2020届高三化学上学期期末教学质量监控试题 新版 新人教版

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‎2019届高三化学上学期期末教学质量监控试题 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16‎ 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）‎ ‎1．化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是（ ）‎ ‎ A．用热碱水清除炊具上的油污 B．电解饱和食盐水制氯气 ‎ C．用酒精擦洗布料上的油污 D．用食醋除去水壶内的水垢 ‎2．下列关于和的说法正确的是（ ）‎ ‎ A．所有性质都相同 B．电子数不同 ‎ C．属于同素异形体 D．质子数相同 ‎3．下列过程属于人工固氮的是（ ）‎ ‎ A．工业合成氨 B．闪电时，氮气转化为NO ‎ C．用NH3和CO2合成尿素 D．用硫酸吸收氨气得到硫酸铵 ‎4．下列各组物质中，由极性键构成的极性分子是（ ）‎ ‎ A．CH4 B．NH3 C．C2H2 D．CO2‎ ‎5．下列不与溴水反应的是（ ）‎ ‎ A．C2H6 B．KI C．H2S D．NaOH ‎6．下列各组物质中不易用物理性质区别的是（ ）‎ ‎ A．Na2CO3和CaCO3固体 B．酒精和汽油 ‎ C．氯化铵和硝酸铵晶体 D．碘和高锰酸钾固体 ‎7．紧靠元素周期表中金属与非金属分界线的元素是（ ）‎ ‎ A．镁 B．铝 C．磷 D．硫 ‎8．下列物质熔化时破坏分子间作用力的是（ ）‎ ‎ A．CaO B．CO2 C．SiO2 D．NaCl ‎9．为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是（ ）‎ ‎ A．Na2SO3是否变质（BaCl2） B．FeCl2是否变质（KSCN）‎ ‎ C．KI是否变质（淀粉溶液） D．乙醛是否被氧化（pH试纸）‎ ‎10．下列离子方程式正确的是（ ）‎ ‎ A．醋酸和碳酸钙反应：‎ - 8 -‎ ‎ B．铁与三氯化铁溶液反应：‎ ‎ C．氢氧化钠溶液与少量二氧化硫气体：‎ ‎ D．氯化铝溶液与足量氨水：‎ ‎11． 下列离子在溶液中能共存，加有沉淀析出，加能放出气体的是（ ）‎ ‎ A．、、、 B．、、、‎ ‎ C．、、、 D．、、、‎ ‎12．根据右图装置判断，以下叙述正确的是（ ）‎ ‎ A．铁作正极 ‎ B．该装置可以减缓铁的腐蚀 ‎ C．铁上发生的电极反应：‎ ‎ D．碳上发生的电极反应：‎ ‎13．下列鉴别浓硫酸和稀硫酸的操作与结论有误的是（ ）‎ ‎ ‎ 操作 结论 A 分别加入金属铝片 产生刺激性气味者为浓硫酸 B 分别加入到盛水的试管中 剧烈放热者为浓硫酸 C 取等体积样品，称量质量 质量大者为浓硫酸 D 分别滴在火柴梗上 变黑者为浓硫酸 ‎14．室温下，氢氧化钙固体在水溶液中达到溶解平衡：，向其中加入以下物质，恢复到室温，Ca(OH)2固体减少的是（ ）‎ ‎ A．CH3COONa B．AlCl3 C．NaOH D．CaCl2‎ ‎15．室温下1mol苯在空气中完全燃烧，生成液态水，放出热量，该反应的热化学方程式是（ ）‎ ‎ A．‎ ‎ B．‎ ‎ C．‎ - 8 -‎ ‎ D．‎ ‎16．pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液以等体积混合后，所得溶液中、的正确关系是（ ）‎ ‎ A． B．‎ ‎ C． D．不能确定 ‎17．室温下，一定量Cl2恰好被含有0．2mol NaOH的烧碱溶液吸收：‎ 反应后溶液pH=11，下列说法正确的是（ ）（NA表示阿佛加德罗常数）‎ ‎ A．Cl2的体积为2.24L B．混合溶液中含有0.1NA个 ‎ C．溶液中 D．该过程中电子转移数目为0.1NA ‎18．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：；达到平衡后，为提高该反应的速率且平衡向右移动，采取的正确措施是（ ）‎ ‎ A．加催化剂同时增大压强 B．加催化剂同时升高温度 ‎ C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时移走SO3‎ ‎19．实验室将化学式为C8H16O2的酯水解，得到A和B两种物质，A氧化可转变为B，符合上述性质的酯的结构种类有（ ）‎ ‎ A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 ‎20．24mL浓度为0．05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0．02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（ ）‎ ‎ A．+6 B．+3 C．+2 D．0‎ 二、（本题共15分）‎ ‎ 党的十九大报告指出：要持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战。当前空气质量检测的主要项目除了PM2．5外，还有CO、SO2、氮氧化物（NO和NO2）、O3等气体。‎ ‎ 完成下列填空：‎ - 8 -‎ ‎21．的核外电子排布式为__________，N原子核外电子有______种不同运动状态。‎ ‎22．C、O、S、N四种元素中原子半径最小的是________（写元素符号）；写出一个比较O与N非金属性强弱的事实：_____________________________________________。‎ ‎ 汽车尾气中含有NO和CO气体，用以下反应除去：‎ ‎23．该反应的平衡常数表达式为________________________；‎ ‎ 若增大压强，平衡常数__________（填“增大”、“减小”或“不变”）；‎ ‎ 若升高温度，逆反应速率先增大后减小，则______0（填“>”、“<”或“=”）。