2020届高考化学一轮复习化学实验常用仪器和基本操作作业

2020届高考化学一轮复习化学实验常用仪器和基本操作作业

课练29　化学实验常用仪器和基本操作 小题狂练 ‎1．实验室加热约150 mL液体时，可以使用的仪器是(　　)‎ A．①③④⑥ B．②③④⑥‎ C．①③④⑤ D．②③⑤⑥‎ 答案：A 解析：实验室加热约150 mL液体时，需在烧杯中进行，热源用酒精灯，烧杯不能直接加热，需要垫石棉网，A项正确。‎ ‎2．[2019·清华中学上学期考试]下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是(　　)‎ A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B．用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 C．测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体点在pH试纸上，再对照标准比色卡读数 D．酸碱中和滴定时，滴定管使用前需用待装液润洗而锥形瓶不用 答案：D 解析：容量瓶不可以放进烘箱中烘干，A项错误；用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，应重新配制，B项错误；新制氯水具有强氧化性，因此不能用pH试纸测定新制氯水的pH，C项错误；酸碱中和滴定时，滴定管使用前需用待装液润洗，而锥形瓶不能用待装液润洗，D项正确。‎ ‎3．下列药品的保存方法正确的是(　　)‎ A．氢氟酸保存在棕色细口玻璃瓶中 B．镁条能与氧气反应，所以必须保存在煤油中 C．硅酸钠的水溶液保存在带有玻璃塞的细口玻璃瓶中 D．碘单质保存在带有玻璃塞的棕色广口玻璃瓶中 答案：D 解析：氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅发生反应，A项错误；镁在空气中会被氧化为氧化镁，这层保护膜能阻止内层的镁继续被氧化，所以镁条无需保存在煤油中，B项错误；硅酸钠溶液具有黏性，能使玻璃塞与瓶口黏在一起，C项错误；碘易升华，所以要避光密封保存，由于是固体药品，所以使用广口瓶(带玻璃塞)，D项正确。‎ ‎4．分离四氯化碳与水组成的混合物可选用的装置或仪器是(　　)‎ 答案：B 解析：四氯化碳与水互不相溶，可用分液漏斗进行分离。‎ ‎5．下列是某同学在实验报告中记录的数据，其中正确的是(　　)‎ A．用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸 B．用托盘天平称取‎8.75 g食盐 C．用红色石蕊试纸测得某溶液的pH为12‎ D．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液23.10 mL 答案：D 解析：量筒只能精确到0.1 mL，A错误；托盘天平只能精确到‎0.1 g，B错误；红色石蕊试纸只能检验碱性气体，不能检测溶液的pH，C错误。‎ ‎6．下列说法正确的是(　　)‎ A．配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，使配制的溶液浓度偏小 B．pH试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测气体时也不需要润湿 C．蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并垫石棉网加热 D．石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸馏 答案：D 解析：量取液体时，量筒不能洗涤，否则配制的溶液浓度偏大，A错误；检测气体时，试纸需要润湿，B错误；加热时，蒸发皿不需要垫石棉网，C错误；沸石防止液体暴沸，忘记加入沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后再加入沸石，继续加热蒸馏，D正确。‎ ‎7．从海带(碘元素以I－形式存在)中提取碘(I2)的流程及可能用到的仪器如下(夹持类仪器省略)：‎ 下列说法中正确的是(　　)‎ A．灰化过程中要使用的仪器为①②‎ B．灰化过程及溶液Ⅰ、Ⅱ中均发生了化学变化 C．试剂a可能是双氧水，试剂b可能是酒精 D．操作a、操作b都需要用到仪器④‎ 答案：D 解析：灰化属于固体灼烧，需要用到的仪器有①②⑦⑧，A项错误；溶液Ⅱ中发生的是I2被试剂b萃取，属于物理变化，B项错误；由图知试剂a是氧化剂，试剂b是萃取剂，酒精与水互溶，不能作萃取剂，C项错误；操作a将固体与溶液分离开，是过滤，操作b是分液，D项正确。