甘肃省武威第六中学2020届高三下学期第六次诊断化学试题

甘肃省武威第六中学2020届高三下学期第六次诊断化学试题

武威六中2020届高三第六次诊断考试 化 学 试 题 第Ｉ卷（选择题 共126分）‎ 相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Cl-35.5 S-32 Bi-209‎ 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7．2020年1月武汉爆发新冠肺炎，湖北省采取封城封镇的措施阻止了冠状病毒蔓延。新冠病毒主要传播方式是经飞沫传播、接触传播（包括手污染）以及不同大小的呼吸道气溶胶近距离传播。冠状病毒对热敏感，56℃30分钟、75%酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿等脂溶剂均可有效灭活病毒。下列有关说法正确的是（ ）‎ ‎ A． 因为过氧乙酸能灭活病毒，所以在家每天进行醋熏能杀死家里的新冠肺炎病毒 ‎ B． 电解食盐水制取次氯酸钠喷洒房间能杀死新冠肺炎病毒 ‎ C． 在空气质量检测中的PM2．5，属于气溶胶 ‎ D． 含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿等都属于有机物 ‎8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）‎ ‎ A．1L 0.lmol/L的Na2SiO3溶液中含阴离子总数为0.1NA个 ‎ B．0.1mol的2H37Cl分子的中子数是2.1NA ‎ C．7.8g Na2O2与足量水充分反应转移的电子数目为0.2NA ‎ D．1mol雄黄（As4S4），结构如图：，含有4NA个S-S键 ‎9．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同的电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Y的原子序数是W的2倍，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法一定正确的是（ ）‎ ‎ A．Z的氧化物的水化物的酸性比Y的强 B．氢元素与W只能形成一种化合物 ‎ C．W的简单离子的半径比X的大 D．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 ‎10．下列实验现象与实验操作不相匹配的是（ ）‎ 选项 实验操作 实验现象 A 在Fe(NO3)2溶液中滴加酸化的H2O2‎ 浅绿色变黄色 B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 C 向盛有硝酸银溶液的试管中 逐渐滴入浓氨水 产生白色沉淀，且白色沉淀不溶解 D 向盛Na2SO3溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至过量 试管中溶液先变红后褪色 ‎11．如图是我国学者研发的高效过氧化氢——尿素电池的原理装置，该装置工作时，下列说法错误的是（ ）‎ ‎ A． Ni-Co/Ni极上的电势比Pd/CFC极上的低 ‎ B． 向正极迁移的主要是K+，产物M主要为K2SO4‎ ‎ C． 负极反应为：CO（NH2）2+8OH–-6e–＝CO32-+N2↑+6H2O ‎ D． Pd/CFC极上发生反应：H2O2+2e–＝2OH–‎ ‎12．阿巴卡韦（Abacavir）是一种核苷类逆转录酶抑制剂，存在抗病毒功效。关于其合成中间体M（），下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A．与环戊醇互为同系物 ‎ ‎ B．分子中所有碳原子共平面 ‎ C．能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且反应类型相同 ‎ ‎ D．可用碳酸钠溶液鉴别乙酸和M ‎13．常温下，向20 mL 0．1 mol·L－1NaHA（酸式盐）溶液中分别滴加0．1 mol·L－1盐酸或0．1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH与滴加溶液体积关系如图所示。下列推断正确的是（　　）‎ ‎ A．NaHA在水中电离程度大于水解程度 ‎ B．在对应的各点溶液中，H点水电离程度最大 ‎ C．E点对应的溶液中有c（Na＋）＝c（HA－）＋c（A2－）‎ ‎ D．