2017-2018学年四川省雅安市高二下学期期末考试化学试题 解析版

2017-2018学年四川省雅安市高二下学期期末考试化学试题 解析版

四川省雅安市2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na -23 S-32 Ca-40 Fe-56 Cr-52‎ 第 I卷（选择题，共50分）‎ 选择题（共20个小题，每小题只有一个选项符合题目要求。1-10小题，每小题2分；11-20小题，每小题3分；共50分。）‎ ‎1. 下列电离方程式，书写正确的是 A. H2SO4=2H++SO42- B. NH3·H2O=NH4++OH-‎ C. H2CO3=H2O+CO2↑ D. H2CO32H++CO32-‎ ‎【答案】A ‎【解析】分析：A.硫酸是二元强酸；‎ B.一水合氨是弱电解质；‎ C.碳酸是二元弱酸；‎ D.碳酸是二元弱酸。‎ 详解：A. 硫酸是二元强酸，电离方程式为H2SO4=2H++SO42-，A正确；‎ B. 一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，NH3·H2ONH4++OH-，B错误；‎ C. 碳酸是二元弱酸，分步电离：H2CO3H++HCO3-、HCO3－H++CO32-，C错误；‎ D. 碳酸是二元弱酸，分步电离：H2CO3H++HCO3-、HCO3－H++CO32-，D错误；‎ 答案选A。‎ ‎2. 强弱电解质的本质区别是 A. 导电能力 B. 相对分子质量 C. 电离程度 D. 溶解度 ‎【答案】C ‎【解析】依据强弱电解质的定义可知，它们之间最根本的区别在于它们在水溶液中的电离程度的大小，答案选C。‎ ‎3. 用pH试纸测量碱溶液的pH时，若事先将pH试纸用蒸馏水润湿，则测量结果会 A. 偏大 B. 偏小 C. 不变 D. 无法判断 ‎【答案】B ‎【解析】分析：用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，否则稀释了某碱溶液，使溶液的碱性减弱，据此进行分析判断。‎ 详解：用pH试纸测定未知溶液的pH时不能先将试纸用蒸馏水润湿，否则稀释了某碱溶液，使溶液的碱性减弱，测得的结果与实际的pH比较偏小。‎ 答案选B。‎ ‎4. 能说明溶液呈中性的可靠依据是 A. pH=7 B. 石蕊试液不变色 C. pH试纸不变色 D. c(H+)=c(OH-)‎ ‎【答案】D ‎【解析】分析：溶液的酸碱性是根据溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断的；当溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度时，溶液呈酸性；当氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等时，溶液呈中性；当溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度时，溶液呈碱性，据此判断。‎ 详解：A．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10-12，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，A错误； ‎ B．石蕊的变色范围是5.0～8.0，使石蕊试液不变色的溶液，常温下溶液不一定显酸性，B错误。‎ C．pH试纸不能精确测定溶液的pH，pH试纸不变色，只能说明溶液接近中性，C错误；‎ D．c(H+)=c(OH-)时溶液一定呈中性，D正确；‎ 答案选D。‎ 点睛：本题考查了溶液酸碱性的判断，属于易错题，注意不能根据溶液的pH值判断溶液的酸碱性，要根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断溶液的酸碱性。‎ ‎5. 室温下，0.1mol/L某溶液的pH值为5.1，其溶液中的溶质可能是 A. 氯化氢 B. BaCl2 C. 氯化铵 D. 硫酸氢钠 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A、0.1mol/L盐酸溶液中，pH＝1，A错误；B、氯化钡溶液显中性，B错误；C、氯化铵溶于水，水解显酸性，pH值可能为5.1，C正确；D、0.1mol/L硫酸氢钠溶液中pH＝1，D错误。答案选C。‎ 考点：考查盐类水解的原理。‎ ‎6. 