山东省滨州市2013年中考化学试题（word版，含解析）

山东省滨州市2013年中考化学试题（word版，含解析）

- 1 - 山 东省滨州市 2013 年中考化学试卷 一、（本题包括 16 小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题 3 分，共 48 分） 1．（3 分）（2013•滨州）下列物质的用途是利用其化学性质的是（ ） A．液氮可用作制冷剂 B．干冰可用于人工降雨 C．稀有气体可制造电光源 D．氧气可用于炼钢和金属焊接 考点：化学性质与物理性质的差别及应用． 专题：物质的变化与性质． 分析：物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过 化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断． 解答：解：A、液氮气化要吸收大量的热量，使周围温度降低，所以常用作冷冻剂，不需要发 生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误． B、干冰用作人工降雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表 现出来，是利用了其物理性质，故选项错误． C、稀有气体用于电光源，是利用了通电时它们会发出不同颜色的有色光，不需要发生 化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误． D、氧气可用于炼钢和金属焊接，是利用了氧气能支持燃烧的性质，需要通过化学变化 才表现出来，是利用了其化学性质，故选项正确． 故选 D． 点评：本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的 性质是否需要通过化学变化体现出来． 2．（3 分）（2013•滨州）保护环境，防止空气和水体污染已成为世界性的重大课题，以下做 法中，不能达到预期效果的是（ ） A．加快海底可燃冰开发﹣﹣避免二氧化碳排放 B．加快车用燃油低硫化步伐﹣﹣有效防治酸雨 C．鼓励回收各种废旧塑料﹣﹣防止白色污染 D．限制生产含磷洗衣粉﹣﹣减少水质污染 考点：防治空气污染的措施；水资源的污染与防治；白色污染与防治． 专题：化学与环境保护． 分析：A、根据可燃冰燃烧的产物分析； B、根据形成酸雨的气体分析； C、根据防止白色污染的措施分析； D、根据水的污染源分析． 解答：解：A、由于可燃冰燃烧产生了二氧化碳，所以，加快海底可燃冰开发，不能避免二氧 化碳排放．故 A 符合题意； B、二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一，加快车用燃油低硫化步伐，能减少二氧化硫 的排放．所以，加快车用燃油低硫化步伐，能有效防治酸雨．故 B 不符合题意； C、鼓励回收各种废旧塑料，能有效防止白色污染．故 C 不符合题意； D、限制生产含磷洗衣粉，能减少水质污染．故 D 不符合题意． 故选 A． 点评：本题考查了化学与环境的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行． - 2 - 3．（3 分）（2013•滨州）下图所示实验操作中，正确的是（ ） A． 读取液体体积 B． 检查装置的气密性 C． 稀释浓硫酸 D． 铁丝在氧气中燃烧 考点：测量容器-量筒；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；检查装置的气密性；氧气的化学性质． 专题：常见仪器及化学实验基本操作． 分析：A、根据量筒读数方法考虑； B、根据装置气密性检查方法考虑； C、稀释浓硫酸要将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌； D、铁丝在氧气中燃烧实验中集气瓶底部要放少量水或铺一层细沙． 解答：解：A、视线要与凹液面最低处保持水平，故 A 错； B、连接装置，将导管一端浸入水中，用手掌紧握试管外壁，导管口有气泡冒出，气密 性良好，故 B 正确； C、稀释浓硫酸要将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故 C 错； D、铁丝在氧气中燃烧实验中集气瓶底部要放少量水或铺一层细沙，防止生成物溅落到 集气瓶底部使集气瓶炸裂，故 D 错． 故选 B． 点评：化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操 作要领，使操作规范． 4．（3 分）（2013•滨州）化学来源于生活，下列做法中不合理的是（ ） A．用甲醛溶液浸泡食用海产品以保鲜 B．进入闲置的地窖前先进行灯火实验 C．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物 考点：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；二氧化碳的化学性质；灭火的原理和方 法；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别． 专题：化学与生活． 分析：A、根据甲醛有毒进行解答； B、根据二氧化碳不供给呼吸以及二氧化碳不燃烧也不支持燃烧进行解答； C、根据灭火的原理进行解答； - 3 - D、根据纯毛织物的主要成分是蛋白质判断． 