高中化学第三章简单的有机化合物第三节饮食中的有机化合物第2课时乙酸同步练习鲁科版必修第二册

高中化学第三章简单的有机化合物第三节饮食中的有机化合物第2课时乙酸同步练习鲁科版必修第二册

第2课时　乙　酸 课程标准 核心素养 ‎1.能描述乙酸的主要化学性质及相应性质实验的现象，能书写相关的反应式。‎ ‎2.能利用乙酸的主要性质进行物质鉴别。‎ ‎3.知道酯化等有机反应类型。‎ 变化观念与平衡思想 通过对乙酸的学习，体会有机化学反应与无机化学反应在反应条件、反应试剂及生成物等方面的差异，深化“结构决定性质，性质反映结构”“性质决定用途”等学科观念。‎ ‎　乙酸的结构和性质 ‎1．分子组成和结构 ‎2．物理性质 俗名 颜色 状态 气味 溶解性 挥发性 醋酸 无色 液体 强烈刺 激性 易溶于水 和乙醇 易挥发 ‎　乙酸的熔点为16.6 ℃，当温度低于16.6 ℃时，凝结成像冰一样的晶体，故无水乙酸又称冰醋酸。‎ ‎3．化学性质 乙酸在水中的电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋，属于一元弱酸，具有酸的通性。‎ ‎(1)使紫色的石蕊溶液变红；‎ ‎(2)与活泼金属(如钠)反应，化学方程式为2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑；‎ ‎(3)与碱性氧化物(如氧化钠)反应，化学方程式为 ‎2CH3COOH＋Na2O―→2CH3COONa＋H2O；‎ ‎(4)与碱(如氢氧化钠)反应，化学方程式为 CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O；‎ ‎(5)与弱酸盐(如碳酸钠)反应，化学方程式为2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O。‎ - 15 -‎ 乙醇、水、碳酸和乙酸分子中羟基氢活泼性的比较 乙醇 水 碳酸 乙酸 氢原子 活泼性 电离程度 不电离 微弱电离 部分电离 部分电离 酸碱性 中性 中性 弱酸性 弱酸性 与Na 反应 反应 反应 反应 与NaOH 不反应 不反应 反应 反应 与NaHCO3‎ 不反应 不反应 不反应 反应 ‎1．判断正误 ‎(1)乙酸的官能团是羟基。(　　)‎ ‎(2)乙酸和乙醇均能发生取代反应。(　　)‎ ‎(3)乙酸、乙醇均属于非电解质。(　　)‎ ‎(4)1 L 0.1 mol·L－1的乙酸溶液中含有0.1NA个CH3COO－。　(　　)‎ 答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)×‎ ‎2．下列有关乙酸性质的叙述错误的是(　　)‎ A．乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇 B．乙酸的沸点比乙醇高 C．乙酸的酸性比碳酸强，它是一元酸，能与碳酸盐反应 D．乙酸分子中含有碳氧双键，能使溴水褪色 解析：选D。乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇，沸点高于乙醇，含有一个羧基，属于一元酸，酸性强于碳酸，乙酸分子中的不能发生加成反应，不能使溴水褪色。‎ ‎3.(2019·许昌高一检测)如图所示是某有机物分子的球棍模型，该有机物中含有C、H、O三种元素，下列关于该有机物的说法不正确的是(　　)‎ A．是食醋的主要成分 B．其官能团是羧基 C．能使酸性KMnO4溶液褪色 D．能与碱发生中和反应 解析：选C。乙酸不能使酸性KMnO4溶液褪色。‎ - 15 -‎ ‎4．有A、B、C、D四种物质：CH3CH2OH、H2O、CH3COOH、H2CO3()，进行如下实验：‎ ‎(1)A、B、C、D依次为__________、________、________、________。‎ ‎(2)由步骤Ⅰ得出羟基氢活泼性关系：________________________；由步骤Ⅱ得出羟基氢活泼性关系：________________；由步骤Ⅲ得出羟基氢活泼性关系：________________。(用化学式表示)‎ ‎(3)A、B、C、D四种物质中羟基氢活泼性关系为______________________。‎ 解析：由步骤Ⅰ知，A、D能使紫色石蕊溶液变红，故为CH3COOH和H2CO3，B、C不能使紫色石蕊溶液变红，则为H2O和CH3CH2OH，由此知羟基氢活泼性：A、D＞B、C；由步骤 Ⅱ 知A与NaHCO3反应，故A为CH3COOH，则D为H2CO3，羟基氢活泼性：CH3COOH＞H2CO3；由步骤Ⅲ知B为H2O，C为CH3CH2OH，由反应剧烈程度知羟基氢活泼性：H2O＞CH3CH2OH。