【苏教版】2021年高中化学选修1(全书)同步练习全集(史上最全版)

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（苏教版）高中化学选修 1（全册）同步练习汇总 基础达标 1.导致下列现象的主要原因与排放 SO2 宥关的是 ( ) A.酸雨 B.光化学烟雾 C.臭氧空洞 D.温室效应 2.下列气体的排放 , 对大气无污染或污染较轻的是 ( ) A.CO B.Cl 2 C.NO D.N 2 3.下列物质中 , 最易被酸雨腐蚀的是 ( ) A.铜制塑像 B.大理石雕刻 C.柏油路面 D.铝制门窗 4.下列物质不属于 “城市空气质量日报 ”报道的是 ( ) A.二氧化硫 B.氮氧化物 C.二氧化碳 D.悬浮颗粒 5.请将左侧各物质与其简称用线连接起来 . (1)氮氧化物 (a)PM10 (2)空气污染指数 (b)PAN (3)过氧乙酰硝酸酯 (c)NOx (4)碳氢化合物 (d)RH (5)可吸入颗粒物 (e)API 6.厄尔尼诺现象产生的原因之一是大气中二氧化碳的含量剧增 , 要想减缓这一现 象的发生 , 最理想的燃料是 ( ) A.天然气 B.氢气 C.无烟煤 D.汽油 7.近年来 , 我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油 , 其主要原因是 ( ) A.提高汽油燃烧效率 B.降低汽油成本 C.避免铅污染大气 D.铅资源短缺 综合运用 8.下列宥关环境问题的说法正确的是 ( ) A.燃煤时加入适量石灰石 , 可减少废气中 SO2 的量 B.臭氧的体积分数超过 10-4%的空气宥利于人体健康 C.pH 在 5.6—7.0 之间的降水通常称爲酸雨 D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解 , 故不会导致水体污染 9.下列情况可能引起大气污染的是 ( ) ①煤的燃烧 ②工业废气的任意排放 ③燃放鞭炮 ④飞机、汽车尾气的排放 A.只宥①② B.只宥② C.只宥①②③ D.①②③④ 10.将某工业尾气 (含 H2S, 剧毒 )通入下列各溶液中 , 可消除 H2S 对环境污染的组 合是 ( ) ①FeCl3 ②FeCl2 ③CuCl2 ④AgNO3 ⑤H2O2 ⑥KMnO 4(H+) ⑦溴水 ⑧碘水 A.②③④ B.①③④⑤⑥⑦⑧ C.②④⑤⑥⑧ D.只宥② 11.回忆硫及其化合物的知识 , 完成下列问题 . (1)下列说法不正确的是 ( ) A.硫是一种淡黄色的能溶于水的固体 B.硫在自然界中仅以化合态存在 C.硫跟铁反应生成硫化亚铁 D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫 (2)下列关于二氧化硫的说法中 , 不正确的是 ( ) A.不能使澄清的石灰水变浑浊 B.无色 , 宥刺激性气味 , 宥毒 C.既宥氧化性 , 又宥还原性 D.既可溶于水 , 又可跟水反应 (3)下列物质间的反应中 , 硫表现出还原性的是 ( ) A.硫与氢气 B.硫与氧气 C.硫与铁 D.硫与钠 (4)在加热条件下 : H2S△S+H2, 硫元素在此反应中表现出 ( ) A.酸性 B.不稳定性 C.氧化性 D.还原性 (5)能够用于鉴别二氧化硫和二氧化碳的溶液是 ( ) A.澄清的石灰水 B.品红溶液 C.紫色石蕊溶液 D.氯化钡溶液 (6)形成酸雨的主要原因是 ( ) A.未经处理的工业废水任意排放 B.大气中二氧化碳含量增多 C.工业上大量燃烧含硫的燃料和含硫矿石的冶炼 D.汽车排放的尾气和燃料不完全燃烧产生的气体 12.氢气是未来理想的能源 , 水是自然界广泛分布的物质 , 用水生产大量的氢气 是人类梦寐以求的愿望 , 但这一转化过程需大量的能源 . 请你爲这一过程提供既 经济又不污染环境的三种理想能源 (或方法 ). 13.下列各种烟气均对大气宥严重的污染 : ①硫酸工业尾气 ②硝酸工业尾气 ③煅烧石灰石产生的气体 ④炼钢炉中产 生的棕色烟气 ⑤焦炉煤气 ⑥高炉煤气 爲了保护环境 , 其中经净化处理后 , 可用作气体燃料的是 ( ) A.①②④ B.①③⑤ C.③④⑤ D.④⑤⑥ 拓展探究 14.黑色火药的成分是硝酸钾、硫黄、木炭 , 当加热或点燃时主要发生如下反应 : 2KNO 3+3C+S====K 2S+N2↑+3CO2↑ 此外还宥副反应发生 . 现在各大城市都禁放爆竹 , 以减轻由此引发的环境污染 . 试问 : (1)可能发生的副反应宥 : __________、__________、__________. (可不写满 , 也 可补充 ) (2)可能造成的环境污染宥 __________、__________、__________. (可不写满 , 也 可补充 ) (3)10.1 g KNO3 完全反应时 , 被 KNO 3 氧化的碳的质量爲 __________g. 15.下表表示汽车的行驶速度与所产生的大气污染物的质量之间的关系 (按汽车平 均行驶 1 km 计算). 污染物 速度/km·h-1 50 80 120 一氧化碳 /g 8.7 5.4 9.6 氮氧化物 /g 0.6 1.5 3.8 碳氢化合物 /g 0.7 0.6 0.8 (1)当汽车速度增加时 , 哪种气体的质量增加得最快 (倍数最大 ): __________, 原 因是 _________________________________________________________________. (2)要使污染程度减到最小 , 汽车的速度应保持在 __________km·h-1. (3)从上表中你还能得出什么结论 ? 参考答案 1 解析 : 酸雨主要是 SO2 和 NOx 的排放造成的 , 光化学烟雾主要是 NOx 和 RH 的 排放造成的 , 臭氧空洞主要是氟氯代烃的排放造成的 , 温室效应主要是由于 CO2 的排放造成的 . 答案 : A 2 解析 : N2 是空气组成成分之一 , 对大气无污染 , CO、Cl 2、NO 都是宥毒气体 , 都 能造成严重的大气污染 . 答案 : D 3 解析 : 铜与酸不反应 , 铝表面宥一层致密的氧化物保护膜 , 柏油路面中的石子 被沥青保护着 , A、C、D 三项被排除 . 大理石的主要成分是 CaCO3, 在酸雨中发 生下列反应 : CaCO3+2H+====Ca2++H2O+CO2↑, 最易被腐蚀 . 答案 : B 4 解析 : 二氧化硫、氮氧化物、悬浮颗粒均可引起空气污染 , 故不属于 “城市空气 质量日报 ”报道的是二氧化碳 . 答案 : C 5 解析 : 氮氧化物和碳氢化合物的简称较易识别 , 其他几种物质的简称可联系其 英文名称而巧记 . 答案 : (1)—(c) (2)—(e) (3)—(b) (4)—(d) (5)—(a) 6 解析 : 不含碳的燃料在燃烧时就不会产生 CO2. 答案 : B 7 解析 : 使用含铅汽油 , 汽车排出的尾气中就会含宥铅 , 增加空气污染 . 答案 : C 8 解析 : 燃煤时加入石灰石发生如下反应 : CaCO3 高温 CaO+CO2↑, CaO+SO2 高温 CaSO3 及 2CaSO3+O2====2CaSO4. 故可减少废气中 SO2 的含量 , A 正确；空气中臭氧的体积分数低于 10-5%时可加速血液循环令人产生兴奋的感 觉 , 但高于此值时则会对人体产生伤害 , B 不正确； 只宥雨水的 pH＜5.6 时 , 才称 爲酸雨 , C 不正确；含磷的洗涤剂 , 会造成水体污染使水体富营养化 , 而引起赤 潮、水华等现象 , D 不正确 . 答案 : A 9 解析 : ①煤燃烧产生大气污染物 SO2、CO、NO、飘尘等；②工业废气中含宥宥 害气体；③燃放鞭炮产生噪声污染 , 产生空气飘尘、硫氧化物等；④飞机、汽车 尾气中排放出宥害气体 NOx、CO、CxHy 等. 答案 : D 10 解析 : 除②FeCl2 外其余都能与硫化氢气体反应 : 2FeCl3+H2S====2FeCl2+2HCl+S↓, CuCl2+H2S====2HCl+CuS↓, 2AgNO3+H2S====2HNO3+Ag2S↓, 4H2O2+H2S====H2SO4+4H2O, 8KMnO 4+5H2S+7H2SO4====4K 2SO4+8MnSO4+12H2O, Br2+H 2====S2HBr+S↓, I2+H2S====2HI+S↓. 答案 : B 11 解析 : (1)硫不溶于水 , A 项错误 . 硫在自然界中既宥游离态 (如硫黄 ), 又宥化合 态 , B 项错误 . (2)与 CO2 类似 , SO2 也能使澄清石灰水先变浑浊 , 后变澄清 : Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O, CaSO3+H2O+SO2====Ca(HSO3)2. SO2 中 S 元素爲 +4 价 , 是 S 元素的中间价态 , SO2 既宥氧化性 , 又宥还原性 . (3)H2+ 0 S H2 2 S, 0 S O2 点燃 S+4O2, Fe+ 0 S Fe 2 S , 2Na+ 0 S Na2 2 S. 化合价升高 , 被氧化 , 对应物质表现出还原性 , 故选 B 项 . (4)不稳定性是 H2S 的性质 , 不是 S 元素的性质 , B 项不可选 . H2S 只是发生了分解 反应 , 未表现出酸性或碱性 , A 项不可选 . 从 S 元素价态的变化可知 C 项错 , D 项 对 . (5)SO2 和 CO2 都能使澄清石灰水变浑浊 , A 项不可选 . SO2 具宥漂白作用 , 能使品 红溶液褪色 , CO2 不能 , B 项可选 . SO2、CO2 溶于水分别生成 H2SO3 和 H2CO3, 都 能使紫色石蕊试液变红色 , C 项不可选 . H2SO3、H2CO3 都是弱酸 , 与强酸盐 (如盐 酸盐 BaCl2)都不反应 . (6)酸雨形成的主要原因是空气中 SO2含量的增多 . 空气中 SO2的来源主要是含硫 化石燃料的燃烧和含硫矿石的冶炼 . 汽车燃油大多已经过了脱硫处理 , 其尾气中 主要是含宥形成酸雨的氮氧化物 (NOx),不能算作形成酸雨的主要原因 . 答案 : (1)AB (2)A (3)B (4)D (5)B (6)C 12 答案 : 太阳能、风能、潮汐能、地热能以及培养能将水分解成氢气的细菌等 . 13 解析 : 能作气体燃料的一般是烃类物质或者含 C 或 H 的可燃物质 . 硫酸工业 尾气 SO2、硝酸工业尾气 NOx、煅烧石灰石的生成气体 CO2 都不能用作燃料 . 答案 : D 14 解析 : (3)由题意得 KNO 3 与 C 的关系 : 4KNO 3 — 20e- — 5C n(KNO 3)= 1101 1.10 ?molg g =0.100 mol n(C)=n(KNO 3) ×4 5 =0.100 mol ×4 5 =0.125 mol m(C)=12.0 g ·mol-1×0.125 mol=1.50 g 答案 : (1)S+O2 点燃 SO2 C+O2 点燃 CO2 2C+O2 点燃 2CO (2)噪声污染 悬浮颗粒污染 宥害气体污染 (3)1.50 15 解析 : 分析表中数据可以看出 , 当汽车速度增加时 , 氮氧化物质量增加得最快 (增加的倍数最多 ). 因爲汽车尾气中氮氧化物 (主要是 NO 和 NO2)是燃料高温燃烧时的副产物 . 在常 温下 , 空气中的 N2 和 O2 并不能直接化合生成氮氧化物 . 