福建省六校2017-2018学年高一上学期期中联考 化学

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HLLYBQ整理 供“高中试卷网（http://sj.fjjy.org）”‎ ‎“长汀、连城、上杭、武平、漳平、永定一中”六校联考 ‎2017-2018学年第一学期半期考 ‎ 高一化学试题 ‎ ( 考试时间:90分钟 总分: 100分)‎ ‎ 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分 ‎ 第Ⅰ卷(选择题,共46分)‎ ‎ 有关相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 ‎ 一、选择题.(每小题只有一个正确答案，1-14每小题2分，15-20每小题3分，共46分)‎ ‎1.下列物质的分类合理的是 (　 )‎ ‎ A.氧化物: CO2、NO、H2O B.碱:NaOH、Ba(OH)2、纯碱 ‎ C.铵盐:NH4Cl、NH4NO3、NH3·H2O D.碱性氧化物:MgO、Na2O、Mn2O7‎ ‎2．下列叙述正确的是（ ）‎ A．摩尔是七个基本物理量之一 ‎ B．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 C．非标准状况下， 1 mol气体体积也可能为22.4 L D．摩尔是物质量的单位 ‎3．向含有c(FeCl3)=0.2mol·L-1、c(FeCl2)=0.1mol·L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（ ）‎ A.该分散系的分散质为Fe2O3gkstkCom B.可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离 C.在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷 D.当光束通过该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”‎ ‎4.下列叙述正确的是(　　)‎ A. 含金属元素的离子不一定都是阳离子 B. 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C. 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D. 金属阳离子被还原，一定得到金属单质 ‎·7·‎ HLLYBQ整理 供“高中试卷网（http://sj.fjjy.org）”‎ ‎5．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（　　）‎ A．2L 0.1 mol•L﹣1K2SO4溶液中含氧原子数0.8 NA B．18g水所含的电子数为NA　　‎ C．常温常压下，48gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为3NA D．1molNa2O2与足量水反应中转移电子数为2 NA ‎6.下列有关物质的性质及其应用说法正确的是(　 )‎ A．干燥的Cl2和氯水均能使鲜花退色 B．久置的氯水仍具有漂白性 C．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同 D．无色溶液C加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则C必含Cl－‎ ‎7．已知某酸性溶液中存在较多的Cu2＋、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是(　　)‎ A．OH－、CO32-、Na＋ B．SO42-、Cl－、NH4+ ‎ C．ClO－、HCO3-、K＋ D．Br－、Fe2＋、Ba2＋‎ ‎8．能正确表示下列反应的离子方程式的是( )‎ A．NaHCO3 溶液中加入足量NaHSO4 溶液: 2H + ＋CO32－ ==CO2 ↑＋H2O ‎ B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中: Ba2+ + SO42- ==BaSO4↓‎ C．将Na投入水中: 2Na +2H2O ===2Na+ + 2OH- + H2↑‎ D．将C12 通入水中：C12 + H2O＝Cl-+ 2H+ + ClO-‎ ‎9．下列操作正确的是( )‎ A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液 B．称量固体氢氧化钠时应在天平两边托盘上各放一张大小相同的同种质量的纸 C．稀释浓硫酸时将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入盛有水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌 D．饱和氯化铁溶液加入氢氧化钠溶液中制得氢氧化铁胶体 ‎10．将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是（ ）‎ A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀 C．无气泡产生 D．无变化 ‎11． 下列物质溶于水，水的作用与其它三个反应不同的是（　　）‎ A．NO2溶于水(3NO2+H2O＝2HNO3+NO) B．Cl2溶于水 C．Na2O2溶于水 D．Na溶干水 ‎12．下列溶液中含Cl－浓度最大的是（ ）‎ A．10m1 、0.1mol·L－1的氯化铝溶液 B．