2020学年高一化学人教版必修1练习 (4)

2020学年高一化学人教版必修1练习 (4)

第2课时　常见的氧化剂和还原剂 课后篇巩固提升 基础巩固 ‎1.下列叙述正确的是(　　)‎ A.化合反应一定是氧化还原反应 B.氧化还原反应的本质是化合价发生变化 C.还原剂就是反应中被还原的物质 D.氧化剂是所含元素化合价降低的物质 解析有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应,A不正确;氧化还原反应的本质是有电子的转移,B不正确;还原剂是反应中被氧化的物质,C不正确。‎ 答案D ‎2.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂也不是还原剂等。下列反应与反应C+H2O(g)CO+H2相比较,水的作用相同的是(　　)‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　‎ A.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2‎ B.Na2O+H2O2NaOH C.2F2+2H2O4HF+O2‎ D.3NO2+H2O2HNO3+NO 解析题干所给反应中的水是氧化剂,A项中的水是氧化剂,B、D项中的水既不是氧化剂也不是还原剂,C项中的水是还原剂。‎ 答案A ‎3.在下列物质间的变化中,需要加入氧化剂才能实现的是(　　)‎ A.H2SO4→MgSO4 B.NaCl→Cl2‎ C.CuSO4→Cu D.HClO→Cl2‎ 解析需要加入氧化剂,则选项中反应的物质是还原剂,发生的是氧化反应,也就是从前到后应该是化合价升高的变化。A中无化合价的变化;B中氯元素化合价升高;C中铜元素的化合价降低;D中氯元素的化合价降低。‎ 答案B ‎4.R、X、Y和Z是四种常见的金属元素。已知XSO4与单质R不反应;XSO4+ZX+ZSO4;Y+ZSO4YSO4+Z。四种单质的还原性强弱顺序正确的是(　　)‎ A.R>X>Z>Y B.X>R>Y>Z C.Y>Z>X>R D.Z>X>R>Y 解析因XSO4与单质R不反应,故R单质的还原性比X弱。根据XSO4+ZX+ZSO4和Y+ZSO4YSO4+Z,可分别判断出还原性:Z>X,Y>Z。综合得出还原性强弱顺序为Y>Z>X>R。‎ 答案C ‎5.菜谱中记载:河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有+5价砷,西红柿中含有比较多的维生素C,两者同食时会反应生成有毒的+3价砷。下列说法正确的是(　　)‎ A.在该反应中维生素C作氧化剂 B.由上述信息可推知砒霜中含有的砷是+3价 C.因为河虾中含有砷元素,所以不能食用 D.上述反应中河虾中的+5价砷被氧化 解析河虾中含有+5价砷与维生素C同食会产生有毒的+3价砷,砷元素的化合价降低为+3价,维生素C中某元素的化合价升高,则维生素C在反应中作还原剂,A、C、D项错误,B项正确。‎ 答案B ‎6.氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO制备。下列叙述正确的是(　　)‎ A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂 B.上述反应中,每生成1 mol AlN需转移3 mol电子 C.AlN中氮元素的化合价为+3‎ D.AlN的摩尔质量为41 g 解析氮元素的化合价变化:0价→-3价,化合价降低,N2作氧化剂,碳元素的化合价变化:0价→+2价,化合价升高,C作还原剂;铝元素的化合价无变化,所以Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂。AlN的摩尔质量为41 g·mol-1。‎ 答案B ‎7.下列各化学反应中,盐酸均是反应物。利用盐酸的弱氧化性的是　　　(填编号,下同);仅利用盐酸的弱还原性的是　　　;仅利用盐酸的酸性的是　　　;既利用盐酸的还原性又利用酸性的是　　　。 ‎ ‎①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O ‎②2HCl+2Na2NaCl+H2↑‎ ‎③2HCl+CuOCuCl2+H2O ‎④HCl+HClOCl2↑+H2O ‎⑤CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑‎ 解析反应③和⑤是复分解反应,只体现了盐酸的酸性;反应①中盐酸既体现酸性又体现还原性;反应②中盐酸作氧化剂,体现氧化性;反应④中盐酸只作还原剂,利用了盐酸的弱还原性。‎ 答案②　④　③⑤　①‎ ‎8.氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。‎ ‎(1)化合价是学习氧化还原反应的基础。在括号中写出以下几种物质中加点元素的化合价。