2019-2020学年山西省晋中市灵石县九年级（上）期末化学试卷

2019-2020学年山西省晋中市灵石县九年级（上）期末化学试卷

2019-2020学年山西省晋中市灵石县九年级（上）期末化学试卷一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分）1．（2分）生活中的下列变化，没有化学变化发生的是（　　）A．芒果榨汁B．烧炭取暖C．燃放烟花D．食物腐烂2．（2分）下列实验操作正确的是（　　）A．倾倒液体B．加热固体C．熄灭酒精灯D．称量氢氧化钠固体3．（2分）下列关于化学知识的说法正确的是（　　）A．氯化钠由分子构成B．催化剂在反应前后其本身质量不变，化学性质可以改变C．降低可燃物的着火点是灭火的途径之一D．天然气可以作燃料4．（2分）为形象展示水分解的微观过程，某同学制作了一些模型，表示相应的微观粒子。其中表示水分解过程中，不能再分的粒子是（　　）A．B．C．D．5．（2分）高纯硅是制造“芯片”的重要材料。有关下图说法错误的是（　　）A．硅元素是金属元素B．硅原子的最外层电子数为4 C．硅原子的相对原子质量是28.09D．SiO2中硅元素的化合价为+4价6．（2分）回收废弃塑料可以节约资源，减少“白色污染”，下列表示塑料包装制品回收标志的是（　　）A．B．C．D．7．（2分）在金属表面覆盖保护膜是普遍采用的金属防锈措施之一．下列自行车的防锈措施中，不属于覆盖保护膜的是（　　）A．擦拭保持洁净与干燥B．链条上油C．轮圈镀铬D．车架喷漆8．（2分）我国首艘国产航母的合金材料中含有金属钪（Sc），相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡的速率明显更快，由此可推断（　　）A．Zn比Sc更活泼B．用Fe（NO3）2溶液和Sc能验证Sc和Fe的活动性强弱C．将Sc投入CuSO4溶液中不会有红色物质析出D．单质Sc一定不能和水反应9．（2分）分类法是学习化学的重要方法，下列有关说法正确的是（　　）A．金刚石、水银、钢都是金属单质B．干冰、水、过氧化氢都是氧化物C．空气、冰水混合物、石灰水都是混合物D．硫酸铜、硝酸铵、石灰石都是化合物10．（2分）有a、b两组质量相等的两份药品，a组是混有少量二氧化锰的氯酸钾，b组是纯净的氯酸钾，将药品分别加热，则收集到氧气的质量随加热时间变化的图象如下，其中正确的是（　　） A．B．C．D．二、生产生活应用题（化学方程式每个2分，其余每空2分，共26分）【关注生活现象】11．（8分）燃料是工农业生产和人民生活不可缺少的重要能源（1）汽油中加入适量乙醇得到乙醇汽油，关于乙醇汽油的说法中不正确的是　　．A．乙醇属于可再生性能源B．乙醇汽油不能用作汽车燃料C．使用乙醇汽油可减少大气污染D．使用乙醇汽油可节省石油资源（2）汽车尾气中含有CO．NO，一种新型催化剂能使二者发生反应，生成两种常见的无毒气体，反应的化学方程式为　　．（3）以下是家用燃料的更新历程：下列有关家用燃料更新的理由正确的是　　．A．符合低碳经济B．气体燃料燃烧的更充分C．天然气是可再生的能源D．减少煤燃烧过程中产生的污染物（4）天然气（主要成分是甲烷）和液化石油气（主要成分是丙烷和丁烷）中碳元素的质量分数分别约为75%和82.3%，通过该数据分析，相同条件下，用天然气作燃料比液化石油气更环保的理由是：　　，甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为　　，天然气需经过除杂．添加无毒臭味剂．减压等处理后才能输送到家中．请用分子的观点解释天然气减压后体积会膨胀的原因　　．12．（2分）饼干等食品包装中常用生石灰（即氧化钙）作干燥剂。其原理是：氧化钙吸收水分并与之发生反应生成氢氧化钙。请写出该反应的化学方程式：　　；13．（16分）【关注生产实际】化学与生活生产及社会可持续发展密切相关，根据所学知识回答下列问题： （1）请从石墨、氧气，二氧化硫，石灰石等物质中选择填空。（填化学式）可用作建筑材料的是　　；形成酸雨的主要气体是　　；可用于制铅笔芯的是　　。（2）港珠澳大桥的胜利通车标志着我国在海洋基础建设领先世界，该项目建设中用了大量钢材，钢材属于　　材料。（3）尿素[CO（NH2）2]是农业生产常用的一种优质肥料，工业上合成尿素的化学方程式为：CO2+2NH3→CO（NH2）2+X，则X的化学式为　　；尿素的相对分子质量是　　，其中碳、氮、氧、氢的原子个数比为　　。（4）烟道气中含有大量CO2，经“捕捉”可用于生产甲醇（CH3OH）。用“捕捉”CO2生产甲醇的微观反应示意图如图：该反应的化学方程式为　　。三、科普阅读理解题（化学方程式每个2分，其余每空2分，共6分）14．