‎ 答案：(1)CH3COOH　H2O　CH3CH2OH　H2CO3‎ ‎(2)CH3COOH、H2CO3＞H2O、CH3CH2OH CH3COOH＞H2CO3　H2O＞CH3CH2OH ‎(3)CH3COOH＞H2CO3＞H2O＞CH3CH2OH ‎　酯化反应　酯 ‎1．酯化反应实验探究 实验 装置 实验 操作 在试管中加入无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸的混合物，再加入2～3块碎瓷片，按上图所示连接装置，用酒精灯小心均匀地加热试管，将产生的气体经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上 实验 饱和Na2CO3溶液的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生，并可闻到香味 - 15 -‎ 现象 实验 结论 在浓硫酸存在的条件下加热，乙醇和乙酸发生反应，生成无色透明、有香味的油状液体 化学 方程式 CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5乙酸乙酯__‎ ‎＋H2O，该反应类型称为酯化反应 ‎2.酯 ‎(1)概念：酯是有机酸和醇发生脱水反应生成的一类有机物。‎ ‎(2)性质 ‎①物理性质：酯一般不溶于水，密度比水小，具有芳香气味。‎ ‎②化学性质：能发生水解反应，酸性条件下水解生成醇和酸，碱性条件下水解生成醇和羧酸盐。‎ 酯化反应 ‎1．原理：酸脱羟基醇脱氢。‎ ‎2．反应特点 ‎3．注意事项 ‎(1)仪器及操作 酒精灯 用酒精灯加热的目的：加快反应速率；将生成的乙酸乙酯及时蒸出，有利于乙酸乙酯的生成 碎瓷片 向大试管中加入碎瓷片的目的：防止暴沸 大试管 做反应容器的大试管倾斜45° 的目的：增大受热面积 导气管 导气管末端的位置：接近液面，不能伸入液面以下，防止倒吸 反应物 添加顺序 先加入乙醇，然后慢慢加入浓硫酸和乙酸 酯的分离 通常用分液漏斗分离酯和饱和碳酸钠溶液 ‎(2)试剂的作用 浓硫酸 做催化剂：加快反应速率 做吸水剂：提高反应物的转化率 - 15 -‎ 饱和碳酸钠溶液 溶解乙醇，中和反应掉乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于液体分层 ‎1．下列关于酯化反应的说法正确的是(　　)‎ A．CH3CHOH与CH3COOH发生酯化反应，生成HO B．反应中浓硫酸的作用是做催化剂和吸水剂 C．乙酸乙酯不会和水反应生成乙酸和乙醇 D．用蒸馏的方法从饱和Na2CO3溶液中分离出乙酸乙酯 解析：选B。酯化反应中羧酸提供羟基，醇提供氢原子，则CH3CHOH与CH3COOH发生酯化反应，生成 CH3CO18OCH2CH3和H2O，A错误；酯化反应中浓硫酸的作用是做催化剂和吸水剂，B正确；乙酸乙酯和水在酸和加热的条件下反应生成乙酸和乙醇，C错误；用分液的方法从饱和Na2CO3溶液中分离出乙酸乙酯，D错误。‎ ‎2．某课外兴趣小组欲在实验室里制备少量乙酸乙酯，该小组的同学设计了以下四套装置，其中正确的是(　　)‎ 解析：选A。B和D中的导管伸到试管b内液面以下，会引起倒吸；C和D中的试管b中的试剂NaOH溶液会与生成的乙酸乙酯反应。‎ ‎3．(2019·怀化高一期末)乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，下列关于该有机物的叙述正确的是(　　)‎ A．1 mol该有机物在镍催化下可消耗3 mol H2‎ B．该有机物既能发生氧化反应又能发生还原反应 C．该有机物的分子式为C12H18O2‎ - 15 -‎ D．1 mol该有机物能消耗2 mol NaOH 解析：选B。A项，乙酸橙花酯分子中含有2个碳碳双键，酯基与氢气不发生加成反应，则1 mol该有机物可消耗2 mol H2，故A错误；B项，乙酸橙花酯含有碳碳双键，所以既能发生氧化反应又能发生还原反应，故B正确；C项，由乙酸橙花酯的结构简式可知分子中含有12个C原子，20个H原子，2个O原子，则分子式为C12H20O2，故C错误；D项，能与氢氧化钠反应的官能团只有酯基，水解生成羧基和羟基，只有羧基能与氢氧化钠反应，则1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOH，故D错误。‎ ‎4．现有乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如图是分离操作步骤流程图。请回答下列问题：‎ ‎(1)加入试剂：a________________，b________________________________。‎ ‎(2)分离方法：①________，②________，③________。‎ ‎(3)物质名称：A________，C________，E________。