安徽专版2020中考化学复习方案主题一身边的化学物质第05课时碳和碳的氧化物课件

安徽专版2020中考化学复习方案主题一身边的化学物质第05课时碳和碳的氧化物课件

第5课时碳和碳的氧化物主题一　身边的化学物质 考点一　碳单质1.金刚石、石墨、C60物理性质用途外观硬度其他金刚石无色透明、正八面体形状天然物质中最硬作装饰品,制石墨深灰色、有金属光泽、细鳞片状固体很软具有优良的,有滑腻感制、铅笔芯、润滑剂玻璃刀导电性电极 物理性质用途外观硬度其他C60分子形似用于超导、催化、材料等领域（续表）足球 2.木炭、活性炭:主要成分也是碳单质,结构与石墨类似。木炭和活性炭都具有能力,如木炭用来吸附工业产品里的色素和消除异味,活性炭用在防毒面具中吸附毒气。【注意】①一种元素可以组成不同种单质。②金刚石、石墨由于构成它们的碳原子排列方式不同,导致它们在物理性质上差异很大。③木炭、活性炭的吸附性是物理性质。吸附 3.碳单质的化学性质(1)碳的单质在常温下化学性质。在高温下碳能与多种物质发生反应。(2)可燃性完全燃烧(氧气充足):C+O2。不完全燃烧(氧气不充足):C+O2。(3)还原性①木炭还原氧化铜。不活泼CO222CO a.实验装置:见图5-1。b.实验现象:黑色固体逐渐变成,澄清石灰水变。c.化学方程式:CuO+C(氧化剂是,还原剂是)。②碳在高温下还原二氧化碳:CO2+C。图5-1【注意】在酒精灯上加网罩是为了使火焰集中并提高温度。红色浑浊22Cu+CO2↑CuOC2CO 考点二　二氧化碳1.物理性质色味的气体,溶于水,密度比空气,加压降温的情况下,二氧化碳会变成固体,固体二氧化碳叫。干冰能吸热升华变成二氧化碳气体。无无能大干冰 2.化学性质(1)既不燃烧也不支持燃烧。(2)与水反应:化学方程式为(生成的H2CO3能使紫色石蕊溶液变红;碳酸不稳定,很容易分解,反应的化学方程式为____________________)。(3)与碱反应①与澄清石灰水反应的现象:。化学方程式:。应用:实验室常利用该反应原理检验二氧化碳。CO2+H2OH2CO3H2CO3CO2↑澄清石灰水变浑浊CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O+H2O ②与氢氧化钠反应的化学方程式:。应用:实验室常用该反应原理吸收或除去二氧化碳。(4)与碳反应的化学方程式:C+CO22CO。(5)参与光合作用。CO2+2NaOHNa2CO3+H2O 3.实验室制法(1)药品:(或)和。(2)反应原理:CaCO3+HCl。大理石石灰石稀盐酸CaCl2+H2O+CO2↑2 【注意】①不用碳酸钠粉末代替石灰石,与稀盐酸反应制取二氧化碳的原因是碳酸钠粉末与盐酸的反应速率太快,不便控制。②不用稀硫酸与石灰石反应制取二氧化碳的原因是反应生成的硫酸钙微溶于水,覆盖在石灰石表面阻止反应进一步进行。③不用浓盐酸与石灰石反应制取二氧化碳的原因是浓盐酸有挥发性,导致生成的气体不纯净。 (3)制取装置发生装置:固+液不加热型,如图5-2中a和b。收集装置:排空气法,如图c。图5-2【注意】①用图b制取二氧化碳时,长颈漏斗要伸到液面以下形成“液封”,以防气体逸出。②伸入到反应容器中的导管稍露出橡胶塞即可,不宜太长,否则不利于气体导出。③集气瓶内的导管应伸入到接近集气瓶底部,有利于排尽空气。向上 (4)验满方法:将燃着的木条放置在,如果木条,证明已收集满。(5)检验方法:将气体通入澄清石灰水中,如果澄清石灰水变,则该气体为二氧化碳。(6)实验步骤:①连接仪器;②检查装置的气密性;③加入药品;④收集气体;⑤检验是否集满。集气瓶瓶口熄灭浑浊 4.工业制法高温煅烧石灰石:。5.用途灭火(不燃烧,也不支持燃烧)、光合作用、工业原料、气体肥料,干冰可作制冷剂用于食品的冷藏保鲜与运输、人工降雨。CaCO3CaO+CO2↑ 考点三　一氧化碳1.物理性质无色无味的气体,密度比空气,难溶于水。2.化学性质(1)可燃性:能与氧气反应,化学方程式为。(2)还原性:能与金属氧化物反应。与氧化铜反应的化学方程式为_____________;与氧化铁反应的化学方程式为。(3)毒性:易与血液中的结合,使其失去输氧能力。冬天用煤炉取暖时应注意通风,防止煤气中毒。略小2CO+O22CO2CO+CuO3CO+Fe2O32Fe+3CO2血红蛋白Cu+CO2 3.用途气体燃料(可燃性)、冶炼金属(还原性)。 考点四　二氧化碳对环境的影响1.