吉林省长春市第二十九中学2019-2020学年高二下学期线上检测化学试题

吉林省长春市第二十九中学2019-2020学年高二下学期线上检测化学试题

化学 相关原子量 Cu-64 Cl-35.5‎ 一、选择题（每题2分，共30分）‎ ‎1.下列能级符号表示正确且最多容纳的电子数按照从少到多的顺序排列的是（ ）‎ A. 1s、2p、3d B. 1s、2s、3s C. 2s、2p、2d D. 3p、3d、3f ‎2.下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）‎ A. K+：1s22s22p63s23p6 B. As：1s22s22p63s23p63d104s24p3‎ C. N3-：1s22s22p6 D. Ca：1s22s22p63s23p63d2‎ ‎3.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（ ）‎ A. 氯化钠 B. 氢氧化钠 C. 水 D. 氯气 ‎4.下列说法不正确的是（　　）‎ A. σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B. 两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 C. 气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D. N2分子中有一个σ键，2个π键 ‎5.用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是( )‎ A. NH4+为正四面体 B. CS2为直线形 C. HCN为折线形(V形) D. PCl3为三角锥形 ‎6.下列分子或离子的中心原子，带有一对孤电子对的是（ ）‎ A. H2O B. BeCl2 C. CH4 D. PCl3‎ ‎7.下列事实与NH3极易溶于水无关的是(　　)‎ A. NH3与水反应生成NH3·H2O B. NH3与水分子之间形成氢键 C. NH3和水分子的相对分子质量接近 D. NH3是极性分子 ‎8.下列叙述中正确的是（ ）‎ A. NH3、CO、CO2 都极性分子 B. CH4、CCl4 都是含有极性键的非极性分子 C. HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强 D. CS2、H2O、C2H2 都是直线形分子 ‎9.下列属于分子晶体性质的是（ ）‎ A. 组成晶体的微粒是离子 B. 能溶于CS2，熔点为112.8℃，沸点为444.6℃‎ C. 熔点为1 400℃，可作半导体材料，难溶于水 D. 熔点高，硬度大 ‎10.X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ•mol-1。根据下表判断错误的是（ ）‎ 元素电离能 I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ X ‎496‎ ‎4562‎ ‎6912‎ ‎9543‎ Y ‎578‎ ‎1817‎ ‎2745‎ ‎11600‎ A. 元素X的常见化合价是+1价 B. 元素Y是ⅢA族的元素 C. 元素X与氧形成化合物时，化学式可能是X2O2‎ D. 若元素Y处于第三周期，则它可与冷水剧烈反应 ‎11.向盛有硫酸铜水溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列说法正确的是（ ）‎ A. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2+‎ B. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 C. 上述现象说明[Cu(NH3)4]2+不如Cu(OH)2稳定 D. 在[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 ‎12.CaO晶胞如图所示，其中Ca2＋的配位数为（ ）‎ A. 4 B. 6 C. 8 D. 12‎ ‎13.下列由电子排布式或排布图所得的结论错误的是（ ）‎ 选项 电子排布式 结论 A ‎1s22s22p2p2p 违背洪特规则 B ‎1s22s22p63s23p63d3‎ 违背能量最低原理 C N的电子排布图：‎ 违背泡利原理 D ‎1s22s22p63s23p63d54s1‎ 违背能量最低原理 A. A B. B C. C D. D ‎14．如图所示是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是（ ）‎ A．(1)和(3) B．(2)和(3) C．(1)和(4) D．只有(4)‎ ‎15．已知氯化铬的水合物为CrCl3·6H2O，其中铬元素的配位数是6，将含0.1 mol氯化铬的水溶液用过量稀硝酸银溶液处理时，只得到0.2 mol AgCl沉淀，则氯化铬溶于水中的含铬阳离子为 A．Cr3＋ B．[CrCl2(H2O)4]＋ C．[CrCl(H2O)5]2＋ D．[Cr(H2O)6]3＋‎ 二、判断对错（每题1分，共10分，在题后括号中打√或ⅹ）‎ ‎16．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时原子释放能量，由基态转化成激发态（ ）‎ ‎17．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素（ ）‎ ‎18．