2018届一轮复习苏教版关金属元素及其化合物专题1钠及其化合物教案

2018届一轮复习苏教版关金属元素及其化合物专题1钠及其化合物教案

金属元素及其化合物 专题1 钠及其化合物 ‎【复习目标】‎ ‎1．了解金属钠的物理性质，了解钠的化学性质及其应用。‎ ‎2.从原子的核外电子排布，理解碱金属族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。‎ ‎3.了解Na2CO3和NaHCO3的性质、转化及制法。‎ ‎4.以Na2O2为例，了解过氧化物的性质。‎ ‎【考点过关】‎ ‎1.金属钠 原子结构 钠原子最外层只有1个电子，极易失去最外层1个电子，形成8电子稳定结构的钠离子 物理性质 质软，硬度小 钠的质地柔软，可以用小刀切割；钠通常保存在煤油或石蜡油中；钠用剩后要放回盛钠的试剂瓶 银白色，有金属光泽 ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)‎ 熔点低，低于‎100 ℃‎ 可导电、导热 化学性质 与O2反应 空气中缓慢氧化生成氧化钠 ‎4Na+O2=2Na2O（白色固体）‎ 空气中加热或点燃生成过氧化钠 ‎2Na+O2Na2O2（淡黄色粉末）‎ 与Cl2反应 ‎2Na＋Cl22NaCl 与S反应 ‎2Na＋SNa2S 与H2O反应 钠浮在水面上，立刻熔成一个闪亮的小球，在水面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，最后完全消失，滴入酚酞试液溶液由无色变为红色 ‎2Na+2H2O=2NaOH+H2↑‎ 钠与酸溶液（非氧化性酸）反应时，首先发生钠与酸的置换反应，然后发生钠与水的置换反应 ‎2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑‎ 钠与盐溶液反应时，首先发生钠与水的反应，生成NaOH和H2；然后发生NaOH溶液与盐溶液的反应。如钠与硫酸铜溶液的反应:‎ ‎2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑‎ ‎2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑‎ 保存 钠很容易跟空气中的氧气和水起反应，因此在实验室中，通常将钠保存在煤油里，由于ρ(Na)>ρ(煤油)，钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封 用途 钠是一种强还原剂，工业上用它还原金属钛、锆、铌等；另外钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠灯 其他 钠、钾失火可用沙土、抹布扑灭或盖灭。不能用水灭火，因为它们与水反应剧烈，且产生易燃气体H2，易导致爆炸发生；也不能用CO2灭火，因为Na、K有还原性，能夺去CO2中的氧继续燃烧 ‎【巩固演练】‎ 下列说法正确的是 。‎ ‎①金属钠着火，可用水扑灭 ‎②钠是最活泼的金属 ‎③用瓷坩埚灼烧Na、Na2O、NaOH等 ‎④电解饱和食盐水可以制得金属钠 ‎⑤钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应，不能置换出铜 ‎⑥将一小块钠放在石棉网上，用酒精灯加热后，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成氧化钠 ‎⑦比较水与乙醇中氢的活泼性的方法是分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 ‎⑧钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，‎23 g钠充分燃烧时转移电子数为NA ‎⑨‎23 g钠与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子 ‎⑩将钠投入水中，产生气体，其化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑‎ 解析：金属钠与水反应生成可燃性的氢气，因此金属钠着火，不能用水扑灭，①错误；钠不是最活泼的金属，只是第三周期最活泼的金属，②错误；Na、Na2O、NaOH在空气中吸水形成碱溶液，能腐蚀瓷坩埚，③错误；电解饱和食盐水制得氢氧化钠，电解熔融氯化钠得金属钠，④错误；钠投入硫酸铜溶液中是先与水反应生成了氢氧化钠，然后氢氧化钠溶液再与硫酸铜溶液发生了复分解反应，⑤正确；钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，⑥错误；分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，反应剧烈的是水，反应平缓的是乙醇，利用此反应比较水和乙醇中氢的活泼性，⑦正确；N 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，氧化钠或过氧化钠，‎23g钠的物质的量是‎23g÷‎23g/mol＝1mol，钠不论是转化为氧化钠，还是过氧化钠，均失去1个电子，所以钠充分燃烧时转移电子数为1NA，⑧正确；‎23g Na完全反应时转移电子为1mol，生成H2为0.5mol，个数为0.5 NA个，⑨错误；Na性质非常活泼，可与水反应放出H2，同时生成NaOH，⑩正确。