2017-2018学年新疆呼图壁县一中高二下学期期末考试化学试题（Word版）
呼图壁县第一中学2017—2018学年第二学期高二年级
期末化学模块测试卷
本卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 Cu-64 Sn-119
Ⅰ卷(选择题共48分)
一、选择题（每小题只有一个选项正确，每题2分，共48分）
1. 区别晶体与非晶体的最科学的方法是( )
A．观察各向异性 B．X-射线衍射实验 C．测定固定熔点 D．观察自范性
2．下列有关化学用语表示正确的是 ( )
A.甲烷的结构式： B.基态氧原子的电子排布图： C.二氧化硅的分子式：SiO2 D. Fe2+的电子排布简式：[Ar]3d6
3.下列能层中，有d能级的是 （ ）
A．K B．L C．M D．N
4．下列物质中，含极性键和非极性键且分子有极性的是( )
A．H2O2 B． C2H4 C．H2O D．CHCl3
5．下列处理事故的方法，正确的是( )
A．金属钠着火，可用水扑灭 B．误食硫酸铜溶液，可服用鸡蛋清解毒
C．浓硫酸溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液冲洗
D．氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗
6．铊（81T1）是元素周期表ⅢA族元素，下列关于铊的叙述不正确的是( )
A．铊比铝的金属性更强 B．铊能与盐酸反应放出氢气
C．铊在化合物中可以是+3价 D．氢氧化铊一定具有两性
7．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）
A. BeCl2与BF3 B. CO2与SO2 C. CCl4与NH3 D. C2H2和C2H4
8.下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是( )
A．热稳定性：HF>HCl>HBr B．微粒半径： Na+＞Mg2+＞Al3+
C．酸性：H2SO4＞H2CO3＞HClO D．碱性：LiOH＞NaOH＞KOH
9．下列式子中，能真实表示分子的组成的是（ ）
A．SiO2 B．C C．NaOH D．P4
10．2017年1月，南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐，全氮阴离子化学式为N5-。下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是（ ）
A. 每个N5-含有26个电子 B. N5-的摩尔质量为71g·mol-1
C. 全氮阴离子盐既含离子键又含共价键 D. 全氮阴离子盐属于原子晶体
11.下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（ ）
A．SO2与SiO2 B．CO2与H2O C．NaCl与HCl D．CCl4与KCl
12．下列实验操作正确的是( )
13.据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60的结构。下列叙述正确的是（ )
A．该物质有很高的熔点、很大的硬度 B．该物质形成的晶体属分子晶体
C．该物质分子中Si60被包裹在C60里面 D．C60易溶于水
14．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．室温下，31.0g白磷中含有的共价键数目为1.5NA
B．标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
C．常温常压下，36g 18O2中所含的中子数为16NA
D．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为4NA个
15.下列化合物是手性分子的是( )
A．CF2 B． C．CH3CH2OH D．——COOH
16.根据电子排布的特点，Cu在周期表属于（ ）
A．s区 B．p区 C．d 区 D．ds区
17.下列晶体熔化时不需破坏化学键的是
A． 晶体硅 B．食盐 C．干冰 D．金属钾
18.下列晶体中，其中任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价键形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是（ ）
A.四氯化碳 B.石墨 C.金刚石 D.氯化钠
19．下面的排序不正确的是 （ ）
A.晶体沸点由低到高：CF4
NaCl> NaBr
C.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅 D.熔点由高到低:Na>Mg>Al
20．实验室中，下列试剂的保存方法不正确的是
A．碳酸钠溶液保存在配有磨口玻璃塞的试剂瓶中 B．液溴需加水密封保存 C
．浓硝酸保存在棕色细口瓶中 D．金属钠保存在煤油中
21.下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的（ ）
A.丙烯分子有7个σ键，1个π键 B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
C.丙烯分子存在非极性键 D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上
22．下列物质的分离（或提纯）方法正确的是( )
A．分离汽油和水--分液 B．用四氯化碳提取溴水中的溴单质--过滤
C．分离乙酸与乙酸乙酯--萃取 D．除去氯化钠溶液中的泥沙--蒸馏
23.在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是 （ ）
A．熔点：CO2＞I2＞SiO2 B．水溶性：HCl＞CH4＞SO2
C．键角：CH4H-Cl>H-Br
24．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 ( )
A. 在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体
B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋
C. 金刚石为网状结构，最小的环上有6个碳原子，碳原子与碳碳键数比为1∶2
D. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE
Ⅱ卷(非选择题共54分)
二、填空题（共6题）
25．（4分）某元素的激发态原子的电子排布式为1S22S22P33S23P44S1，则该元素基态原子的电子排布式为 ；元素符号为 ；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是 ,氢化物的电子式为 。