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键（ ）‎ ‎19．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2（ ）‎ ‎20. 金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构（ ）‎ ‎21. 氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有12个（ ）‎ ‎22．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子（ ）‎ ‎23． 所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同（ ）‎ ‎24．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子（ ）‎ ‎25．模型中的小黑点表示电子在原子核外出现的概率密度的形象描述（ ）‎ 三、填空题（每空2分，共20分）‎ ‎26. 基态碳原子的核外电子排布式为______。‎ ‎27. 基态铬原子外围电子轨道表示式为___。‎ ‎28. 卤族元素、的电负性由小到大的顺序是______。‎ ‎29. 比较晶格能：MgO___MgS（用“＞”、“＜”）‎ ‎30. CO分子内σ键与π键个数之比为________。‎ ‎31. 比较第一电离能：Mg___Al（用“＞”、“＜”）‎ ‎32. 乙炔是________(填“非极性”或“极性”)分子。‎ ‎33. 丙烯(CH3CH===CH2)分子中碳原子的杂化方式为________和________。‎ ‎34.某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。‎ 晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________。‎ 四、简答题（每题2分，共20分）‎ ‎35.普鲁士蓝的化学式是KFe[Fe（CN）6]，该物质的化学键有离子键、共价键和_____。‎ ‎36.KOCN是离子晶体；碳原子采取sp杂化，1mol该物质中含有的π键数目为____。‎ ‎37.H2O2常温下是液体，沸点较高（150℃），其主要原因是____。‎ ‎38.非金属元素的第一电离能大于的第一电离能，原因是______。‎ ‎39. V2O5溶于NaOH溶液，可得到钒酸钠(Na3VO4)，该盐阴离子的立体构型为________。‎ ‎40.已知食盐的密度为ρ g·cm－3，其摩尔质量为M g·mol－1，阿伏加德罗常数为NA，则在食盐晶体晶胞参数是 cm。‎ ‎41. 1 mol SiO2晶体中含 mol Si—O键。‎ ‎42. 1 mol NH4BF4含有________ mol配位键。‎ ‎43.冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为： 。‎ ‎44.体心立方结构的金属如：Na、K、Fe的晶胞的空间占有率表达式为 （含π）。‎ 五、计算题（每题10分，共20分）‎ ‎45. 已知钼(Mo)的晶胞如图所示，钼原子半径为apm，相对原子质量为M，以NA表示阿伏加德罗常数的值。‎ ‎（1）钼晶体的堆积方式为__。（2）钼原子的配位数为__。‎ ‎（3）构成钼晶体的粒子是__。（4）金属钼的密度为__g·cm-3。‎ ‎46. 1、(1)氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。‎ ‎①此配合物中，基态铁离子的价电子排布式为________________。‎ ‎②此配合物中碳原子的杂化轨道类型有________________。‎ ‎③此配离子中含有的化学键有____________（填字母）。‎ A. 离子键 B. 金属键 C. 极性键 D. 非极性键 E. 配位键 F. 氢键 G.σ键 H. π键 ‎④氯化铁在常温下是固体，熔点为 306℃，沸点为 315℃，在 300℃以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断氯化铁的晶体类型为_________。‎ ‎(2)基态 A 原子的价电子排布式为 3s23p5，铜与A 形成化合物的晶胞如图所示（黑球代表铜原子）。‎ ‎①该化合物的化学式为____________，A原子的配位数是______________。‎ ‎②已知该化合物晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为 NA，则该晶体中 Cu 原子和A 原子之间的最短距离为________pm（列出计算表达式即可）。‎ 答案 ‎1．A 2.D 3.B 4.C 5.C 6.D. 7C.8.B 9.B.10.D 11.A 12.B.13.D.14.C.15.C ‎16-20 × 21-25 V ‎26.1S22S22P2 ‎ ‎ 27.‎ ‎↑‎ ‎↑‎ ‎↑‎ ‎↑‎ ‎↑‎ ‎↑‎ ‎3d 4s ‎28.cl >F 29.> 30.1:2 31.> 32.非极性 33.sP3 sP2‎ ‎34.3:4 35.配位键 36.2NA 37.双氧水分子间存在氢键 38氨气分子间存在氢键 ‎39．正四面体 ‎ ‎ 40. 41. 4 42. 2 43. 干冰 44 .‎ ‎45.面心立方 12 金属阳离子和自由电子 ‎ ‎46.3d5 sP3 sP2 C D E G H 分子晶体 ‎ CuCl 4 ‎