- 2021-11-06 发布 |
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文档介绍
2019九年级化学上册 专题五 化学变化及其表示 5质量守恒定律
5.2质量守恒定律 一、单选题 1.下列关于2H2+O2 2H2O的理解不正确的是( ) A.表示氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水 B.参加反应的氢气与氧气的质量比是2:1 C.反应前后氢原子、氧原子的个数均不变 D.参加反应的氧气分子与生成的水分子个数比为1:2 2.已知:CO+CuO Cu+CO2 . 如图表示向一定质量的CuO中通入CO后,加热的过程中,某变量y随时间的变化趋势。y表示的是( ) A. 固体中铜元素的质量分数 B. 参与反应的CO的质量 C. 固体中氧元素的质量 D. 气体中碳元素的质量 3.超细的铁微粒是一种纳米颗粒型材料,可在低温下将CO2分解为炭。下列推测不合理的是( ) A. 该反应属于化合反应 B. 该反应有助于减少温室气体排放全品中考网 C. 该反应的另一产物可能是O2 D. 超细铁微粒在反应中可能做催化剂 4.下列书写完全正确的化学方程式是( ) 7 A. S + 2O SO2 B. KClO3= KCl + O2↑ C. 2H2 + O2 2H2O D. Mg + O2 MgO2 5.科学家探索用CO除去SO2 , 该研究涉及的一个反应:SO2 + 2CO 2X + S,则X为 A. CO2 B. C C. CS2 D. COS 6.一定条件下,在一个密闭容器中发生某反应,测得反应过程中物质的质量如下表所示: 物质 X Y Z Q 第一次测得的质量/g 68 16 4.4 3.6 第二次测得的质量/g 4 未测 48.4 39.6 下列判断错误的是( ) A. 该反应可能是化合反应 B. 若X为氧气,则该反应为氧化反应 C. 第二次测量时,Y已完全参加反应 D. 该反应中Z与Q质量变化之比为11:9 7.在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后测得相关数据如图所示。下列说法正确的是:( ) A. 反应中甲、丁的质量变化比为14:85 B. X=3.1 C. 该反应属于置换反应 D. 乙一定是该反应的催化剂 8.在食盐中加入KIO3有益于防治地方性甲状腺肿大。检验食盐中是否含有碘酸钾,可利用化学反应:5X+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O,其中X的化学式为 7 A. HI B. KI C. I2O5 D. HIO3 9.物质X是一种可再生绿色能源,其燃烧的化学方程式为X+3O2 2CO2+3H2O,则X的化学式为( ) A. C2H4 B. CH3OH C. C2H5OH D. C2H6 10.现有32g某可燃物在密闭容器中完全燃烧后,测得生成88g二氧化碳和72g水,关于该可燃物的说法正确的是( ) A. 一定是氧化物 B. 只含有碳、氢两种元素 C. 一定含有碳、氢、氧三种元素 D. 一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素 11.铜在潮湿空气中易生锈变成铜绿【Cu2(OH)2CO3】,空气中不参与此过程的物质是( ) A. 氧气 B. 水蒸气 C. 氮气 D. 二氧化碳 12.硝化甘油(C3H5N3O9)可用于治疗心绞痛,因为它在人体内被缓慢氧化生成A气体,反应的化学方程式为:4C3H5N3O9+5O2=12A+12CO2+10H2O,则A的化学式是( ) A. N2O B. NO C. NO2 D. N2 二、填空题 13.“分解”与“化合”是两种研究物质组成的方法。 研究问题 探究水的元素组成 探究氧化汞的元素组成 研究方法 水的分解 汞与氧气的化合 7 搜集 证据 用燃着的木条检验a端气体,气体燃烧发出________色火焰,发生反应的化学方程式为________;用带火星的木条检验b端气体,观察到________。 汞与氧气化合的微观过程示意图 请将上图中反应后缺少的微粒补画完整________。 结论 水是由________元素组成的。 氧化汞是由氧、汞元素组成的。 14.下图是教材中验证质量守恒的定律的实验,请回答相关问题: (1)实验一,先将胶塞上的玻璃管末端加热至红热,再接触瓶内红磷,其目的是________ ; (2)实验二,铁与硫酸铜(CuSO4)溶液作用生成硫酸亚铁(FeSO4)和铜,写出该反应的化学方程式 ________ ; (3)实验三,碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+X,其中X化学式为________ ,这个反应后烧杯中物质的质量减少的原因是________ ; (4)为验证质量守恒定律,在选择化学反应和装置时应注意的问题是________ . 