F点对应的溶液中存在c（H＋）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（HA－）＋c（A2－）‎ 第Ⅱ卷（非选择题 共174分）‎ 三、非选择题（包括必考题和选考题两部分,第22～32题为必考题,每个试题考生都必须作答.第33～38题为选考题,考生根据要求作答）‎ ‎26．（14分）铋酸钠（NaBiO3）常用作Mn2+鉴定的强氧化剂，某研究小组用浮选过的辉铋矿（主要成分是Bi2S3，还含少量Bi2O3、SiO2等杂质）制备铋酸钠，其流程如下：‎ 己知：①NaBiO3是一种难溶于水的物质 ‎②BiCl3极易水解生成不溶性的BiOCl沉淀 请回答下列问题：‎ ‎（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有　 　（填标号）。‎ a．加入足量的蒸馏水　 b．搅拌　 c．粉碎矿石　 d．降低温度 ‎（2）溶浸时通常加入FeCl3溶液和浓盐酸，加入的浓盐酸需过量的目的是 ，滤渣A的主要成分为　 　 （填化学式）。‎ ‎（3）反应④的化学方程式为　 　 。‎ ‎（4）NaBiO3可在酸性介质中将Mn2+ 氧化为MnO4一，故可用于Mn2+的鉴定。已知NaBiO3被还原为Bi3+，该反应的离子方程式为　 。‎ ‎（5）实验室为了测定NaBiO3样品的纯度，需要配制250mL 0.500mol/L FeSO4溶液，所需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要　 　 　。‎ ‎（6）取上述NaBiO3样品10.0g，加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解，稀释至100mL，取出20.00 mL溶液，然后用新配制的0.500mol/L FeSO4溶液进行滴定，滴定完成后消耗24.80 mL FeSO4溶液。则该样品中NaBiO3纯度为 ％（结果保留小数点后一位）。‎ ‎27．（15分）1,2二氯乙烷是一种广泛使用的有机溶剂、黏合剂，也用作谷物和粮仓的熏蒸剂，沸点83.5 ℃，熔点－35 ℃。某研究性学习小组的同学利用如图（加热装置省略）装置制备一定量的1,2二氯乙烷，制备原理为C2H5OH 170℃ 浓硫酸 C2H4 CH2ClCH2Cl。装置A中的浓硫酸是催化剂、脱水剂，乙醇的密度约为0.8 g·mL－1。‎ ‎（1）根据制备原理，可知装置A中还缺少的一种实验仪器是__________________。使用冷凝管的目的是__________________________。‎ ‎（2）实验时A中三颈烧瓶内有有刺激性气味的无机气体产生，为吸收反应中生成的无机气体，在装置B中应加入________（填字母序号）。‎ a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液 ‎（3）D中a、c两个导管进入仪器中的长度不同，其优点是______________________，对导管b的进一步处理方法是____________________________，装置E是氯气的贮气瓶，则Q中的物质是______________。‎ ‎（4）写出D中反应的化学方程式_______________________________________。‎ ‎（5）若得到a g 1,2二氯乙烷，则乙醇的利用率为_________________________________。‎ ‎28．（14分）丙烯是一种重要的化工原料。可由丙烷催化脱氢制备。‎ 主反应：①C3H8（g） =C3H6（g） +H2（g）ΔH1‎ 副反应：②C3H8（g） =C2H4（g）+ CH4（g）‎ ‎③C2H4（g） +H2（g） =C2H6（g）‎ ‎④C3H8（g） +H2（g）=C2H6（g） +CH4（g）‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）已知ΔH2=－117kJ/mol。‎ ΔH3=－242kJ/mol。反应①的ΔH1= 。‎ ‎（2）某温度下，在体积不变的密闭容器内发生反应①，起始总压强为105Pa，平衡时总压增加了20%。则C3H8的转化率为 ；该反应的平衡常数Kp= Pa。若提高C3H8的平衡转化率，可采取的措施有 （填标号）。‎ A．增大C3H8的浓度 B．提高温度 ‎ C．恒容下通入惰性气体 D．使用高效催化剂 ‎（3）工业生产中常采用恒压下充入高温水蒸气的条件。下图表示常压下反应①C3H8的平衡转化率与温度及水烃比（M）的关系，M2 5（填“>”或“<”）。‎ ‎（4）已知高温下C－C键断裂反应比C－H键断裂的脱氢反应容易发生，这将导致丙烯选择性降低；同时高温加剧催化剂表面积炭，导致催化剂迅速失活。在生产中充入CO2的作用之一是利于崔化剂活性保持，其原因是 。