解答：解：A、甲醛有毒，所以不能用甲醛溶液浸泡食用海产品以保鲜，故 A 错误； B、二氧化碳不供给呼吸以及二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以进入闲置的地窖前先 进行灯火实验，故 B 正确； C、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖从而隔绝氧气起到灭火的原理，故 C 正确； D、纯毛织物的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，所以可用灼烧并闻气味 的方法区别纯棉织物和纯毛织物，故 D 正确． 故选：A． 点评：化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎 我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一． 5．（3 分）（2013•滨州）下表是生活中一些物质的 pH： 物质种类 厕所清洁剂 桔子汁 牛奶 草木灰水 厨房清洁剂 pH 1 3 6.5 11 12.5 有关它们的说法中正确的是（ ） A．牛奶的酸性比桔子汁强 B．用湿润的 pH 试纸蘸取厕所清洁剂测其 pH C．草木灰水显酸性 D．胃酸过多的人不宜多吃桔子 考点：溶液的酸碱性与 pH 值的关系；溶液的酸碱度测定． 专题：结合课本知识的信息． 分析：A、当溶液的 pH 小于 7 时，呈酸性，且 pH 越小，酸性越强． B、根据用 pH 试纸测定厕所清洁剂的 pH 的方法进行分析判断． C、当溶液的 pH 等于 7 时，呈中性；当溶液的 pH 小于 7 时，呈酸性；当溶液的 pH 大于 7 时，呈碱性． D、对于胃酸过多的人，空腹时最宜进食的食物应该是显弱碱性的食物． 解答：解：A、当溶液的 pH 小于 7 时，呈酸性，且 pH 越小，酸性越强，牛奶的 pH 比桔子 汁的大，酸性比桔子汁弱，故选项说法错误． B、用 pH 试纸测定厕所清洁剂的 pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液 滴在干燥的 pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定 pH．不能用水湿润 pH 试纸，否则 稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误． C、草木灰水的 pH 为 11，大于 7，显碱性，故选项说法错误． D、桔子汁的 pH 小于 7，显酸性，胃酸过多的人不宜多吃桔子，故选项说法正确． 故选 D． 点评：本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液 pH 大小之间的关系是顺利解题的关键． 6．（3 分）（2013•滨州）关于溶液和乳化的下列说法这种错误的是（ ） A．溶液中可以含有多种溶质 B．溶液是均一、稳定的混合物 C．用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象 D．溶液不一定是无色的 考点：溶液的概念、组成及其特点；乳化现象与乳化作用． - 4 - 专题：溶液、浊液与溶解度． 分析：根据溶液的特征及乳化现象分析． 解答：解：A、一种物中可以溶解多种物质．故 A 说法正确； B、溶液是均一、稳定的混合物．故 B 说法正确； C、用汽油洗去衣服上的油污是因为油污溶解在汽油中．故 C 说法错误； D、溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的．故 D 说法正确． 故选 C． 点评：应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，溶液一定是混合物，溶质可以是固体、液体、 气体． 7．（3 分）（2013•滨州）下列现象和事实，可用金属活动性作合理解释的是（ ） ①金属镁在空气中比铝更容易燃烧，说明镁比铝的活动性强 ②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强 ③用硫酸铜、石灰水配置农药波尔多液时，不能用铁制容器 ④尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属（银、铂、金）以单质形式存在． A．①② B．①③④ C．③④ D．①②③④ 考点：金属活动性顺序及其应用． 专题：金属与金属材料． 分析：①在相同的条件下，金属与氧气反应时，反应条件越简单，说明该金属的活动性越强； ②金属铝更耐腐蚀是由于其化学性质活泼，在常温下就可以和氧气反应而形成致密的 氧化铝薄膜，从而阻止进一步氧化，可以据此分析； ③铁的活动性比铜强，所以可以将硫酸铜中的铜置换出来，可以据此解答； ④根据金属的存在状态可以比较金属的活动性，可以据此解答． 解答：解：①在相同的条件下，金属与氧气反应时，反应条件越简单，说明该金属的活动性 越强；金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强，故对； ②金属铝更耐腐蚀是由于其化学性质活泼，在常温下就可以和氧气反应而形成致密的 氧化铝薄膜，从而阻止进一步氧化，而不是说明锌的活动性比铝强，故错； ③铁的活动性比铜强，所以可以铁能将硫酸铜中的铜置换出来，故不能用铁桶来配制 波尔多液，故对； ④自然界中活泼金属以化合物形式存在，活动性弱的金属以单质形式存在，说明了金 属的存在形式与金属的活动性有关，故对． 综上可知，可用金属活动性作合理解释的是①③④ 故选 B． 点评：解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知 识等，理解其应用原则，学会处理实际问题． 8．（3 分）（2013•滨州）如图是某个化学反应前后各种物质的微观模拟图，图中“ ”“ ”表 示不同元素的原子．