（6分）请阅读下面的短文然后回答有关问题碳酸饮料的危害过量饮用碳酸饮料对人体极为不利，它在一定程度上影响了人们的健康。1．磷酸导致骨质疏松人体中最多的金属元素是钙，大部分碳酸饮料都含有磷酸，会影响钙的吸收，经常大量饮用碳酸饮料的青少年发生骨折的危险是其他青少年的3倍。2．二氧化碳过多影响消化碳酸饮料中含有很多二氧化碳，过多的二氧化碳会引起腹胀，影响食欲，甚至造成肠胃功能的紊乱。3．降低人体免疫力健康的人体血液应该呈碱性，而饮料中添加的碳酸、乳酸等酸性物质较多。摄入较多的酸性物质，会使血液长期处于酸性状态，不利于血液的循环，人体的免疫力也会因此而下降。因此，碳酸饮料一定不要过量饮用。 （1）人体中最多的金属元素是　　。（写元素符号）（2）碳酸饮料产生二氧化碳的化学方程式是　　。（3）以下有关碳酸饮料的说法中正确的是　　（填序号）。A．碳酸影响钙的吸收B．应避免饮用任何碳酸饮料C．酸性状态的血液有利于人体健康D．大量饮用碳酸饮料会引起肠胃疾病四、分析推断题（化学方程式每个2分，其余每空2分，共10分）15．（10分）如图中A﹣H都是初中化学中常见的物质，已知A、B都是黑色固体，D为红色固体单质，F为磁铁矿的主要成分，它们之间的转化关系如图所示，请推断出各物质后解答下列问题：（1）写出物质B的化学式：　　。（2）转化过程①可用化学方程式表示为：　　。（3）转化②应用了A物质的　　性。（4）转化过程③可用化学方程式表示为：　　。（5）转化过程④看到的现象为　　。五、活动探究题（化学方程式每个2分，其余每空2分，共32分）16．（18分）根据如图回答问题：（1）装置的仪器名称是①　　，②　　。（2）实验室用高锰酸钾制氧气时，应选用的发生装置　　 （填字母代号），需要对装置进行改进是　　，若用装置G收集氧气，验满的方法是　　。（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为　　。（4）实验室通常不用碳酸钠与稀盐酸反应来制取二氧化碳，因为反应速率太快，不利于气体收集，但若用装置C则可以，与装置B比较，C装置的优点是　　。为检验是否有二氧化碳生成，某同学将制得的气体通入到紫色石蕊溶液中，你认为该操作　　（填“可行”或“不可行”）。（5）氨气（NH3）是一种密度比空气小，极易溶于水的气体，实验室常用固体NH4Cl和固体Ca（OH）2加热制得NH3．同时得到氯化钙和水，实验室制取和收集NH3应该选用上述仪器中的　　（填序号）。17．（14分）某研究小组的同学为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图所示的三个实验（其中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同；所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同）．（1）通过观察，甲同学很快判断锌的活动性比铁强．据你分析，甲同学依据的实验现象是　　．过一会儿，他又发现铜片表面有银白色固体附着，这说明　　，写出相应的化学方程式　　．（2）乙同学认为上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，想再补充一个实验，请你和乙同学一起设计一个实验方案并进行实验，达到探究目的实验步骤实验现象实验结论　　　　　　写出该实验涉及到的化学方程式　　．（3）通过以上探究，四种金属的活动性由强到弱的顺序是：　　．六、定量分析题（6分）18．（6分）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气。已知混合物的质量是49g，其中氯酸钾的质量分数为80%，加热到完全分解。可制得氧气的质量是多少？ 2019-2020学年山西省晋中市灵石县九年级（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分）1．（2分）生活中的下列变化，没有化学变化发生的是（　　）A．芒果榨汁B．烧炭取暖C．燃放烟花D．食物腐烂【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，烧炭取暖、燃放烟花、食物腐烂都属于化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。【解答】解：A、芒果榨汁没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；B、烧炭取暖，碳燃烧属于化学变化；故选项错误；C、燃放烟花生成有害气体和烟尘，属于化学变化；故选项错误；D、食物腐烂生成有害物质，属于化学变化；故选项错误；故选：A。