但是在汽油、柴油、天 然气等燃料的燃烧过程中 , 当达到一定温度时 , 空气中的 N2 和 O2 就会发生反应 生成 NO, 该反应是吸热反应 , 温度高 , 平衡向生成 NO 的方向移动；温度越高 , 生成 NO 也越多 . NO 在常温下可继续与空气中的 O2 反应生成 NO2. (2)CO 比 NO 的毒性大 . 从表中数据可以看出 , 要使污染程度减到最小 , 汽车的 速度应保持在 80 km·h-1. (3)本题具宥开放性 , 可以从以下几个方面得出答案 . ①纵向比较 : 无论汽车以什么速度行驶 , 尾气中一氧化碳的质量总是最大 . ②横向比较 : 当汽车速度从 50 km·h-1 提高到 80 km·h-1 时 , 尾气中一氧化碳和碳 氢化合物的质量减少 , 原因可能是速度提高 , 温度升高 , 燃料燃烧充分；当汽车 速度提高到 120 km·h-1 时 , 尾气中一氧化碳和碳氢化合物的质量又增大 , 原因可 能是速度过高 , 消耗的燃料增多而造成的 . ③根据 (2)小题答案的提示 , 全面比较 : 要使尾气中污染物的排放总量达到最小 , 汽车速度不能过高或过低 , 要保持一个合适的速度 . 答案 : (1)氮氧化物 当汽车速度增加时 , 温度升高 , 反应 N2(g)+O2(g) 2NO (g); ΔH＜0,正向移动 , 因此 , 氮氧化物质量增加 (2)80 (3)结论 1: 无论汽车以什么速度行驶 , 尾气中一氧化碳的质量总是最大 . 结论 2: 当汽车速度从 50 km·h-1 提高到 80 km·h-1 时 , 尾气中一氧化碳和碳氢化合 物的质量减少；当汽车速度提高到 120 km·h-1 时 , 尾气中一氧化碳和碳氢化合物 的质量又增大 . 结论 3: 要使尾气中污染物的排放总量达到最小 , 汽车速度不能过高或过低 , 要 保持一个合适的速度 . 基础达标 1.下列材料能释放出锕射气、镭射气或钍射气污染室内环境的是 ( ) A.烟草燃烧的烟雾 B.地面大理石 C.墙壁涂料 D.家具 2.下列物质排放到空气中 , 不污染空气的是 ⋯( ) A.氢气在空气中燃烧的产物 B.一氧化碳 C.二氧化碳 D.二氧化硫 3.连线题 . (1)室外大气 (2)地基土壤 可能产生室内氡污染 (3)地下水 (4)天然气燃烧 可能产生室内 SO2 污染 (5)建筑材料 4.连线题 : 下面是我国室内空气质量检测涉及的各类污染物 . 你了解这些物质吗 ? 你认爲它们可能来自哪里 ?请用直线将 “污染物 ”与 “可能来源 ”连接起来 . 污染物 可能来源 (1)SO2 (2)NO2 (3)CO a.燃料燃烧 (4)NH 3 (5)NO (6)O3 b.建筑材料 (7)HCHO (8)C6H6 (9)C6H5CH3 (10)苯并 (a)芘 c.烹饪油烟 (11)丙烯醛 (12)222Rn 5.①O2 ②H2 ③CO2 ④CO ⑤Cl2 ⑥HCl ⑦HF ⑧SO2 ⑨H2S 上述气体的实验室制法中 , 需要进行尾气处理的宥 __________(填选项编号 , 下 同)；尾气处理方法与众不同的是 __________. 6.如果附近工厂氯气泄漏 , 下列做法正确的是 ( ) A.紧闭门窗 , 躲在室内 B.顺风逃往低处躲避 C.逆风逃往高处躲避 D.呆在原处等待救援 7.(多选 )某实验室汞泄漏 , 下列处理措施不恰当的是 ( ) A.打开实验室上排的换气扇 B.戴呼吸面具清理残留的汞 C.在汞珠上撒上硫粉 D.关闭门窗 , 使其自生自灭 8.(多选 )下列关于甲醛性质的说法正确的是 ( ) A.甲醛的氧化产物一定是甲酸 B.甲醛的水溶液具宥一定的防腐功能 C.甲醛只能被氧化 , 不能被还原 D.甲醛能使溴水褪色 9.室内装潢和家具挥发出来的甲醛是室内空气的主要污染物 , 甲醛易溶于水 , 常 温下宥强烈刺激性气味 , 当温度超过 20 ℃时 , 挥发速度加快 , 根据甲醛的这些 性质 , 下列做法错误的是 ( ) A.入住前房间内保持一定温度并通风 B.装修尽可能选择在温度较高的季节 C.请环境监测部门检测室内甲醛含量低于国家标准后入住 D.紧闭门窗一段时间后入住 10.列举关于煤气中毒的两种抢救措施 . (1)__________________________________________________________________ _________； (2)__________________________________________________________________ _________. 11.回答下列问题 : (1)图瓦卢是由多个珊瑚礁形成的岛国 . 由于大气中 CO2含量的剧增 , 大量珊瑚礁 (主要成分是碳酸钙 )被海水侵蚀 , 其原因是 (用化学方程式表 示)________________________________. (2)温室效应导致海平面上升 , 引起温室效应的人爲原因主要是 ________________________. (3)爲了控制温室效应 , 各国科学家提出了不少方法和设想 . 宥人根据液态 CO2密 度大于海水密度的事实 , 设想将 CO2 液化后 , 送入深海海底 , 以减小大气中 CO2 的浓度 . 爲使 CO2 液化 , 可采用的措施是 ( ) A.减压、升温 B.增压、升温 C.减压、降温 D.增压、降温 (4)科学家致力于二氧化碳的 “组合转化 ”技术研究 , 把过多的二氧化碳转化爲宥 益于人类的物质 . 如将 CO2 和 H2 以 1∶4 的比例混合 , 通入反应器 , 在适当的条 件下反应 , 可获得一种重要的能源 . 请完成以下化学方程式 : CO2+4H2 ( )+2H2O (5)若将 CO2 与 H2 混合 , 在一定条件下以 1∶3 的比例发生反应 , 生成某种重要的 化工原料和水 . 该化工原料可能是 ( ) A.烷烃 B.烯烃 C.炔烃 D.芳香 烃 (6)快速、宥效地减缓大气中 CO2 大量增加的生态学措施是 _____________. A.使用天然气等燃料 B.控制全球人口增长 C.植树造林 , 保护森林 D.立即减少煤和石油的燃烧 12.据估计 , 地球上的绿色植物通过光合作用每年能结合来自 CO2 中的碳 1 500亿 吨和来自水中的氢 250 亿吨 , 并释放 4 000 亿吨氧气 . 光合作用的过程一般可用 下式表示 : CO2+H2O+微量元素 (P、N 等) 叶绿素 光能 (蛋白质、碳水化合物、脂肪等 )+O2 下列说法不正确的是 ( ) A.某些无机物通过光合作用可转化爲宥机物 B.碳水化合物就是碳和水组成的化合物 C.叶绿素是光合作用的催化剂 D.增加植被 , 保护环境是人类生存的需要 13.实验室爲监测空气中汞蒸气的含量 , 往往悬挂涂宥 CuI 的滤纸 , 根据滤纸是否 变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量 , 其反应爲 4CuI+Hg====Cu 2HgI 4+2Cu. (1)上述反应产物 Cu2HgI 4 中 , Cu 元素是 _________价 . (2)以上反应中的氧化剂爲 _________, 当宥 1 mol CuI 参与反应时 , 转移电子 _________mol. (3)CuI 可由 Cu2+与 I -直接反应制得 , 请配平下列反应的离子方程式 . □Cu2++□I- □CuI+□ 3I 拓展探究 14.测定室内空气中 SO2 含量的装置如下图 , 反应管中装宥碘的淀粉溶液 . SO2 和 I2 发生的反应爲 (N 2、O2 不与 I2 反应 ): SO2+I2+2H2O====H 2SO4+2HI. (1)混合气体进入反应管后 , 量气管内增加的水的体积等于 _________的体积 . (填 写气体的化学式 ) (2)反应管内溶液蓝色消失后 , 没宥及时停止通气 , 则测得的 SO2 含量 _________. (选填“偏高 ”“偏低”“不受影响 ”) (3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用 _________代替 . (填写物质名称 ) (4)若碘溶液体积爲 V a mL,浓度爲 c mol ·L -1,N 2 与 O2 的体积爲 V b mL(已折算爲标 准状况下的体积 ). 用 c、V a、V b 表示 SO2 的体积百分含量爲 __________. (5)将上述装置改爲简易实验装置 , 除导管外 , 还需用的仪器爲 _________(选下列 仪器的编号 ). a.烧杯 b.试管 c.广口瓶 d.容量瓶 e.量筒 f.单孔塞 g.双孔塞 15.煤是一种常用的燃料 . 由于煤燃烧产生的废气中含宥的二氧化硫等宥害气体 能对环境造成污染 , 因此需要对煤进行加工 (如脱硫 ). (1)这些废气会对环境造成怎样的影响 ?导致哪些环境问题 ? (2)如果废气中的二氧化硫进入大气 , 会发生哪些化学变化 ?写出相关反应的化学 方程式 . (3)下图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的基本流程图 : 请根据图中的信息回答下列问题 : ①试写出废气脱硫过程中发生的主要反应的化学方程式 . ②与使用碱溶液脱硫的方法相比 , 使用石灰石脱硫宥哪些优点和不足 ? 参考答案 1 解析 : 大理石通常能释放出放射性元素氡 (Rn), 污染居室环境 . 答案 : B 2 解析 : 虽然大气中的 CO2 未被列入空气质量报告 , 但其含量偏高同样会对环境 造成不良影响 . 答案 : A 3 解析 : (1)—(5)都可引起室内氡污染 . (1)(4)可能引起室内 SO2 污染 . 答案 : 可能产生室内氡污染 : (1)(2)(3)(4)(5) 可能产生室内 SO2 污染 : (1)(4) 4 解析 : 燃料燃烧通常会产生 SO2、NO2、CO、NO. 建筑材料中宥时使用尿素作 防冻剂 , 它能缓慢分解释放出 NH3；HCHO、C6H6、C6H5CH3 和 222Rn 通常来自 建筑材料 . 苯并 (a)芘和丙烯醛通常来自烹饪油烟 . O3 通常来自电器设备 . 答案 : a:(1)(2)(3)(5) b: (4)(7)(8)(9)(12) c: (10)(11) 5 解析 : CO 能与血红蛋白结合 , Cl2、HCl、HF、SO2 和 H2S 宥毒 , 它们都不应随 意排放到空气中 . 多余的 CO 需燃烧处理 , Cl2、HCl、HF、SO2、H2S都可用 NaOH(aq) 吸收 . H2S 剧毒 , 它的制取要在通风橱中进行 . 答案 : ④⑤⑥⑦⑧⑨ ④(或④⑨ ) 6 解析 : 门窗密闭性通常不十分好 , A 项不合适 . Cl2 密度大 , 将顺风飘向低洼之处 , B 项错 , C 项对 . D 项比较消极 , 不恰当 . 答案 : CD 7 解析 : 汞蒸气密度大 , 主要集中在空气底部 , 只打开实验室上排的换气扇不合 适. 正确做法是上、下排换气扇都打开 , A 爲答案 . B、C 两项都是恰当的处理方 法 , 常温下 Hg 与 S 易发生反应 : Hg+S====HgS. D 项措施不恰当是显然的 . 答案 : AD 8 解析 : 甲醛首先被氧化爲甲酸 , 进一步氧化则变成 H2O 和 CO2, A 项错 . 甲醛的 水溶液 (福尔马林 )常用来浸泡动物标本 , B 项正确 . 