根据图示判断，该反应属于（ ） - 5 - A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 考点：反应类型的判定． 专题：化学反应的基本类型和能量变化． 分析：首先将反应前后相同的分子删掉，再考虑反应物和生成物的种类，进而判断出反应类 型． 解答：解：在反应前后将具有相同的两个分子删掉，因为它们没有参加反应，反应物中有两 种分子，即反应物有两种物质，生成物中有一种分子，即生成物有一种物质，所以属 于化合反应，故选 A． 点评：化合反应，两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变 一”；分解反应，一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变 多”．抓住反应的特点，根据反应前后物质种类数“多变一”还是“一变多”对所以发生的 反应进行类型判断． 9．（3 分）（2013•滨州）2013 年 4 月 20 日，四川省雅安市芦山县发生了 7.0 级地震．为防止 震后疾病传染，须对饮用水源进行处理，采取的措施有：①消毒 ②煮沸 ③过滤 ④自 然沉降 合理的处理顺序是（ ） A．④③②① B．①④③② C．③②①④ D．④③①② 考点：水的净化． 专题：空气与水． 分析：净化水常用的方法有沉降、吸附、过滤、蒸馏、消毒杀菌．分析水处理措施的作用， 对处理措施进行排序． 解答：解：①消毒，利用消毒杀菌剂杀死水中病菌； ②煮沸，通过加热煮沸，杀死水中病菌以便饮用； ③过滤，除去水中不溶性固体物质； ④自然沉降，通过静置，把水中不溶性固体与水初步分离； 因此处理水的合理顺序为：④③①②； 故选 D． 点评：净化水常用的方法有沉降、吸附、过滤、蒸馏、消毒杀菌，在这些方法中净化程度最 高的为蒸馏． 10．（3 分）（2013•滨州）向如图装置的试管中加入某种物质后，U 形管右边支管的红墨水液 面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（ ） - 6 - A．氢氧化钠 B．生石灰 C．浓硫酸 D．硝酸铵 考点：溶解时的吸热或放热现象． 专题：结合课本知识的信息． 分析：根据物质溶于水放热还是吸热来考虑本题，知道常见放热物质有哪些？常见吸热物质 有哪些？并能灵活运用． 解答：解：左边支管的红墨水液面上升，说明装置内气体压强减小，由于热胀冷缩的原理， 可知物质溶于水吸热压强减少，常见的溶于水放热的有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠 固体．常见吸热的有：硝酸铵． 故选 D． 点评：要了解物质溶于水的过程，知道为什么放热和吸热，记住溶于水吸热和放热的常见物 质． 11．（3 分）（2013•滨州）下列对一些现象或事实解释不正确的是（ ） 序号 现象或事实 解释 A 洒在地面上的酒会使房间充满酒味 分子在不断运动 B 酸都具有相似化学性质 溶于水时都能解离出氢离子 C 物质的热胀冷缩 分子或原子的大小随温度改变而改变 D 铵态氮肥与碱性物质混用，降低肥 效 铵盐与碱反应放出氨气 A．A B．B C．C D．D 考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题；酸的化学性质；铵态氮肥的检验． 专题：物质的微观构成与物质的宏观组成；常见的盐 化学肥料． 分析：A、根据分子在不断运动的性质分析； B、根据酸具有相似化学性质的原因进行分析判断； C、根据微粒间有间隔的性质分析； D、根据铵盐的性质分析． 解答：解：A、由于分子在不断运动，酒精的分子通过运动分散到整个房间内．所以，会使房 间充满酒味．故 A 解释正确； B、由于酸溶于水时都能解离出氢离子，所以，酸都具有相似化学性质．故 B 解释正 确； C、由于微粒间有间隔，受热间隔变大，遇冷间隔变小，所以，物质有热胀冷缩的现象．分 子或原子的大小没有随温度改变而改变，故 C 解释不正确； D、由于铵盐与碱反应放出氨气．所以，铵态氮肥与碱性物质混用，降低肥效．故 D 解释正确． 故选 C． - 7 - 点评：本题难度不大，了解分子的基本性质、酸的化学性质、铵盐的性质等即可正确解答本 题． 12．（3 分）（2013•滨州）下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（ ） A．钢、氧化镁、空气 B．氮气、氧气、牛奶 C．焊锡、水、果汁 D．金刚石、冰水、矿泉水 考点：单质和化合物的判别；从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别． 专题：物质的分类． 分析：单质是由一种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素，混 合物是由两种或两种以上物质组成的物质． 解答：解：A、钢属于混合物，氧化镁属于氧化物，空气属于混合物，故 A 错； B、氮气是单质，氧气是单质，牛奶属于混合物，故 B 错； C、焊锡属于混合物，水是氧化物，果汁属于混合物，故 C 错； D、金刚石属于单质，冰水属于氧化物，矿泉水属于混合物，故 D 正确． 故选 D． 点评：解答本题关键是要熟悉物质的分类方法，知道单质是由一种元素组成的纯净物，氧化 物是由两种元素组成，一种元素是氧元素，混合物是由两种或两种以上物质组成的物 质． 13．（3 分）（2013•滨州）近几年“纸火锅”（如图）逐渐流行起来．“纸火锅”是用纸张代替金 属材料做容器盛放汤料，当酒精燃烧时纸张不会燃烧．对此现象，下列解释合理的是（ ） A．纸张不是可燃物，不能燃烧 B．水蒸发时吸收热量，温度达不到纸张的着火点 C．纸张被水浸湿，导致着火点降低 D．