中考化学总复习（人教版）精讲精练：第11单元盐化肥

中考化学总复习（人教版）精讲精练：第11单元盐化肥

1 第十一单元 盐 化肥 考标要求 备考指津 1.了解食盐、纯碱、小苏打和碳酸 钙等常见盐的性质和在日常生活 中的用途，掌握盐的化学性质。 2．初步学会碳酸根离子、铵根离 子等实验检验方法，会选用简单 的除杂及其基本操作。 3．了解复分解反应发生的条件及 其应用，知道常见化合物的溶解 性。 4．初步学会粗盐提纯的方法。 5．知道一些常见化肥的名称、作 用和使用方法。认识合理使用化 肥、农药对保护环境的重要意义。 1.常结合生活、生产实际，以物质的推断题、制备题、实 验实际与评价题、混合物的分离与提纯题、实验探究题以 及开放题的形式考查氯化钠、碳酸钠和碳酸钙等常见盐的 性质和用途，是学业水平考试的命题热点。 2．对复分解反应概念的理解、反应是否发生的判断，研 究酸碱盐之间的基本反应规律，特别是物质或离子在溶液 中的共存问题是命题的热点，题型以选择题和填空题为 主。 3．各种化学肥料的判断，化肥的种类及作用是命题的热 点，题型常以选择题、填空题形式考查，今后是学业水平 考试的重点。以实验题、计算题及科学探究题的命题形式 考查对化肥、农药有关知识的应用能力和探究能力，命题 背景常结合生活生产实际考查化肥含量的计算及各种化 肥的鉴别，是今后命题的热点。 考点梳理 考点一、生活中常见的盐 1．常见的盐 常见的盐 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 俗称 食盐 纯碱 小苏打 — 化学式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 用途 生活调味品、配 制生理盐水、农 业选种等 生产玻璃、造纸、 纺织和洗涤剂等 发酵粉、治疗胃 酸过多等 重要建筑材料、 补钙剂 组成上的 共同点 都含有金属离子和酸根离子，都属于盐 2．粗盐提纯 (1)粗盐提纯——除去其中的不溶性杂质 ①实验步骤：溶解→过滤→蒸发→计算产率。 ②蒸发：蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用 余热使滤液蒸干。 ③玻璃棒的作用 实验步骤 作用 溶解 搅拌，加快粗盐溶解 过滤 起引流作用，防止液体洒落 蒸发 搅拌液体，为了防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅 (2)粗盐提纯——除去其中的可溶性杂质 2 温馨提示 ①操作中加入过量药品的目的是将杂质除净。 ②过量的碳酸钠溶液既除去粗盐中的钙离子，也除去过量的钡离子，因此，加入药品时， 碳酸钠溶液须加在氯化钡溶液之后。 ③过滤操作须在加入盐酸溶液之前。 3．碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 (1)与盐酸反应，都会有二氧化碳产生，反应方程式分别为： Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑、 NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑、 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。 (2)碳酸钠与氢氧化钙反应 反应的化学方程式为：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，工业上用该反应制取 烧碱。 (3)CO 2－3 和 HCO － 3的检验 ①常用药品(试剂)：稀盐酸、澄清石灰水。 ②检验方法： 取样――――――――→ 滴加稀盐酸 有气泡产生――――――――――→ 通入澄清石灰水 有白色沉淀产生。 温馨提示 能与酸溶液反应有气体生成的物质中不一定含有碳酸盐，还可能是活泼金 属。 4．盐的化学性质及典型反应 (1)盐＋金属―→另一种盐＋另一种金属(置换反应) 规律：反应物中盐要可溶，在金属活动性顺序中前面的金属能将后面的金属从其盐溶液 中置换出来(K、Ca、Na除外)。如：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。 应用：判断或验证金属的活动性顺序和反应发生的先后顺序。 (2)盐＋酸―→另一种盐＋另一种酸(复分解反应) 规律：初中阶段，反应中的酸一般指盐酸、硫酸、硝酸。盐是碳酸盐时可不溶，若不是 碳酸盐，则要求可溶。如：H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl；CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O ＋CO2↑。 应用：制取某盐，制取 CO2气体等。 (3)盐＋碱―→另一种盐＋另一种碱(复分解反应) 规律：反应物都可溶，若反应物中盐不为铵盐，生成物中其中之一必须为沉淀；若反应 物中盐为铵盐，则生成物中可无沉淀。