自然界中二氧化碳的循环图5-3氧气(或O2)二氧化碳(或CO2) 2.温室效应(1)产生温室效应的气体除外,还有臭氧、甲烷、氟氯代烷等。(2)危害:全球气候,使两极冰川,海平面升高,淹没部分沿海城市;使土地沙漠化,农业减产等。(3)缓解措施:减少使用,使用清洁能源;;采用物理和化学方法,人工吸收二氧化碳等。(4)“低碳生活”指生活中要尽量减少所消耗的能量,特别是的排放量,为保护地球尽一份责任。如日常生活中的节约用电、节约纸张及绿色出行等做法均符合“低碳生活”理念。二氧化碳变暖融化化石燃料大力植树造林二氧化碳 化学方程式网络构建图5-4 考向一　碳单质的性质和用途1.[2018·兰州]下列有关碳单质的说法错误的是()A.金刚石是自然界最硬的物质,可作钻头B.石墨有导电性,可制作电极C.C60具有稳定结构,不能燃烧D.活性炭疏松多孔,具有强烈的吸附性,可用于净水[答案]C[解析]C60具有稳定结构,可以燃烧生成二氧化碳。 2.[2018·绥化]如图5-5为木炭还原氧化铜的实验装置。请回答下列问题。(1)试管A中发生反应的化学方程式是。图5-5[答案](1)2CuO+C2Cu+CO2↑[解析](1)在高温条件下,碳能还原氧化铜生成铜和二氧化碳,所以试管A中发生反应的化学方程式是2CuO+C2Cu+CO2↑。 2.[2018·绥化]如图5-5为木炭还原氧化铜的实验装置。请回答下列问题。(2)酒精灯加网罩的作用是。[答案](2)集中火焰,提高温度[解析](2)在实验时,给酒精灯加网罩的作用是集中火焰,提高温度。图5-5 2.[2018·绥化]如图5-5为木炭还原氧化铜的实验装置。请回答下列问题。(3)实验中,试管B中发生反应的化学方程式是。[答案](3)CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O[解析](3)二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,所以实验中,试管B中发生反应的化学方程式是CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O。图5-5 2.[2018·绥化]如图5-5为木炭还原氧化铜的实验装置。请回答下列问题。(4)若要使80g氧化铜完全被还原,试管A中实际加入的木炭的质量应(填“>”“<”或“=”)6g。[答案](4)>[解析](4)若要使80g氧化铜完全被还原,由于碳能与氧气反应等,所以试管A中实际加入的木炭的质量应大于6g。图5-5 考向二　二氧化碳的循环（6年1考）3.2015年第21届联合国气候变化大会的核心议题是碳排放及全球气候变暖。(1)自然界中二氧化碳的消耗主要有以下两个过程:①绿色植物光合作用吸收二氧化碳和水生成葡萄糖(C6H12O6)和氧气;②自然界中的水体吸收二氧化碳生成碳酸。从物质转化的角度看,上述两个反应的反应物相同,而产物却完全不同,其原因是,光合作用的化学方程式是。 [答案](1)反应条件不同6CO2+6H2OC6H12O6+6O2[解析](1)上述反应中两个反应的反应物相同,但反应条件不同,所以得到的产物完全不同;绿色植物光合作用反应的化学方程式为6CO2+6H2OC6H12O6+6O2。 3.2015年第21届联合国气候变化大会的核心议题是碳排放及全球气候变暖。(2)二氧化碳可被压缩成液态,封存在地质结构中。从微观角度解释二氧化碳能够被压缩成液态的原因是。如果CO2被封存在含氢氧化钙的地下咸水层中,则可转化为固态碳酸盐,该反应的化学方程式是。二氧化碳分子之间有间隔CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O 3.2015年第21届联合国气候变化大会的核心议题是碳排放及全球气候变暖。(3)科学家利用太阳能可将二氧化碳和水转化为“合成气”(H2和CO的混合气体)。用“合成气”为原料生产甲醇(CH4O)时,按照“绿色化学”原则,应调节“合成气”中H2和CO的分子个数比为。[答案](3)2∶1[解析](3)CO和H2在一定条件下可按照不同的比例反应,根据甲醇(CH4O)的化学式可知,应调节“合成气”中H2和CO的分子个数比为2∶1,才符合“绿色化学”原则。 【方法点拨】此类型题目通常把二氧化碳在自然界中循环的生物知识与化学联系起来,同时还涉及减少温室气体产生的环保知识。