‎ Na2O2(　　　)　　　　NH4NO3(　　　)‎ H2C2O4(　　　)　　　 Cl(　　　)‎ ‎(2)判断反应4Na+O22Na2O是氧化还原反应的依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;该反应中O2是　　　　剂,发生　　　　反应。 ‎ ‎(3)在氧化还原反应中,金属单质常作为还原剂而不是氧化剂,请说明理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 解析(1)Na2O2中的O为-1价;N中的N为-3价;H2C2O4中的C为+3价;CuCl中的Cu为+1价。‎ ‎(2)判断反应4Na+O22Na2O是氧化还原反应的依据是Na的化合价由0价升高为+1价,O的化合价由0价降低为-2价;该反应中O2是氧化剂,发生还原反应。‎ ‎(3)在氧化还原反应中,金属单质常作为还原剂而不是氧化剂,是因为金属与其他物质形成化合物时,金属元素化合价为正价,因此金属元素在反应时化合价升高,作还原剂。‎ 答案(1)-1价　-3价　+3价　+1价　(2)Na的化合价由0价升高为+1价,O的化合价由0价降低为-2价　氧化　还原　(3)金属单质为0价,金属与其他物质形成化合物时,化合价为正价,因此金属元素在反应时化合价升高,作还原剂 能力提升 ‎1.下列叙述正确的是(　　)‎ A.元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得 B.在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强 C.阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化 D.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 解析根据2O33O2反应,可知A项不符合题意,故错误;B中氧化性强弱与得电子的多少无关,而是与得电子的能力有关;C中Fe2+可被氧化,也可被还原;D中Na2SO4含有+6价的硫,但Na2SO4没有强氧化性。‎ 答案D ‎2.ClO2是一种高效杀菌剂。工业上可通过以下反应制得ClO2:2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O。下列说法不正确的是(　　)‎ A.NaClO3是氧化剂 B.1 mol Na2SO3在反应中失去2 mol电子 C.NaClO3发生氧化反应 D.ClO2是还原产物 解析题给反应中,氯元素化合价由+5价变为+4价,硫元素化合价由+4价变为+6价。氯元素得电子化合价降低,NaClO3是氧化剂,发生还原反应,ClO2是还原产物,A、D项正确,C项错误;硫元素化合价由+4价变为+6价,所以1 mol Na2SO3在反应中失去2 mol电子,B项正确。‎ 答案C ‎3.硫代硫酸钠可用作脱氯剂,已知25.0 mL 0.10 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112 mL Cl2完全转化为Cl-,则S2将转化成(　　)‎ A.S2- B.S C.S D.S 解析据题意可知氧化剂Cl2与还原剂Na2S2O3恰好完全反应,根据得失电子总数相等,设生成物中硫元素的化合价为x,则Cl2得到电子的物质的量为×2=0.01 mol;Na2O3~2,失去电子的物质的量为0.025 L×0.10 mol·L-1×(x-2)×2,则有0.01 mol=0.025 L×0.10 mol·L-1×(x-2)×2,解得x=4,C项正确。‎ 答案C ‎4.根据①~④四个反应,回答下列问题:‎ ‎①Cl2+2KI2KCl+I2‎ ‎②2FeCl2+Cl22FeCl3‎ ‎③2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2‎ ‎④H2S+I2S+2HI ‎(1)反应①的反应类型为　　　　(填序号)。 ‎ A.置换反应 B.复分解反应 C.化合反应 D.氧化还原反应 ‎(2)对于反应②,还原剂与氧化剂的物质的量之比为　　　　。 ‎ ‎(3)对于反应③,当有0.1 mol的Fe2+生成时,转移电子数目为　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)根据上述四个反应可判断出Cl2、I2、Fe3+、S四种物质的氧化性强弱顺序为　。 ‎ 解析对于反应③2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2,其反应的离子方程式为2Fe3++2I-2Fe2++I2。由电子转移情况看每生成0.1 mol Fe2+转移0.1 mol电子,其个数为6.02×1022。‎ 答案(1)AD　(2)2∶1‎ ‎(3)6.02×1022　(4)Cl2>Fe3+>I2>S