2018届一轮复习人教版氧化还原反应方程式的配平及计算学案

2018届一轮复习人教版氧化还原反应方程式的配平及计算学案

第9讲　氧化还原反应方程式的配平及计算 考纲要求 ‎1.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。‎ ‎2．能利用得失电子守恒原理进行相关计算。‎ 考点一　氧化还原反应方程式的配平方法 题型一　直接型氧化还原反应方程式的配平 配平化学方程式：‎ H2S＋HNO3―→S↓＋NO↑＋H2O 分析：配平步骤如下 第一步：标变价，H2＋HO3―→↓＋O↑＋H2O 第二步：列得失，‎ 第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。‎ 故H2S的化学计量数为3，NO的化学计量数为2。‎ 第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。‎ ‎3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O 第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用O原子守恒来进行验证。‎ ‎[对点训练]‎ ‎1．(1)HCl(浓)＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋H2O ‎(2)KI＋KIO3＋H2SO4===I2＋K2SO4＋H2O ‎(3)MnO＋H＋＋Cl－===Mn2＋＋Cl2↑＋H2O 答案：　(1)4　1　1　1　2‎ ‎(2)5　1　3　3　3　3‎ ‎(3)2　16　10　2　5　8‎ ‎2．(1)S＋KOH===K2S＋K2SO3＋H2O ‎(2)P4＋KOH＋H2O===K3PO4＋PH3‎ 答案：　(1)3　6　2　1　3‎ ‎(2)2　9　3　3　5‎ 题型二　缺项型氧化还原反应方程式的配平 ‎ 缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来，一般为水、酸或碱。‎ ‎(1)配平方法 先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。‎ ‎(2)补项原则 条件 补项原则 酸性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧)补H2O(水)‎ 碱性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH－‎ 将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3＋无色)。配平该反应的离子方程式：‎ NaBiO3＋Mn2＋＋______―→Na＋＋Bi3＋＋______＋______。‎ 分析：(1)由溶液显紫色可推知有MnO生成，确定变价元素物质的化学计量数：‎ 化合价分析如下：‎ Bi(＋5→＋3)2× 5(化学计量数5配在NaBiO3和Bi3＋前)‎ Mn(＋2→＋7)5×2(化学计量数2配在Mn2＋和MnO前)‎ ‎(2)利用原子守恒确定缺项物质及其他物质的化学计量数。‎ ‎5NaBiO3＋2Mn2＋＋______―→5Na＋＋5Bi3＋＋2MnO＋______。‎ ‎(3)据补项原则，在酸性条件下，方程式左边多O，故应补H＋，而方程式右边少O，故应补H2O，再根据原子守恒配平H＋和H2O之前的化学计量数：‎ ‎5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋===5Na＋＋5Bi3＋＋2MnO＋7H2O。‎ ‎[对点训练]‎ ‎3．(1)ClO－＋Fe(OH)3＋________===Cl－＋FeO＋H2O ‎(2)MnO＋H2O2＋________===Mn2＋＋O2↑＋H2O ‎(3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。‎ 请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。‎ ＋＋―→AlN＋ 答案：　(1)3　2　4OH－　3　2　5‎ ‎(2)2　5　6H＋　2　5　8‎ ‎(3)Al2O3　3C　N2　2　3CO 速记卡片 配平的基本技能 ‎(1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。‎ ‎(2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。‎ ‎(3)缺项配平法：先使得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H＋，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一边加水。然后进行两边电荷数配平。‎ ‎(4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 ‎ 考点二　信息型氧化还原反应方程式的书写 KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2＋和CO2，该反应的离子方程式是 ‎________________________________________________________________________。‎ 分析：第一步：依题意，锰元素的化合价降低，故KMnO4是氧化剂，Mn2＋是还原产物；碳元素的化合价升高，故Na2C2O4(碳元素化合价为＋3价)，是还原剂，CO2是氧化产物。‎ 第二步：按“氧化剂＋还原剂——还原产物＋氧化产物”把离子方程式初步写成：MnO＋C2O——Mn2＋＋CO2↑。