向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是 A. AgCl的溶解度增大 B. AgCl的溶解度、Ksp均不变 C. Ksp(AgCl)增大 D. AgCl的溶解度、Ksp均增大 ‎【答案】B B、AgCl的溶解度、Ksp只受温度影响，温度不变，AgCl的溶解度、Ksp不变，故B正确；‎ C、AgCl的Ksp只受温度影响，温度不变，AgCl的Ksp不变，故C错误；‎ D、AgCl的溶解度、Ksp只受温度影响，温度不变，AgCl的溶解度、Ksp不变，故D错误；‎ 故选B．‎ ‎【点评】本题考查溶解度、溶度积含义与影响因素等，难度不大，注意基础知识的掌握．‎ ‎7. 镍镉可充电电池可以发生如下反应：Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O；由此可知，该电池的负极材料是 A. Cd B. NiO(OH) C. Cd(OH)2 D. Ni(OH)2‎ ‎【答案】A ‎【解析】充电相当于电解池，放电相当于原电池。在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。所以根据反应式可知放电时Cd是还原剂，失去电子，作负极，因此答案选A。‎ ‎8. 铁锅表面覆盖有下列物质时，锈蚀速率最快的是 A. 水 B. 食盐水 C. 食用油 D. 酒精 ‎【答案】B ‎【解析】分析：当形成电化学腐蚀，且铁做原电池的负极材料时，表面覆盖的溶液导电性越强，锈蚀速率越快。‎ 详解：食用油和酒精为非电解质，不能形成原电池反应，而水的导电性没有食盐水强，所以锈蚀速率最快的是食盐水。‎ 答案选B。‎ ‎9. 分子式为C10H14的二取代芳香烃（即苯环上有两个侧链），其可能的结构有 A. 6种 B. 9种 C. 15种 D. 22种 ‎【答案】B ‎【解析】分子式为C10H14 的芳香烃，其苯环上有两个取代基时可以分为两类，第一类是两个取代基中一个为甲基，另一个为−CH2CH2CH3 或−CH(CH3)2，它们连接在苯环上又有邻、间、对三种情况，共有6种，第二类是两个取代基均为乙基，它们连接在苯环上有邻、间、对三种情况，共有3种，所以其可能的结构共有9种，答案选B。‎ ‎10. 下列分离提纯方法正确的是 A. 除去乙醇中少量的水，加入新制的生石灰，过滤 B. 分离苯和酸性高锰酸钾溶液，蒸馏 C. 除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入NaOH溶液后分液 D. 提纯含有碘单质的食盐，常用升华法 ‎【答案】D ‎【解析】分析：A．CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异；‎ D．苯与酸性高锰酸钾溶液分层；‎ C．二者均与NaOH反应；‎ D．碘加热易升华，NaCl不变。‎ 详解：A．CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，A错误；‎ B．苯与酸性高锰酸钾溶液分层，可分液分离，不能选蒸馏，B错误；‎ C．二者均与NaOH反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液除去乙酸乙酯中的乙酸，C错误；‎ D．碘加热易升华，NaCl不变，则升华法可分离，D正确；‎ 答案选D。‎ ‎11. 结合下表数据分析，下列关于乙醇、乙二醇的说法，不合理的是 物质 分子式 沸点/℃‎ 溶解性 乙醇 C2H6O ‎78.5‎ 与水以任意比混溶 乙二醇 C2H6O2‎ ‎197.3‎ 与水和乙醇以任意比混溶 A. 二者的溶解性与其在水中能够形成氢键有关 B. 可以采用蒸馏的方法将二者进行分离 C. 丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点 D. 二者组成和结构相似，互为同系物 ‎【答案】D ‎【解析】A.‎ ‎ 乙醇和乙二醇都与水分子形成氢键，所以二者均能与水经任意比混溶，A正确；B.二者的沸点相差较大，所以 可以采用蒸馏的方法将二者进行分离，B正确；C. 丙三醇分子中的羟基数目更多，其分子之间可以形成更多的氢键，所以其沸点应该高于乙二醇的沸点，C正确；D. 同系物的结构相似是指碳链相似、官能团的种类和个数分别相同，所以乙醇和乙二醇不是同系物，D不正确。本题选D。‎ 点睛：同系物之间碳链相似、官能团的种类和数目均需相同，在分子组成上必须相差一个或若干个“CH2”原子团。‎ ‎12. 用铂电极分别电解下列物质的溶液（足量），阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH下降的是 A. H2SO4 B. CuSO4 C. HCl D. KCl ‎【答案】A ‎【解析】分析：依据电解原理和溶液中离子放电顺序分析判断电极反应，依据电解生成的产物分析溶液pH变化。