【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。2．（2分）下列实验操作正确的是（　　）A．倾倒液体B．加热固体C．熄灭酒精灯D．称量氢氧化钠固体【分析】A、从取用液体药品时的注意事项去分析；B、从给试管中的固体加热时，试管口要稍稍向下倾斜去分析；C、根据使用酒精灯的注意事项去分析； D、从用托盘天平称量药品时，应把称量物放在左盘，砝码放在右盘，有腐蚀性且易潮解的药品，应放在玻璃器皿里称量去分析。【解答】解：A、取用液体药品时应注意：①瓶塞倒放，②标签对准手心，③瓶口紧挨试管口，④倒完液体后立即盖紧瓶塞，并把试剂瓶放回原处；图中瓶塞没有倒放，故错误；B、给试管中的固体加热时，药品中含有的湿存水就会以水蒸气的形式，流向试管口，当它遇到温度较低的试管口时，又会冷凝成水珠，如果试管口向上，这时水就会回流到温度很高的试管底部，从而导致试管底部因骤冷而炸裂，故错误；C、熄灭酒精灯时用灯帽盖灭，故正确；D、用托盘天平称量药品时，应把称量物放在左盘，砝码放在右盘，由于氢氧化钠是有腐蚀性且易潮解的药品，应放在玻璃器皿里称量，图中放反了，且没放到玻璃器皿中，故错误；故选：C。【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范。3．（2分）下列关于化学知识的说法正确的是（　　）A．氯化钠由分子构成B．催化剂在反应前后其本身质量不变，化学性质可以改变C．降低可燃物的着火点是灭火的途径之一D．天然气可以作燃料【分析】A、根据物质的构成进行分析判断。B、根据催化剂的特征，进行分析判断。C、根据灭火的原理，进行分析判断。D、根据常见的燃料，进行分析判断。【解答】解：A、氯化钠由离子构成，故选项说法错误。B、催化剂在反应前后其本身质量不变，化学性质也不变，故选项说法错误。C、可燃物的着火点一般是不变的，不能降低可燃物的着火点，故选项说法错误。D、天然气的主要成分是甲烷，是常用的燃料，可以作燃料，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，了解常用的燃料、物质的构成、催化剂的特征等是正确解答本题的关键。 4．（2分）为形象展示水分解的微观过程，某同学制作了一些模型，表示相应的微观粒子。其中表示水分解过程中，不能再分的粒子是（　　）A．B．C．D．【分析】水分解过程即水分子分解成氢、氧原子，氢、氧原子重新结合成氢分子和氧分子的过程；水分解生成氢气和氧气，是化学变化，化学变化中最小微粒为原子，不可再分。【解答】解：A、图示粒子为两个氧原子构成的一个氧分子，是水分解过程中重新结合成的分子，不是该过程中不可再分的粒子；故A不正确；B、图示粒子为水分子，在分解过程中被分为氢、氧原子，不是该过程中不可再分的粒子；故B不正确；C、图示粒子为氢原子和氧原子，是水分解过程中水分子分解成的粒子，在该过程中两种粒子不再分而是重新结合，是水分解过程中不能再分的粒子；故C正确；D、图示粒子为两个氢原子构成的一个氢分子，是水分解过程中重新结合成的分子，不是该过程中不可再分的粒子；故D不正确；故选：C。【点评】原子是化学变化中的最小粒子，因此在化学变化中不可再分的粒子应是构成各物质分子的原子。5．（2分）高纯硅是制造“芯片”的重要材料。有关下图说法错误的是（　　）A．硅元素是金属元素B．硅原子的最外层电子数为4C．硅原子的相对原子质量是28.09D．SiO2中硅元素的化合价为+4价【分析】元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数； 除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；化合物中元素化合价代数和为零。【解答】解：A、硅元素是非金属元素，该选项说法不正确；B、n＝14﹣2﹣8＝4，该选项说法正确；C、硅原子的相对原子质量是28.09，该选项说法正确；D、SiO2中氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，硅元素的化合价为+4价，该选项说法正确。故选：A。【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。6．（2分）回收废弃塑料可以节约资源，减少“白色污染”，下列表示塑料包装制品回收标志的是（　　）A．B．C．D．【分析】解答本题可根据图中常见标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。【解答】解：A、图中所示标志是节水标志，故选项错误。B、图中所示标志是腐蚀品标志，故选项错误。C、图中所示标志是塑料包装制品回收标志，故选项正确。D、图中标志的含义是禁止吸烟标志，故选项错误。故选：C。