高二化学上学期第三次月考试题（含解析）1

高二化学上学期第三次月考试题（含解析）1

‎【2019最新】精选高二化学上学期第三次月考试题（含解析）1‎ 化学试卷 ‎1. 下列说法或表示法正确的是（　　）‎ A. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B. 由C（石墨）→C（金刚石）ΔH=+1.9 kJ·可知，金刚石比石墨稳定 C. 在稀溶液中：H++OH﹣====H2O ΔH=﹣57.3 kJ·，若将含1 mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ D. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）ΔH=+285.8 kJ·‎ ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A：由于蒸气状态硫的能量高，均燃烧成为二氧化硫时，放出的热量相对较多，错误；B：本身能量越高越不稳定，错误C：中和热要求为强酸强碱的稀溶液反应，而现在为醋酸，边吸热边电离，放出的热量少，正确；D：1mol氢气燃烧放出热量，所对应的热化学方程式为：H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；△H＝－285.8kJ/mol，错误，选C。‎ - 26 - / 26‎ 考点：考查反应热大小比较，热化学方程式的书写等知识。‎ ‎2. 某反应由两步反应A==B==C构成，反应过程中的能量变化曲线如图（E1、E3表示两反应的活化能），下列有关叙述正确的是 （　　）‎ A. 两步反应均为放热反应 B. 三种化合物的稳定性顺序：B＜A＜C C. 整个反应的ΔH=E1﹣E2 D. 加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高产率 ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：A、A→B的反应为吸热反应，B→C的反应为放热反应，A错误；B、物质的能量越低，越稳定，B正确；C、整个反应中△H=（E1-E2）+（E2-E3）-E4=E1-E3-E4，C错误；D、加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，也不会提高产率，D错误。答案选B 考点：化学反应与能量变化 ‎3. 合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是（　　）‎ A. “可燃冰”是将水变为油的新型燃料 B. 氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料 C. 乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料 D. 石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料 ‎【答案】B - 26 - / 26‎ ‎【解析】试题分析：A、可燃冰”外观像冰，其化学组成是CH4•nH2O，水的化学式为H2O，根据元素守恒知，水不能变为油，故A错误；B、氢能源具有来源广、热值高，且燃烧后生成水对环境无污染，故B正确；C、乙醇中含有碳、氢、氧三种元素，其燃烧产物是二氧化碳和水，但乙醇为可再生能源，故C错误；D、石油和煤都属于化石燃料，且属于不可再生能源，故D错误；故选B。‎ 考点：考查了燃料的相关知识。‎ ‎4. 反应4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g），在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30 mol。下列叙述正确的是（　　）‎ A. A的平均反应速率是0.010 mol•L﹣1•s﹣1‎ B. 容器中含D物质的量至少为0.45 mol C. 容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4∶5∶4∶6‎ D. 容器中A的物质的量一定增加了0.30 mol ‎【答案】B ‎【解析】试题分析： 依据化学平衡的三段式列式；半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol；‎ ‎ 4A（g）+5B（g）═4C（g）+6D（g）‎ 起始量（mol） x y 0 0‎ 变化量（mol） 0.3 0.375 0.3 0.45‎ 平衡量（mol） x-0.3 y-0.375 0.3 0.45‎ A、A的平均反应速率=" 0.3/5/30=0.0020" mol•L-1•s-1,A错误；‎ B、起始量不定，容器中含D物质的量至少为0.45 mol，B正确；‎ - 26 - / 26‎ C、起始量不知，容器中A、B、C、D的物质的量的比不一定是4：5：4：6，故C错误；‎ D、容器中A的物质的量一定减少了0.30 mol，故D错误；‎ 考点：化学平衡的相关计算知识的考察。‎ ‎5. 