。【解答】解：（1）反应微观模型中，除钼外还有4种元素，有1种单质分子（2）该反应过程中①构成催化剂的各原子，催化剂本身不变，所以原子本身更不会有变化，所以没有变化。②从图可以看出金原子对CO起吸催化作用。③反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2。故答案为：（1）4；1；（2）①没有。②CO。③CO+H2OCO2+H2。【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。三、科普阅读题（本大题共1个小题，每空1分，共5分）14．（5分）平定县是一个煤炭储量比较丰富的地区，多年以来，依靠开采煤炭资源，很好地带动了全县经济建设，但是，近年来，受新能源和外来廉价煤炭资源的影响，再加上国家对环境保护问题的日益重视等因素，我县这一支柱产业，己逐渐走向萧条和衰败。小红的老家在我县一个偏远的乡村，生活用水主要靠水窖收集来的雨水，村里由于受到煤矿开采导致的地面沉陷影响，前年，他们村整村异地搬迁至县城居住，从此用上了由“娘子关提水工程” 调来的自来水。可是，听她妈妈说，洗衣服时发现，城里的自来水比以前水窖里的水更耗肥皂。为了造福子孙后代，保证社会可持续发展，我们必须合理开采和利用自然资源。请根据以上材料回答下列问题：（1）日前，化石燃料还是我国的主要能源，除煤炭外，化石燃料还有　天然气　（任写出一种）。你知道的“新能源”有　太阳能　（任写出一种）。（2）根据文中的信息可以判断，我县县城里的自来水硬度应该比小红老家水容里水的硬度　大　（填“大”或“小”），在日常生活中，降低水的硬度的做法是　加热煮沸　。（3）必须看到，过去煤炭资源的开采和利用，给我县的繁荣发展带来利益的同时，也产生了不少负面效应，下面属于由煤炭开采直接带来的负面效应有　BCD　（填序号）。A．雾霾形成B．耕地减少C．地下水被污染D．房屋变形破坏【分析】（1）根据化石燃料的分类以及新能源的开发来分析；（2）根据生活中降低水的硬度常用的方法是加热煮沸解答；（3）根据化石燃料的燃烧能产生大量的空气污染物来分析解答；【解答】解：（1）化石燃料包括煤、石油和天然气；人类正在开发、使用的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、核能等；（2）硬水中的钙离子、镁离子能够和肥皂反应生成沉淀，所以硬水洗衣服比软水洗衣服更耗肥皂，故我县县城里的自来水硬度应该比小红老家水容里水的硬度大；生活中降低水的硬度常用的方法是加热煮沸；（3）化石燃料的燃烧能产生大量的空气污染物，加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量，会加重雾霾天气，地下水被污染，房屋变形破坏。故答案：（1）天然气；太阳能；（2）大；加热煮沸（3）BCD。【点评】本题所考查的化学知识与生活紧密相连，体现了化学就在我们身边，生活中处处有化学。学会用所学的化学知识，解决生活中的实际问题。四、物质组成与变化分析题（本大题共1个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分）15．（6分）将思维导图应用于表示物质之间的相互转化关系，是学习化学的有效方法。图中，A、B、C、D为初中化学常见的碳及其化合物，A为大理石的主要成分，D为有毒气体。“→”表示一种物质可以生成另一种物质。请分析推理，回答下列问题：（1）A物质的中阴离子的符号为：　CO32﹣　。（2）写出B转化为A的一个化学方程式：　CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O　。 （3）写出以上转化中一个属于置换反应的化学方程式：　C+2CuO2Cu+CO2↑　。【分析】A为大理石的主要成分，D为有毒气体则A是碳酸钙，D是一氧化碳，A能够和B相互转化，且D能够生成B，则B是二氧化碳，C可以生成二氧化碳和一氧化碳，则C是碳，据此分析解答；【解答】解：A为大理石的主要成分，D为有毒气体则A是碳酸钙，D是一氧化碳，A能够和B相互转化，且D能够生成B，则B是二氧化碳，C可以生成二氧化碳和一氧化碳，则C是碳，带入框图推断合理；（1）由分析知A是碳酸钙，A物质的中阴离子是碳酸根粒子，其符号为CO32﹣；（2）B转化为A的一个化学方程式可以是CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；（3）置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的过程，故可以由碳和金属氧化物反应实现，如：C+2CuO2Cu+CO2↑；故答案为：（（1）CO32﹣；（2）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；（3）C+2CuO2Cu+CO2↑；【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。五、实验探究题（本大题包括2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共14分）16．（7分）结合下列实验装置图回答问题：（1）写出标有序号的仪器的名称：①　试管　，②　集气瓶　。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为：　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　。（3）利用装置F（装满水）、G仪器组合收集氧气并测量其体积，则接口的顺序依次为　c→b→d　（填b、c、d）。 （4）实验室制取二氧化碳可选用B发生装置，为了控制反应的速率，可以将该装置中的　长颈漏斗　（仪器名称）改为　分液漏斗　。