2020届高考化学一轮复习　钠、镁、铝及其化合物学案

2020届高考化学一轮复习　钠、镁、铝及其化合物学案

专题十二　钠、镁、铝及其化合物 挖命题 ‎【考情探究】‎ 考点 内容解读 ‎5年考情 预测热度 考题示例 难度 关联考点 钠及其化合物 掌握钠及其重要化合物的主要性质及其应用 ‎2018江苏单科,3,2分 易 SiO2的性质与用途 ‎★★☆‎ 镁、铝及其化合物 掌握镁、铝及其重要化合物的主要性质及其应用 ‎2014课标Ⅱ,36,15分 中 海水提溴、电解原理的应用 ‎★★★‎ 分析解读　　课标卷中对钠、镁、铝及其化合物的主要性质单独考查的题目很少,一般与其他专题内容同时考查,考查题型多是与其有关的工艺流程题或实验题。‎ ‎【真题典例】‎ 破考点 ‎【考点集训】‎ 考点一　钠及其化合物 ‎1.(2018浙江“七彩阳光”联盟期初联考,6)下列说法正确的是(　　)‎ A.碳酸钠是重要的化工原料,可用于制玻璃、造纸等 B.SO2可用于漂白纸浆、草帽辫和酸性高锰酸钾溶液 C.溴单质只存在于海洋中,因此溴被称为“海洋元素”‎ D.常温下铁遇浓硫酸不反应,因此可用铁槽车储运浓硫酸 答案　A ‎2.(2018福建龙岩教学质量检查,1)纯碱不具有的用途是(　　)‎ A.去油污　 B.制玻璃 C.泡沫灭火剂　 D.精制食盐水 答案　C ‎3.(2018山东滨州统测,6)某实验小组通过下图所示实验,探究Na2O2与水的反应:‎ 下列说法中正确的是(　　)‎ A.②中的大量气泡的主要成分是氢气 B.③中溶液变红,说明有酸性物质生成 C.④中现象可能是溶液中含有强氧化性物质造成的 D.⑤中MnO2的主要作用是降低水中氧气的溶解度 答案　C ‎4.(2017北京西城一模,11)某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行下图所示的实验。下列说法中正确的是(　　)‎ A.实验前两溶液的pH相等 B.实验前两溶液中离子种类完全相同 C.加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多 D.加入CaCl2溶液后反应的离子方程式都是CO‎3‎‎2-‎+Ca2+ CaCO3↓‎ 答案　B ‎5.(2017北京东城二模,12)某同学为测定Na2CO3固体(含少量NaCl)的纯度,设计如下装置(含试剂)进行实验。‎ 下列说法中不正确的是(　　)‎ A.必须在②③间添加吸收HCl的装置 B.④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度 C.通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中 D.称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度 答案　A ‎6.(2017江西六校联考,14)某不纯的烧碱样品,含Na2CO3 1.06%(质量百分含量)、H2O 3.6%、NaOH 95.34%。取m g样品溶于40 mL 2 mol/L盐酸得溶液A(假设生成的气体全部逸出),用20 mL 2 mol/L NaOH溶液恰好中和剩余的酸,则溶液A中含溶质氯化钠的质量为(　　)‎ A.4.68 g B.6.68 g C.2.34 g D.由于m未知,无法计算 答案　C ‎7.(2019届河南、河北重点高中一联,5)下列有关物质性质与应用的对应关系错误的是(　　)‎ 选项 化学性质 实际应用 A ClO2具有强氧化性 用于自来水的消毒杀菌 B Na2O2能与CO2和 H2O分别发生反应放出O2‎ 用作呼吸面具供氧剂 C 钠的金属性比钾弱 Na与KCl反应制取单质K D FeCl3溶液能与Cu反应 用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板 答案　C ‎8.(2019届黑龙江顶级名校一调,13)某溶液中含有大量NH‎4‎‎+‎、Na+、HCO‎3‎‎-‎、CO‎3‎‎2-‎、CH3COO-,加入足量的Na2O2固体后,溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)(　　)‎ A.Na+ B.CO‎3‎‎2-‎、NH‎4‎‎+‎ C.CH3COO- D.CH3COO-、Na+‎ 答案　C ‎9.(2019届湖南衡阳一中月考,14)向100 mL NaOH溶液中通入一定量CO2气体,充分反应,再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列判断正确的是(　　)‎ A.原NaOH溶液的浓度为0.1 mol·L-1‎ B.通入CO2的体积为448 mL C.所得溶液中溶质的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3‎ D.所得溶液中溶质的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=2∶1‎ 答案　D ‎10.(2018安徽合肥第一次教学质量检测,14)在密闭容器中将124.0 g氢氧化钠和碳酸氢钠的固体混合物加热,充分反应后排出气体,得到剩余固体112.0 g,则原混合物中氢氧化钠的质量为(　　)‎ A.26.7 g　　 B.40.0 g C.68.0 g　　 D.80.0 g 答案　C 考点二　镁、铝及其化合物 ‎1.(2019届湖北石首一中一调,5)下列有关铝及其化合物的性质说法正确的是(　　)‎ A.Al2O3熔点高,可用作耐高温材料 B.