‎ 答案：⑤⑦⑧⑩‎ ‎2. 氧化钠与过氧化钠 比较内容 Na2O Na2O2‎ 颜色、状态 白色固体 淡黄色固体 氧的化合价 ‎—2价 ‎—1价（过氧离子O22—）‎ 电子式 稳定性 较不稳定 较稳定 生成条件 通过钠的常温氧化生成 通过钠的燃烧生成 物质类别 碱性氧化物 过氧化物（不是碱性氧化物）‎ 与水反应 Na2O + H2O=2NaOH ‎2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2↑‎ 与CO2反应 Na2O + CO2=Na2CO3‎ ‎2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O2‎ 与盐酸反应 Na2O + 2HCl=2NaCl + H2O ‎2Na2O2 + 4HCl=4NaCl + 2H2O + O2↑‎ 用途 用于少量Na2O2制取 强氧化剂、漂白剂、供氧剂 保存 密封保存 密封保存 ‎【巩固演练】‎ 下列说法正确的是 。‎ ‎①过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol O2转移的电子数为0.2NA ‎②Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂 ‎③在含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、NH的溶液中加入足量的Na2O2固体，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有改变的是Fe3＋‎ ‎④向CuSO4溶液中加入Na2O2的离子方程式为2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑‎ ‎⑤过氧化钠的电子式：‎ ‎⑥1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA ‎⑦CO2通过Na2O2粉末后固体质量增重 ‎⑧Na2O、Na2O2均能与盐酸反应，生成NaCl，二者都是碱性氧化物 ‎⑨ Na2O2在空气中易变质，需要密封保存，Na2O性质稳定，不必密封保存 ‎⑩将Na2O2放入氢氧化钠溶液中，不发生反应，无明显现象 ‎ 解析：过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于-1价的O元素，所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2NA，①正确；Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，反应中Na2O2既是氧化剂也是还原剂，②错误；Fe2＋被Na2O2氧化成Fe3＋，Fe2＋数目减少，Fe3＋数目增多，③错误；Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2和Na2SO4，两个方程式加和可得离子方程式，④正确；过氧化钠是离子化合物，电子式为，⑤错误；1 mol Na2O2中阳离子数目为2NA，阴离子数目为NA，离子数目为3NA，⑥错误；二氧化碳通过Na2O2粉末发生的反应为2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2，固体由Na2O2变为Na2CO3，1mol Na2O2的质量为‎78g，1mol Na2CO3的质量为‎106g，反应后固体质量增加，⑦正确；Na2O是碱性氧化物，与盐酸反应生成NaCl和水，Na2O2盐酸反应生成NaCl、水和氧气，不是碱性氧化物，⑧错误；Na2O、Na2O2都易与空气中的H2O和CO2反应，都需密封保存，⑨错误；Na2O2放入氢氧化钠溶液中，会与溶液中的水反应，产生氧气，⑩错误。‎ 答案：①④⑦‎ ‎3. 碳酸钠与碳酸氢钠 化学式 Na2CO3‎ Na2CO3·10H2O NaHCO3‎ 俗名 纯碱、苏打 ‎—‎ 小苏打 溶解性 易溶于水 易溶于水（溶解度较Na2CO3小）‎ 色态 白色粉末 无色晶体 细小白色晶体 热稳定性 稳定 易失水、风化 受热易分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑‎ H+‎ CO32－+2H+=CO2↑+H2O较快，分步进行 HCO3－+H+=CO2↑+H2O 剧烈 NaOH 不反应 HCO3－+OH—=CO32－+H2O 石灰水 CO32－+Ca2+=CaCO3↓‎ 石灰水足量： HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O 石灰水不足： 2HCO3－+Ca2++2OH—=CaCO3↓+2H2O+CO32－‎ BaCl2‎ CO32－+Ba2+=BaCO3↓‎ 不反应（若再加NaOH，则有沉淀）‎ CO2‎ NaCO3+CO2+H2O=2NaHCO3‎ 不反应 用途 用于玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，洗涤 发酵剂、灭火器，医疗上用于治胃酸过多 转化 ‎【巩固演练】‎ 下列说法正确的是 。