天津市第九十五中学2020届高三上学期第一次检测考试化学试卷

天津市第九十五中学2020届高三上学期第一次检测考试化学试卷

高三化学试卷 可能用到的相对原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23‎ 一．单项选择题（每题2分,共50分）‎ ‎1.下列说法中正确的是（　　）‎ A．1molNaOH的质量是40g B．1molCH4体积约为22.4L C．CO2的摩尔质量为44g D．1molH2O中约含6.02×1023个H ‎2.下列物质在水溶液中的电离方程式，错误的是（　　）‎ A．Na2CO3═2Na++CO32﹣ B．H2SO4═2H++SO42﹣‎ C．NaHCO3═Na++H++CO32﹣ D．NaHSO4═Na++H++SO42﹣‎ ‎3.下列变化需要加入还原剂才能实现的（　　）‎ A．MnO4﹣→Mn2+ B．HCl→Cl2 C．Fe→Fe3+ D．KClO3→O2‎ ‎4.能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是（　　）‎ A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中 C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中 ‎5.设 NA 为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（ ）‎ A．将 78gNa2O2 与过量 CO2 反应转移的电子数为 2NA B．1mol N2 与 4mol H2 反应生成的 NH3分子数为 2NA ‎ C．标准状况下，2.24L SO3 中所含原子数为 0.4 NA ‎ D．标准状况下，18g D2O 中所含电子数为 9 NA ‎6.配制一定物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是（　　）‎ A．洗涤后的容量瓶未干燥 B．移液后，未洗涤烧杯和玻璃棒 C．定容时，眼睛视线俯视刻度线 D．移液时，不慎将液体流到瓶外 ‎7.标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（　　）‎ A．所含分子数目相同 B．所含氢原子物质的量之比为3：4‎ C．质量之比为16：17 D．密度之比为17：16‎ ‎8.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（　　）‎ A．Na+、K+、SO42﹣、CO32﹣ B．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣‎ C．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣ D．Ba2+、K+、SO42﹣、Cl﹣‎ ‎9.下列溶液中Cl﹣浓度与150mL 1mol·L﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣浓度相等的是（　　）‎ A．100mL 1 mol·L﹣1的FeCl3溶液 B．75 mL 2 mol·L﹣1NH4Cl溶液 C．100 mL 1.5mol·L﹣1的NaCl溶液 D．150 mL 1 mol·L﹣1的KCl溶液 ‎10.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（　　）‎ A．第一块钠失去电子多 B．两块钠失去电子一样多 C．第二块钠的反应产物质量最大 D．两块钠的反应产物质量一样大 ‎11.下列有关金属元素特征的叙述正确的是（　　）‎ A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性 B．金属元素的单质在常温下都为固体 C．含金属元素的离子都是阳离子 D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质 ‎12.已知下列反应：‎ 反应Ⅰ：Co2O3+6HCl（浓）=2CoCl2+Cl2↑+3H2O 反应Ⅱ：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3 下列说法正确的是（　　）‎ A．反应Ⅰ中HCl是氧化剂 B．反应Ⅱ中Cl2被氧化，发生氧化反应 C．还原性：CoCl2＞HCl＞I2 D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3‎ ‎13.下列叙述不正确的是（　　）‎ A．4.6 gNa与O2完全反应，生成7g产物时失去电子的物质的量为0.2 mol B．Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na+2H+=2Na++H2↑‎ C．将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出 D．金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火 ‎14.下列各组中的两种物质作用时,反应条件(温度、反应物用量比)改变,不会引起产物的种类改变的是( )‎ A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．NaHCO3和Ca(OH)2‎ ‎15.下列叙述正确的是（　　）‎ A．实验测定液态HCl、固体KNO3均不能导电，所以HCl、KNO3均是非电解质 B．SO3溶于水能导电，所以它是电解质 C．胶体中分散质微粒能透过滤纸不能透过半透膜 D．不与酸反应的氧化物一定会跟碱反应 ‎16.已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，则下列说法正确的是（　　）‎ A．该反应中FeSO4只做还原剂，Na2O2只做氧化剂 B．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：5‎ C．该反应中由4 mol Fe2+还原的Na2O2是3 mol D．4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子 ‎17.在某无色溶液中，可能存在Na+、Ca2+、Fe3+、Br ﹣、CO32﹣、SO42﹣、Cl ﹣离子中的几种．某学生进行了下列实验：（1）取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，将溶液分为2份；‎ ‎（2）一份加入AgNO 3溶液，有白色沉淀产生；‎ ‎（3）另一份加入BaCl 2溶液，有白色沉淀产生．