‎ ‎24．某温度时，将0．1mol CO和0．1mol NO充入2L的密闭容器中，5s后测得生成0．28g N2，则该时间内_______________。‎ 三、（本题共15分）‎ ‎ 硫化物是一类重要的化工原料，具有广泛的用途。‎ ‎ 完成下列填空：‎ ‎25．Na2S溶液中，水的电离程度会_________（填“增大”、“减小”或“不变”）；微热该溶液，pH会_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。‎ ‎26．Na2S溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：___________________________________。‎ ‎27．向Na2S和Na2SO3的混合溶液中加入足量的稀硫酸溶液，发生以下反应：‎ ‎ ‎ ‎ 配平上述化学方程式，标出电子转移的方向和数目。‎ ‎ 反应中被氧化的元素是______________。‎ ‎28．CuS和FeS都是难溶于水的固体，工业上可用FeS将废水中的转化为CuS除去，请结合相关原理进行解释：_________________________________________。‎ 四、（本题共15分）‎ ‎ 某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。‎ - 8 -‎ ‎ 实验记录如下： ‎ 实验操作 实验现象 ‎①‎ 打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞a ‎_____________________________________________‎ ‎②‎ 吹入热空气一段时间后停止 A中溶液颜色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，沉降后上层清液为无色 ‎③‎ 打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液 开始时溶液颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成橙红色。‎ ‎ 完成下列填空：‎ ‎29．在进行操作①时，A中的实验现象是________________________________，‎ ‎ 有关反应的离子方程式是_______________________________________。‎ ‎30．操作②吹入热空气的目的是___________________________。‎ ‎ B中产生白色沉淀的化学式是____________________。‎ ‎31．装置C的作用是____________________。‎ ‎32．由上述实验可知，在此实验条件下，H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱顺序为________________。‎ ‎33．操作③开始时颜色无明显变化可能原因是（写出一条即可）：‎ ‎ _________________________________________________________________________。‎ 五、（本题共15分）‎ ‎ 甲基苯乙烯（AMS）在有机合成中用途广泛，以下是用苯为原料合成AMS并进一步制备香料龙葵醛的路线：‎ ‎ ‎ - 8 -‎ ‎ 完成下列填空：‎ ‎34．反应①的反应类型是______________；反应③所需的试剂与条件是_____________________。‎ ‎35．检验B中含氧官能团所需的试剂是____________。‎ ‎36．写出反应②的化学方程式：_________________________________________________。‎ ‎37．AMS可以自身聚合，写出该高聚物的结构简式：______________________________。‎ ‎38．写出同时满足下列条件的龙葵醛的一种同分异构体的结构简式：____________________。‎ ‎ i． 苯环上的一溴代物有两种 ii． 分子中含有羟基但没有甲基 ‎39．设计一条由AMS合成的合成路线。_______________________________‎ ‎ （合成路线常用的表示方式为：）‎ - 8 -‎ 参考答案 一、 选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ C D A B A C B B A C ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ D D A B D C D A B B 二、 ‎（本题共15分）‎ ‎21． 1S22S22P63S23P6；7‎ ‎22． O；NO中氮元素的化合价为+2，氧元素为-2（合理即可）‎ ‎23． ；不变；＞‎ ‎24． 0．002mol/(L·min)‎ 三、 ‎（本题共15分）‎ ‎25． 增大；增大 ‎26． c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)＞c(H+)‎ ‎27． 2Na2S+Na2SO3+3H2SO4→3Na2SO4+3S↓+3H2O；-2价的硫元素 ‎28． 难溶的FeS加入水中存在着溶解平衡：FeSFe2++S2-，S2-与Cu2+结合生成CuS沉淀，S2-浓度减小，平衡向右移动，FeS沉淀逐渐转化为CuS沉淀。‎ 四、 ‎（本题共15分）‎ ‎29． A中溶液变为橙红色；Cl2+2Br-→Br2+2Cl-‎ ‎30．吹出单质Br2；BaSO4‎ ‎31．吸收尾气 ‎32．H2O2＞Br2＞H2SO3‎ ‎33．H2SO3有剩余（H2O2浓度小或Br-与H2O2反应慢等因素，合理即可）‎ 五、 ‎（本题共15分）‎ ‎34．加成反应；NaOH醇溶液，加热 ‎35．单质钠 - 8 -‎ ‎36．‎ ‎37．‎ ‎38． 或或 ‎39．‎ ‎（合理即可）‎ - 8 -‎