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热,发现熔化后的液态铝滴落下来,所以金属铝的熔点较低 C.把用砂纸打磨过的铝条放入浓硝酸中,产生大量红棕色气体 D.把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中,产生大量白色沉淀 答案　A ‎2.(2019届河北衡水中学二调,12)如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减小AlCl3的损失。‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A.NaOH溶液可以用氨水来代替 B.溶液a中含有Al3+、K+、Cl-、Na+、OH-‎ C.溶液b中只含有NaCl D.向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH 答案　D ‎3.(2019届湖南衡阳一中月考,13)下列各组物质相互混合进行反应,既有气体生成最终又有沉淀生成的是(　　)‎ ‎①金属钠投入FeCl2溶液中 ‎②过量的NaOH溶液和明矾溶液反应 ‎③少量CaO投入过量的NaHCO3溶液中 ‎④Na2O2投入CuSO4溶液中 A.①③ B.③④ C.①④ D.②③‎ 答案　C ‎4.(2018湖南益阳、湘潭调研,8)向含盐酸的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示,则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A.M点对应的溶液中:K+、Fe2+、SO‎4‎‎2-‎、NO‎3‎‎-‎ B.N点对应的溶液中:K+、NH‎4‎‎+‎、Cl-、CO‎3‎‎2-‎ C.S点对应的溶液中:Na+、SO‎4‎‎2-‎、HCO‎3‎‎-‎、NO‎3‎‎-‎ D.R点对应的溶液中:Na+、SO‎4‎‎2-‎、Cl-、NO‎3‎‎-‎ 答案　D ‎5.(2017河北衡水四调,8)铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅,工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下列说法中不正确的是(　　)‎ A.①②中除加试剂外,还需要进行过滤操作 B.a、b中铝元素的化合价相同 C.③中需要通入过量的氨气 D.④进行的操作是过滤、加热,而且d一定是氧化铝 答案　C ‎6.(2018吉林四盟校期中联考,25)下列各项反应对应的图像正确的是(　　)‎ A.25 ℃时,向亚硫酸溶液中通入氯气 B.向NaAlO2溶液中通入HCl气体 C.向少量氯化铁溶液中加入铁粉 D.向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠 答案　C ‎7.(2018河南洛阳第一次统考,13)镓(Ga)与铝同主族,曾被称为“类铝”,其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示:‎ 下列判断不合理的是(　　)‎ A.Al、Ga均处于第ⅢA族 B.Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3‎ C.Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2‎ D.酸性:Al(OH)3>Ga(OH)3‎ 答案　D ‎8.(2017安徽江南十校联考,28)某冶金厂的矿渣含有较多的Al2O3、Fe2O3、MgO、SiO2,现欲进行综合利用以提取氧化铝、氧化镁、氧化铁作为工业原料,其设计的工艺流程如下:‎ 已知:氧化镁与水反应生成氢氧化镁;硅酸的酸性比氢氧化铝强。饱和氯化铵溶液的pH约为5,氢氧化镁开始沉淀至沉淀完全的pH范围:9.0~12.0。氢氧化铁开始沉淀至沉淀完全的pH 范围:2.7~4.0。‎ ‎(1)写出过程Ⅱ中氧化铝发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)过程Ⅲ的名称是　　　　　　　　　　　,产品乙的俗名是　　　　　　。 ‎ ‎(3)过程Ⅴ中所用适量的B 是一种气体,B是　　　　　(填化学式),过程Ⅴ中所发生的反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。  ‎ ‎(4)残渣甲用饱和氯化铵溶液能部分溶解的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(结合平衡表达式,用化学平衡理论解释)。 ‎ ‎(5)取适量溶液丙,加入过量盐酸并过滤除去沉淀,再用惰性电极电解滤液,一段时间后,在阴极区有沉淀生成,最后沉淀消失。电解时生成沉淀的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(1)Al2O3+Na2CO3 2NaAlO2+CO2↑　(2)溶解、过滤　铁红　(3)CO2　CO2+3H2O+2AlO‎2‎‎-‎ 2Al(OH)3↓+CO‎3‎‎2-‎　(4)Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq),氯化铵中NH‎4‎‎+‎能与OH-反应,c(OH-)降低,平衡右移　(5)2AlCl3+6H2O 2Al(OH)3↓+3H2↑+3Cl2↑‎ 过专题 ‎【五年高考】‎ A组　统一命题·课标卷题组 考点一　钠及其化合物 考点二　镁、铝及其化合物 ‎　(2014课标Ⅱ,36,15分)将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水,再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是　　　　(填序号)。 ‎ ‎①用混凝法获取淡水 ②提高部分产品的质量 ‎③优化提取产品的品种 ④改进钾、溴、镁等的提取工艺 ‎(2)采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2,并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O NaBr+NaBrO3+NaHCO3,吸收1 mol Br2时,转移的电子数为　　　mol。 ‎ ‎(3)海水提镁的一段工艺流程如下图:‎ 浓海水的主要成分如下:‎ 离子 Na+‎ Mg2+‎ Cl-‎ SO‎4‎‎2-‎ 浓度/(g·L-1)‎ ‎63.7‎ ‎28.8‎ ‎144.6‎ ‎46.4‎ 该工艺过程中,脱硫阶段主要反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　,产品2的化学式为　　‎ ‎　　　,1 L浓海水最多可得到产品2的质量为　　　　g。 ‎ ‎(4)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁,发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　;电解时,若有少量水存在会造成产品镁的消耗,写出有关反应的化学方程式　 。 ‎ 答案　(1)②③④(各1分,共3分) (2)‎5‎‎3‎(2分)‎ ‎(3)Ca2++SO‎4‎‎2-‎ CaSO4↓　Mg(OH)2　69.6(每空2分,共6分)‎ ‎(4)MgCl2 Mg+Cl2↑(2分)‎ Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑(2分)‎ B组　自主命题·省(区、市)卷题组 考点一　钠及其化合物 ‎1.(2018江苏单科,3,2分)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　)‎ A.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂 B.SiO2熔点高硬度大,可用于制光导纤维 C.Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料 D.CaO 能与水反应,可用作食品干燥剂 答案　D ‎2.(2017江苏单科,3,2分)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　)‎ A.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂 B.ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒 C.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维 D.NH3易溶于水,可用作制冷剂 答案　A ‎3.(2016天津理综,1,6分)根据所给的信息和标志,判断下列说法错误‎··‎的是(　　)‎ A B C D ‎《神农本草经》记载,麻黄能“止咳逆上气”‎ 碳酸氢钠药片 古代中国人已用麻黄治疗咳嗽 该药是抗酸药,服用时喝些醋能提高药效 看到有该标志的丢弃物,应远离并报警 贴有该标志的物品是可回收物 答案　B ‎4.(2015北京理综,7,6分)下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是(　　)‎ A.酸性:H2SO4>H3PO4 B.非金属性:Cl>Br C.碱性:NaOH>Mg(OH)2 D.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3‎ 答案　D ‎5.(2015山东理综,10,5分)某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是(　　)‎ A.AlCl3 B.Na2O C.FeCl2 D.SiO2‎ 答案　A ‎6.(2014北京理综,9,6分)下列解释事实的方程式不正确的是(　　)‎ A.测0.1 mol/L氨水的pH为11:NH3·H2O NH‎4‎‎+‎+OH-‎ B.将Na块放入水中,产生气体:2Na+2H2O 2NaOH+H2↑‎ C.用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl2 Cu2++2Cl-‎ D.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:2Al+2OH-+2H2O 2AlO‎2‎‎-‎+3H2↑‎ 答案　C ‎7.(2014福建理综,6,6分)下列有关物质应用的说法正确的是　　(　　)‎ A.生石灰用作食品抗氧化剂 B.盐类都可用作调味品 C.铝罐可久盛食醋 D.小苏打是面包发酵粉的主要成分之一 答案　D ‎①中实验 ‎②中现象 A 铁粉与水蒸气加热 肥皂水冒泡 B 加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物 酚酞溶液变红 C NaHCO3固体受热分解 澄清石灰水变浑浊 D 石蜡油在碎瓷片上受热分解 Br2的CCl4溶液褪色 ‎8.