‎ ‎①用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 ‎②装置用于干燥NaHCO3‎ ‎③将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠混合溶液，立即产生气泡 ‎④用热的烧碱溶液洗去油污，是因为Na2CO3可直接与油污反应 ‎⑤‎1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA ‎⑥碳酸氢钠受热分解实验装置如下：‎ ‎⑦NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液的离子方程式：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O ‎⑧等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小 ‎⑨向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成 ‎⑩向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出 ‎ 解析：Na2CO3和NaHCO3溶液均与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，①错误；碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，不能用该装置干燥碳酸氢钠，②错误；氢氧化钠是强碱，碳酸钠是盐，因此盐酸首先中和氢氧化钠，然后再与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，最后盐酸与碳酸氢钠反应放出CO2，③错误；纯碱是强碱弱酸盐水解使溶液显碱性，升高温度促进盐的水解，使溶液的碱性更强，因此用热的纯碱溶液可以更好地洗去油污，而不是碳酸钠与油污直接发生反应，④错误；根据物料守恒可知‎1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA，⑤错误；碳酸氢钠受热分解为固体加热制气体，为防止加热过程中生成的水倒流炸裂试管，试管口应略向下倾斜，与题给装置不符，⑥错误；少量物质系数为“1”，化学方程式为NaHCO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋NaOH＋H2O，其离子反应方程式HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O，⑦正确；假设二者都是‎1 g，则n(NaHCO3)＝n(CO2)＝ mol，n(Na2CO3)＝n(CO2)＝ mol，⑧正确；CaCO3与CO2反应生成Ca(HCO3)2,再加入NaHCO3是没有现象的，⑨错误；向Na2CO3饱和溶液中通入CO2发生的反应为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，由于NaHCO3的溶解性较小，故有结晶析出，⑩正确。‎ 答案：⑦⑧⑩‎ ‎4.碱金属元素 原子结构 元素性质 单质性质 化合物性质 相似性 最外层均1个电子 均为活泼金属元素，最高正价均为+1价 均具强还原性，均具轻、软、易熔的特点 氢氧化物都是强碱 递变性 核电荷数依次增多，电子层数依次增多，原子半径依次增大 失电子能力依次增强，金属性依次增强 还原性依次增强，密度趋向增大，熔沸点依次降低，硬度趋向减小 氢氧化物的碱性依次增强 特殊性 碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小；碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中；碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，显－1价，碱金属氢化物是强还原剂；一般情况下，碱金属所形成的盐均溶于水，并且在一定温度下，酸式盐比正盐的溶解度大(但NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小)；试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但金属Na、K等需立即放回原瓶；锂与O2反应与钠不同，只生成Li2O，而不生成Li2O2‎ ‎【巩固演练】‎ 下列说法正确的是 。‎ ‎①碱金属的单质都能在空气中稳定存在 ‎②碳酸钾溶液的pH＜7‎ ‎③用电解铯盐溶液的方法制金属铯 ‎④随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大 ‎⑤碱金属单质的金属性很强，均易与Cl2、O2、N2等发生反应 ‎⑥Cs2CO3加热时不能分解为CO2和Cs2O ‎⑦无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它不易溶于水 ‎⑧碱金属钫的氢氧化物的化学式为FrOH，FrOH是一种极强的碱 ‎⑨灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋‎ ‎⑩氢化铷与水反应可放出氢气，氢化铷与水反应时水是还原剂 ‎ 