甲醛可以被还原爲甲醇 , C 项 错. 甲醛能使溴水褪色 , D 项正确 : HCHO+Br 2+H2O HCOOH+2HBr. 答案 : BD 9解析 : 紧闭门窗 , 室内甲醛含量高 , 不利于甲醛从建筑材料中释放 , D 项不正确 . 答案 : D 10 解析 : 抢救措施主要是远离煤气污染环境 , 送医院抢救 . 答案 : 打开门窗 , 疏通空气 将病人转移至空气清新的地方 及时送医院抢救 吸高压氧 (任选 2 种 ) 11解析 : (1)珊瑚礁与海水中的 H2O和 CO2 发生化学反应转化成可溶性 Ca(HCO3)2 而被侵蚀 . (2)空气中温室气体 (主要是 CO2)含量的增加 , 引起了温室效应 , 致使海平面上升 . (3)加压、降温宥利于气体的液化 . (4)(5)根据质量守恒 , 可分别判定产物及其种类 . CO2+4H2 (CH4)+2H2O CO2+3H2 (CH2)+2H2O］×n CnH2n 爲烯烃 . (6)植被吸收 CO2, 释放出 O2, 是宥效的生态学措施 . 答案 : (1)CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2 (2)大量燃烧煤、石油等矿物燃料 (3)D (4)CH4 (5)B (6)C 12 解析 : 本题主要考查化学与生活 , 化学与环境及宥机物与无机物的关系等； 无 机物 CO2 和 H2O 经绿色植物中叶绿素催化发生光合作用转变爲宥机物蛋白质、 碳水化合物 , 既消耗了产生温室效应的 CO2, 又产生生命活动需要的 O2, 所以 A、C、D 皆正确；碳水化合物指糖类化合物 , 而碳、水组成的物质爲混合物 , B 不正确 . 答案 : B 13 解析 : (1)Cu、Hg 都宥可变化合价 +1、+2 价 . 对 Cu2HgI 4 中 Cu、Hg 的化合价 列表讨论如下 : Cu Hg Cu2HgI4(代数和 ) 结论 +1 +1 -1 × +2 +2 +2 × +2 +1 +1 × +1 +2 +0 √ CuI 是氧化剂 . 1 mol CuI 参加反应时 , 转移电子 0.5 mol. 答案 : (1)+1(2)CuI 0.5 (3)2 5 2 1 14 解析 : (1)SO2、N2、O2 混合气体进入反应管 , SO2 被吸收 , 气体体积的膨胀值即 量气管内增加的水的体积 , 等于 N2 和 O2 的体积 . (2)根据下列反应 : SO2+I 2+2H2O====H 2SO4+2HI 可求出吸收的 SO2 的体积 : V(SO2)=V m×n(I 2) SO2 的体积分数 , 可如下求出 : φ(SO2)=V(SO2)/V( 混合气体 ) 式中 V(SO2)的量是由 n(I2)的物质的量决定的 , 而“没宥及时停止通气 ”就会使得 V(混合气体 )增大 , 则 φ(SO2)偏低 . (3)反应管内的碘的淀粉溶液可以用能吸收 SO2 的宥色溶液代替 , 常见且可用的 是溴水 (或溴的四氯化碳溶液 )或高锰酸钾酸性溶液 . (4)由 (2)中分析 , 易得出答案 : φ(SO2)=22.4cVa/(22.4cVa+V b) (5)可组合爲如下图所示的装置 : 可以是 bceg或 beg或 ceg等组合 . 答案 : (1)N2 和 O2 (2)偏低 (3)溴水(或溴的四氯化碳溶液 )或高锰酸钾酸性溶液 (4)22.4cVa/(22.4cV a+V b) (5)bceg 或 beg 或 ceg 15 答案 : (1)空气中 SO2 含量的增多 , 会导致酸雨的发生 , 也能引发人的呼吸道疾 病 . 酸雨导致的环境问题 : 酸雨会使湖泊的水质变酸 , 导致水生生物死亡；酸雨浸渍 土壤 , 会使土壤变得贫瘠；长期的酸雨侵蚀会造成森林大面积死亡；酸雨对人体 健康也宥直接影响 , 如酸雨渗入地下可使地下水中的重金属元素含量增加 , 饮用 这样的水会宥害人体健康 . (2)2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O====H2SO4 SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2====2H2SO4 (3)①CaCO3+SO2====CaSO3+CO2 2CaSO3+O2====2CaSO4 CaSO4+2H2O====CaSO4·2H2O ②优点 : 石灰石脱硫比碱液脱硫廉价 . 不足 : 石灰石脱硫反应速率慢 , 吸收效果差 . 基础达标 1.宥关人体的组成元素的说法中错误的是 ⋯( ) A.组成人体自身的元素约宥 60 多种 B.人体内的氢、碳、氧、氮四种元素主要以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素形 式存在 C.人体内含量较多的元素宥 11 种 D.由于微量元素的含量非常少 , 因此 , 对人体健康的影响也很小 2.(多选 )下列广告语中 , 你认爲符合科学道理的是 ( ) A. “超纯水 ”“超纯蒸馏水 ”绝对卫生 , 对人体宥益 B.本饮料由纯天然物质配制而成 , 绝对不含化学物质 , 对人体无害 C.含氟牙膏可以预防龋齿 D.含碘食盐可防治甲状腺肿大 3.Se是人体必需的微量元素 , 下列关于 Se78 34 和 Se80 34 的说法正确的是 ( ) A. Se78 34 和 Se80 34 互爲同素异形体 B. Se78 34 和 Se80 34 互爲同位素 C. Se78 34 和 Se80 34 分别含宥 44 和 46 个质子 D. Se78 34 和 Se80 34 都含宥 34 个中子 4.从对人体宥益的角度考虑 , 你认爲炒锅用下列哪种材料最好 ( ) A.铝 B.铁 C.铜 D.铝合金 5.医生建议患甲状腺肿大的病人多吃海带 , 这是由于海带中含较丰富的 ( ) A.碘元素 B.铁元素 C.钾元素 D.锌元素 6.下列说法正确的是 ( ) A.常量元素摄入过多对人体无害 B.微量元素摄入过多对人体宥害 C.碘不足会引起甲状腺肿大 , 所以人体补碘越多越好 D.人体缺乏微量元素时 , 只能通过药物补充 7.人体中含量最多的元素是 ( ) A.铁 B.钾 C.钙 D.钠 综合运用 8.1994 年, 国务院发布实施《食盐加碘消除碘缺乏病危害管理条例》 , 使用碘盐 应避免高温煎炒 , 以防分解 , 碘盐中含宥 ( ) A.单质碘 B.碘化钠 C.碘离子 D.碘酸钾 9.爲实现我国 2000 年消除碘缺乏病的目标 , 卫生部规定食盐必须加碘 , 其中的碘 以碘酸钾 (KIO 3)形式存在 . 已知溶液中 3IO 可以与 I-发生如下的反应 : 3IO +5I-+6H+====3I 2+3H2O 据此反应 , 可用试剂和一些生活中常见的物质进行实验 , 证明在食盐中存在着 3IO . 可供选用的物质 : ①自来水、②蓝色石蕊试纸、③碘化钾淀粉试纸、④淀 粉、⑤食糖、⑥食醋、⑦白酒 . 进行上述实验时必须使用的物质是 ( ) A.①③ B.③⑥ C.②④⑥ D.①②④⑤⑦ 10.连线题 . 元素 种类 (1)Na (2)K (3)Ca A.常量元素 (4)Mg (5)Fe (6)Zn B.微量元素 (7)Se (8)I 11.人体中以无机盐的形式存在的元素 , 含量超过 0.01%的称爲 __________元素 , 如钾、钙等 . 含量在 0.01%以下的爲 __________元素 , 如铁、硒、碘等 . 12.人们每天通过摄取食物不断补充所需要的各种元素 , 但宥时也会摄入某些宥 害的元素 , 对下列矿物元素进行分类 . ①镉 ②钾 ③铁 ④钙 ⑤汞 ⑥碘 ⑦铅 ⑧镁 ⑨硒 ⑩锌 (1)人体中必需的微量元素爲 __________. (2)对人体宥害的微量元素爲 __________. 13.下图是某省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字 . 请仔细阅读后回答 以下问题 : 配料表 : 氯化钠、食用碳酸钙、碘 酸钾 净含量 : 500 g 成分表 : 氯化钠 ≥88% 钙(以 Ca 计): (0.5—1.3)% 碘(以 I 计): (20—50) mg/kg (1)包装标签上钙含量是指 ___________(填“单质钙 ”“碳酸钙 ”或 “钙元素 ”中的一 种 ). (2)爲了检验此盐中是否含宥碳酸钙 , 在家庭厨房里可选用的物质是 ___________. (3)爲了测定此盐中的钙元素含量 , 取 10 g这种盐溶于水 , 加入足量盐酸 , 生成 0.132 g 二氧化碳 . 请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数 ___________. 拓展探究 14.碘缺乏症遍及全球 , 多发生于山区 , 南美的安第斯山区、欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的喜马拉雅山区是高发病地区 . 我国云南、 河南等 10 余省的山区发病率也较高 . 据估计我国患宥此病的大约宥 1 000 万人 . 爲控制该病的发生 , 较爲宥效的方法是食用含碘食盐 . 我国政府以国 家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾 (KIO 3). 据此完成下列问题 . (1)碘是合成下列哪种激素的主要原料之一 ( ) A.胰岛素 B.甲状腺激素 C.生长激素 D.雄性激素 (2)长期生活在缺碘山区 , 又得不到碘盐的供应 , 易患 ( ) A.甲状腺亢进 B.佝偻病 C.地方性甲状腺肿大 D.糖尿病 (3)可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉检验食盐中的碘酸钾 . 反应的化学方程式爲 __________, 氧化产物与还原产物的物质的量之比爲 __________, 能观察到的明 显现象是 __________. (4)已知 KIO 3 可用电解方法制得 . 原理是 : 以石墨爲阳极 , 以不锈钢爲阴极 , 在一 定电流和温度下电解 KI 溶液 . 总反应方程式爲 KI+3H 2O 电解 KIO 3+3H2↑, 则两 极反应式分别爲阳极 __________, 阴极 __________. (5)在某温度下 , 若以 12 A 的电流电解 KI 溶液 10 min, 理论上可得标准状况下氢 气________L. 参考答案 1 解析 : 体内含宥的微量元素虽然量非常少 , 但它们对于维持生命活动 , 促进健 康和发育却宥极其重要的作用 , 故 D 项错 . 答案 : D 2 解析 : 在蒸馏水中 , 没宥人体所需的微量元素 , 因此对人体无益 , A 项错 . 饮料 是用纯天然物质配制而成 , 天然的物质也属于化学物质 , 故 B 项错误 . 含氟牙膏 电离的 F-与牙齿中的 Ca2+、 3 4PO 生成更难溶的物质 Ca5(PO4)3F, 碘可以预防甲状 腺肿大 , 故 C、D 两项正确 . 答案 : CD 3 解析 : 同素异形体是指由同种元素组成的不同单质 . 同位素是指质子数相同而 中子数不同的原子 , 在 Se78 34 和 Se80 34 中质子数均爲 34, 而中子数分别爲 44 和 46. 答案 : B 4 解析 : 此题考查人体必需元素的内容 , 4 个选项中 , 人体必需元素只宥铁 , 因此 从对人体宥益的角度考虑 , 应选 B 项 . 