2020届高考化学二轮复习专题十四无机综合推断含解析
专题十四 无机综合推断
1、四种短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中Y是构成物质种类最多的一种元素。m、n、p 均为由这些元素组成的二元化合物,甲、乙、丙是其中三种元素对应的单质,m 的自述是“诞生在闪电的弧光中,强大的能量造就了我”。n能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。上述物质的转化关系如图所示(反应条件已略去)。下列说法正确的是( )
A.常温常压下,X与Y组成的化合物一定为气体
B.X、Z、W三种元素不能组成离子化合物
C.原子半径:X
Y>X
B.X与Y形成的化合物只含极性键
C.Y有多种同素异形体,且均具有高培点、高沸点、硬度大的性质
D.气态氢化物的稳定性:Ad D.y、w含有的化学键类型完全相同
11、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数总和等于Z的原子序数，由这四种元素组成一种化合物M具有如下性质下列推断正确的是( )
A．原子半径：Z＞Y＞X＞W
B．最高价氧化物对应的水化物酸性：Y＞X
C．简单阴离子的还原性：W＜Z
D．W、Y、Z组成的化合物只含共价键
12、根据框图所示的物质及其相关转化关系分析,下列说法不正确的是( )
A.我国是世界上最早使用反应②冶炼金属M的国家
B.M2+的氧化性比E2+的氧化性强
C.在反应③中,若不加稀硫酸,可能观察到红褐色沉淀
D.在反应①中,H2SO4既表现出氧化性又表现出酸性
13、A-E是中学常见的 5 种化合物,A、B 是氧化物,它们之间转化关系如下图所示。则下列说法正确的是( )
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A.由于化合物B和C均既能与酸反应,又能与碱反应,所以均是两性化合物
B.单质Y在一定条件下能与水发生置换反应
C.检验D溶液中的金属阳离子的反应:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓
D.X 与A反应的化学方程式是:Al2O3+2FeFe2O3+2Al
14、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增,a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物,d为离子化合物,其结构中还含非极性共价键,m为元素Y的单质,通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.原子半径:WW
C.a一定由W、X两种元素组成
D.图中转化过程d物质在作为反应物时均既为氧化剂又是还原剂
15、据下列框图分析,下列说法正确的是(已知氨水显碱性，为溶于水形成的溶液)( )
A.的氧化性比的氧化性强
B.在反应①中既表现了酸性、又表现了氧化性
C.反应④的离子方程式可表示为
D.在③反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀
16、如表是a～m九种元素在周期表中的位置，请回答下列问题：
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(1)m的阴离子结构示意图为____________。
(2)b的最高价氧化物的电子式为____________；用电子式表示f2d2的形成过程_______________________。
(3)d、g、n形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_________（用离子符号填写）。
(4)f、g、p的最高价氧化物的水化物碱性从强到弱的顺序为__________（填化学式）。
(5)p和n两种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学反应方程式为___________。
(6)c的氢化物和c的最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式为__________。
(7)k的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为____。
(8)以上元素组成的物质有下列框图中的转化关系，其中甲为10电子微粒。
①丁属于_____________（选填“离子化合物”或“共价化合物”）。
②请写出h单质与乙反应的化学方程式_____________。
17、下图是无机物A到M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中， I 是由第三周期元素组成的单质中，熔点最高的金属。K是一种红棕色气体。
请回答下列问题
（1）M、F、E、G 四种物质中所含同一种元素，其名称是_____________。
（2）写出反应⑩（溶液 J + G）的离子反应方程式________________________________
_______________________________________。
（3）反应④ 中被还原的离子和被氧化的离子的物质的量之比是___________。
（4）向M的溶液中直接滴加 NaOH 溶液，现象是______________________，写出相应的化学方程式_____________________________，_______________________________。