‎ 由MnO→Mn2＋，锰元素降了5价；由C2O→CO2，碳元素升了1价，1 mol C2O共失去2 mol e－，故在C2O前面配5，在氧化产物CO2前配10；在MnO前配2，在还原产物Mn2＋前配2，即2MnO＋5C2O——2Mn2＋＋10CO2↑。‎ 第三步：反应在硫酸中进行，故在左边补充H＋，右边补充H2O,2MnO＋5C2O＋H＋——2Mn2＋＋10CO2↑＋H2O。‎ 第四步：依据电荷守恒及H、O原子守恒配平如下：‎ ‎2MnO＋5C2O＋16H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。‎ ‎[对点训练]‎ ‎(1)[2016·全国卷Ⅰ，27(4)]＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)[2016·全国卷Ⅱ，26(2)]联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)[2016·全国卷Ⅲ，27(2)]煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。‎ 在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度323 K，NaClO2溶液浓度为5×10－3 mol·L－1。‎ 反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。‎ 离子 SO SO NO NO Cl－‎ c/(mol·L－1)‎ ‎8.35‎ ‎×10－4‎ ‎6.87‎ ‎×10－6‎ ‎1.5‎ ‎×10－4‎ ‎1.2‎ ‎×10－5‎ ‎3.4‎ ‎×10－3‎ 写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)(2015·全国卷Ⅱ)将ClO2通入KI和H2SO4的混合液中，发生反应的离子方程式为 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)(2015·山东高考)利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：‎ Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(6)(2014·全国卷Ⅱ)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，该反应的离子方程式为 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案：　(1)Cr2O＋3HSO＋5H＋===2Cr3＋＋3SO＋4H2O ‎(2)2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O ‎(3)4NO＋3ClO＋4OH－===4NO＋2H2O＋3Cl－‎ ‎(4)2ClO2＋10I－＋8H＋===5I2＋4H2O＋2Cl－‎ ‎(5)2Co(OH)3＋4H＋＋SO===SO＋2Co2＋＋5H2O ‎(6)PbO＋ClO－===PbO2＋Cl－‎ 速记卡片 氧化还原反应型离子方程式的书写流程 ‎(1)找出反应粒子：通过氧化还原反应中元素价态的变化，找出发生氧化还原反应的微粒。‎ ‎(2)正确预测产物：依据氧化还原反应规律确定氧化产物和还原产物。‎ ‎(3)配平变价微粒：应用最小公倍数法确定得失电子的数目，配平含变价元素的相关物质。‎ ‎(4)确定缺项物质：根据溶液酸碱性及电荷守恒确定缺项物质是H2O、OH－还是H＋。‎ ‎(5)整体元素配平：通过观察法确定所有物质的化学计量数。‎ ‎(6)三查检验验证：检查物质拆分是否正确，电荷、质量是否守恒。 ‎ 考点三　氧化还原反应的计算方法——电子守恒法 ‎1．应用电子守恒解题的一般步骤——“一、二、三”‎ ‎(1)“一找各物质”‎ 找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。‎ ‎(2)“二定得失数”‎ 确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)。‎ ‎(3)“三列相等式”‎ 根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出相等式。‎ n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。‎ ‎2．多步连续进行的氧化还原反应的有关计算 对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。‎ ‎1．(RJ必修1·P39改编)下列反应中，‎ 氧元素被还原且氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2的是(　　)‎ A．2KClO32KCl＋3O2↑‎ B．4P＋5O22P2O5‎ C．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑‎ D．2H2＋O22H2O 答案：　D ‎2．6.4 g铜与足量的稀硝酸反应，将产生的NO与适量的O2混合通入水中，气体恰好完全溶解，你能确定通入O2的物质的量吗？‎ 答案：　铜与稀HNO3反应生成NO，NO与O2混合通入水中又重新生成HNO3，故铜与O2存在下列关系：‎ ‎ n(Cu)×2＝n(O2)×4，即n(O2)＝×＝0.05 mol 考向一　两种变价元素之间得失电子守恒 ‎1．24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为(　　)‎ A．＋2　 B．＋3　　　　C．＋4　　　 D．