2020学年高一化学人教版必修1练习 (25)

2020学年高一化学人教版必修1练习 (25)

第一章测评 ‎(时间:90分钟　满分:100分)‎ 可能用到的相对原子质量:H—1　C—12　O—16　Ne—20　Na—23　S—32　Cl—35.5‎ 一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分,每小题只有1个选项符合题意)‎ ‎1.电影《闪闪的红星》中,为让被困的红军战士吃上食盐,潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上,带进山中……假如潘冬子在实验室中,欲从食盐水中提取出食盐,最好采用的方法是(　　)‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　‎ A.过滤 B.萃取 C.蒸发 D.蒸馏 解析从食盐水中提取食盐,可采用蒸发的方法。‎ 答案C ‎2.对于易燃、易爆、有毒的化学物质,往往会在其包装上面贴上危险警告标志。下面物质的危险警告标志贴错的是(　　)‎ 解析氢氧化钠是强碱,具有腐蚀性,A项正确;汽油是可燃性液体,B项正确;酒精是易燃液体,不是剧毒品,C项错误;烟花爆竹容易发生爆炸,D项正确。‎ 答案C ‎3.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是(　　)‎ 选项 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法 A KCl溶液 I2‎ 加热,升华 B KNO3‎ K2SO4‎ BaCl2溶液,过滤 C Cu CuO 稀硫酸,过滤 D CaCO3‎ CaO 盐酸,过滤 解析A项应用CCl4溶液萃取I2,错误;B项会引入新的杂质KCl,错误;C项CuO能与稀硫酸反应,而Cu不能发生反应,正确;D项CaCO3和CaO都能与盐酸反应,错误。‎ 答案C ‎4.实验是解决化学问题的基本途径,下列有关实验的叙述不正确的是(　　)‎ A.配制240 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液:需要使用托盘天平、250 mL容量瓶等仪器 B.不慎将NaOH溶液溅到皮肤上,应立即用较多的水冲洗 C.用CCl4萃取碘水中的碘时,萃取后的CCl4层应从分液漏斗下端放出 D.实验室酒精起火,可以用水浇灭 解析实验室酒精起火,正确的操作应是用湿抹布扑灭。‎ 答案D ‎5.下列实验操作正确的是(　　)‎ 解析给试管内液体加热时,试管口不能对着自己或他人,且加热时试管内的液体不能超过试管容积的,B项错误;NaOH易潮解且有腐蚀性,应放在小烧杯(或表面皿)中称量,C项错误;过滤时,漏斗下端应紧贴烧杯内壁,D项错误。‎ 答案A ‎6.下列数量的物质中含原子个数最多的是(　　)‎ A.0.4 mol氧气 B.4 ℃时,5.4 mL H2O C.标准状况下5.6 L二氧化碳 D.10 g氖气 解析0.4 mol氧气中氧原子的物质的量是0.4 mol×2=0.8 mol;4 ℃ 时,5.4 mL H2O的质量为5.4 g,物质的量是=0.3 mol,所含原子的物质的量是0.3 mol×3=0.9 mol;标准状况下5.6 L 二氧化碳中所含原子的物质的量是×3=0.75 mol;10 g氖气中所含原子的物质的量是=0.5 mol。‎ 答案B ‎7.下列分离或提纯物质的方法正确的是(　　)‎ A.用蒸馏的方法制取蒸馏水 B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4‎ C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3‎ D.用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等杂质 解析制取蒸馏水可用蒸馏的方法,A项正确;NaCl、Na2SO4均溶于水,B项错误;BaSO4、BaCO3均难溶于水,C项错误;除去NaCl中的MgCl2、CaCl2,应加入相应的试剂,把Ca2+、Mg2+转化为沉淀除去才行,用加热、蒸发的方法不能除去,D项错误。‎ 答案A ‎8.在保证安全的前提下,学以致用是我们化学学习中一直倡导的理念,某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方,欲用NaClO固体配制480 mL质量分数为25%,密度为1.2 g·cm-3的消毒液,下列说法正确的是(　　)‎ A.需用托盘天平称量NaClO固体的质量为144 g B.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于配制溶液 C.定容时俯视容量瓶的刻度线,会造成所配制溶液物质的量浓度偏低 D.该消毒液的物质的量浓度约为4.0 mol·L-1‎ 解析由于没有480 mL的容量瓶,应配制500 mL的NaClO溶液。需NaClO的质量为500 mL×1.2 g·cm-3×25%=150 g,A项错误;容量瓶不能烘干,B项错误;定容时,俯视刻度线导致溶液体积较小,溶液中溶质的物质的量浓度偏大,C项错误;n(NaClO)=≈2 mol,故溶液中溶质的物质的量浓度约为4.0 mol·L-1,D项正确。‎ 答案D ‎9.如图两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是(　　)‎ A.所含原子数相等 B.气体密度相等 C.气体质量相等 D.摩尔质量相等 解析同温同压下,两瓶气体体积相等,则气体的物质的量也相等。