20m1、 0.2mo1·L－1的氯化钙溶液 C．30m1、 0.2mo1·L－1的氯化钾溶液 D．100m1 、0.5mo1·L－1的氯酸钾溶液 ‎13．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是( )‎ ‎·7·‎ HLLYBQ整理 供“高中试卷网（http://sj.fjjy.org）”‎ A．HCl→ Cl2 B．Cl2→HClO C．Na2SO3→SO2 D． KMnO4→O2‎ ‎14．下列叙述Ⅰ、Ⅱ正确且有因果关系的是（ ）‎ 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 金属钠具有强还原性 金属钠可制作高压钠灯 B Na2O2是碱性氧化物 Na2O2可作供氧剂 C 明矾溶于水生成Al(OH)3胶体 明矾可作净水剂 D Fe2O3是碱性氧化物 Fe2O3可作红色油漆和涂料 A．A B．B C．C D．D ‎15．欲配制100ml 1．0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是(　　)‎ ‎①将32．2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml ‎②将14．2 g Na2SO4 溶于100ml水中制成溶液 ‎③将20 ml 5．0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml A．①② B．①②③ C．①③ D．②③‎ ‎16.向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显现象。当滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红 色，则下列结论错误的是( )‎ ‎①该溶液中一定含有SCN- ②氧化性：Fe3+>Cl2‎ ‎③Fe2+与SCN- 形成红色物质 ④Fe2+被氯水氧化为Fe3+‎ A.①③ B.②④ C.②③ D.①④‎ ‎17．某溶液中存在Mg2＋、Ag+、Ba2＋三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，将它们逐一沉淀，所加溶液顺序正确的是 (　　)‎ A．NaOH、NaCl、Na2CO3 B．NaCl、NaOH、Na2CO3‎ C．Na2CO3、NaCl、NaOH D．NaCl、Na2CO3、NaOH ‎18.已知Cu2O能与硝酸反应，方程式为：3Cu2O＋14HNO36Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O ，若生成NO的体积为 0.448 L(标况下)，那下列说法正确的是(　　)‎ A．Cu2O的摩尔质量为144 g B．作氧化剂的硝酸为0.14 mol C．氧化剂与还原剂物质的量比为3：2 D．转移的电子总数为0.06NA ‎19．已知有如下反应：①2BrO3－＋Cl2＝Br2＋2ClO3－，②ClO3－＋5Cl－＋6H＋＝3Cl2＋3H2O，‎ ‎ ③2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3。根据上述反应，判断下列结论中正确的是(　　)‎ ‎·7·‎ HLLYBQ整理 供“高中试卷网（http://sj.fjjy.org）”‎ A. Cl2在①、③反应中是氧化剂 ‎ B. 氧化性强弱的顺序为：BrO3－＞ClO3-＞Fe3+＞Cl2‎ C. 溶液中可发生： ClO3－＋6Fe2++6H＋＝Cl－＋6Fe3+ + 3H2O ‎ D.反应②中Cl－失电子被还原发生还原反应 ‎20. 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO - 与ClO3 -的离子个数比为1∶3，则Cl2与NaOH反应时被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数比为(　　):]‎ A.21∶5 B.4∶1 C.3∶1       D.1∶4 ‎ 第Ⅱ卷 (非选择题共54分)‎ 二、非选择题(共54分)‎ ‎21．（14分）（1）按下列要求回答（填写物质的标号）：‎ ‎①Cu ②KCl溶液 ③NaHSO4 ④SO3 ⑤H2SO4 ⑥C2H5OH（酒精）⑦熔融NaOH ⑧BaSO4‎ 其中属于电解质的是　　　　；在水溶液中能电离出H+的是　　　　；能导电的物质是　　．‎ ‎（2）16g CH4与　　molH2O含有相同的氢原子数；同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为　　．‎ ‎（3）在标准状况下，14g某气体的分子数与11.2L CO的分子数相等，则该气体的摩尔质量为　　．‎ ‎（4）V L Fe2（SO4）3溶液中含m g Fe3+，则该溶液中SO42-的物质的量浓度为___ mol•L﹣1‎ ‎22．（8分）某瓶溶液中可能含有Mg2+、Na+、OH－、Cl－、CO32－和SO42－中的几种，现分别取少量该溶液于两支试管，进行以下实验：‎ ‎①向第一支试管中滴入酚酞溶液，溶液变红；‎ ‎②向第二支试管中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀，过滤，并将滤液移入第三支试管，将沉淀加入盛有稀硝酸的试管中，沉淀完全消失并产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；‎ ‎③向第三支试管中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，通过以上实验判断溶液中一定含有离子为 ，一定不含有的离子为 ，无法确定是否含有的离子为 ，写出实验③中有关反应的离子方程式： 。