2018-2019学年福建省永安市第一中学高一上学期第一次月考试题 化学

2018-2019学年福建省永安市第一中学高一上学期第一次月考试题 化学

‎2018-2019学年福建省永安市第一中学高一上学期第一次月考试题 化学 ‎ ‎ ‎ （考试时间：90分钟 总分：100分） ‎ ‎ 第Ⅰ卷（选择题，共48分）‎ 相对原子质量：H 1、C 12、N 14、O 16、Na 23、S 32、Cl 35.5、Cu 64、Zn 65‎ 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）‎ ‎1．下列说法不正确的是（ ）‎ A．假说经过反复验证和修正，才能发展成为科学的理论 B．模型一般可分为物体模型和思维模型 C．研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法 D．科学实验能解决化学学科的所有问题 ‎2．下列物质的分类正确的是（ ） ‎ 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3‎ HClO4‎ NaOH SO2‎ SiO2‎ B NaOH HClO NaNO3‎ P2O5‎ Na2O C KOH HNO3‎ Na3PO4‎ CaO CO2‎ D Ba(OH)2‎ NaHSO4‎ Ca(ClO)2‎ Al2O3‎ CuO ‎3．容量瓶上需标有以下五项中的①温度；②浓度；③容量；④压强；⑤刻度线（ ）‎ A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②③ D．②③④‎ ‎4．下列说法中，正确的是（ ）‎ A．摩尔是一种国际基本物理量 　 B．OH-的摩尔质量是17 g·mol-1‎ C．O2的气体摩尔体积是22.4L·mol-1 D．2mol H2O的摩尔质量是1mol H2O的两倍 ‎5．下列各溶液中，K+物质的量浓度最大的是（ ）‎ A．4 L 0.5 mol/L KCl溶液 B．5 L 0. 4 mol/L KOH溶液 C．1 L 0.3 mol/L K2SO4溶液 D．2 L 0.15 mol/L K3PO4溶液 ‎6．钠与水反应时的现象与下列钠的性质无关的是（ ）‎ A．熔点低 B．硬度小 C．密度小 D．很活泼 ‎ ‎7．下列关于金属钠的叙述中正确的是（ ）‎ A．金属钠切开一段时间后，可以观察到钠是灰色的固体 ‎ B．钠钾合金可用做原子反应堆的导热剂 C．火灾现场有钠存放时，必须用泡沫灭火器灭火 ‎ D．金属钠投入CuSO4溶液中可观察到有红色物质析出 ‎8．制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②‎ 用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是（ ）‎ A．MgCl2 B．FeCl3 C．FeCl2 D．CuCl2‎ ‎9．下列物质间发生反应， 在不同条件下可制得不同产物的是（ ）‎ A．氢气与氯气 B．碳与二氧化碳 C．钠与氧气 D．钠与盐酸溶液 ‎10．下列物质的保存方法正确的是（ ）‎ A．白磷可露置于空气中保存 B．漂白粉必须避光密封保存 C．新制氯水保存在无色试剂瓶中 D．过氧化钠必须保存在水中 ‎11．下列说法中不正确的是（ ）‎ A．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色 B．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是氧气 C．氯气车间液氯泄漏时，应往地势高的地方逃离 D．液氯能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 ‎12．氯水中存在多种物质，它们在不同反应中表现出不同性质。下列结论正确的是（ ）‎ A．加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在 B．滴入酚酞试剂，酚酞变红，说明有H+存在 C．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl-存在 D．加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在 ‎13．下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是（ ）‎ A．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释 B．用托盘天平称量20.22g氯化钠固体 C．称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的纸上 D．容量瓶只能用于配制准确浓度的溶液，不能作为反应容器使用 ‎14．若NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（ ）‎ A．20℃,1个标准大气压时11.2LN2含有的分子数为0.5NA B．标况下，23g钠的体积为22.4L C．常温常压下，30gNO含有的原子数为2NA D．0℃、1.01×104 Pa时,11.2L氧气所含的原子数目为NA ‎15．下列做法能达到目的的是（ ）‎ A．将0.1mol Na2CO3溶于1L水中，可得0.1mol/L的Na2CO3溶液 B．可使用 250 m L容量瓶分两次完成 490 m L某浓度的BaCl2溶液的配制 C．将 62 g Na2O溶于水配成1 L溶液，可得到浓度为1mol/L的NaOH溶液 D．将25.0g胆矾(CuSO4﹒5H2O)溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1mol/L ‎16．把1L含有MgSO4和Na2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含8g NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀；另一份加入0. 