反应气中的配比对催化剂活性的影响如下表所示。其中C3H6收率最高时的配比是 。‎ ‎35．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）‎ 第四周期某些过渡元素在工业生产中有着极其重要的作用。‎ ‎（1）铬是最硬的金属单质，被称为“不锈钢的添加剂”。写出Cr在周期表中的位置____________；其原子核外电子排布的最高能层符号为________。‎ ‎（2）在1 mol CrO5（其中Cr为＋6价）中，含有过氧键的数目为____________。‎ ‎（3）钒（23V）广泛用于催化及钢铁工业，被称之为“工业的味精”。写出钒原子价电子排布图_____________________________________；‎ V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。SO3‎ 的三聚体环状结构如图所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为____________。‎ ‎（4）Ni是一种优良的有机反应催化剂，Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni（CO）4，其中配原子是__________。（填元素符号）‎ ‎（5）钛称之为21世纪金属，具有一定的生物功能。钙钛矿（CaTiO3）晶体是工业获取钛的重要原料。 CaTiO3晶胞如图，边长为a＝0.266 nm，晶胞中Ti、Ca、O分别处于顶角、体心、面心位置。Ti与O间的最短距离为________nm，与Ti紧邻的O个数为________。‎ ‎（6）在CaTiO3晶胞结构的另一种表示中，Ca处于各顶角位置，则Ti处于________位置，O处于________位置。‎ ‎36．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）‎ ‎1, 3-环己二酮（）常用作医药中间体，用于有机合成。1, 3-环己二酮的一种合成路线如图所示。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）甲的分子式为 。‎ ‎（2）丙中含有官能团的名称是 。‎ ‎（3）反应①所需的试剂和条件是 ；②的反应类型是 。‎ ‎（4）丁的结构简式为 。‎ ‎（5）写出丙与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式 。‎ ‎（6）符合下列条件的乙的同分异构体共有种 。‎ ‎①能发生银镜反应 ‎②能与NaHCO3溶液反应 其中核磁共振氢谱峰面积之比为1∶1∶2∶6的一种同分异构体的结构简式为 ‎_______________（任写一种）。‎ 高三化学答案 ‎7B 8B 9C 10C 11D 12D 13 A ‎26．（共14分）‎ ‎（1）　bc（2分）‎ ‎（2）防止FeCl3及BiCl3水解，提高原料的浸出率（2分，不答FeCl3不扣分）‎ ‎ SiO2、S　（2分，各1分）‎ ‎（3）2Bi + Na2O2 + 2O2 === 2NaBiO3（2分）‎ ‎（4）5NaBiO3+2Mn2++14H+=== 2MnO4﹣+5Na++5Bi3++7H2O　（2分）‎ ‎（5）250mL容量瓶、胶头滴管　（2分，各1分）‎ ‎（6）86.8　（2分）‎ ‎27.（共15分）‎ ‎（1）温度计（1分）‎ ‎　使乙醇冷凝回流，提高原料的利用率（2分）‎ ‎　（2）c　（2分） ‎ ‎（3）有利于Cl2、C2H4充分混合反应（2分）　将b管逸出的Cl2引入到NaOH溶液中（2分）　饱和食盐水（2分）‎ ‎（4）CH2===CH2＋Cl2―→CH2ClCH2Cl　（2分）‎ ‎（5）% （2分）‎ ‎28.（共14分）‎ ‎（1）+125kJ/mol （2分）‎ ‎（2）20%（2分） 5000 （2分） B （2分） ‎ ‎（3）> （2分） ‎ ‎（4）C+CO2=2CO有利于消除积碳 （2分） 1：2.4（2分）‎ ‎35.（15分）‎ ‎（1）第四周期第VI B族（1分）　N（1分）　‎ ‎（2）2×6.02×1023（或2NA）　（1分）‎ ‎（3） （2分）　sp3（2分）　（4）C（2分）‎ ‎（5）0.188（2分）　12（2分）　（6）体心（1分）　棱心（1分）‎ ‎36. （15分）（1）C6H11Br（2分） ‎ ‎（2）醛基、羰（酮）基（2分）‎ ‎（3）氢氧化钠醇溶液，加热（2分） 氧化反应（1分）‎ ‎（4）（2分）‎ ‎（5）CHO+2Cu（OH）2+NaOH COONa+Cu2O↓+3H2O （2分）‎ ‎（6）12（2分）或（2分）‎