2018-2019学年内蒙古集宁一中高一上学期期末考试化学试题

2018-2019学年内蒙古集宁一中高一上学期期末考试化学试题

‎2018-2019学年内蒙古集宁一中高一上学期期末考试化学试题 本试卷满分100分，考试时间为100分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 ‎ Fe 56 Mg 24 Si28 Al27‎ 第I卷（选择题 共54分）‎ 一、 选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共54分。）‎ 1. 下列对古文献记载内容或诗句谚语理解错误的是（ ）‎ A.《本草纲目》“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟人甑，蒸令气……其清如水，味极浓烈,盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏 B.《天工开物》记载:“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐 C.“水滴石穿、绳锯木断”不包含化学变化 D.“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关 ‎2、为了除去KCl固体中少量MgSO4和CaCl2杂质，某同学进行了下列七项操作，正确的操作顺序是①加水溶解 ②加热蒸发得到晶体 ③加入过量BaCl2溶液 ④加入过量盐酸 ⑤加入过量K2CO3　⑥过滤　 ⑦加入过量KOH A．①⑤③⑦⑥④② B．①⑤⑦③④⑥②‎ C．①⑦③⑤⑥④② D．①⑦③④⑥⑤②‎ ‎3、下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 ‎ ‎①硅酸盐Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示为：Na2O·2FeO·3SiO2‎ ‎②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ‎③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ‎ ‎④单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 A．②③ B．①③ C．①④ D．④‎ ‎4、等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L（标准状况下）的气体，则下列描述错误的是 ‎ A．金属 Na无剩余 B．金属Al有剩余 ‎ C．所得溶液溶质为NaAlO2 D．Na的物质的量是0.6mol ‎5．某学生配制100mL1 mol·L－1的硫酸溶液，进行下列操作，然后对溶液浓度作精确测定，发现真实浓度小于1 mol·L－1，他的下列操作中使浓度偏低的原因是 ‎ ‎①用量筒量取浓硫酸时，俯视读数 ‎②量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤 ‎③容量瓶没有烘干 ‎④用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中时有溶液流到了容量瓶外面 ‎⑤溶液未经冷却即定容 ‎⑥用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面刚好与刻度线相切 ‎⑦滴加蒸馏水，使溶液凹面刚好与刻度线相切，盖上瓶塞反复摇匀后，静置，发现液面比刻度线低，再加水至刻度线 ‎⑧定容时仰视读数 A．①②④⑥⑦⑧ B．②③④⑤⑥⑦ ‎ C．①②③⑥⑦⑧ D．①②④⑤⑥⑦‎ 6．将几种铁的氧化物的混合物加入100mL、7mol•L―1的盐酸中。氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入0.56L（标况）氯气时，恰好使溶液中的Fe2+完全转化为Fe3+，则该混合物中铁元素的质量分数为 （ ）‎ A. 72.4% B. 71.4% C. 79.0% D. 63.6%‎ ‎7．将m g镁铝合金投入到500 mL 2 mol/L的盐酸中，固体完全溶解，收集到气体5.6L（标准状况下）。向反应所得溶液中加入4mol/L的氢氧化钠溶液，沉淀达到最大值为13.60 g，则m的值为 A．5.10 B．8.50 C．9.35 D．11.48‎ ‎8.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )‎ A. 标准状况下， 0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为 B. 标准状况下，2.24L苯分子数为 C. 40 g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为1 mol/L D. 与足量潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为 ‎9．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1 mol N2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是(　　)‎ A．右边与左边分子数之比为4∶1‎ B．右侧CO的质量为5.6 g C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍 D．若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2 mol CO ‎10．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）‎ A. 1mol•L-1Ca（NO3）2溶液中：Na+、NH4+、CO32−、CH3COO-‎ B. 能使甲基橙变红的溶液中：K+、Na+、NO3−、Cl-‎ C. 3%H2O2溶液中：Fe2+、H+、SO42−、Cl-‎ D. 0.1mol•L-1KSCN溶液中：Fe3+、NH4+、Br-、SO42−‎ ‎11.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）‎ A. 金属钠和水反应：  B. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：    C. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳气体：CO2+OH-=HCO3- ‎ D. 碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：  ‎ ‎12.过氧化钠具有强氧化性,遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂,化学方程式为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑.下列说法中不正确的是（）‎ A. 氧化性： B. 只作还原剂，既作氧化剂，又作还原剂 C. 由反应可知每3mol 完全反应时，反应中共转移12 mol 电子 D. 处理水时，不仅能杀菌消毒，还能起到净水的作用 ‎13.含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1mol·L−1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是 A．a曲线表示的离子方程式为：AlO＋H+＋H2O===Al(OH)3↓‎ B．