如：CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4；NH4Cl ＋NaOH===== △ NaCl＋NH3↑＋H2O。 应用：制取某些碱，如：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。 (4)盐＋盐―→另一种盐＋另一种盐(复分解反应) 规律：反应物都可溶，生成物至少有一种不溶于水。如：NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋ NaNO3。 3 应用：检验某些离子或物质。如：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl(可用于鉴别 SO2－4 )。 5．酸、碱、盐的溶解性 (1)酸：大多数都可溶(硅酸 H2SiO3不溶)。 (2)碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉 淀。 (3)盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除 BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微 溶外，其余多数可溶；氯化物除 AgCl难溶外，其余多数可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、 碳酸铵可溶，其余都难溶。 温馨提示 BaSO4、AgCl不溶于水，也不溶于酸。 考点二、复分解反应 1．概念 两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。 2．发生条件 当两种化合物相互交换成分后，生成物里有沉淀或气体或水时，复分解反应才能发生。 考点三、化学肥料 1．化肥的种类及作用 化肥种类 作用性质 举例 氮肥 促进植物茎叶生长茂盛、叶色浓绿 尿素、氨水、铵盐〔如碳酸氢铵 (NH4HCO3)、氯化铵等〕、硝酸盐(如 硝酸铵) 磷肥 促进植物生长，增强植物抗寒、抗 旱能力 磷矿粉[Ca 3(PO4)2]、钙镁磷肥、过 磷酸钙[Ca(H2PO4)2和 CaSO4的混 合物] 钾肥 促进植物生长、增强抗病虫害和抗 倒伏等功能 硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)等 复合肥 能同时均匀供给作物几种养分 磷酸铵(磷酸二氢铵和磷酸氢二铵 的混合物)、硝酸钾(KNO3) 2．不合理使用化肥、农药对环境的污染 (1)化肥 一方面化肥中含有一些重金属元素、有毒有机物和放射性物质，形成潜在的土壤污染； 另一方面造成土壤退化和水、大气环境的污染。 (2)农药 农药本身就是有毒的物质，在杀灭病虫害的同时，也带来了对自然环境的污染和对人体 健康的危害。 3．化肥的简易鉴别 鉴别方法 氮肥 钾肥 磷肥 看外观 白色晶体 灰白色粉状 加水 溶于水 大多不溶于水或部 分溶于水 加熟石 灰研磨 放出刺激性气味的 氨气 无具有刺激性气味 的氨气放出 — 考点四、单质、氧化物、酸、碱、盐的转化 单质、氧化物、酸、碱、盐的转化可以用下图的形式来表示。关系图除了表明各类物质 间的相互关系外，还有其具体的应用，如可以帮助我们推测物质可能有的性质和制备物质可 能的途径。经常以物质的转化、鉴别、推断、制取等形式进行考查。 4 由上图可以分析得出，要生成盐有十条途径： ①非金属单质(氧气除外)＋金属单质→无氧酸盐 ②酸性氧化物＋碱性氧化物→含氧酸盐 ③酸性氧化物＋碱→盐＋水 ④碱性氧化物＋酸→盐＋水 ⑤酸＋碱→盐＋水 ⑥酸＋盐→新酸＋新盐 ⑦碱＋盐→新碱＋新盐 ⑧盐＋盐→新盐＋另一新盐 ⑨金属单质＋盐→新金属＋新盐 ⑩金属单质＋酸→盐＋氢气 说明：单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系、相互反应等知识是初中化学 的难点和重点。 自主测试 1．下列对有关物质的分类不正确．．．的是( )。 选项 物质 分类 不同类物质 A 干冰、白酒、加碘盐、食醋 混合物 干冰 B CaO、H2O、P2O5、K2CO3 氧化物 H2O C HgO、NaOH、KCl、P4(白磷) 化合物 P4(白磷) D 甲烷、乙醇、硝酸钾、葡萄糖 有机物 硝酸钾 2．盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。下列说法中不正确的是( )。 A．添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品 B．硝酸钾在农业上可用作复合肥 C．农业上常用硫酸铜配制波尔多液 D．用纯碱除去面粉发酵中生成的酸 3．