2018-2019学年重庆市大足区高一下学期期末考试化学试题

2018-2019学年重庆市大足区高一下学期期末考试化学试题

‎ 重庆市大足区2018—2019学年度下期期末联考 高一化学 试题卷 注意事项：‎ ‎1．考试时间：100分钟，满分：100分。试题卷总页数：6页。‎ ‎2. 所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷、草稿纸上答题无效。‎ ‎3. 需要填涂的地方，一律用2B铅笔涂满涂黑。需要书写的地方一律用‎0.5MM签字笔。‎ ‎4．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。‎ ‎5．考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。‎ 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Cl 35.5 ‎ 第I卷（选择题，共40分）‎ 一、选择题（本大题包含20个小题，共40分。每小题只有一个正确选项）‎ ‎1. 下列物质中，属于天然高分子化合物的是 A. 麦芽糖 B. 纤维素 C. 油脂 D. 氨基酸 ‎2.  下列气体中，溶于水后没有强酸生成的是 A．Cl2 B．SO‎2 C．SO3 D．NO2‎ ‎3. 下列各组金属的冶炼最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是 A. Ca、Mg B. Al、Fe C. Hg、Ag D. Fe、Cu ‎4. 下列物质中，只含有共价键的是 A．BaCl2 B. NaOH C. H2SO4 D. (NH4)2SO4‎ ‎5. 下列反应中的能量变化与右图相符的是 A．煤的气化 ‎ B. 乙醇燃烧 C．中和反应 ‎ D．铝热法炼铁 ‎6 下列化学用语表达正确的是 A．苯的分子式 B. 氟原子的结构示意图 C．氯化钠的电子式 D. 正丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3‎ ‎7. 往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸后，溶液的颜色 A. 逐渐变浅 B. 变深绿色 C．变棕黄色 D．没有变化 ‎8. 下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，不能构成原电池的是 A B C D ‎9. 已知右表所列元素的原子半径，根据表中数据，‎ 推测磷元素的原子半径可能是 A．0.80×10-10 m  B．1.10×10-10 m ‎ C．1.20×10-10 m  D．0.70×10-10 m ‎10. 下列可以用分液漏斗分离的一组混合物是 A. 乙醇与乙酸 B. 苯与溴苯 C. 乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液 D．葡萄糖与果糖 ‎11. 美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为 A．47 B．‎57 ‎ C．67 D．175‎ ‎12. 短周期中元素a、b、c在周期表中位置如右图所示，下列有关这三种元素的叙述中正确的是 ‎ A．b的氢化物很稳定 B．a是一种活泼的非金属元素 C．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸 D.  b元素在化合物中的最高价为＋7价 ‎13 下列反应中的能量转化不正确的是 选项 化学反应 能量转化形式 A CH4+2O2 CO2+2H2O 化学能转化成热能 B Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O 使用时放电，电能转化成化学能 C mH2O+nCO2 Cn(H2O)m+ O2‎ 光能转化成化学能 D CaCO3 CaO +CO2↑‎ 热能转化成化学能 ‎14. 在N2+3H2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在该段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/(L·s)。则反应所经过的时间是 A. 2s B. 2 min  C. 3s D. 3 min ‎15. 已知X+、Y2+、Z－、W2－四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述中不正确的是 A. 原子半径：X＞Y＞Z＞W B. 原子序数：Y＞X＞Z＞W C．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X D. 