2020版高中化学 第4章 材料家族中的元素

2020版高中化学 第4章 材料家族中的元素

‎4.2.2‎‎ 铝的重要化合物金属材料 ‎1.某无色透明溶液，能与铝作用产生氢气，则此溶液中一定可以大量共存的离子组是(A)‎ A.K+、Na+、Cl- B.K+、Cu2+、‎ C.Cl-、、Mg2+ D.Ba2+、、Na+‎ ‎2.下列离子方程式书写正确的是(D)‎ A.氯化铝溶液中加入过量的氨水:‎ Al3++4NH3·H2O====［Al(OH)4］-+4‎ B.澄清石灰水与小苏打溶液混合:‎ C.Na［Al(OH)4］溶液中加入过量盐酸:‎ ‎［Al(OH)4］-+H+====Al(OH)3↓+H2O D.氯化亚铁溶液中通入氯气:‎ ‎2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-‎ ‎3.现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液，只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是(C)‎ A.氨水 B.AgNO3溶液 C.NaOH溶液 D.NaCl溶液 ‎4.用铝包裹0.1 mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况下）(C)‎ A.O2和H2混合气体 B.‎1.12 L H2‎ C.大于‎1.12 L H2‎ D.‎1.12 L气体 ‎5.下列关于铜的说法不正确的是(A)‎ A.铜长期放置在潮湿的空气中容易生锈，生成Cu(OH)2‎ B.铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2，而与硫反应生成Cu2S，说明氧化性Cl2>S C.CuO不及Cu2O稳定，高温条件下CuO可以分解生成Cu2O和氧气 4‎ D.蓝色的CuSO4·5H2O可以受热分解转化为白色的CuSO4‎ ‎6.下列物质中既能跟稀硫酸反应,又能跟NaOH溶液反应的是(D)‎ ‎①NaHCO3②(NH4)2S③Al2O3④Al(OH)3⑤Al A.③④ B.③④⑤‎ C.①③④⑤ D.全部 ‎7.被严重腐蚀了的铜和铁共同放入盐酸中充分反应后，剩余残渣中只有铜，则溶液中含有的金属阳离子为(D)‎ A.一定只含有Fe2+‎ B.可能只含Cu2+‎ C.一定有Fe2+和Cu2+‎ D.一定有Fe2+,可能有Cu2+‎ ‎8.有两种金属的合金‎12 g，与足量稀硫酸反应后，产生的气体在标准状况下体积为‎11.2 L，则该合金一定含有(C)‎ A.Mg B.Fe C.Al D.Na ‎9.（双选）某溶液中有NH+4、Mg2+、Fe2+、Al3+四种离子，若向其中加入过量氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是(AC)‎ A. B.Mg2+ C.Fe2+ D.Al3+‎ ‎10.有200 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)为0.2 mol/L，c(Cl-)为1.3 mol/L，要使Mg2+全部转化为沉淀从溶液中分离出来，至少需要加4 mol/L NaOH溶液的体积为(C)‎ A.40 mL B.70 mL C.80 mL D.128 mL ‎11.铜是生产生活中用量较多的金属。‎ ‎(1)下列有关铜元素的说法中，不正确的是BD（填字母）。‎ A.青铜、不锈钢、硬铝都是合金 B.铜表面易形成致密的氧化膜 C.铜与O2反应，生成黑色的CuO D.CuSO4·5H2O是一种混合物，加热后变为白色的固体 ‎(2)某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案:‎ 4‎ 方案Ⅰ:铜铝混合物测定生成气体的体积 方案Ⅱ:铜铝混合物测定剩余固体的质量 ‎①溶液A能否选用稀硝酸？若能，写出方案Ⅰ中发生反应的离子方程式；若不能说明理由：‎ ‎②溶液B可选用稀硫酸，也可选用盐酸或NaOH溶液。‎ ‎③实验室中方案Ⅱ(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)更便于实施。‎ 解析:(1)B项铜表面易形成Cu2(OH)2CO3，不是氧化物；D项CuSO4·5H2O是纯净物。‎ ‎(2)若方案Ⅰ中溶液A是稀HNO3，都能生成NO气体，已知铜、铝混合物的质量和生成气体的体积，通过列方程组可求得铜的质量分数。方案Ⅱ中溶液B可以是稀硫酸、稀盐酸或NaOH溶液，剩余固体是铜。‎ ‎12.某课外兴趣小组为探究某种铝合金(合金元素为Mg、Al)是否符合国家质量标准(国家规定其中铝含量不能低于78%)，设计如图装置进行实验。‎ ‎(1)如何检验该装置的气密性？安装好装置并在量气管内加入水，向下移动水准管，静置片刻，若水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差，说明装置气密性良好(合理即可)。‎ ‎(2)合金样品固体M与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2OH-+2Al+6H2O====2［Al(OH)4］-+3H2↑。‎ 4‎ ‎(3)倾斜左边装置使氢氧化钠溶液(足量)与a g合金粉末充分反应，待反应停止后，进入量气管气体的体积为V mL(已折算成标准状况)。若量气管最大量程为］，则合金中铝的质量［m(Al)］范围为0＜m(Al)＜‎0.04 g［或m(Al)＜‎0.04 g］。‎ ‎(4)若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸，则反应停止后量气管内气体体积＞(填“＞”“＜”或“＝”)V mL。‎ ‎(5)若a＝38 mg，V＝44.8 mL(标准状况)，请通过计算说明该合金符合(填“符合”或“不符合”)国家标准(不写计算过程)。‎ 解析:(3)m(Al)＜×‎27 g·mol-1≈‎0.04 g。‎ ‎(4)因为盐酸与Mg、Al均反应，所以生成的氢气体积大于V mL。‎ ‎(5)m(Al)＝×‎27 g·mol-1＝‎0.036 g，铝含量＝×100%≈95%。故铝含量符合国家标准。‎ 4‎