化学与环境 教案2

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化学与环境 教案2

第三节 化学与环境 教学要求:‎ 认知目标:‎ ‎1.知道中国环境保护标志,了解环境污染的危害和保护环境的必要性;‎ ‎2.了解大气、土壤、水污染的现况,以及污染的成因、危害及防护措施;‎ ‎3.通过探究,掌握酸雨的成因及危害和污水净化的基本原理 能力目标: 能够通过对环境污染的成因,做出初步的设想来改善及防护;‎ 情感目标: 通过对环境污染现状及危害的了解,使学生珍爱自己身边的环境,提高环保意识 教学重点与难点:‎ ‎1.空气污染物及其主要来源,硫在空气及氧气中燃烧,酸雨的形成;‎ ‎2.水污染的主要来源;废水净化的简单原理。‎ 探究实验:通过硫的燃烧了解酸雨形成的原理 知识整理:‎ ‎ 预备知识:中国环境标志图形由清山、绿水、太阳及十个环组成。环境标志的中心结构表示人类赖以生存的环境;外围的十个环紧密结合,环环紧扣,表示公众参与,共同保护环境;同时十个环的“环”字与环境的“环”同字,其寓意为“全民联合起来,共同保护人类赖以生存的环境。” ‎ 一.还人类洁净的空气 ‎1.空气污染物:主要有二氧化硫(SO2)、氮氧化物(NOx)、一氧化碳(CO)和可吸入颗粒等;‎ ‎2.空气污染的来源:‎ ‎(1)化石燃料的燃烧(主要是含硫燃料燃烧产生SO2、燃料燃烧排放的粉尘、CO等);‎ ‎(2)工厂废气的排放(主要是NOx、SO2等酸性气体的排放);‎ ‎(3)汽车尾气的排放(主要是NOx、CO等有害气体的排放);‎ ‎(4)日常生活的其他方面(如裸露地表、工地沙土等造成的粉尘;燃放烟花爆竹等引起的SO2等气体);‎ ‎3.空气污染带来的危害:‎ ‎(1)NOx、SO2等气体形成酸雨(主要成分为HNO3、H2SO4等)‎ A.实验:模拟硫酸型酸雨的形成 实验内容 实验现象 实验结论及解释 在空气中被点燃 在氧气中燃烧 硫与氧气发生反应 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫气体 S + O2 SO2‎ 在燃烧匙被加热,硫先熔化为液体,然后被点燃,发出淡蓝色火焰,生成一种刺激性气味的气体 伸入充满氧气的集气瓶中,硫剧烈燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,生成刺激性气味的气体 用注射器抽取40mL的SO2与10mL水混合 如水中滴有紫色石蕊试剂,则液体变为红色。‎ 二氧化硫溶于水形成亚硫酸,水溶液呈酸性 SO2 + H2O == H2SO3‎ 将少量混合液滴在pH试纸上,发现pH=4‎ 酸雨的形成过程用化学方程式表示为:‎ ‎(1)含硫物质的燃烧产生二氧化硫:S + O2 SO2‎ ‎(2)在空气中,尘埃等催化作用下,SO2逐渐转化为SO3:2SO2+O2 2SO3‎ ‎(3)SO2、SO3溶于水形成对应的酸:SO2 + H2O == H2SO3 ;SO3 + H2O == H2SO4‎ ‎(2)酸雨的危害 主要为腐蚀建筑设施(如大理石雕像,钢铁设施等);影响植物的生长,使农作物减产;土壤及水体的酸化;影响人体的健康,引发呼吸道疾病等。‎ ‎(3)其他污染物造成的危害 臭氧层破坏:氟利昂的释放,加速臭氧分解;——防治:使用无氟冰箱等 全球性气候变暖:二氧化碳等温室气体的过量排放(CO2不属于污染性气体)。‎ ‎4.防治空气污染的措施 ‎(1)减少直接燃烧化石燃料,改进燃烧方式 ‎(2)开发新型清洁能源 ‎(3)工厂废气的排放,严格遵循“先处理后排放”的原则 ‎(4)对汽车尾气的安装催化净化装置 (5)对于化石燃料进行脱硫 二.保护水资源 ‎1.水污染的来源:‎ ‎(1)工业上:工业三废“废气、废水、废渣”的任意排放;‎ ‎(2)农业上:农药、化肥的滥用及不合理使用; (3)居民上:生活污水的任意排放 ‎2.水污染的危害:‎ ‎(1)危害人体健康:被污染的水体通过食物链进入人体中;‎ ‎(2)造成水体富营养化:当含有大量的氮、磷等营养物质,会造成“水华”、赤潮等现象;‎ ‎(3)破坏水环境生态平衡:‎ ‎3.净化水装置 实验步骤:取污水→测定污水pH值→选择适当的试剂调节污水pH值至中性→加入少量明矾,吸附小颗粒→过滤沉淀→消毒[用漂白粉,主要成分为次氯酸钙,Ca(ClO)2]→处理后的水 其中,消毒这步骤肯定为化学变化。‎ ‎4.防治水污染的措施:‎ ‎(1)实现化工产品的无污染生产,工厂的废水先处理后排放;‎ ‎(2)研制无污染的化肥与农药,研制无磷洗涤剂,合理使用化肥与农药;‎ ‎(3)不随意向河道中丢弃垃圾,增强人们的环保意识;‎ ‎(4)研究高效率、低消耗的污水处理技术。‎ 三.回收利用固体废弃物 ‎1.固体废弃物的危害:‎ ‎(1)垃圾分解产生的有毒气体污染空气;(2)埋入土壤的垃圾会破坏土壤;(3)丢入水体的垃圾会污染水体。‎ ‎2.垃圾的处理方法:‎ ‎(1)主要有分类回收、填埋和高温堆肥等;(2)可燃性的垃圾可以用来燃烧发电等。‎
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