2020年辽宁省沈阳市中考化学试卷【含答案；word版本；可再编辑】

2020年辽宁省沈阳市中考化学试卷【含答案；word版本；可再编辑】

‎2020年辽宁省沈阳市中考化学试卷 一、第一部分选择题（共15分）（本部分包括13道小题，1～11小题，每题1分；12、13小题，每题2分。每小题只有一个最符合题目要求的选项。）‎ ‎1. 下列变化属于化学变化的是（ ）‎ A.汽油挥发 B.干冰升华 C.光合作用 D.石蜡熔化 ‎2. 下列食物富含淀粉的是（ ）‎ A.牛肉 B.苹果 C.奶油 D.米饭 ‎3. 下列物质能用于除去水中异味和色素的是（ ）‎ A.明矾 B.活性炭 C.石子 D.细沙 ‎4. 下列物质属于氧化物的是（ ）‎ A.CaO B.O‎3‎ C.KClO‎3‎ D.‎ZnCl‎2‎ ‎5. 下列实验操作正确的是（ ）‎ A.熄灭酒精灯 B.氧气的验满 C.取固体药品 D.稀释浓硫酸 ‎6. 空气中能供给人呼吸的气体是（ ）‎ A.水蒸气 B.二氧化碳 C.氧气 D.稀有气体 ‎7. 氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，可通过以下反应来制备：‎3SiO‎2‎+6C+2X‎​‎‎​‎‎​‎Si‎3‎N‎4‎+6CO，此化学方程式中X的化学式是（ ）‎ A.N‎2‎ B.Si C.NO D.‎CO‎2‎ ‎8. ‎2020‎年‎3‎月起，沈阳市三环内全年禁止燃放烟花爆竹。下列为“禁止放鞭炮”标志的是（ ）‎ A. B. C. D.‎ ‎9. 下列物质能用作钾肥的是（ ）‎ A.NH‎4‎HCO‎3‎ B.Ca‎3‎(PO‎4‎‎)‎‎2‎ C.K‎2‎CO‎3‎ D.‎CO(NH‎2‎‎)‎‎2‎ ‎10. 到‎2022‎年沈阳将实现垃圾分类全覆盖。下列物质中能够放入可回收垃圾箱的是（ ）‎ A.旧书、旧报纸 B.果皮 C.口香糖 D.鱼骨头 ‎11. 下列物质的用途不正确的是（ ）‎ A.用金属铜作导线 B.用浓盐酸作干燥剂 C.用金刚石切割玻璃 D.用小苏打治疗胃酸过多 ‎12. 下列有关实验现象的说法正确的是（ ）‎ A.镁条在空气中燃烧，生成黑色固体 B.氢气在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰 C.将碘酒滴加到馒头上，滴液处变黄 D.灼烧一段羊毛线，产生烧焦羽毛气味 ‎13. 鉴别下列物质的试剂或方法中不正确的是（ ）‎ 物质 试剂或方法 A 硬水和蒸馏水 加肥皂水 B 铁粉和石墨粉 用磁铁吸引 C 氮气和二氧化碳 伸入燃着的木条 D 白酒和白醋 闻气味 A.A B.B C.C D.‎D 二、第二部分非选择题（共50分）‎ ‎14. 化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请回答下列问题：‎ ‎ 5 / 5‎ ‎（1）人体中化学元素含量的多少直接影响人体的健康，缺少________（填元素符号）元素有可能导致骨质疏松、畸形，易得佝偻病。‎ ‎（2）用洗洁精洗去餐具上的油污，这是利用了洗洁精的________作用。‎ ‎（3）葡萄糖（化学式为C‎6‎H‎12‎O‎6‎）是一种重要的营养物质。葡萄糖由________种元素组成，一个葡萄糖分子中有________个原子，其中氢、氧元素质量比为________。‎ ‎（4）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料。燃烧含硫化石燃料会产生二氧化硫，请写出硫在空气中燃烧的化学方程式________。大量二氧化硫释放到空气中会导致雨水的pH________（填“大于”或“小于”）‎5.6‎，形成酸雨。‎ ‎15. 为除去粗盐中混有的泥沙，某学习小组按以下步骤进行实验：（实验环境温度为‎20‎​‎‎∘‎C）‎ 请回答下列问题：。‎ ‎（1）将步骤Ⅲ补充完整。‎ ‎（2）如图中图‎1‎为氯化钠的溶解度曲线，图‎2‎为步骤Ⅰ中的部分操作：‎ ‎①由图‎1‎给出的信息可知：‎20‎​‎‎∘‎C时，NaCl的溶解度是________g。‎ ‎②从节约能源和提高产率的角度分析，图‎2‎中所需水的最佳体积是________mL．（提示：水的密度为‎1g⋅mL‎-1‎；产率‎=‎​‎‎​‎×100%‎）‎ ‎③用玻璃棒搅拌的目的是________。