‎ ‎8．为了实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器、所用试剂合理的是(　　)‎ 选项 实验目的 主要仪器 试剂 A 分离Br2和CCl4混合物 分液漏斗、烧杯 Br2和CCl4混合物、蒸馏水 B 探究淀粉的水解程度 试管、烧杯、酒精灯 淀粉溶液、银氨溶液 C 探究石蜡油的分解产物是否含有不饱和烃 硬质试管、酒精灯、铁架台、导管 石蜡油、碎瓷片、酸性高锰酸钾溶液 D 测定NaOH溶液浓度 酸式滴定管、碱性滴定管、锥形瓶、烧杯 NaOH溶液、0.100 0 mol/L盐酸 答案：C 解析：分离Br2与CCl4应用蒸馏法，无法用萃取法分离，A项错误；淀粉水解需要用酸作催化剂，B项错误；中和滴定实验需要有指示剂，D项错误。‎ ‎9．[2019·辽宁五校联考]下列实验操作中正确的是(　　)‎ 答案：B 解析：向试管中滴加液体，胶头滴管尖端不能伸入到试管中，A项错误；用手捂热试管，烧杯中导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，则证明装置气密性良好，B项正确；中和滴定实验中，滴定时应该用手握住滴定管的旋塞，C项错误；蒸发Cu(NO3)2溶液的过程中，Cu2＋易水解，生成的HNO3受热挥发，得不到纯净的无水Cu(NO3)2，D项错误。‎ ‎10．下列实验操作或对事故的处理方法正确的是(　　)‎ A．配制0.1 mol·L－1NaCl溶液，定容时不小心加水超过刻度线，立即将水吸出 B．实验室制取氧气并用排水法收集，出现倒吸现象，立即停止加热 C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂上稀NaHCO3溶液 D．蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立即拔开橡皮塞并投入碎瓷片 答案：C 解析：配制溶液时将水吸出会导致溶液浓度偏低，A错误；制取氧气时出现倒吸现象，应立即将导气管从水槽中取出，若停止加热会使倒吸速度更快，B错误；蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立即拔开橡皮塞并投入碎瓷片会引起液体暴沸，发生危险，应待冷却至室温后再加入碎瓷片，D错误。‎ ‎11．下列实验装置(部分夹持装置略)或操作设计正确且能达到实验目的的是(　　)‎ 答案：C 解析：‎ 容量瓶只能用于配制溶液，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，A错误；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热至红褐色透明状，即可得到氢氧化铁胶体，不能用玻璃棒搅拌，B错误；碱式滴定管带有橡皮管，该图装置正确，C正确；称量NaOH固体应用小烧杯或表面皿，用托盘天平称量时应遵循“左物右码”的原则，D错误。‎ ‎12．[2019·辽宁五校协作体模拟]下列化学药品的保存方法合理的是(　　)‎ A．金属钾保存在乙醇中 B．常温下浓硫酸可存放在铁质容器中 C．NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D．FeCl3溶液中加入少量还原铁粉存放 答案：B 解析：金属钾能与乙醇反应，不能保存在乙醇中，A项不合理；常温下铁在浓硫酸中钝化，故常温下浓硫酸可存放在铁质容器中，B项合理；玻璃中含有SiO2，能与NaOH发生反应生成具有黏性的Na2SiO3，故NaOH溶液应该保存在带橡皮塞的试剂瓶中，C项不合理；铁离子能和铁粉发生氧化还原反应生成亚铁离子，故FeCl3溶液中不能加入还原铁粉存放，D项不合理。‎ ‎13．下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是(　　)‎ A B C D 制乙炔的发生装置 蒸馏时的接收装置 除去SO2中的少量HCl 准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液 答案：C 解析：制备乙炔时常用饱和食盐水代替水以减缓反应速率，A项错误；牛角管与锥形瓶之间是直接相连的，不必用橡皮塞，B项错误；HCl可以与NaHSO3反应放出SO2，而SO2不能与NaHSO3反应，C项正确；K2Cr2O7具有强氧化性，会氧化碱式滴定管下端的橡皮管，K2Cr2O7标准溶液应盛放于酸性滴定管中，D项错误。‎ ‎14．下列各项操作所选仪器或装置正确的是(　　)‎ A．①比较Cl、C、Si的非金属性强弱 B．