15.质量守恒定律说明化学反应前后各物质的质量总和相等,这是因为在一切化学反应里,反应前后________没有改变,________ 也没有增减。书写和配平化学方程式的基础是根据质量守恒定律 16.使含6克A、6克B、8克C的固体混合物充分反应后,得到的物质中,没有A、C;有15克B和若干克气体D,则反应前后各物质的质量比为A:B:C:D=________ . 17.白磷有毒,如果不慎将白磷沾到皮肤上,可以用稀的硫酸铜溶液冲洗来解毒,发生反应的化学方程式为2P+5CuSO4+8H2O═5Cu+2X+5H2SO4 . 推断X的化学式为________. 三、解答题 18.比较和归纳是学习化学的重要方法,请你仔细观察下面三个化学方程式: C+O2CO2 ,2H2+O22H2O , 4P+5O22P2O5 , 找出它们的共同点,并写出其中三点. 四、实验探究题 7 19.为研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系,三位同学分别做了如下三个实验:实验一:称量镁条,点燃,待反应结束后,再称量; 实验二:将盛有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中,称量,然后将盐酸与锌粒接触,充分反应后再称量。 实验三:将盛有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中,称量,然后设法使两种溶液混合,充分反应后再称量。三位同学得到的实验数据如下表: 编号 实验一 实验二 实验三 反应前 4.8 g 112.6 g 118.4 g 反应后 8.0 g 112.4 g 118.4 g (1)从表面上看,这三个实验中,发生化学反应前后物质的质量(填“增大”、“减小”或“不变”):实验一________ , 实验二________ , 实验三________; (2)造成上述结果的原因可能是________; (3)在三个实验中,实验________正确地反映了反应物与生成物之间的质量关系; (4)由此可得出结论:用实验研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系时,必须在________体系中进行。 五、综合题 20.用 分别表示氮原子和氧原子,下图是氮气与氧气在放电条件下发生反应的微观模拟图。请从微观角度回答下列问题: (1)在B图中将相关粒子图形补充完整________; (2)此变化前后没有发生改变的微观粒子有________; (3)从微观角度解释此反应为化合反应的原因是________。 21.取一种可燃物6.4克充分燃烧,测得生成二氧化碳8.8克,水7.2克.试求: (1)该可燃物含有的元素各占多少克? (2)可燃物的相对分子质量为32,通过计算,写出该可燃物的化学式. 7 答案解析部分 一、单选题 1.【答案】B 2.【答案】B 3.【答案】A 4.【答案】C 5.【答案】A 6.【答案】A 7.【答案】A 8.【答案】B 9.【答案】C 10.【答案】B 11.【答案】C 12.【答案】B 二、填空题 13.【答案】淡蓝色;2H2+O2 2H2O;木条复燃;氢、氧(或H、O); 14.【答案】点燃红磷;Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;H2O;由于装置未密封,导致生成的二氧化碳逸散到空气中未称量;如用有气体参加或生成的反应来验证质量守恒定律时,装置应密封 15.【答案】原子的种类;原子的个数 16.【答案】6:9:8:5 17.【答案】H3PO4 三、解答题 18.【答案】都属于化合反应;反应条件都是点燃;都属于氧化反应 四、实验探究题 19.【答案】(1)增大;减小;不变 (2)实验一增加了参加反应的氧气的质量,实验二有气体逸出 (3)实验三 (4)密闭 五、综合题 20.【答案】(1)由质量守恒定律可知,反应前后原子的种类、个数不变,在B图中将相关粒子图形补充一个氧原子和一个氮原子 (2)氮原子、氧原子和没有参加反应的氧分子 (3)两种分子反应生成另一种分子 7 21.【答案】(1)解:8.8g CO2中C元素质量=8.8g×(×100%)=2.4g,7.2gH2O中H元素质量=7.2g×(×100%)=0.8g, 根据质量守恒定律中元素质量不变的特点可知可燃物质中C、H元素的质量和=2.4g+0.8g=3.2g<6.4g, 所以可燃物中一定含有O元素,其质量为6.4g﹣3.2g=3.2g, 答:可燃物中碳元素的质量为2.4g,氢元素的质量为3.2g,氧元素的质量为3.2g. (2)解:可燃物中C、H、O的原子个数之比为::=1:4:1, 设可燃物的化学式为CxH4xOx , 根据题意知其相对分子质量为32, 可得:12x+1×4x+16x=32 解之得:x=1 所以化学式为:CH4O . 答:该可燃物的化学式是CH4O. 7查看更多