2019-2020学年新疆乌鲁木齐市第四中学高一上学期期末考试化学试题

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2019-2020学年新疆乌鲁木齐市第四中学高一上学期期末考试化学试题

乌鲁木齐市第四中学2019-2020学年度上学期期末测试 高一化学 时间80分钟 分值100分 可能用到的相对原子质量:C:12 H:1 O:16 N:14 Na:23 Cl:35.5 S:32 Ne:20 Mg:24 Al:27 Mn:55‎ 一、单选题 ‎1.下列说法正确的是( )‎ ‎ A. 明矾可用作净水剂 B.宜用铝制餐具蒸煮酸性、碱性或咸的食物 ‎ C.向氢氧化铝悬浊液中加入氨水氢氧化铝溶解 ‎ D.氧化铝与水反应可制得氢氧化铝 ‎2.下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是( )。‎ A.酒精和水 B. 碘和四氯化碳 C. 水和四氯化碳 D. 汽油和植物油 ‎3.下列状态的物质既能导电,又属于电解质的物质是 ( )‎ ‎ A.NaCl晶体 B.铜棒 C.KOH水溶液 D.熔融KCl ‎4.NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 A.标准状况下,22.4LH2O含有NA个H2O分子 B.常温常压下,22.4LCO2中碳原子数大于NA个 C.‎1 L 1 mol·L-1的稀硝酸中,含氧原子数为3NA D.0.1mol/L Na2SO4溶液含Na+ 离子数为0.2NA个 ‎5.将 ‎4g NaOH完全溶解于水配成‎1L的溶液,从中取出100mL,所量取的100mL溶液中NaOH的物质的量浓度为( )‎ A.1mol/L B.0.1 mol/L C.0.01mol/L D.10mol/L ‎6.关于钠及其化合物性质的叙述,不正确的是( )‎ A.过氧化钠是淡黄色固体,可用于呼吸面具中作为氧气的来源 B.氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应,生成物完全相同 C.碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠,可用加热的方法除去 D.质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应,后者产生气体多 ‎7.下列气体中,不能用排水法收集的是( )‎ A. H2 B. NH‎3 C. O2 D. NO ‎8.对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是(  )‎ A.Cl2既做氧化剂又做还原剂 B.被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1‎ C.Cl2是氧化剂,NaOH是还原剂 D.氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1‎ ‎9.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是( )‎ A.Al(OH)3 → Al2O3 B.Al2O3 → Al(OH)3‎ C.Al → AlO2- D.Al3+ → Al(OH)3‎ ‎10.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序是 ‎①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液 A.①④①②⑤③ B.①②⑤④①③‎ C.①②④⑤③ D.④②⑤‎ ‎11.下列说法正确的是 A.SO2和Cl2都能使品红溶液褪色,且加热后均恢复原色 B.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应 C.紫色石蕊试液滴入SO2水溶液中,先变红后褪色 D.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,则该溶液中一定含有SO42-‎ ‎12. 与‎3.2 g SO2 所含的氧原子数相等的NO2的质量是( )‎ A. ‎3.2g B. ‎4.6g C. ‎6.4g D. ‎‎2.3g ‎13 .下列离子方程式不正确的是 ( )‎ A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应:HCO3-+H+==CO2↑+H2O B.浑浊石灰水跟稀硝酸反应:Ca(OH)2+2H+==Ca2++2 H2O C.向稀氨水中加入稀盐酸:NH3·H2O+ H+==NH4++H2O D.碳酸钙溶于醋酸:CaCO3+2H+== Ca2++ CO2+ H2O ‎14. 下列关于硝酸的认识中,正确的是 A.浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性 B.浓硝酸与金属反应不产生氢气,而稀硝酸与金属反应可置换出氢气 C.因常温下铝和铁不与浓硝酸反应,所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中 D.硝酸与金属反应时,只表现出氧化性 ‎15.