某兴趣小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中的放、吸热情况。操 作步骤为：①向试剂 1中加入试剂 2，搅拌、测温；②静置、测温；③再加入试剂 3，搅拌、 测温、记录。得到了如下数据： 试剂 1 试剂 2 温度 ℃ 溶解后 温度/℃ 静置后 温度/℃ 试剂 3 温度 ℃ 混合后 温度/℃ 0.5 g Na2CO3 10 mL H2O 20.0 23.3 20.0 10 mL HCl(20% ) 20.0 23.7 0.5 g NaHCO3 10 mL H2O 20.0 18.5 20.0 10 mL HCl(20% ) 20.0 20.8 则下列说法中，错误的是( )。 A．Na2CO3在溶于水的过程中放出热量 B．NaHCO3在溶于水的过程中吸收热量 C．其他条件相同时，碳酸氢钠溶液与盐酸混合过程中放出的热量更多 D．实验中，若同一列试剂的温度及所取的量不同，则实验结论的可信度降低 5 4．为除去粗盐中含有的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧 化钠、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。 该过程示意图如下： 对该过程的认识中，正确的是( )。 A．①操作中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度 B．③、④两步操作顺序不可以颠倒 C．⑤操作得到的沉淀中共有三种物质 D．⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的 pH调为 7 5．某同学在自家厨房中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象 如下： 白色粉末 ――――――→ 加入水 无色溶液 ――――――→ 加入盐酸 产生无色无味气体 ――――――→ 通入 澄清石灰水 白色沉淀 对此粉末的成分判断正确的是( )。 A．该粉末一定是碳酸钠 B．该粉末一定是碳酸氢钠 C．该粉末一定是氯化钠 D．该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠 6．在 A＋B―→盐＋水的反应中，A和 B不可能是( )。 A．HCl和 NaOH B．CO2和 NaOH C．H2SO4和 Fe2O3 D．H2SO4和 NaCl 7．下列化学反应不能够发生的是( )。 A．硝酸银溶液与稀盐酸 B．稀硫酸与氯化钡溶液 C．金属银与硫酸铜溶液 D．金属镁与稀盐酸 8．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是( )。 A．Fe2＋、OH－ 、SO2－4 B．H＋ 、Na＋、HCO－ 3 C．NH＋ 4、H＋ 、NO－ 3 D．K＋ 、H＋ 、MnO－ 4 9．钾肥能提高农作物抗倒伏、抗病虫害的能力。小明家的水稻出现了倒伏现象，应施 用的肥料是( )。 A．Ca(H2PO4)2 B．NH4H2PO4 C．CO(NH2)2 D．KCl 10．下列关于化肥的说法正确的是( )。 A．过磷酸钙[Ca(H2PO4)2和 CaSO4的混合物]属于氮肥 B．凡施用过化肥的蔬菜都会危害健康 C．硫酸钾与熟石灰混合、研磨，能闻到刺激性的气味 D．合理施用化肥能提高农作物的产量 11．下图是某同学鉴别 NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别 可能是( )。 A．甲：熟石灰；乙：稀盐酸 B．甲：水；乙：氢氧化钠溶液 C．甲：氢氧化钠溶液；乙：水 D．甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液 12．现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化镁、氢氧化钠溶液、氯化铜溶液六种物质，两两 6 混合能发生的反应有( )。 A．4个 B．5个 C．6个 D．7个 归类精析 [归类示例一]常见的盐的性质探究 【例 1】 发酵粉是一种制作风味糕点的常见膨松剂。某兴趣小组拟对其化学成分进行 如下探究。 【查阅资料】①发酵粉一般含有 NH4HCO3、NaHCO3、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]中的 2 种。 ②已知反应：2NaHCO3===== △ Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 【提出假设】假设 1：有 NH4HCO3和 NaHCO3； 假设 2：有 NaHCO3和明矾； 假设 3：有________和明矾。 【方案与流程】 【问题与讨论】 (1)步骤①的操作是在研钵中把发酵粉和熟石灰混合、研磨。 (2)气体 A为________。