【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；（2）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；（3）根据排出水的体积等于生成的氧气的体积进行分析；（4）根据仪器的特点进行分析。【解答】解：（1）①是试管；②是集气瓶；（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）因为排出水的体积等于生成的氧气的体积，利用装置F（装满水）、G仪器组合收集氧气并测量其体积，则接口的顺序依次为c→b→d（或cbd）；（4）实验室制取二氧化碳可选用B发生装置，为了控制反应的速率，可以将该装置中的长颈漏斗改成分液漏斗（或注射器）。故答案为：（1）试管；集气瓶；（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）c→b→d（或cbd）（4）长颈漏斗；分液漏斗（或注射器）（或其它合理答案）。【点评】本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的因素和注意事项等知识是解答本题的关键。17．（7分）某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式　2Mg+O22MgO　．（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律．我　不同意　（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为　化学反应均遵守质量守恒定律，镁燃烧是镁与空气中氧气等物质的反应　．（3）小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体．【提出问题】黄色固体是什么呢？ 【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气和氢氧化镁，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．【做出猜想】黄色固体为Mg3N2．【实验探究】请设计实验，验证猜想。实验操作实验现象及结论【反思与交流】（1）空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，为什么？请给出合理的解释　氧气的化学性质比氮气更活泼，镁条更容易与氧气发生反应　．（2）写出氮化镁与水反应的化学方程式　Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑　．【分析】（1）根据镁条在空气中燃烧的反应原理书写化学方程式．（2）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．（3）根据氮气的化学性质及氮化镁的化学性质分析解答．【解答】解：（1）在点燃的条件下，镁与氧气反应生成氧化镁，反应的化学方程式是：2Mg+O22MgO；（2）所有的化学变化都遵循质量守恒定律，镁燃烧是镁与空气中氧气等物质的反应，所以产物的质量大于反应物镁条的质量；（3）根据题干信息，可将生成的固体物质放入水中，检验是否产生氨气来进行判断；具体实 验操作：将镁条燃烧的产物放在一只试管中，加入少量的蒸馏水，然后将一湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察现象；若看到红色的石蕊试纸变成蓝色，说明黄色固体为氮化镁；反思与交流：（1）氧气的化学性质比氮气更活泼，镁条更容易与氧气发生反应；（2）根据题意：氮化镁可与水剧烈反应产生氨气和氢氧化镁，反应方程式是：Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑；故答案为：（1）2Mg+O22MgO；（2）不同意；所有的化学反应都遵循质量守恒定律；（3）实验探究：实验操作实验现象及结论取少量黄色固体于试管中，加入适量的水，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口试管中有气体产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝．证明猜想正确．反思与交流：（1）氧气的化学性质比氮气更活泼，镁条更容易与氧气发生反应；（2）Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑．【点评】在应用质量守恒定律时，一定要分清反应物和生成物，不能忽略气体物质的质量．验证质量守恒定律，条件的控制是关键，一般用密闭容器进行实验，称量前后容器的质量变化，还能结合反应物、生成物和反应条件正确书写方程式．六、定量分析题（本大题共1个小题，共6分）18．（6分）生活中常见的铁制品大多为铁合金（成分为铁和碳）材料，而非纯铁，铁合金又因其含碳量不同分为生铁和钢（生铁含碳量为2%﹣4.3%，钢含碳量为0.03%﹣2%）．将一块质量为5.8g的铁合金放入烧杯中，再向烧杯中加入98g稀硫酸，恰好与铁合金中的铁完全反应，反应后测得总质量比反应前减少0.2g．通过计算回答：该铁合金是生铁还是钢？（写出计算过程，结果精确到0.1%）【分析】根据质量守恒定律可得，质量的减少量为生成的氢气的质量，进而可求氢气的质量，结合氢气的质量和对应的化学方程式求算样品的含铁量，进而确定其含碳量，判断是生铁还是钢．【解答】解：根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为0.2g设样品中铁的质量分数为xFe+H2SO4＝FeSO4+H2↑562 5.8gx0.2g＝x≈96.6%则含碳量为1﹣96.6%＝3.4%，介于2%﹣4.3%之间，为生铁．答：经计算可知该合金为生铁．【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．