‎ 详解：A．用铂电极电解硫酸，相当于电解水，阴极和阳极上同时都有气体产生，硫酸浓度增大，溶液pH降低，A正确；‎ B．用铂电极电解硫酸铜溶液，生成铜、氧气和硫酸，反应生成酸，溶液pH降低，但阴极无气体产生，B错误；‎ C．用铂电极电解HCl溶液，生成氢气、氯气，阴极和阳极上同时都有气体产生，但消耗HCl，则溶液pH升高，C错误；‎ D．用铂电极电解氯化钾溶液，生成氢氧化钾和氢气、氯气，反应生成碱，溶液pH值升高，D错误；‎ 答案选A。‎ 点睛：本题考查了电解原理的分析应用，明确电解池工作原理，准确判断阳极、阴极放电离子是解题关键，题目难度不大。‎ ‎13. 下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，错误的是 A. 将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀 B. 在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀 C. 金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应 D. 温度越高，金属腐蚀速率越快 ‎【答案】A ‎【解析】分析：A.与直流电源的正极相连作阳极加快腐蚀；‎ B.根据金属性锌强于铁分析；‎ C.失去电子被氧化；‎ D.升高温度反应速率加快。‎ 详解：A. 将钢闸门与直流电源的正极相连作阳极加快腐蚀，应该与直流电源的负极相连可防止其被腐蚀，A错误；‎ B. 金属性锌强于铁，在铁管外壁上镀锌构成原电池时铁是正极，可防止其被腐蚀，B正确；‎ C. 金属被腐蚀的本质是金属失去电子发生了氧化反应，C正确；‎ D. 温度越高，反应速率越快，则金属腐蚀速率越快，D正确。‎ 答案选A。‎ ‎14. 下列有关CuSO4溶液的叙述中正确的是 A. 在溶液中：c(Cu2+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)‎ B. 它与H2S反应的离子方程式为：Cu2++S2-=CuS↓‎ C. 用惰性电极电解该溶液时，阳极产生铜单质 D. 该溶液呈电中性 ‎【答案】D ‎【解析】分析：硫酸铜是强酸弱碱盐，铜离子水解，溶液显酸性，结合硫酸铜的性质、电解原理、电荷守恒分析解答。‎ 下列有关CuSO4溶液的叙述中正确的是 详解：A. 根据电荷守恒可知溶液中：2c(Cu2+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，A错误；‎ B. 硫酸铜与H2S反应生成硫酸和硫化铜沉淀，反应的离子方程式为：Cu2++H2S=2H++CuS↓，B错误；‎ C. 用惰性电极电解该溶液时，阳极氢氧根放电，产生氧气。阴极铜离子放电，产生铜单质，C错误；‎ D. 溶液中阳离子所带电荷数等于阴离子所带电荷数，溶液呈电中性，D正确。‎ 答案选D。‎ ‎15. 从薄荷中提取的薄荷醇可制成医药。薄荷醇的结构简式如下图，下列说法正确的是 A. 薄荷醇分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物 B. 薄荷醇的分子中至少有12个原子处于同一平面上 C. 薄荷醇在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛 D. 在一定条件下，薄荷醇能发生取代反应、消去反应和聚合反应 ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：A.根据结构简式可知薄荷醇分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物，A正确；B. 薄荷醇的分子中不存在苯环和碳碳双键，不可能有12个原子处于同一平面上，B错误；C. 薄荷醇在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被O2氧化为酮，得不到醛，C错误；D. 分子中只有羟基，薄荷醇不能发生聚合反应，D错误，答案选A。‎ 考点：考查有机物结构和性质 ‎16. 关于小苏打(NaHCO3)溶液的表述错误的是 A. c(Na+)=c(HCO3-)+ c(CO32-)+c(H2CO3)‎ B. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+ 2c(CO32-)+c(OH-)‎ C. HCO3-的电离程度大于其水解程度 D. c(Na+)>c(HCO3-) >c(OH-)>c(CO32-)‎ ‎【答案】C ‎【解析】分析：碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，溶液显碱性，结合电荷守恒、物料守恒等解答。