b和c曲线表示的离子反应是相同的 C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9g D．原混合溶液中的CO与AlO的物质的量之比为1∶2‎ ‎14.列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是 ‎①可用于氯气的收集 ②若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 ③可证明氯气具有漂白性 ④可用于实验室中氯气的尾气吸收 A．①② B．①③ C．②③ D．①④‎ ‎15.列说法正确的是（ ）‎ A. 液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质 B. 、的水溶液均能导电，所以、均是电解质 C. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物 D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物 ‎16.现有下列三个氧化还原反应：‎ ‎① 2B- + Z2 = B2+2Z –‎ ‎② 2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B-‎ ‎③2XO4- + 10Z - + 16H+ = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O，‎ 根据上述反应，判断下列结论中正确的是（   ）‎ A. 要氧化含有 、和混合溶液中的，而不氧化和，应加入 B. 氧化性强弱顺序为： C. 是 的氧化产物， 是 的还原产物 D. 在溶液中不可能发生反应： ‎ ‎17.况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL -1 )，所得溶液的密度为ρg·mL -1 ，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol·L -1，则下列关系中不正确的是 A.ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)‎ B.ω=17c/1000ρ C.ω=17V/(17V＋22400)‎ D.c=1000Vρ/(17V+22400)‎ ‎18.某溶液经分析，其中只含有Na＋、K＋、Ca2＋、Cl－、NO，已知其中Na＋、K＋、Ca2＋、NO的浓度均为0.1 mol·L－1，则Cl－的物质的量浓度为(　　)‎ A．0.1 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1‎ C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1‎ 第II卷（非选择题 共46分）‎ ‎19．（20分）Ⅰ．现有下列八种物质： ①铝 ②蔗糖 ③SiO2 ④H2SO4 ⑤NaOH ⑥FeSO4溶液 ⑦Ba(OH)2 ⑧氢氧化铁胶体。‎ ‎（1）上述物质属于电解质的有____________（填序号，下同），能导电的有__________。‎ ‎（2）上述物质中有两种物质在水溶液中反应的离子方程式为H++OH−===H2O，则该反应的化学方程式为____________。‎ ‎（3）实验室制备⑧的离子方程式为__________________。若在⑧中缓慢加入④的溶液，产生的现象是________________________。‎ ‎（4）③是玻璃的主要成分之一，③与⑤溶液反应的化学方程式为_______________。工艺师常用_______（填物质名称）来雕刻玻璃。‎ Ⅱ．下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种? （填选项字母）‎ A．分液 B．过滤 C．萃取 D．蒸馏 E.蒸发结晶 F.高温分解 ‎（1）分离CCl4和H2O：___________。‎ ‎（2）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3： ___________。‎ ‎（3）分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的液体混合物：__________。‎ ‎20．（16分）科学研究发现，三种金属或两种金属可以组成准晶体。某准晶体样品M可能由铁、铜和铝中的三种或两种组成。‎ ‎【实验目的】探究 金属的成分 ‎【提出假设】猜想1：M的成分是铁和铜；‎ 猜想2：M的成分是铁和铝；‎ 猜想3：M的成分是______；‎ 猜想4：M的成分是铁、铜和铝 ‎【设计实验】取两份质量均为m g的M样品，按图1和图2装置分别进行实验：实验前后条件都是常温、常压，待样品M充分反应后，按图1、图2实验方案完成实验并测得气体体积分别为V1 L和V2 L（所测定的气体体积已折合成标准状况）。‎ ‎（1）完成实验目的和猜想填空内容。‎ ‎（2）若该实验需要0.50mol/LNaOH溶液240mL，用规格仪器配制时应称量____g NaOH（用托盘天平），若称量的NaOH固体中混有Na2O杂质会导致所配溶液浓度_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）  ‎ ‎（3）进行实验1前，B瓶中的水没有装满，使测得的气体体积 _______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），实验2中的导管a的作用为_____________并能防止因加入液体而排出锥形瓶内部分空气，导致测定的气体体积偏大。‎ ‎（4）若V1≠0，则推测上述猜想 ________（填“1”、“2”、“3”或“4”）一定不成立，若猜想3成立，则V1________V2（填“＞”、“＜”或“＝”）。‎ ‎（5）若V1＜V2≠0 ，则M样品中铁的质量为____________g（用含V1和V2式子表示）‎ ‎21、(10分)《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下：‎ ‎(1)检测锈蚀产物 主要成分的化学式 Fe3O4‎ Fe2O3·H2O FeO(OH)‎ FeOCl 铁器在具有O2、________等环境中容易被腐蚀。‎ ‎(2)分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。‎ Ⅰ.Fe转化为Fe2＋。‎ Ⅱ. FeO(OH)和Fe2＋反应形成致密的Fe3O4保护层，Fe2＋的作用是____(填字母)。‎ a．氧化剂 b．还原剂 c．既不是氧化剂也不是还原剂 ‎(3)研究发现，Cl－对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成Fe3O4保护层，方法如下：‎ 将铁器浸没在盛有0.5 mol·L－1 Na2SO3、0.5 mol·L－1 NaOH溶液的容器中，缓慢加热至60～90 ℃。一段时间后，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl－。‎ ‎①检测洗涤液中Cl－的方法是________________________________________。‎ ‎②脱氯反应：FeOCl＋OH－===FeO(OH)＋Cl－。离子反应的本质是离子浓度的减小，比较FeOCl与FeO(OH)溶解度的大小：________________。‎ ‎③Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4的离子方程式是 ‎______SO＋______FeO(OH)===______SO＋____Fe3O4＋______H2O(将反应补充完全)。‎