在解这类题目时我们要把握两个关键:①二氧化碳的产生途径有动植物的呼吸、燃料的燃烧、微生物的分解作用等;②二氧化碳的消耗途径有绿色植物的光合作用、江河湖海的溶解作用等。 考向三　二氧化碳、一氧化碳（6年1考）4.[2019·长沙]小明在学完“二氧化碳和一氧化碳”后,对有关知识进行了归纳和整理,其中合理的是()A.CO2和CO都是由碳元素和氧元素组成的B.CO2和CO都有毒C.CO2和CO都有可燃性D.CO2和CO都能用于冶炼金属[答案]A[解析]二氧化碳和一氧化碳是两种不同的气体,它们都是由碳、氧两种元素组成的;二氧化碳无毒,但是能让人窒息死亡,一氧化碳有毒;二氧化碳不能燃烧,无可燃性;一氧化碳有还原性,可用于冶炼金属,而二氧化碳无还原性,不能用于冶炼金属。 5.[2019·宜昌]为探究二氧化碳能否和水反应,用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥小花完成下列四个实验(如图5-6)。实验Ⅰ、Ⅳ中小花变红,实验Ⅱ、Ⅲ中小花不变色。下列说法不正确的是()A.实验Ⅰ、Ⅱ说明醋酸可以使小花变红B.实验Ⅲ说明二氧化碳不能使小花变红C.实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ说明二氧化碳能与水发生化学反应D.上述实验说明二氧化碳和醋酸具有相似的化学性质图5-6 [答案]D[解析]实验Ⅰ中小花变红,Ⅱ中小花不变色,说明醋酸可以使小花变红;Ⅲ中小花不变色,说明二氧化碳气体不能使小花变红;实验Ⅱ、Ⅲ中小花不变色,Ⅳ中小花变红,说明二氧化碳能与水发生化学反应生成酸;上述实验说明醋酸具有酸性,二氧化碳气体本身没有酸性,二者化学性质不相似。 6.[2019·潍坊]如图5-7是CO与CuO反应的实验装置,下列关于该实验说法正确的是()①玻璃管中黑色固体变成了红色②CO被还原为CO2③玻璃管中发生的反应为置换反应④既有效地防止了CO对空气的污染,又充分利用了能源A.①②B.①④C.②④D.③④图5-7 [答案]B[解析]①一氧化碳具有还原性,能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳,会观察到玻璃管中黑色固体变成了红色;②一氧化碳夺取了氧化铜中的氧,CO被氧化为CO2;③一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳,该反应的反应物均为化合物,不属于置换反应;④一氧化碳燃烧生成二氧化碳,该装置利用一氧化碳燃烧的热量给玻璃管加热,既有效地防止了CO对空气的污染,又充分利用了能源。 7.某实验小组利用如图5-8所示实验装置探究二氧化碳的化学性质。请根据实验装置和实验内容,回答下列问题。(1)探究二氧化碳与碱反应时,将装置A生成的二氧化碳气体通入装置D未出现浑浊,原因可能是;可将二氧化碳先通过装置,再通入装置D,理由是(用化学方程式表示)。图5-8 [答案](1)二氧化碳气体中混有氯化氢气体CHCl+NaHCO3NaCl+H2O+CO2↑[解析](1)将装置A生成的二氧化碳气体通入装置D未出现浑浊,原因可能是二氧化碳气体中混有氯化氢气体;可将二氧化碳先通过饱和碳酸氢钠溶液,因为氯化氢气体溶于水形成的盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 7.某实验小组利用如图5-8所示实验装置探究二氧化碳的化学性质。请根据实验装置和实验内容,回答下列问题。(2)探究二氧化碳与水反应时,实验分两步进行:首先将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡的干燥纸花,再将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡的湿润纸花,这样做的目的是;结合上面实验,装置正确的连接顺序是(填序号)。图5-8 [答案](2)通过对比实验,证明二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊变红色ACBE[解析](2)首先将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡的干燥纸花,再将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡的湿润纸花,这样做的目的是通过对比实验,证明二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊变红色;结合上面实验,装置正确的连接顺序是ACBE。 