安徽适东县高级中学2021届新高三化学暑假特训卷3
肥东县高级中学2021届新高三化学暑假特训卷3
一、选择题
1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是
A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C.“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
D.电解MgCl2溶液，可制得金属镁
2.下列依据相关实验得出的结论正确的是
A.用激光笔照射淀粉溶液和葡萄糖溶液，能产生光亮的“通路”的是淀粉溶液
B.将某气体通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝色，该气体一定是Cl2
C.向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含Cl—
D.向某稀溶液中加入少量NaOH溶液，未产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定不含NH4+
3.常温常压下，将盛有20 mL NO2和O2的混合气体的大试管倒立在水槽中，水面上升至一定位置后不再变化，此时还有3 mL气体，则原混合气体中的NO2的体积可能是
A.17.8 mL B.14.8 mL C.12.6 mL D.12.4 mL
4.下列实验操作中，正确的是
A.为检验RX是碘代烷，将RX于NaOH水溶液混合加热后再加入AgNO3溶液
B.检验溶液中是否含有SO42－，向溶液中加入盐酸酸化后的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则证明溶液中有SO42－
C.为检验Fe(NO)2样品是否变质，取少量样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红，证明样品已变质
D.用酸性高锰酸钾溶液可以除去CO2中混有的SO2
5.化学与生产、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
选项
现象或事实
解释
A
用热的纯碱溶液洗去油污
Na2CO3可直接与油污反应
B
工业上用二氧化硫漂白纸浆
二氧化硫具有强还原性，能将有色物质还原至无色
C
氨用作制冷剂
氨易液化，液氨汽化时吸收大量热，使周围温度降低
D
明矾用作净水剂
明矾能够杀菌消毒
8
A.A B.B C.C D.D
6.早在古代，我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识。例如，晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。这句话中的丹砂指的是HgS，下列有关说法正确的是
A.这个过程只涉及物理变化
B.“积变又还成丹砂”过程中发生反应：HgSHg＋S
C.实验室中不慎洒落的水银不能用硫黄处理
D.“丹砂烧之成水银”过程中还可能产生SO2
7.在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；则CO2、CO、CH4的体积比不可能为
A.1 ：3 ：1 B.1 ：2 ：1 C.1 ：1 ：1 D.1 ：1 ：2
8.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是
A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
B.澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
C.向AlCl3溶液中滴加足量氨水溶液出现白色沉淀Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+
D.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2=2Na2O+O2↑
9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，由以上四种元素组成的化合物A在一定条件下完全分解，生成甲、乙、丙、丁四种气体，甲、乙分别能使无水硫酸铜、湿润的红色石蕊试纸变蓝，丙能用品红试液检验，丁能参与大气循环。下列说法正确的是
A.原子半径：W
Y>Z
C.W分别与X、Z形成的简单化合物之间能反应生成离子化合物
D.在化合物A 的分解反应中丙为氧化产物，丁为还原产物
10.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O
B.澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O
C.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH4+＋SO32-＋H2O
11.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
向酸性KMnO4溶液中通入SO2
溶液紫红色褪去
SO2具有漂白性
B
向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2
产生白色沉淀
8
溶液
该溶液中不一定含有SO42-
C
常温下，分别将Fe、Cu分别放入浓HNO3中
Cu表面有气泡，而Fe表面无现象
金属性：Cu>Fe
D
将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体通入硅酸钠溶液中
有白色沉淀生成
非金属性Cl>C>Si
12.金属Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活动性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下:
金属
Ti
Mg
Cu
金属表面现象
缓慢放出气泡
快速放出气泡
无变化
下列有关这三种金属的说法正确的是
A.用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的良好途径
B.在钛镁合金中，可用稀盐酸除去Mg得到纯净的Ti
C.在水溶液中，Cu2+的氧化性比Mg2+强
D.三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu
13.下列有关硫元素及其化合物的说法正确的是
A.硫黄矿制备硫酸经历两步：SSO3 H2SO4
B.酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中
C.在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO3＋2SO2＋O22CO2＋2CaSO4
D.向溶液中加入BaCl2溶液后滴加硝酸，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则溶液必含SO42－
14.某实验小组设计如下实验装置(图中夹持装置省略)测定制备的CaCO3粉末的纯度(样品中杂质不与酸反应，反应前装置中的CO2已全部排出)。下列说法错误的是
A.缓缓通入空气的作用是将反应结束后装置中残留的CO2全部鼓入到C装置中被吸收
B.A装置和D装置都是为了防止空气中的CO2气体进入C 装置而产生误差
C.若CaCO3样品的质量为x，从C 中取出的沉淀洗净干燥后的质量为y，则CaCO3的纯度为
8
D.为了防止B 中盐酸挥发产生干扰，必须在B、C装置中间加一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
15.CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是
A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2
B.相对于途径①③，途径②更好地体现了绿色化学思想
C.Y可能是麦芽糖或葡萄糖
D.1molCuSO4在1100℃时分解所得混合气体X中O2一定为0.75mol
16.“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是
①实验室收集氨气采用图1所示装置
②实验室做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置