＋5‎ 解析：　题目中指出被还原的元素是Cr，则得电子的物质必是K2Cr2O7，失电子的物质一定是Na2SO3，其中S元素的化合价从＋4→＋6；而Cr元素的化合价将从＋6→＋n(设＋n为生成物中Cr元素的化合价)，‎ 根据得失电子数目相等，有0.024 L×0.05 mol·L－1×(6－4)＝0.02 L×0.02 mol·L－1×2×(6－n)‎ 解得n＝3。‎ 答案：　B ‎2．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为(　　)‎ A．2 B．3 C．4 D．5‎ 解析：　本题考查在氧化还原反应中利用得失电子守恒进行相关的计算。‎ 答案：　D 考向二　多种变价元素之间得失电子守恒 ‎3．在反应3BrF3＋5H2O===9HF＋Br2＋HBrO3＋O2↑中，若有5 mol H2O参加反应，被水还原的溴元素为(　　)‎ A．1 mol　　　　　　　　 B． mol C. mol D．2 mol 解析：　设被水还原的溴元素(BrF3)的物质的量为x,5 mol H2O参加反应，失去电子4 mol，根据电子守恒得：3x＝4 mol，x＝ mol。‎ 答案：　C ‎4．在P＋CuSO4＋H2O―→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反应中，7.5 mol CuSO4可氧化P的物质的量为________mol。生成1 mol Cu3P时，参加反应的P的物质的量为________mol。‎ 解析：　设7.5 mol CuSO4氧化P的物质的量为x；生成1 mol Cu3P时，被氧化的P的物质的量为y 根据得失电子守恒得：‎ ‎7．5 mol×(2－1)＝x·(5－0)‎ x＝1.5 mol ‎1 mol×3×(2－1)＋1 mol×[0－(－3)]＝y·(5－0)‎ y＝1.2 mol 所以参加反应的P的物质的量为1.2 mol＋1 mol＝2.2 mol。‎ 答案：　1.5　2.2‎ 考向三　多步反应得失电子守恒 ‎5．14 g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况下)氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为(　　)‎ A．9.6 g B．6.4 g C．3.2 g D．1.6 g 解析：　根据得失电子守恒规律可直接找出已知量(O2)与未知量(Cu、Ag)之间的物质的量关系。HNO3中的元素相当于电子的“二传手”，先得到Cu、Ag失去的电子，再传给O ‎2，最后恢复原貌，Cu、Ag失去的电子最终传给了O2，所以根据得失电子守恒规律，得 ×2＋×1＝×4，解得：m(Cu)＝3.2 g。‎ 答案：　C ‎6．U常见化合价有＋4和＋6，硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解：[UO2(NO3)2]——UxOy＋NO2↑＋O2↑(未配平)。将气体产物收集于试管中并倒扣于盛水的水槽中，气体全部被吸收，水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式是(　　)‎ A．UO2 B．2UO2·UO3‎ C．UO3 D．UO2·2UO3‎ 解析：　气体被吸收，说明二氧化氮、氧气和水发生的反应为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，所以二氧化氮和氧气的计量数之比是4∶1，根据氧化还原反应中得失电子数相等知，U元素的化合价不变，所以生成物是UO3，故选C。‎ 答案：　C ‎[上海高考题]含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解生成单质砷和氢气 ‎ ‎[高考还可以这样考]‎ ‎(1)砒霜(As2O3)和锌、盐酸混合反应的离子方程式为 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 砷化氢(AsH3)完全分解生成单质砷和氢气的化学方程式为 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)As2O3和Zn2＋的氧化性强弱顺序为 ‎________________________________________________________________________；‎ Zn和AsH3的还原性强弱顺序为 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)假设砒霜(As2O3)和锌、盐酸恰好充分反应，所得溶液中Zn2＋的浓度为0.05 mol·L－1，则反应前盐酸的pH为______。(反应前后不考虑溶液体积的变化)‎ ‎(4)若生成砷的质量为1.50 g，则被还原的As2O3的质量为________。‎ ‎(5)若生成标准状况下的氢气为1.344 L，则转移电子总数为________，和砒霜反应的锌的物质的量为________。‎ 答案：　(1)As2O3＋6Zn＋12H＋===2AsH3↑＋6Zn2＋＋3H2O ‎2AsH32As↓＋3H2‎ ‎(2)As2O3>Zn2＋　Zn>AsH3‎ ‎(3)1　(4)1.98 g ‎(5)0.36NA　0.12 mol ‎[课堂随笔]　　‎ 课时训练　氧化还原反应方程式的配平及计算 ‎1．(2016·吉林大学附属中学摸底)在酸性Fe(NO3)3溶液中逐渐通入H2S气体，不可能发生的离子反应是(　　)‎ A．3H2S＋2NO＋2H＋===2NO↑＋3S↓＋4H2O B．3Fe3＋＋3NO＋6H2S===3NO↑＋6S↓＋3Fe2＋＋6H2O C．Fe3＋＋3NO＋5H2S＋2H＋===3NO↑＋5S↓＋Fe2＋＋6H2O D．Fe3＋＋9NO＋14H2S＋8H＋===9NO↑＋14S↓＋Fe2＋＋18H2O 解析：　酸性溶液中，氧化性HNO3>Fe3＋，根据硝酸铁的化学式可知，参加反应的Fe3＋与NO的物质的量之比应≤，B项不可能发生。