金属性：X＞Y，还原性：W2－＞Z－‎ ‎16. 下列离子方程式中，书写不正确的是 A．金属钾与水反应：2K+2H2O=2K++2OH－+2H2↑‎ B．氯气通入碘化钾溶液中：Cl2 + 2I－= 2Cl－ + I2 ‎ C．铜片放入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3－= Cu2++2NO2↑+2H2O D．醋酸与碳酸钠溶液反应：2CH3COOH+CO32－=2CH3COO－+ H2O+CO2↑‎ ‎4‎ ‎2‎ t/min n/mol M N t1‎ t2‎ t3‎ ‎8‎ ‎6‎ ‎17. 在一定温度下，容器内某一反应中物质M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述中正确的是 A．反应的化学方程式为：‎2MN B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 ‎ C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍 ‎18. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．1molCH4分子中共价键总数为4NA B．18 g D2O中含有的质子数目为10NA C．标准状况下，5.6 LCCl4含有的分子数为0.25NA D．‎28 g N2和1mol CH2=CH2所含电子数都是14NA ‎19. 某有机物的结构简式如右图所示，该物质不具有的化学性质是  ‎ ‎①可燃烧  ②可跟溴加成 ‎③可使酸性KMnO4溶液褪色  ④可跟NaHCO3溶液反应 ‎⑤可跟NaOH溶液反应 ⑥可在碱性条件下水解 ‎ A．③④   B．④   C．④⑥  D．⑥‎ ‎20. 从海带中提取碘有如下步骤：①通入足量的Cl2，②将海带焙烧成灰后加水搅拌，③加CCl4振荡，④用分液漏斗分液，⑤过滤。合理的操作顺序是 A．①②③④⑤ B. ②⑤①③④ C．①③⑤②④ D. ②①③⑤④‎ 第Ⅱ卷（非选择题，共60分）‎ 二、填空题（本大题包含5个小题，共40分）‎ ‎13 ‎ ‎6 ‎ C ‎12 ‎ ‎6 ‎ C，请按要求选择合适的番号填空 和 ‎21. （4分）有下列六组物质，请按要求选择合适的番号填空：‎ A. O2和O3 B. C. CH3―CH2―CH2―CH3和CH3―CH(CH3) CH3‎ D. 冰醋酸和乙酸 E. 甲烷和庚烷 F. 淀粉和纤维素 ‎（1）互为同位素的是 ；‎ ‎（2）属于同系物的是 ；‎ ‎（3）互为同分异构体的是 ；‎ ‎（4）属于同一物质的是 。‎ ‎22．（5分）在原子序数1~20号元素中，按下列要求用合适的化学用语填空：‎ ‎（1）原子半径最小的元素是 ；‎ ‎（2）与水反应最剧烈的金属是 ；‎ ‎（3）气态氢化物最稳定的化合物是 ；‎ ‎（4）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 ；‎ ‎（5）最高价氧化物对应的水化物呈两性的是 。‎ ‎23.（13分）已知A是来自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。根据下图转化关系完成下列各题：‎ A B C D E F ‎④‎ ‎①‎ 酸性KMnO4 溶液 O2和Cu Δ ②‎ 浓硫酸 ‎③‎ ‎（1）A的分子式是 ，C的名称是 ，F的结构简式是 。‎ ‎（2）D分子中的官能团名称是 ，请设计一个简单实验来验证D物质存在该官能团，其方法是 。‎ ‎（3）写出反应②、③的化学方程式并指出③的反应类型：‎ 反应②： ；‎ 反应③： ，反应类型是 反应。‎ ‎24.（10分）短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下图转化关系（反应条件略去）。已知X、Y、Z均为双原子单质，‎ X是空气中含量最多的气体，甲可使湿润的酚酞 试纸变红，乙溶于水即得盐酸。 请完成下列问题：‎ ‎（1）X的电子式是 。‎ ‎（2）写出甲和乙反应的化学方程式 。‎ ‎（3）实验室可用右图所示的装置（缺少收集装置，‎ 夹持固定装置略去）制备并收集甲。‎ ‎ ①在图中方框内绘出收集甲的仪器装置简图。‎ ‎ ②试管中的试剂是 （填写化学式）。‎ ‎ ③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离 方程式表示） 。‎ ‎25.（8分）近年来，镁在汽车、航空、航天、机械制造、军事等产业中应用迅猛发展。‎ ‎（1）写出工业上冶炼金属镁的化学方程式 。‎ ‎（2）某研究性小组探究以镁条、铝片为电极，稀氢氧化钠溶液为电解质溶液构成的原电池（如右下图所示），刚开始时发现电表指针向左偏转，镁条作负极；但随后很快指针向右偏转。