空气不充足，纸张不会燃烧 考点：燃烧与燃烧的条件． 专题：化学与生活． 分析：燃烧的条件是：（1）物质具有可燃性．（2）可燃物与氧气接触．（3）温度达到可燃物 的着火点．三个条件必须同时具备，缺一不可． 解答：解：纸张是可燃物，也与氧气接触，潮湿的纸张不燃烧的原因是水蒸发时吸收热量， 温度达不到纸张的着火点． 故选 B． 点评：本题主要考查了物质燃烧的条件问题，熟记物质燃烧的条件就可做好此题． - 8 - 14．（3 分）（2013•滨州）推理是学习化学的一种重要方法，但盲目类推又可能得出错误结论．以 下类推正确的是（ ） A．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 B．MnO2 能加快 H2O2 分解的速率，则 MnO2 也一定能加快其他物质分解的速率 C．含碳元素的物质充分燃烧会生成 CO2，所以燃烧能生成 CO2 的物质一定含碳元素 D．原子核由质子和中子构成，则所有的原子核中都含有质子和中子 考点：化合价规律和原则；催化剂的特点与催化作用；原子的定义与构成；质量守恒定律及 其应用． 专题：物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律． 分析：A、非金属元素在化合物中不一定总显负价． B、根据催化剂的概念、特征进行分析判断． C、根据质量守恒定律：反应前后元素质量不变，进行分析判断． D、根据氢原子原子核内没有中子进行分析判断． 解答：解：A、在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素在化合物中不一定总显负价， 如 NaNO3 中钠元素显+1 价，氧元素显﹣2 价，氮元素显+5 价，故选项说法错误． B、MnO2 能加快 H2O2 分解的速率，则 MnO2 不一定能作其它物质分解的催化剂，不 一定能加快其他物质分解的速率，故选项说法错误． C、根据质量守恒定律：反应前后元素质量不变，含碳元素的物质充分燃烧会生成 CO2， 所以燃烧能生成 CO2 的物质一定含碳元素，故选项说法正确． D、原子核由质子和中子构成，并不是所有的原子核中都含有质子和中子，如氢原子原 子核内没有中子，故选项说法错误． 故选 C． 点评：本题难度不大，掌握化合价的原则和规律、催化剂的相关知识、质量守恒定律、原子 的构成等即可正确解答本题． 15．（3 分）（2013•滨州）现欲将粗盐提纯，再用制得的精盐配制质量分数一定的氯化钠溶液， 下列说法正确的是（ ） A．过滤时玻璃棒轻轻斜靠在单层滤纸一边 B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时，即停止加热 C．配制溶液时需要经过计算、称量（量取）、溶解、装瓶等步骤 D．配制溶液时必备的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等 考点：氯化钠与粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制；过滤的原理、方法及其应用． 专题：溶液、浊液与溶解度；常见的盐 化学肥料． 分析：A、根据过滤时玻璃棒的使用方法解答； B、根据蒸发滤液的方法回答； C、根据配制溶液的步骤分析； D、根据配制溶液的步骤分析所需仪器． 解答：解：A、过滤时玻璃棒轻轻斜靠在三层滤纸一边，故 A 错误； B、蒸发滤液时，有较多晶体析出即停止加热，用余热蒸干，故 B 错误； C、配制溶液的一般步骤是计算、称量（量取）、溶解、装瓶等步骤，故 C 正确； D、称量要用托盘天平、药匙，量取用量筒、滴管，溶解用烧杯，玻璃棒，然后装瓶， 该过程不需加热，故不用酒精灯，故 D 错误． - 9 - 故选 C． 点评：了解粗盐提纯的步骤和操作方法及仪器的用途及配制溶液的步骤、仪器是解答此题的 基础，思维难度不大． 16．（3 分）（2013•滨州）除去下列物质中所含的少量杂质，所选试剂及用量均正确的是（ ） 选项 物质 所含杂质 所选试剂及用量 A 碳酸钠 氯化钾 适量的水 B 盐酸 硫酸 适量氯化钡溶液 C 氧化钙 碳酸钙 过量稀盐酸 D 氯化钾溶液 稀盐酸 过量的碳酸钠溶液 A．A B．B C．C D．D 考点：物质除杂或净化的探究；酸的化学性质；盐的化学性质． 专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题． 分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去 杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能 与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质． 解答：解：A、碳酸钠、氯化钾均易溶于水，用水不能将杂质除去，不符合除杂原则，故选项 所采取的试剂法错误． B、硫酸能与适量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质且没有引入新 的杂质，符合除杂原则，故选项所选试剂及用量均正确． C、氧化钙和碳酸钙均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符 合除杂原则，故选项所采取的试剂错误． D、稀盐酸能与过量的碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入 了新的杂质氯化钠、碳酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误． 故选 B． 