‎ 解析：用饱和Na2CO3溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，由于乙酸乙酯难溶于水，可用分液法将其分离，故A为乙酸乙酯，B为CH3COONa、CH3CH2OH、Na2CO3溶液的混合物，再通过蒸馏的方法蒸出CH3CH2OH，则E为CH3CH2OH，C为CH3COONa、Na2CO3的混合液。加入比CH3COOH酸性强的酸(如稀硫酸)可将CH3COONa转化为CH3COOH。‎ 答案：(1)饱和Na2CO3溶液　稀硫酸(答案合理即可)‎ ‎(2)分液　蒸馏　蒸馏 ‎(3)乙酸乙酯　乙酸钠、碳酸钠　乙醇 课堂小结 ‎1.乙酸俗名醋酸，其结构简式为CH3COOH，官能团为羧基(—COOH)。‎ ‎2.必记两反应 ‎(1)2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑；‎ ‎(2)CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O。‎ ‎3.酯化反应巧记口诀 酸脱羟基醇脱氢，加酸加热快反应；产物有酯又有水，某酸某酯醇改名；陈酒飘香慢生酯，花果飘香混合酯。‎ ‎4.乙酸乙酯的制备实验巧记口诀 先加乙醇后加酸，振荡试管加入慢；加入碎瓷防暴沸，催化吸水求硫酸；导管导气兼冷凝，为防倒吸液上面；产品除杂不可少，除酸除醇靠纯碱。‎ 合格考训练 - 15 -‎ ‎1．炒菜时，加入少量的酒和醋，可使菜变得香醇可口，原因是(　　)‎ A．有盐类物质生成 B．有酸类物质生成 C．有醇类物质生成 D．有酯类物质生成 解析：选D。酒中含乙醇，醋中含乙酸，二者反应生成少量具有香味的乙酸乙酯。‎ ‎2．下列物质的分子中均含有羟基，其中羟基氢活泼性最强的是(　　)‎ A．乙醇 B．乙酸 C．水 D．碳酸 解析：选B。根据四种物质的性质可知，羟基氢最活泼的是乙酸。‎ ‎3．下列物质中，在一定条件下能与醋酸发生反应的是(　　)‎ ‎①食盐　②乙醇　③氢氧化铜　④金属铝　⑤氧化镁　⑥碳酸钙 A．①③④⑤⑥ B．②③④⑤⑥‎ C．①②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥‎ 解析：选B。醋酸具有酸的通性，醋酸分子中含有羧基，可以发生酯化反应。‎ ‎4．下列物质中不能用来区分乙酸、乙醇、苯的是(　　)‎ A．金属钠 B．溴水 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液 解析：选B。乙酸和金属钠反应剧烈，乙醇和金属钠反应缓慢，苯和金属钠不反应，可以区分，A不符合题意；乙酸、乙醇均溶于溴水，且不分层，无法区分，B符合题意；乙酸和碳酸钠反应产生气泡，乙醇和碳酸钠溶液互溶不分层，苯不溶于碳酸钠溶液，出现分层现象，可以区分，C不符合题意；乙酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，乙醇溶于紫色石蕊溶液不分层，苯不溶于紫色石蕊溶液，出现分层现象，可以区分，D不符合题意。‎ ‎5．等物质的量的下列有机物与足量的NaHCO3溶液反应，产生气体的体积最多的是(　　)‎ A．CH3CH(OH)COOH B．HOOC—COOH C．CH3CH2COOH D．CH3CH2OH 解析：选B。只有羧基和NaHCO3溶液反应放出CO2，所以产生气体的体积B＞A＝C＞D＝0。‎ ‎6．乙酸分子中部分化学键如下所示：‎ Ⅰ.乙酸能使紫色石蕊溶液变________色，其酸性比碳酸强。‎ ‎(1)与钠反应的离子方程式为______________________________________________。‎ ‎(2)与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为____________________________________。‎ ‎(3)与氧化铜反应的离子方程式为_________________________________________。‎ ‎(4)与碳酸钙反应的离子方程式为_________________________________________。‎ Ⅱ.断②键发生________反应，与CH3OH反应的化学方程式为_____________________。‎ - 15 -‎ 答案：Ⅰ.红 ‎(1)2CH3COOH＋2Na―→2CH3COO－＋2Na＋＋H2↑‎ ‎(2)CH3COOH＋OH－―→CH3COO－＋H2O ‎(3)2CH3COOH＋CuO―→2CH3COO－＋Cu2＋＋H2O ‎(4)2CH3COOH＋CaCO3―→2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O Ⅱ.