第一章第一节 化学反应与能量的变化练习

第一章第一节 化学反应与能量的变化练习

‎ ‎ ‎《化学反应及其能量变化》试卷 一、选择题（下列各题只有1-2个选项符合题意。每小题4分）‎ 1、 ‎1、  下列变化必须加入氧化剂才能实现的是 ‎(A). CuO→CuSO4 ( B). CO2→CO (C). KClO3→O2 (D). Fe→Fe3O4 ‎ 2、 ‎2、  硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成 ‎(A)．S2－ 　　　　(B)．S 　　　　　(C)．SO32－　　　　(D)．SO42－‎ ‎3、某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是 ‎(A)．NH4+ 、NO3－、Fe2+、Cl－　　 　(B)．Na+、HS－、K+、SO42－‎ ‎(C)．MnO4－、K+、SO42－、Na+ (D)．Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－‎ ‎4．已知在某温度时发生如下三个反应：‎ ‎(1)C＋CO2＝2CO (2)C＋H2O＝CO＋H2 (3)CO＋H2O＝CO2＋H2‎ 据此判断，该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是： ‎ ‎(A)．CO＞C＞H2 (B)．C＞CO＞H2‎ ‎(C)．C＞H2＞CO (D)．CO＞H2＞C ‎5．在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性，ICl跟Zn、H2O反应的化学方程式如下 ‎2ICl＋2Zn=ZnCl2＋Znl2 ICl＋H2O=HCl＋HIO 下列关于ICl性质的叙述正确的是 ‎(A).ZnCl2是氧化产物，又是还原产物 ‎ ‎ (B).ZnI2是氧化产物，又是还原产物 ‎(C).ICl跟H2O的反应，ICl是氧化剂，H2O是还原剂 ‎(D).ICl跟H2O的反应，是自身氧化还原反应 ‎6．剧毒物氰化钠（NaCN）存在如下反应：‎ ‎2NaCN＋O2＋2NaOH＋2H2O→2Na2CO3＋2NH3有关叙述正确的是 ‎ ‎(A)．氧气是氧化剂 (B)．水是还原剂 ‎(C)．氨是氧化产物 (D)．碳酸钠是氧化产物 ‎7、在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，5mol水能还原的BrF3的物质的量为： (A).1mol (B).4/3mol (C).2mol (D).3mol ‎8．下列反应的离子方程式不正确的是：‎ ‎(B)铜片插入硝酸银溶液:Cu+Ag+=Cu2++Ag ‎(D)硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液:Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+‎ ‎9、ＮaＨ是一种白色的离子晶体，其中钠为＋１价，ＮaＨ与水反应放出氢气，下列叙述中，正确的是 ‎(Ａ).ＮaＨ在水中显酸性 (Ｂ).ＮaＨ中氢离子的电子排布与氦相同 ‎(Ｃ).ＮaＨ中氢离子半径比锂离子半径大 (Ｄ).ＮaＨ中氢离子可被还原成氢气 4‎ ‎ ‎ D D ‎10、下列各组中的离子方程式能正确表示相应的化学反应的是 ‎（A）Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O OH-+H+=H2O ‎（B）MnO2+4HCl（浓） = MnCl2+Cl2+2H2O MnO2+4H++2Cl- = Mn2++Cl2+2H2O ‎（C）Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4¯+2H2O Ba2++SO42-=BaSO4¯ ‎（D）NaHS+HCl=NaCl+H2S S2-+2H+=H2S ‎11、根据以下四个反应：‎ ‎（1）H2S+I2=2H++2I-+S¯ （2）H2SO3+2H2S=3S¯+3H2O ‎（3）2I-+Br2=2Br-+I2 （4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI 确定Br-、I-、H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是 ‎（A）H2S>H2SO3>I->Br- （B）Br->I->H2SO3>H2S ‎（C）H2SO3>H2S>Br->I- （D）I->Br->H2S>H2SO3‎ ‎12．下列微粒①Al3+ ②Cl- ③N2 ④MnO4- ⑤CO2 ⑥H2O2 ⑦Fe2+ ⑧MnO42-‎ 既具有氧化性又具有还原性的是 　　 (A)．①④⑤⑦ (B)．③⑥⑦⑧ (C)．④⑤⑥⑧ (D)．①②③⑥‎ ‎13．下列各组在溶液中反应，不管反应物量是多少，都能用同一离子方程式表示的是 (A)．FeBr2与Cl2 (B)．Ba(OH)2与H2SO4 (C)．HCl与Na2CO3 　　 (D)．Ca(HCO3)2与NaOH ‎14.