点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条 件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键． 二、（本题包括 6 小题，共 30 分） 17．（5 分）（2013•滨州）用化学用语填空． （1）2 个氮原子 2N ； （2）铁离子 Fe3+ ； （3）地壳中含量最多的元素 O ； （4）氢氧化铝中铝元素显+3 价 （OH）3 ； （5）碳酸氢铵 NH4HCO3 ． 考点：化学符号及其周围数字的意义． 专题：化学用语和质量守恒定律． 分析：（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符 号前加上相应的数字． （2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷 数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略． （3）地壳中含量最多的元素是氧元素，写出其元素符号即可． - 10 - （4）化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前， 数字在后． （5）化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子 个数不能漏，正负化合价代数和为零． 解答：解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其 元素符号前加上相应的数字，故 2 个氮原子表示为：2N． （2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电 荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略；铁离子可表示为：Fe3+． （3）地壳中含量最多的元素是氧元素，其元素符号为：O． （4）由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在 前，数字在后，故氢氧化铝中铝元素显+3 价可表示为： （OH）3． （5）碳酸氢铵中铵根显+1 价，碳酸氢根显﹣1 价，其化学式为 NH4HCO3． 故答案为：（1）2N；（2）Fe3+；（3）O；（4） （OH）3；（5）NH4HCO3． 点评：本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（原子符号、离子符号、化合价、化 学式等）的书写和理解能力． 18．（6 分）（2013•滨州）化学与生活密切相关．请运用所学化学知识，帮同学们解决野炊时 涉及到的下列问题： （1）野炊所带的如下物品中，由有机合成材料制成的是 C （填标号）； （2）野炊食谱如下：馒头、红烧肉、豆腐汤、凉拌黄瓜、高钙牛奶…，其中所含的营养素有 蛋白质、 糖类 、油脂、无机盐、维生素和水．高钙牛奶中的钙元素属于人体中的 常量 （填“常量”或“微量”）元素； （3）做饭过程中，小红把捡来的树枝架空，使其燃烧更旺，原理是 树枝与氧气充分接触 ； （4）野炊时正值农民向田间施肥的季节，同学们看到化肥包装袋上印有“尿素”字样，就知道 农民所施的是 氮肥 （填化肥种类）； （5）回家后，同学们冲洗了野炊骑过的自行车，请给他们推荐一种防锈的方法 立即擦干 ． 考点：合成材料的使用及其对人和环境的影响；金属锈蚀的条件及其防护；常见化肥的种类 和作用；生命活动与六大营养素；矿物质与微量元素． 专题：化学与生活． 分析：（1）有机合成材料是指用有机高分子化合物制成的材料，可根据定义进行解答； （2）根据人体六大营养素的种类和馒头、红烧肉、豆腐汤、凉拌黄瓜、高钙牛奶中含 有的营养素回答． （3）根据可燃物与氧气充分接触才能发生完全燃烧进行解答； （4）根据尿素中含有氮元素进行解答； （5）根据铁生锈的条件是与氧气和水接触进行解答． - 11 - 解答：解：（1）A．纯棉毛巾属于天然材料； B．玻璃杯属无机非金属材料． C．塑料袋是塑料制品，是合成材料； D．铁锅是金属合金，属于金属材料； （2）野炊食谱如下：馒头、红烧肉、豆腐汤、凉拌黄瓜、高钙牛奶…，其中所含的营 养素有蛋白质、糖类、油脂、无机盐、维生素和水．高钙牛奶中的钙元素属于人体中 的常量元素； （3）可燃物与氧气充分接触才能发生完全燃烧，做饭过程中，小红把捡来的树枝架空， 使其燃烧更旺，原理是树枝与氧气充分接触，所以燃烧更旺； （4）尿素中含有氮元素，所以属于氮肥； （5）铁生锈的条件是与氧气和水接触，所以防锈的方法：立即擦干或链条传动部件涂 上油． 故答案为：（1）C；（2）糖类；常量；（3）树枝与氧气充分接触；（4）氮肥；（5）立即 擦干． 点评：本题设计了一组与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展， 是中考热点之一．体现了生活处处有化学，化学来源于生产、生活，也服务于生产、 生活． 19．（5 分）（2013•滨州）A、B、C、D 是初中化学中常见的物质，其中 A、B 都由两种相同 放入元素组成，C、D 均为气体单质，人和动物吸入 C 后，体内的营养物质会发生缓慢氧化， 它们的转化关系如图所示（反应条件已略去）． （1）写出下列物质的化学式 A H2O2 ，B H2O ； （2）写出反应③的化学方程式 2H2+O2 2H2O ； （3）A、B 两种物质的组成元素相同，但性质不同，原因是 分子构成不同 ． 考点：物质的鉴别、推断． 专题：框图型推断题． 分析：本题为框图式物质推断题，本题的解题突破口是人和动物吸入 C 后，体内的营养物质 会发生缓慢氧化，则 C 是氧气；A 和 B 的组成元素相同，且 A 能生成氧气和 B，则 A 可能是过氧化氢，B 可能是水，水能分解生成氧气和氢气，故 D 可能是氢气，氢气在 氧气中燃烧生成水，据此解答即可． 