2020中考化学复习方案主题三身边的化学物质专项03金属活动性顺序的探究与应用课件

2020中考化学复习方案主题三身边的化学物质专项03金属活动性顺序的探究与应用课件

专项（三） 金属活动性顺序的探究与应用 主题三　身边的化学物质 考点突破 一、金属与酸、金属与盐反应的规律及解题方法 1.金属与酸的反应 (1)金属与酸反应产生氢气质量的规律: ①同种等质量的金属与足量不同种酸反应,产生氢气的质量相等。 ②金属在生成物中的化合价相同时,等质量的金属与足量酸反应,相对原子质量 越小,产生的氢气越多。 ③等质量、等溶质质量分数的同种酸与足量的不同种金属反应,产生氢气的质量 相等。 (2)金属与酸反应产生氢气的图像题应注意: ①图像中表示时间与氢气质量关系的曲线越陡,表示金属的反应速率越快。金 属的质量、酸的质量与氢气的质量的关系与金属的反应速率无关。 ②比较金属的相对原子质量时,要保证金属在生成物中的化合价相同。 2.金属与盐溶液反应 金属与多种盐溶液反应时,遵循优先置换原则,距离远的先置换。 (1)一种金属与多种盐溶液的反应 举例:在KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中,加入一定量的锌粉,充分反 应后过滤,得到滤液和滤渣。 思路分析: ①首先将几种金属按金属活动性由强到弱的顺序排列; ②按最远距离优先反应原则,确定金属与盐溶液反应的先后顺序。 反应的先后顺序: Ⅰ:Zn+2AgNO3 2Ag+Zn(NO3)2。 Ⅱ:Zn+Cu(NO3)2 Cu+Zn(NO3)2。 加入Zn的质量 发生的反应 滤渣的成分 滤液的成分 不足以与AgNO3完全反应 Ⅰ(部分) Ag(部分) KNO3、Zn(NO3)2 Cu(NO3)2、AgNO3 　恰好与AgNO3完全反应 Ⅰ(完全) Ag(全部) KNO3、Zn(NO3)2 Cu(NO3)2 （续表） 加入Zn的质量 发生的反应 滤渣的成分 滤液的成分 不足以与Cu(NO3)2 完全反应 Ⅰ(完全)Ⅱ(部分) Ag(全部)Cu(部分) KNO3、Zn(NO3)2、 Cu(NO3)2 恰好与Cu(NO3)2完 全反应 Ⅰ,Ⅱ(都完全) Ag(全部)Cu(全部) KNO3、Zn(NO3)2 过量 Ⅰ,Ⅱ(都完全) Ag(全部)Cu(全部) Zn(剩余) KNO3、Zn(NO3)2 金属与盐溶液反应的规律: ①一种金属与多种盐溶液反应,金属先和最不活泼的金属的盐溶液反应。 ②多种金属与一种盐溶液反应,最活泼的金属先与盐溶液反应。 ③反应停止后过滤,滤渣中一定有最不活泼的金属单质,滤液中一定有不参加反 应的及生成的盐溶液。 ④滤渣与滤液中的物质不能发生反应。 [变式]向硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中加入一定质量的铁粉,反应停止 后过滤,得滤渣A和滤液B。向滤渣A中加入稀盐酸,有气泡冒出。 则滤渣A中一定有　　　 　(填化学式,下同),一定没有　　　　;滤液B 中一定有的金属离子是　 　　　,一定没有的金属离子是　 　　　。 Fe、Cu、Ag Zn Zn2+、Fe2+ Cu2+、Ag+ [方法点拨]确定滤渣组成的捷径:确定是滤渣中加酸,产生气体的解题步骤如下: ①将题目中出现的金属元素和H(按照金属活动性顺序排好):Zn2+　Fe　(H)　 Cu2+　Ag+; ②按“在H前面,只找一个,往后扫描,一网打尽”读出答案。如:在H前面的第一 个金属Fe停下,从Fe起(含Fe),往后扫描题中出现的金属,就是滤渣中一定存在的 金属,即Fe、Cu、Ag。　 (2)金属和盐溶液反应质量变化情况分析。 如:CuSO4+Zn Cu+ZnSO4 CuSO4~ZnSO4　　 Zn~Cu 160　　　161　　　65　64 反应后溶液质量增加,固体质量减小。 又如:2AgNO3+Cu Cu(NO3)2+2Ag 2AgNO3~Cu(NO3)2　　 Cu~2Ag 340　　　　188　　 　　64　216 反应后溶液质量减小,固体质量增大。 二、金属活动性顺序的探究 1.实验原理 a.金属能否与酸反应或反应速率的快慢; b.金属能否与盐溶液发生置换反应。 2.实验方案设计 实验一　两种金属的活动性强弱比较(M、N表示两种金属) 方法原理 操作方法 现象 结论(M、N、H的相 对顺序) 　金属能否与 稀硫酸、稀盐 酸反应或反应 速率的快慢 　分别将大小相同的 M、N两种金属同时 插入等体积、等浓度 的稀盐酸或稀硫酸中 M反应比N更剧烈 _______________ N反应比M更剧烈 _______________ 　M上有气泡产生,N 上无明显现象 _______________ 　N上有气泡产生,M 上无明显现象 _______________ M>N>H N>M>H　 M>H>N N>H>M　 方法原理 操作方法 现象 结论(M、N、H的相对 顺序) 　金属能否与 盐溶液发生置 换反应 　将一种金属(M)插 入另一种金属(N)的 盐溶液中 M表面有金属N析出 _____________ M表面没有金属N析出 _____________ M>N （续表） N>M 实验二　比较三种金属(Fe、Cu、Ag)的活动性强弱 方法 试剂 方案设计 现象 分步结论 总结论 　“中 间金属 两边盐” 　铜片、 硝酸银溶 液、硫酸 亚铁溶液 ①无明显变化 __________ ______________②铜片表面有 银白色物质析 出,溶液变蓝 __________ Fe>Cu Cu>Ag Fe>Cu>Ag 方法 试剂 方案设计 现象 分步结论 总结论 　“两 边金属 中间盐” 　铁片、 银片、硫 酸铜溶液 ③中______________ ___________________ ___________________ ___________ _____________ ④中______________ ___________ （续表） 铁片表面有红 色固体析出,溶液 由蓝色变为浅绿色 无明显变化 Fe>Cu Cu>Ag Fe>Cu>Ag 3.实验注意事项 ①实验前金属必须打磨,除去表面的氧化膜或污物;②判断三种以上金属的活动 性顺序可先用酸将其分类,再根据以上实验一、实验二提供的方法进行探究; ③金属与酸反应时,一般选用稀硫酸 或稀盐酸,不用硝酸或浓硫酸;④金属与盐的反应,盐必须　　　;⑤并不是所有排 在前面的金属都能将排在其后面的金属从其盐溶液中置换出来,如钾、钙、钠。 可溶