辽宁省锦州市2019-2020学年高二下学期期末考试 化学 Word版含答案
www.ks5u.com
2019～2020学年度第二学期期末考试
高二化学
本试卷共8页。全卷满分100分。考试用时90分钟。
注意事项：
1.将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题下上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
4.所有试题写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Al27 P31 Ni59 Cu64
一、选择题：本题包括20个小题，共50分(1～10小题，每小题2分；11～20小题，每小题3分)。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。
1.中国科研提供抗疫“硬核力量”，在对新冠病毒的认识与防控中，化学知识起到了重要作用。下列说法不正确的是
A.新冠病毒分子内共价键键能越大，共价键越稳定
B.聚丙烯是生产医用口罩熔喷布的主要原料，其单体分子中碳原子均以sp2杂化
C.为了防止蛋白质变性，病毒疫苗一般需要冷藏存放
D.在选用酒精消毒时，75%的酒精比95%的酒精杀菌效果好
2.下列叙述正确的是
A.Cr原子的电子排布式：ls22s2p63s23p63d4s2
B.Be原子最外层的电子云图：
C.C原子的电子排布图：
D.价层电子排布式为2s22p2和3s2p5的两种原子能形成共价化合物
3.下列有关水杨酸()的说法正确的是
A.属于芳香烃 B.能发生水解反应
C.含有三种官能团 D.能与酸性高锰酸钾溶液反应
4.下列各项叙述中，正确的是
- 10 -
A.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
B.价电子排布为3dl04s'的元素位于第四周期第IA族，是s区元素
C.在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析
D.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
5.下列有关性质的比较中，正确的是
A.键的极性：N－H
冰>二氧化硅 D.熔点：
6.下列对分子结构及性质的叙述中不正确的是
A.碘易溶于四氯化碳，甲烷难浴于水都可用“相似相溶”原理解释
B.乳酸()中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体
C.许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而只有过渡金属才能形成配合物
D.BF3是含极性键的非极性分子
7.①冰 ②石英 ③足球烯(C60) ④食盐 ⑤白磷 ⑥冰醋酸 ⑦晶体氩，以上晶体中除了存在原子与原子间的共价键外，同时也存在范德华力的有
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
8.如图是从NaCl和CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是
A.只有c B.a和c C.b和c D.a和d
9.下列说法正确的是
①塑料、合成纤维和合成橡胶是应用广泛的高分子材料
②用灼烧的方法可以区别蚕丝和棉花
③纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体
④利用牛油和植物油在碱性条件下的水解反应可以制造肥皂
⑤糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解
⑥在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀
⑦天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，属于混合物，没有恒定的熔点和沸点
- 10 -
⑧欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热
A.①③⑦⑧ B.②④⑤⑧ C.④⑤⑥⑦ D.①②④⑦
10.配合物Na3[Fe(CN)6]可用于离子检验，下列说法不正确的是
A.该配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键
B.配离子为[Fe(CN)6]3－，中心离子为Fe3＋，配位数为6
C.该配合物可以用于检验溶液中的Fe2＋
D.该配合物为离子化合物
11.下列实验操作能达到实验目的的是
12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是
A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W
B.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体形
C.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z
D.WY2分子中σ键与π键的数目之比为2：1
13.乙酸乙酯是种用途广泛的精细化工产品。工业生产乙酸乙酯的方法很多，如图所示：
下列说法正确的是
A.反应①、②均是取代反应
B.反应③、④的原子利用率均为100%
C.与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有2种
D.乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯四种无色液体可用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别
- 10 -
14.下图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中R为＋2价，G为－2价，则Q的化合价为
A.＋1价 B.＋2价 C.＋3价 D.＋4价
15.已知分子式为C6H12O2的有机物能发生水解反应生成A和B，B能氧化成C，若A、C都
能发生银镜反应，则C6H12O2符合条件的结构有(不考虑立体异构)
A.3种 B.4种 C.8种 D.9种