‎ 答案：　B ‎2．某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是(　　)‎ ＋＋―→＋＋ A．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH B．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O C．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH D．当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子8 mol 解析：　Au2O3是反应物，则Au2O一定是生成物，其中Au元素的化合价由＋3价变成＋1价，化合价降低，则必然有化合价升高的元素，即Na2S2O3(硫元素为＋2价)是反应物，Na2S4O6(硫元素为＋2.5价)是生成物。根据反应前后硫元素守恒有2Na2S2O3―→Na2S4O6，根据钠元素守恒，可知生成物中缺少钠元素，所以NaOH是生成物，再根据氢元素守恒，可知水是反应物。由关系式：Au2O3～Au2O～4e－，所以当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子的物质的量为4 mol。‎ 答案：　C ‎3．(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是(　　)‎ A．SO2、H2O、N2、NH3　　 B．N2、SO2、H2O、NH3‎ C．N2、SO2、NH3、H2O D．H2O、NH3、SO2、N2‎ 解析：　(NH4)2SO4→NH3＋N2＋SO2＋H2‎ O，反应中，N由－3到0，化合价变化总数为6，S由＋6到＋4，化合价变化数为2，根据化合价升高和降低的总数相等，所以应在SO2前配3，(NH4)2SO4前面配3，NH3前面配4，H2O前面配6，配平后的化学方程式为3(NH4)2SO44NH3↑＋N2↑＋3SO2↑＋6H2O，故C项正确。‎ 答案：　C ‎4．NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应的离子方程式是：MnO＋NO＋―→Mn2＋＋NO＋H2O。下列叙述中正确的是(　　)‎ A．该反应中NO被还原 B．反应过程中溶液的pH变小 C．生成1 mol NaNO3需要消耗0.4 mol KMnO4‎ D.中的粒子是OH－‎ 解析：　反应中氮元素的化合价从＋3价升高到＋5价，失去2个电子，被氧化，作还原剂，A不正确；Mn元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子，根据电子得失守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶5，所以选项C正确；再根据电荷守恒可知，反应前消耗氢离子，所以B和D都是错误的，答案为C。‎ 答案：　C ‎5．把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。下列对该反应的说法不正确的是(　　)‎ A．IO作氧化剂 B．若有1 mol Mn2＋参加反应转移5 mol电子 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2‎ D．配平后Mn2＋、H＋的化学计量数分别为2、3‎ 解析：　分析图1、图2可知，Mn2＋为反应物，作还原剂，则IO作氧化剂，配平方程式为2Mn2＋＋5IO＋3H2O===2MnO＋5IO＋6H＋，若有1 mol Mn2＋参加反应转移5 mol电子，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，配平后Mn2＋、H＋的化学计量数分别为2、6，故A、B、C项正确，D项错误。‎ 答案：　D ‎6．氢化亚铜(CuH)是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40～50 ℃时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是(　　)‎ A．“某物质”具有还原性 B．CuH与盐酸反应，可能产生H2‎ C．CuH与足量的稀硝酸反应：CuH＋3H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋2H2O D．CuH在氯气中燃烧：CuH＋Cl2CuCl＋HCl 解析：　CuH中Cu呈＋1价，当“某物质”与CuSO4溶液反应时，该物质作还原剂，A正确；B项，CuH＋H＋===Cu＋＋H2↑，正确；C项，CuH被氧化成Cu2＋和H2O，正确；D项，CuH在Cl2中燃烧应生成CuCl2和HCl，方程式为2CuH＋3Cl22CuCl2＋2HCl。‎ 答案：　D ‎7．下列反应(均未配平)中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是(　　)‎ A．Cu＋H2SO4―→CuSO4＋SO2↑＋H2O B．CH3COOH＋Ca(ClO)2―→HClO＋(CH3COO)2Ca C．I2＋NaClO3―→NaIO3＋Cl2‎ D．HCl＋MnO2―→MnCl2＋Cl2↑＋H2O 解析：　B为非氧化还原反应，错误；由得失电子守恒知，D项正确。‎ 答案：　D ‎8．某强氧化剂RO中R元素能被还原成较低的价态，如果还原2.4×10－3 mol RO需要6×10－3 mol Na2SO3(Na2SO3转化成Na2SO4)，则反应后R元素的价态是(　　)‎ A．0　　　　　　　　　 B．＋1‎ C．＋3 D．＋4‎ 解析：　根据氧化还原反应中电子的得失守恒可知，RO得到的电子是6×10－3 mol×2÷(2.4×10－3 mol)＝5，所以R在反应后的价态是0价，A项正确。