【点评】本题难度不大，了解各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。7．（2分）在金属表面覆盖保护膜是普遍采用的金属防锈措施之一．下列自行车的防锈措施中，不属于覆盖保护膜的是（　　）A．擦拭保持洁净与干燥B．链条上油 C．轮圈镀铬D．车架喷漆【分析】铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，据此进行分析判断．【解答】解：A、擦拭保持洁净与干燥，是使铁与水分隔绝，不是利用了覆盖保护膜的原理，故选项正确。B、链条上油，能使铁与氧气、水分隔绝，是利用了覆盖保护膜的原理，故选项错误。C、轮圈镀铬，能使铁与氧气、水分隔绝，是利用了覆盖保护膜的原理，故选项错误。D、车架喷漆，能使铁与氧气、水分隔绝，是利用了覆盖保护膜的原理，故选项错误。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件、防止锈蚀的措施等并能灵活运用是正确解答本题的关键．8．（2分）我国首艘国产航母的合金材料中含有金属钪（Sc），相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡的速率明显更快，由此可推断（　　）A．Zn比Sc更活泼B．用Fe（NO3）2溶液和Sc能验证Sc和Fe的活动性强弱C．将Sc投入CuSO4溶液中不会有红色物质析出D．单质Sc一定不能和水反应【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。【解答】解：A、相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡的速率明显更快，说明Sc比Zn更活泼，该选项说法不正确；B、Sc放入硝酸亚铁溶液中，Sc表面析出黑色固体，是因为Sc和硝酸亚铁反应生成了铁，进一步说明Sc比铁活泼，因此可以用Fe（NO3）2溶液和Sc能验证Sc和Fe的活动性强弱，该选项说法正确；C、Sc比铜活泼，将Sc投入CuSO4溶液中会有红色物质析出，该选项说法不正确；D、单质Sc可能能和水反应，也可能不能和水反应，该选项说法不正确。故选：B。【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。 9．（2分）分类法是学习化学的重要方法，下列有关说法正确的是（　　）A．金刚石、水银、钢都是金属单质B．干冰、水、过氧化氢都是氧化物C．空气、冰水混合物、石灰水都是混合物D．硫酸铜、硝酸铵、石灰石都是化合物【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物。【解答】解：A、金刚石是非金属单质，水银是汞的俗称，是金属单质，钢是铁和碳等物质组成的混合物，该选项说法不正确；B、干冰（二氧化碳）、水、过氧化氢都是由氧元素和另外一种元素组成的化合物，都是氧化物，该选项说法正确；C、空气是混合物，冰水混合物中含有一种物质水，是纯净物，石灰水中含有水和氢氧化钙，是混合物，该选项说法不正确；D、硫酸铜、硝酸铵都是化合物，石灰石中含有碳酸钙和一些杂质，是混合物，该选项说法不正确。故选：B。【点评】判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物、氧化物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成。10．（2分）有a、b两组质量相等的两份药品，a组是混有少量二氧化锰的氯酸钾，b组是纯净的氯酸钾，将药品分别加热，则收集到氧气的质量随加热时间变化的图象如下，其中正确的是（　　）A．B．C．D． 【分析】根据固体氯酸钾在加热条件下可以分解，生成氧气，如果用二氧化锰作催化剂则可以加快其分解速度，则a为混有少量二氧化锰的固体氯酸钾，即a反应快，所以根据a中氯酸钾的质量小来解答。【解答】解：因a为混有少量二氧化锰的固体氯酸钾，b为固体氯酸钾，由于二氧化锰作催化剂则可以加快其分解速度，则a反应快，时间短；a中混有二氧化锰，则氯酸钾的质量少，则生成的氧气的质量少，显然只有D符合。故选：D。【点评】本题主要考查催化剂的特点和催化作用。二、生产生活应用题（化学方程式每个2分，其余每空2分，共26分）【关注生活现象】11．（8分）燃料是工农业生产和人民生活不可缺少的重要能源（1）汽油中加入适量乙醇得到乙醇汽油，关于乙醇汽油的说法中不正确的是　B　．A．乙醇属于可再生性能源B．乙醇汽油不能用作汽车燃料C．使用乙醇汽油可减少大气污染D．使用乙醇汽油可节省石油资源（2）汽车尾气中含有CO．NO，一种新型催化剂能使二者发生反应，生成两种常见的无毒气体，反应的化学方程式为　2CO+2NON2+2CO2　．