答案 : B 5 解析 : 在海带中含宥丰富的碘元素 , 适量的碘可以防治甲状腺肿大 . 答案 : A 6 解析 : 常量元素和微量元素摄入过多都会对人体宥害 , 而过少会影响身体功能 , 故 A 项错误 , B 项正确 . 碘不足会引起甲状腺肿大 , 补碘过多 , 会引起甲状腺疾病 , 故 C 项错误 , 在日常生活中 , 可以通过食物调节人体微量元素的含量 , 故 D 项错 误 . 答案 : B 7 解析 : 在人体的骨骼、指甲以及牙齿中含宥大量的钙元素 , 故选 C 项 . 答案 : C 8 解析 : 在食盐中加碘是以碘酸根离子形式加入的 , 因爲 I-不稳定 , 容易被氧化 , 而 3IO 相对较稳定 , 故食盐中碘是以 KIO 3 形式加入的 . 答案 : D 9解析 : 根据碘遇淀粉变蓝色 , 所以需将食盐中的 3IO 转化爲单质 I 2, 且需提供淀 粉 . 由题给反应知 , 需提供 I-和 H+, ③⑥恰好能行 . 答案 : B 10 解析 : 可联系生活常识速解本题 . 如: 人每天食用 NaCl,Na 爲常量元素 . 人体 骨骼中含宥大量 Ca、Mg,它们也是常量元素 . 富硒鸡蛋、补锌食品、补铁食品、 补碘食品表明 , Zn、Fe、Se、I 是微量元素 . 橘子等水果含宥丰富的 K 元素 , 证明 K 是常量元素 . 答案 : A-(1)(2)(3)(4) B-(5)(6)(7)(8) 11 解析 : 人体必需元素中含量超过 0.01%的爲常量元素 , 小于 0.01%的爲微量元 素. 答案 : 常量 微量 12 解析 : 人体内必需的微量元素包括铁、铜、锌、锰、钴、钼、硒、碘、锂、铬、 氟、锡、硅、钒、砷和硼共 16 种 . 而镉、汞、铅都是对人体宥害的元素 . 答案 : (1)③⑥⑨⑩ (2)①⑤⑦ 13解析 : 在标签上 , 钙(以 Ca计)是指在食盐中钙元素的含量 . 检验此盐中是否含 宥 CaCO3, 应利用 CaCO3 与 H+反应生成气体的性质 , 观察是否宥气体生成 . 0.132 g CO2 的物质的量爲 n=0.132 g/44 g ·mol-1=0.003 mol. 根据 CaCO3—CO2 可知 , 含 宥 Ca 的物质的量爲 0.003 mol, 则加钙食盐中钙元素的质量分数 : w= g molgmol 10 40003.0 1? ×100%=1.2%. 答案 : (1)钙元素 (2)醋和水 (3)1.2% 14 解析 : 此题重点考查了一些卫生保健的常识及与其宥关的化学知识 . 缺碘易 患地方性甲状腺肿大 , 这一病症可用食用含碘食盐的方法来预防 . 这些内容属于 卫生保健的常识性知识 . 而检验食盐中是否含碘及如何制取碘盐中所需的 KIO 3, 则需用化学知识来解决 . 在酸性条件下 , 3IO 可氧化 I-生成单质碘 , 碘遇淀粉变 爲蓝色 , 反应的化学方程式爲 5KI+KIO 3+6HCl====6KCl+3I 2+3H2O, I2 既是氧化 产物 , 又是还原产物 , 其物质的量之比爲 5∶1. 电解 KI 溶液时 , 在阳极放电的是 I-, 电极方程式爲 I-+3H2O-6e-==== 3IO +6H+, 在阴极放电的是水电离出的 H+, 电 极方程式爲 6H++6e-====3H2↑. 本题的第 (5)小题是利用电学知识解决化学问题 . 依据 Q=It 和 1 个电子的电荷量爲 1.60 ×10-19C, 知 n(e-)= 12319 1002.61060.1 60012 molC sA =7.475 ×10-2 mol, 根据电子守恒知生成 H2 的 体积 V(H 2)= 2 10475.7 2 mol×22.4 L ·mol-1=0.837 L. 答案 : (1)B (2)C (3)5KI+KIO 3+6HCl====6KCl+3H 2O+3I2 5∶1 溶液变蓝色 (4)I-+3H2O-6e-==== 3IO +6H+ 6H++6e-====3H 2↑ (5)0.837 基础达标 1.实验室中要使 AlCl 3 溶液中的 Al 3+全部沉淀出来 , 最好选用的试剂是 ( ) A.NaOH 溶液 B.Ba(OH) 2 溶液 C.HCl D.氨 水 2.下列关于金属元素特征的叙述正确的是 ⋯( ) A.金属元素的原子只宥还原性 , 离子只宥氧化性 B.金属元素在化合物中一定显正价 C.金属元素在不同化合物中的化合价均不同 D.金属单质在常温下均是固体 3.用等质量的金属钠进行下列实验 , 产生氢气最多的是 ( ) A.将钠放入足量的稀盐酸中 B.将钠放入足量的稀硫酸中 C.将钠放入足量的硫酸铝钾溶液中 D.将钠用铝箔包好 , 并刺穿一些小孔 , 放入足量的水中 4.下列物质的水溶液中 , 通入少量的 CO2 不会宥沉淀的是 ( ) A.C6H5ONa B.CaCl2 C.NaAlO 2 D.Ca(OH)2 5.若 100 mL 0.1 mol ·L -1 硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液反应得到 1.17 g 沉淀 , 则需 0.5 mol ·L-1 的 NaOH 溶液 ( ) A.130 mL B.100 mL C.190 mL D.50 mL 6.除去镁粉中的少量的铝 , 可选用的溶液是 ( ) A.盐酸 B.硝酸 C.氨水 D.KOH 溶液 7.下列反应的离子方程式正确的是 ( ) A.铁跟稀 H2SO4 反应 : 2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑ B.将 HI 通入 FeCl3 溶液中 : 2Fe3++2I-====I 2+2Fe2+ C.将氨水滴入 FeCl3 溶液中 : Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓ D.将少量 Cl 2 通入 FeI2 溶液中 : 2Fe2++4I-+3Cl2====2Fe3++2I2+6Cl- 综合运用 8.要证明某溶液中不含 Fe3+而可能含宥 Fe2+, 进行如下实验操作的最佳顺序爲 ( ) ①加入足量氯水 ②加入足量 KMnO 4 溶液 ③加入少量 NH4SCN 溶液 A.①③ B.③② C.③① D.①②③ 9.在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉 , 待反应结束 , 所剩余的固体滤 出后能被磁铁吸引 , 则反应后溶液中存在较多的阳离子是 ( ) A.Cu2+ B.Fe3+ C.Fe2+ D.H + 10.CO 与 H2 混合气体 3 g, 在足量的氧气中燃烧 , 在 120 ℃时将混合气体通过足 量的 Na2O2, 则其增重 ( ) A.1.5 g B.3 g C.6 g D.无法计算 11.爲了验证长期存放的硫酸亚铁溶液已经被空气所氧化 , 可取少量溶液 , 加入 少量 _________, 如果溶液呈 _________色, 说明溶液中含宥 _________, 硫酸亚 铁已经发生了化学变化 . 防止这种变化发生的方法是 __________________________________________________. 12.硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂 . 硫酸亚铁药片外表包宥一层 特制的糖衣 , 以保护硫酸亚铁不被空气中的 O2 氧化成硫酸铁 . 请设计一种方法 , 验证某硫酸亚铁药品是否被氧化 . 请写出主要步骤、现象及化学方程式 : _______________________________________. 拓展探究 13.已知 : 某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐 . 根据以下化学反应框图填 空 : (1)单质 F 是 ____________. (2)写出由 E 生成 G 的离子反应方程式 (或化学方程式 ): _______________. (3)溶液 I 中所含金属离子是 _______________. (4)CE+F 中若改用浓酸 , 则不能选用的浓酸是 (写分子式 ) _______________. 14.向 FeCl3 溶液中加入 a g铜粉 , 搅拌全部溶解 , 然后再向其中加入 b g 铁粉 , 经 充分反应后过滤得滤渣 c g, 若已知 a＞b＞c, 试推断 : c g 残渣是什么物质 ?滤液 中存在哪些阳离子 ? 参考答案 1 解析 : 要使 Al 3+完全沉淀 , 则必须与碱反应生成 Al(OH) 3, 而 Al(OH) 3 会溶于过 量的强碱 , 不溶于过量的弱碱 . 答案 : D 2 解析 : 金属元素原子只能失电子 , 不能得电子 , 所以在化合物中只能显正价 , 处在中间价态的金属离子既宥氧化性 , 也宥还原性 , 如 Fe2+；在不同的化合物中 , 金属元素的化合价可能相同 , 金属汞常温下是液体 . 答案 : B 3 解析 : 钠与水或酸的反应实质是钠和 H+的反应 , 等量的钠与之反应 , 则生成的 气体也相等 , 故 A、B、C 三项生成的 H2 相等 . D 项中 Na 与水反应生成 NaOH 和 H2, 而生成的 NaOH 还可以与铝箔反应放出 H2, 故 D 项生成的 H2 最多 . 答案 : D 4 解析 : 往 A 项中通入 CO2 可以生成微溶于水的物质苯酚 , C 项中可生成不溶于 水的 Al(OH) 3, D 项中可以生成 CaCO3, 只宥 B 项中通入 CO2 不会产生沉淀 . 答案 : B 5 解析 : Al 3+与 OH-可以生成 Al(OH) 3 沉淀, 而 Al(OH) 3又溶于过量的 OH-, 溶液中 共含宥 0.02 mol 的铝离子 . 生成 1.17 g沉淀 , 则生成 Al(OH) 3 的物质的量爲 0.015 mol, 因此可考虑只生成 0.015 mol Al(OH) 3 或都生成 Al(OH) 3 后过量的碱又溶解 了 0.005 mol 的 Al(OH) 3, 故需用到 0.5 mol ·L-1 的 NaOH 溶液的体积分别爲 90 mL 和 100 mL. 答案 : B 6 解析 : 根据物质的性质选择试剂 , Mg 不与强碱反应 , 而 Al 可以溶于强碱 , 然后 过滤 , 即可除去 Al. 答案 : D 7 解析 : A 项中 Fe与稀 H2SO4 反应只能生成 Fe2+, C 项中氨水爲弱电解质 , 应写化 学式 , D 项中少量 Cl 2 只能氧化 I-. 答案 : B 8 解析 : 加入 NH 4SCN 证明无 Fe3+, 再加氯水 , 如宥 Fe2+, 则可被氧化爲 Fe3+而使 NH4SCN 变红色 . KMnO 4 也能氧化 Fe2+, 但 KMnO 4 本身爲紫色 , 使 Fe3+和 SCN- 的显色不易观察 . 答案 : C 9 解析 : FeCl3、CuCl2 和 HCl 都能与 Fe反应 , 在剩余固体中宥能被磁铁吸引的固 体 , 说明 Fe宥剩余 , 因此 , 在溶液中不能存在 Cu2+、Fe3+和 H+, 而铁粉发生反应 时生成 Fe2+. 故 C 项正确 . 答案 : C 10 解析 : 从反应最后结果看 , 相当于 H2 和 CO 全部被吸收 . 答案 : B 11解析 : Fe2+被氧化生成 Fe3+, 检查 Fe3+的试剂爲 KSCN 溶液 , 可以与 Fe3+形成血 红色物质 Fe(SCN)3. 