‎ 答案：　A ‎9．(2016·辽宁鞍山六校期末)标准状况下，往100 mL 0.4 mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br－被氧化。则通入的氯气的体积是(　　)‎ A．0.448 L B．0.672 L C．0.896 L D．1.344 L 解析：　由于还原性：Fe2＋>Br－，所以若溶液中有50%的Br－被氧化，则说明Fe2＋已经完全发生反应，n(FeBr2)＝0.4 mol/L×0.1 L＝0.04 mol，根据电子得失数目相等，n(Fe2＋)＋n(Br－)＝2n(Cl2)，0.04 mol＋0.04 mol×2×＝2n(Cl2)，解得n(Cl2)＝0.04 mol，通入的氯气的体积(在标准状况下)V(Cl2)＝0.04 mol×22.4 L/mol＝0.896 L，C正确。‎ 答案：　C ‎10．(2016·浙江杭州七校模拟)‎ 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO、N2、Cl－六种离子。在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中不正确的是(　　)‎ A．还原剂是含CN－的物质，氧化产物不只有N2‎ B．氧化剂是ClO－，还原产物是HCO C．参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2‎ D．标准状况下若生成2.24 L N2，则转移电子1 mol 解析：　由题图可知，随反应进行ClO－的物质的量降低，N2的物质的量增大，则ClO－为反应物，N2是生成物，根据元素守恒和电子转移相等可知，CN－是反应物，Cl－是生成物，HCO是生成物，H2O是反应物。根据氧化还原反应配平方程式，则反应方程式为2CN－＋5ClO－＋H2O===2HCO＋N2↑＋5Cl－，C元素化合价由CN－中的＋2价升高为HCO中的＋4价，N元素化合价由CN－中的－3价升高为N2中的0价，可知CN－为还原剂，氧化产物为HCO、N2，A正确；反应中Cl元素化合价由ClO－中的＋1价降低为Cl－中的－1价，ClO－是氧化剂，还原产物是Cl－，B错误；反应中CN－是还原剂，ClO－是氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，C正确；标准状况下若生成2.24 L N2，物质的量为0.1 mol，则参加反应的ClO－的物质的量为0.5 mol，Cl元素的化合价由ClO－中的＋1价降低为Cl－中的－1价，转移电子数为0.5 mol×2＝1 mol，D正确。‎ 答案：　B ‎11．含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg，则(　　)‎ A．被氧化的砒霜为1.98 mg B．分解产生的氢气为0.672 mL C．和砒霜反应的锌为3.90 mg D．转移的电子总数为6×10－5NA 解析：　砒霜(As2O3)转化为AsH3，被还原，A项错误；根据2AsH32As＋3H2，产生的氢气在标准状况下体积为××22 400 mL/mol＝0.672 mL，B项错误；由得失电子守恒，可得关系式As2O3～6Zn，则和砒霜反应的锌的质量为××6×65 g/mol＝3.90×10－3 g＝3.90 mg，C项正确；由As2O3→2AsH3→2As知，1 mol As2O3参加反应时，转移电子共18 mol，因As2O3为1×10－5 mol，故转移电子总数为1×10－5×18×NA＝1.8×10－4NA，D项错误。‎ 答案：　C ‎12．配平下列方程式 ‎(1)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：‎ Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋________‎ 配平下列化学方程式：‎ ‎(2)Fe(OH)2＋ClO－＋________===Fe(OH)3＋Cl－‎ ‎(3)Mn2＋＋ClO＋H2O===MnO2↓＋Cl2↑＋________。‎ ‎(4)P＋FeO＋CaOCa3(PO4)2＋Fe 答案：　(1)2　1　6　2　6　H＋‎ ‎(2)2　1　1　H2O　2　1‎ ‎(3)5　2　4　5　1　8　H＋‎ ‎(4)2　5　3　1　5‎ ‎13．(创新题)新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。生产K2FeO4的工艺流程如下图所示：‎ ‎(1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式：‎ FeCl3＋____NaOH＋____NaClO→____Na2FeO4＋____＋____。其中氧化剂是________(填化学式)。‎ ‎(2)“转化”过程中发生反应的化学方程式为 ‎____________________________________________。‎ 解析：　(1)反应中NaClO是氧化剂，还原产物是NaCl，根据元素守恒，可知反应式中需要补充NaCl和H2O。根据化合价升降法配平方程式为：2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO===2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O。‎ ‎(2)根据(1)中反应的化学方程式和“转化”后最终得到的产物，可知“转化”过程是在加入KOH溶液后，将Na2FeO4转化为溶解度更小的K2FeO4。‎ 答案：　(1)2　10　3　2　9　NaCl　5　H2O　NaClO ‎(2)Na2FeO4＋2KOH===K2FeO4＋2NaOH