酯化　CH3COOH＋CH3OHCH3COOCH3＋H2O 等级性测试 ‎1．下列有机物中，既能跟金属钠反应放出氢气，又能发生酯化反应，还能发生催化氧化反应的是(　　)‎ A．乙酸 B．乙醇 C．乙酸乙酯 D．水 解析：选B。乙酸不能发生催化氧化反应，乙酸乙酯不能发生题述中的任何反应，水只能与金属钠反应，只有乙醇符合题设条件。‎ ‎2．(2019·西安高一测试)对实验室制备溴苯和乙酸乙酯两个实验的叙述正确的是(　　)‎ A．必须加热 B．反应类型不同 C．产物都能溶于水 D．必须用催化剂 解析：选D。实验室制取溴苯需要Fe做催化剂，制取乙酸乙酯需要浓硫酸做催化剂。制取溴苯时不用加热，两个反应都是取代反应，产物溴苯、乙酸乙酯都难溶于水。‎ ‎3．若将转化为，可使用的试剂是(　　)‎ A．Na B．NaOH C．Na2CO3 D．NaHCO3‎ 解析：选A。—COOH和—OH均可与Na发生置换反应，可实现转化；醇羟基与NaOH、Na2CO3、NaHCO3均不反应。‎ ‎4．有机物M的结构简式为，下列有关M性质的叙述中错误的是(　　)‎ A．M与金属钠完全反应时，二者物质的量之比为1∶2‎ B．M与碳酸氢钠完全反应时，二者物质的量之比为1∶1‎ C．M与氢氧化钠完全反应时，二者物质的量之比为1∶2‎ D．M既能与乙酸反应，又能与乙醇反应 解析：选C。1 mol M与Na完全反应时—COOH、—OH各消耗1 mol Na，A项正确；1 mol —COOH消耗1 mol NaHCO3，—OH与NaHCO3不反应，B项正确；1 mol —COOH 消耗1 mol OH－，—OH与OH－不反应，C项错误；M中既含有—OH，又含有—COOH，所以既能与乙酸反应，‎ - 15 -‎ 又能与乙醇反应，D项正确。‎ ‎5．(2019·龙华高一期末)羧酸和醇反应生成酯的相对分子质量为90，该反应的反应物是(　　)‎ A．①② B．③④ C．②④ D．②③‎ ‎6．(2018·高考全国卷Ⅰ)在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是(　　)‎ - 15 -‎ 解析：选D。A项装置用于制备乙酸乙酯，B项装置用于除去乙酸乙酯中的乙酸、乙醇(纯化)，C项装置用于分离乙酸乙酯，D项装置用于蒸发浓缩或蒸发结晶。只有D项操作在制备和纯化乙酸乙酯的实验中未涉及。‎ ‎7．在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2 L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则该有机物可能是(　　)‎ 解析：选A。钠既能与羟基反应，又能与羧基反应，且2—OH～H2或2—COOH～H2、—COOH～CO2；由题意知该有机物中即有羧基又有羟基，且羧基和羟基个数相等，故选A。‎ ‎8．(2019·河南天一大联考)乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品，工业生产乙酸乙酯的方法很多，如下图：‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．反应①②均是取代反应 B．反应③④的原子利用率均为100%‎ C．与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有2种 D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用Na2CO3溶液鉴别 解析：选D。反应①是取代反应，反应②是加成反应，A项错误；反应③的原子利用率为100%，反应④由C4H10＋O2―→C4H8O2，氢没有全部进入目标产物，B项错误；与乙酸乙酯互为同分异构体的酯有HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3，共3种，C项错误；乙醇溶于Na2CO3溶液，乙酸与Na2CO3溶液反应产生CO2，乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液，D项正确。‎ ‎9．(2019·龙岩教学质量检查)脱落酸有催熟作用，其结构简式如图所示。下列关于脱落酸的说法错误的是(　　)‎ - 15 -‎ A．分子式为C15H20O4‎ B．一定条件下可以发生酯化、加聚、氧化反应 C．所有碳原子不可能共平面 D．1 mol脱落酸能与2 mol NaHCO3发生反应 解析：选D。A项，由脱落酸的结构简式可知，其分子式为C15H20O4，A正确；B项，脱落酸既有羧基又有羟基可以发生酯化反应，含有碳碳双键可以发生加聚反应，可以燃烧发生氧化反应，B正确；C项，脱落酸中有—CH3、—CH2—基团，—CH3、—CH2—为四面体结构，所有碳原子不可能共平面，C正确；D项，1 mol脱落酸中只有1 mol 羧基，最多只能与1 mol NaHCO3发生反应，D错误。