解答：解：人和动物吸入 C 后，体内的营养物质会发生缓慢氧化，则 C 是氧气；A 和 B 的组 成元素相同，且 A 能生成氧气和 B，则 A 可能是过氧化氢，B 可能是水，水能分解生 成氧气和氢气，故 D 可能是氢气，氢气在氧气中燃烧生成水，代入框图，推断合理； （1）A 是过氧化氢，B 是水，故填：H2O2，H2O； - 12 - （2）C 是氧气，D 是氢气，氢气在氧气中燃烧生成水，故填：2H2+O2 2H2O； （3）A 是过氧化氢，B 是水，其分子构成不同，故物质的性质不同，故填：分子构成 不同． 点评：本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是根据题干叙述，找准解题突破口，直接 得出有关物质的化学式，然后根据题干叙述结合框图，推断得出其他物质的化学式． 20．（5 分）（2013•滨州）如图中的①、②分别是钠元素、；氯元素在元素周期表中的信息， A、B、C 是三种粒子的结构示意图． 试回答下列问题： （1）钠元素的原子序数为 11 ，画出它的原子结构示意图 ； （2）A、B、C 中属于同种元素的粒子是 B 和 C ； （3）A 和 B 两种粒子的 最外层电子数 相同，所以它们具有相似的化学性质； （4）钠原子和氯原子反应所形成的化合物是由 离子 （填“分子”、“原子”、“离子”）构成 的． 考点：元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图． 专题：化学用语和质量守恒定律． 分析：（1）根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数为 11，其原子核内质子数为 11， 核外有三个电子层，第一层上有 2 个电子、第二层上有 8 个电子、第三层上有 1 个电 子；进行分析解答即可． （2）根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质 子数（即核电荷数），据此进行分析解答． （3）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数 相同的元素化学性质相似． （4）钠原子和氯原子反应所形成的化合物是氯化钠，据此进行分析解答． 解答：解：（1）根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为 11；根据原子 序数=核电荷数=质子数=11，其原子核内质子数为 11，核外有三个电子层，第一层上 有 2 个电子、第二层上有 8 个电子、第三层上有 1 个电子，其原子结构示意图为 ． - 13 - （2）决定元素种类的是质子数（即核电荷数），同种元素的粒子具有相同的核内质子 数，A、B、C 中属于同种元素的粒子 B 和 C． （3）决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化 学性质，由于 A、B 的最外层电子数均为 7，故具有相似的化学性质． （4）钠原子和氯原子反应所形成的化合物是氯化钠，氯化钠是由钠离子和氯离子构成 的． 故答案为：（1）11； ；（2）B 和 C；（3）最外层电子数；（4）离子． 点评：本题难度不大，掌握灵活运用元素周期表中元素的信息、元素的化学性质与它的原子 的最外层电子数目的关系、对元素的概念的理解、常见物质的粒子构成是正确解答本 题的关键． 21．（5 分）（2013•滨州）化学是一把双刃剑，科学地利用它，才能更好地为我们服务． （1）利用化学转化的方法，可以提高物质的利用率和经济价值．如：用廉价的熟石灰与厨房 中的纯碱反应，就可以制取用途广．价格高的烧碱，其化学原理是（用化学方程式表示） Ca （OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH ； （2）化学产品使用不当，也会给人类带来危险．如：2013 年 5 月 4 日，央视《焦点访谈》 曾曝光我省某地菜田滥用剧毒农药﹣﹣“神农丹”种植生姜和大葱的违法行为，该农药的化学 式为 C7H14N2O2S，它由 五 种元素组成，其相对分子质量为 190 ，其中氧、硫两种元 素的质量比为 1：1 ． 考点：碱的化学性质；化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的 计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题：化学用语和质量守恒定律；常见的酸 酸的通性． 分析：（1）根据化学方程式书写注意事项进行书写；（2）由化学式看组成元素，根据相对分 子质量的计算方法和元素质量的计算方法考虑本题． 解答：解：（1）反应物是氢氧化钙和碳酸钠，写在等号的左边，生成物是碳酸钙沉淀和氢氧 化钠，写在等号的右边，用观察法配平，碳酸钙后面标上沉淀符号，所以方程式是： Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH； （2）C7H14N2O2S 由 C、H、N、O、S 五种元素组成；其相对分子质量为： 12×7+1×14+14×2+16×2+32=190，氧、硫两种元素的质量比为：16×2：32=1：1． 故答案为：（1）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；（2）五；190；1：1． 点评：解答本题关键是要熟悉方程式的书写方法，知道元素种类、相对分子质量、元素质量 的计算方法． 22．