解析：碱金属单质易与空气中的O2、H2O发生反应，①错误；K2CO3水解使溶液pH＞7，②错误；铯易与H2O反应，不能用电解铯盐溶液的方法制取，③错误；钾的密度小于钠的密度，④错误；‎ 碱金属中除锂外，均不与N2直接反应，⑤错误；由Na2CO3加热不分解，可得出Cs2CO3加热也不分解，⑥正确；少Cs与Na同为碱金属元素，性质相似，由Na2SO4易溶于水，可得出Cs2SO4也易溶于水，⑦错误；根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属钫随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，⑧正确；钠的焰色反应为黄色，可掩盖钾的火焰的紫色，⑨错误；由反应RbH＋H2O===RbOH＋H2↑可知，水中氢元素的化合价由＋1价降低为0价，水作氧化剂，而RbH中氢元素的化合价升高，由－1价变为0价，RbH作还原剂，⑩错误。‎ 答案：⑥⑧‎ ‎【过关演练】‎ ‎1. (2016届武汉模拟)把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是(　　)‎ A．放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复至室温后溶液的pH增大 B．放入稀CuSO4溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出 C．放入MgCl2溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成 D．放入NH4NO3溶液中：有无色无味气体放出 ‎2. (2017届长沙长郡中学月考)为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是(　　)‎ ‎①Na2O2中阴、阳离子的个数比是1∶1‎ ‎②Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，需水和CO2的质量相等 ‎③Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，转移电子的物质的量相等 ‎④Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同 ‎⑤Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与H2O ‎⑥Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物 ‎⑦Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 ‎⑧Na2O2投入到紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝，后褪色 A．①③⑥⑧ B．③⑦⑧ C．②⑤⑥⑦ D．①④⑧‎ ‎3. (2016届昆明重点中学测试)焰色反应实验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色反应的观察两项操作如图所示：‎ 下列叙述中不正确的是(　　)‎ A．每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质 B．钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察 C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰 D．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验 ‎4. (2016届贵州调研)一定量的Na2O2与CO2反应后的固体物质为‎41.8 g，恰好与‎1 L 1 mol·L－1的稀盐酸完全反应。下列说法正确的是(　　)‎ A．‎41.8 g固体物质为Na2CO3‎ B．‎41.8 g固体物质为0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物 C．‎41.8 g固体物质为‎31.2 g NaHCO3和‎10.6 g Na2CO3的混合物 D．一定量的Na2O2为‎78 g ‎5. (2016届武汉高三测试)一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得A溶液，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示。下列有关叙述正确的是(　　)‎ A．通入的CO2气体在标准状况下可能大于‎22.4 L B．A溶液中n(NaOH)＝2n(Na2CO3)‎ C．A溶液中既含Na2CO3，又含NaHCO3 D．A溶液中一定只有Na2CO3‎ ‎6. (2017届南通模拟)如表所示，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　)‎ 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 过氧化钠可为航天员供氧 Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2‎ Ⅰ对，Ⅱ对，有 ‎7. (2017届山东师大附中模拟)下列说法正确的是(　　)‎ A．