2019九年级化学上册 专题五 化学变化及其表示 5质量守恒定律

2019九年级化学上册 专题五 化学变化及其表示 5质量守恒定律

‎ 5.2质量守恒定律 一、单选题 ‎1.下列关于2H2+O2 2H2O的理解不正确的是（    ） ‎ A.表示氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水    B.参加反应的氢气与氧气的质量比是2：‎1 ‎C.反应前后氢原子、氧原子的个数均不变    D.参加反应的氧气分子与生成的水分子个数比为1：2‎ ‎2.已知：CO+CuO  Cu+CO2 ． 如图表示向一定质量的CuO中通入CO后，加热的过程中，某变量y随时间的变化趋势。y表示的是（   ） ‎ A. 固体中铜元素的质量分数                                   B. 参与反应的CO的质量 C. 固体中氧元素的质量                                          D. 气体中碳元素的质量 ‎3.超细的铁微粒是一种纳米颗粒型材料，可在低温下将CO2分解为炭。下列推测不合理的是（   ） ‎ A. 该反应属于化合反应                                           B. 该反应有助于减少温室气体排放全品中考网 C. 该反应的另一产物可能是O2                               D. 超细铁微粒在反应中可能做催化剂 ‎4.下列书写完全正确的化学方程式是（   ） ‎ 7‎ A. S + 2O SO2                                             B. KClO3＝ KCl + O2↑ C. 2H2 + O2 2H2O                                      D. Mg + O2 MgO2‎ ‎5.科学家探索用CO除去SO2 ， 该研究涉及的一个反应：SO2 + 2CO  2X + S，则X为 ‎ A. CO2                                       B. C                                       C. CS2                                       D. COS ‎6.一定条件下，在一个密闭容器中发生某反应，测得反应过程中物质的质量如下表所示：‎ 物质 X Y Z Q 第一次测得的质量／g ‎68‎ ‎16‎ ‎4.4‎ ‎3.6‎ 第二次测得的质量／g ‎4‎ 未测 ‎48.4‎ ‎39.6‎ 下列判断错误的是（   ） ‎ A. 该反应可能是化合反应                                       B. 若X为氧气，则该反应为氧化反应 C. 第二次测量时，Y已完全参加反应                       D. 该反应中Z与Q质量变化之比为11：9‎ ‎7.在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后测得相关数据如图所示。下列说法正确的是：（    ） ‎ A. 反应中甲、丁的质量变化比为14:85                    B. X=‎3.1 ‎C. 该反应属于置换反应                                           D. 乙一定是该反应的催化剂 ‎8.在食盐中加入KIO3有益于防治地方性甲状腺肿大。检验食盐中是否含有碘酸钾，可利用化学反应：5X+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，其中X的化学式为 ‎ 7‎ A. HI                                       B. KI                                       C. I2O5                                       D. HIO3‎ ‎9.物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为X+3O2  2CO2+3H2O，则X的化学式为（   ） ‎ A. C2H4                                B. CH3OH                                C. C2H5OH                                D. C2H6‎ ‎10.现有‎32g某可燃物在密闭容器中完全燃烧后，测得生成‎88g二氧化碳和‎72g水，关于该可燃物的说法正确的是（  ） ‎ A. 一定是氧化物                                                     B. 只含有碳、氢两种元素 C. 一定含有碳、氢、氧三种元素                             D. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 ‎11.铜在潮湿空气中易生锈变成铜绿【Cu2(OH)2CO3】，空气中不参与此过程的物质是（   ） ‎ A. 氧气                                 B. 水蒸气                                 C. 氮气                                 D. 二氧化碳 ‎12.硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成A气体，反应的化学方程式为：‎4C3H5N3O9＋5O2＝‎12A＋12CO2＋10H2O，则A的化学式是（   ） ‎ A. N2O                                      B. NO                                     C. NO2                                     D. N2‎ 二、填空题 ‎13.“分解”与“化合”是两种研究物质组成的方法。