已知某反应aA（g）+bB（g）cC（g）ΔH=Q在密闭容器中进行，在不同温度（T1和T2）及压强（和）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示，下列判断正确的是（　　）‎ A. T1＜T2，＜，a+b＞c，Q＞0 B. T1＞T2，＜，a+b＜c，Q＞0‎ C. T1＜T2，＞，a+b＜c，Q＞0 D. T1＜T2，＞，a+b＞c，Q＜0‎ ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：由图象可知，温度为T1时，根据到达平衡的时间可知P2＞P1，且压强越大，B的含量高，说明压强增大平衡向逆反应方向移动，正反应为气体体积增大的反应，即a+b＜c；压强为P2时，根据到达平衡的时间可知T1＞T2，且温度越高，B的含量低，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，即Q＞0，答案选B。‎ ‎【考点定位】考查化学平衡图象问题。‎ - 26 - / 26‎ ‎【名师点睛】本题考查化学平衡图象问题，难度不大，注意根据图象判断温度、压强的大小，根据温度、压强对平衡移动的影响分析：温度相同时，根据到达平衡的时间判断压强大小，再根据压强对B的含量的影响，判断压强对平衡的影响，确定反应气体气体体积变化情况；压强相同时，根据到达平衡的时间判断温度大小，再根据温度对B的含量的影响，判断温度对平衡的影响，确定反应的热效应。‎ ‎6. 下列叙述正确的是(　　)‎ A. 硫酸钡难溶于水，故硫酸钡为弱电解质 B. 硝酸钾溶液能导电，故硝酸钾溶液为电解质 C. 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳为弱电解质 D. 石墨虽能导电，但既不是电解质，也不是非电解质 ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：A、硫酸钡难溶于水，但溶于水的部分完全电离，故硫酸钡为强电解质，错误；B、硝酸钾溶液能导电，但硝酸钾溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，错误；C、二氧化碳溶于水与水反应生成碳酸，碳酸能部分电离，故碳酸为弱电解质，二氧化碳属于非电解质，错误；D、石墨为单质，石墨虽能导电，但既不是电解质，也不是非电解质，正确。‎ 考点：考查电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念。‎ ‎7. 在25 ℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L－1氨水至0.01 mol·L－1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是(　　)‎ A. B. C. D. c(OH－)‎ ‎【答案】A - 26 - / 26‎ ‎【解析】A．加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大，一水合氨分子的物质的量减小，该比值增大，故A正确；B．溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大，且水电离出氢氧根离子数目增多，则该比值变小，故B错误；C．加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大，一水合氨分子的物质的量减小，所以该比值减小，故C错误；D．加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中n(OH-)增大，但n(OH-)增大程度小于溶液体积增大程度，所以c(OH-)减小，故D错误；故选A。‎ 点睛：注意把握稀释弱电解质时促进弱电解质电离。本题中ABC直接分析浓度比值的变化比较困难，如果首先分析物质的量的变化就简单多了。‎ ‎8. 甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是(　　)‎ A. 常温下，1 mol·L－1甲酸溶液中的c(H＋)约为110－2mol·L－1‎ B. 甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳 C. 10 mL 1 mol·L－1甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1NaOH溶液完全反应 D. 甲酸溶液与锌反应比强酸溶液缓慢 ‎【答案】A ‎【解析】若能说明在相同条件下甲酸只发生部分电离，便可以证明它是弱电解质。‎ - 26 - / 26‎ c(H＋)V2 B. V1＝V2 C. V1V2，故A正确。‎ ‎26. 