(2014北京理综,11,6分)用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验,由②中现象,不能证实①中反应发生的是(　　)‎ ‎　答案　A 考点二　镁、铝及其化合物 ‎9.(2016天津理综,4,6分)下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是(　　)‎ A.室温下,测得氯化铵溶液pH<7,证明一水合氨是弱碱:NH‎4‎‎+‎+2H2O NH3·H2O+H3O+‎ B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH-+2H2O 2AlO‎2‎‎-‎+3H2↑‎ C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基:+2HCO‎3‎‎-‎+2H2O+2CO2↑‎ D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2MnO‎4‎‎-‎+16H++5C2O‎4‎‎2-‎ 2Mn2++10CO2↑+8H2O 答案　B ‎10.(2016江苏单科,9,2分)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)‎ A.SiO2SiCl4Si B.FeS2SO2H2SO4‎ C.N2NH3NH4Cl(aq)‎ D.MgCO3MgCl2(aq)Mg 答案　C ‎11.(2015天津理综,1,6分)下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是(　　)‎ A.点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3‎ B.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 C.服用阿司匹林出现水杨酸反应时,用NaHCO3溶液解毒 D.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服,肥皂去污能力减弱 答案　A ‎12.(2014重庆理综,2,6分)下列实验可实现鉴别目的的是(　　)‎ A.用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2‎ B.用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2‎ C.用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液 D.用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液 答案　C ‎13.(2014江苏单科,4,2分)下列物质性质与应用对应关系正确的是(　　)‎ A.晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料 B.氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂 C.漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张 D.氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料 答案　B ‎14.(2015浙江理综,27,18分)Ⅰ.请回答:‎ ‎(1)H2O2的电子式　　　　　。 ‎ ‎(2)镁燃烧不能用CO2灭火,用化学方程式表示其理由　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色沉淀,写出反应的离子方程式　。 ‎ ‎(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式:‎ ‎(　)MnO‎4‎‎-‎+(　)C2O‎4‎‎2-‎+　　　  (　)Mn2++(　)CO2↑+　　　　 ‎ Ⅱ.化合物甲和 NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2,甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80 g甲加热至完全分解,得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。‎ 请推测并回答:‎ ‎(1)甲的化学式　　　　　。 ‎ ‎(2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3),脱锈过程发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)某同学认为:用惰性气体赶尽反应体系中的空气,将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥,再与金属钠反应,得到的固体物质即为纯净的甲;取该固体物质与水反应,若能产生H2,即可证明得到的甲一定是纯净的。‎ 判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　Ⅰ.