（4 分）（2013•滨州）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线． （1）由图中可看出，甲乙两物质中，溶解度受温度影响较大的物质是 甲 ； （2）要使甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是 升高温度 （写出一种即可）； （3）t2℃时，将甲、乙各 20g 分别加入到两只盛有 100g 水的烧杯中，充分搅拌，所得乙溶 液为 饱和 溶液（填“饱和”或“不饱和”）；若将温度都降低到 t1℃，甲溶液中溶质的质量分 数 = （填“＞”、“＜”或“=”）乙溶液中溶质的质量分数． - 14 - 考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法． 专题：溶液、浊液与溶解度． 分析：（1）根据甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知受温度影响较大的物质是甲进行解答； （2）根据甲物质的溶解度随温度的升高而增大进行解答； （3）根据 t2℃时乙物质的溶解度为 20g 以及 t1℃甲、乙两种固体物质的溶解度相同进 行解答． 解答：解：（1）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知受温度影响较大的物质是甲；故填： 甲； （2）甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以要使甲的饱和溶液变为不饱和溶液， 可采取的方法是加溶剂或升高温度；故填：升高温度； （3）t2℃时乙物质的溶解度为 20g，所以 t2℃时，将甲、乙各 20g 分别加入到两只盛 有 100g 水的烧杯中，充分搅拌，所得乙溶液为饱和溶液；t1℃甲、乙两种固体物质的 溶解度相同，所以将温度都降低到 t1℃，甲溶液中溶质的质量分数等于乙溶液中溶质 的质量分数．故填：饱和；=． 点评：本题考查溶解度曲线的意义及应用，根据溶解度曲线可判断饱和溶液与不饱和溶液转 化的方法，对于溶解度随温度升高而减小的物质不饱和溶液变成饱和溶液只能是升温． 三、（本题包括 2 小题，共 12 分） 23．（5 分）（2013•滨州）如图是初中化学部分重要实验的装置图，试回答下列问题： （1）写出一种用图一装置可以制取的气体 二氧化碳或氧气 ，验满方法为 若是 CO2 气 体则验满的方法是：将燃着的木条放置集气瓶口，若木条熄灭，说明收集满； 若是氧气则验满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明收集满 ； （2）图二是测定空气中氧气含量的实验．通过该实验可得结论：空气中 氧气约占空气体积 的五分之一 ； （3）图三是酸碱中和反应的实验探究．某同学在烧杯中加入 10mL 氢氧化钠溶液，用滴管滴 入稀盐酸并不断搅拌，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，此时烧杯中除酚酞外，还含有的 溶质为 NaCl、NaOH （填化学式）； - 15 - （4）图四是模拟工业炼铁的实验装置，装置后面气球的作用 收集多余的一氧化碳，防止污 染空气 ． 考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；空气组成的测定；一氧化碳还原氧化铁； 中和反应及其应用． 专题：实验性简答题． 分析：（1）图一装置是固液制气的常见装置以及采用向上排空气法收集该气体的特点制取气 体并验满； （2）根据测定空气中氧气含量的实验目的得出结论； （3）根据氢氧化钠和盐酸发生中和反应及反应的程度分析溶质； （4）根据一氧化碳的毒性分析操作的目的． 解答：解；（1）图一装置是固液制气的常见装置，且采用向上排空气法收集的气体，密度要 比空气大，根据所学可知：实验室制取二氧化碳（碳酸钙和稀盐酸）、双氧水分解制氧 气均可采用该装置制取，且两者的密度均比空气大，所以均可采用向上排空气法进行 收集，制取的方程式分别为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 2H2O2 2H2O+O2↑． 验满氧气的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明收集满； 检验 CO2 气体是否已充满集气瓶的方法是：将燃着的木条放置集气瓶口，若木条熄灭， 说明收集满； （2）因为空气中氧气约占空气体积的五分之一，所以通过加热密闭容器内的铜可以消 耗氧气而使气压减小得出结论； （3）氢氧化钠和盐酸反应会产生氯化钠，但反应的结果酚酞试液还是红色，说明溶液 仍然显碱性，故有氢氧化钠的剩余，所以烧杯中除酚酞外，还含有的溶质为 NaCl、 NaOH； （4）因为一氧化碳有毒，所以炼铁的实验装置后面气球的作用是：收集多余的一氧化 碳，防止污染空气． 故答案为：（1）二氧化碳或氧气；若是 CO2 气体则验满的方法是：将燃着的木条放置 集气瓶口，若木条熄灭，说明收集满；若是氧气，则验满氧气的方法是：将带火星的 木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明收集满； （2）氧气约占空气体积的五分之一； （3）NaCl、NaOH； （4）收集多余的一氧化碳，防止污染空气． 点评：此题是一道多点知识考查题，题型基础涉及面较广，重点是对相关的基础性知识进行 的考查，对强化学生基础有一定帮助，因此要在平时的学习中要扎实基础． 24．（7 分）（2013•滨州）碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛．小滨同学设 计了实验，以探究碳酸氢钠的化学性质． 