‎ ‎10．(2019·衡阳第一次联考)乙酸松油酯是松油醇的酯化产物，具有甜香气味，广泛应用于日用和食用香精中。乙酸松油酯的结构简式如图甲所示，下列说法正确的是(　　)‎ A．乙酸松油酯的分子式为C12H22O2‎ B．乙酸松油酯的水解产物松油醇与图乙所示物质互为同分异构体 C．乙酸松油酯既易溶于水，也易溶于乙醇 D．乙酸松油酯能使Br2的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液褪色 解析：选D。A项，根据乙酸松油酯的结构简式，推出乙酸松油酯的分子式为C12H20O2，故A错误；B项，松油醇的分子式为C10H18O，图乙有机物的分子式为C11H18O，两种有机物的分子式不同，两者不互为同分异构体，故B错误；C项，酯不溶于水，但溶于乙醇，故C错误；D项，乙酸松油酯中含有碳碳双键，能使Br2的CCl4溶液或酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确。‎ ‎11．(2019·泉州第一次质量检查)有机物G ‎()是合成高分子涤纶的常见原料，以下有关G的说法正确的是(　　)‎ A．分子式为C8H6O4‎ B．能发生氧化、水解、加成等反应 C．所有碳原子不可能在同一平面上 D．环上的一氯代物只有1种 解析：选C。该有机物的分子式为C8H8O4，A项错误；该有机物含有碳碳双键，‎ - 15 -‎ 可被酸性高锰酸钾氧化，可与溴水等物质发生加成反应，不含有酯基，不能发生水解反应，B项错误；与羧基相连的碳原子为饱和碳原子，形成四面体结构，所有碳原子不可能在同一平面上，C项正确；环上的一氯代物共有2种，D项错误。‎ ‎12．(2019·安阳高一期末)某种可用于治疗心脏病的药物X的结构简式为，下列有关X的说法错误的是(　　)‎ A．X可能有香味，是乙酸乙酯的同系物 B．X不溶于水，密度可能比水的小 C．遇碱溶液或酸溶液均易变质 D．与X互为同分异构体 解析：选A。X中含有碳环结构，不可能是乙酸乙酯的同系物，故A错误；X属于酯类物质，不溶于水，密度可能比水的小，故B正确；X属于酯类物质，遇碱溶液或酸溶液均会因为水解而变质，故C正确；与X的分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，故D正确。‎ ‎13．已知：‎ ‎①从石油中获得A是目前工业上生产A的主要途径，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；‎ ‎②2CH3CHO＋O22CH3COOH。‎ 现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)写出A的结构简式：________。‎ ‎(2)B、D分子中的官能团名称分别是________、___________________。‎ ‎(3)写出下列反应的反应类型：‎ ‎①____________；②____________；④____________。‎ ‎(4)写出下列反应的化学方程式：‎ ‎①________________________________________________________________________；‎ - 15 -‎ ‎②________________________________________________________________________；‎ ‎④________________________________________________________________________。‎ 解析：据已知信息可判断出A为乙烯，再根据合成路线及反应条件可得出B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH。‎ 答案：(1)CH2===CH2‎ ‎(2)羟基　羧基 ‎(3)加成反应　氧化反应　酯化反应(或取代反应)‎ ‎(4)CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH ‎2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O CH3COOH＋HOCH2CH3CH3COOCH2CH3＋H2O ‎14．分子式为C2H6O的有机化合物A具有如下性质：‎ ‎①A＋Na→慢慢产生气泡；‎ ‎②A＋CH3COOH有香味的物质。‎ ‎(1)根据上述信息，对该有机化合物可做出的判断是________(填字母)。‎ A．一定含有—OH B．一定含有—COOH C．