福建省永安市第一中学2020届高三上学期期中考试化学试题

福建省永安市第一中学2020届高三上学期期中考试化学试题

永安一中2019-2020学年第一学期期中考试 高三化学试题 相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Cl-35.5 Ca-40‎ 第Ⅰ卷（选择题 共46分）‎ 一、选择题（本题包括18小题，1-8题：每小题2分；9-18题：每小题3分共46分。）‎ ‎1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是 A. 漂白粉长期放置在空气中会被空气中的氧气氧化而变质 B. 二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂 C. 通讯领域中的光导纤维可长期浸泡在强碱性溶液中 D. 汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧生成的 ‎【答案】B ‎【解析】‎ A. 漂白粉长期放置在空气中会与空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸分解生成盐酸和氧气，而变质，故A错误；B. 二氧化硫具有杀菌消毒的作用，可微量用作葡萄酒的食品添加剂，故B正确；C. 通讯领域中的光导纤维的主要成分为二氧化硅，能够与强碱性溶液反应，故C错误；D. 汽车尾气中含有的氮氧化物是空气中的氮气和氧气在放电条件下生成的，故D错误；故选B。‎ ‎2.下列有关说法不正确的是（ ）‎ A. “墙塌压糖，去土而糖白”中的脱色过程发生了物理变化 B. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是NaOH C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D. 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 黄泥具有吸附性，利用黄泥来吸附红糖中的色素，该脱色过程发生了物理变化，A项正确；‎ B. “取碱浣衣”中的碱是指碳酸钾溶液，而不是氢氧化钠，氢氧化钠具有腐蚀性，B项错误；‎ C. 熬胆矾铁釜，久之亦化为，指的是铜为铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，属于置换反应，C项正确；‎ D. 剂钢硬度大，指的是铁的合金，D项正确；‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】做题的关键是对文化传统的理解及对化学常识问题的积累。平常要多注重这方面的思考。‎ ‎3.下列有关化学用语的表述正确的是（ ）‎ A. 37Cl-的结构示意图： B. 中子数为7的碳原子：C C. NH3的结构式： D. 次氯酸的电子式：‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 氯的核电荷数为17，37Cl-的结构示意图，A项错误； B. 元素符号左上角的数字表示质量数，中子数为7的碳原子：，B项错误； C. 氨分子含有三个共价键，C项正确； D. 次氯酸的中心原子是氧原子，次氯酸的电子式，D项错误； 答案选C。‎ ‎【点睛】化学用语是化学考试中的高频考点，其中元素符号的含义要牢记在心，其左上角为质量数（A）、左下角为质子数（Z），质子数（Z）=核电荷数=原子序数，质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）。‎ ‎4.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）‎ A. Si的熔点高，可用作半导体材料 B. HClO具有强氧化性，可用于漂白有色有机物质 C. FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制电路板 D. Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Si导电性介于导体和绝缘体之间，可用作半导体材料，与熔点高无关系，A项错误；‎ B HClO具有强氧化性，可用于漂白有色有机物质，B项正确；‎ C. FeCl3具有氧化性，可与铜发生反应生成氯化亚铁与氯化铜，跟FeCl3溶液的酸碱性无关，C项错误；‎ D. Al2O3熔点很高，故可以做耐火材料，而不是利用其硬度很大的性质，D项错误；‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】其中A选项关于硅或硅的化合物的用途是常考点，也是易混知识。硅单质常用于太阳能电池、半导体材料与计算机芯片等；二氧化硅是石英、水晶、玛瑙及光导纤维的成分；硅酸盐常用于玻璃、水泥和陶瓷等，学生要理清这些物质的用途，不可混为一谈。‎ ‎5.下列说法正确的是（ ）‎ A. 液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质 B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C. 金刚石、石墨、14C是碳元素的同素异形体 D. 混合物：淀粉、自来水、水玻璃、医用酒精 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质，以此来解答。‎ ‎【详解】A. 液态HCl溶于水能导电，固态AgCl溶熔化状态下能导电，又属于化合物，所以液态HCl、固态AgCl是电解质，A项错误；‎ B. NH3和CO2本身不能电离出离子，与水反应生成的一水合氨或碳酸电解质溶液能导电，则NH3、CO2属于非电解质，B项错误；‎ C. 金刚石、石墨是碳元素的同素异形体，但14C是原子，不是碳元素的同素异形体，C项错误；‎ D. 淀粉、自来水、水玻璃、医用酒精均是由两种或两种以上物质组成的混合物，D项正确；‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】掌握非电解质的判断方法是解此题的关键。需要注意的是，判断给出的物质是不是非电解质要先判断该物质属不属于化合物，若为化合物，再进一步该物质再判断特定条件（或者熔融状态）下能否导电，进而做出最终判断，若是单质或者混合物，则一定不属于非电解质。常见的非电解质有二氧化碳、二氧化硫、氨气以及蔗糖和酒精等，学生需要理解并谨记。‎ ‎6.某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。下列分析正确的是（ ）‎ A. 实验①反应的火焰为苍白色 B. 实验③反应制得的物质为纯净物 C. 实验③得到的物质可能产生丁达尔现象 D. 