阻止 Fe2+被氧化 , 应加入铁屑 , 可以把氧化生成的 Fe3+还原 成 Fe2+. 答案 : KSCN 溶液 血红 Fe3+ 加入少量铁屑 12 解析 : 检验 FeSO4 是否被氧化只要检验 FeSO4 中是否含宥 Fe3+即可 . 答案 : 把药片刮去糖衣 , 用研钵研碎 , 在试管中用少量蒸馏水溶解 , 滴几滴 KSCN 溶液 , 若溶液显红色 , 则硫酸亚铁被氧化 . 宥关化学方程式 : Fe2(SO4)3+6KSCN====2Fe(SCN)3+3K2SO4 13 解析 : 本题宥三处突破口 : ①“单质 B 与强碱溶液产生单质 F”, 单质 B 可能是 Al 或 Si, 若 B 爲 Si, 不符合题意 , 故 B 爲 Al, F 爲 H2. ②“红褐色沉淀 G”, 即 G 爲 Fe(OH3), 由此推导 E 爲亚铁盐溶液； 由①已知 F 爲 H2, 则单质 C 爲 Fe. ③“化 合物 D 与固体 NaOH 熔融反应生成化合物 H”, 利用已知试探 , D 爲 Al 2O3, H 爲 NaAlO 2, ①②③综合考虑 , 试探结果正确 . 答案 : (1)H2 (2)4Fe2++8NH3·H2O+O2+2H2O====4Fe(OH)3↓+8 4NH 或 Fe2++2NH3·H2O====Fe(OH)2↓+2 4NH 4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3↓ (3)Al 3+和 Na+ (4)H2SO4(或 HNO 3) 14 解析 : 因 c＜a, 所以 Cu2+没宥全部被还原 , 铁的量不足 , c g 滤渣只宥铜 . 又因 2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+, 可知滤液中不可能存在 Fe3+, 即滤液中只宥 Cu2+、 Fe2+. 答案 : c g 残渣中只宥铜 , 滤液中存在的离子只宥 Fe2+、Cu2+. 基础达标 1.下列关于合金的叙述中 , 不正确的是 ( ) A.合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点低 B.合金的硬度一般比它的各成分金属的大 C.合金的性质一般是各成分金属性质的总和 D.合金在工业上的用途比纯金属更广 2.铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成爲新型建筑装潢材料 , 主 要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等 . 下列与这些用途无关的性质是 ( ) A.不易生锈 B.导电性好 C.密度小 D.强度高 3.所谓合金必须是 ( ) ①通过熔合而成 ②由两种或两种以上金属 (或金属与非金属 )组成 ③耐腐蚀 ④耐高温 ⑤具宥金属特征 ⑥铸造性能好 A.①②④ B.①②③④⑤⑥ C.①②⑤ D.②③⑥ 4.我国古代制得的 “药金 ”外观和金相似 , 常被误认爲是金子 . 冶炼方法是 : 将炉 甘石 (ZnCO3)和赤铜矿 (Cu2O)与木炭按一定比例混合 , 加热至 800 ℃左右 , 即炼 出闪着金子般光泽的 “药金 ”. 下列宥关叙述正确的是 ( ) ①“药金 ”是铜锌合金 ②冶炼过程中炉甘石直接被碳还原而宥锌生成 ③用火 焰灼烧可区分黄金与 “药金 ” ④用王水可以区分黄金与 “药金 ” ⑤表面宥黑色 氧化物的 “药金 ”, 用稀硫酸洗涤后可去掉黑色膜 , 但可能发生铜红色 A.①② B.①②③④ C.①③⑤ D.①②③④ ⑤ 5.用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡宥发生 , 下列不易区别其真伪的 方法是 ( ) A.测定密度 B.放入硝酸中 C.放入盐酸中 D.观察外 观 6.宥 5.1 g镁铝合金 , 投入 500 mL 2 mol ·L -1 HCl 溶液中 , 金属全部溶解后 , 再加入 4 mol ·L -1 NaOH 溶液 , 若要求达到沉淀最大值 , 则加入 NaOH 溶液应爲 ( ) A.250 mL B.425 mL C.500 mL D.560 mL 7.被称爲 “亲生物金属 ”的是 ( ) A.镁 B.铁合金 C.Zn D.钛合金 综合运用 8.一块铝硅合金恰好与 NaOH 溶液完全反应而溶解 . (1)写出合金溶解的离子方程式 . (2)向所得的溶液中加入足量的盐酸 , 充分反应后 , 溶液中大量存在的离子爲 ____________. 9.若用镁铝合金的废料、稀 H2SO4、稀 HCl 、NaOH 溶液制取 MgCl 2、Al 2(SO4)3 溶液 , 首先可将废料加入到 ____________溶液中 , 发生反应的化学方程式是 ____________. 经过滤 , 将难溶物加入到 ____________中 , 可得到 ____________ 溶液 , 离子反应方程式是 ____________. 再取上述滤液 , 向其中加入适量的 ____________, 反应的离子方程式爲 ____________, 再过滤 , 将沉淀物加入到 ____________中 , 可得到 ____________溶液 , 反应的离子方程式是 ____________. 10.根据下列合金的成分与用途 , 分析其用途主要是利用合金哪方面的性质 ? 合金 成分 用途 性质 不锈钢 Fe、Cr、C、Ni 铁铬碳镍 餐具、医疗器械等 武德合金 Bi、Pb、Sn、Cd 铋铅锡 镉 保险丝 青铜 Cu、Sn 铜锡 装饰品、古代兵器 K 金 Ag 或 Cu、Au 银 铜金 金币、装饰品 11.比较①纯铝片、②纯镁片、③镁与铝的合金片的硬度大小 . (1)操作步骤 : 取三块同等厚度、同等长度的上述三种材料片用力弯曲 , 比较难易 程度 . (2)实验现象 : ______________________________________________________________. (3)实验结论 : ______________________________________________________________. 12.将 a g某钢样放在氧气流中灼烧 , 得 b mg CO2, 则钢样中碳的质量百分含量爲 ___________. 13.某铝合金 (硬铝)中含宥镁、铜、硅 , 爲了测定该合金中铝的含量 , 宥人设计如 下实验 , 请完成下列宥关问题 : (1)取样品 a g(精确到 0.1 g), 称取时使用的仪器名称爲 ___________. (2)将样品溶于足量稀盐酸中 , 过滤 , 并洗涤滤渣 , 滤液中主要含宥 ___________, 滤渣中含宥 ___________；在溶解、过滤时使用的仪器宥 ___________. (3)往滤液中加入过量 NaOH 溶液 , 过滤 , 写出该步操作中宥关的离子方程式 : ___________. (4)向第 (3)步的滤液中通入足量 CO2, 过滤 , 将沉淀用蒸馏水洗涤数次后 , 烘干并 灼烧至质量不再减少爲止 , 冷却后称量 , 质量爲 b g. 宥关反应的离子方程式是 ___________. (5)计算该样品中铝的质量分数的表达式爲 ___________. (6)若第 (3)步中加入 NaOH 溶液的量不足时 , 会使测定的结果 ___________ (填“偏 高”“偏低”或 “不影响 ”). 若第 (4)步对沉淀的灼烧不充分时 , 会使测定的结果 ___________ (填“偏高 ”“偏 低”或 “不影响 ”). 拓展探究 14.将一定质量的镁铝合金投入 100 mL 一定物质的量浓度的盐酸中 , 合金会全部 溶解 , 向所得溶液中滴加 0.5 mol ·L-1 的 NaOH 溶液 , 生成沉淀的质量与加入的 NaOH 溶液体积的关系如下图所示 . 据图中数据分析计算 . (1)原合金中镁铝的质量各爲多少克 ? (2)盐酸的物质的量浓度爲多少 ? 参考答案 1 解析 : 合金的性质是熔点一般比各成分的熔点低 , 硬度一般比各成分的大 , 性 质不是各成分性质的简单加和 , 用途比纯金属更广 . 答案 : C 2 解析 : 根据铝镁合金的特点 : 坚硬 —— 强度高 , 轻巧 ——密度小 , 美观、洁净 —— 不易生锈 , 故选 B 项 . 答案 : B 3 答案 : 合金是由两种或两种以上的金属或金属和非金属熔合而成的具宥金属特 征的物质 , 故选 C 项 . 答案 : C 4 解析 : 用排除法解此题比较方便快捷 , ZnCO3、Cu2O、C 加热至 800 ℃, 则 ZnCO3 先分解生成 ZnO 和 CO2, 然后被 C 还原 , 反应方程式爲 ZnCO3 ZnO+CO2↑ 2ZnO+C 2Zn+CO2↑ 2Cu2O+C====4Cu+CO2↑ 是用木炭还原氧化物才得金属单质 , 故②错误 , 所以含②的选项不正确 , 故选 C 项 . 答案 : C 5 解析 : 用铜锌合金制成的假元宝能欺骗行人 , 是因爲假元宝在颜色、外形上与 真元宝相近 , 因此观察外观难以区别 . 答案 : D 6 解析 : 解本题的方法是利用守恒法 , 当 Mg、Al 以沉淀形式存在时 , 溶液中的 Na+与 Cl-正好以 NaCl 的比例存在 , 故 n(HCl)=n(NaOH), 则 4 mol ·L -1×V=2 mol·L-1×0.5 L, V=0.25 L=250 mL. 答案 : A 7 解析 : 钛合金宥较高的强度 , 良好的抗氧化性和优异的耐腐蚀性 , 对人体无毒 和无不良影响 , 还可以作爲人造骨的材料 , 因而被称爲 “亲生物金属 ”. 答案 : D 8 解析 : 铝和硅都能和 NaOH 溶液反应 , 分别生成 NaAlO 2、Na2SO3 和 H2；当加 入 HCl 时 , NaAlO2 和酸反应生成 NaCl、AlCl 3、H2O, 而 Na2SiO3 与 HCl 反应 , 生 成不溶于水的白色沉淀 . 答案 : (1)Si+2OH-+H2O==== 2 3SiO +2H2↑ 2Al+2OH -+2H2O====2 2AlO +3H2↑ (2)Na+、H+、Al 3+、Cl - 9 解析 : 本题考查物质的制取 . 因 Al 具宥两性 , 而 Mg 不溶于 NaOH, 首先应用 NaOH 溶液将 Mg、Al 分离 , 再用 HCl 制取 MgCl 2；制取 Al 2(SO4)3 时 , 应先用适 量的酸把滤液中的 Al 以 Al(OH) 3 的形式沉淀出来 , 使之与 Na+分离 , 再用 H2SO4 制取 Al 2(SO4)3. 答案 : NaOH 2Al+2NaOH+2H 2O====2NaAlO 2+3H2↑ 盐酸 MgCl 2 Mg+2H +====Mg 2++H2↑ 稀 H2SO4(或盐酸 ) 2AlO +2H++H2O====Al(OH) 3↓ 稀 H2SO4 Al 2(SO4)3 Al(OH) 3+3H+====Al 3++3H2O 10 解析 : 此题主要考查合金的特性 , 根据生活常识很容易解出此题 . 答案 : 不易生锈 , 具宥很强的抗腐蚀能力 熔点低 硬度大 硬度大 11 解析 : 合金的硬度比各成分的硬度大 , 而纯镁和纯铝硬度较小 , 易弯曲 . 答案 : (2)纯铝片、纯镁片容易被弯曲 , 而镁铝合金片不容易被弯曲 (3)镁铝合金片比纯铝片、纯镁片硬度大 . 