2020届高考化学一轮复习化学基本概念作业

2020届高考化学一轮复习化学基本概念作业

专题测试(一)　化学基本概念 ‎　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎1．将物质分门别类，更有利于物质的研究。下列有关物质分类的说法正确的是(　　)‎ A．CO2、SO3、N2O5、NO都是酸性氧化物 B．乙烯、乙炔、乙醇、乙酸都是非电解质 C．白云、雾霾、烟水晶、淀粉溶液都是胶体 D．盐酸、硫酸、碱石灰、聚苯乙烯都是混合物 答案　C 解析　NO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，A错误；乙酸在水溶液中可以部分电离，属于电解质，B错误；白云和雾霾是气溶胶，烟水晶是固溶胶，淀粉溶液中分散质粒子的直径达到了1～100 nm之间，属于液溶胶，C正确；硫酸是指H2SO4，属于纯净物中的化合物，D错误。‎ ‎2．下列有关配制一定物质的量浓度溶液的操作，能达到目的的是(　　)‎ A．将‎58.5 g NaCl溶于‎1 L水中可得1 mol·L－1的NaCl溶液 B．将标准状况下‎22.4 L HCl溶于‎1 L水中可得1 mol·L－1盐酸 C．将‎25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1‎ D．将‎78 g Na2O2溶于水得到‎1 L溶液，其物质的量浓度为1 mol·L－1‎ 答案　C 解析　A、B项把溶剂的体积误当作溶液的体积；D项发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，得到的溶液的物质的量浓度为2 mol·L－1。‎ ‎3．下列说法不正确的是(　　)‎ A．甲烷分子的球棍模型为 B．醋酸钾属于强电解质 C．若氯化钠中氯原子是35Cl，则其中子数比质子数多 D．氯化钠的形成过程：‎ Na＋ ―→[]＋[]－‎ 答案　D 解析　35Cl的中子数为18，质子数为17，中子数比质子数多，C项正确；氯化钠的电子式为Na＋[]－，D错误。‎ ‎4．下列评价及离子方程式书写正确的是(　　)‎ 续表 答案　D 解析　“H＋＋NO”具有强氧化性，能够氧化Fe2＋：3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，A错误；CO与Al3＋能发生相互促进的水解反应：2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑，B错误；AlO与HCO在溶液中不能大量共存，C错误；D项评价与离子方程式均正确。‎ ‎5．下列有关表述正确的是(　　)‎ A．(1)(2)(4)(6) B．(1)(2)(5)(8)‎ C．(1)(4)(5)(8) D．(2)(3)(5)(7)‎ 答案　B 解析　—OH与H 都表示羟基，(1)正确；HCN分子中各原子都满足稳定结构，C、N原子之间有3对共用电子对，H、C原子之间有1对共用电子对，(2)正确；Br－的核电荷数为35，(3)错误；二氧化碳是直线形分子，(4)错误；丙烷分子的球棍模型正确，(5)正确；次氯酸的电子式为H，(6)错误；(7)中结构简式的名称应为2甲基2戊烯，错误；(8)中熔化时破坏离子键，正确。综上B正确。‎ ‎6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)‎ A．1 mol OD－含有的质子数、中子数均为9NA B．‎3.6 g石墨和C60的混合物中，含有的碳原子数为0.3NA C．含有‎4.6 g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3NA D．标准状况下，‎4.48 L戊烷含有的分子数为0.2NA 答案　D 解析　OD－中D为21H,1个D中含1个中子，故1 mol OD－中含有9 mol质子和9 mol中子，A正确；‎3.6 g碳的任何单质中含有碳原子的物质的量为0.3 mol，B正确；1 mol Na2O2与1 mol Na2O中均含2 mol阳离子(Na＋)和1 mol阴离子(O2、O2－)，而含有‎4.6 g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物为0.1 mol，故混合物中所含离子总数为0.1 mol×(2＋1)＝0.3 mol，C正确；标准状况下，戊烷为液体，D错误。‎ ‎7．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种微粒之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是(　　)‎ I－I2IO足量Cl2，途径Ⅲ A．可用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘酸根 B．足量Cl2能使湿润、已变蓝的淀粉KI试纸褪色的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO－3‎ D．途径Ⅱ中若生成1 mol I2，反应中转移电子的物质的量为10 mol 答案　C 解析　碘元素在加碘食盐中以KIO3形式存在，KIO3＋5KI＋6CH3COOH===3I2＋6CH3COOK＋3H2O，I2遇淀粉变蓝，A正确；I－被氯气氧化生成I2，氯气过量可与I2持续反应生成HIO3，B正确；途径Ⅰ说明氧化性Cl2>I2，途径Ⅱ说明氧化性IO－3>I2，途径Ⅲ说明氧化性Cl2>IO－3，即氧化性Cl2>IO－3>I2，C错误；途径Ⅱ发生的是IO－3被还原生成I2的反应，生成1 mol I2时，转移10 mol电子，D正确。‎ ‎8．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A．常温下，c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液中：K＋、AlO、CO、Na＋‎ B．中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO、SO C．使pH试纸变蓝的溶液中：NH、Na＋、SO、Cl－‎ D．