‎ 研究问题 探究水的元素组成 探究氧化汞的元素组成 研究方法 水的分解 汞与氧气的化合 7‎ 搜集 证据 ‎ 用燃着的木条检验a端气体，气体燃烧发出________色火焰，发生反应的化学方程式为________；用带火星的木条检验b端气体，观察到________。‎ 汞与氧气化合的微观过程示意图 请将上图中反应后缺少的微粒补画完整________。‎ 结论 水是由________元素组成的。‎ 氧化汞是由氧、汞元素组成的。‎ ‎14.下图是教材中验证质量守恒的定律的实验，请回答相关问题： （1）实验一，先将胶塞上的玻璃管末端加热至红热，再接触瓶内红磷，其目的是________ ； （2）实验二，铁与硫酸铜（CuSO4）溶液作用生成硫酸亚铁（FeSO4）和铜，写出该反应的化学方程式　________ ； （3）实验三，碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+X，其中X化学式为________ 　，这个反应后烧杯中物质的质量减少的原因是________ ； （4）为验证质量守恒定律，在选择化学反应和装置时应注意的问题是________ ． ‎ ‎15.质量守恒定律说明化学反应前后各物质的质量总和相等，这是因为在一切化学反应里，反应前后________没有改变，________ 也没有增减。书写和配平化学方程式的基础是根据质量守恒定律 ‎ ‎16.使含‎6克A、‎6克B、‎8克C的固体混合物充分反应后，得到的物质中，没有A、C；有‎15克B和若干克气体D，则反应前后各物质的质量比为A：B：C：D=________ ． ‎ ‎17.白磷有毒，如果不慎将白磷沾到皮肤上，可以用稀的硫酸铜溶液冲洗来解毒，发生反应的化学方程式为2P+5CuSO4+8H2O═5Cu+2X+5H2SO4 ． 推断X的化学式为________． ‎ 三、解答题 ‎18.比较和归纳是学习化学的重要方法，请你仔细观察下面三个化学方程式： C+O2CO2 ，2H2+O22H2O  ， 4P+5O22P2O5 ， 找出它们的共同点，并写出其中三点． ‎ 四、实验探究题 7‎ ‎19.为研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了如下三个实验：实验一：称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量； 实验二：将盛有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，充分反应后再称量。 实验三：将盛有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后设法使两种溶液混合，充分反应后再称量。三位同学得到的实验数据如下表：‎ 编号 实验一 实验二 实验三 反应前 ‎4.8 g ‎112.6 g ‎118.4 g 反应后 ‎8.0 g ‎112.4 g ‎118.4 g ‎ ‎ ‎（1）从表面上看，这三个实验中，发生化学反应前后物质的质量（填“增大”、“减小”或“不变”）：实验一________ ， 实验二________ ， 实验三________； ‎ ‎（2）造成上述结果的原因可能是________； ‎ ‎（3）在三个实验中，实验________正确地反映了反应物与生成物之间的质量关系； ‎ ‎（4）由此可得出结论：用实验研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系时，必须在________体系中进行。 ‎ 五、综合题 ‎20.用 分别表示氮原子和氧原子，下图是氮气与氧气在放电条件下发生反应的微观模拟图。请从微观角度回答下列问题： ‎ ‎（1）在B图中将相关粒子图形补充完整________； ‎ ‎（2）此变化前后没有发生改变的微观粒子有________； ‎ ‎（3）从微观角度解释此反应为化合反应的原因是________。 ‎ ‎21.取一种可燃物‎6.4克充分燃烧，测得生成二氧化碳‎8.8克，水‎7.2克．试求： ‎ ‎（1）该可燃物含有的元素各占多少克？ ‎ ‎（2）可燃物的相对分子质量为32，通过计算，写出该可燃物的化学式． ‎ 7‎ 答案解析部分 一、单选题 ‎1.【答案】B ‎ ‎2.【答案】B ‎ ‎3.【答案】A ‎ ‎4.【答案】C ‎ ‎5.【答案】A ‎ ‎6.【答案】A ‎ ‎7.【答案】A ‎ ‎8.【答案】B ‎ ‎9.【答案】C ‎ ‎10.【答案】B ‎ ‎11.【答案】C ‎ ‎12.【答案】B ‎ 二、填空题 ‎13.【答案】淡蓝色；2H2+O2 2H2O；木条复燃；氢、氧（或H、O）；  ‎ ‎14.【答案】点燃红磷；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；H2O；由于装置未密封，导致生成的二氧化碳逸散到空气中未称量；如用有气体参加或生成的反应来验证质量守恒定律时，装置应密封 ‎ ‎15.【答案】原子的种类；原子的个数 ‎ ‎16.【答案】6：9：8：5 ‎ ‎17.【答案】H3PO4 ‎ 三、解答题 ‎18.【答案】都属于化合反应；反应条件都是点燃；都属于氧化反应 ‎ 四、实验探究题 ‎19.【答案】（1）增大；减小；不变 （2）实验一增加了参加反应的氧气的质量，实验二有气体逸出 （3）实验三    （4）密闭 ‎ 五、综合题 ‎20.【答案】（1）由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、个数不变，在B图中将相关粒子图形补充一个氧原子和一个氮原子 （2）氮原子、氧原子和没有参加反应的氧分子 （3）两种分子反应生成另一种分子 ‎ 7‎ ‎21.【答案】（1）解：‎8.8g CO2中C元素质量=‎8.8g×（×100%）=‎2.4g，7.2gH2O中H元素质量=‎7.2g×（×100%）=‎0.8g， 根据质量守恒定律中元素质量不变的特点可知可燃物质中C、H元素的质量和=‎2.4g+‎0.8g=‎3.2g＜‎6.4g， 所以可燃物中一定含有O元素，其质量为‎6.4g﹣‎3.2g=‎3.2g， 答：可燃物中碳元素的质量为‎2.4g，氢元素的质量为‎3.2g，氧元素的质量为‎3.2g. （2）解：可燃物中C、H、O的原子个数之比为：：=1：4：1， 设可燃物的化学式为CxH4xOx ， 根据题意知其相对分子质量为32， 可得：12x+1×4x+16x=32 解之得：x=1 所以化学式为：CH4O ． 答：该可燃物的化学式是CH4O． ‎ 7‎