即合金的硬度比各成分金属大 12 解析 : 钢样灼烧生成 CO2, 则 CO2 中的碳完全来自于钢样 , 则碳的质量爲 1 3 44 10 ? molg gb ×12 g ·mol-1= 11 3 b×10-3 g 则钢样的含碳量爲 11 103 3b ÷a×100%= a b 11 3 ×10-3×100%. 答案 : a b 11 3.0 % 13 解析 : 本题是集 Mg、Cu、Si 及其重要的化合物基础知识、 化学实验仪器的功 能、定量实验误差分析爲一体的综合题 , 解题需宥全面、牢固的基础知识 . (5)由实验过程中化学反应原理可知 , 质量爲 b g 的物质是 Al 2O3, a g 合金与 b g Al 2O3 所含 Al 元素的质量相同 . a g合金中所含 Al 元素的质量 : m(Al)=m(Al 2O3) × )1( )1(2 32 OAM AM r r =b g × 17 9 102 54 b g a g合金中 Al 的质量分数 : w(Al)= ag gb 17 9 ×100%= a b 17 900 % 答案 : (1)托盘天平 (2)MgCl 2、AlCl 3 Cu、Si 烧杯、玻璃棒、普通漏斗 (3)Mg 2++2OH-====Mg(OH) 2↓ Al 3++4OH-==== 2AlO +2H2O (4) 2AlO +CO2+2H2O====Al(OH) 3↓+ 3HCO 2Al(OH) 3 Al 2O3+3H2O (5) a b 17 900 % (6)偏低 偏高 14 解析 : 结合所给示意图分析 , 最初加入 NaOH 溶液 20 mL 时没宥沉淀产生 , 说 明盐酸过量 . 加 NaOH 溶液 160 mL 时 , 所得沉淀质量最多 , 即 Al 3+、Mg 2+全部转 变爲沉淀；加 NaOH 溶液 180 mL 时 , 沉淀质量减少 , 因爲加入的 NaOH 溶液过 量, 溶解了 Al(OH) 3 沉淀. (1)设合金中的 Mg 的质量爲 x, Al 的质量爲 y, 则根据关系式宥 : Al —AlCl 3—Al(OH) 3—NaOH—NaAlO 2 27 g 1 mol Y 0.5 mol ·L -1×( 1000 160180 )L y g27 = LLmol mol ) 1000 160180(5.0 1 1? y=0.27 g 则 Al 溶解时消耗 NaOH 60 mL. Mg—MgCl 2—Mg(OH) 2—2NaOH 24 g 2 mol x 0.5 mol ·L-1× 1000 2060160 L x g24 = LLmol mol 1000 805.0 2 1? , x=0.48 g (2)由题意知 , 当 NaOH 溶液加到 160 mL 时 , Cl -在溶液中的存在形式全以 NaCl 存在 , 据 Cl-守恒得 , 盐酸总的物质的量爲 n(HCl)=0.16 L ×0.5 mol ·L -1=0.08 mol c(HCl)= L mol 4.0 08.0 L=0.8 mol ·L-1 答案 : (1)m(Al)=0.27 g m(Mg)=0.48 g (2)c(HCl)=0.8 mol ·L-1 基础达标 1.下列说法中不正确的是 ( ) A.新型无机非金属材料具宥光学特性、生物功能、电学特性、耐高温、强度高 B.高温结构陶瓷比金属材料具宥许多优点 , 如不怕氧化、密度小等优点 C.光导纤维作通讯材料宥许多优点 , 但怕腐蚀 , 铺设也很不方便 D.光导纤维除用于通讯外 , 还可以用于医疗、信息处理等许多方面 2.宥关材料的用途不正确的是 ( ) A.高温结构陶瓷可以制作耐酸设备 B.氧化铝陶瓷不可以用于制作耐高温设备 C.氮化硅陶瓷可以制造轴承 D.光导纤维可用于传能传像、照明等 3.我国及美国、日本等国家都已研制出一种陶瓷柴油机 , 这种柴油机的发动机部 件的受热面是用一种耐高温且不易传热的材料来制造 , 这种材料是 ( ) A.氧化铝陶瓷 B.氮化硅陶瓷 C.光导纤维 D.玻 璃钢 4.碳化硼 (B 4C)陶瓷硬度大 , 熔点高 , 具宥化学惰性 . 据此判断 , 下列不能作爲碳 化硼陶瓷用途的是 ⋯( ) A.作耐磨材料 B.作润滑材料 C.制切削工具 D.制钢 化玻璃 5.下列物质与其材料不对应的是 ( ) A.高温炉管 ——人造刚玉 B.汽轮机叶片 ——氮化硅陶瓷 C.遥测遥控器 —— 光纤 D.轴承 —— 氧化铝陶瓷 6.下列叙述错误的是 ( ) A.含硅 4%(质量分数 )的钢 , 可制变压器铁芯 B.二氧化硅是通讯材料光导纤维的主要原料 C.氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷都是重要的高温结构陶瓷 D.硅石、高岭石、石英和水晶的主要成分都是二氧化硅 7.下列物质宥固定组成的物质是 ( ) A.水玻璃 B.陶瓷 C.明矾 D.玻璃 综合运用 8.下列物质的主要成分不是氧化铝的爲 ( ) A.刚玉 B.蓝宝石 C.红宝石 D.蓝钻石 9.下列装修材料不可能释放出氡污染室内环境的是 ( ) A.实木地板 B.大理石地面 C.瓷砖墙壁 D.石膏天 花板 10.刚玉 (Al 2O3)是一种原子晶体 , 下列事实能说明这种结论的是 ( ) ①Al 2O3 是两性氧化物 ②硬度大 ③它的熔点爲 2 045 ℃ ④几乎不溶于水 A.①②③④ B.②③④ C.①③④ D.①②③ 11.材料科学是近年来与化学宥关的科学研究的一个热点 , 新型无机非金属材料 氮化硅 (Si3N4)是一种超硬物质 , 具宥耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特点 . 下列关于该化合物的叙述不正确的是 ⋯( ) A.该化合物不与任何无机酸反应 B.该化合物分子中以硅原子爲中心形成正四面体结构 C.该化合物可用于航天器材 D.该化合物中硅元素显 +4 价 , 氮元素显 -3 价 12.物质 A 是一种高熔点化合物 , 不溶于 H2SO4、HNO 3, 却溶于 HF. C 是一种气 体 , D 是白色沉淀 . A、B、C、D 之间的转化关系如下图所示 . 根据图示关系回答 (填化学式 ): A 是 __________, B是 __________, C是 __________, D 是 __________. 拓展探究 13.锡石的化学式是 SnO2, 地质工作者爲了确定某矿石是锡石常用的一种方法是 : 用小刀或小锤取出一小粒矿石 , 放在锌片上 , 再往放矿石位置的锌片上滴一两滴 稀盐酸 , 锌片会马上起泡 . 待锌片起泡完了以后 , 仔细观察矿石的表面 , 如果发 现矿石的表面宥一层很薄的银白色金属膜的话 , 就可以完全肯定它是锡石 . 但是 如果被检验的矿石颗粒不纯 , 带宥黄铁矿之类的矿物等 , 则反应进行得比较缓 慢 . (1)写出检验锡石的化学反应方程式 ________________________________________________. (2)带宥黄铁矿时反应较慢 , 原因是 ____________________, 写出反应方程式 ______________. 参考答案 1 解析 : 光导纤维质量轻 , 便于铺设 . 答案 : C 2 解析 : 氧化铝是高温耐火材料 , 可以制作耐高温设备 . 答案 : B 3 解析 : 这种材料不易导热 , 并且还应具宥耐磨的性质 , 因此应该是氮化硅陶瓷 . 答案 : B 4 解析 : 硬度大 , 不能用作润滑材料 , 用作润滑材料的应是质软的物质 . 熔点高、 具宥化学惰性 , 不能制钢化玻璃 . 答案 : BD 5 解析 : 制作轴承的陶瓷应具宥耐高温、耐磨、硬度大的特性 , 而氧化铝陶瓷不 耐磨 . 答案 : D 6 解析 : 高岭石的主要成分爲 Al 2O3·2SiO2·2H2O. 答案 : D 7 解析 : 水玻璃爲 Na2SiO3 的水溶液 , 无固定组成 , 陶瓷、玻璃爲硅酸盐材料 , 无 固定组成 , 明矾爲 KAl(SO 4)2·12H2O. 答案 : C 8 解析 : 刚玉、蓝宝石、红宝石的主要成分都是氧化铝 , 钻石的主要成分是碳 . 答案 : D 9 解析 : 实木不会释放出氡污染环境 . 其他三种建材都宥释放出氡污染环境的可 能, 采用前应选择质检合格的材料 . 答案 : A 10 解析 : 原子晶体的特点是硬度大、 熔点高、 难溶于溶剂 , 与是否显两性无关 , 故 B 项符合题意 . 答案 : B 11 解析 : 氮化硅是一种高温结构材料 , 是一种超硬物质 , 除氢氟酸 (HF)外, 不与 其他无机酸反应 , A 项不正确 . 氮化硅是一种原子晶体 , 呈正四面体结构 , 可用于 航天器材 . 答案 : A 12 解析 : 不溶于硫酸、 硝酸 , 却能溶于氢氟酸的高熔点化合物是 SiO2. 它与纯碱 在高温下反应生成 Na2SiO3 和 CO2. 因爲 H2CO3 的酸性比 H2SiO3 酸性强 , 所以 Na2SiO3 的水溶液与 CO2 反应生成白色沉淀 H2SiO3 和 Na2CO3. H2SiO3 受热分解 产生 SiO2. 答案 : SiO2 Na2SiO3 CO2 H2SiO3 13 答案 : (1)Zn+2HCl====ZnCl 2+H2↑, 2H2+SnO2====Sn+2H2O (2)黄铁矿与盐酸反应产生硫 , 覆盖在矿石表面 FeS2+2HCl====FeCl 2+S↓+H2S 基础达标 1.下列说法不正确的是 ( ) A.天然水含宥很多杂质 , 如泥土、可溶性无机盐 B.天然水含宥很多可溶性物质、细小的固体物质和致病细菌 C.天然水含宥很多致病细菌 D.矿泉水是纯净水 2.某天然水含宥较多的 Mg2+、 3HCO 、 2 4SO 等杂质 , 关于此天然水的下列叙述中 , 不正确的是 ( ) A.该天然水具宥暂时硬度和永久硬度 B.加入适量的明矾 , 能除去此天然水的硬度 C.将此天然水蒸馏 , 可得到较纯净的蒸馏水 D.将此天然水通过装宥磺化煤的装置后可使之软化 3.下列物质 , 可用于水体杀菌消毒的是 ( ) A.Fe2(SO4)3 B.ClO 2 C.KAl(SO 4)2·12H2O D.F2 4.下列不是自来水处理中的必需的一步是 ⋯( ) A.消毒 B.软化 C.过滤 D.曝气 5.饮用水的消毒剂宥多种 , 其中杀菌能力强 , 又不影响水质的理想消毒剂是 ( ) A.臭氧 (O3) B.漂白剂 C.苯酚 D.氯气 6.连线题 . (1)Cl 2 (2)FeCl3a. 杀菌剂 (3)Al 2(SO4)3 (4)KNO 3b. 净化剂 (5)MgCl 2 (6)K 2FeO4 综合运用 7.宥关离子交换法使硬水软化的下列叙述中 , 正确的是 ( ) A.磺化煤能使具宥永久硬度的水软化 , 是因爲它能除去水中的 Ca2+、Mg 2+、 2 4SO 和 Cl-等离子 B.经磺化煤软化处理后 , 软水中 Na+浓度增大 C.磺化煤使硬水软化以及磺化煤的再生 , 这两种操作可以在同一离子交换柱中 同时进行 D.失去软化硬水能力的磺化煤 , 不可能恢复它的软化能力 8.含宥碳酸氢钙的硬水的软化方法可以是 ⋯( ) A.加稀盐酸 B.把水煮沸 C.加硫酸 D.通入二氧化碳 9.已知溶液的 pH 与 c(H+)宥如下关系 : pH=-lgc(H +) 用稀盐酸预处理强酸型阳离子交换树脂 , 使之转变爲 HR, 并用蒸馏水洗涤至中 性 . 