‎ 详解：A、溶液中存在物料守恒：c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），A正确；‎ B、溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），B正确；‎ C、溶液呈碱性，故HCO3-的电离程度小于其水解程度，C错误；‎ D、小苏打溶液中，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，碳酸氢根离子的水解和电离都较微弱，水和碳酸氢根离子都电离出氢离子，只有碳酸氢根离子电离出碳酸根离子，所以c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(CO32-)，D正确。‎ 答案选C。‎ 点睛：本题考查离子浓度比较以及三大守恒定律，注意多元弱酸酸式根离子可电离也可水解。HSO3-、H2PO4-等以电离为主，溶液显酸性；HCO3-、HS-等以水解为主，溶液显碱性。‎ ‎17. 25℃时，某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子。下列说法正确的是 A. 对于该溶液一定存在：pH≥7‎ B. 在c(OH-)>c(H+)的溶液中不可能存在：c(Na+)>c(OH-)>c(A-)> c(H+)‎ C. 若溶液中c(A-)= c(Na+)，则溶液一定呈中性 D. 若溶质为NaA，则溶液中一定存在：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)> c(H+)‎ ‎【答案】C ‎..............................‎ 考点：考查离子浓度大小的比较等知识。‎ ‎18. 用石墨电极完成下列电解实验，实验现象：a处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化；d处试纸变蓝。下列对实验现象的解释或推测不合理的是 A. a为电解池的阴极 B. b处有氯气生成，且与水反应生成了盐酸和次氯酸 C. c处发生了反应：Fe-3e-=Fe3+ D. d处：2H++2e-=H2↑‎ ‎【答案】C ‎【解析】分析：a处试纸变蓝，为阴极，有氢氧根产生，氢离子放电；b处变红，局部褪色，氯离子放电产生氯气，为阳极；c处无明显变化，铁失去电子；d处试纸变蓝，有氢氧根产生，氢离子放电，据此解答。‎ 详解：A．a处试纸变蓝，为阴极，生成OH-，氢离子放电，电极方程式为2H++2e-=H2↑，A正确；‎ B．b处变红，局部褪色，是因为氯离子放电产生氯气，氯气溶于水发生反应Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl的酸性使溶液变红，HClO的漂白性使局部褪色，B正确；‎ C．Fe为c阳极，发生反应：Fe-2e－ =Fe2+，C错误；‎ D．d处试纸变蓝，为阴极，生成OH-，氢离子放电，电极方程式为2H++2e-=H2↑，D正确；‎ 答案为C。‎ 点睛：本题主要是考查电解原理的应用，注意把握电极的判断以及电极反应，为解答该题的关键，易错点是电极周围溶液酸碱性判断，注意结合水的电离平衡分析解答。‎ ‎19. 燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述错误的是 A. a电极是负极，该电极上发生氧化反应 B. b极反应是O2+2H2O-4e-=4OH-‎ C. 总反应方程式为2H2+O2=2H2O D. 使用过程中电解质溶液的pH逐渐减小 ‎【答案】B ‎【解析】分析：氢氧燃料电池工作时，通入氢气的一极（a极）为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极（b极）为电池的正极，发生还原反应，电子由负极经外电路流向正极，负极反应为：H2-2e-+2OH-=2H2O，正极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，总反应方程式为2H2+O2=2H2O，据此解答。‎ 详解：A．氢氧燃料电池工作时，通入氢气的一极（a极）为电池的负极，发生氧化反应，A正确；‎ B．通入氧气的一极（b极）为电池的正极，发生还原反应，正极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，B错误；‎ C．