Na2O、Na2O2的组成元素相同，二者分别与CO2反应的产物也相同 B．在反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂 C．Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑‎ D．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时，一部分氧元素被氧化，另一部分氧元素被还原 ‎8. 我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。以NaCl、NH3、CO2‎ 等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。‎ ‎(1)利用上述反应原理，设计如下图所示装置，制取碳酸氢钠晶体，B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，C烧杯中盛有冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。制取碳酸氢钠晶体可供选用的药品有：a．石灰石　b．生石灰　c．6 mol·L－1盐酸　d．稀盐酸　e．浓氨水　f．饱和氯化钠溶液 ‎①A中制备气体时，所需药品是____________________________________________(填字母)；‎ ‎②B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是_____________________________________；‎ ‎③在实验过程中，向C中依次通入足量的NH3、CO2(氨碱法)，而不先通CO2再通NH3的原因是________________________________________________________________________。‎ ‎④E装置向C中通气的导管不能插入液面下的原因是_________________________。‎ ‎(2)该小组同学为了测定C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质)，将晶体充分干燥后，称量质量为w g。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为m g。然后进行如图所示实验：‎ ‎①在操作Ⅱ中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其中正确的是________(填字母)；‎ a．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液 b．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液 c．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液 ‎②操作Ⅲ的方法为________________、___________________、________________；‎ ‎③所得晶体中碳酸氢钠的纯度为____________________________________________。‎ ‎9. (2016届河南高中毕业班适应性测试)硼氢化钠(NaBH4)在有机合成中被称为“万能还原剂”，它的特点是性能稳定，还原时有选择性。采用NaBO2、SiO2、Na、H2为原料制备NaBH4的流程如图所示。已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙胺(沸点：‎33 ℃‎)。‎ ‎(1)NaBH4中含有的化学键类型为____________________________________________。‎ ‎(2)钠通常保存在________中；钠与氧气反应生成的两种氧化物分别为________、________。‎ ‎(3)制取NaBH4的化学方程式为__________________________________________________；‎ 在该反应加料之前，需要将反应容器加热至‎100 ℃‎以上并通入氩气，通入氩气的目的是_____。‎ ‎(4)物质X的化学式为________；以上流程中可以循环使用的物质是_______________。‎ ‎10. (2016届衡阳八中月考)实验室欲测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数w(Na2CO3)，称取此混合物‎5.0 g，溶于水中，配成250 mL溶液。‎ 方案一：沉淀法。利用化学反应把HCO、CO完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中w(Na2CO3)。‎ ‎(1)量取100 mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO、CO完全转化为沉淀，应选用的试剂是________(填字母)。‎ A．CaCl2溶液 B．MgSO4溶液C．NaCl溶液 D．