（3）以下是家用燃料的更新历程：下列有关家用燃料更新的理由正确的是　BD　．A．符合低碳经济B．气体燃料燃烧的更充分C．天然气是可再生的能源D．减少煤燃烧过程中产生的污染物（4）天然气（主要成分是甲烷）和液化石油气（主要成分是丙烷和丁烷）中碳元素的质量分数分别约为75%和82.3%，通过该数据分析，相同条件下，用天然气作燃料比液化石油气更环保的理由是：　充分燃烧等质量的天然气比液化石油气产生的二氧化碳少，可减缓温室效应　，甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为　CH4+2O2CO2+2H2O　，天然气需经过除杂．添加无毒臭味剂．减压等处理后才能输送到家中．请用分子的观点解释天然气减压后体积会膨胀的原因　分子间隔增大　．【分析】（1）根据乙醇汽油的性质和特点判断． （2）根据信息“汽车尾气中含有CO、NO，一种新型催化剂能使二者发生反应，生成两种常见的无毒气体”判断反应物、生成物、反应条件，再书写方程式．（3）根据煤、煤气、液化石油气、天然气的特点及对环境的影响判断．（4）根据碳元素守恒和天然气（主要成分是甲烷）和液化石油气（主要成分是丙烷和丁烷）中碳元素的质量分数判断燃烧产生二氧化碳的多少，得出天然气更环保的理由；根据甲烷的成分和燃烧的定义书写方程式；根据分子的性质和应用回答最后一问．【解答】解：（1）A、乙醇是植物的籽粒发酵蒸馏制成的，属于可再生性能源，所以正确；B、乙醇和汽油都能燃烧放热，能用作汽车燃料，所以错误；C、乙醇燃烧产生的空气污染物少，是一种清洁能源，使用乙醇汽油可减少大气污染，所以正确；D、乙醇是可再生性能源，使用乙醇汽油可节省石油资源，所以正确．（2）根据信息“汽车尾气中含有CO、NO，一种新型催化剂能使二者发生反应，生成两种常见的无毒气体”可知：反应物是CO、NO，反应条件是催化剂，根据生成物无毒及反应前后元素的种类不变，产物为二氧化碳和氮气，所以方程式为：2CO+2NON2+2CO2．（3）煤是不可再生的，且燃烧会产生大量的空气污染物；煤气的主要成分是一氧化碳，有毒；液化石油气是石油产品，不可再生，燃烧也产生较多的空气污染物；天然气是较清洁的燃料；以上燃烧燃烧的主要产物都是二氧化碳．A．以上燃烧燃烧的主要产物都是二氧化碳，不符合低碳经济原则，所以错误；B．天然气是气体燃料，与空气接触面积大，燃烧的更充分，产生的大气污染物少，所以正确；C．天然气属于化石燃料，是不可再生的能源，所以错误；D、煤气、液化石油气、天然气相对于煤燃烧不讲，燃烧充分，含杂质少，燃烧产生的空气污染物少，所以正确．（4）天然气和液化石油气中碳元素的质量分数分别约为75%和82.3%，则同质量的天然气和液化石油气中碳元素的质量天然气要少得多，根据碳元素守恒，它们燃烧生成的二氧化碳的质量天然气比液化石油气少，温室效应可减缓；燃烧是可燃物与氧气反应，条件是点燃，甲烷是由碳氢两种元素组成的，燃烧产物是二氧化碳和水，所以方程式为：CH4+2O2CO2+2H2 O；分子之间有间隙，天然气减压后体积会膨胀，是因为减压后分子间的间隔变大．答案：（1）B；（2）2CO+2NON2+2CO2；（3）B、D；（4）充分燃烧等质量的天然气比液化石油气产生的二氧化碳少，可减缓温室效应（必须答与碳有关的理由）．CH4+2O2CO2+2H2O；分子间隔增大．【点评】能源与环境是人们关注的热点，也是考查的热点，使用乙醇汽油不但可以节省石油资源、有效地减少汽车尾气的污染，还可以促进农业生产．12．（2分）饼干等食品包装中常用生石灰（即氧化钙）作干燥剂。其原理是：氧化钙吸收水分并与之发生反应生成氢氧化钙。请写出该反应的化学方程式：　CaO+H2O═Ca（OH）2　；【分析】根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可。【解答】解：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2。故答案为：CaO+H2O═Ca（OH）2。【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。13．（16分）【关注生产实际】化学与生活生产及社会可持续发展密切相关，根据所学知识回答下列问题：（1）请从石墨、氧气，二氧化硫，石灰石等物质中选择填空。（填化学式）可用作建筑材料的是　CaCO3　；形成酸雨的主要气体是　SO2　；可用于制铅笔芯的是　C　。（2）港珠澳大桥的胜利通车标志着我国在海洋基础建设领先世界，该项目建设中用了大量钢材，钢材属于　金属　材料。