中考必备化学专题复习习题课件第三部分第6节溶液的饱和性和溶解度

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第三部分身边的化学物质第6节溶液的饱和性和溶解度 课程标准1．了解饱和溶液和溶解度的含义。2．能举例说明结晶现象。 知识网络 知识梳理1.溶液的分类(1)根据溶质能否继续溶解分为____________和___________。(2)转化：饱和溶液不饱和溶液（一般情况下）。【注意】只有指明温度和溶剂的量时，溶液的“饱和”或“不饱和”才有确定的意义；Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，相互转化时除温度改变与上述相反以外，其他方法相同；一定温度下某物质的饱和溶液不能再溶解该物质，但还可以溶解其他物质。不饱和溶液饱和溶液降温蒸发溶剂加溶质升温加溶剂 溶解度固体气体定义在一定_______下，在________溶剂里，某固态物质达到________时所溶解的溶质的______在压强为________和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到________时的气体体积影响因素内因溶质、溶剂本身的性质外因大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大；只有少数固体物质的溶解度受温度影响较小，如________；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如___________气体的溶解度随温度升高而________；随压强增大而________2.溶解度和溶解度曲线(1)溶解度:温度100g饱和状态质量101kPa饱和状态NaClCa(OH)2减小增大 (2)溶解度曲线：定义表示物质的溶解度随________的变化而变化的曲线意义点曲线上的点表示物质_________________________；曲线上的点表示的溶液为________溶液；两曲线的交点表示_______________________________线曲线表示物质的溶解度随________变化的情况：曲线平缓，表明受温度影响较________；曲线越陡，表明受温度影响越________面曲线下面所表示的溶液为________溶液；曲线上面所表示的溶液为________溶液且有未溶解固体应用给出不同物质的溶解度曲线,比较同一温度下溶解度的大小；判断物质的溶解度随温度变化的趋势；判断溶液是否为饱和溶液；确定从混合物中提纯物质的方法(蒸发溶剂,冷却热饱和溶液)温度在该温度下的溶解度饱和两种物质在该温度下的溶解度相同温度小大饱和不饱和 3.结晶：(1)定义：在一定条件下，溶质从溶液中以_______的形式析出的过程。(2)结晶的方法：________结晶和________结晶（冷却热饱和溶液法）。【注意】①当要从含两种溶质的溶液中提纯溶解度随温度变化较大的物质时,用________结晶法（冷却热饱和溶液法）。晶体蒸发降温降温 ②当要从含两种溶质的溶液中提纯溶解度随温度变化不大的物质时,用________结晶法。如要从KNO3（含少量NaCl）溶液中提纯KNO3时用降温结晶法；从NaCl（含少量KNO3）溶液中提纯NaCl用蒸发结晶法。蒸发 考点精炼考点1饱和溶液与不饱和溶液(5年2考：年第17题，2017年第10题)1.下列说法正确的是()A.浓溶液一定是饱和溶液B.稀溶液一定是不饱和溶液C.无论在什么温度下，一杯杯底有蔗糖固体不能再溶解的蔗糖水，一定是饱和溶液D.一杯杯底有食盐固体不能再溶解的食盐水在任何温度下都是饱和溶液C 2.20℃时，往50g硝酸钾溶液中加5g硝酸钾晶体搅拌后尚有部分晶体未溶解，稍加热后晶体全部溶解，下列说法正确的是()A.搅拌后，加热前一定是不饱和B.搅拌后，加热前一定是饱和溶液C.加热后一定是不饱和溶液D.加热后一定是饱和溶液B 3.一杯10℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是()A.蒸发5g水有固体溶质析出B.加入少许硝酸钾晶体不溶C.把溶液降温至0℃有固体溶质析出D.上述三种方法都行B 4.某次蔗糖溶解实验过程如图3-6-1所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是()A.②中溶液是饱和溶液B.③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量C.②③中溶液的溶质质量分数不相同D.③中溶液一定是不饱和溶液D 考点点拨1.判断溶液是否饱和的方法：①有固体剩余的一定是饱和溶液；②条件不变时，向溶液中加入少量同种溶质，若不能继续溶解，则为此种溶质的饱和溶液；③有晶体析出的溶液一定是饱和溶液。2.溶液的浓稀与溶液是否饱和没有必然的关系。 考点2溶解度及溶解度曲线(5年5考：年第17题，2018年第18题，2017年第10题，2016年第12题，2015年第19题)5.20℃时，25g水中溶解9g食盐就恰好达到饱和。下列关于食盐溶解度的表述正确的是()A.食盐的溶解度为9gB.20℃时，食盐的溶解度为36gC.食盐的溶解度为36gD.20℃时，食盐的溶解度为9gB 6.20℃时氯化钾的溶解度为34g，下列是四位同学在20℃时配制的氯化钾溶液，其中一定达到饱和的是()B 7.图3-6-2表示不同温度下某气体的溶解度随压强的变化图，若t1表示30℃，图3-6-2则t2表示()A.大于30℃B.小于30℃C.等于30℃D.无法判断A 8.图3-6-3是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法中正确的是()A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲C.t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液D.当甲中含有少量乙时，可以用蒸发浓缩、降温结晶的方法提纯甲D 9.下表是KCl和KNO3在不同温度下的溶解度。下列说法不正确的是()A.20℃时，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度B.