Ba(OH)2溶液 ‎(2)过滤，洗涤沉淀，判断沉淀是否洗净的方法是___________________________________。‎ ‎(3)将所得沉淀充分干燥，称量沉淀的质量为m g，由此可以计算w(Na2CO3)。如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得w(Na2CO3)________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。‎ 方案二：量气法。量取10.00 mL配制好的溶液与足量稀硫酸反应，测定生成气体在通常状况(约‎20 ℃‎、1.01×105 Pa)的体积，由此计算混合物中w(Na2CO3)。‎ ‎(4)装置中导管a的作用是__________________________________________________。‎ ‎(5)若撤去导管a，使测得气体体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。‎ 方案三：滴定法。量取25.00 mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.200 0 mol·L－1的盐酸滴定到终点(已知终点时反应H＋＋CO===HCO恰好反应完全)。重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00 mL。‎ ‎(6)量取25.00 mL配制好的溶液，应选择________仪器来完成。‎ ‎(7)判断滴定终点的依据是______________________________________________。‎ ‎(8)此法测得w(Na2CO3)＝________。‎ ‎11. 小苏打长期放置在空气中会变质(部分转变为Na2CO3)，某研究小组欲测定某小苏打样品中NaHCO3的质量分数，设计如下实验方案：‎ Ⅰ.加热分解法：利用图1装置，充分加热小苏打样品。‎ ‎(1)仪器a的名称为_____________________________________________________。‎ ‎(2)在实验过程中，需要测量的实验数据有：①仪器a的质量；②_______；③______。‎ Ⅱ.测量气体体积法:利用图2装置，测定反应生成气体的体积。‎ ‎(3)组装好仪器后，首先进行的操作为________。‎ ‎(4)导管g的作用为________。‎ ‎(5)为了减小实验误差，B、C中最好用________溶液代替水。‎ ‎(6)待反应结束，气体冷却至室温后，利用图示装置读取气体体积时，应注意的事项有：‎ ‎①_______________________ ；②__________________ 。‎ ‎(7)若所取样品的质量为m g，反应前滴定管C的读数为V1 mL，反应结束后滴定管C的读数为V2 mL，则样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之和为________(气体体积均已换算为标准状况下的体积)。‎ 参考答案 ‎1.解析：A项错误，饱和NaOH溶液中放入钠，钠与水反应消耗水且生成NaOH，恢复至室温会有部分NaOH晶体析出，同时生成氢气，由于溶液仍是饱和溶液，故溶液的pH不变；B项错误，钠与水反应生成氢气和NaOH，NaOH与CuSO4反应会出现蓝色沉淀；C项正确，钠与水反应生成的NaOH与MgCl2反应生成Mg(OH)2白色沉淀；D项错误，钠与水反应放热，生成的NaOH与NH反应生成NH3·H2O，NH3·H2O部分分解产生的少量氨气会与氢气同时放出，故放出的气体有刺激性气味。答案：C ‎2.解析：Na2O2中阴、阳离子的个数比是1∶2，①错误；Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，需水和CO2的物质的量相等，但质量不相等，②错误；Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，转移电子的物质的量相等，③正确；Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理不相同，前者是氧化，后者是化合，④错误；Na2O2与SO2反应生成Na2SO4，⑤错误；Na2O2与酸反应生成盐和水，但同时还有氧气产生，所以Na2O2不是碱性氧化物，⑥错误；Na2O2与水反应过程中，Na2O2自身发生氧化还原反应，既是氧化剂，又是还原剂，⑦正确；Na2O2投入到紫色石蕊溶液中生成氢氧化钠，溶液先变蓝，但过氧化钠还具有强氧化性，所以溶液后褪色，⑧正确。答案：B ‎3. 解析：‎ A项，如果不这样做，会给样品火焰颜色带来干扰，正确；B项，观察钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃，滤去黄光再观察，正确；C项，焰色反应应选择本身颜色较浅的火焰，错误；D项，铁丝与铂丝灼烧时都没有焰色，可以进行焰色反应的实验，正确。答案：C ‎4.解析：如果‎41.8 g固体全为Na2CO3，即0.39 mol，则其不可能恰好与‎1 L 1 mol·L－1的稀盐酸完全反应，A错误；根据钠离子守恒，知B符合题意；Na2O2与CO2反应不可能生成碳酸氢钠，即C错误；根据钠离子守恒，可求出一定量的Na2O2为0.5 mol，即‎39 g，所以D错误。