有机化合物A为乙醇 D．有机化合物A为乙酸 ‎(2)含A的体积分数为75%的水溶液可以做________。‎ ‎(3)A与金属钠反应的化学方程式为______________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)化合物A和CH3COOH反应生成的有香味的物质的结构简式为________________。　　　　　　　　　‎ 解析：(1)根据A的分子式及A的化学性质推知A为乙醇。‎ ‎(2)体积分数为75%的乙醇溶液在医疗上用作消毒剂。‎ ‎(4)乙醇和CH3COOH能发生酯化反应生成乙酸乙酯。‎ 答案：(1)AC　(2)消毒剂　(3)2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑　(4)CH3COOCH2CH3‎ ‎15．实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：‎ ‎①在甲试管(如图)中加入3 mL乙醇、2 mL浓硫酸和2 mL乙酸的混合溶液。‎ ‎②按图示连接好装置(装置气密性良好)并加入混合溶液和碎瓷片，用小火均匀地加热3～5 min。‎ ‎③待试管乙中收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙并用力振荡，然后静置待分层。‎ - 15 -‎ ‎④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。‎ ‎(1)配制该混合溶液的主要操作步骤为_______________________________________‎ ‎________________________________________________________________________；‎ 反应中浓硫酸的作用是__________________________________________________。‎ ‎(2)写出制取乙酸乙酯的化学方程式：______________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是________(填字母)。‎ A．中和乙酸和乙醇 B．中和乙酸并吸收部分乙醇 C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出 D．加速酯的生成，提高其产率 ‎(4)欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是________；分离时，乙酸乙酯应该从仪器________(填“下口放出”或“上口倒出”)。‎ 解析：(1)浓硫酸稀释或与其他溶液混合时会放出大量的热，操作不当会造成液体迸溅，故应先向试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL 乙酸，浓硫酸在酯化反应中的作用是催化剂和吸水剂。‎ ‎(3)饱和碳酸钠溶液的作用是①中和乙酸并吸收部分乙醇，②降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层析出。‎ ‎(4)分离互不相溶的液体应采用分液法，必须使用的仪器是分液漏斗；分离时下层液体从分液漏斗的下口放出，上层液体从分液漏斗的上口倒出。‎ 答案：(1)先向试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸　催化剂和吸水剂 ‎(2)CH3COOH＋CH3CH2OHH2O＋‎ CH3COOCH2CH3 ‎ ‎(3)BC　(4)分液漏斗　上口倒出 ‎16．苹果醋(ACV)是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式为。‎ ‎(1)苹果醋中含有的官能团的名称是________、________；‎ ‎(2)苹果醋的分子式为________；‎ ‎(3)1 mol苹果醋与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气________L；‎ ‎(4)苹果醋可能发生的反应有________。‎ A．与NaOH溶液反应 - 15 -‎ B．与石蕊溶液作用 C．与乙酸在一定条件下酯化 D．与乙醇在一定条件下酯化 解析：(3)苹果醋分子中含有2个—COOH和1个—OH，都可以与金属钠反应产生H2，故1 mol 苹果醋与足量金属钠反应可产生1.5 mol H2。(4)苹果醋中含有—COOH，可与石蕊溶液作用，可与NaOH、乙醇反应；含有—OH，可与乙酸发生酯化反应。‎ 答案：(1)羟基　羧基 ‎(2)C4H6O5‎ ‎(3)33.6‎ ‎(4)ABCD - 15 -‎