两种物质溶解度相等的温度在20~30℃之间C.40℃时，5gKCl中加10g水可得33.3%溶液D.50℃时，10gKNO3中加20g水，充分溶解后再降温到30℃，有KNO3固体析出C温度/℃20304050溶解度/gKCl34.037.040.042.6KNO331.645.863.985.5 考点点拨1.固体溶解度四要素：一定温度、100g溶剂、达到饱和状态、溶质的质量；气体溶解度主要影响因素是气压与温度。2.掌握溶解度曲线图或溶解度表格的每个部分的含义。3.结晶方法：受温度影响大的物质用降温法(或升温法)，影响不大的用蒸发溶剂法。 重难点突破突破点溶解度曲线的意义和应用典例精练【例】图3-6-4是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答： （1）P点的含义是____________________________。（2）t1℃时，30ga物质加入50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？________（填“能”或“不能”）。（3）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列为_____________（填物质序号）。（4）将等质量的a、b的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，析出晶体的质量：a_____(填“>”“=”或“<”)b；若b溶液中混有少量a，可采用__________的方法提纯b，若c溶液中混有少量a，可采用__________的方法提纯c。在t1℃时，a和c物质的溶解度相等不能c蒸发结晶升温结晶 变式训练如图3-6-5是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：(1)t1℃时，物质A的溶解度为_____g，其饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为________，用150g水配制物质A的饱和溶液，需要________g物质A。251∶437.5 (2)t3℃时，三种物质的溶解度大小关系为________，物质A的溶解度小于物质C的溶解度的温度范围为____________。(3)将t1℃时A、B、C三种固体物质的饱和溶液升温到t2℃，所得溶质质量分数由大到小的顺序是________。将t3℃时A、B、C的饱和溶液分别降温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是___________。A>B>Ct2℃以下B>C>AB>A>C 思路点拨溶解度的考查通常与溶解度曲线相结合，涉及多个角度的考查。常见的考查角度有比较不同物质的溶解度大小、不同物质的溶解度受温度变化影响的大小、饱和与不饱和溶液的判断、结晶方法的判断等。解决此类题目的关键是要清楚溶解度曲线点、线、面表示的意义。 广东中考1.（深圳）现有t2℃时的溶液Ⅰ、Ⅱ各100g，溶液Ⅰ中含物质甲50g，溶液Ⅱ是物质乙的饱和溶液。物质甲、乙（均不含结晶水）的溶解度曲线如图3-6-6所示。下列说法正确的是()A.t2℃时，溶液Ⅰ是甲的饱和溶液B.t2℃时，溶液Ⅰ中甲的质量分数为50%C.t2℃时，溶液Ⅱ中含乙37gD.从t2℃降温至t1℃时，乙不会从溶液Ⅱ中析出B 2.(2017广东)图3-6-7为四种物质的溶解度曲线。则下列说法错误的是()DA.当温度为10℃时，物质溶解度关系为①＞③＞②>④B.若NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶C.在10℃时把NH4H2PO4和Ce2(SO4)3的饱和溶液升温到30℃，有晶体析出的是Ce2(SO4)3D.22℃时(NH4)2HPO4饱和溶液的质量分数约为70% 3.（2016广东）图3-6-8为三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是()DA.约在64℃时KCl和Na2SO4的溶解度相等B.在室温至100℃区间，随温度升高，Na2SO4的溶解度先增大后减小，醋酸钙则相反C.分离含少量KCl的Na2SO4溶液，可采用先蒸发浓缩，后降温结晶的方法D.在40℃时，40gKCl固体溶于60g水得到40%KCl溶液 (1)溶解度随温度升高而降低的是________；30℃时溶解度最大的是________。(2)80℃时硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数为_____。使硝酸钠不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的措施有______________________________________(写一种)。(3)某硝酸钾固体中混有少量硫酸铈杂质，分离提纯硝酸钾的操作是：配成高温下的硝酸钾饱和溶液、____________、过滤、洗涤、干燥。硫酸铈硝酸钠60%降低温度（或加入硝酸钠固体或恒温蒸发溶剂）降温结晶4.(广东)图3－6－9是三种物质的溶解度曲线。请回答： 5.(2018广东)图3-6-10为两物质的溶解度曲线。请回答:(1)50℃时，Na2Cr2O7的溶解度为______g；60℃时溶解度:Na2Cr2O7_______(填“>”“<”或“=”)Na2SO4。(2)在50℃时，把210gNa2Cr2O7饱和溶液降温到10℃时，析出Na2Cr2O7________g(假设不含结晶水)。110>50 6.（2015广东）下表为NaCl和NH4Cl在不同温度时的溶解度，回答下列问题：(1)由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是________。(2)20℃时，100g水最多只能溶解NaCl______g，NaCl与NH4Cl溶解度相等的温度在________℃之间。(3)向烧杯中加100g水和50.0gNH4Cl配成50℃的溶液，再冷却到20℃，烧杯中析出固体为______g。温度/℃01020304050NH4Cl溶解度/g29.433.337.241.445.850.4NaCl溶解度/g35.735.836.036.336.637.0NH4Cl36.010～2012.8