‎ ‎（3）过滤时，若漏斗中的液面高于滤纸的边缘，造成的后果是________ （填字母）。‎ a‎．过滤速度慢 b‎．滤纸破损 c‎．部分杂质未经过滤进入滤液 ‎16. 如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：‎ ‎（1）写出标号仪器名称：①________②________。‎ ‎（2）实验室用C、D装置制取CO‎2‎时，选用的固体药品名称：________，加入的液体药品液面高度应该在________（填C装置中的“a”或“b”）处，请写出该反应的化学方程式：________。若将C、D装置换成C、E装置，还可用于制取的一种气体是________。‎ ‎（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，写出该反应的化学方程式：________，应选用的气体发生装置是________（填字母）。若用F装置收集氧气，集满后的正确操作是：将导管从集气瓶中移出，________，将集气瓶移出水面，正放在桌面上。‎ ‎17. 掌握科学的研究方法，探索化学世界的奥秘。‎ ‎（1）实验是学习化学的重要途径，对比法是一种常用的实验方法。请完成下列实验中的问题：‎ 实验一：探究燃烧的条件 如图所示，为证明燃烧需要可燃物，可用玻璃棒分别蘸取蒸馏水和________，置于酒 ‎ 5 / 5‎ 精灯火焰上，观察现象。‎ 实验二：探究铁锈蚀的条件 ‎①试管________（填字母）中的铁钉生锈。‎ ‎②通过对比试管B、C中的现象，可以得出铁生锈需要与________接触。‎ ‎（2）在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是学习化学特有的思维方式。一氧化碳燃烧的微观模拟示意图如图所示：‎ 依据图中所给信息，回答下列问题：‎ ‎①写出该反应的化学方程式：________，其基本反应类型是________。‎ ‎②从微观角度分析 a‎．CO和CO‎2‎的组成元素相同，但化学性质不同，其原因是________。‎ b‎．化学反应前后________不变（写一点）。‎ ‎（3）比较与归纳是学习化学的重要方法。由碳、氢元素组成的物质种类繁多，烷烃就是其中一类重要的物质，下表列出了烷烃的一些信息。‎ 名称 甲烷 乙烷 丙烷 丁烷 戊烷 己烷 ‎……‎ 化学式 CH‎4‎ C‎2‎H‎6‎ C‎3‎H‎8‎ C‎4‎H‎10‎ C‎5‎H‎12‎ C‎6‎H‎14‎ ‎……‎ 碳元素的质量分数 ‎75.0%‎ ‎80.0%‎ ‎81.8%‎ ‎82.8%‎ ‎83.3%‎ ‎83.7%‎ ‎……‎ ‎1g物质完全燃烧消耗氧气的质量‎/g ‎4.00‎ ‎3.73‎ ‎3.64‎ ‎3.59‎ ‎3.56‎ ‎3.53‎ ‎……‎ 分析表中数据，我们可以总结出一些与烷烃相关的变化规律，写出其中的两条：‎ ‎①随着烷烃分子中碳原子数的增加，碳元素的质量分数逐渐________（填“增大”或“减小”）。‎ ‎②________。‎ ‎18. 人类的生产、生活离不开金属。‎ ‎（1）下列生活用品主要是由金属材料制成的是________（填字母）。‎ ‎（2）锂是最轻的金属，是制造电池的理想物质，锂离子电池是新一代可充电的绿色电池。如图是锂原子的结构示意图，在化学反应中，锂原子容易________（填“得到”或“失去”）电子形成锂离子，锂离子的化学符号为________。‎ ‎（3）沈阳地铁的修建使用了大量的钢铁。工业上用赤铁矿（主要成分是Fe‎2‎O‎3‎）和一氧化碳反应冶炼铁，写出该反应的化学方程式：________。由氧化铁变成铁时，铁元素化合价的具体变化是________。‎ ‎（4）金属的应用与金属活动性密切相关。利用下列提供的试剂，设计可行的实验方案验证铁、铜的金属活动性强弱。现有试剂：铁片、铜片、硫酸铜溶液、稀硫酸。（金属均已打磨）‎ 实验操作 实验现象 实验结论 ‎________‎ ‎________‎ 铁的金属活动性比铜强 ‎19. 学习化学开启了我们认识物质之旅。某实验小组的同学对氢氧化钠的性质及应用进行了如下的探究。‎ ‎ 5 / 5‎ ‎【探究一】溶解过程中的能量变化 如图所示，同学们设计了不同的实验方案进行探究：‎ ‎（1）实验一中的硝酸铵溶解后，溶液温度________（填“升高”、“降低”或“不变”）。