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)‎ ‎16.下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ‎ ‎①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al A.全部 B.②③④ C.①③④ D.③④‎ 二、填空题 ‎17.(5分)按要求填空 ‎(1)酸雨的pH < _________‎ ‎(2)制造光导纤维的材料是_________;三硅酸镁(Mg2Si3O8·11H2O)用氧化物表示_______________________。‎ ‎(3)除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3杂质相应的离子方程式为__________________________________________________________。‎ ‎18. (6分)相同质量的镁和铝分别与足量盐酸反应产生的氢气体积比是 ;相同体积的镁和铝分别与足量盐酸反应产生的氢气较多的是 ;相同物质的量的镁和铝分别与足量盐酸反应产生的氢气体积比是 ;(镁的密度:‎1.738g/cm3 ,铝的密度:‎2.70g/cm3) ‎ ‎19.(7分)实验室用化合物A模拟工业上制备含氧酸D的过程如图所示,已知D为强酸,请回答下列问题: ‎ ‎ ‎ ‎(1)若A在常温下为固体,B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体 ①D的化学式是 ②在工业生产中, B气体的大量排放被雨水吸收后形成 ‎ 而污染环境。 (2)若A在常温下为气体,C是红棕色的气体。 ①A的化学式是 ;C的化学式是 ②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体,反应的化学方程式是 该反应 (填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。‎ 三、推断题 ‎20.(12分)已知:单质A为目前人类使用最广泛的金属,氧化物B为具有磁性的黑色晶体,根据下列转化关系填空。‎ ‎(1)试判断:A的化学式为_____________,B的名称为_______________。‎ ‎(2)实验室检验C溶液中的阳离子时,可加入氢氧化钠溶液,若先产生___________色沉淀,该沉淀在空气中迅速变为灰绿色,最终变为_________色,则含该离子。沉淀转化的化学方程式为 ‎ ‎(3)实验室检验D溶液中的阳离子时,通常可滴加_________,若溶液变为_______色,则含该离子。‎ ‎(4)若E是一种黄绿色气体单质,该气体是________________,在C→D过程中,此气体做_________剂。‎ ‎(5)写出D + A→C的离子方程式__________________________。‎ 四、实验题 ‎21. (13分)‎ 如图是制取氯气并进行氯气性质实验的装置;装置中C、D均为洗气瓶,E瓶中有干燥的有色布条,F管中有铜丝,右端导管有脱脂棉,G瓶为集气瓶吸收装置。试回答: ‎ ‎(1) C中试剂是 , 作用是 D中试剂是 ,作用是 ‎ ‎(2) E中的现象是 ;F中的化学方程式为 现象是 ;脱脂棉的作用 。‎ ‎(3)制取氯气的反应原理用化学方程式表示 ‎ ‎(4)H中试剂是 ,作用是 。‎ 四、计算题 (9分)‎ ‎22. 实验室中所用少量氯气是用MnO2和浓盐酸制取的,用浓盐酸200ml,其密度为 ‎1.19g‎·㎝-3 ,HCl 的质量分数为 36.5%,跟MnO2 恰好完全反应,产生了‎11.2L(标况)的氯气。试计算 ‎①浓盐酸的物质的量浓度 ‎②求参加反应的HCl的物质的量 ‎③被氧化的HCl的质量 乌鲁木齐市第四中学2019-2020学年度上学期期末测试 高一化学参考答案 一、单选题 ‎1-8 ACDCCBBA ‎9-16 BBBBDADA ‎17.(1)5.6‎ ‎ (2)SiO2,MgO·3SiO2·11H2O ‎ (3)CO₃2-+CO₂+H₂O==2HCO₃-‎ ‎18.1/24:1/18 , Al ,2:3‎ ‎19.(1)H₂SO4 , 酸雨 ‎(2)N2,NO2 , Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ,属于 ‎20.(1)Fe , Fe3O4‎ ‎(2)白,红褐, 4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O == 4Fe(OH)₃ ‎ ‎(3)KSCN溶液,血红 ‎(4)Cl2, ,氧化 ‎(5)Fe+2Fe3+==3 Fe2+‎ ‎21.(1)饱和NaCl溶液,除去氯气中少量的氯化氢气体 ‎ 浓硫酸,除水 ‎(2)无明显现象,Cu+Cl2=△=CuCl2 ,由棕黄色的烟产生,防止氯化铜固体小颗粒堵塞试管 ‎(3)MnO2+4HCl(浓)═△═MnCl2+Cl2↑+2H2O ‎(4)NaOH溶液,吸收尾气 ‎22.(1)11.9mol/L ‎(2)2.38 mol ‎(3)‎‎36.5g
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