考向四　制取二氧化碳的实验探究（6年2考）8.[2019·上海节选]实验室制备并收集二氧化碳。①选用药品。按下表进行实验,取等质量的大理石加入足量酸中(杂质不与酸反应),产生二氧化碳体积随时间变化曲线如图5-9所示:实验编号药品Ⅰ块状大理石、10%硫酸Ⅱ块状大理石、7%盐酸Ⅲ大理石粉末、7%盐酸图5-9 图中丙对应实验(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。确定用乙对应的药品制备并收集二氧化碳,相应的化学方程式是;不用甲对应的药品,理由是。图5-9 [答案]①ⅠCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑反应过于剧烈,不利于收集二氧化碳[解析]①由图可知,丙曲线表示产生的二氧化碳的速率较缓慢,且随着时间推移生成CO2的量不再增加,由此可知是大理石和稀硫酸反应生成了微溶于水的硫酸钙,覆盖在大理石表面,阻止了反应的进行,故是Ⅰ。由曲线乙可知,生成CO2的速率适中,则对应的是实验Ⅱ,碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,反应的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑。由图可知,曲线甲产生二氧化碳的速率过快,不便于收集二氧化碳。 8.[2019·上海节选]实验室制备并收集二氧化碳。②收集二氧化碳。用图5-10所示装置收集时,空气从(填“a”或“b”)端排出。图5-10图5-9 [答案]②a[解析]②二氧化碳的密度比空气的密度大,能溶于水,因此选向上排空气法收集,故二氧化碳由b端通入,空气由a端排出; 8.[2019·上海节选]实验室制备并收集二氧化碳。③检验二氧化碳。写出检验时反应的化学方程式:。图5-10图5-9 [答案]③Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O[解析]③检验二氧化碳用澄清石灰水,二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O。 9.[2019·广州]图5-11是实验室制取CO2及进行性质实验的部分装置。(1)CaCO3固体与稀盐酸反应生成CO2气体的化学方程式是。图5-11 [答案](1)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑[解析](1)碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑。 9.[2019·广州]图5-11是实验室制取CO2及进行性质实验的部分装置。(2)检验装置气密性,按图甲连接装置,先,再加水至A下端形成一段水柱,静置,若观察到,说明气密性良好。图5-11 [答案](2)用弹簧夹夹紧胶皮管　长颈漏斗内水柱不下降[解析](2)检查装置的气密性,按图甲连接装置,先用弹簧夹夹紧胶皮管,再加水至A下端形成一段水柱,静置,若观察到长颈漏斗内水柱不下降,说明气密性良好。 9.[2019·广州]图5-11是实验室制取CO2及进行性质实验的部分装置。(3)加入药品。添加块状CaCO3固体时,为避免打破锥形瓶,应将锥形瓶,再放入固体。添加稀盐酸时,将稀盐酸从(填仪器A的名称)倒入锥形瓶至。图5-11 [答案](3)横放　长颈漏斗　浸没长颈漏斗下端管口[解析](3)添加块状CaCO3固体时,为避免打破锥形瓶,应将锥形瓶横放,再放入固体。添加稀盐酸时,将稀盐酸从长颈漏斗倒入锥形瓶至浸没长颈漏斗下端管口。 9.[2019·广州]图5-11是实验室制取CO2及进行性质实验的部分装置。(4)如图乙所示,向放置有燃着的蜡烛的烧杯中倒入CO2,观察到的现象是。图5-11 [答案](4)蜡烛一开始持续燃烧,之后熄灭[解析](4)装置中间有隔板,底部有空隙,二氧化碳的密度比空气大,不燃烧也不支持燃烧,向放置有燃着的蜡烛的烧杯中倒入CO2,观察到的现象是蜡烛一开始持续燃烧,之后熄灭。 某同学用浓盐酸和石灰石制取二氧化碳并将生成的气体通入图5-12中D装置,未看到石灰水变浑浊,其原因是;如果用上述原料制取并收集一瓶较纯净且干燥的二氧化碳气体,所选用装置的连接顺序是(填序号)。