‎ 该溶液中一定大量存在的离子组是（　　）‎ A．Na+、Fe3+、SO42﹣ B．Na+、SO42﹣CO32﹣‎ C．Ca2+、Br﹣、SO42﹣ D．CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣‎ ‎18.钾是比钠活泼的金属，与水反应的产物与钠相似：2K+2H2O2KOH+H2↑。将少量金属钾投入下列物质的水溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（　　）‎ A.CuSO4 B.NaOH C.H2SO4 D.HC1‎ ‎19.下列解释事实的离子方程式正确的是（　　）‎ A．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O B．向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：2ClO﹣+H2O+CO2═2HClO+CO32﹣‎ C．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4﹣+5SO2+4OH﹣═2Mn2++5SO42﹣+2H2O D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH﹣+Cu2++SO42﹣═BaSO4↓+Cu（OH）2↓‎ ‎20.下列关于试剂保存的叙述正确的是（ ）‎ A．NaOH固体保存在配有橡胶塞的细口瓶中 B．Na2CO3溶液通常放在配有橡胶塞的广口瓶中 C．金属钾储存在煤油中 D．过氧化钠密封于带玻璃塞的干燥广口瓶中 ‎21.某工厂排放的废水中含有氰化物，可在碱性条件下对氰化物进行净化处理：2CN-+8OH- +5C12=2CO2+N2+10Cl-+4H2O。下列分析中错误的是（ ）‎ A．当反应消耗0.2 mol CN-时，反应中转移电子的物质的量是1 mol B．还原性:CN->Cl- C．CN-的电子式为 D．该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶5‎ ‎22.关于 Na2CO3和NaHCO3下列说法不正确的是（　　）‎ A．可以用加热的方法除去Na2CO3中的NaHCO3‎ B．分别向Na2CO3和NaHCO3溶液滴加少量盐酸，产生CO2气体较快的为NaHCO3‎ C．可以用Ca（OH）2溶液区分Na2CO3和NaHCO3溶液 D．Na2CO3比NaHCO3易溶于水 ‎23.下列各组关于强电解质.弱电解质电解质的归类，完全正确的是（ ）‎ ‎ ‎ ‎24．在10 mL 0.01 mol·L－1纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2 mL 0.05 mol·L－1盐酸，完全反应后在标准状况下生成CO2的体积为（ ）‎ A．1.334 mL B．2.240 mL C．0.672 mL D．0 mL 25. 在1.00L1mol/LNaOH溶液中通入16.8L标况下的CO2气体，所得的溶液中含有的溶质是（　）‎ A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．Na2CO3和NaHCO3 D．NaOH、Na2CO3和NaHCO3‎ 二．填空题（24分）‎ ‎26.（1）一杯咖啡中含有0.194g咖啡因（分子式C8H10N4O2，M=194g/mol），你知道其中有 个咖啡因分子；这些咖啡因分子中的N原子的物质的量为 ．‎ ‎（2）经检测一瓶泉水样品，1.0L样品中含4.8×10﹣2g Mg2+，那么该泉水中Mg2+的物质的量浓度为 ．含1.0mol Mg的这种泉水的体积是 L．‎ ‎（3）0.2mol H2S，在标准状况下的体积约为 L；相同质量的CH4和H2S中分子个数比为 ．‎ ‎27.(1)在S2﹣、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I﹣、H+中，只有氧化性的是　 　，只有还原性的是　 　，既有氧化性又有还原性的是　 　．‎ ‎（2）将MnO4﹣氧化Fe2+的离子方程式补充完整：‎ ‎ MnO4﹣+ Fe2++ ═Mn2++ Fe3++ .‎ ‎（3）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：‎ ‎ Fe（OH）2+ ClO﹣+ ═ Fe（OH）3+ Cl﹣．‎ ‎（4）实验室通常用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。假设有87.0gMnO2完全参加反应，至少需要消耗HCl的物质的量是 ‎ mol，生成的气体在标准状况下的体积是 L。‎ 三、推断题（14分）‎ ‎29.右图中A、B、H都属于盐类，A和B的水溶液都能使酚酞变红，H是人们日常生活中最常用的食品添加剂之一，E是淡黄色固体 ‎（1）写出下列物质的化学式E ，I ‎ ‎（2）写出下列反应的化学方程式 A→B+C+D ‎ C+E→B+G ‎ D+E→F+G ‎ ‎（3）写出下列反应的离子方程式 A+I→H+C+D ‎ B+I→H+C+D ‎ 四． 实验题（12分）‎ ‎30.某学习小组通过实验研究Na2O2与水的反应．‎ 操作 现象 向盛有4.0g Na2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水 剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到的无色溶液a 向溶液a中滴入两滴酚酞 ⅰ．溶液变红 ⅱ．10分种后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色 ‎（1）Na2O2的电子式为　 　 ，它与水反应的离子方程式是　 　．‎ ‎（2）甲同学认为ⅱ中溶液褪色是溶液a中存在较多的H2O2，H2O2与酚酞发生了反应，并实验证实了H2O2的存在：取少量溶液a，加入试剂　 （填化学式），有气体产生．‎ ‎（3）乙同学查阅资料获悉：用KMnO4可以氧化H2O2 并测定其含量．取20.00mL溶液，用稀H2SO4酸化，用0.002mol·L﹣1 KMnO4‎ 溶液滴定，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至终点时共消耗10.00mL KMnO4溶液．‎ ‎①实验中，滴定时KMnO4溶液应装在　 　（酸或碱）式滴定管中．‎ ‎②用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目：2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O．‎ ‎③溶液a中c（H2O2）=　 　mol·L﹣1．‎