（5）将化合物 D 与 KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂 K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成 KNO2 和 H2O 。该反应的的化学方程式是_________________
_____________________________________。
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（6）共有120 t 硫铁矿（FeS2）参与反应①冶炼化合物D，最终得到化合物D共16 t，则冶炼D的转化率为_____。
18、下图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)间的转化关系。已知A是金属单质,B、C、D、E是非金属单质,且在常温;常压下都是气体;化合物G的焰色反应为黄色,化合物I和J通常状况下呈气态。试回答下列问题:
1.A~J中含有非极性键的化合物的名称是_______________;G中含有的化学键类型为____________。
2.A~J中属于共价化合物的是______________(填化学式,下同);属于离子化合物的是______________。
3.按下列要求写出题给关系图中有关反应的化学方程式,是离子反应的只写出离子方程式。
①既有离子键、极性键、非极性键断裂,又有离子键、极性键、非极性键生成的化学反应:___________________________________。
②有气体生成的离子反应:__________________________________。
4.根据相邻原子或分子间存在的作用力,判断下列有关说法正确的是( )
A.J、C等气体能转化成液态或固态与共价键有关
B.B和D中对应元素形成的化合物中只含极性共价键
C.同主族元素的简单氢化物中,J的熔、沸点反常高是因为其分子间存在氢键
19、是由短周期元素形成的简单离子，其中均是10电子的微粒，与Ar原子具有相同的电子数（请用化学用语回答下列问题）
（1）的结构示意图为 。
（2）V、W、X的原子半径由小到大的顺序是 。
（3）无水为无色液体，在298K时与气体迅速反应生成气体和液态的V的最简单氢化物，若生成1mol该液态氢化物放出312k热量，则该反应的热化学方程式为 。
（4）是一种重要的化工产品，熔点:-78℃，沸点59.6，加热至40℃
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以上，部分开始分解，晶体属于 晶体。
（5）①溶液中离子浓度从大到小的顺序是 。
②已知:室温下的电离平衡常数， ，请通过计算确定水溶液的酸碱性 （请写出计算过程）
答案以及解析
1答案及解析：
答案：D
解析：
2答案及解析：
答案：C
解析：若a为NaOH,根据c的水溶液在空气中久置生成淡黄色沉淀,可知c为Na2S,Na2S溶液在空气中久置发生氧化还原反应:2Na2S+2H2O+O2=4NaOH+2S↓,溶液pH增大,与图乙相符。由此可知b为NaHS,d为H2S,故C项正确。
3答案及解析：
答案：C
解析：A项若D是一种强碱,则A是活泼金属、B是金属氧化物、C可以是金属过氧化物, X是水,正确;B项若D为NaCl,且A可与C反应生成B,A可以是氢氧化钠, B是碳酸钠, C是碳酸氢钠, X是盐酸,正确;C项A是铁,则B是氯化亚铁, C是氯化铁, D是氢氧化铁,错误;D项若D是一种强酸,则A既可以是硫单质或氮气,也可以是硫化氢或氨气,硝酸可与铜反应生成一氧化氮或二氧化氮。
4答案及解析：
答案：D
解析：
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5答案及解析：
答案：C
解析：短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，X的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，说明X为氢元素，Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍，为碳元素，Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成X的单质，为活泼金属或为钠、镁、铝。向100Ml 的水溶液中缓缓通入气体，根据溶液的pH变化分析，应为硫化氢和二氧化硫的反应，即R为硫，Z为氧，=,根据图像分析，当二氧化硫的体积为336mL时，溶液的pH为7，说明硫化氢的物质的量为0.03mol，其浓度为0.03/0.1＝0.3mol/L，故错误；B.非金属性越强，其最简单气态氢化物的稳定性越强，故稳定性顺序为:Z＞R＞Y，故错误；C.Q为活泼金属，工业上通常采用电解法冶炼Q的单质，故正确；D.二氧化硫通入溶液中会产生硫酸钡沉淀，故错误。
6答案及解析：
答案：C
解析：
7答案及解析：
答案：D
解析：
8答案及解析：
答案：D
解析：
9答案及解析：
答案：C
解析：若X、Y为非金属单质,则Z可能是非金属单质,如C+H2O→H2+CO,Z为O2,A项正确;若单质X、Y在常温下呈固态,则化合物乙的熔点可能高于化合物甲的熔点,如Mg+CO2→C+MgO,B项正确;若X是金属单质,如镁,Y是非金属单质,如碳,化合物甲为CO2,则单质镁可在化合物CO2中燃烧,C项错误;若单质X是气体,如H2,H2+SiCl4→HCl+Si,Y是固体非金属单质Si,则单质Z可以是Cl2,Cl2的水溶液有漂白作用,D项正确。