③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验
④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应
A. ②③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ①③④
17.为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是
选项
实验操作
实验现象
离子反应
实验结论
A
向氯化亚铁溶液中通入氯气
浅绿色溶液变成棕黄色溶液
2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
Fe2＋具有还原性
B
在氯化亚铁溶液中加入锌片
浅绿色溶液变成无色溶液
Fe2＋＋Zn=Fe＋Zn2＋
Fe2＋具有还原性
C
在氯化铁溶液中加入铁粉
棕黄色溶液变成浅绿色溶液
Fe3＋＋Fe=2Fe2＋
铁单质具有还原性
8
D
在氯化铁溶液中加入铜粉
蓝色溶液变成棕黄色溶液
2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋
Fe2＋具有氧化性
A.A B.B C.C D.D
18.为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列叙述不正确的是
A.钢铁零件“发蓝”实质上是使铁表面钝化
B.上述反应中，铁被氧化
C.NO2-的氧化性大于FeO22-的氧化性
D.反应中转移2mol电子，生成还原产物8.5g
19.利用N2→NH3→NO→NO2→HNO3这一过程制备HNO3，有关上述各物质的叙述中不正确的是
A.上述转化过程中某些气体会发生颜色变化
B.可利用Cu与硝酸的反应，将N元素转化为NO或NO2
C.为使上述各步骤依次发生，必须向每个步骤中提供氧化剂
D.实验室中可以利用Ca(OH)2固体与NH4Cl固体混合加热制备NH3
20.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L−1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积的关系如图。下列判断正确的是
A.在0~a范围内，只发生H++OH-=H2O
B.ab段发生反应的离子方程式为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C.a=0.2
D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2：1
二、非选择题
21.含氯化合物在工业上有着广泛的用途。
Ⅰ.高氯酸铵(NH4ClO4)常作火箭发射的推进剂，实验室可用NaClO4与NH4Cl制取。
(部分物质溶解度如图1、图2)，流程如图3：
8
(1)反应器中发生反应的化学方程式为_______。
(2)上述流程中操作Ⅰ为__________，操作Ⅱ为__________。
(3)上述流程中采取的最佳过滤方式应为__________(填字母代号)
A.升温至80℃以上趁热过滤
B.降温至0℃左右趁冷过滤
C.0℃－80℃间任一温度过滤
Ⅱ.一氯化碘(沸点97.4℃)是一种红棕色易挥发的液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某学习小组拟用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，其装置如下：(已知碘与氯气的反应为放热反应)
(1)各装置连接顺序为A→___________→___________→___________→___________
(2)B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是___________，D装置的作用是________________。
(3)将B装置得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的ICl，则提纯采取的操作名称是___。
22.实验室由炼钢污泥(简称铁泥，主要成份为铁的氧化物)制备软磁性材料α-Fe2O3。
其主要实验流程如下：
(1)酸浸：用一定浓度的H2SO4溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变，实验中采取下列措施能提高铁元素浸出率的有___________(填序号)。
A．适当升高酸浸温度
B．适当加快搅拌速度
C．适当缩短酸浸时间
(2)还原：向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使Fe3+完全转化为Fe2+。“还原”过程中除生成Fe2+外，还会生成___________(填化学式)；检验Fe3+是否还原完全的实验操作是______________。
8
(3)除杂：向“还原”后的滤液中加入NH4F溶液，使Ca2+转化为CaF2沉淀除去。若溶液的pH偏低、将会导致CaF2沉淀不完全，其原因是___________[，]。
(4)沉铁：将提纯后的FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀。
①生成FeCO3沉淀的离子方程式为____________。
②设计以FeSO4溶液、氨水- NH4HCO3混合溶液为原料，制备FeCO3的实验方案：__。
（FeCO3沉淀需“洗涤完全”，Fe(OH)2开始沉淀的pH=6.5）。
23.人类农业生产离不开氮肥，科学合理使用氮肥，不仅能提高化肥的使用率，而且能够更好地保护环境，请回答下列问题：
(1)工业合成氨是制取氮肥的基础。合成氨反应中，反应物 N2 的结构式是_______________，产物NH3 的电子式是_________________。
(2)某小组在实验室模拟以 NH3 为原料， 制备少量硝态氮肥 Ca(NO3)2，转化途径如下(转化所需试剂及条件已略去)。
①NO→NO2 的现象是______________， NO2→HNO3 的化学方程式为____________________。
②将HNO3 转化为 Ca(NO3)2，列举两种不同类别的化合物 M___________________(写化学式) 。
(3)①NH4HCO3 是一种铵态氮肥，需阴凉处保存，原因是_______________(写化学方程式)。
②实验室检验某化肥是铵态氮肥，检验过程中发生反应的离子方程式为___________________。
(4)过渡施用氮肥将导致大气中NH3含量增高，加剧雾霾的形成。(NH4)2SO4是雾霾的成分之一，其形成过程如下图所示(转化所需试剂及条件已略去)
①X可能是SO3 或_______________，Y是_____________。
②尿素CO(NH2)2是一种常用有机氮肥，缓慢与 H2O 发生非氧化还原反应释放出NH3和另外一种气体，该反应的化学方程式为________________。
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参考答案
1.C 2.D 3.D 4.A 5.A 6.D 7.C 8.D 9.D 10.D 11.C 12.D 13.B 14.C 15.C 16.D 17.D
18.A 19.C 20.D
21.NH4Cl+NaClO4=NaCl+NH4ClO↓ 冷却结晶 重结晶 B C E B D 防止ICl挥发 吸收 未反应的氯气，防止污染空气 蒸馏
22.AB H2 取少量清液，向其中滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色是否呈血红色 pH偏低形成HF，导致溶液中F-浓度减小，CaF2沉淀不完全 或 在搅拌下向FeSO4溶液中缓慢加入氨水-NH4HCO3混合溶液，控制溶液pH不大于6.5；静置后过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤2~3次；取最后一次洗涤后的滤液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，不出现白色沉淀
23.N≡N 有红棕色气体产生 3NO2+H2O=2HNO3+NO CaCO3、Ca(OH)2 NH4HCO3H2O+CO2↑+NH3↑ NH4++OH-NH3↑+H2O H2SO3 H2SO4 CO(NH2)2+H2O=2NH3↑+CO2↑
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