(1)H：O‎··‎‎··‎：O‎··‎‎··‎：H ‎(2)2Mg+CO2 2MgO+C ‎(3)AgCl+Br- AgBr+Cl-‎ ‎(4)2MnO‎4‎‎-‎+5C2O‎4‎‎2-‎+16H+ 2Mn2++10CO2↑+8H2O Ⅱ.(1)NaH ‎(2)4NaH+AlCl3 NaAlH4+3NaCl ‎(3)NaAlH4+2H2O NaAlO2+4H2↑‎ ‎(4)3NaH+Fe2O3 2Fe+3NaOH ‎(5)制备过程不合理,因为盐酸易挥发,H2中混有HCl,导致产物中有NaCl。验纯方法不合理,如果有Na残留,Na与水反应也产生H2;没有考虑混入的NaCl ‎15.(2016浙江理综,27,18分)Ⅰ.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料,受热时按如下化学方程式分解:‎ ‎2Mg5Al3(OH)19(H2O)4 27H2O↑+10MgO+3Al2O3‎ ‎(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。 ‎ ‎(2)用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理　　　　　　　　　　 　　。 ‎ ‎(3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液,用化学方程式表示其原理　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ Ⅱ.磁性材料A是由两种元素组成的化合物,某研究小组按如图流程探究其组成:‎ 请回答:‎ ‎(1)A的组成元素为　　　　(用元素符号表示),化学式为　　　　。 ‎ ‎(2)溶液C可溶解铜片,例举该反应的一个实际应用　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)已知化合物A能与稀硫酸反应,生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518 g·L-1), 该气体分子的电子式为　　　　　　　　。写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)写出F→G反应的化学方程式　 。 ‎ 设计实验方案探究溶液G中的主要微粒(不考虑H2O、H+、K+、I-) 　 ‎ ‎ 。 ‎ 答案　Ⅰ.(1)反应吸热降低温度,固体氧化物隔绝空气,水蒸气稀释空气 ‎(2)Al2O3+2OH- 2AlO‎2‎‎-‎+H2O ‎(3)MgO+2NH4Cl+H2O MgCl2+2NH3·H2O或NH4Cl+H2O NH3·H2O+HCl,MgO+2HCl MgCl2+H2O Ⅱ.(1)S,Fe　Fe3S4‎ ‎(2)制印刷电路板 ‎(3)H：S‎··‎‎··‎：H　Fe3S4+6H+ 3H2S↑+3Fe2++S ‎(4)H2SO3+I2+H2O H2SO4+2HI　取溶液G,加入过量BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则有SO‎4‎‎2-‎;过滤后取滤液,滴加H2O2溶液,若再产生白色沉淀,则有H2SO3‎ C组　教师专用题组 考点一　钠及其化合物 ‎1.(2014四川理综,3,6分)能正确表示下列反应的离子方程式是　(　　)‎ A.Cl2通入NaOH溶液:Cl2+OH- Cl-+ClO-+H2O B.NaHCO3溶液中加入稀盐酸:CO‎3‎‎2-‎+2H+ CO2↑+H2O C.AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3++4NH3·H2O AlO‎2‎‎-‎+4NH‎4‎‎+‎+2H2O D.Cu溶于稀HNO3:3Cu+8H++2NO‎3‎‎-‎ 3Cu2++2NO↑+4H2O 答案　D 考点二　镁、铝及其化合物 ‎2.(2013山东理综,9,4分)足量下列物质与相同质量的铝反应,放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是(　　)‎ A.氢氧化钠溶液 B.稀硫酸 C.盐酸 D.稀硝酸 答案　A ‎3.(2012江苏单科,7,2分)下列物质的转化在给定条件下能实现的是(　　)‎ ‎①Al2O3 NaAlO2(aq)Al(OH)3‎ ‎②SSO3 H2SO4‎ ‎③饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3‎ ‎④Fe2O3 FeCl3(aq)无水FeCl3‎ ‎⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2 MgO ‎　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 ‎ A.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①④⑤‎ 答案　A ‎4.(2015福建理综,24,15分)无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。