2020版高中化学课时作业4分子的立体结构含解析 人教版选修3

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2020版高中化学课时作业4分子的立体结构含解析 人教版选修3

课时作业4 分子的立体结构 ‎1.在以下的分子或离子中,空间结构的几何形状不是三角锥形的是(  )‎ A.NF3        B.CH3-‎ C.CO2 D.H3O+‎ 解析:NF3、CH3-和H3O+的中心原子N、C、O均为sp3杂化,但由于形成3个共价键,有一个杂化轨道被孤对电子占据,又由于价层电子对相互排斥,所以它们均为三角锥形。CO2中的C以sp杂化,形成直线形分子。‎ 答案:C ‎2.有关甲醛分子的说法正确的是(  )‎ A.C原子采用sp杂化 B.甲醛分子为三角锥结构 C.甲醛分子为三角形结构 D.在甲醛分子中没有π键 解析:甲醛分子中的中心原子采用sp2杂化,是平面三角形结构,键角为120°,分子中含有一个π键。‎ 答案:C ‎3.[Cu(NH3)4]2+配离子中,中心离子的配位数为(  )‎ A.1 B.2‎ C.3 D.4‎ 解析:本题关键是找到配体,很明显在该离子中的配体为NH3,所以配位数为4。‎ 答案:D ‎4.苯分子(C6H6)为平面正六边形结构,下列有关苯分子的说法错误的是(  )‎ A.苯分子中的中心原子C的杂化方式为sp2‎ B.苯分子内的共价键键角为120°‎ 8‎ C.苯分子中的共价键的键长均相等 D.苯分子的化学键是单、双键相交替的结构 解析:由于苯分子的结构为平面正六边形,可以说明分子内的键角为120°,所以中心原子的杂化方式为sp2杂化,所形成的共价键是完全相同的。‎ 答案:D ‎5.下列分子中的键角最大的是(  )‎ A.CO2 B.NH3‎ C.H2O D.CH2=CH2‎ 解析:本题考查的是常识问题,四个选项的键角分别为180°、107°、105°、120°。‎ 答案:A ‎6.在SO2分子中,分子的空间结构为V形,S原子采用sp2杂化,那么SO2的键角(  )‎ A.等于120° B.大于120°‎ C.小于120° D.等于180°‎ 解析:由于SO2分子的VSEPR模型为平面三角形,从理论上讲其键角为120°,但是由于SO2分子中的S原子有一对孤对电子,对其他的两个化学键存在排斥作用,因此分子中的键角要小于120°。‎ 答案:C ‎7.已知NH3分子可与Cu2+形成配合物离子[Cu-(NH3)4]2+,则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是(  )‎ A.NaOH B.NH3‎ C.BaCl2 D.Cu(OH)2‎ 解析:欲除去CuSO4溶液中H2SO4,可加碱中和,但除杂要求:不引入新杂质,杂质必须除干净即要求所加试剂必须过量,而题目信息告诉Cu2+与NH3·H2O可形成配合离子[Cu(NH3)4]2+,即若用NH3·H2O,除中和H2SO4外还与主要物质中Cu2+发生配合而减少了Cu2+量且引入了新杂质,故只有用Cu(OH)2或CuO或CuCO3或Cu2(OH)2CO3等。‎ 答案:D 8‎ ‎8.OF2分子的中心原子采取的杂化轨道是(  )‎ A.sp2 B.sp C.sp3 D.无法确定 解析:根据价层电子对互斥原理可知中心O原子的孤对电子数为2,相连的原子数为2,所以O原子的杂化方式为sp3,其杂化方式和分子的空间结构都与H2O相似。‎ 答案:C ‎9.下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化,分子的空间结构为直线形且分子中没有形成π键的是(  )‎ A.CH≡CH B.CO2‎ C.BeCl2 D.BF3‎ 解析:A、B两项中的分子的C原子采用的都是sp杂化,分子的空间结构都为直线形,但是当C原子采用sp杂化时,未参与杂化的2个p轨道上各有1个单电子,用于形成π键,所以乙炔、二氧化碳分子中一定会有2个π键,而BeCl2分子中的Be原子未参与杂化的2个p轨道上没有电子,所以不会形成π键,BF3分子中的B原子的杂化方式为sp2。‎ 答案:C ‎10.六氟化硫分子为正八面体构型(分子结构如下图所示),难溶于水,在高温下仍有良好的绝缘性,在电器工业方向具有广泛用途。下列推测正确的是(  )‎ A.SF6各原子均达8电子稳定结构 B.SF6易燃烧生成SO2‎ 8‎ C.SF6分子是含有极性键的非极性分子 D.SF6是原子晶体 解析:据信息六氟化硫分子为正八面体构型知SF6为分子晶体,而非原子晶体;据信息六氟化硫分子在高温下仍有良好的绝缘性,说明SF6不易燃;据图示知6个F原子均达8电子稳定结构而S原子不是8电子结构,综上所述选C项。‎ 答案:C ‎11.(2016年高考·江苏卷)[Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应:‎ ‎4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O===‎ ‎[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN ‎(1)Zn2+基态核外电子排布式为________。‎ ‎(2)1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为________。‎ ‎(3)HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是________。‎ ‎(4)与H2O分子互为等电子体的阴离子为________。‎ ‎(5)[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键。不考虑空间构型,[Zn(CN)4]2-的结构可用示意图表示为________。‎ 解析:(1)Zn为30号元素,电子排布式为[Ar]3d104s2,所以Zn2+为[Ar]3d10。‎ ‎(2)注意读题,题目问的是σ键的数目,所以应该是3NA。‎ ‎(3)如图所示,分子中有两种碳原子,一个是连接了4个单键,另一个是连接了一个单键和一个三键。所以为sp3和sp。‎ ‎(4)等电子体需要满足两个要求:原子个数相同和价电子总数相同。水为H2O,所以我们可以选择:NH2- (氨基负离子),FH2+(存在,但在高中不常见,最好不要写)。‎ ‎(5)类比四氨合铜离子即可。‎ 8‎ 答案:(1)1s22s22p63s23p63d10{或[Ar]3d10}‎ ‎(2)3NA ‎ ‎(3)sp3和sp (4)NH2-‎ ‎12.