氢氧燃料电池的电池总反应方程式与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，都是2H2+O2=2H2O，C正确；‎ D．总反应方程式为2H2+O2=2H2O，电池工作时生成水，c（OH-）减小，则pH减小，D正确。‎ 答案选B。‎ ‎20. 已知25℃时，Ka(HF)=3.6×10-4， Ksp(CaF2)=1.46×10-10，现向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2 mol·L-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是 A. 25℃时，0.1 mol·L-1HF溶液中pH=1 B. Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 C. 该体系中没有沉淀产生 D. 该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀 ‎【答案】D ‎【解析】试题分析： A、Ka(HF)＝3.6×10-4，知其为弱酸，不可能完全电离，错误；B、Ksp(CaF2)与浓度无关，错误；C、混合后溶液中Ca2+浓度为0.1mol·L-1，F-浓度为=0.6×10-2，浓度商为0.6×10-3> Ksp(CaF2)＝1.46×10-10，会与沉淀出现，错误。D、正确。‎ 考点：考察弱电解质，沉淀溶解平衡的计算。‎ 第II卷（非选择题，共50分）‎ ‎21. （Ⅰ）下图是常见仪器的部分结构。‎ ‎（1）写出仪器名称A__________，B__________，C__________，D__________。‎ ‎（2）使用前需检查是否漏水的仪器有____________（填字母）。‎ ‎（Ⅱ）已知常温下氢氧化铜的Ksp=2×10-20。‎ ‎（3）某硫酸铜溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L，若要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH使之大于_________。‎ ‎（4）要使0.2mol/ LCuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液使溶液pH为______________。‎ ‎【答案】 (1). 量筒 (2). 容量瓶 (3). 滴定管 (4). 温度计 (5). BC ‎ ‎ (6). 5 (7). 6‎ ‎【解析】分析：（1）依据仪器的形状及构造特点判断其名称；‎ ‎（2）凡是带有活塞，旋塞的仪器使用前一般需要检查是否漏水；‎ ‎（3）浓度熵大于溶度积常数时会产生沉淀；‎ ‎（4）根据溶度积常数的表达式计算。‎ 详解：（1）仪器A带有刻度，小数在下，大数在上，为量筒；仪器B带有瓶塞，且瓶颈细，有刻度线无刻度为容量瓶；C带有刻度，小数在上，大数在下，为滴定管；仪器D中有0℃以下的刻度，是温度计；‎ ‎（2）容量瓶带有活塞，滴定管带有旋塞，为防止漏液，使用前应检查是否漏水，答案选BC；‎ ‎（3）某硫酸铜溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L，若要生成Cu(OH)2沉淀，则c(Cu2+)·c2(OH－)＞2×10-20，解得c(OH－)＞10－9mol/L，因此应调整溶液pH使之大于5。‎ ‎（4）要使0.2mol/LCuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（Cu2+浓度降至原来的千分之一，铜离子浓度变为2×10－4mol/L），则溶液中c(OH－)＝＝10－8mol/L，pH＝6，即应向溶液里加入NaOH溶液使溶液pH为6。‎ ‎22. 如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁的锈蚀，某同学做了探究实验，如右图所示，铁处于①、②、③三种不同的环境中。请回答：‎ ‎（1）金属腐蚀主要分为__________腐蚀和____________腐蚀两种。‎ ‎（2）铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是____________（填序号）。‎ ‎（3）①中正极的电极反应式为____________，②中负极的电极反应式为_________________________。‎ ‎（4）据资料显示，全世界每年因腐蚀而报的金属材料相当于其年产量的20％以上。