人教版高二化学镁和铝（第二课时）课件

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镁和铝 第二课时 （镁和铝的化合物） 复习回顾 镁、铝的物理性质相比较有什么规律？跟镁、铝原子的结构有什么联系？ 钠、镁、铝等金属燃烧时能否用泡沫灭火器灭火？ 铝热反应在哪些常见的用途？ 3、与酸碱的反应 ①与非氧化性酸的反应 Mg+2H + =Mg 2+ +H 2 2Al+6H + =2Al 3+ +3H 2 HCl 、 H 2 SO 4 等 ②与氧化性酸的反应 写出镁铝分别跟浓、稀硝酸的化学反应方程式 。 常温下，铝与冷的浓硝酸和浓硫酸发生钝化现象。 Al+4HNO 3 ( 稀)= Al(NO 3 ) 3 +NO +2H 2 O 3Mg+8HNO 3 ( 稀)=3 Mg(NO 3 ) 2 +2 NO +4H 2 O Mg+4HNO 3 ( 浓)= Mg(NO 3 ) 2 +2 NO 2 +4H 2 O 问：相同物质的量的钠、镁、铝分别和等物质的量的足量盐酸反应，放出气体最多的是？ 问：要除去铝中混有的镁，可以用什么方法？ ②与碱反应 分别往0.1 mol/L 的 NaOH 溶液中投入一粒 Mg 和铝，观察实验现象，总结结论并写出相应的化学反应方程式。 镁与 NaOH 溶液不反应，铝投入 NaOH 溶液中有气泡生成。 2 Al+2NaOH+2H 2 O=2NaAlO 2 +3H 2 问：把 m 克金属铝分别放入足量的 HCl 和 NaOH 溶液中，生成的氢气的体积比是 —— 问：现用单质铝制取 Al(OH) 3 , 请设计一定的实验方案，原料可以用硫酸和 NaOH 。 方案1、 Al----Al 3+ ----Al（OH） 3 方案2、 Al-----AlO 2 - ---Al（OH） 3 方案3 Al--- Al(OH) 3 Al 3+ AlO 2 - 二、镁铝的化合物 ① MgO 和 Al 2 O 3 熔、沸点较高，可以用做 耐火材料 。其中 Al 2 O 3 是冶炼金属铝的原料。 都能溶于 HCl，H 2 SO 4 等酸性溶液 。 MgO+2H + =Mg 2+ +H 2 O Al 2 O 3 +6H + =2Al 3+ +3H 2 O Al 2 O 3 还能和 NaOH 等强碱反应，生成 NaAlO 2 ， 写出反应的离子方程式。 Al 2 O 3 +2OH - =2AlO 2 - +H 2 O 氧化镁和氧化铝性质比较 氧化镁 （烧苦土） 氧化铝 （刚玉） 物理性质 所属类别 典型反应 制备方法 用途 白色粉末、熔点高硬度大、难溶于水 碱性氧化物 两性氧化物 MgO+H 2 O→Mg(OH) 2 不与水反应 MgO+HCl → Al 2 O 3 +HCl → Al 2 O 3 +NaOH → MgCO 3 ==MgO+CO 2 ↑ 铝土矿的提纯 耐火材料 电解制铝、耐高温、 耐磨材料 Al(OH) 3 的性质 Al(OH) 3 是几乎不溶于水的白色胶状物质，实验室可以用铝盐和氨水反应制取它。 Al 2 (SO 4 ) 3 +6NH 3 ·H 2 O=2Al(OH) 3 +3(NH 4 ) 2 SO 4 Al 3+ +3NH 3 ·H 2 O= Al(OH) 3 +3NH 4 + 2 Al(OH) 3 ==Al 2 O 3 +3H 2 O 点燃 Al(OH) 3 与强酸强碱的反应。 Al(OH) 3 在水中的电离 H 2 O+AlO 2 - +H + Al(OH) 3 Al 3+ +3OH - Al(OH) 3 +3H + ==Al 3+ +3H 2 O Al(OH) 3 +NaOH==NaAlO 2 +2H 2 O 3 H + H + Al 3+ Al(OH) 3 AlO 2 - 3 OH - OH - 设计： Al 2 O 3 和 MgO 的混合物 mg 滴入1 mol/L 的盐酸溶液500 ml， 反应完全后，再向其中滴入 NaOH 溶液，生成的沉淀量和滴入的 NaOH 的量的关系如图： 6.8 g 2.9g a b c (1),写出相应的方程式 (2) Mg 的含量 (3) a，b，c 的值 问题 1 ：向0.1 mol/L 的 AlCl 3 溶液中滴入0.1 mol/L 的 NaOH 溶液，描述实验现象，写出方程式。 问题 2 ：向0.1 mol/L 的 NaOH 溶液中滴入0.1 mol/L 的 AlCl 3 溶液，描述实验现象，写出方程式。 问题 3 ：现有两瓶无色溶液，分别为0.1 mol/L 的 AlCl 3 和 NaOH 溶液，不用其它任何试剂，是否可以区别它们？