②除去CO2中的SO2‎ C．③量取20.00 mL NaOH溶液 D．④分离苯和溴苯的混合物 答案：B 解析：比较元素的非金属性强弱，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，A错误；二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化为硫酸，从而将二氧化碳中的二氧化硫除去，B正确；量取氢氧化钠溶液必须用碱式滴定管，C错误；苯与溴苯互溶，不能用分液的方法进行分离，D错误。‎ ‎15．[2019·西安八校联考]下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是(　　)‎ 选项 实验目的 实验操作 A 配制FeCl3溶液 将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水中 B 称取‎2.0 g NaOH固体 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加‎2 g砝码，左盘上添加NaOH固体 C 检验溶液中是否含有NH 取少量溶液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 D 验证铁的吸氧腐蚀 将铁钉放入试管中，用盐酸浸没 答案：C 解析：配制FeCl3溶液的实验操作为将FeCl3固体溶于浓盐酸，并加蒸馏水稀释至所需浓度，A项错误；NaOH具有腐蚀性，且容易潮解，应放在烧杯中称量，B项错误；检验NH时，向溶液中加入NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则证明含有NH，C项正确；用盐酸浸没铁钉，铁发生析氢腐蚀，D项错误。‎ ‎16．下列实验操作正确的是(　　)‎ A．图1用于制备CO2‎ B．图2用于配制一定物质的量浓度的溶液 C．图3用于证明浓硫酸有脱水性、强氧化性 D．图4用于测量KClO3分解时生成O2的体积 答案：C 解析：硫酸与石灰石反应生成的微溶性盐CaSO4会覆盖在石灰石表面导致反应很快停止下来，A项错误；定容时应使用胶头滴管，B项错误；可根据蔗糖在加入浓硫酸后会变黑判断浓硫酸有脱水性，根据品红溶液褪色可确定有SO2生成，浓硫酸表现出强氧化性，C项正确；由于图4装置在气体恢复到室温的过程中，易造成水倒吸而导致测量不准确，可用量气管准确测量生成O2的体积，D项错误。‎ ‎17．实验室从含氯化钠、硝酸钾混合液中提取KNO3的过程如图所示。下列分析正确的是(　　)‎ 选项 操作1‎ 操作2‎ 操作3‎ 操作4‎ A 溶解 结晶 蒸发 过滤 B 蒸发 过滤 冷却 过滤 C 蒸发 结晶 结晶 蒸发 D 过滤 结晶 冷却 结晶 答案：B 解析：氯化钠的溶解度受温度的影响小，蒸发浓缩可析出晶体；硝酸钾的溶解度受温度的影响大，降低温度可析出大量晶体，所以蒸发结晶可得到氯化钠，冷却结晶可得到硝酸钾，故B正确。‎ ‎18．[2019·郑州模拟]已知草酸晶体(H‎2C2O4·2H2O)的熔点为‎101 ℃‎，‎170℃‎分解。下列选用的装置和药品能达到实验目的的是(　　)‎ A B C D 制取SO2‎ 制取NO2‎ H‎2C2O4·2H2O分解 分离苯与溴苯 答案：D 解析：铜片和稀硫酸加热时不反应，应该用铜片和浓硫酸加热制取SO2‎ ‎，A项错误；常温下浓硝酸使铝钝化，不能在常温下用浓硝酸和Al反应制取NO2，B项错误；根据提供的信息可知，草酸晶体的分解温度高于熔点，即草酸晶体先熔化后分解，故试管口不能向下倾斜，C项错误；苯和溴苯互溶，且沸点相差较大，故可以用蒸馏的方法分离二者，实验过程中需要加入碎瓷片以防止暴沸，冷凝管中的冷却水从下口进，从上口出，D项正确。‎ 课时测评 ‎1.[2018·全国卷Ⅲ]下列实验操作不当的是(　　)‎ A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋‎ D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 答案：B 解析：加几滴CuSO4溶液后，Zn与CuSO4反应生成Cu，从而形成无数细小的原电池，加快了生成H2的速率，A项不符合题意；酚酞的变色范围为8.2Cl2，烧杯中发生反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，氧化性Cl2>I2，B项正确；吸收溶解度较大的气体时，漏斗边缘应刚好接触液面，C项错误；排气操作中，应使用左手向内控制活塞，D项错误。‎ ‎6．[2019·湖南长沙长郡中学月考]下列实验操作示意图所示的实验操作正确的是(　　)‎ A．