实验②、③得到的分散系中分散质粒子的直径：②＞③‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 实验①中的铁和氯气反应生成氯化铁，生成棕褐色的烟，A项错误；‎ B. 实验③盐的水解生成氢氧化铁胶体，为混合物，B项错误； ‎ C. 实验③向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液，利用水解原理制备胶体，实验③盐的水解生成氢氧化铁胶体，能产生丁达尔现象，C项正确；‎ D. 实验②得到氯化铁溶液，实验③盐的水解生成氢氧化铁胶体，则分散质粒子的直径：②<③，D项错误；‎ 答案选C。‎ ‎7.以下物质间的每一步转化能通过一步反应实现的（ ）‎ A. Fe2O3→FeCl3→FeCl2 B. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3‎ C. C→CO→H2CO3→CO2 D. Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，所以Fe2O3→FeCl3→FeCl2能一步实现，A项正确； ‎ B. 二氧化硅与水不反应，SiO2→H2SiO3不能一步实现，B项错误； C. 一氧化碳不能一步反应生成碳酸，CO→H2CO3不能实现，C项错误； D. 氧化铝不与水反应，Al2O3→Al(OH)3不能一步实现，D项错误；‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】D项是易错点，要特别注意Al2O3→Al(OH)3‎ 不能一步实现，且铝单质也不能直接生成氢氧化铝。‎ ‎8.某实验室需要 1.0 mol/L 的碳酸钠溶液 450 mL，利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制。下列说法正确的是 A. 应称取该碳酸钠晶体128.7 g B. 取 100 mL 该溶液，向其中加入100 mL 水，所得溶液浓度为0.5 mol/L C. 定容时俯视刻度线会引起配制溶液的浓度偏高 D. 定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线，应再补加少量水至刻度线 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 需用500 mL容量瓶配制该溶液，根据计算需要碳酸钠晶体质量；100 mL 该溶液，向其中加入100 mL 水，所得溶液的体积不是200mL；定容时俯视刻度线，溶液体积偏小；定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线，若补加少量水至刻度线，导致溶液的体积偏大。‎ ‎【详解】143.0g，故A错误；100 mL 该溶液，向其中加入100 mL 水，所得溶液的体积不是200mL，所以溶液浓度不是0.5 mol/L，故B错误；定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，故C正确；定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线，若补加少量水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液浓度偏低，故D错误。‎ ‎【点睛】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制的误差分析时，注意从c=分析操作对溶质的物质的量浓度的影响，若n偏大则c偏高，若v偏高则c偏低。‎ ‎9.下列操作正确且能达到实验目的是（ ）‎ A. 制取氢氧化亚铁并观察其颜色 B. 制备无水氯化镁 C. 比较两种物质的热稳定性 D. 制取收集干燥纯净NH3‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 氢氧化亚铁具有还原性，易被氧气氧化，因此在制备时，胶头滴管需要伸入液面以下，且为防止氧气氧化，液面用煤油液封，该装置可达到实验目的，A项正确；‎ B. 氯化镁溶液容易发生水解，直接加热蒸发氯化镁溶液，水解产生的HCl受热挥发，使得平衡不断向右移动，最终会得到氢氧化镁固体，得不到无水氯化镁，B项错误；‎ C. 比较两种物质的热稳定性，装置图中大试管应装碳酸钠，小试管温度低，应加碳酸氢钠，这样才能形成对比，得出碳酸氢钠不稳定受热易分解的结论，C项错误；‎ D. 氨气的密度比空气小，应使用向下排气法，该实验装置不能达到实验目的，D项错误；‎ 答案选A。‎ ‎10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A. 1L 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3NA B. 1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA C. 将1L 0.1mol•L-1 FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NA D. 常温下，NH4+数目：1L 0.5mol•L-1NH4Cl溶液等于2L 0.25mol•L-1NH4Cl溶液 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 水溶液中溶剂水中也含氧原子，则1L 0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目远大于0.3NA，A项错误；‎ B. 1mol Na与足量O2反应，无论生成的是Na2O还是Na2O2，生成的都是Na+，则转移的电子数均为NA，B项正确；‎ C. Fe(OH)3胶粒是许多Fe(OH)3的聚集体，所以将1L 0.1mol•L﹣1 FeCl3‎ 溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶粒数目小于0.1NA，故C错误；‎ D. 稀释有利于盐类水解，常温下， 1L 0.5mol•L﹣1 NH4Cl溶液与2L 0.25mol•L﹣1 NH4Cl溶液中的NH4+的水解程度，前者小于后者，所以NH4+数目前者大于后者，D项错误；‎ 答案选B。‎ ‎11.某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种离子。在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中不正确的是（ ）‎ A. 标准状况下若生成2.24LN2，则转移电子1mol B. 还原性：Cl-

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