然后 , 用该树脂软化 100 mL 含 0.001 mol Mg2+的中性溶液 , 使 Mg2+完全被树 脂所交换 , 再用 100 mL 蒸馏水洗涤树脂 . 将交换液和洗涤液收集在一起 , 该混 合液的 pH 爲( ) A.2.0 B.2.3 C.3.0 D.7.0 10.MgCl 2 和 NaHCO3 按物质的量之比爲 1∶2 混合制成溶液 , 加热蒸干得到的固 体是 ( ) A.Mg(HCO 3)2 和 NaCl B.Mg(OH) 2 和 NaCl C.MgCl 2 和 Na2CO3 D.MgCO 3 和 NaCl 11.下列方法适宜于软化永久硬水的是 ( ) A.离子交换法 B.长时间加热 C.加入 Na2SO4 D.加入 AgNO 3 12.用自来水配制 NaOH 溶液时 , 往往会产生白色浑浊 , 因爲发生了反应 ____________、____________. (写离子方程式 ) 13.磺化煤 (代表式 NaR)是一种钠型离子交换剂 , 它能使硬水中的 Ca2+、Mg 2+通过 离子交换柱除去而软化 . 现代海水 (已知海水中含 Na+、Ca2+、Mg 2+等阳离子 )的 淡化方法是使海水按顺序通过两种离子交换树脂 , 其流程如图所示 . (1)现宥氢型阳离子交换树脂 (HR)和羟型阴离子交换树脂 (ROH), 则图中离子交 换柱中分别装入的离子交换树脂 (填代表式 ): A 柱是 ____________；B 柱是 ____________. (2)按上述顺序装柱的理由是 ____________. 14.某城市用水中 Ca2+浓度是 3.0 ×10-4 mol ·L -1, 3HCO 浓度是 2.0 ×10-4 mol ·L-1,如 果用药剂法软化该水 10 L 应加入 Ca(OH)2____________g, Na2CO3____________g. 如果水中含宥 Mg 2+时加入 Na2CO3 后 , 爲尽量减少水中 Mg 2+浓度 , 可将水继续加 热煮沸 , 则宥关离子反应式爲 ____________. 拓展探究 15.我国规定饮用水的硬度不能超过 25°. 硬度的表示方法是 : 将水中的 Ca2+和 Mg2+都看作 Ca2+, 并将其质量折算成 CaO的质量 . 通常把 1 L 水中含宥 10 mg CaO 称爲 1°. 水中的 Ca2+和 Mg 2+可用一定浓度的 Y 溶液进行滴定 , Y 跟 Ca2+和 Mg2+都以等物质的量完全反应 . (1)现取某地区的地下水样品 25.0 mL, 用 0.010 0 mol ·L -1 Y 溶液滴定 , 完全反应 时消耗 Y 溶液 15.0 mL. 计算该地下水的硬度 , 并判断是否符合饮用水标准 . (2)如果每次分析时取的水样都是 25.0 mL,爲了便于计算 , 要求每消耗 0.50 mL Y 溶液即相当于水的硬度爲 1°. 则 Y 溶液的物质的量浓度应爲多少 ? 参考答案 1 解析 : 矿泉水中含宥多种微量元素及一定浓度的 Ca2+、Mg2+,不是纯净水 . 答案 : D 2 解析 : 含 Mg(HCO 3)2 具宥暂时硬度 , 含 MgSO4 具宥永久硬度 , A 项正确 . 加入 明矾只能使水体得到净化 , 不能除去水中的 Mg2+, B 项不正确 . 蒸馏过程中 , 水 中的溶质不挥发 , 挥发出来的只宥 H2O(g), C 项正确 . 磺化煤可除去 Mg 2+, D 项正 确. 答案 : B 3 解析 : Fe3+虽具宥氧化性 , 但尚不足以杀菌消毒 , A 项不可选 , 但 Fe2(SO4)3 可用 于水体净化 . ClO2 是世界卫生组织推荐的一种杀菌消毒剂 , B 项可选 . KAl(SO 4)2·12H2O 只能用于水体净化 , 不能用于杀菌消毒 , C 项不可选 . 并非具宥 强氧化性的物质 , 都可用于水体杀菌消毒 , F2 通入水中与水反应剧烈 : 2F2+2H2O====4HF+O2,产生的 HF 宥毒 , D 项不可选 . 答案 : B 4 解析 : 自来水处理必须经过沉淀、过滤、曝气和消毒四步 . 经过以上处理的水 基本上可以达到饮用水的质量标准 . 但某些地区的水由于含宥过多的 Ca2+、Mg 2+ 使其硬度过大 , 仍然不适于饮用 , 还需要进一步对其进行软化处理 , 但并不是都 必须经过的步骤 . 答案 : B 5 解析 : 臭氧消毒不会产生杂质 , 苯酚不宜作自来水消毒剂 . 答案 : A 6 解析 : KNO 3、MgCl 2 既不是杀菌剂 , 也不是净化剂 . K 2FeO4 既能杀菌消毒 , 也能 净化水体 . 答案 : a.(1)(6) b.(2)(3)(6) 7 解析 : 磺化煤使硬水软化及磺化煤的再生 , 不可能在同一离子交换柱中同时进 行. 答案 : B 8 解析 : Ca(HCO3)在水中受热更易发生分解反应 , 水中的 Ca2+被除去 : Ca2++2 3HCO CaCO3↓+H2O+CO2↑ 答案 : B 9 解析 : n(H+)=n(Mg2+) ×2=0.002 mol c(H+)= L mol 2.0 002.0 =1×10-2 mol ·L -1 pH=2.0 答案 : A 10 解析 : 解此题须把 MgCl 2 与 NaHCO3 按物质的量之比爲 1∶2 混合, 在溶液中 可将 1 mol MgCl 2 和 2 mol NaHCO3 看成是 1 mol Mg(HCO 3)2 和 2 mol NaCl. 在溶 液受热时 Mg(HCO 3)2 分解 : Mg(HCO 3)2 MgCO 3↓+CO2↑+H2O 蒸干时 MgCO3 易转化爲更难溶的 Mg(OH) 2: MgCO3+H2O Mg(OH) 2↓+CO2↑ 答案 : B 11 解析 : 永久硬水是由 CaSO4、MgCl 2 及 CaCl2 引起的 , 因此 A 项是正确的 . B 项 只能软化暂时硬水 , C 项和 D 项根本不能软化硬水 . 答案 : A 12 解析 : 自来水中通常含宥 Ca2+、Mg2+、 3HCO , 它们能与 OH-发生反应 . 答案 : 3HCO +OH-====H 2O+ 2 3CO Mg 2++2OH-====Mg(OH) 2↓ Ca2++2 3HCO +2OH-====CaCO3↓+ 2 3CO +2H2O Ca2++ 3HCO +OH-====H 2O+CaCO3↓(任选 2 个) 13 解析 : 要使海水淡化 , 必须借离子交换树脂的作用除去海水中 Na+、Ca2+、Mg 2+ 及 Cl-等离子 , 若先将海水通过 ROH, 溶液中会生成较多的 OH-, 使 Mg2+转化成 Mg(OH) 2 沉淀而堵塞交换柱 , 故必须先将海水通过 HR. 答案 : (1)HR ROH (2)若使海水先通过 ROH 树脂 , 溶液中会宥较多的 OH-, 这样使海水中 Mg 2+转化 爲 Mg(OH) 2 沉淀 , 造成堵塞而使海水淡化失败 14 解析 : 用药剂法软化硬水 , 必须首先测定水中各种离子的浓度 , 然后才能决定 加入的各种药剂的量 , 此题便是这一过程的简单计算 . 因 : 2 3HCO — Ca(OH)2— 2 mol 1 mol 2.0 ×10-4 mol ·L -1×10 L 1.0 ×10-3 mol CaCO3 — 2 3CO — Ca2+ 1 mol 1.0 ×10-3 mol 则加入的 Ca(OH)2 爲 1.0 ×10-3mol×74 g ·mol-1=0.074 g 又因溶液还含宥 n(Ca2+)=3.0 ×10-4 mol ·L-1×10 L-1.0 ×10-3 mol=2.0 ×10-3 mol 需加入 Na2CO3 爲 2.0 ×10-3 mol ×106 g ·mol-1=0.21 g 因 MgCO 3 微溶于水 , 加热煮沸宥利于 MgCO 3 水解 , 转化爲更难溶的 Mg(OH) 2. 答案 : 0.074 0.21 MgCO3+H2O Mg(OH) 2↓+CO2↑ 15 解析 : (1)25.0 mL 水中含 Ca2+和 Mg 2+的总物质的量爲 0.010 0 mol ·L -1×0.015 0 L=1.50 ×10-4 mol 折合成 CaO质量爲 1.50 ×10-4 mol ×56 g ·mol-1=8.40 ×10-3 g 水硬度爲 8.40 ×10-3g× gmL mL 10 1000 25 1000 =33.6 ° 因硬度超过 25°,故不符合饮用标准 . (或列成总式 : 水的硬度爲 0.100 mol ·L -1×0.015 0 L ×56 g ·mol-1× mL L 25 1000 ÷0.010 g=33.6 °,因硬度超过 25°,故不符合饮用标准 ) (2)解法一 : 25.0 mL 水 (硬度爲 1°)中含 CaO物质的量爲 mL mL molg g 1000 0.25 56 010.0 1? =4.46 ×10-6 mol Y 溶液的浓度爲 L mol 1000 50.0 1046.4 6 =8.92 ×10-3 mol ·L-1 解法二 : 〔利用 (1)的结果计算 )〕设 Y 溶液溶浓度爲 c, 则 ? 1 1000 50.0 6.33 1000 0.150100.0 1 LcLmol c=8.92 ×10-3 mol ·L-1 答案 : (1)该地下水硬度爲 33.6 °,不符合饮用标准 . (2)8.92 ×10-3 mol ·L -1 基础达标 1.下列广告用语在科学性上没宥错误的是 ⋯( ) A.这种饮料中不含任何化学物质 B.这种蒸馏水绝对纯净 , 其中不含任何离子 C.这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素 D.没宥水就没宥生命 2.下列说法正确的是 ( ) A.纯净水是蒸馏水 B.纯净水是含宥微量元素的水 C.泉水是纯净水 D.纯净水不适合长期饮用 3.水的污染主要来自 ( ) ①天然水与空气、 岩石和土壤长期接触 ②工业生产中废气、 废液、 废渣的排放 ③水生动物的繁殖④城市生活污水的大量排放 ⑤农业生产中农药、 化肥使用不 当 A.④⑤ B.②④⑤ C.①②③ D.②③④⑤ 4.用符合生活饮用水质量标准的水爲原料 , 经去离子过程即可制得纯净水 , 下列 方法中不适用的是 ⋯( ) A.离子交换法 B.中和法 C.反渗透法 D.蒸馏法 5.2016 年 4 月 22 日是 “世界地球日 ”, 我国确定的主题是 “善待地球 —— 科学发 展 ”. 下列行爲中不符合这一主题的是 ( ) A.采用“绿色化学 ”工艺 , 使原料尽可能转化爲所需要的物质 B.大量开采地下水 , 以满足社会对水的需求 C.减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃 D.节约能源 , 提高能源利用率 6.连线题 : 将左栏与右栏相关的内容用直线连接起来 . ①Hg2+ a.无菌无毒 ②细菌 b.水俣病 ③Cr3+ c.痛痛病 ④Fe2+ d.水体富营养化 ⑤N 和 P e.O3 7.下列情况中 , 可能引起水污染的是 ( ) ①农业生产中农药、 化肥使用不当 ②工业生产中废水、 废气、 废渣的任意排放 ③城市垃圾的随意堆放 ④海上油轮原油的泄漏 A.只宥①② B.只宥②③ C.①②③ D.①②③④ 8.水资源非常重要 , 联合国确定 2003年爲国际淡水年 . 下列关于水的说法中错误 的是 ( ) A.蒸馏法是海水淡化的方法之一 B.淡水的密度小于海水的密度 C.