加热结晶水合物 B．镁条在二氧化碳中燃烧 C．制备较纯净的HF D．红磷转变成白磷 答案：B 解析：加热结晶水合物应在坩埚中进行，故A错误；镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，故B正确；氟化钙与浓硫酸反应，生成的氢氟酸与玻璃反应生成四氟化硅和水，所以制备HF不能在玻璃仪器中进行，故C错误；玻璃管一端应敞开，玻璃管密封加热存在危险，故D错误。‎ ‎7．[2019·广东六校联考]下列有关各实验的叙述中正确的是(　　)‎ A．①澄清石灰水变浑浊，证明蔗糖与浓硫酸反应生成了CO2‎ B．②进行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等气体的收集 C．③当X选用苯时可进行NH3或HCl的吸收，并防止倒吸 D．④可用于NH3的干燥，收集并吸收多余的NH3‎ 答案：D 解析：浓硫酸滴入蔗糖中，蔗糖脱水炭化产生的气体使品红溶液褪色可确定所产生的气体中含有SO2，SO2进入澄清石灰水中使澄清石灰水变浑浊，故不能证明有CO2生成，A项错误；a管进气，可收集H2、NH3，b管进气可收集CO2、Cl2、NO2，但NO易被空气中的O2氧化为NO2，故NO用排水法收集，B项错误；苯的密度比水小，且与水不互溶，苯与水混合静置后苯在上层，C项错误；NH3是碱性气体，可用碱石灰干燥，密度小于空气，收集气体时短管进气，多余的NH3可用水吸收，倒扣的漏斗恰好与水面相平，能起到防倒吸的作用，D项正确。‎ ‎8．检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一。试按要求回答下列问题：‎ ‎(1)下列仪器或装置在使用前一定要检查气密性的是________。‎ A．容量瓶 B．洗气瓶 C．分液漏斗 D．酸(碱)式滴定管 ‎(2)下列关于不进行气密性检查可能导致后果的叙述中，正确的是________。‎ A．收集不到气体 B．造成环境污染 C．观察到的实验现象有误 D．引发爆炸事故 ‎(3)用甲图所示方法________(填“能”或“不能”)检查装置的气密性。‎ ‎(4)为检查如乙图所示简易气体发生装置的气密性，甲同学进行了以下操作和方案设计。甲同学认为，只要往长颈漏斗中加水，便可检验其气密性是否良好。经检验他的方案可行。‎ 则甲同学的操作方案、现象和结论是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案：‎ ‎(1)B　(2)ABCD　(3)不能 ‎(4)关闭止水夹，通过长颈漏斗向试管中加水至液面高于试管中的液面，停止加水，液面差保持不变，说明气密性良好 解析：(1)要检查气密性的仪器，往往与气体的发生、净化、收集等方面有关，所以容量瓶、分液漏斗、滴定管均无需检查是否漏气，但应该检查是否漏液，故本题选B。(2)如果不进行气密性检查，可能出现漏气，发生A、B、C项的后果，可燃性气体泄漏还可能发生爆炸，所以选A、B、C、D。(3)甲图示装置中不能形成密闭体系，观察不到气泡冒出，不能检查装置的气密性。(4)对于气密性的检查而言，主要是从能否形成压强差考虑。‎ ‎9．化学是一门以实验为基础的科学。‎ ‎(1)在做化学实验时必须注意安全操作，下列实验操作或事故处理正确的是________。‎ ‎①在点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度 ‎②浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎溅到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸稀溶液 ‎③给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的 ‎④点燃添满酒精的酒精灯 ‎⑤用10 mL量筒量取8.55 mL蒸馏水 ‎(2)用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器略去)，能达到实验目的的是________(填字母)。‎ A B C D 干燥氯气 吸收NH3‎ 石油的分馏 制取乙酸乙酯 ‎(3)为除去粗盐中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：‎ 称取粗盐滤液 ‎①第Ⅰ步操作的名称是________。‎ ‎②若第Ⅱ、Ⅳ步顺序颠倒，是否会对实验结果产生影响？________(填“有影响”或“无影响”)。‎ ‎③第Ⅴ步操作所需玻璃仪器的名称是________。