2018届二轮复习化学键与分子结构课件（18张）（全国通用）

2018届二轮复习化学键与分子结构课件（18张）（全国通用）

高考复习 化学键与分子结构 【 课前练习 】 1 、下列关于化学键的叙述，正确的是 ( ) A. 构成单质分子的粒子一定含有共价键 B. 由非金属元素组成的化合物不一定是共价 化合物 C. 非极性键只存在于双原子单质分子里 D. 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 2 ．含有非极性键的离子化合物是 ( ) A. C 2 H 2 B. Na 2 O 2 C. (NH 4 ) 2 S D. CaC 2 B BD 键型 概念 特点 形成条件 存在 离子键 共 价 键 非极 性键 阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键 阴、阳离子间的相互作用 活泼金属和活泼非金属通过得失电子形成离子键 共用电子 对不发生 偏移 相同非金属元素原子的电子配对 成键 原子间通 过共用电 子对而形 成的化学 键 不同的非金属元素原子的电子配对成键 共用电子对偏向一方原子 离子化合物 非金属单质、某些化合物 共价化合物、某些离子化合物 极 性键 【 知识小结 】 一、离子键与共价键的比较 【 巩固练习 】 3 ．通过极性键形成的原子晶体是 ( ) A. 硅晶体 B. 五氧化二磷 C. 碳化硅 D. 干冰 4 ．下列各组物质中 , 都含有非极性键的是 ( ) A. N 2 CH 2 =CH 2 CH 3 Cl B. Na 2 O 2 C 6 H 6 O 3 C. Cl 2 H 2 O 2 CaC 2 D. O 2 CH 2 =CH 2 HCHO C BC 【 课前练习 】 1 ．下列过程中，共价键被破坏的是（ ） A ． 碘晶体升华 B ． 溴蒸气被木炭吸附 C ． 酒精溶于水 D ． HCl 气体溶于水 2 ．下列物质中不含非极性共价键的是 （ ） ① Na 2 O 2 ②CCl 4 ③FeS 2 ④NH 4 Cl ⑤H—O—O—H ⑥Ca(OH) 2 A ．①②③④ B ．④⑤⑥ C ．②④⑥ D ．②③⑤ D C 二、粒子间的相互作用   存在范围 作用本质 作用强弱 影响性质 离子键 阴阳离子间和离子晶体内 静电作用 强 离子化合物的熔沸点 共价键 分子内、原子间、原子晶体内 共用电子对 强 分子的稳定性，原子晶体的熔沸点 金属键 金属阳离子和自由电子之间及金属晶体内 静电作用 强 金属晶体的熔沸点、硬度 范德华力 分子间和分子晶体内 电性引力 弱 分子晶体的熔沸点、硬度 氢键 分子间和分子晶体内 电性引力 弱 （稍强） 分子晶体的熔沸点 【 课前练习 】 1. 下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子是 （ ） A. CO 2 、 H 2 S B. C 2 H 4 、 CH 4 C. Cl 2 、 C 2 H 2 D. NH 3 、 HCl B 三、键的极性和分子的极性 1. 非极性共价键与极性共价键 2. 非极性分子 分子结构对称 电荷分布均匀 分子中正负电荷重心重叠 由非极性键构成的非极性分子如 ： H 2 、 Cl 2 由极性键构成的非极性分子如： CH 4 、 CO 2 【 课前练习 】 某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图。 不同元素的原子，该模型图可代表一种（ ） A ． 卤代羧酸 B. 酯 C. 氨基酸 D. 醇钠 C 四、电子式的书写 【 热身练习 】 （ 1 ）下列结构图中，代表原子序数从 1 到 10 的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键，（示例： F 2 ） 电子式书写时应先分析该物质的化学键是属离子键还是共价键。 【 热身练习 】 （ 1 ）下列结构图中，代表原子序数从 1 到 10 的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键， （示例： F 2 ） 根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式： A ： __________ B ： ___________ C ： ___________ D ： _____________ NH 3 HCN CO(NH 2 ) 2 BF 3 （ 2 ）在分子的结构式中，由一个原子提供成键电子对而形成的共价键用 → 表示，例如： 硫酸 ，硝基甲烷 ， 写出三硝酸甘油酯的结构式。 【 深化提问 】 1. (1) 已学过的气体中 , 哪几种气体易液化 ? 其原因是否相同 ? Cl 2 、 SO 2 、 NO 2 、 NH 3 。 前三种物质相对分子质量大，分子间作用力强， NH 3 存在氢键。 (2) 氢气、氮气、氧气、氯气熔沸点有何变化规律 ? 结构相似，相对分子质量大，分子间作力大，熔沸点高。 3 ．下列含有极性键的非极性分子是 （ ） （ 1 ） BF 3 （ 2 ） NH 3 （ 3 ） CH 4 （ 4 ） CO 2 （ 5 ） N 2 （ 6 ） H 2 S （ 7 ） SO 2 （ 8 ） CS 2 （ 9 ） H 2 O （ 10 ） HF （ 11 ） CCl 4 （ 12 ） SiO 2 A ．（ 2 ）（ 3 ）（ 4 ）（ 5 ）（ 8 ） B ．（ 1 ）（ 3 ）（ 4 ）（ 5 ）（ 8 ）（ 11 ） C ．（ 1 ）（ 3 ）（ 4 ）（ 8 ）（ 11 ） D ． 以上均不对 (3) 液氯中 , 氯分子之间是以共价健相结合的 , 说法对吗 ? 错误。液氯中分子间是以范德华力相结合 (4) 晶体氩中粒子是以共价键相结合的 , 说法对吗 ? 错误。是分子间作用力结合 C 【 巩固练习 】 1 、下列叙述正确的是 ( ) A ． 以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子 B ． 以极性键结合起来的分子一定是极性分子 C ． 非极性分子只存在双原子单质分子里 D ． 非极性分子中，一定含有非极性共价键 2 、 CO 2 、 BF 3 、 CCl 4 、 CH 4 都是非极性分子，而 NH 3 、 H 2 S 、 H 2 O 都是极性分子。由此推出 ABn 型分子是非极性分子的经验规律正确的是 （　） A ． 所有原子在同一平面内 B ． 分子中不含氢原子 C ． A 的原子量小于 B D ．在 ABn 分子中 A 原子化合价的绝对值等于 其最外层电子数 A D 3 、碘在不同溶剂中呈现紫色或棕色。一般认为溶液呈紫色的表明溶解的“碘分子”并未和溶剂发生很强的结合。已知不同温度下，碘在石蜡油中的溶液呈紫色或棕色。 请回答：温度低时溶液呈 ，温度高时，溶液呈 色。因 。 棕 紫 温度低时分子间作用力大，碘分子与石蜡分子间的作用力较强，所以颜色较深为棕色，温度高时，分子间作用力减小，所以碘分子与石蜡分子间作用减弱，颜色较浅为紫色。 3 ． X 、 Y 、 Z 是短周期元素的三种常见氧化物。 X 跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是 ； Y 和 X 的组成元素相同， Y 的化学式是 ； 1mol Z 在加热时跟水反应的产物需要用 6mol 的氢氧化钠才能完全中和， Z 的化学式是 ，其中和产物的化学式是 。在一定条件下， Y 可以跟非金属单质 A 反应生成 X 和 Z ，其反应的化学方程式是 。 H 2 SO 3 SO 3 P 2 O 5 Na 3 PO 4 、 H 2 O 2P ＋ 5SO 3 ＝ 5SO 2 ＋ P 2 O 5