26．（5分）现有下列物质, 用编号填空回答下列各问：
A.干冰 B.金刚石 C. 氩 D.晶体硅 E.过氧化钠 F.二氧化硅G. 氯化铵
（1）由极性键形成的原子晶体是 。
（2）属于分子晶体，且分子为直线型结构的是 。
（3）由原子构成的分子晶体是 。
（4）含有非极性键的离子化合物是 。
（5）含有离子键、共价键、配位键的化合物是 。
27．（10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列字母分别代表一种化学元素。
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
K
L
M
N
试回答下列问题：
（1）请写出元素M的价电子排布图 。
（2）F的氢化物易溶于水的原因
（3）D和E的电负性的大小： ＞ （用元素符号表示）
（4）由A、C、D形成的ACD分子中，含有 个σ键， 个π键。
（5）在基态N中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为____________。
（6）元素M的化合物(MO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是__________（填“极性”或“非极性”）分子。
28.（12分）X、Y、Z、V、W为五种前四周期元素，其中X是短周期（除稀有气体外）原子半径最大的元素；Y与X同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；V原子的核外电子排布式为ls22s22p63s2；W的原子序数为29，W的离子能与乙二胺（H2N—CH2—CH2—NH2）形成配离子（如图1）：回答下列问题：[（1）W原子的核外电子排布式为 ，配位原子的杂化类型为 ，该配离子中不含有的化学键类型有 。（填字母）
a．配位键 b．极性键 c．离子键 d．非极性键
（2）元素X、Y、V第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。
（3）Z元素在周期表中的位置为 ，Z元素氢化物的空间构型是 ；该氢化物的沸点比甲烷的高，其主要原因是
（4）确定V元素的科学方法是
A．红外光谱 B．质谱 C．原子光谱 D．核磁共振谱
（5）X的单质在空气中燃烧时火焰的颜色是__________________，请用原子结构的知识解释发光的原因：______________________ ____。
（6）与Y元素成对角线关系的某元素的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与X元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_______。
29.（11分）某同学帮助水质检测站配制480mL0.5mol·L-1NaOH溶液以备使用。
（1）其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的____(填选项字母)之间。
A.②与③ B.①与② C.③与④
（2）该同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。
(3)现有下列A、B、C三种常用化学仪器，请回答下列
有关问题：
①三种化学仪器中标有“0”刻度的为 _____(填名称)。
②三种化学仪器在使用时首先需要检验是否漏液的为______(填字母代号)。
③用三种化学仪器中的一种对液体体积进行计量，正确的读数为n mL，仰视读数为x mL，俯视读数为y mL，若y>n>x，则所用量器是__ _(填名称)。
（4）化学课外活动小组设计了如图2所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置，以探究该装置的多功能性。
①实验前要检验装置Ⅰ的气密性，写出操作法 ；
②利用装置Ⅱ可直接收集CO2，进气口为_ __。
③图2三个装置可组成实验室制取NH3，利用装
置Ⅲ吸收NH3时会发生倒吸，可向水中再加入
一种液体可防止倒吸的发生，该液体为 （填化学式）。
30．(10分)（1）芦笋中的天冬酰胺(结构如图3)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。天冬酰胺所含元素中，__ _(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多,碳原子的杂化轨道类型有______种。
（2）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，
晶胞分别如图4所示。体心立方晶胞和面心
立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为
_________。
（3）六氰合亚铁离子【Fe(CN)6】4-中Ó键有 个，配体CN-中C原子的杂化轨道类型是____，写出一种与CN 互为等电子体的单质分子的结构式______；
（4）磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性元件。某磷青铜晶胞结构如图5所示。则其化学式为 。
该晶体中距离Sn原子最近的Cu原子有 个。
若晶体密度为8.82 g·cm-3，最近的Cu原子核间距为
pm(用含NA的代数式表示，设NA表示阿伏
加德罗常数的值)。
高二年级期末化学模块测试卷
Ⅰ卷(选择题共48分)
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
B
D
C
A
B
D
C
D
D
C
B
B
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
答案
B
A
D
D
C
C
D
A
C
A
D
D
第Ⅱ卷 （非选择题共 52 分）
二、填空题（共6题）
25．（4分）1S22S22P33S23P5 Cl HClO4
26．（5分）（1）F （2）A （3）C （4）E （5）G
27．（10分）（1）
（2）HF与水分子间可形成氢键；HF和H2O都是极性分子，相似相溶
（3）O＞N （4）2 2 （5）4S 16 (6)非极性
28.（12分）（1）1S22S22P33S23P63d104S1 SP3 c （2）Mg>Al>Na
（3）第二周期、第ⅤA族 三角锥形 NH3分子间存在氢键 （4）C
（5）黄色 激发态的电子从能量高的轨道跃迁到能量低的轨道时，以光的形式释放能量
（6）Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O
29.（11分）（1）C （2）10.0 C
(3) ① 酸式滴定管 ②BC ③量筒
（4）①先关闭活塞a，再由分液漏斗内向b中滴水，一段时间后若水不能滴下，证明装置气密性好。
②d ③ CCl4
30．(10分)（1）氮 2 （2）11:2 （3）12 SP
（4）SnCu3P 12