·拓展延伸·图5-12 [答案]浓盐酸具有挥发性,制得的二氧化碳气体中混有氯化氢气体AEGB[解析]某同学用浓盐酸和石灰石制取二氧化碳并将生成的气体通入D装置,未看到石灰水变浑浊,其原因是浓盐酸具有挥发性,制得的二氧化碳气体中混有氯化氢气体;如果用浓盐酸和石灰石制取并收集一瓶较纯净且干燥的二氧化碳气体,所选用装置的连接顺序是AEGB,要先除杂质再干燥。 1.[2013·安徽]某研究小组发现,维C泡腾片(保健药品,主要成分如图5-13中甲所示)溶于水,有许多气泡产生(如图乙所示)。该小组同学进行了如下探究。探究一:该气体的成分。猜想与假设小华说:该气体可能是CO2、O2、CO、H2、N2。小明说:不可能含有N2,因为____________________________________________________________________________________。小芳说:不可能含有CO和H2,因为从药品安全角度考虑,H2易燃易爆,CO。图5-13猜想与假设根据质量守恒定律(或化学反应前后元素种类不变),反应物中不含氮元素有毒 1.[2013·安徽]某研究小组发现,维C泡腾片(保健药品,主要成分如图5-13中甲所示)溶于水,有许多气泡产生(如图乙所示)。该小组同学进行了如下探究。该小组同学认为:该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种。图5-13 进行实验得出结论(1)由实验①可知,该气体中肯定含有,写出该反应的化学方程式:。(2)由实验②(填“能”或“不能”)确定该气体中不含氧气,理由是。探究二:维C泡腾片溶液的酸碱性。向维C泡腾片溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变红,说明溶液显性。实验编号实验操作实验现象①将气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊②将带火星的木条伸入该气体中带火星的木条没有复燃CO2Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O不能当氧气含量过少时,带火星的木条也不能复燃酸 2.[2018·安徽]如图5-14是实验室中常见装置。查阅资料:常温下,CO2难溶于饱和NaHCO3溶液。回答下列问题:(1)仪器X的名称是。图5-14[答案](1)长颈漏斗[解析](1)由图知,X仪器的名称是长颈漏斗。 2.[2018·安徽]如图5-14是实验室中常见装置。查阅资料:常温下,CO2难溶于饱和NaHCO3溶液。回答下列问题:(2)实验室制取CO2应选用的发生装置是(填序号),反应的化学方程式是,该反应属于(填反应类型)。图5-14 [答案](2)ACaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑复分解反应[解析](2)实验室用石灰石(或大理石)与稀盐酸反应制取二氧化碳气体,反应物为固体和液体,反应条件为常温,故可选用装置A作发生装置。装置B中长颈漏斗下端管口未液封,会使产生的二氧化碳逸出。大理石(或石灰石)的主要成分是碳酸钙,碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑;该反应是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和碳酸,碳酸不稳定,分解生成水和二氧化碳,故该反应为复分解反应。 2.[2018·安徽]如图5-14是实验室中常见装置。查阅资料:常温下,CO2难溶于饱和NaHCO3溶液。回答下列问题:(3)常温下,下列收集CO2的方法中不可行的是(填序号)。a.向上排空气法b.向下排空气法c.排饱和NaHCO3溶液法图5-14 [答案](3)b[解析](3)CO2的密度大于空气的密度,可用向上排空气法收集;CO2难溶于饱和NaHCO3溶液,也可用排饱和NaHCO3溶液法收集。 2.[2018·安徽]如图5-14是实验室中常见装置。查阅资料:常温下,CO2难溶于饱和NaHCO3溶液。回答下列问题:(4)某同学进行图D所示的操作时,观察到高的蜡烛先熄灭,其原因可能是。图5-14 [答案](4)二氧化碳倾倒过快,先使高位蜡烛火焰附近氧气浓度减小[解析](4)进行D所示的操作时,若二氧化碳倾倒过快,会先使高位蜡烛火焰附近氧气浓度减小而熄灭。 