2019届一轮复习人教版化学反应热的计算学案

2019届一轮复习人教版化学反应热的计算学案

第六章 化学反应与能量 学案 第三节 化学反应热的计算 一、盖斯定律 ‎1．定律内容：化学反应热 。‎ ‎2．理解要点：‎ ‎⑴化学反应焓变受 影响。‎ ‎⑵化学方程式中的系数扩大或缩小几倍，焓变△H 。‎ ‎⑶一个化学反应若逆向进行，则焓变△H 。‎ ‎⑷同一反应若反应物或生成的状态不同，则焓变△H 。‎ ‎⑸化学反应焓变与反应过程中的反应物的耗量 。反应放出或吸收的热量与反应物的耗量 。‎ ‎⑹化学反应焓变与与反应过程经历几个步骤 。‎ 二、反应热的计算：‎ ‎1．比较△H大小 ‎⑴首先画出能量阶梯，根据物质的能量高低，能量高的画在上，能量低的画在下。‎ ‎⑵根据能量阶梯的高低，确定反应过程中放出或吸收的能量绝对值大小。‎ ‎⑶能量绝对值大小，结合△H的正负号，最后得出结论。‎ ‎2．计算陌生方程式△H ‎⑴将两个或多个热化学方程式进行加、减运算，△H也随之进行相加或相减运算，就得到一个新的热化学方程式及新的△H。‎ ‎⑵抓住关键物质，淡化次要物质。所求目标方程式中存在的物质、且已知方程式中出现次数少的物质是解题的关键物质，优先使之满足题意，而已知方程式中多次出现的物质几乎可以不用理会。‎ ‎1．下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）‎ 已知：①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O (g) △H1 ； ②3H2(g)＋Fe2O3(s)＝2Fe(s)＋3H2O (g) △H2‎ ‎③2Fe(s)＋3/2O2(g)＝Fe2O3(s) △H3 ④2Al(s)＋3/2O2(g)＝Al2O3(s) △H4‎ ‎⑤2Al(s)＋Fe2O3(s)＝Al2O3(s)＋2Fe(s) △H5。‎ A．△H1＜0，△H3＞0 B．△H5＜0，△H4＜△H3‎ C．△H1＝△H2＋△H3 D．△H3＝△H4＋△H5‎ ‎2．下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（ ）‎ ‎ A、已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol ‎ B、已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定 C、含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+1/2H2SO4 (aq)＝NaCl(aq)+H2O(l) △H=－57.4kJ/mol ‎ D、已知I2(g)+ H2(g)＝2HI(g) △H1， I2(s)+ H2(g)＝2HI(g ) △H2 则△H1>△H2‎ ‎3．根据碘与氢气反应的热化学方程式（碘为气态或固态），下列判断正确的是（ ）‎ ‎(ⅰ) I2(？)＋H2(g) 2HI(g)ΔH=-9.48kJ/mol (ⅱ) I2(？)＋H2(g) 2HI(g)ΔH=+26.48 kJ/mol A．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ ‎ B．ⅰ中碘为气态，ⅱ中碘为固态 C．1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，反应放热9.48 kJ ‎ D．反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定 ‎4．下列关于书写热化学方程式的说法中不正确的是（ ）：‎ A、注明反应的温度和压强，若在101kPa和298K条件下进行，可不予注明。‎ B、注明△H的“＋”与“－”，放热反应为“－”，吸热反应为“＋”。‎ C、必须标明物质的聚集状态，气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。‎ D、△H与计量数成正比关系。同样的反应，计量系数不同，△H却相同。‎ ‎5．已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1;‎ ‎2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)　ΔH＝－113.0 kJ·mol－1‎ 则反应NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝ kJ·mol－1。‎ ‎6．氢气和氧气生成液态水的反应，可以通过两种途径来完成，如下图所示：‎ 已知：H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（l）；△H = －285.8kJ·mol－1‎ ‎ H2O（g）= H2O（l）；△H2 = －44.0kJ·mol－1‎ 求：H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（g）的反应热△H1 ‎ S8分子结构 ‎7．△H = ∑ (反应物的键能） —∑(反应产物的键能)。 以下是部分共价键键能数据：H—S 364kJ•mol—1，S—S 266kJ•mol—1，S=O 522kJ•mol—1，H—O 464kJ•mol—1。‎ 试根据这些数据计算下面这个反应的焓变。‎ ‎2H2S(g) + SO2(g) == 3S(g) + 2H2O(g) △H = ？‎ 参考答案 ‎【基础落实】‎ 一、盖斯定律 ‎1. 只与反应体系的始态与终态有关，而与反应的途径无关 ‎2.⑴反应环境条件 也会随之变化相同倍数 绝对值不变，正负号相反 不同 无关 成正比 无关 ‎【对点训练】‎ ‎1. B 2. C 3. B 4.D 5. -41.8 ‎ ‎6．解：△H1+△H2=△H ‎ ‎△H1=△H-△H2‎ ‎=－285.8kJ·mol－1-（－44.0kJ·mol－1）‎ ‎=－241.8kJ·mol－1‎ ‎7．解：△H=4×E（H—S）+2×E（S=O）-3×E（S—S）-4×E（H—O）‎ ‎ =4×364kJ•mol—1+2×522kJ•mol—1—3×266kJ•mol—1—4×464kJ•mol—1‎ ‎ =—154 kJ•mol—1‎