（3）尿素[CO（NH2）2]是农业生产常用的一种优质肥料，工业上合成尿素的化学方程式为：CO2+2NH3→CO（NH2）2+X，则X的化学式为　H2O　；尿素的相对分子质量是 　60　，其中碳、氮、氧、氢的原子个数比为　1：2：1：4　。（4）烟道气中含有大量CO2，经“捕捉”可用于生产甲醇（CH3OH）。用“捕捉”CO2生产甲醇的微观反应示意图如图：该反应的化学方程式为　CO2+3H2CH3OH+H2O　。【分析】（1）根据常见物质的成分和用途等分析回答；（2）根据材料的分类分析回答；（3）根据质量守恒定律和化学式的意义分析、计算回答；（4）根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物及反应的条件写出反应的化学方程式。【解答】解：（1）可用作建筑材料的是碳酸钙，化学式是CaCO3．形成酸雨的主要气体是二氧化硫，化学式是SO2；石墨可用于制铅笔芯，化学式是：C。（2）钢材是合金，属于金属材料；（3）尿素[CO（NH2）2]是农业生产中常用的一种优质肥料。工业上合成尿素的化学方程式为：CO2+2NH3→CO（NH2）2+X，由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，X的化学式为H2O；尿素的相对分子质量是：12+16+（14+1×2）×2＝60，所以摩尔质量是60g/mol，其中碳、氮、氧、氢的原子个数比为1：2：1：4；（4）由反应的微观示意图可知，二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成了甲醇和水，反应的化学方程式是：CO2+3H2CH3OH+H2O。故答案为：（1）CaCO3；SO2；C；（2）合金；（3）H2O；60；1：2：1：4；（4）CO2+3H2CH3OH+H2O。【点评】本题 主要考查了化学用语的书写、质量守恒定律、化学式的计算、微粒模型图等知识，综合性较强，但难度不大，只要加强基础知识的积累和学习即可分析解答。三、科普阅读理解题（化学方程式每个2分，其余每空2分，共6分）14．（6分）请阅读下面的短文然后回答有关问题碳酸饮料的危害过量饮用碳酸饮料对人体极为不利，它在一定程度上影响了人们的健康。1．磷酸导致骨质疏松人体中最多的金属元素是钙，大部分碳酸饮料都含有磷酸，会影响钙的吸收，经常大量饮用碳酸饮料的青少年发生骨折的危险是其他青少年的3倍。2．二氧化碳过多影响消化碳酸饮料中含有很多二氧化碳，过多的二氧化碳会引起腹胀，影响食欲，甚至造成肠胃功能的紊乱。3．降低人体免疫力健康的人体血液应该呈碱性，而饮料中添加的碳酸、乳酸等酸性物质较多。摄入较多的酸性物质，会使血液长期处于酸性状态，不利于血液的循环，人体的免疫力也会因此而下降。因此，碳酸饮料一定不要过量饮用。（1）人体中最多的金属元素是　Ca　。（写元素符号）（2）碳酸饮料产生二氧化碳的化学方程式是　H2CO3＝H2O+CO2↑　。（3）以下有关碳酸饮料的说法中正确的是　AD　（填序号）。A．碳酸影响钙的吸收B．应避免饮用任何碳酸饮料C．酸性状态的血液有利于人体健康D．大量饮用碳酸饮料会引起肠胃疾病【分析】（1）根据人体内各元素的含量来分析；（2）根据碳酸分解的原理来分析；（3）根据碳酸饮料的危害来分析。【解答】解：（1）钙元素是人体内含量最高的金属元素；故填：Ca；（2）碳酸易分解为二氧化碳和水；故填：H2CO3＝H2O+CO2↑；（3）A．碳酸影响钙的吸收，说法正确；B．碳酸饮料一定不要过量饮用，而不是避免饮用任何碳酸饮料，说法错误； C．酸性状态的血液不利于人体健康，说法错误；D．大量饮用碳酸饮料会引起肠胃疾病，说法正确。故选：AD。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。四、分析推断题（化学方程式每个2分，其余每空2分，共10分）15．（10分）如图中A﹣H都是初中化学中常见的物质，已知A、B都是黑色固体，D为红色固体单质，F为磁铁矿的主要成分，它们之间的转化关系如图所示，请推断出各物质后解答下列问题：（1）写出物质B的化学式：　CuO　。（2）转化过程①可用化学方程式表示为：　C+2CuO2Cu+CO2↑　。（3）转化②应用了A物质的　还原　性。（4）转化过程③可用化学方程式表示为：　Fe3O4+4CO3Fe+4CO2　。（5）转化过程④看到的现象为　铁的表面覆盖了一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色　。