若生成 A，证明假设________或假设________可能成立；若不 生成 A，证明假设________成立。 (3)如果生成 A，经过步骤②和步骤③后，生成气体 B，则 B是(填化学式)____________， 证明假设__________成立，写出步骤②的化学方程式：____________________。 解析：因假设中有三种物质，两两组合，不难发现假设 3应为 NH4HCO3和明矾；因铵 盐与碱石灰混合研磨会放出氨气，若有氨气放出则假设 1和 3成立，若无氨气放出则假设 2 成立。若有氨气生成，将充分加热后的固体中加入盐酸又生成气体，则气体为 CO2，则假设 1成立。 答案：【提出假设】假设 3：NH4HCO3 【问题与讨论】(2)氨气(或 NH3或刺激性气味的气体) 1(本答案与下一空格答案顺序调 换 同 样 可 以 ) 3 2 (3)CO2 1 NH4HCO3 ===== △ NH3↑ ＋ H2O ＋ CO2↑ 、 2NaHCO3===== △ Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 方法归纳 解答时要结合流程，采用逆推法，假定结论成立，推知假设，并验证。 [归类示例二]粗盐的提纯 【例 2】 以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”， 它是目前化学工业的重要支柱之一。由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质， 不符合电解要求，因此必须经过精制。以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下： 7 回答下列问题： (1)氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途。下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是 ________。 A．能去除油污，可作厨房清洁剂 B．易溶于水，溶解时放出大量的热 C．水溶液能使石蕊溶液变红 D．可用作某些气体的干燥剂 (2)操作②的名称是________，操作④的名称是________________________________。 (3)操作①②间除杂质时所加的三种试剂是 NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液(均过 量)，其顺序要求是：Na2CO3溶液必须在 BaCl2溶液之________(填“前”或“后”)加入。 有同学提出用________溶液代替 BaCl2溶液可达到同样的目的。 (4)电解饱和 NaCl溶液的化学方程式是____________________________________。 (5)该流程中可以循环利用的物质是_______________________________________。 解析：(1)氢氧化钠溶液能使石蕊溶液变蓝；(2)把悬浊液中的沉淀、滤液分开其操作是 过滤。NaCl溶液变为饱和 NaCl溶液可进行蒸发；(3)把粗盐中MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂 质除去，Na2CO3溶液必须在 BaCl2溶液之后加入，目的是除去多余的 BaCl2；Ba(OH)2与 Na2SO4反应生成BaSO4沉淀和NaOH，故用Ba(OH)2溶液来代替BaCl2溶液可达到同样目的； (4)NaCl和 H2O通电生成 NaOH、H2和 Cl2；(5)由流程可知，NaCl可循环利用。 答案：(1)C (2)过滤 蒸发 (3)后 Ba(OH)2 (4)2NaCl＋2H2O通电 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ (5)NaCl 方法归纳 用化学方法除去粗盐中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4的方法，可先向粗盐溶液 中加入过量的NaOH溶液、BaCl2溶液(或者是BaCl2溶液、NaOH溶液)，再加入过量的Na2CO3 溶液，把Mg2＋、SO2－4 、Ca2＋转化为Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3沉淀，过量的 Ba2＋转化 BaCO3 沉淀，用过滤把各种沉淀除去；向滤液中加入适量稀盐酸除去过量的 NaOH、Na2CO3，将 它们转化为 NaCl。 [归类示例三]化学肥料 【例 3】 某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动。他们对氯化铵、碳酸氢铵、硫 酸钾、磷矿粉四种化肥的实验探究步骤如下： (1)步骤一：取上述四种化肥各少量分别放入四支试管中，观察，从外观上即可与其他 化肥区分出来的是________________________________。 (2)步骤二：在装有另外三种化肥的试管中，分别加入少量稀盐酸，有气体产生的是 ________________。 (3)步骤三：再分别取少量未区分出的另外两种化肥于研钵中，各加入少量熟石灰粉末， 混合、研磨，有刺激性气味气体放出的是________________。由此可知，在使用该类化肥时， 要避免与________(填“酸”或“碱”)性物质混合施用，以防降低肥效。有同学提出，氯化 铵、硫酸钾也可用下列某种物质进行区分，你认为可行的是________。 A．硝酸钡溶液 B．氯化钠溶液 C．酚酞溶液 D．稀盐酸 解析：(1)常见的化肥中，磷矿粉为灰白色、褐色或黄褐色细粉末状固体，其他三种都 是白色固体，从外观上可以区分。(2)在氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾中只有碳酸氢铵能与稀 盐酸反应生成气体。(3)在氯化铵、硫酸钾中氯化铵与熟石灰混合、研磨，能生成有刺激性 气味的氨气。氯化铵不与硝酸钡溶液反应，硫酸钾与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀， 故可以区分开来。 8 答案：(1)磷矿粉 (2)碳酸氢铵 (3)氯化铵 碱 A 方法归纳 解决化肥的题目还是以酸碱盐的知识为基础，如用硝酸钡溶液区分化肥氯化 铵与硫酸钾，就是利用硫酸钾与硝酸钡溶液能发生复分解反应生成硫酸钡白色沉淀。 [归类示例四]物质的推断 【例 4】 有一包白色固体粉末可能由 NH4Cl、Na2CO3、BaCl2、CuSO4、NaCl中的一种 或几种组成。为了确定其组成，小东做了以下实验： ①取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味； ②另取少量白色粉末加入到适量的水中，出现白色浑浊，静置后，上层清液无色； ③小心倒掉上层清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体 产生。 由以上实验可推断： (1)这包白色固体中肯定存在__________，肯定不存在______________； (2)写出②中出现白色浑浊的化学方程式__________________________。 解析：根据题目给出的信息：取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合， 研磨，没有闻到氨味，说明一定没有 NH4Cl；另取少量白色粉末加入到适量的水中，出现白 色浑浊，静置后，上层清液无色，因此一定没有 CuSO4；白色沉淀可能是碳酸钡，小心倒掉 上层清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体产生，那么一 定是碳酸钡，因此混合物中一定有 Na2CO3和 BaCl2，NaCl可能有，也可能没有。 答案：(1)Na2CO3和 BaCl2 CuSO4和 NH4Cl (2)Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl 方法归纳 解答此类题目的关键是抓住整个过程中的特征现象。知道铵态氮肥与碱反 应，会产生氨味，白色硫酸铜遇到水变蓝色，硫酸钡不溶于水也不溶于酸等。 易错剖析 易错点二十一：复分解反应发生的条件 【例 1】 下列每组中的两种物质之间能发生复分解反应的一组是( )。 A．Na2CO3和 BaCl2 B．NaOH和 K2CO3 C．Fe(OH)3和 Na2CO3 D．NaCl和 BaSO4 解析：A组可以反应生成 BaCO3是白色沉淀；B组假设生成物 KOH和 Na2CO3，但都 能溶于水，所以不能发生反应；C组 Fe(OH)3不溶于水，不能反应；D组中 BaSO4不溶，故 也不能反应。 答案：A 误区警示 判断两种物质能不能发生复分解反应时，除要看生成物是否满足复分解反应 的条件外，还要看反应物是否满足反应条件，如果是盐与碱、盐与盐的反应，反应物必须全 部溶于水时，才可能会发生复分解反应，否则就不能反应。 易错点二十二：对复合肥概念理解不透 【例 2】复合肥料能为农作物提供多种营养元素，下列肥料中属于复合肥料的是( )。 A．NH4Cl B．KNO3 C．KCl D．Ca2(PO4)3 解析：植物所需的营养元素主要是 N、P、K三种，含有这三种元素中两种或两种以上 的化肥为复合肥。分析四种化肥中的元素组成，可知 KNO3中含 K、N两种营养元素。 答案：B 误区警示 农作物所必需的营养元素有很多种，但需用量较大的有氮、磷、钾三种，只 要熟记这三种元素，知道化肥中同时含有两种或两种以上的营养元素，就称为复合肥，解题 时就不易出错。 1．某些水果在成熟期特别需要磷肥和氮肥，下列符合条件的一种化肥是( )。 A．CO(NH2)2 B．KCl C．NH4H2PO4 D．