无色溶液中：K＋、AlO、NO、HCO 答案　A 解析　A项，常温下，c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液是碱性溶液，各离子能大量共存；B项，中性溶液中Fe3＋、Al3＋不能大量存在；C项，使pH试纸变蓝的溶液是碱性溶液，NH不能大量共存；D项，AlO与HCO不能大量共存。‎ ‎9．在离子浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，加入(或通入)某物质后，发生反应的先后顺序正确的是(　　)‎ A．在含Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Cu2＋、Fe3＋、H＋‎ B．在含I－、SO3、Br－的溶液中不断通入氯气：I－、Br－、SO3‎ C．在含AlO－2、SO3、OH－的溶液中逐滴加入NaHSO4溶液：OH－、AlO－2、SO3‎ D．在含Fe3＋、H＋、NH＋4的溶液中逐渐加入NaOH溶液：Fe3＋、NH＋4、H＋‎ 答案　C 解析　因为Fe3＋比Cu2＋的氧化性强，故Fe3＋优先与锌粉反应，A错误；因为SO3比I－、Br－的还原性强，故SO3优先与氯气反应，B错误；与NaOH溶液反应的先后顺序为H＋、Fe3＋、NH＋4，D错误。‎ ‎10．在含有Na＋的中性溶液中，还可能含有NH＋4、Fe2＋、Br－、CO3、I－、SO3中的一种或几种，进行如下实验：‎ ‎①向原溶液中滴加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；‎ ‎②向橙黄色溶液中滴加BaCl2溶液无沉淀生成；‎ ‎③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。‎ 由此推断原溶液中一定不存在的离子是(　　)‎ A．NH＋4、Br－、CO3 B．NH＋4、I－、SO3‎ C．Fe2＋、I－、CO3 D．Fe2＋、I－、SO3‎ 答案　D 解析　向原溶液中滴加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色，可推断溶液中可能存在Br－、CO3、I－和SO；向橙黄色溶液中滴加BaCl2溶液无沉淀生成，可知溶液中不存在SO3；橙黄色溶液不能使淀粉变蓝表明溶液中不存在I－。由于溶液中存在CO3，故溶液中不存在Fe2＋，综上所述应选D。‎ ‎11．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2。下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是(　　)‎ A．该混盐具有和漂白粉相似的化学性质 B．该混盐的水溶液呈中性 C．该混盐与硫酸反应产生1 mol Cl2时转移2 mol电子 D．该混盐中氯元素的化合价为－1‎ 答案　A 解析　漂白粉为CaCl2、Ca(ClO)2的混合物，而该混盐可认为是CaCl(ClO)，与漂白粉成分类似，故化学性质相似，A正确；CaCl(ClO)中含ClO－，故其溶液为碱性，B错误；CaOCl2＋H2SO4===CaSO4↓＋Cl2↑＋H2O，CaOCl2中Cl有两种价态，即＋1价和－1价，故产生1 mol Cl2时转移1 mol电子，C、D均错误。‎ ‎12．下列说法或表达正确的是(　　)‎ ‎①次氯酸的结构式为HClO'②含有离子键的化合物都是离子化合物'③蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质'④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应　⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物 A．①②④ B．①③⑤ C．②④⑤ D．③④⑤‎ 答案　C 解析　次氯酸的结构式为H—O—Cl，①错误；含有离子键的化合物都是离子化合物，②正确；蛋白质是混合物，③错误；丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应，④正确；酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7，但碱性氧化物一定是金属氧化物，⑤正确。‎ ‎13．(2018·合肥调研)亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH＋H2LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是(　　)‎ A．Li2NH中N的化合价是－1‎ B．LiH的电子式为Li＋H－‎ C．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 D．LiNH2是还原产物，LiH是氧化产物 答案　C 解析　Li2NH中Li的化合价为＋1，H的化合价为＋1，故N的化合价为－3，A错误；LiH为离子化合物，其电子式为Li＋[H]－，B错误；LiNH2中H的化合价为＋1，LiH中H的化合价为－1，故该反应中H2既是氧化剂又是还原剂，C正确；LiNH2是氧化产物，LiH是还原产物，D错误。‎ ‎14．下列有关化学用语表示正确的是(　　)‎ A．· H为羟基的电子式，也是氢氧根离子的电子式 B．S2－的结构示意图：‎ C．甲烷分子的比例模型：‎ D．中子数为10的氧原子：18O 答案　D 解析　· H是羟基的电子式，羟基不带电，OH－带一个单位负电荷，其电子式为[H]－，A错误；S2－的结构示意图应为，B错误；C中是甲烷分子的球棍模型，C错误；氧原子的质子数是8，中子数为10，其质量数为18，D正确。‎ ‎15．下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的是(　　)‎ A．SO2、NO2和CO2都是污染性气体 B．熟石灰、铝热剂、盐酸都是混合物 C．煤的干馏、海水中提取碘的过程都包括化学变化 D．Al2O3、Cl2、CuSO4在熔融状态或溶于水时均能导电，都属于电解质 答案　C 解析　CO2不是污染性气体，A错误；熟石灰是Ca(OH)2，不是混合物，B错误；Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误。‎ ‎16．