‎ ‎（2）实验二所加试剂及用量如图，将分液漏斗中的水全部加入试管后，立即关闭分液漏斗的活塞，此时观察到U形管的液面左低右高，由此小明得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论，你是否同意小明的结论并写出你的理由________。‎ ‎【探究二】氢氧化钠的化学性质 如图所示，同学们用氢氧化钠溶液进行了下列实验，请分析并回答下列问题：‎ ‎（1）A试管中观察到的现象是________。‎ ‎（2）B试管中发生反应的化学方程式：________。‎ ‎（3）C、D试管中均无明显现象。‎ ‎①为了证明D中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的________，观察到有气泡产生。‎ ‎②为了证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应，同学们设计并进行了如下实验：（所用稀盐酸经估算确保过量）‎ 整个实验过程中无明显现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应。请写出步骤Ⅱ中所加试剂________。‎ ‎【探究三】氢氧化钠的应用 ‎（1）实验室中的应用 实验室中能用氢氧化钠溶液吸收的气体是________（填字母）。‎ a‎．二氧化碳 b‎．水蒸气 c‎．氯化氢 d‎．氧气 吸收上述所选气体，一般不用氢氧化钙溶液，主要是因为氢氧化钠和氢氧化钙的________不同。‎ ‎（2）工业中的应用 氢氧化钠常用于制造人造丝、造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业。某造纸厂废水中NaOH的质量分数为‎1.6%‎，现有废硫酸‎4.9t(H‎2‎SO‎4‎的质量分数为‎20%)‎，可以处理的废水质量是________t。‎ 结合化学方程式中的数据分析：若将等质量、等溶质质量分数的稀硫酸和氢氧化钠溶液混合，充分反应后，请判断溶液中一定含有的溶质，并简述你的判断理由：________。‎ ‎ 5 / 5‎ 参考答案与试题解析 ‎2020年辽宁省沈阳市中考化学试卷 一、第一部分选择题（共15分）（本部分包括13道小题，1～11小题，每题1分；12、13小题，每题2分。每小题只有一个最符合题目要求的选项。）‎ ‎1.C ‎2.D ‎3.B ‎4.A ‎5.D ‎6.C ‎7.A ‎8.B ‎9.C ‎10.A ‎11.B ‎12.D ‎13.C 二、第二部分非选择题（共50分）‎ ‎14.‎Ca 乳化 ‎3‎‎,‎24‎,‎‎1:8‎ S+O‎2‎‎​‎‎​‎‎​‎SO‎2‎‎,小于 ‎15.蒸发；‎ ‎36.0‎‎,‎5‎,加速固体溶解 c ‎16.铁架台,水槽 大理石或石灰石,b,CaCO‎3‎+2HCl=CaCl‎2‎+H‎2‎O+CO‎2‎↑‎,氢气 ‎2KMnO‎4‎‎△‎‎​‎‎​‎K‎2‎MnO‎4‎+MnO‎2‎+O‎2‎↑‎‎,A,集气瓶口盖上玻璃片 ‎17.酒精,C,氧气 ‎2CO+O‎2‎‎​‎‎​‎‎​‎2CO‎2‎‎,化合反应,分子不同,总质量 增大,等质量的烷烃全燃烧，碳元素质量分数越大，消耗氧气的质量越小 ‎18.‎AC 失去,‎Li‎+‎ Fe‎2‎O‎3‎+3CO‎​‎‎​‎‎​‎2Fe+3CO‎2‎‎,‎‎+3→0‎ 取打磨后的铁片置于试管中，加入适量的硫酸铜溶液,铁片的表面覆盖一层红色物质 ‎19.降低,不同意，加入‎10ml水后试管内部分空气被排除，也会使U型管液面左低右高，所以无法判断小明的结论是否正确,溶液由无色变为红色,‎2NaOH+CuSO‎4‎＝Cu(OH‎)‎‎2‎↓+Na‎2‎SO‎4‎,稀盐酸（或稀硫酸等）,酚酞试液（硫酸铜溶液、氯化铁溶液）,ac,溶解性,‎50‎,一定有的溶质使NaOH和Na‎2‎SO‎4‎，因为NaOH与H‎2‎SO‎4‎反应生Na‎2‎SO‎4‎和水，所以反应后的溶质一定含Na‎2‎SO‎4‎，又依据‎2NaOH+H‎2‎SO‎4‎＝Na‎2‎SO‎4‎+2H‎2‎O可知每‎98‎份质量的H‎2‎SO‎4‎和‎80‎份质量的NaOH恰好完全反应，所以等质量、等溶质质量分数的稀硫酸和氢氧化钠溶液混合，充分反应后氢氧化钠过量，所以溶液中一定有NaOH ‎ 5 / 5‎