‎ ‎(1)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体,其反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含有Fe2O3、SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下:‎ 已知:‎ 物质 SiCl4‎ AlCl3‎ FeCl3‎ FeCl2‎ 沸点/℃‎ ‎57.6‎ ‎180(升华)‎ ‎300(升华)‎ ‎1 023‎ ‎①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多,其作用是  ‎ ‎ 　　　(只要求写出一种)。 ‎ ‎②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气,则反应生成相对原子质量比硅大的单质是　　　　。 ‎ ‎③已知:Al2O3(s)+3C(s) 2Al(s)+3CO(g)‎ ΔH1=+1 344.1 kJ·mol-1‎ ‎2AlCl3(g) 2Al(s)+3Cl2(g)　ΔH2=+1 169.2 kJ·mol-1‎ 由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为  　。 ‎ ‎④步骤Ⅲ的尾气经冷却至室温后,气体用足量的NaOH冷溶液吸收,生成的盐主要有3种,其化学式分别为　　　　　　　　　。 ‎ ‎⑤结合流程及相关数据分析,步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。 ‎ 答案　(1)Al3++3H2O Al(OH)3+3H+‎ ‎(2)①防止后续步骤生成的AlCl3水解或增大反应物的接触面积,加快反应速率 ‎②铁或Fe　③Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g) 2AlCl3(g)+3CO(g)　ΔH=+174.9 kJ·mol-1‎ ‎④NaCl、NaClO、Na2CO3　⑤除去FeCl3,提高AlCl3纯度 ‎5.(2013大纲全国,29,15分)铝是一种应用广泛的金属,工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。‎ ‎①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下:‎ ‎②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下:‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)写出反应1的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是　　　　,反应2的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)E可作为建筑材料,化合物C是　　　　,写出由D制备冰晶石的化学方程式　　　　　　　　　　　‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)电解制铝的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　,以石墨为电极,阳极产生的混合气体的成分是　　　　　　。 ‎ 答案　(1)2NaOH+SiO2 Na2SiO3+H2O(2分)、2NaOH+Al2O3 2NaAlO2+H2O(2分)‎ ‎(2)CaSiO3　2AlO‎2‎‎-‎+CO2+3H2O 2Al(OH)3↓+CO‎3‎‎2-‎(每空2分,共4分)‎ ‎(3)浓H2SO4(1分)　12HF+3Na2CO3+2Al(OH)3 2Na3AlF6+3CO2+9H2O(2分)‎ ‎(4)2Al2O3 4Al+3O2↑(2分)‎ O2、CO2(CO)(2分)‎ ‎【三年模拟】‎ 一、选择题(每题6分,共42分)‎ ‎1.(2018北京海淀期末,1)下列说法中不正确的是(　　)‎ A.加热鸡蛋、肉类,可使其中的蛋白质变性 B.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]用于净水是因为它有氧化性 C.将海水中的钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀 D.碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 答案　B ‎2.(2019届河北衡水中学二调,16)向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A.a点对应的溶液中:Na+、OH-、SO‎4‎‎2-‎、NO‎3‎‎-‎ B.b点对应的溶液中:K+、Ca2+、H+、Cl-‎ C.c点对应的溶液中:Na+、Ca2+、NO‎3‎‎-‎、Cl-‎ D.d点对应的溶液中:F-、NO‎3‎‎-‎、Fe2+、Ag+‎ 答案　C ‎3.(2017河南四校联考,14)某溶液中可能含有下列5种离子中的几种:Na+、NH‎4‎‎+‎、Mg2+、Al3+、Cl-。为确认该溶液组成进行如下实验:①取20.0 mL该溶液,加入25.0 mL 4.00 mol·L-1 NaOH溶液加热,有白色沉淀产生,无刺激性气味气体生成。过滤、洗涤、干燥,得沉淀1.16 g。再将滤液稀释至200 mL,测得滤液中c(OH-)=0.1 mol·L-1;②另取20.0 mL该溶液,加入足量的AgNO3溶液,生成白色沉淀14.35 g。下列关于原溶液组成结论正确的是(　　)‎ A.一定含有Mg2+、Al3+、Cl-,不含有Na+、NH‎4‎‎+‎ B.