使用酸碱中和滴定的方法，用0.01 mol·L－1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是(　　)‎ ‎①用量筒量取浓盐酸配制0.01 mol·L－1稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸　②配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线　③滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴　④滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下 A. ①③ B. ②④ C. ②③④ D. ①②③④‎ ‎【答案】A - 26 - / 26‎ ‎【解析】①用量筒量取浓盐酸配制0.01 mol·L－1稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸，会导致浓盐酸被蒸馏水稀释，标准液浓盐酸浓度减小，滴定时消耗的标准液体积增大，根据c（待测）=c(标准)×V(标准)/V(待测待测)，测定结果偏高，故①正确；②配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线，导致容量瓶中加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高，滴定时消耗的标准液体积偏小，根据c（待测）=c(标准)×V(标准)/V(待测待测)，测定结果偏低，故②错误；③滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴，导致消耗的标准液体积偏大，根据c（待测）=c(标准)×V(标准)/V(待测待测)，测定结果偏高，故③正确；④滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下，对待测液物质的量没有影响，所以不影响消耗的标准液的体积，根据c（待测）=c(标准)×V(标准)/V(待测待测)‎ ‎，对测定结果不会产生影响，故④错误；故选A。‎ 点睛：本题考查了中和滴定中的误差分析，题目难度中等，注意掌握中和滴定中误差分析的方法及技巧，分析中和滴定过程中产生的误差时，要根据实验操作对c（待测）=c(标准)×V(标准)/V(待测待测)的影响进行判断；试题培养了学生的灵活应用所学知识解决实际问题的能力。‎ ‎27. 下列电离方程式书写正确的是( )‎ A. NaHCO3===Na＋＋H＋＋ B. HFH＋＋F－‎ C. H2SO42H＋＋ D. CH3COONH4CH3COO－＋‎ - 26 - / 26‎ ‎【答案】B ‎【解析】A. 碳酸是弱电解质，NaHCO3===Na＋＋HCO3－，故A错误；B、HF是弱电解质，只有部分电离， HFH＋＋F－，故B正确；C、硫酸是强酸，不用可逆号， H2SO4=2H＋＋SO42－，故C错误；D、CH3COONH4是强电解质，不用可逆号CH3COONH4=CH3COO－＋NH4＋，故D错误；故选B。‎ ‎28. 下列物质的溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后，所得固体的成分不相同的是(　　)‎ A. FeCl2、FeCl3 B. NaHCO3、Na2CO3‎ C. NaAlO2、AlCl3 D. Mg(HCO3)2、MgCl2‎ ‎【答案】C ‎【解析】A、盐酸是易挥发性酸，加热促进盐的水解，且Fe2+被氧化Fe3+，水解后生成氢氧化铁灼烧后分解，最终产物均为Fe2O3；B、蒸发结晶后得到的固体中NaHCO3灼烧分解生成Na2CO3，最终产物均为Na2CO3；C、都发生水解，但NaAlO2溶液生成的氢氧化铝和氢氧化铝又反应生成NaAlO2，得到的固体是NaAlO2，盐酸易挥发，AlCl3加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后得到Al2O3，成分不同；D、蒸发结晶后得到Mg(HCO3)2，Mg(HCO3)2灼烧分解生成MgO，MgCl2水解后，蒸发结晶灼烧后最终产物也为MgO；答案选C。‎ ‎29. 液氨与水的电离相似，存在着微弱的电离：2NH3＋。对该体系的说法中错误的是 A. 液氨中含有NH3、和等微粒 - 26 - / 26‎ B. 一定温度下，液氨中c()与c()的乘积为一常数 C. 液氨的电离达到平衡时，c(NH3)＝c()＝c()‎ D. 只要不加入其他物质，液氨中c()总是与c()相等 ‎【答案】C ‎【解析】A、液氨电离中存在电离平衡2NH3NH4＋＋NH2－，所以液氨中含有 NH3、NH4＋、NH2－粒子，故A正确；B、只要温度一定，液氨中c（NH4＋ ）与c（NH2－）的乘积为定值，故B正确；C、液氨与水的电离相似，为微弱电离，所以液氨中主要存在NH3，所以液氨的电离达到平衡时，c（NH3）＞c（NH4＋）=c（NH2－），故C错误；D、根据平衡2NH3NH4＋＋NH2－，液氨电离出NH4＋、NH2－的个数比为1：1，所以只要不加入其它物质，液氨中c（NH4＋）与c（NH2－）总是相等，故D正确；故选C。‎ 点睛：本题考查弱电解质的电离，解题关键：正确理解弱电解质电离特点，注意液氨中 c （NH4＋）与 c （NH2－）的乘积只与温度有关，与溶液的浓度无关，易错选项是B。‎ ‎30. 某温度下，pH＝11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。根据图像判断错误的是(　　)‎ A. a值一定大于9‎ B. Ⅰ为NaOH溶液稀释时溶液的pH变化曲线 C. 完全中和稀释相同倍数后的两溶液，消耗相同浓度的稀H2SO4的体积V(NaOH)

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