3.[2017·安徽]某兴趣小组用图5-15中(一)装置进行实验时发现:烧杯中饱和石灰水先变浑浊,后逐渐澄清。(1)写出甲装置中发生反应的化学方程式:;石灰水变浑浊是因为生成了(填化学式)。图5-15 [答案](1)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑CaCO3[解析](1)甲装置中石灰石的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的化学方程式是CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑。二氧化碳能与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,故石灰水变浑浊是因为生成了碳酸钙,其化学式为CaCO3。 3.[2017·安徽]某兴趣小组用图5-15中(一)装置进行实验时发现:烧杯中饱和石灰水先变浑浊,后逐渐澄清。(2)为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因”,该小组同学开展了如下活动:查阅文献碳酸钙(碳酸钠等)与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙(碳酸氢钠等)。图5-15 提出假设假设1:挥发出的HCl使浑浊变澄清;假设2:。设计实验为除去CO2中的HCl,小华在图(一)中甲、乙装置之间增加图(二)装置,装置的连接顺序是甲→→(均填序号)→乙;其中盛放的试剂合理的是(填序号)。A.浓硫酸B.NaOH溶液C.饱和Na2CO3溶液D.饱和NaHCO3溶液实验现象饱和石灰水变浑浊后,继续通入足量CO2,沉淀部分溶解但最终并未完全澄清。得出结论由以上探究可得出的结论是。 [答案](2)提出假设产生的二氧化碳使浑浊变澄清(或HCl和CO2共同作用使浑浊变澄清)设计实验baD得出结论挥发出来的HCl使饱和石灰水产生的浑浊最终变澄清;二氧化碳只能使饱和石灰水生成的沉淀部分溶解,不能最终使其变澄清(其他合理答案均可)[解析](2)提出假设由文献资料可知,碳酸钙与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙,则可提出假设产生的二氧化碳使浑浊变澄清。设计实验图(二)装置起洗气功能时,进气管与出气管的方向是“长进短出”,小华在图(一)中甲、乙装置之间增加图(二)装置,装置的连接顺序是甲→b→a→乙; 其中盛放的试剂合理的是饱和碳酸氢钠溶液,碳酸氢钠能与氯化氢气体反应生成氯化钠、水和二氧化碳,能除去杂质且没有引入新的杂质,同时饱和碳酸氢钠溶液不与二氧化碳反应,符合除杂原则。得出结论饱和石灰水变浑浊后,继续通入足量CO2,沉淀部分溶解但最终并未完全澄清,而挥发出来的氯化氢能使石灰水产生的浑浊最终变澄清;说明二氧化碳只能使石灰水生成的沉淀部分溶解,不能最终使其变澄清。 3.[2017·安徽]某兴趣小组用图5-15中(一)装置进行实验时发现:烧杯中饱和石灰水先变浑浊,后逐渐澄清。图5-15 (3)该兴趣小组在老师指导下,用pH传感器测得图乙烧杯中溶液的pH随通入气体时间的变化曲线如图5-16。①AB段pH不变的可能原因是;D点所得溶液的成分除H2O外还有。②BC段发生反应的化学方程式主要有。图5-16 [答案](3)①先排出的是装置内的空气,不会使溶液的pH明显变化　氯化钙、氯化氢②CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O、Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O[解析](3)①刚开始排出的气体是空气,故AB段pH几乎不变;D点溶液的pH小于5,所得澄清溶液的成分除H2O外,还有氯化氢以及生成的氯化钙。②BC段发生的主要反应有二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,氯化氢与氢氧化钙反应生成氯化钙和水,化学方程式为CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O、Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O。