一定含有Na+、Mg2+、Cl-,不含有NH‎4‎‎+‎,可能含有Al3+‎ C.c(Mg2+)为1.00 mol·L-1,c(Na+)为1.50 mol·L-1‎ D.c(Cl-)为5.00 mol·L-1,c(Al3+)为1.00 mol·L-1‎ 答案　C ‎4.(2018河南洛阳第一次统考,14)下列实验中,所加固体可以完全溶解的是(　　)‎ A.在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末 B.将一小块铝片投入足量NaOH溶液中 C.将少量氢氧化铝加入足量的浓氨水中 D.常温下将一小块铁片投入足量浓硝酸中 答案　B ‎5.(2018福建莆田第六中学期中,15)向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L-1 HCl溶液,测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示,则下列说法中不正确的是(　　)‎ A.a曲线表示的离子方程式为AlO‎2‎‎-‎+H++H2O Al(OH)3↓‎ B.b和c曲线表示的离子反应是相同的 C.M点时,溶液中沉淀的质量为3.9 g D.原混合溶液中的CO‎3‎‎2-‎与AlO‎2‎‎-‎的物质的量之比为1∶2‎ 答案　D ‎6.(2018河南安阳一模,10)为了测定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量,某同学设计如下实验:取一定质量的混合物,通过测量反应前后②和③装置质量的变化,测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法中错误的是(　　)‎ A.①、②、③中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰 B.硬质玻璃管加热前,应关闭b,打开a,缓缓通入空气,直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止 C.若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶,则测得的NaCl含量偏大 D.实验过程中一直通入空气,停止加热后再停止通入空气 答案　C ‎7.(2017北京海淀一模,11)向3 mol·L-1盐酸中加入打磨后的镁条,一段时间后生成灰白色固体X,并测得反应后溶液pH升高。为确认固体X的成分,过滤、洗涤后进行实验:‎ ‎①向固体X中加入足量硝酸,固体溶解,得到无色溶液,将其分成两等份;‎ ‎②向其中一份无色溶液中加入足量AgNO3溶液,得到白色沉淀a;‎ ‎③向另一份无色溶液中加入足量NaOH溶液,得到白色沉淀b。‎ 下列分析中不正确的是(　　)‎ A.溶液pH升高的主要原因:Mg+2H+ Mg2++H2↑‎ B.生成沉淀a的离子方程式:Ag++Cl- AgCl↓‎ C.沉淀b是Mg(OH)2‎ D.若a、b的物质的量关系为n(a)∶n(b)=1∶3,则可推知固体X的化学式为Mg3(OH)6Cl 答案　D 二、非选择题(共58分)‎ ‎8.(2019届河北衡水中学二调,34)(12分)镁的化合物在化工生产和药物合成上有重要用途。某兴趣小组以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgSiO3和少量Fe的氧化物)为原料制备MgCO3·3H2O。实验过程如下:‎ ‎(1)滤渣的成分为　　　　　　(填化学式);过滤装置在使用一段时间后需用NaOH溶液清洗,用化学方程式表示其清洗原理:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)加入H2O2溶液一段时间后,溶液中有气泡出现并放热,分析产生气泡的原因:　　　　　　　　　(用文字表达)。 ‎ ‎(3)萃取分液中要用到分液漏斗,分液漏斗在使用前必须洗干净并　　　　　。萃取分液的目的是　　　　(填字母)。 ‎ A.除去水溶液中的铁离子 B.增加镁离子在水中的溶解度 C.富集铁元素,可以回收利用 ‎(4)萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验操作:边搅拌边向溶液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成,静置后,进行操作　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,确定沉淀完全后,再过滤、　　　　　、　　　　　　,得到MgCO3·3H2O。 ‎ 答案　(1)H2SiO3(1分)　H2SiO3+2NaOHNa2SiO3+2H2O(2分)‎ ‎(2)Fe3+催化H2O2分解(2分)‎ ‎(3)检漏(1分)　AC(2分)‎ ‎(4)取上层清液少许,滴加Na2CO3溶液,若没有白色沉淀生成(2分)　洗涤(1分)　低温干燥(1分)‎ ‎9.(2019届湖南衡阳一中月考,21)(12分)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6 mol·L-1盐酸、6 mol·L-1硫酸和蒸馏水)。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)装置A中的液体试剂选用　　　　　　　。 ‎ ‎(2)装置B的作用是　　　　　　　　,装置E中碱石灰的作用是　　　　　　　　　 　　　　　　‎ ‎　　　　　。 ‎ ‎(3)装置D中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　 　　　‎ ‎　　。 ‎ ‎(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g,反应结束后测得生成气体的体积为224 mL(标准状况),则试样中Na2O2的纯度为　　　　。 ‎ 答案　(每空2分)(1)6 mol·L-1盐酸　‎ ‎(2)除去气体中的HCl　吸收装置D中反应剩余的CO2,同时防止从装置F出来的水蒸气在D中参与反应 ‎(3)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2　Na2O+CO2Na2CO3‎ ‎(4)78%‎ ‎10.(2018河北邯郸教学质量检测,18)(14分)镁及其化合物是实验设计的热点载体,查阅资料。‎ ⅰ ‎2NO2+2NaOH NaNO2+NaNO3+H2O ⅱ Mg3N2与水反应 ⅲ 常温下,NH3·H2O、CH3COOH的电离常数都等于1.8×10-5‎ Ⅰ.探究镁的性质。‎ 某学习小组设计实验探究镁与二氧化氮反应的产物,实验装置如图所示。‎ ‎(1)B中试剂是　　　　;D装置的作用是　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)实验时,先启动A中反应,当C装置中充满红棕色气体时点燃酒精灯,这样操作的目的是　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)确定有N2生成的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)实验完毕后,设计实验确认产物中有Mg3N2,取少量C中残留固体于试管中,滴加蒸馏水,　　　　　　　　‎ ‎　　　　　　,则产物中有氮化镁。 ‎ ‎(5)经测定,Mg与NO2反应生成MgO、Mg3N2和N2,其中Mg3N2和N2的物质的量相等。C中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ Ⅱ.探究Mg(OH)2在氯化铵溶液中溶解的原因。供选试剂有:氢氧化镁、蒸馏水、硝酸铵溶液、盐酸、醋酸铵溶液。‎ 取少量氢氧化镁粉末投入氯化铵溶液中,振荡,白色粉末全部溶解。为了探究其原因,他们提出两种假设。‎ 假设1:氯化铵溶液呈酸性,H++OH- H2O,促进Mg(OH)2溶解;‎ 假设2:NH‎4‎‎+‎+OH- NH3·H2O,促进Mg(OH)2溶解。‎ ‎(6)请你帮他们设计实验,探究哪一种假设正确:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎　　　　　　　　　　　 　。 ‎ 答案　(每空2分)(1)P2O5等　吸收E中挥发出来的水蒸气　(2)排尽装置内的空气,避免O2、CO2、N2等与镁反应　(3)E中产生气泡,瘪气球缓慢鼓起　(4)产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝　(5)11Mg+4NO2 8MgO+Mg3N2+N2(写成4Mg+2NO2 4MgO+N2、3Mg+N2 Mg3N2也可)　(6)取少量氢氧化镁于试管中,加入足量CH3COONH4溶液,若白色固体溶解,则假设2正确;若白色固体不溶解,则假设1正确 ‎11.(2017安徽皖北协作区3月联考,26)(20分)某化学课外活动小组通过实验探究NO能否与Na2O2反应以及反应后的产物,该小组同学设计了如图所示装置(夹持仪器、连接用的乳胶管均已省略)。‎ 经查阅资料知:①NO是不成盐氧化物;②2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)为了完成实验,选择上图中的装置,其连接顺序为a→　　　　　　　　(按气流方向,用小写字母表示);有同学认为该装置存在缺陷,则该缺陷是　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)连接好仪器,　　　　　　　　,装入药品后,要通入一段时间的氮气,再滴入浓硝酸,点燃酒精灯,通入氮气的主要目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)装置E的作用是　　　　　　;能说明NO与Na2O2发生反应的实验现象是　 。 ‎ ‎(5)探究NO与Na2O2反应的产物。‎ 假设1:产物只有NaNO3;假设2:　 ; ‎ 假设3:产物为NaNO3和NaNO2的混合物。‎ 为验证反应产物,该小组同学准确称取反应后的固体3.50 g,用煮沸并冷却后的蒸馏水配成100.00 mL溶液,取10.00 mL溶液于锥形瓶中,用0.100 0 mol·L-1KMnO4溶液(硫酸酸化)滴定,共消耗KMnO4溶液20 mL。滴定过程中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　,反应产物中NaNO2的质量分数为　‎ ‎　　　　　(保留四位有效数字)。 ‎ 答案　(每空2分)(1)C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O ‎(2)h→i→d→e→b→c→f或g　缺少尾气处理装置 ‎(3)检验装置的气密性　排尽装置中的空气,防止NO被空气中的O2氧化为NO2‎ ‎(4)制备NO　D中固体由淡黄色变为白色 ‎(5)产物只有NaNO2　2MnO‎4‎‎-‎ +5NO‎2‎‎-‎+6H+ 5NO‎3‎‎-‎+2Mn2++3H2O　98.57%‎