指出下列分子或离子中的杂化轨道的类型。‎ ‎(1)CO2中的C______;(2)BF3中的B__________;‎ ‎(3)CH4中的C______;(4)SO42-中的S________;‎ ‎(5)NH3中的N__________。‎ 解析:杂化轨道所用原子轨道的能量要相近,且杂化轨道只能用于形成σ键,剩余的p轨道还可形成π键。‎ 答案:(1)sp1 (2)sp2 (3)sp3 (4)sp3 (5)sp3‎ ‎13.已知氟化硼(BF3)是共价化合物,分子中的四个原子在同一平面上,那么BF3分子是否具有极性:__________(填“具有”或“不具有”),分子中键与键之间的夹角为__________。又已知三氟化磷(PF3)也是共价化合物,与BF3不同的是PF3是极性分子,则PF3分子中的4个原子是否在同一平面上__________(填“在”或“不在”),PF3分子中的键与键之间的夹角比BF3分子中的键与键之间的夹角__________(填“大”“小”或“相等”)。‎ 答案:不具有 120° 不在 小 ‎14.HN3称为叠氮酸,常温下为无色有刺激性气味的液体。N3-也被称为类卤离子。用酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸。而叠氮化钠可从下列反应制得:NaNH2+N2O===NaN3+H2O。试回答下列问题:‎ ‎(1)基态氮原子核外电子排布式为______。‎ ‎(2)元素N、S、P的第一电离能(I1)由大到小的顺序为______。‎ ‎(3)HN3属于______(填“共价”或“离子”)化合物,“等电子体”具有相同结构,N3-与CO2是“等电子体”,则一个N3-微粒中含有______个σ键;NH2-‎ 8‎ 的中心原子的杂化类型是______。‎ ‎(4)HN3、浓盐酸混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属,溶解铜可生成CuCl2-,如果Cu2Cl2中是普通共价键,则CuCl2-中含有的特殊化学键叫______。‎ 解析:HN3属于共价化合物,NH2-的N原子为sp3杂化。‎ 答案:(1)1s22s22p3 (2)N>P>S ‎(3)共价 2 sp3 (4)配位键 ‎15.根据要求完成下列问题:‎ ‎(1)写出基态Fe原子的电子排布式和Mg2+的电子排布图:______、______。‎ ‎(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数:______、______、______。‎ ‎(3)判断BCl3分子的空间构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角:______、______、______。‎ 解析:(2)在配合物中,一般是过渡元素的原子或离子存在空轨道,它们与含有孤对电子的分子或离子形成配位键。其中提供空轨道的原子或离子是中心原子或中心离子,如本题中的Co3+;提供电子对的分子或离子是配体,如本题中的NH3。‎ ‎(3)硼原子的价电子均参与成键,其电子对数为3,则为sp2杂化,BCl3分子的空间构型为平面结构。‎ 答案:(1)1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2‎ ‎(2)Co3+ CN- 6 ‎ ‎(3)平面正三角形 sp2 120°‎ ‎16.(2017年高考·课标全国卷Ⅰ)钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:‎ ‎(1)元素K的焰色反应呈紫红色,其中紫色对应的辐射波长为________nm(填标号)。‎ 8‎ A.404.4   B.553.5   C.589.2‎ D.670.8   E.766.5‎ ‎(2)基态K原子中,核外电子占据最高能层的符号是________,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________。K和Cr属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低,原因是________________________。‎ ‎(3)X射线衍射测定等发现,I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为________,中心原子的杂化形式为________。‎ 解析:(1)紫色波长为400 nm~435 nm,因此选项A正确;(2)K位于第四周期ⅠA族,电子占据最高能层是第四层,即N层,最后一个电子填充在s能级上,电子云轮廓图为球形;K的原子半径大于Cr的半径,且价电子数较少,金属键较弱,因此K的熔点、沸点比Cr低;(3)I3+与OF2互为等电子体,OF2属于V形,因此I3+的几何构型为V形,其中心原子的杂化类型为sp3。‎ 答案:(1)A ‎(2)N 球形 K原子半径较大且价电子数较少,金属键较弱 ‎(3)V形 sp3‎ 探究创新 ‎  铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途,如金属铜用来制造电线电缆,五水硫酸铜可用作杀菌剂。‎ ‎(1)Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2+的核外电子排布式为________。‎ ‎(2)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是______________________________________。‎ 解析:(1)Cu(电子排布式为[Ar]3d104s1)―→Cu2+的过程中,参与反应的电子是最外层4s及3d上的各一个电子,故Cu2+的电子排布式为[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9。‎ ‎(2)N、F、H三种元素的电负性:F>N>H,所以NH3中共用电子对偏向N,而在NF3中,共用电子对偏向F,偏离N原子。‎ 8‎ 答案:(1)[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9‎ ‎(2)N、F、H三种元素的电负性:F>N>H,在NF3中,共用电子对偏向F,偏离N原子,使得氮原子上的孤电子对难与Cu2+形成配位键 8‎
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