【探究实验 1】碳酸氢钠溶液的酸碱性 【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞实验，震荡． 现象：溶液变成浅红色．由此得出结论 碳酸氢钠溶液呈碱性 ； 【探究实验 2】能与酸反应 【实验方案】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸，现象为 产生气泡 ； - 16 - 【探究实验 3】碳酸氢钠的热稳定性 【实验方案】用如图所示装置进行实验 现象：充分加热后，大试管口有水珠出现，管底有白色固体残留，小试管中澄清石灰石变浑 浊． 结论：碳酸氢钠受热能生成二氧化碳、水和一种白色固体． 验证：（1）请你帮小滨设计实验，证明试管中留下的白色固体是 Na2CO3，而不是 NaOH（所 选试剂不能用酸）． 步骤 取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水 ，现象 有白色沉淀 生成 ； （2）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 2NaHCO3frac{underline{;;△;;}}{;}Na2CO3+H2O+CO2↑ ； 【拓展应用】试说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途 治疗胃酸的药物 ． 考点：碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题：常见的盐 化学肥料． 分析：[探究实验 1 ] 碱性溶液能使酚酞试液变红； [探究实验 2 ] 碳酸盐和酸反应生成二氧化碳； [探究实验 3 ] 鉴别碳酸钠和氢氧化钠可根据二者化学性质的不同，滴加澄清的石灰水或 可溶性钙盐的溶液，根据是否生成沉淀加以区别；并根据现象推测碳酸氢钠分解的生 成物，书写化学方程式； [拓展应用 ] 根据碳酸氢钠的性质推测其用途． 解答：解：[探究实验 1 ] 因为碱性溶液能使酚酞变红，所以此现象说明碳酸氢钠溶液呈碱性； [探究实验 2 ] 碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，所以会看到溶液中能产生气泡； [探究实验 3 ] （1）碳酸钠能和氢氧化钙或氯化钙溶液反应生成沉淀，而氢氧化钠和氢氧化钙或氯化 钙不反应，故可取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水；若观 察到有白色沉淀生成，说明该白色固体是碳酸钠； （2）碳酸氢钠受热分解生成了碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑； [拓展应用 ] 碳酸氢钠能和酸反应生成二氧化碳，故可以用作治疗胃酸的药物；受热可分 解生成二氧化碳，故也可作发酵粉； 故答案为： [探究实验 1 ] 碳酸氢钠溶液呈碱性； [探究实验 2 ] 产生气泡； - 17 - [探究实验 3 ] （1）取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水；有 白色沉淀生成； （2）2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑； [拓展应用 ] 治疗胃酸的药物． 点评：掌握碳酸盐和酸反应放出二氧化碳气体，酚酞试液的变色情况、方程式的书写，以及 碳酸钠、氢氧化钠的性质，是解答的基础和关键，此外，该题还较好的考查了学生根 据题意分析解决问题、应用知识解决问题的能力． 四、（本题包括 1 小题，共 10 分） 25．（10 分）（2013•滨州）将一定质量的金属锌投入 63.7g 稀硫酸中，恰好完全反应，放出气 体的质量与反应时间的关系如图所示．试求（计算结果精确到 0.1%）： （1）完全反应后生成氢气的质量为 0.2 g （2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数 （3）反应结束后所得溶液的质量． 考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算． 专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）． 分析：（1）根据放出气体的质量与反应时间的关系读出生成的氢气的质量； （2）根据锌与稀硫酸反应的方程式，由氢气的质量求出参加反应锌、硫酸溶液中溶质 的质量，根据溶质的质量分数的计算公式，计算出所用硫酸溶液中溶质的质量分数； （3）根据质量守恒定律计算出反应结束后所得溶液的质量． 解答：解：（1）由放出气体的质量与反应时间的关系图可知，生成氢气的质量为 0.2g； （2）设参加反应锌、硫酸溶液中溶质的质量分别为 x、y Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 98 2 x y 0.2g 解得：x=6.5g y=9.8g 所用硫酸溶液中溶质的质量分数为： ×100%=15.4% （3）由质量守恒定律可知，反应结束后所得溶液的质量为：63.7g+6.5g﹣0.2g=70g． 故答为：（1）0.2g；（2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数是 15.4%；（3）反应结束后所 得溶液的质量是 70g． 点评：本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力；解题时要注 - 18 - 意解题步骤的规范性；其中反应后所得溶液的质量=参加反应锌的质量+加入的稀硫酸 的质量﹣放出气体的质量．