答案：B ‎6.解析：A项中陈述Ⅰ错误，治疗胃酸过多用NaHCO3而不是Na2CO3；B项中陈述Ⅰ错误，酚酞在Na2O2的水溶液中最终呈无色；C项，陈述Ⅰ与Ⅱ之间无因果关系。答案：D ‎7.解析：Na2O与CO2反应的产物为Na2CO3，Na2O2与CO2反应的产物为Na2CO3和O2，A项错误；在反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，B项错误；选项C所给离子方程式中的氧原子数不守恒，得失电子不守恒，C项错误。答案：D ‎8.解析：(1)①制取CO2是用石灰石和盐酸在烧瓶中发生反应产生的，由于CO2在水中溶解度不大，所以导气管要伸入到液面以下，而制取氨气是将e浓氨水滴入到盛有b生石灰的烧瓶中反应制取的，氨气在水中非常容易溶解，所以导气管要在液面以上，根据在C中导气管的长短可知：在A中制备CO2气体，所需药品是a、c；②用盐酸制取CO2气体时，由于盐酸有挥发性，所以其中含有杂质HCl，在B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用就是除去CO2中的杂质HCl；③CO2在水中的溶解度小，产生的HCO的浓度也就小，不容易形成NaHCO3的饱和溶液，所以难形成沉淀，因此在实验过程中，向C中通入NH3使溶液呈碱性；④E装置向C中通气的导管不能插入液面下是为了防止倒吸现象的发生。(2)①在操作Ⅱ中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其中正确的是a。在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液，若不出现白色沉淀，就证明氯化钙溶液过量，若产生白色沉淀，就证明氯化钙溶液不足量。因此选项是a。②操作Ⅲ的方法是过滤、洗涤、干燥；③方法一、2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，根据方程式可知2×‎84 g＝‎168 g NaHCO3完全分解，会产生‎106 g Na2CO3，固体质量会减轻2×‎84 g－‎106 g＝‎62 g；现在固体质量减轻(w－m)g，所以其中含有的NaHCO3的质量是[2×84(w－m)÷62] g＝84(w－m)/‎31 g，所以所得晶体中碳酸氢钠的纯度为[84(w－m)/31w]；方法二、2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl。根据方程式可得关系式：2NaHCO3～Na2CO3～CaCO3；若含有‎168 g NaHCO3，发生反应会产生CaCO3沉淀‎100 g，现在产生沉淀n g，所以原固体中含有NaHCO3的质量是(168n÷100)g，所以NaHCO3的质量分数是[(168n÷100)g÷w g]×100%＝(42n/25w)×100%。‎ 答案：(1)①ac　②除去CO2中的HCl　③由于CO2在NaCl溶液中的溶解度很小，先通入NH3使食盐水呈碱性，能够吸收大量CO2气体，产生较高浓度的HCO，才能析出NaHCO3晶体　④防倒吸(2)①a　②过滤　洗涤　干燥　③(42n/25w)×100%或84(w－m)/31w ‎10.解析：方案一：(1)CaCl2溶液只能与CO反应生成沉淀，而与HCO不能发生反应，A错误；MgSO4溶液只能与CO生成沉淀，而与HCO不能发生反应，B错误；NaCl溶液与两种离子都不能生成沉淀，C错误；Ba(OH)2溶液可以与两种离子都形成沉淀，D正确。(2)判断沉淀是否洗净的方法是检验洗涤溶液中是否含有Ba2＋，取少量最后一次洗涤液，滴加Na2SO4溶液，如无沉淀，则沉淀已洗净，反之则沉淀未洗净。(3)将所得沉淀未干燥充分就称量，则产生的沉淀质量偏大。由于等质量时NaHCO3产生的沉淀质量大，因此测得w(Na2CO3)偏小。‎ 方案二：(4)装置中导管a的作用是使分液漏斗上下气体压强相同，以便于液体可以顺利滴下。(5)若撤去导管a，滴入锥形瓶中的液体使锥形瓶中的空气排出，从而使测得气体体积偏大。方案三：(6)Na2CO3、NaHCO3的溶液显碱性，因此要量取25.00 mL配制好的溶液，应选择碱式滴定管或移液管来完成。(7)在Na2CO3、NaHCO3的碱性溶液中，酚酞溶液显红色，随着盐酸的滴入，溶液的碱性逐渐减弱，溶液的红色逐渐变浅，当滴加最后一滴溶液时，溶液由红色变为无色，且半分钟内溶液不变红色，就证明溶液达到滴定终点。(8)当达到滴定终点时，发生反应：H＋＋CO===HCO；在25.00 mL配制好的溶液中含有的n(HCl)＝n(Na2CO3)＝0.200 0 mol·L－1×‎0.02 L＝0.004 mol，则在250 mL溶液中含有Na2CO3的物质的量n(Na2CO3)＝0.004 mol×＝0.04 mol，其质量m(Na2CO3)＝0.04 mol×‎106 g·mol－1＝‎4.24 g，此法测得w(Na2CO3)＝×100%＝84.8 %。‎ 答案：方案一：(1)D　(2)取少量最后一次洗涤液，滴加Na2SO4溶液，如无沉淀，则沉淀已洗净，反之则未洗净　(3)偏小方案二：(4)平衡气压，使液体顺利滴下　(5)偏大方案三：(6)碱式滴定管(或移液管)　(7)由红色突变为无色，且30 s内不恢复　(8)84.8%‎