将3.20g Cu跟30.0mL 10.0mol·L－1的HNO3充分反应,还原产物有NO和NO2.若反应后溶液中有a mol H+离子,则此时溶液中含NO3－离子的物质的量为 (A) ‎(A)    (a+0.5)mol (B)2 a mol (C)0.1 a mol (D)(a+0.1)mol ‎15、已知下列两个热化学方程式 ‎2H2（气）+O2（气）=2H2O（液）;ΔH=-571.6KJ/mol C3H8（气）+5O2（气）=3CO2（气）+4H2O（液）; ΔH=-2220KJ/mol 实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放出热量3847KJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比为 ‎(A)、3：1 (B)、1：4 (C)、1：3 (D)：1；1‎ ‎ ‎ 阳泉一中高考化学复习单元过关 班级 姓名 成绩 ‎ 选择题答题卡 ‎1‎ ‎ ‎ ‎2‎ ‎ ‎ ‎3‎ ‎ ‎ ‎4‎ ‎ ‎ ‎5‎ ‎ ‎ ‎6‎ ‎ ‎ ‎7‎ ‎ ‎ ‎8‎ ‎ ‎ 4‎ ‎ ‎ ‎9‎ ‎ ‎ ‎10‎ ‎ ‎ ‎11‎ ‎ ‎ ‎12‎ ‎ ‎ ‎13‎ ‎ ‎ ‎14‎ ‎ ‎ ‎15‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 二、按要求完成下列各题（共16分）‎ ‎1、写出下列离子方程式：‎ ‎（1）氢氧化钡溶液中通入足量的CO2气体 ‎ ‎（2）二氧化硫气体通入到溴水中 ‎ ‎（3）氯气通入到氢氧化钾溶液中 ‎ ‎（4）碳酸氢钠加入到重水（D2O）中 ‎ ‎2、写出下列热化学方程式：‎ ‎（1）1克氢气在氧气中充分燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量。‎ ‎ 。‎ ‎（2）在101 kPa时，4.0克硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出37kJ热量，S燃烧的热化学方程式为 。‎ ‎ ‎ 1、 ‎3、配平下列化学方程式，将化学计量数数填在括号内 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ + —— + NO+ + ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ + + —— + + ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎＋ 　　　　‎ ‎ ‎ 三、综合题（共16分）‎ ‎ ‎ ‎1．联氨又称肼，分子式为N2H4。与NH3有相似的化学性质，如：与酸能反应。‎ （1） ‎（1）       写出肼的电子式：‎ ‎ ‎ （2） ‎（2）       写出肼与盐酸反应的离子方程式：‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎（3）肼做为火箭发动机燃料，其反应为：N2H4＋O2→N2＋2H2O。该性质还可以应用做除氧剂，除去高压锅炉循环水中的溶解氧。若循环水中的含氧量（质量分数）为百万分之0.01，除去这样的水50000t，需___ _kg的肼。‎ ‎2、某一无色透明溶液中可能存在Ｈ+ 、Ｂa2+、Ｍg2+ 、Ｃu2+ 、ＯＨ- 、ＨＣＯ3- 、ＳＯ32-、ＮＯ3- 、Ｃl-中的一种或几种。已知该溶液能与Ａl反应放出Ｈ2 。 ‎ 4‎ ‎ ‎ ‎（1）若反应生成Ａl3+，则原溶液中一定存在或可能存在的离子有 _______________________ 。 （2）若反应生成ＡlＯ2- ，则原溶液中一定存在或可能存在的离子有 ______________________ 。‎ ‎*3．已知Cl2通入浓氨水中会发生如下反应：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2，今有体积为1.12L，质量为3.335g的Cl2和N2的混合气体通过浓氨水后，体积变为0.672L[其中Cl2、N2各占50％（体积分数）]。（气体体积均在标准状况下测定）‎ ‎(1）经计算，被氧化的氨的质量为___ _g。（不必写出计算过程）‎ ‎(2)下面是三位学生从不同角度解这道题时所列的第一步算式，请判断他们所列未知数x分别表示什么量，并填写在表格内：‎ ‎ ‎ 学生编号 所列第一步算式 未知数x表示的意义 甲 ‎（3-1）∶2＝（1.12-0.672）/22.4∶x ‎ ‎ 乙 ‎3∶（x-0.672/2）＝1∶[0.672/2-（1.12-x）]‎ ‎ ‎ 丙 ‎71x＋28（1-x）＝3.335/1.12×22.4‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 四、计算题（共8分）‎ ‎2.24克铁与100mL稀硝酸混合后充分反应，还原产生只有NO，并且铁、硝酸均无剩余。向反应后溶液中加入50mL0.2mol·L－1的KI溶液，恰好将溶液中的Fe3+全部还原。求原硝酸溶液的物质的量浓度。‎ 4‎