‎ 答案：‎ ‎(1)①③　(2)B (3)①溶解　②有影响　③漏斗、玻璃棒、烧杯 解析：(1)浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎溅到皮肤上，应用大量的水冲洗，再用NaHCO3溶液清洗；由于酒精有挥发性，酒精灯中不能添满酒精，否则点燃时易溢出酒精，而发生火灾。量筒属于粗量器，精确度为0.1 mL，不能量取8.55 mL蒸馏水。‎ ‎(2)A中Cl2进入后没有出口，无法收集干燥的Cl2；B中NH3不溶于CCl4，不会引起倒吸，且上层的水会吸收NH3，防止NH3逸出；石油分馏中，温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处；D中由于蒸出的乙酸乙酯中含有乙醇、乙酸，它们均易溶于水，当导管口插入液面以下时易发生倒吸，饱和食盐水应改为饱和Na2CO3溶液。‎ ‎(3)除去粗盐中的可溶性杂质，实际上就是除去镁离子(用氢氧化钠溶液)、钙离子(用碳酸钠溶液)、硫酸根离子(用氯化钡溶液)，多余的钡离子用碳酸钠溶液除去，故氯化钡溶液加在碳酸钠溶液之前，沉淀通过过滤除去，滤液中多余的氢氧根离子和碳酸根离子用稀盐酸除去。过滤时用到的主要仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台等，题目中要求是玻璃仪器，填前三种。‎ ‎10．硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。‎ Ⅰ.【查阅资料】‎ ‎(1)Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。‎ ‎(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。‎ ‎(3)Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。‎ Ⅱ.【制备产品】‎ 实验装置如图所示(省略夹持装置)：‎ 实验步骤：‎ ‎(1)检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是________；E中的试剂是________(选填下列字母编号)。‎ A．稀H2SO4　　　　　‎ B．NaOH溶液 C．饱和NaHSO3溶液 ‎(2)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。‎ ‎(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液经________(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。‎ Ⅲ.【探究与反思】‎ ‎(1)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)‎ 取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，____________________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。‎ ‎(2)为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了改进，改进后的操作是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过________方法提纯。‎ 答案：‎ Ⅱ.(1)分液漏斗　B (3)蒸发 Ⅲ.(1)过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸 ‎(2)先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液 ‎(3)重结晶 解析：‎ Ⅱ.(1)E装置是用来吸收多余的SO2气体，应加入NaOH溶液；(3)从滤液中得到晶体应经过蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤。‎ Ⅲ.(1)Na2S2O3稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成，要验证Na2SO3和Na2SO4存在，应先加入BaCl2溶液将其沉淀，再利用BaSO3溶于稀盐酸而BaSO4不溶的性质验证它们的存在；(2)Na2SO3易被氧化为Na2SO4，要减少Na2SO4的生成，就要除去装置中的氧化剂O2，因此应先用SO2将空气排净，再在C中加入试剂。‎