【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，A、B都是黑色固体，D为红色固体单质，D为铜；F为磁铁矿的主要成分，则F为四氧化三铁；AB在高温下生成铜，碳和氧化铜黑色固体，则AB为碳和氧化铜中的一种，C为二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，则E为一氧化碳，A为碳，B为氧化铜；一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳；铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，则G为铁，H为硫酸铜溶液，进行分析解答。【解答】 解：A、B都是黑色固体，D为红色固体单质，D为铜；F为磁铁矿的主要成分，则F为四氧化三铁；AB在高温下生成铜，碳和氧化铜黑色固体，则AB为碳和氧化铜中的一种，C为二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，则E为一氧化碳，A为碳，B为氧化铜；一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳；铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，则G为铁，H为硫酸铜溶液。（1）物质B的化学式CuO；故填：CuO；（2）过程①，即碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑．故填：C+2CuO2Cu+CO2↑；（3）反应②是二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，利用的是碳的还原性；故填：还原；（4）过程③，即一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2．故填：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；（5）转化过程④在常温下就能进行，可以是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，会观察到铁的表面覆盖了一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色，故填：铁的表面覆盖了一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。【点评】本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证。五、活动探究题（化学方程式每个2分，其余每空2分，共32分）16．（18分）根据如图回答问题：（1）装置的仪器名称是①　铁架台　，②　长颈漏斗　。（2）实验室用高锰酸钾制氧气时，应选用的发生装置　A　（填字母代号），需要对装置进行改进是　试管口塞一团棉花　，若用装置G收集氧气，验满的方法是　带火星的木条放在b管口，木条复燃，说明已收集满　。（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　。（4）实验室通常不用碳酸钠与稀盐酸反应来制取二氧化碳，因为反应速率太快，不利于气体收集，但若用装置C则可以，与装置B比较，C装置的优点是　可以控制反应物的用量、控制反应的速率　 。为检验是否有二氧化碳生成，某同学将制得的气体通入到紫色石蕊溶液中，你认为该操作　不可行　（填“可行”或“不可行”）。（5）氨气（NH3）是一种密度比空气小，极易溶于水的气体，实验室常用固体NH4Cl和固体Ca（OH）2加热制得NH3．同时得到氯化钙和水，实验室制取和收集NH3应该选用上述仪器中的　AE　（填序号）。【分析】据图即可知道有关仪器的名称；根据气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关进行分析解答即可。【解答】解：（1）装置的仪器①是铁架台，②是长颈漏斗，故填：铁架台；长颈漏斗。（2）实验室用高锰酸钾制氧气时，是固体加热型反应，故应选用的发生装置A，需要在试管口塞一团棉花，防止高锰酸钾的小颗粒随气流进入导管，若用装置G收集氧气，氧气的密度大于空气，故氧气从a管口进入，故验满的方法是带火星的木条放在b管口，木条复燃，说明已收集满，故填：A；试管口塞一团棉花；带火星的木条放在b管口，木条复燃，说明已收集满。（3）实验室制取二氧化碳是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。（4）实验室通常用碳酸钠与稀盐酸反应来制取二氧化碳可以用装置C，与装置B比较，C装置的优点是可以控制反应物的用量、控制反应的速率检验二氧化碳不能将产生的气体通入紫色石蕊试液，故填：可以控制反应物的用量、控制反应的速率；不可行。