16.用NaBH4进行化学镀镍，可以得到坚硬、耐腐蚀的保护层(3Ni3B＋Ni)，反应的离子方程式为：20Ni2＋＋16BH4－＋34OH－＋6H2O＝2(3Ni3B＋Ni)＋10B(OH)4－＋35H2↑，下列说法不正确的是
A.1 mol B(OH)4－中含有σ键的物质的量为8 mol
B.BH4的立体构型是正四面体形
C.B原子核外电子的运动状态和能量均不相同
D.Ni的晶胞结构如图所示：镍原子的配位数为12
17.合成药物异搏定路线中某一步骤如下：
下列说法不正确的是
A.物质X中所有碳原子可能在同一平面内
B.可以用FeCl3溶液鉴别物质X与Z
C.等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1：1
D.等物质的量的X、Z分别与H2加成，最多消耗H2的物质的量之比为4：5
18.氧化锂(Li2O)是离子晶体，其晶格能可以通过下图所示循环进行计算。下列说法不正确的是
- 10 -
A.O＝O键键能为△H3 B.Li原子的第一电离能为0.5△H2
C.Li2O的晶格能为△H6，取正值 D.△H1＋△H2＋△H3＋△H4＋△H6＝△H5
19.下列说法正确的是
A.酚醛树脂的结构简式为
B.高聚物由3种单体加聚得到
C.H2是加聚反应
D.某种环保型塑料的结构简式为，其单体是CH3CH2CH(OH)COOH
20.某些有机物的分子式采取适当变形会简化计算，下列计算中不正确的是
A.等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧，消耗氧气的物质的量依次减少
B.等物质的量的乙醇与丙烯酸(CH2＝CH－COOH)充分燃烧，消耗的氧气的物质的量相同
C.乙酸和两种链状单烯烃混合物中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是(1－a)
D.W g葡萄糖充分燃烧后，燃烧产物和足量的Na2O2充分反应，固体增加质量大于W g
二、非选择题：本题包括4个小题，共50分。
21.(12分)氮、磷、氟是组成化合物的重要元素。请回答下列问题：
(1)基态磷原子的核外价电子排布图为 。
(2)N、P、F三种元素的电负性由大到小的顺序为 。
(3)PF3分子的空间构型为 。
(4)N与F可形成化合物N2F2，下列有关N2F2的说法正确的是 (填字母)。
a.分子中氮原子的杂化轨道类型为sp2杂化
b.其结构式为F－N＝N－F
c.其分子有两种不同的空间构型
d.1 mol N2F2含有的σ键的数目为4NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)
(5)含氮元素的重要配离子[Cu(NH3)4]2＋的结构示意图可表示为 。
- 10 -
(6)农药中通常含有磷元素，AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AlP的熔点为2000℃，其晶胞结构如图所示。
①磷化铝的晶体类型为 。
②A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为 。
③磷化铝的晶胞参数a＝546.35 pm(1 pm＝10－12m)，其密度为 g/cm3。(列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的值)
22.(14分)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：
(1)基态镍原子的核外电子排布式为 。
(2)很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应，如：①CH2＝CH2②HC≡CH③④HCHO，其中碳原子的杂化轨道类型为sp2杂化的分子有 (填物质序号)。
(3)[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是 。氨气(NH3)的沸点 (填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是 。
(4)金属镍(Ni)与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构如图所示。该合金的化学式为 。
(5)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示，请回答：
①晶胞中镍原子的堆积模型名称是 。
②元素铜与镍的第二电离能分别为：I2(Cu)＝1959 kJ/mol，I2(Ni)＝1753 kJ/mol，I2(Cu)>I2
- 10 -
(Ni)的原因是 。
③若合金的密度为d g/cm3，晶胞参数(即边长)a＝ nm。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)
23.(12分)乙酸是有机合成的重要原料，由它合成苏合香醇(香料)和扁桃酸(医药中间体)的途径如图：
请回答下列问题：
(1)A的结构简式为 。
(2)B中官能团的名称为 。
(3)反应④的反应类型为 。
(4)反应③的化学反应方程式为 。
(5)芳香族化合物M(C10H10O4)可以水解生成扁桃酸和两种只含一个碳原子的含氧衍生物，M的结构简式为 。
(6)聚丙烯酸()在工业上可以抑制水垢的生成。根据已有知识并结合本题相关信息，以丙酸(CH3CH2COOH)为原料，设计合成聚丙烯酸的路线 。(无机试剂任选)
(合成路线常用的表示方式为：甲乙…目标产物)
24.(12分)环丁基甲酸是重要的有机合成中间体，其一种合成路线如下：
- 10 -
请回答下列问题：
(1)A属于烯烃，则A的名称为 。
(2)B→C的反应，还可能生成与C互为同分异构体的副产物，此副产物的结构简式为 。
(3)A→B的反应类型为 。
(4)写出D生成E的化学反应方程式 。
(5)写出同时满足下列条件的G的所有同分异构体 (写结构简式，不考虑立体异构)。
①核磁共振氢谱为3组峰；
②能使溴的四氯化碳溶液褪色；
③1 mol该同分异构体与足量饱和NaHCO3溶液反应产生88 g气体。
(6)H的一种同分异构体为丙烯酸乙酯(CH2＝CH－COOC2H5)，写出聚丙烯酸乙酯在NaOH溶液中水解的化学反应方程式 。
(7)以和化合物E为原料，设计制备的合成路线 。(无机试剂任选)
- 10 -
- 10 -
- 10 -