为防护金属被腐蚀可采取的措施有____________（填序号）。‎ A.健身器材刷油漆 B.自行车钢圈镀铬 C.将钢管用导线与铜条连接 D.将钢管用导线与碳棒连接 ‎【答案】 (1). 化学 (2). 电化学 (3). ①>③>② (4). 2H2O + O2 + 4e-= 4OH- ‎ ‎ (5). Zn -2e-= Zn2+ (6). AB ‎【解析】试题分析：（1）金属腐蚀主要分为电化学腐蚀和化学腐蚀两种；（2）①构成原电池，铁是负极；②构成原电池，铁是正极；③是化学腐蚀；（3）①构成原电池，铁是负极碳是正极，正极是氧气得电子生成氢氧根离子，②构成原电池，铁是正极、锌是负极，负极锌失电子生成锌离子；（4）根据金属防护方法分析。‎ 解析：（1）金属腐蚀主要分为电化学腐蚀和化学腐蚀两种；（2）①构成原电池，铁是负极；②构成原电池，铁是正极；③是化学腐蚀；所以铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是①>③>②；（3）①构成原电池，铁是负极碳是正极，正极是氧气得电子生成氢氧根离子，正极反应式为2H2O + O2 + 4e－ = 4OH－；②构成原电池，铁是正极、锌是负极，负极锌失电子生成锌离子，电极反应式为Zn － 2e－ = Zn2+；（4）①健身器材刷油漆，隔绝空气，金属被腐蚀的速率减慢，故①正确； ②自行车钢圈镀铬，隔绝空气，金属被腐蚀的速率减慢，故②正确；③将钢管用导线与铜条连接，构成原电池，铁是负极，腐蚀的速率加快，故③错误； ④将钢管用导线与碳棒连接，构成原电池，铁是负极，腐蚀的速率加快，故④错误。‎ 点睛：构成原电池时，一般活泼性强的金属为负极，负极失电子生成阳离子，负极质量减小，所以负极金属被腐蚀；活泼性弱的金属作正极，正极得电子发生还原反应，质量增大或有气体放出，正极被保护。‎ ‎23. 在生产生活中，酸碱中和及溶液酸碱性研究具有十分重要的意义。‎ ‎（1）常温下，将2种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：‎ 组别 c（一元酸）‎ c（NaOH）‎ 混合溶液的pH 甲 c(HY)=0.1mol/L ‎0.1mol/L pH=7‎ 乙 c(HZ)=0.1mol/L ‎0.1mol/L pH=9‎ ‎①甲组实验中HY为_________（填强、弱）酸，0.1 moL/L HY溶液的pH=_____________。‎ ‎②乙组实验中发生反应的离子方程式为_________________________________。‎ ‎③乙组实验所得溶液中由水电离出的c(OH-)=________ mol/L。‎ ‎（2）常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL 0.1000mol/LCH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。‎ ‎①滴定HCl溶液的曲线是___________（填“I”或“Ⅱ”）；‎ ‎②a=__________ mL。‎ ‎③c(Na+)=c(CH3COO-)的点是_____________。‎ ‎④E点对应离子浓度由大到小的顺序为_________________。‎ ‎（3）将一定量某浓度的NaOH溶液，加入MgCO3悬浊液中，可以生成更难溶的Mg(OH)2。该反应的离子方程式为_____________________________。‎ ‎【答案】 (1). 强 (2). 1 (3). HZ + OH-== H2O + Z- (4). 10-5 (5). Ⅰ (6). 20.00 (7). D (8). c(Na+)> c(CH3COO-) > c(OH－) > c(H+) (9). MgCO3 +2OH-==Mg(OH)2 ↓+ CO32-‎ ‎【解析】分析：（1）①根据表中数据判断HZ为弱电解质，溶液中部分电离，HY为强酸，完全电离；‎ ‎②等体积、等浓度的氢氧化钠与HZ反应生成强碱弱酸盐NaZ，据此书写方程式；‎ ‎③等体积、等浓度的氢氧化钠与HZ反应生成强碱弱酸盐NaZ，Z-离子部分水解，溶液显示碱性，NaZ溶液中的氢氧根离子为水电离的；‎ ‎（2）①醋酸为弱电解质，在溶液中部分电离出氢离子，所以滴定前醋酸溶液的pH＞1，HCl是强电解质，完全电离，pH＝1；‎ ‎②B点时溶液显示中性，盐酸和氢氧化钠恰好反应；‎ ‎③根据电荷守恒分析；‎ ‎④根据电荷守恒分析；‎ ‎（3）氢氧化钠和碳酸镁反应生成氢氧化镁和碳酸钠；‎ 详解：（1）由表中数据可知，等体积、等浓度的HZ与NaOH反应时，二者恰好反应生成NaZ，溶液的pH=9，说明NaZ为强碱弱酸盐，HZ为弱电解质，在溶液中部分电离；等体积、等浓度的HY与NaOH反应时，二者恰好反应生成NaY，溶液的pH=7，说明NaY为强碱强酸盐，HY为弱电解质，则 ‎①甲组实验中HY为强酸，0.1 moL/LHY溶液中氢离子浓度是0.1mol/L，则溶液的pH=1；‎ ‎②HZ是弱酸，则乙组实验中发生反应的离子方程式为HZ+OH-=H2O+Z-。