（5）氨气（NH3）是一种密度比空气小，极易溶于水的气体，收集氨气使用向下排空气法，实验室常用固体NH4Cl和固体Ca（OH）2加热制得NH3，故使用固体加热型反应，故实验室制取和收集NH3应该选用AE装置，故填：AE。【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。17．（14分）某研究小组的同学为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图所示的三个实验（其中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同；所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同）． （1）通过观察，甲同学很快判断锌的活动性比铁强．据你分析，甲同学依据的实验现象是　锌片表面比铁片表面产生的气泡快　．过一会儿，他又发现铜片表面有银白色固体附着，这说明　铜的活动性比银强　，写出相应的化学方程式　Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag　．（2）乙同学认为上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，想再补充一个实验，请你和乙同学一起设计一个实验方案并进行实验，达到探究目的实验步骤实验现象实验结论　将用砂纸打磨过的铁片浸入硫酸铜溶液中，仔细观察　　铁片表面有红色固体附着　　铁的活动性比铜强　写出该实验涉及到的化学方程式　Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu　．（3）通过以上探究，四种金属的活动性由强到弱的顺序是：　锌＞铁＞铜＞银　．【分析】本题考查金属的活动性顺序，要证明一种金属比另一种金属活泼，只要把一种金属放入另一种金属的盐溶液中，观察现象即可．对于实验设计方案的评价，要看能不能达到实验的目的，本题中第一和第二支试管中，都有气泡冒出，但是第二支试管中气泡产生的快，因此锌比铁活泼．第三只试管中，铜片表面有银白色固体附着，因此铜的活动性比银强．本题还需要证明铁和铜的活动顺序，要比较铁的性质比铜活泼，只要用铜的盐溶液即可．（也可以把铁和铜分别放入稀盐酸中）．【解答】解：（1）本题中第一和第二支试管中，都有气泡冒出，但是第二支试管中气泡产生的快，因此锌比铁活泼．铜片表面有银白色固体附着，因此铜的活动性比银强，反应的方程式是：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag．故答案为：锌片表面比铁片表面产生的气泡快；铜的活动性比银强，Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag； （2）本题还需要证明铁和铜的活动顺序，要比较铁的性质比铜活泼，只要用硫酸铜溶液即可．故答案为：实验步骤实验现象实验结论将用砂纸打磨过的铁片浸入硫酸铜溶液中，仔细观察．铁片表面有红色固体附着铁的活动性比铜强该实验涉及到的化学方程式：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；（3）通过以上探究，锌比铁活泼、铜的活动性比银强、铁的活动性比铜强，故答案为：锌＞铁＞铜＞银；故本题答案为：（1）锌片表面比铁片表面产生的气泡快；铜的活动性比银强，Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；（2）实验步骤实验现象实验结论将用砂纸打磨过的铁片浸入硫酸铜溶液中，仔细观察．铁片表面有红色固体附着铁的活动性比铜强Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；（3）锌＞铁＞铜＞银；【点评】实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，那种方法更简便．本考点主要出现在实验题中．六、定量分析题（6分）18．（6分）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气。已知混合物的质量是49g，其中氯酸钾的质量分数为80%，加热到完全分解。可制得氧气的质量是多少？【分析】由于二氧化锰是反应的催化剂，所以根据反应前氯酸钾的质量分数和混合物的质量，据此可以求算出氯酸钾的质量，根据氯酸钾的质量和对应的化学方程式求算生成的氧气的质量。【解答】解：设制得氧气的质量为x。2KClO32KCl+3O2↑ 2459649g×80%x＝x＝15.36g答案为：制得氧气的质量是15.36g。【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。