2mol/L、1L的BaCl2溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀，则原混合溶液中钠离子的物质的量浓度为（ ） ‎ A．0.4 mol/L B．0.2mol/L C．0.8mol/L D．0.6mol/L 二．综合题（本大题共3小题，共52分）‎ ‎17．（14分）填写下列空白： ‎ ‎(1) 含有6.02×1023个H的H2SO4，其物质的量是_____，与____mol NaOH恰好完全中和。‎ ‎(2) 9gH2O中含有的氧原子数是 ，标况下 LCO2中含有的氧原子数与之相等。 ‎ ‎(3) 1L 1 mol·L -1的Al2(SO4)3溶液，其中含有 个Al3+，SO42-浓度为 。‎ ‎(4) 标准状况下，aL的NH3溶于水形成bml溶液，计算氨水浓度的表达式为_______。 ‎ ‎18．（20分）实验是学习化学的一个重要途径。‎ 氧化铜 ‎(1) 图1是某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计的装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气一会儿加热氧化铜。根据反应现象，回答问题：‎ ‎① A装置中钠块反应的化学方程式：‎ ‎ 。‎ ‎② U形管中溶液的颜色 。‎ ‎③ 氧化铜的变化现象 。‎ ‎(2) 图2是实验室利用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气 ‎（2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O）、验证氯气是否具有漂白性并制备氯化铁的装置, 装置B中盛装饱和食盐水用以除去A中挥发的氯化氢气体。‎ ‎ ‎ ‎① 下列关于装置B中长颈漏斗的说法正确的是 ‎ A．长颈漏斗可以用于添加饱和食盐水 ‎ ‎ B．长颈漏斗起到平衡内外压强的作用 ‎ ‎ C．气体会从长颈漏斗逸出污染环境 ‎② 装置C中II处放入的是干燥剂，该装置的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，湿润 ‎　 的有色布条应放置在_________处(填“I”或“Ⅲ”)。‎ ‎③ 装置 D中发生反应的现象是 ，‎ 化学方程式是____ 。‎ ‎④ 为防止氯气污染空气，E中盛放的是 。‎ ‎⑤ 工业上用氯气和石灰乳制备漂白粉，漂白粉的有效成分是 ，‎ 制备反应的方程式是： 。‎ ‎84消毒液 有效成分 NaClO 规格 1 000 mL 质量分数 25%‎ 密度 1.49 g·cm－3‎ ‎19.（12分）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：‎ ‎(1) 该“84消毒液”的物质的量浓度约为____________ mol·L－1。‎ ‎(2) 取用任意体积的该NaClO溶液时，下列物理量中不随所取体积 ‎ 多少而变化的是____________（填选项字母）。‎ A．溶液中NaClO的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中ClO- 的数目 D．溶液的密度 ‎ (3) 该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制500mL该浓度的溶液。‎ ‎① 配制该溶液时使用的仪器除托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有_______________、_______________。‎ ‎② 写出整个实验简单的操作过程:计算→_________ →溶解→移液→洗涤→______ →摇匀→装瓶→贴标签。‎ ‎③ 定容时的正确操作是:待容量瓶中的液体液面距离容量瓶的刻度线 1~2 cm 时，改用 ‎　 ____________滴加，并且目光要平视刻度线，至___________ ,定容完成。‎ ‎(4) 下列操作对溶液的浓度有偏小的是 （ ） ‎ A．没有洗涤烧杯和玻璃棒。 B．使用前容量瓶用蒸馏水洗涤,且没有干燥。 ‎ C．定容时俯视液面。 D．摇匀后发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水。 ‎ ‎20．（6分）列式计算 把6.5 g Zn放入500mL稀盐酸中，Zn与盐酸都恰好完全反应。计算：‎ (1) 生成的气体在标准状况下的体积；‎ (2) 原稀盐酸的物质的量浓度。‎ 永安一中 2018—2019学年第一学期第一次月考 ‎ ‎ 高一化学试题答案 一、 选择题（每小题3分，共48分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ D C A B C B B A C B D C D C D A 二．解答题 ‎17．（14分） （每空2分）‎ ‎(1) 0.5mol ， 1 ‎ ‎(2) 0.5NA ， 5.6‎ ‎(3) 2NA ，3 mol·L -1‎ ‎(4) 1000a/22.4b ‎18．（20分）（每空2分）‎ ‎(1) ① 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ ② 变红 ③ 黑色的氧化铜变红 ‎ ‎(2) ① AB ② I ‎③ 剧烈燃烧，产生棕褐色烟 ，2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 。‎ ‎④ NaOH溶液 ‎ ‎⑤ Ca（ClO）2 ， 2Cl2 + 2 Ca（OH）2 = CaCl2 + Ca（ClO）2 + 2H2O ‎19.（12分）‎ ‎(1) 5 （2分） ‎ ‎(2) BD（2分）‎ ‎(3) ① 500ml容量瓶、胶头滴管（每空1分）‎ ‎　 ② 称量、定容。（每空1分）‎ ‎　 ③ 胶头滴管、凹液面与刻度线相平（每空1分）‎ ‎(4) AD（2分）‎ ‎20．（6分）‎ 列关系式（2分）‎ ‎（1）V（H2）=2.24L（2分）‎ ‎ （2）c（HCl）=0.4mol/L （2分） ‎