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10答案及解析：
答案：C
解析：
11答案及解析：
答案：B
解析：
12答案及解析：
答案：D
解析：由流程中各物质的颜色及其转化关系可判断出红色金属为Cu,Z是红褐色固体,即为Fe(OH)3,则金属E为Fe,蓝色溶液为CuSO4溶液,X为FeSO4,FeSO4在酸性溶液中被H2O2氧化为Fe2(SO4)3。反应②是湿法炼铜,我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家,A正确;反应②的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性的规律,可知Cu2+的氧化性强于Fe2+,B正确;反应③中生成的Fe3+在非强酸性环境中容易发生水解而生成氢氧化铁,因此若不加稀硫酸可能观察到红褐色沉淀,C正确;反应①的化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O,H2SO4中各元素的化合价没有发生变化,H2SO4只表现酸性,H2O2表现氧化性,D错误。
13答案及解析：
答案：B
解析：
14答案及解析：
答案：D
解析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增,a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物,d为离子化合物,其结构中还含有非极性共价键,则d为Na2O2,结合图中转化关系可知,m为元素Y的单质,通常为无色无味的气体,m为O2,则Y为O元素;a为烃或烃的含氧衍生物,b、c为H2O、CO2,e、f为NaOH、碳酸钠,结合原子序数关系可知,W为H元素、X为C元素、Y为O元素、Z为Na元素。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,原子半径:C>O,故A错误;氧化性:O2>H2,则对应阴离子的还原性:YO2->Mg2+
(4)KOH>NaOH>Mg(OH)2
(5)KOH+HClO4KClO4+H2O
(6)HNO3 + NH3 NH4NO3
(7)BeO+2OH-+H2O
(8)①离子化合物
②2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑
解析：(1)根据a～m九种元素在周期表中的位置可判断，它们分别是H、C、N、O、Ne、Na、Mg、Al、S，K是Be，p是K，n是Cl。则
硫离子结构示意图为；
(2)b的最高价氧化物是二氧化碳，电子式为；过氧化钠的形成过程可表示为；
(3)核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数增大而减小，则d、g、n形成的简单离子的半径由大到小的顺序为Cl-＞O2-＞Mg2+；
(4)金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，则f、g、p的最高价氧化物的水化物碱性从强到弱的顺序为KOH＞NaOH＞Mg(OH)2；
(5)p和n两种元素最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钾和高氯酸，相互反应的化学反应方程式为KOH+HClO4KClO4+H2O；
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(6)c的氢化物氨气和c的最高价氧化物对应水化物硝酸之间反应的化学方程式为HNO3+NH3NH4NO3；
(7)k的氧化物与氧化铝的性质相似，与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为BeO+2OH-+H2O；
(8)以上元素组成的物质有下列框图中的转化关系，其中甲为10电子微粒，则甲是水，与金属钠反应生成氢氧化钠和氢气，铝与乙反应生成丙，则乙是氢氧化钠，丙是氢气，丁是偏铝酸钠。
①偏铝酸钠含有离子键，属于离子化合物；
②h单质与乙反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑。
17答案及解析：
答案：（1）铁
（2）3Fe + 8H+ + 2NO3‾ = 3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2O
（3）1:3
（4）先产生白色沉淀，很快变为灰绿色，最终变成红褐色
Fe2+ + 2OH‾ = Fe(OH)2↓ ，4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3）
（5）Fe2O3 +3KNO3 + 4KOH = 2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O （条件高温）
（6）20%
解析：
18答案及解析：
答案：1.过氧化钠; 离子键和共价键(或极性键)
2.、; 、、
3.①; ②
4.C
解析：1.含有非极性键的化合物是过氧化钠,中含有离子键和共价键(或极性键)。
2.属于共价化合物的是HCl、;属于离子化合物的是、、
3.①既有离子键、极性键、非极性键断裂,又有离子键、极性键、非极性键生成的化学反应为;
13
②有气体生成的离子反应为
4.、等气体能转化成液态或固态与分子间作用力有关,A项错误;H和O形成的分子中还含有非极性共价键,B项错误。
19答案及解析：
答案：（1）
（2）O、N、Mg
（3）= =
（4）分子
（5）①
②中的水解常数,因为的电离常数为，大于，所以在溶液中以电离为主，溶液显酸性。
解析：
13