KNO3 2．下列物质的用途与性质对应不正确的是( )。 物质 用途 性质 A 二氧化碳 作气体肥料 二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧 B 熟石灰 改良酸性土壤 熟石灰能与酸发生中和反应 9 C 小苏打 治疗胃酸过多 小苏打能与盐酸反应 D 氮气 焊接金属时 做保护气 氮气的化学性质不活泼 3.下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是( )。 A．磷矿粉 B．硫酸钾 C．氯化铵 D．氯化钾 4．下列选项中括号内物质为杂质，右边为除杂试剂，其中不合理的是( )。 A．氯化钠固体(碳酸钙) 水 B．氧气(水蒸气) 浓硫酸 C．硫酸亚铁溶液(硫酸铜) 铁粉 D．一氧化碳(二氧化碳) 灼热的氧化铜 5．根据下列各组提供的试剂，判断不能发生反应的一组是( )。 A．Na2SO4溶液和 Ba(NO3)2溶液 B．NaOH溶液和稀硫酸 C．KNO3溶液和 CaCl2溶液 D．Na2CO3溶液和稀盐酸 6．某化学兴趣小组探究常温下碳酸钠饱和溶液的酸碱度。 [猜想与假设]溶液的 pH可能是(填入你的猜想与假设)： ①pH>7；②pH________；③pH________。 [设计与实验]小方、小钟、小陈三位同学进行了如下实验： 小方：取 pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在 pH试纸上，测得 pH>7。 小钟：取 pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿 pH试纸，然后用玻璃棒蘸取碳酸钠溶 液沾在 pH试纸上，测得 pH>7。 小陈：取 pH试纸直接浸入碳酸钠溶液中，测得 pH>7。 [评价]以上三位同学中操作规范的是________同学，其余两位同学操作上的错误是 ____________；____________。 [结论]从物质的类别看，碳酸钠是一种________(填“酸”或“碱”或“盐”)，它的溶 液显碱性，说明显碱性的溶液________(填“一定”或“不一定”)是碱的溶液。 [应用]根据碳酸钠溶液显碱性，说出它在日常生活中的一种用途：__________________。 1．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会 的可持续发展。下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是( )。 A．将草木灰(含 K2CO3)与氯化铵混合施用 B．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产 C．用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波尔多液 D．汽车或电动车的蓄电池中用到的硫酸溶液是由浓硫酸稀释而成的 2．下列溶液无色，在 pH＝1时能大量共存的是( )。 A．CuSO4 NaCl KNO3 B．NaOH NaCl NaNO3 C．Na2SO4 NH4Cl ZnCl2 D．K2SO4 AgNO3 NaCl 3．除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是( )。 选项 物质 杂质 除去杂质的方法 A Cu粉 Fe粉 用磁铁吸出 B NaCl 泥沙 加水溶解、过滤、蒸发 C NaOH Na2CO3 滴入足量稀盐酸至不再产生气泡 D O2 水蒸气 通过盛有浓硫酸的洗气瓶 4.如图所示，X溶液与 AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三种溶液发生反应均生成白色沉淀。 则 X可能是下列哪种物质的溶液( )。 10 A．HNO3或 KNO3 B．HCl或 H2SO4 C．BaCl2或 CaCl2 D．NaOH或 Ca(OH)2 5．下图是化肥碳酸氢铵(NH4HCO3)标签的部分内容。 碳酸氢铵 化学式：NH4HCO3 净重：50 kg 含氮量：16.0% 保存注意事项：防潮，阴凉处 施用注意事项：避免雨天、高温天气施用，不要与碱性物质混用 (1)纯净的 NH4HCO3由________种元素组成，其中 N元素的质量分数为________；则上 述碳酸氢铵化肥属于________(填“纯净物”或“混合物”)。 (2)根据碳酸氢铵的保存和施用注意事项推测，其物理性质是______________________， 化学性质是________________。(各填一条即可) 6.下图是对生成氯化钠反应关系的归纳与整理。 请回答下列问题： (1)物质 A是常见的碱，写出 A的化学式：________________________。 (2)写出反应①的化学方程式：____________________。 (3)说出 NaHCO3在医疗上的一种用途：__________________________。 (4)反应③、④、⑤、⑥能够进行的原因是__________________________。 (5)实验室配制 200 g 8%的 NaCl溶液，需要水的质量是________ g，配制过程中为了加 快 NaCl的溶解，可以采取的措施是____________。 7．无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。 (1)下列化学肥料中属于复合肥的是________(填序号)。 ①硝酸铵 ②磷酸二氢铵 ③硝酸钾 ④硫酸钾 (2)现有一种无色的营养液，可能由 KNO3、Ca(NO3)2、K2CO3、KCl中的一种或几种物 质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如下图所示的实验。 11 根据以上实验，请你进行有关推断。 ①由实验 1可确定原营养液中一定没有的物质是____________________________。 ②根据实验 1、实验 2推测原营养液的组成可能有________种情况。 ③若测得原营养液中 K＋ 和 Cl－的数目之比为 1∶1，则原营养液的组成中的溶质是 ______________。 8．某探究小组的同学用 H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四种溶液进行“复分解反应 发生条件”及应用的实验探究。 (1)将四种溶液两两混合，其中 H2SO4与另三种溶液分别混合的现象如下： Ba(NO3)2 NaOH K2CO3 H2SO4 白色沉淀 无明显现象 产生气体 ①由于有白色沉淀生成，H2SO4与 Ba(NO3)2发生了反应，反应的化学方程式为________。 ②实验中的 H2SO4与 NaOH 混合“无明显现象”，实际上发生了化学反应，其反应过 程如下图所示，反应的实质是 H＋和 OH－结合生成 H2O。同理，H2SO4与 K2CO3发生反应的 实质是______________________。由此同学们总结得出：复分解反应发生的条件是有沉淀或 气体或水生成。 (2)若某复分解反应的生成物中有 NaCl，则该反应的反应物是____________________(写 出两组)。 (3)若将原四种溶液混合反应后过滤，其滤液经检验：溶液呈碱性且不含 Ba2＋、SO2－4 。 滤液中除可以肯定存在的离子外，设计实验证明还可能存在的离子____________________。 参考答案 导学必备知识 自主测试 1．B 2.A 3.C 4.D 5.D 6.D 7.C 8.C 9.D 10.D 11.A 12．C 从常见酸、碱、盐的性质入手，由 可知，两两混合能发生的反应共 6个。 品鉴经典考题 12 1．C 磷肥是指含 P的化肥，氮肥是指含 N的化肥。四个选项中只有 NH4H2PO4既含 P 又含 N，故选 C。 2．A 由于绿色植物光合作用的原料之一是二氧化碳，所以二氧化碳可作气体肥料， 故 A错误；由于熟石灰能与酸发生中和反应，所以用熟石灰来改良酸性土壤，故 B正确； 由于小苏打能与盐酸反应，所以用小苏打来治疗胃酸过多，故 C 正确；由于氮气的化学性 质不活泼，所以氮气用作焊接金属时的保护气，故 D正确。 3．A 磷矿粉是灰白色固体；硫酸钾、氯化铵和氯化钾都是白色固体。因此选 A。 4．D 除杂质题必须同时满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物 质反应；②反应时不能加入新的杂质。对于本题中氯化钠固体和碳酸钙，氯化钠能溶于水， 碳酸钙不溶于水，因此用水可以除去碳酸钙；浓硫酸具有吸水性，氧气中的水蒸气，可以用 浓硫酸除去；硫酸亚铁溶液中的硫酸铜可以用铁粉除去，因为硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁 和铜。一氧化碳中的二氧化碳，可以用碱溶液吸收，故选 D。 5．C 复分解反应的条件，生成物中有气体、沉淀或水。Na2SO4溶液和 Ba（NO3）2 溶液反应会生成 BaSO4白色沉淀，A能发生反应；NaOH溶液和稀硫酸反应生成水，B能发 生反应；KNO3溶液和 CaCl2溶液混合无气体、沉淀或水生成，所以 C 不能反应；Na2CO3 溶液和稀盐酸反应有水和二氧化碳气体生成，D能反应，故选 C。 6．答案：[猜想与假设]②＝7（或＜7） ③＜7（或＝7） [评价]小方 小钟先用蒸馏水润湿 pH试纸 小陈直接将pH试纸浸入Na2CO3溶液中（后 两个空答案可互换，其他合理答案均可） [结论]盐 不一定 [应用]作洗涤剂，用于除油污（其他合理答案均可） 解析：溶液的 pH有三种可能：pH>7，pH＝7，pH<7；溶液 pH的测定方法是取 pH试 纸置于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液沾在 pH试纸上，然后与标准比色卡对照读出溶液的 pH。