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A．使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Cl－、CH3COO－、Fe2＋‎ B．水电离的OH－浓度为10－12 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、NH、AlO、SO C．无色溶液中：Al3＋、NO、Cl－、SO D．c(K‎2C2O4)＝0.5 mol·L－1溶液中：Na＋、K＋、MnO、Cl－‎ 答案　C 解析　使甲基橙变红的溶液呈酸性，CH3COO－与H＋因生成弱电解质而不能大量共存，A错误；水电离产生的OH－浓度为10－12 mol·L－1的溶液，可能呈酸性也可能呈碱性，若呈酸性，溶液中SO、AlO不能大量存在，若呈碱性，Mg2＋、NH不能大量存在，B错误；MnO有氧化性，会氧化具有还原性的C2O，不能大量共存，D错误。‎ ‎17．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A．‎25 ℃‎时，‎1 L pH＝11的CH3COONa溶液中水电离出的OH－的数目为0.001NA B．‎28 g乙烯和丙烯的混合气体含有的原子个数为3NA C．1 mol·L－1 NaHCO3溶液中含有HCO数目小于NA D．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应时转移电子数为2NA 答案　A 解析　根据水的离子积进行计算，c(OH－)＝＝＝10－3 mol·L－1，因此‎1 L溶液中水电离出的n(OH－)＝0.001 mol，即水电离的OH－数目为0.001NA，A正确；乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的最简式都是CH2,‎28 g混合气体含有2 mol“CH2”，即原子个数为6NA，B错误；因不知NaHCO3溶液的体积，故无法计算HCO数目，C错误；Cl2与足量NaOH溶液发生的反应为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，1 mol Cl2转移电子数为NA，D错误。‎ ‎18．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A．加入Mg能放出H2的溶液：K＋、Al3＋、Cl－、SO B．存在较多的H＋的溶液中：Fe3＋、CH3COO－、Cl－‎ C.＝1012的溶液中：SO、NH、NO、Na＋‎ D．强酸性溶液：NH、K＋、AlO、HCO 答案　A 解析　加入Mg能放出H2的溶液显酸性，酸性溶液中K＋、Al3＋、Cl－、SO可大量共存，A正确；酸性环境中，H＋和CH3COO－因生成弱电解质而不能大量共存，B错误；＝1012的溶液显碱性，NH不能大量存在，C错误；酸性条件下，AlO、HCO均不能大量存在，D错误。‎ ‎19．下列反应中的氨与反应4NH3＋5O2===4NO＋6H2O中的氨作用相同的是(　　)‎ A．2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑‎ B．2NH3＋3CuO===3Cu＋N2＋3H2O C．NH3＋HNO3===NH4NO3‎ D．3SiH4＋4NH3===Si3N4＋12H2‎ 答案　B 解析　题干中提供的反应中NH3为还原剂。反应中NH3为氧化剂，A错误；反应中NH3为还原剂，B正确；该反应为非氧化还原反应，NH3既不是氧化剂也不是还原剂，C错误；生成物H2中的H来源于SiH4和NH3，SiH4中H为－1价，NH3中H为＋1价，故该反应中NH3是氧化剂，SiH4是还原剂，D错误。‎ ‎20．下列离子方程式的书写正确的是(　　)‎ A．误将洁厕灵与消毒液混合： 2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O B．向100 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液中通入0.0125 mol Cl2: 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－‎ C．酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫： SO2＋MnO＋4H＋===SO＋Mn2＋＋2H2O D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：‎ ‎ Al3＋＋SO＋Ba2＋＋4OH－===BaSO4↓＋AlO＋2H2O 答案　A 解析　酸性条件下，Cl－与ClO－发生氧化还原反应生成有毒的Cl2，A正确；根据题意知n(Fe2＋)＝0.01 mol，n(Br－)＝0.02 mol，n(Cl2)＝0.0125 mol，且还原性Fe2＋>Br－，故溶液中的Br－不能完全被氧化，即离子方程式中Fe2＋和Br－的化学计量数之比与其化学式不同，正确的离子方程式为4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋10Cl－＋3Br2，B错误；用酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，MnO得到5e－，SO2失去2e－，不遵循电荷守恒、得失电子守恒，C错误；过量的氢氧化钡加入到明矾溶液中，离子方程式中Al3＋与SO的化学计量数需遵循化学式中个数比，即为1∶2，D错误。‎ ‎21．下列关于置换反应M＋X―→N＋Y(其中M、N为单质，X、Y为化合物，反应条件已略去)的说法中正确的是(　　)‎ A．若X是氧化物，则Y也一定是氧化物 B．若M是金属单质，则N也一定是金属单质 C．若X是不含金属元素的化合物，则N一定是非金属单质 D．若X是含有金属元素的化合物，则Y一定是含有金属元素的化合物 答案　C 解析　若X是氧化物，则Y不一定是氧化物，如F2与H2O的反应，Y是HF，A项错误。若M是金属单质，则N可以是非金属单质，如Fe和HCl的反应，也可以是金属单质，如铝热反应，B项错误。若X是不含金属元素的化合物，生成的单质一定来源于化合物，所以N一定是非金属单质，C项正确。