‎ ‎②NaZ为强碱弱酸盐，Z-离子部分水解：Z-+H2OHZ+OH-，溶液显示碱性，NaZ溶液中的氢氧根离子为水电离的，所以水电离的氢氧根离子浓度为：c（OH-）=1×10-5mol/L；‎ ‎（2）①醋酸为弱酸，在溶液中部分电离出氢离子，所以0.1000mol/L CH3COOH溶液中氢离子浓度小于0.1000mol/L，溶液的pH大于1，所以图Ⅱ表示滴定醋酸溶液的滴定曲线，图Ⅰ表示滴定HCl溶液的曲线；‎ ‎②根据图像可知B点时溶液显中性，盐酸和氢氧化钠恰好反应，则a=20.00 mL。‎ ‎③根据电荷守恒可知溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH－)，c(Na+)=c(CH3COO-)，则溶液中c(H+)=c(OH－)，即溶液显中性，答案选D。‎ ‎④E点醋酸与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解，溶液显碱性，则对应离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH－)＞c(H+)。‎ ‎（3）将一定量某浓度的NaOH溶液，加入MgCO3悬浊液中，可以生成更难溶的Mg(OH)2，另一种反应物是碳酸钠，该反应的离子方程式为MgCO3+2OH-=Mg(OH)2↓+CO32-。‎ 点睛：本题考查了酸、碱反应后溶液的酸碱性判断，难度不大，明确“谁强谁显性、谁弱谁水解”的规律是解本题的关键，注意电荷守恒、物料守恒、盐的水解在比较溶液中离子浓度大小中的应用方法。‎ ‎24. 醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成己烯的反应和实验装置如下：‎ 合成反应：‎ 可能用到的有关数据如下：‎ 相对分子质量 密度/(g·cm-3)‎ 沸点/℃‎ 溶解性 环己醇 ‎100‎ ‎0.9618‎ ‎161‎ 微溶于水 环己烯 ‎82‎ ‎0.8102‎ ‎83‎ 难溶于水 在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。‎ 分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5％碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环已烯10g。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）装置b的名称是_________________。‎ ‎（2）加入碎瓷片的作用是__________________，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是（填正确答案标号）__________。‎ A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料 ‎（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为______________。‎ ‎（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并___________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的__________（填“上口倒出”或“下口放出”）‎ ‎（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是______________________________。‎ ‎（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有________（填正确答案标号）。‎ A.蒸馏烧瓶 B.温度计 C.玻璃棒 D.锥形瓶 ‎（7）本实验所得到的环已烯产率是有________（填正确答案标号）。‎ A.41％ B.50％ C.61％ D.70％‎ ‎【答案】 (1). 直形冷凝管 (2). 防止暴沸 (3). B (4). (5). 检漏 (6). 上口倒出 (7). 