湿润试纸后测得值不准确，将试纸伸入待测液会污染待测液，所以只有小方的操作规 范。碳酸钠是由金属离子和酸根离子组成的盐，但它的溶液显碱性，所以说显碱性的溶液不 一定是碱溶液。根据碳酸钠溶液显碱性，它可以做洗涤剂，除去餐具上的油污等。 研习预测试题 1．A 氯化铵中含铵根离子，草木灰主要成分碳酸钾的溶液呈碱性，二者混合会放出 氨气，降低肥效，所以其施肥方法不合理。 2．C CuSO4溶液为蓝色；NaOH在 pH＝1的强酸性溶液中不能大量共存；AgNO3和 NaCl反应生成 AgCl沉淀。 3．C Cu 粉不能被磁铁吸引，而 Fe 粉能被磁铁吸引，据此可用磁铁除去 Cu 粉中的 Fe粉；NaCl溶于水，而泥沙不溶于水，经加水溶解、过滤、蒸发除去氯化钠中的泥沙；NaOH 和 Na2CO3都能与盐酸反应，滴入足量稀盐酸会造成 NaOH变质；浓硫酸具有吸水性，且不 能与 O2反应，故可除去 O2中的水蒸气。 4．C BaCl2或 CaCl2与 Na2CO3反应可生成碳酸钡或碳酸钙白色沉淀，与 AgNO3反应 可生成氯化银白色沉淀，与 Na2SO4反应可生成硫酸钡或 CaSO4白色沉淀。 5．答案：（1）4 17.7% 混合物 （2）易溶于水 易分解（或能与碱性物质反应）（合理即可） 解析：（1）NH4HCO3 是由 N、H、C、O 4 种元素组成的；其中 N 的质量分数＝ 14 79 ×100%≈17.7%；标签中含氮量为 16.0%，说明该化肥是混合物。（2）物理性质：根据保 存时要防潮、避免雨天使用，推断 NH4HCO3易溶于水；化学性质；根据保存在阴凉处，推 断 NH4HCO3受热易分解；不要与碱性物质混用，说明 NH4HCO3能与碱性物质反应。 6．答案：（1）NaOH （2）2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑ （3）治疗胃酸过多 （4）它们有水、气体或沉淀生成 （5）184 用玻璃棒不断搅拌 解析：（1）A与 HCl 反应生成 NaCl，A 是碱，则 A是 NaOH；（2）Na 与 HCl 反应的 化学方程式：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑；（3）NaHCO3在医疗上常用来治疗胃酸过多；（4） ③、④、⑤、⑥属于复分解反应，复分解反应发生的条件是有水、气体或沉淀生成；（5）需 13 NaCl的质量：200 g×8%＝16 g，则需水的质量：200 g－16 g＝184 g；用玻璃棒不断搅拌， 可以加快溶解。 7．答案：（1）②③ （2）①K2CO3 ②2 ③KCl、Ca（NO3）2 解析：（1）化学肥料的分类是根据化肥中所含营养元素进行分类的。只含有 N、P、K 三种营养元素中的一种元素的，分别称为氮肥、磷肥、钾肥；如果含有其中的两种或三种则 称为复合肥，硝酸钾中含有 N和 K，磷酸二氢铵中含有 N和 P，因此两者都属于复合肥。 （2）向原营养液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，说明原营养液中一定含有 Ca（NO3） 2，而 Ca（NO3）2和 K2CO3不能共存，由此可确定原营养液中一定没有 K2CO3；向原营养 液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明原营养液中一定含有 KCl，由此可推测原营养液的 组成可能是 KCl、Ca（NO3）2或 KCl、Ca（NO3）2、KNO3两种情况。若测得原营养液中 K ＋和 Cl－的数目之比为 1∶1，说明原营养液中一定不含有 KNO3，则原营养液的组成中的溶 质是 KCl、Ca（NO3）2。 8．答案：（1）①H2SO4＋Ba（NO3）2===BaSO4↓＋2HNO3 ②H＋ 和 CO 2－3 结合生成 H2CO3，H2CO3不稳定分解为二氧化碳和水 （2）NaOH和 HCl，Na2CO3和 HCl （3）取滤液少量，加入 BaCl2溶液、无沉淀产生，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色， 则证明溶液中还有 OH－ 。取滤液少量，加入足量 BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再取上层清 液滴入酚酞溶液，若溶液不变色，则证明溶液中还有 CO2－3 ；若溶液变为红色，则证明溶液 中同时还有 CO2－3 、OH－ 解析：（2）中，生成盐的复分解反应类型有：金属氧化物与酸反应；碱与酸反应；盐与 酸反应；盐与盐反应；碱与盐反应。（3）中，由复分解反应条件可知，NO－ 3、Na＋、K＋必有； 再由已知溶液呈碱性知，一定不含 H＋ ，即只需检验 CO 2－3 和 OH－ 。