若X是含有金属元素的化合物，则N一定是金属单质，Y可以是含有金属元素的化合物，如Fe和CuCl2溶液反应；Y也可以是非金属化合物，如H2还原CuO，D项错误。‎ ‎22．阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述中正确的是(　　)‎ ‎①标准状况下，‎22.4 L乙醇中含有的氧原子数目为NA ‎②‎6.4 g的34S2和34S8混合物中，含硫原子总数为0.2NA　③含0.2NA个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2 mol电子　④‎11.2 L Cl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA　⑤‎1L含NA个NH3·H2O的氨水，其浓度为1 mol·L－1‎ A．②③④ B．③ C．④⑤ D．②⑤‎ 答案　B 解析　标准状况下，乙醇为液体，①错误；34S的相对原子质量为34，故‎6.4 g 34S2和34S8混合物中硫原子的物质的量小于0.2 mol，②错误；Na2O2的阴离子为O， 0.2 mol Na2O2与水反应时，转移0.2 mol电子，③正确；不能确定‎11.2 L Cl2是否为标准状况，故不能确定其物质的量，④错误；NH3·H2O是弱电解质，‎1 L 含NA个NH3·H2O的氨水，其浓度大于1 mol·L－1，⑤错误。‎ ‎23．离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：‎ ‎(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有________(填序号)。‎ ‎①单质　②氧化物　③电解质　④化合物 ‎(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。‎ ‎(3)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2＋＋SO===BaSO4↓”来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个)：‎ ‎①________________________________________________________________________；‎ ‎②________________________________________________________________________；‎ ‎③________________________________________________________________________。‎ 答案　(1)③④　(2)如图所示：‎ ‎(3)①BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl　‎ ‎②Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH　‎ ‎③NaHSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋HCl＋NaCl 解析　离子反应中一定有离子参与反应，因此一定有电解质(化合物)参与反应。置换反应一定是氧化还原反应，二者有一部分可用离子方程式表示，如Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4，有的则只能用化学方程式表示，如CuO＋H2Cu＋H2O。‎ ‎24．在Na＋浓度为0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。‎ 阳离子 K＋、Ag＋、Mg2＋、Ba2＋‎ 阴离子 NO、CO、SiO、SO 现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)：‎ 实验 序号 实验内容 实验结果 Ⅰ 向该溶液中加入足量稀盐酸 产生白色沉淀并放出‎0.56 L气体 Ⅱ 将实验Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 固体质量为‎2.4 g Ⅲ 向实验Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 无明显现象 请回答下列问题：‎ ‎(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是__________________。‎ ‎(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要的计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的填写计算结果，一定不存在的离子填“‎0”‎，不能确定是否存在的离子填“？”)。‎ 阴离子 NO CO SiO SO c/(mol·L－1)‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎(4)判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：________________________________。‎ 答案　(1)Ag＋、Mg2＋、Ba2＋‎ ‎(2)SiO＋2H＋===H2SiO3↓‎ ‎(3)‎ 阴离子 NO CO SiO SO c/(mol·L－1)‎ ‎？‎ ‎0.25‎ ‎0.4‎ ‎0‎ ‎(4)存在，其浓度至少为0.8 mol·L－1‎ 解析　由实验Ⅰ可知，加入稀盐酸产生气体，则原溶液中一定含有CO，其浓度为‎0.56 L÷‎22.4 L·mol－1÷‎0.1 L＝0.25 mol·L－1，则溶液中一定无Ag＋、Mg2＋、Ba2＋；由加入稀盐酸能生成白色沉淀知，原溶液中一定含有SiO，发生反应的离子方程式为SiO＋2H＋===H2SiO3↓，且SiO的浓度为‎2.4 g÷‎60 g·mol－1÷‎0.1 L＝0.4 mol·L－1；由实验Ⅲ可知溶液中不含SO；因为‎2c(CO)＋‎2c(SiO)＝2×0.25 mol·L－1＋2×0.4 mol·L－1＝1.3 mol·L－1>0.5 mol·L－1，所以原溶液中一定含有K＋，且其浓度至少为0.8 mol·L－1，不能确定是否含有NO。