Cl2、H2和HCl都是双原子分子,所以原子数也相等。由于Cl2和H2的比例不确定,所以两瓶气体的密度、质量和摩尔质量都不一定相等。‎ 答案A ‎10.下列各组数据中,前者刚好是后者两倍的是(　　)‎ A.2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量 B.200 mL 1 mol·L-1氯化钙溶液中的c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化钾溶液中的c(Cl-)‎ C.64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数 D.20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度 解析物质的摩尔质量为定值,与该物质的物质的量多少无关,A项不符合题意;1 mol·L-1氯化钙溶液中c(Cl-)=2 mol·L-1,与2 mol·L-1氯化钾溶液中c(Cl-)相等,B项不符合题意;64 g二氧化硫中氧原子的物质的量为×2=2 mol,标准状况下,22.4 L一氧化碳中氧原子的物质的量为=1 mol,C项符合题意;因20% NaOH溶液的密度(设为ρ1)大于10% NaOH溶液的密度(设为ρ2),则>2∶1,D项不符合题意。‎ 答案C ‎11.同温同压下等质量的SO2气体和CO2气体,下列有关比较的叙述中,正确的是(　　)‎ ‎①密度之比为16∶11　②密度之比为11∶16　③体积之比为16∶11　④体积之比为11∶16‎ A.①③ B.①④ C.②③ D.②④‎ 解析同温同压下等质量的SO2气体和CO2气体的物质的量之比是=11∶16,则体积比为11∶16,密度之比等于摩尔质量之比,即为16∶11。‎ 答案B ‎12.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为(　　)‎ A. mol·L-1 B. mol·L-1‎ C. mol·L-1 D. mol·L-1‎ 解析由题意知 L溶液中加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁,说明该溶液中Mg2+的物质的量为 mol,故原溶液中Mg2+的物质的量为a mol,即MgSO4的物质的量为a mol;加入含b mol BaCl2的溶液恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡,则原溶液中S的物质的量为2b mol ‎。由以上分析可知混合溶液中K2SO4的物质的量为(2b-a) mol,所以K+的物质的量为2(2b-a)mol,其浓度为 mol·L-1。‎ 答案D 二、非选择题(本题包括4小题,共52分)‎ ‎13.(14分)草木灰中富含钾盐,主要成分是碳酸钾,还含有少量氯化钾和硫酸钾。现从草木灰中提取钾盐,并用实验检验其中的C、S和Cl-。‎ ‎(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下:①称量样品,②溶解沉降,③　　　　　,④　　　　　,⑤冷却结晶。 ‎ ‎(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时,若指针偏向右边,则表示　　　　　(填选项的标号)。 ‎ A.左盘重,样品轻 B.左盘轻,砝码重 C.右盘重,砝码轻 D.右盘轻,样品重 ‎(3)在进行②③④操作时,都要用到玻璃棒,其作用分别是:②　　　　　　　　　　　　;③　　　　　　　　　　　;④　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)将制得的少量晶体置于试管中,加蒸馏水溶解并把溶液分成三份,分装在3支试管里。‎ ‎①在第一支试管里加入稀盐酸,可观察有　　　　产生,证明溶液中含有　　　　　。 ‎ ‎②在第二支试管里加入足量稀盐酸后,再加入BaCl2溶液,可观察到有　　　　　生成,证明溶液中含有　　　　　。 ‎ ‎③在第三支试管里加入足量Ba(NO3)2溶液,过滤后,再向滤液中加入足量稀硝酸后,再加入AgNO3溶液,可观察到有　　　　　生成,证明溶液中含有　　　　　。 ‎ 解析检验S时,应先加稀盐酸排除C的干扰,再加BaCl2溶液。同理,检验Cl-需加稀硝酸酸化的AgNO3溶液。‎ 答案(1)过滤　蒸发 ‎(2)B　(3)②搅拌,加速样品溶解　③引流,防止滤液溅到漏斗外　④搅拌,使溶液受热均匀,防止溶液飞溅 ‎(4)①气泡　C　②白色沉淀　S　③白色沉淀　Cl-‎ ‎14.(16分)如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:‎ ‎(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置　　　　　　(填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl-等杂质,选择装置　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)从碘水中分离出I2,选择装置　　　　　　,分离方法的名称为　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)装置A中①的名称是　　　　　　　　　,进水的方向是从　　　　　　(填“上”或“下”)口进水。装置B在分液时为使液体顺利流下,先进行的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,后再打开下端活塞。 ‎ 解析(1)加热氯化钾溶液时水分不断挥发,因溶剂减少,氯化钾会以晶体形式逐渐析出,当有大量晶体析出时即可停止加热,利用余热使剩余溶液蒸干即得到氯化钾固体,所以应选用D装置;自来水中含有Na+、Mg2+、Cl-、S等形成的无机盐,这些无机盐的沸点较高,加热使自来水转化为水蒸气,再经冷凝即可得到不含Cl-等杂质的蒸馏水,即通过蒸馏的方法得到蒸馏水,所以选用A装置。‎ ‎(2)根据I2在有机溶剂中的溶解度比在水中的溶解度大得多的性质,可利用萃取的方法从碘水中萃取碘,然后通过蒸馏即可得到纯净的碘。具体过程是:先在碘水中加适量的CCl4进行萃取,分液后得到含I2的CCl4溶液,最后将I2的CCl4溶液蒸馏,得到固体I2,所以应选择装置B、A,分离方法的名称为萃取及分液、蒸馏。‎ ‎(3)装置A是一套蒸馏装置,仪器①的名称是冷凝管;为了提高冷凝管的热交换效率,通常采用逆流的方法,即细管中的热蒸气从上往下流动,外管中的冷却水从下往上流动,所以进水的方向是从下口进水。装置B打开下端的活塞时,分液漏斗内的气压往往小于外面的大气压,以致液体不能顺利流下。为了平衡气压,先打开分液漏斗上端的塞子或使塞子上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔,即可使下层液体顺利流出。‎ 答案(1)D　A　(2)B、A　萃取及分液、蒸馏　(3)冷凝管　下　打开分液漏斗上端的塞子或使塞子上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔 ‎15.(10分)用18 mol·L-1浓硫酸配制100 mL 3.0 mol·L-1稀硫酸的实验步骤如下:‎ ‎①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸　③稀释　④转移、洗涤　⑤定容、摇匀。‎ 完成下列问题:‎ ‎(1)所需浓硫酸的体积是　　　　　 mL,量取浓硫酸所用的量筒规格是　　　　　(填字母)。 ‎ A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL ‎(2)第③步实验的具体操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)第⑤步实验的具体操作是  　。 ‎ ‎(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?用“偏大”“偏小”或“无影响”填写。‎ A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中　　　　　。 ‎ B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水　　　　　。 ‎ C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤　　　　　。 ‎ D.定容时俯视溶液的凹液面　　　　　。 ‎ 解析(1)根据稀释前后溶质的物质的量相等,由V(浓硫酸)×18 mol·L-1=100×10-3 L×3.0 mol·L-1,得V(浓硫酸)≈0.016 7 L=16.7 mL,量筒大小尽量与所量取液体的体积相近,故选用B。‎ ‎(2)第③步是浓硫酸的稀释,由于其溶于水时放出大量的热,故在溶解浓硫酸时要将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中,并用玻璃棒搅拌。‎ ‎(3)定容时的关键是加入的蒸馏水不能超过容量瓶颈上的刻度线,否则就必须重配。故在加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2 cm时,改用胶头滴管向容量瓶滴加蒸馏水至液面与刻度线相切,塞紧瓶塞,倒转摇匀。‎ ‎(4)选项A,由于浓硫酸吸水变稀,故所配制的稀硫酸的浓度偏小;选项B,容量瓶中残留有少量的水,对配制的稀硫酸的浓度无影响;选项C,由于烧杯、玻璃棒未洗涤,上面附着的硫酸没有转移到容量瓶中,故所配制的稀硫酸的浓度偏小;选项D,定容时俯视溶液的凹液面,溶液体积偏小,故所配制的稀硫酸的浓度偏大。‎ 答案(1)16.7　B ‎(2)先向烧杯中加入30 mL蒸馏水,然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中,并用玻璃棒搅拌 ‎(3)继续向容量瓶注入蒸馏水,至液面离容量瓶颈刻度线下1~2 cm时,改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至液面与刻度线相切,塞紧瓶塞,倒转摇匀 ‎(4)A.偏小　B.无影响　C.偏小　D.偏大 ‎16.(12分)某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息如下:‎ ‎　　盐酸 化学式:HCl 相对分子质量:36.5‎ 密度约1.18 g·mL-1‎ HCl的质量分数:36.5%‎ ‎(1)该盐酸中HCl的物质的量浓度=　　　　　　 mol·L-1。 ‎ ‎(2)取该盐酸50 mL加水稀释到500 mL,则稀释后溶液中c(HCl)=　　　　mol·L-1。 ‎ ‎(3)取稀释后的适量盐酸与足量的锌粒作用,生成0.25 mol氢气,在标准状况下气体的体积是　　　　 L。 ‎ 解析(1)c(HCl)=‎ ‎=11.8 mol·L-1。‎ ‎(2)稀释10倍,溶质不变,浓度必变为原来的,即1.18 mol·L-1。‎ ‎(3)V(H2)=0.25 mol×22.4 L·mol-1=5.6 L。‎ 答案(1)11.8　(2)1.18　(3)5.6‎