‎ ‎23. (14分)有一种工业废水, 已知其中含有大量硫酸亚铁, 少量Ag+和Na+。现设计一种既经济又合理的方案来回收银和硫酸亚铁，设计方案如下图所示（所加药品均足量）：‎ 步骤Ⅱ 步骤Ⅰ ‎ ‎ ‎·7·‎ HLLYBQ整理 供“高中试卷网（http://sj.fjjy.org）”‎ ‎(1)药品①是 ‎ ‎(2)沉淀是 ‎ ‎(3)药品②是 ‎ ‎(4)母液中除Fe2+外还存在的阳离子：________‎ ‎(5)写出步骤Ⅰ的离子方程式__________________________‎ ‎ 步骤Ⅱ的离子方程式__________________________‎ ‎(6)写出Fe3+与KSCN溶液反应的离子方程式______________________________‎ ‎24．（18分）实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：‎ ‎4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；‎ ‎【I】某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应）．据此回答下列问题：‎ ‎（1）若在标准状态下收集到33.6L的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是 ‎ ‎（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是 ‎ ‎（3）C装置的作用是 ‎ ‎（4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低．该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应．已知一个副反应为温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，则另一个副反应为（用化学方程式表示） ；为避免此副反应的发生，可将装置作何改进 ‎ ‎【II】用密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5％的盐酸 ，配制0.5 mol·L－1盐酸480 mL。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)配制上述溶液时下列所示仪器中肯定不需要的是__________(填序号)，还需用到的玻璃仪器是__________(填仪器名称)。‎ ‎·7·‎ HLLYBQ整理 供“高中试卷网（http://sj.fjjy.org）”‎ ‎ (2)计算：配制0.5 mol·L－1盐酸480 mL,所需质量分数为36.5％、密度为1.19g/cm3的盐酸的体积为__________mL(计算结果保留一位小数)。‎ ‎ (3)下列实验操作会使所配溶液浓度偏大的是_________‎ A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线 C．洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶中 D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加水至刻度线 ‎“长汀、连城、上杭、武平、漳平、永定一中”六校联考 ‎2017-2018学年第一学期半期考 ‎ 高一化学参考答案 第Ⅰ卷(选择题,共46分)[:]‎ 一、选择题.(每小题只有一个正确答案，1-14每小题2分，15-20每小题3分，共46分)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 A C D A C A B C C B 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 D B A C C C B D C D 第Ⅱ卷 (非选择题共54分)‎ 二、非选择题(共54分,每空2分)‎ ‎21．（14分）（1）③⑤⑦⑧； ③⑤； ①②⑦ （漏选或错选均不得分）‎ ‎ （2）2； 1：2 ‎ ‎（3）28 g•mol﹣1 (缺单位不得分) （4）3m/112v ‎·7·‎ HLLYBQ整理 供“高中试卷网（http://sj.fjjy.org）”‎ ‎22. （8分）OH－、CO32-、Na+ ； SO42-、Mg2+； Cl- （漏选得1分，错选不得分）‎ Ag+ + Cl-== AgCl↓‎ ‎23.(14分)(1) Fe (2)Fe和Ag (3) 稀H2SO4 (4) Na+ H+‎ ‎ (5) Fe + 2Ag+==Fe2+ + 2Ag Fe + 2H+ ==Fe2+ + H2↑‎ ‎ (6) Fe3+ +3SCN- ==Fe(SCN)3‎ ‎24.（18分）【I】（1）3mol； ‎ ‎（2）2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；‎ ‎（3）吸收未完全反应的氯气，防止污染空气；‎ ‎（4）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O； 在A、B之间连接一个盛有饱和NaCl溶液的洗气瓶； ‎ ‎【II】(1)AC　 烧杯、玻璃棒　 (2)21.0 (3)B C 备注：①方程式未配平、化学式写错均不得分 ‎②反应条件和状态符号（↑、↓）均扣1分 欢迎访问“高中试卷网”——http://sj.fjjy.org ‎·7·‎