‎ ‎25．实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.3 mol·L－1硫酸溶液480 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：‎ ‎(1)如图所示的仪器中配制溶液需要的是__________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________(填仪器名称)。‎ ‎(2)下列操作中，是容量瓶所具备的功能有__________。‎ A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液 C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．稀释某一浓度的溶液 E．量取一定体积的液体 F．用来加热溶解固体溶质 ‎(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度____________(填“大于”“等于”或“小于”)0.1 mol·L－1。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则需要如何操作：________________________________________________________________________。‎ ‎(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为‎1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为__________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL量筒，应选用__________mL的量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。‎ ‎(5)下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是__________。‎ A．用滤纸称量NaOH B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水 C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 答案　(1)BDE　烧杯、玻璃棒 ‎(2)A ‎(3)2.0　大于　重新配制 ‎(4)8.2　10　将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 ‎(5)AC 解析　(2)容量瓶常用于配制一定体积、浓度的溶液，但不能用于贮存、稀释、加热等。‎ ‎(3)配制450 mL溶液应选用500 mL的容量瓶，故m(NaOH)＝0.1 mol·L－1×‎0.5 L×‎40 g/mol＝‎2.0 g，定容时俯视，造成溶液实际体积小于500 mL，则所得溶液浓度大于0.1 mol·L－1。‎ ‎(4)配制480 mL H2SO4溶液，需用500 mL容量瓶，设需要质量分数为98%、密度为‎1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为x mL，则0.3 mol·L－1×‎0.5 L×‎98 g/mol＝98%×‎1.84 g/mL×x mL，解得x＝8.2，所以应选择10 mL的量筒。‎ ‎(5)A项，滤纸上会残留NaOH，造成溶液浓度偏低；B项，容量瓶中的蒸馏水对配制溶液无影响；C项，定容摇匀后再加水，会使溶液体积变大，造成溶液浓度偏低，故选A、C。‎ ‎26．(1)近年来，我国用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质)，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，完成并配平其反应的化学方程式：________C＋________K2Cr2O7＋________===________CO2↑＋________K2SO4＋________Cr2(SO4)3＋________H2O ‎(2)高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。‎750 ℃‎时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是________________________________________________________________________________________________。‎ ‎(3)Fe3O4溶于稀HNO3的离子方程式：____________________________________________。‎ 答案　(1)‎3C＋2K2Cr2O7＋8H2SO4===3CO2↑＋2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋8H2O ‎(2)2MgSO4＋CO2MgO＋SO2＋CO2＋SO3‎ ‎(3)3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O 解析　(1)还原剂是C，氧化产物是CO2，氧化剂是K2Cr2O7，还原产物是Cr2(SO4)3，由得失电子守恒可得＝，再根据质量守恒配平得：‎ ‎3C‎＋2K2Cr2O7＋8H2SO4===3CO2↑＋2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋8H2O。‎ ‎(2)由于生成了SO2，所以CO是还原剂，由电子守恒可得2n(CO)＝2n(SO2)，再由n(SO2)＝n(SO3)，最后由质量守恒配平得2MgSO4＋CO2MgO＋SO2＋CO2＋SO3。‎ ‎(3)Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3的形式，反应过程中Fe2＋被氧化为Fe3＋，NO被还原为NO，根据得失电子守恒、电荷守恒、质量守恒配平即可。‎