干燥环已烯 (8). C (9). C ‎【解析】分析：（1）根据装置图可知装置b的名称；‎ ‎（2）碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象，补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入；‎ ‎（3）加热过程中，环己醇除可发生消去反应生成环己烯外，还可以发生取代反应生成二环己醚；‎ ‎（4）由于分液漏斗有活塞开关，故使用前需要检查是否漏液；分液过程中，由于环己烯的密度比水的密度小，故应该从分液漏斗的上口倒出；‎ ‎（5）无水氯化钙用于吸收产物中少量的水；‎ ‎（6）观察题目提供的实验装置图知蒸馏过程中不可能用到玻璃棒；‎ ‎（7）根据产率=实际产量/理论产量×100%计算。‎ 详解：（1）依据装置图分析可知装置b是蒸馏装置中的冷凝器装置，名称为直形冷凝器；‎ ‎（2）碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象，补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入，答案选B；‎ ‎（3）加热过程中，环己醇除可发生消去反应生成环己烯外，还可以发生取代反应，分子间发生脱水反应生成二环己醚，结构简式为；‎ ‎（4）由于分液漏斗有活塞开关，故使用前需要检查是否漏液；分液过程中，由于环己烯的密度比水的密度小，故应该从分液漏斗的上口倒出；‎ ‎（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是利用无水氯化钙吸收产物中少量的水，即加入无水氯化钙的目的是干燥环己烯；‎ ‎（6）观察题目提供的实验装置图知蒸馏过程中不可能用到玻璃棒，答案选C；‎ ‎（7）20g环己醇的物质的量为0.2mol，理论上可以得到0.2mol环己烯，其质量为16.4g，所以产率=10g/16.4g×100%=61%，答案选C。‎ ‎25. 辉铜矿（主要成分为Cu2S）经火法冶炼，可制得Cu和H2SO4，流程如下图所示：‎ ‎（1）Cu2S中Cu元素的化合价是__________价。‎ ‎（2）Ⅱ中，电解法精炼粗铜（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做电解质溶液：‎ ‎①粗铜应与直流电源的_________极（填“正”或“负”）相连。‎ ‎②铜在阴极析出，而铁以离子形式留在电解质溶液里的原因是__________________________。‎ ‎（3）Ⅲ中，烟气（主要含SO2、CO2）在较高温度经下图所示方法脱除SO2，并制得H2SO4。‎ ‎①在阴极放电的物质________________。‎ ‎②在阳极生成SO3的电极反应式是_______________________________。‎ ‎（4）检测烟气中SO2脱除率的步骤如下：‎ ‎（i）.将一定量的净化气（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。‎ ‎（ii）加入浓盐酸，加热溶液至无色无气泡，再加入足量BaCl2溶液。‎ ‎（iii）过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量。‎ ‎①用离子方程式表示（i）中溴水的主要作用________________________________。‎ ‎②若沉淀的质量越大，说明SO2的脱除率越________（填“高”或“低”）。‎ ‎【答案】 (1). +1 (2). 正 (3). Cu2＋的氧化性大于Fe2＋的氧化性 (4). O2 (5). 2SO42--4e-= 2SO3↑ + O2 (6). SO32- +Br2+H2O=SO42- +Br- + 2H+ 或SO32－+ Br2+2OH-= SO42-+ 2Br-+ H2O 等 (7). 低 ‎【解析】试题分析：（1）Cu2S 中S为-2价，Cu为+1价。‎ ‎（2）①电解法精炼铜时，粗铜做阳极，精铜做阴极，‎ ‎②Cu2＋比溶液中其他阳离子氧化性更强，浓度更大，在阴极放电，析出铜单质。‎ ‎（3）①阴极发生还原反应，根据图中所示过程，烟气中O2发生还原反应，‎ ‎②根据图中所示过程，SO42-放电生成SO3和O2，则阳极的电极反应式是2SO42--4e－=2SO3↑+O2↑。‎ ‎（4）①溴水将溶液中的SO32-氧化成SO42-，则溴水的主要作用是Br2+SO32-+2OH－= 2Br－+SO42-+ H2O；‎ ‎②沉淀量越大，说明净化气中硫元素质量分数越大，说明SO2脱除率越低。‎ 考点：考查电解原理，SO2的性质等知识。‎ ‎ ‎