‎ ‎①开始阶段，镁条发生的电极反应式为 ，‎ ‎ 指出其反应类型为 （填“氧化”或“还原”）。‎ ‎②随后阶段，铝片发生的电极反应式为 。‎ 三、实验题（本大题包含1个小题，共10分）‎ ‎26.（10分）根据下图所示实验回答下列问题：‎ A B C D 浓硫酸 可抽动 的铜丝 品 红 溶 液 浸有NaOH 溶液的棉花 酸性KMnO4溶液 氯化钡 溶 液 ‎（1）装置A中试管内发生反应的化学方程式是 。‎ ‎（2）根据装置B中的现象可以证明SO2具有 性，反应一段时间后，将装置B中试管加热，可以观察到 。‎ ‎（3）装置C中试管口的棉花团上发生反应的离子方程式为 。‎ ‎（4）如果将装置B换成装置D，并从直立导管中向氯化钡溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则这种气体可能是 （填一种即可）。‎ 四、计算题（本大题包含1个小题，共10分）‎ ‎ 0 8.6 17.2 25.8 34.4 43.0‎ ‎11.2‎ ‎ 8.4‎ ‎ 5.6‎ ‎ 2.8‎ 混合物质量/g 气 体 体 积 ‎/L ‎27.（10分）在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应，加入的混合物质量与产生的气体体积（标准状况）‎ 之间的关系如右图所示。请完成下列问题：‎ ‎（1）100mLNaOH溶液完全反应最多产生 气体 L。‎ ‎（2）求NaOH溶液的物质的量浓度。‎ ‎（3）当NaOH溶液的体积为140mL，固体 混合物质量是‎51.6g时，充分反应后生成的 气体体积（标况）为多少升？‎ ‎2014-2015学年度上期重庆市部分区县联合考试期末试题 高一化学答案 一、选择题（每题2分，共40分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B B D C ‎ A D C D B C 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 B ‎ A B A A C D A D ‎ B 二、填空题（共40分）‎ ‎21.（4分，每空1分）（1）B （2）E （3）C （4）D ‎ ‎22．（5分，每空1分）（1）H （2）K （3）HF （4）HClO4 （5）Al(OH)3[填Be(OH)2给分]‎ ‎23.（13分）（1）C2H4 乙醛 （各1分）‎ Cu Δ ‎（2）羧基（2分） 向D中滴几滴NaHCO3溶液（或紫色石蕊试剂），若有气泡产生（或溶液变红），则含有羧基官能团（其他合理方法均可）（2分）‎ ‎（3）‎2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O （2分） ‎ CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O（2分） 酯化（或取代）（2分）‎ ‎24.（10分，每空2分）（1） (2) NH3+HCl=NH4Cl 通电 ‎（3）① （合理给分） ②Ca(OH)2和NH4Cl ③NH3•H2O NH4++OH―‎ ‎25. (8分，每空2分)‎ ‎（1）MgCl2 Mg+Cl2↑ 氧化 ‎（2）① Mg+ 2OH――2e―=Mg(OH)2 ‎ ‎ ② Al+ 4OH――3e―= AlO2―+2H2O 三、实验题（10分）‎ ‎26.（10分，每空2分）（1）Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+2H2O+ SO2↑‎ ‎（2）漂白 溶液由无色变成红色 （3）SO2+OH―=SO32―+H2O ‎（4）NO2（或Cl2、或O2、或NH3，合理即可）‎ 四、计算题（10分）‎ ‎27. （10分）解：（1）11.2 ……………………………………………2分 ‎（2）根据离子方程式：NH4++OH－=NH3↑+H2O ………………1分 n(NaOH)= n(NH3)=‎11.2L/‎22.4L/mol=0.5 mol ………………2分 c(NaOH)= 0.5 mol/‎0.100L=5.00 mol/ L ………………………2分 ‎（3）设与‎51.6g固体混合物完全反应所需NaOH溶液体积为V1‎ ‎ V1=100mL×=150 mL＞140 mL …………………………1分 ‎51.6g铵盐过量，应以NaOH溶液为准计算氨气量 ‎ V(NH3)=‎11.2L×=‎15.68L……………………2分 答：（1）100mLNaOH溶液完全反应最多产生气体‎11.2L。‎ ‎（2）NaOH溶液的物质的量浓度为5.00 mol/ L。‎ ‎ （3）当NaOH溶液的体积为140mL，生成的气体体积（标准状况）为‎15.68L。‎