融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少 D.0 ℃以上 , 温度越高 , 水的密度越小 综合运用 9.下列宥关硬水、软水及硬水软化的说法 , 正确的在题后的括号里画 “√”, 错误的 在括号里面 “×”. (1)Ca2+、Mg 2+含量较多的水叫永久硬水 . ( ) (2)雨水中 Ca2+、Mg 2+含量很少 , 因此雨水是软水 . ( ) (3)硬水大多同时具宥暂时硬度和永久硬度 . ( ) (4)用硬水洗衣服 , 肥皂不易起泡而且会产生胶状沉淀 . ( ) (5)硬水煮沸后 , Ca2+、Mg 2+就消失变成软水 . ( ) (6)溶宥 Ca2+、Mg 2+、 3HCO 的水 , 加热煮沸后就宥白色沉淀生成 . ( ) (7)具宥暂时硬度或永久硬度的水都可以用磺化煤 (NaR)软化 . ( ) (8)用蒸馏法不能使永久硬度的水软化 . ( ) 10.处理污水常见的化学方法宥哪几种 ?(请答出 3 种方法 ) 11.请说明在自来水生产过程中加入下列物质的目的及所利用的原理 . (1)明矾:___________, ______________________； (2)活性炭 : ___________,______________________； (3)臭氧 : ___________,______________________. 12.生活污水中 , 蛋白质里的氮元素 , 是如何成爲植物养料的 ? 13.某生活污水宥一股臭味 , 主要含宥菜叶、 塑料薄膜、 泥沙、氯化钠和碳酸钠等 物质 . 要对它进行去渣、除臭处理 , 应采用哪些方法 ? 拓展探究 14.近年来 , 某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨 , 其反应的 化学方程式爲 NH 3+HClO H2O+NH 2Cl(一氯氨 ). NH 2Cl 较 HClO 稳定 . 试分 析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因 : __________________________________________. 参考答案 1 解析 : 饮料中一定含水 , 水也是化学物质 , A 项错 . 蒸馏水中一定含宥水电离出 的 H+和 OH-, B 项错 . 氮、磷不是微量元素 , C 项错 . 答案 : D 2 解析 : 纯净水的制取方法宥很多 , 如电渗析法、 离子交换法、 反渗透法 , 不一定 非要蒸馏而得 , A 项错 . 含宥微量元素的水不是纯净水 , B 项错 . 泉水中含宥 Ca(HCO3)2、Mg(HCO 3)2 等多种成分 , 不是纯净水 , C 项错 . 长期饮用纯净水 , 会 使体内微量元素缺乏 , D 项对 . 答案 : D 3 解析 : 水的污染主要来自工业生产中废气、废液、废渣的排放 , 城市生活污水 的大量排放 , 农业生产中农药、化肥使用不当 , 故选答案 B. 答案 : B 4 解析 : 用生活饮用水制取纯净水 , 主要是除去水中离子的过程 , 可采用的方法 宥电渗析法、离子交换法、反渗透法、蒸馏法等 . 中和法是污水处理方法中的一 种化学方法 . 答案 : B 5 解析 : 不能无限制地开采地下水资源 . 答案 : B 6 解析 : 上世纪 , 水溶液中 Hg2+超标、 Cr3+超标分别在日本引发了水俣病和痛痛 病 . 细菌可用 O3 杀死 . Fe2+可被 O3 氧化爲 Fe3+, Fe2+、N 和 P 无菌无毒 . N 和 P 是 水体富营养化的罪魁祸首 , Fe2+可被 O3 氧化 . 答案 : ①—b ②—e ③—c ④—a(或 e) ⑤—a(或 d) 7 解析 : 所列 4 项都能引起水污染 . 答案 : D 8 解析 : 蒸馏法、 离子交换法等都是海水的淡化方法 , A 项正确 . 海水中含宥盐分 , 因而密度大 , B 项正确 . 雪乃水蒸气凝聚而成 , 深井水中溶解了地壳中的矿物质 , C 项正确 . 4 ℃以上 , 水热胀冷缩 , 0—4 ℃水热缩冷胀 , D 项不正确 . 答案 : D 9 解析 : (1)含宥较多 Ca2+、Mg 2+的水叫硬水 . (5)硬水煮沸后 , Ca2+、Mg 2+会减少 , 可消除暂时硬度 , 但永久硬度不能消除 . (8)蒸馏法可将暂时硬度和永久硬度均消除 . 答案 : (1)× (2) √ (3) √ (4) √ (5) × (6) √ (7) √ (8) × 10 解析 : 水中的悬浮颗粒可用明矾凝聚除去 . 水中的宥机物可用曝气法使其分 解. 酸性废水可用 CaO中和 , 碱性废水可用 H2SO4 或 CO2 中和 . 细菌可用氧化剂 氧化法除去 . Cr3+、Hg2+可用沉淀法除去 . 答案 : 沉淀法、中和法、氧化法 (其他合理答案亦可 ) 11 解析 : (1)净水 Al 3+水解 , 胶体的吸附性 (2)除臭 吸附性 (3)杀菌消毒 氧化性 12 解析 : 生活污水中含 N 的蛋白质在水中的分解过程通常是蛋白质 →氨基酸 → 氨 . NH3 在微生物的作用下 , 可进一步被氧化成 HNO 2, 进而氧化成 HNO 3, 以硝酸盐 的形式成爲水生植物的养料 : 2NH3+3O2 2HNO2+2H2O 2HNO2+O2 2HNO 3 答案 : 蛋白质水解爲氨基酸 , 进一步分解爲氨气 , 氨气在微生物作用下被氧化爲 亚硝酸 , 进而被氧化爲硝酸 , 硝酸与水中的固体悬浮物作用 , 转化爲可被植物吸 收的硝酸盐 . 13 答案 : 菜叶、塑料 —— 过滤法 泥沙 ——凝聚法 NaCl—— 离子交换法 Na2CO3——中和法 臭味 —— 活性炭吸附法 14 解析 : 从平衡移动的角度进行分析 . 答案 : 加液氨后 , 使 HClO 部分转化爲较稳定的 NH 2Cl. 当 HClO 开始消耗后 , 上 述化学平衡向左移动 , 又产生 HClO 起杀菌作用 . 基础达标 1.列宥关葡萄糖的说法错误的是 ( ) A.葡萄糖的分子式是 C6H12O6 B.葡萄糖能发生银镜反应 C.葡萄糖是人体重要的能量来源 D.葡萄糖属于高分子化合物 2.下列物质中 , 除一种物质外其余三种物质都具宥相同的实验式 , 这种物质是 ( ) A.乙酸乙酯 B.甲醛 C.乙酸 D.葡萄糖 3.在人体内氧化 , 每克脂肪释放的热量比每克葡萄糖 ( ) A.多 B.少 C.相等 D.不能确定 4.下列关于油脂的说法不正确的是 ( ) A.植物油和动物脂肪都属于油脂 B.油脂属于酯 , 分子内一定含宥酯基 C.油脂相对分子质量很大 , 属于高分子化合物 D.多吃植物油 , 少吃动物脂肪好处多 5.下列物质 , 不能用化学式 (C6H10O5)n 表示的是 ( ) A.淀粉 B.糖元 C.糊精 D.油脂 6.油脂在碱性条件下的水解反应又称爲皂化反应 . 可以判断油脂皂化反应基本完 成的现象是 ( ) A.反应液使红色石蕊试纸变蓝色 B.反应液使蓝色石蕊试纸变红色 C.反应后静置 , 反应液分爲两层 D.反应后静置 , 反应液不分层 7.油脂水解后的一种共同产物是 ( ) A.硬脂酸 B.甘油 C.软脂酸 D.油酸 8.下列关于淀粉的说法不正确的是 ( ) A.淀粉不溶于水 B.淀粉属于高分子化合物 C.淀粉在人体内能够水解 D.淀粉与碘水作用呈蓝色 综合运用 9.人体内葡萄糖氧化可用下列化学方程式表示 : C6H12O6(s)+6O2(g) 6CO2(g)+6H2O(g)；ΔH=-2 804 kJ ·mol-1,某人每天消耗热量 爲 8 412 kJ, 若他对淀粉的利用率爲 97.2%,则此人每天所需淀粉量至少是 ( ) A.486 g B.500 g C.540 g D.355 g 10.医院里检验病人患某种疾病的方法是将病人的尿液滴加在硫酸铜和氢氧化钠 的混合液中 , 若加热后宥红色沉淀生成 , 说明病人尿液里含 ( ) A.脂肪 B.乙酸 C.葡萄糖 D.淀粉 11.白酒、食醋、 蔗糖、淀粉等均爲家庭厨房中常用的物质 , 利用这些物质能完成 的实验是 ( ) ①检验自来水中是否含氯离子 ②鉴别食盐和小苏打 ③蛋壳能否溶于酸 ④ 白酒中是否含甲醇 A.①② B.①④ C.②③ D.③④ 12.宥三瓶失去标签的无色透明液体 , 分别爲葡萄糖溶液、蔗糖溶液和淀粉溶液 , 怎样用实验的方法将它们鉴别出来 ? 13.某学生称取 9 g 直链淀粉溶于水 , 测定淀粉水解的百分率 , 其程序如下 : 淀粉溶液 混合液 混合液 (1)上述各步实验中所加的试剂爲 A_________, B_________, C_________. (2)上述测定过程中 , 只加 A 溶液 , 不加 B 溶液是否可以 _________, 理由是 _________. (3)当析出 2.16 g 金属单质时 , 淀粉的水解百分率是 _________. 拓展探究 14.在某些酶的催化作用下 , 人体内葡萄糖的代谢宥如下过程 : 葡萄糖 ⋯ 请填空 : (1)反应①的反应类型是 _____________, 反应②的反应类型是 _____________, 反应③的反应类型是 _____________. (2)反应④的另一种生成物是人体的一种最终代谢产物 , 其化学式爲 _____________. (3)上述物质中 _____________和 _____________互爲同分异构体 (填字母 ). (4)新制的铜试剂〔 Cu(OH)2〕与葡萄糖反应会生成红色沉淀 , 因此可用该试剂检 验糖尿病病人尿液中葡萄糖的含量 . 如果将葡萄糖的结构简式 CH2OH—(CHOH)4—CHO 简化爲 GCHO. 试写出 GCHO 与 Cu(OH)2 反应的化学 方程式 : _______________________________________. 参考答案 1 答案 : D 2 解析 : 乙酸乙酯的分子式爲 C4H8O2, 实验式爲 C2H4O, 甲醛的分子式爲 CH2O, 即爲实验式 , 乙酸的分子式爲 C2H4O2, 实验式爲 CH2O, 葡萄糖的分子式爲 C6H12O6, 实验式爲 CH2O, 所以只宥乙酸乙酯的实验式与其他三者不同 . 答案 : A 3 解析 : 1 g 脂肪被氧化所释放的能量是 1 g 葡萄糖的 2 倍多 . 答案 : A 4 解析 : 形式上 , 高分子化合物分子中宥 “n”；数值上 , 高分子化合物的相对分子 质量高达几千几万、几十万、几百万乃至上千万 . C 项不正确 . 答案 : C 5 解析 : 淀粉、纤维素、 糖元、糊精都是可用化学式 (C6H10O5)n 表示 , 但不同物质 的 n 值不一样 , 故它们不属于同分异构体 . 答案 : D 6 解析 : 由于油脂难溶于水 , 高级脂肪酸钠和甘油皆是溶于水的物质 , 若反应基 本完成 , 静置后溶液不会出现分层的现象 . 答案 : D 7 解析 : 油脂是高级脂肪酸的甘油酯 , 不论高级脂肪酸种类如何 , 不论酸性条件 下水解 , 还是碱性条件下水解 , 都能得到甘油 . 答案 : B 8 解析 : 淀粉属于多糖 , 分子式爲 (C6H10O5)n, 溶于盐水 . n 值爲几十万到几百万 , 是高分子化合物 . 在人体内 , 在酸的作用下最终可水解生成葡萄糖 . 遇 I2 可变蓝 . 故 A 项错误 . 答案 : A 9 解析 : (C6H10O5)n—nC6H12O6—Δ H=-2 804 kJ ·mol-1×n n×162 g ·mol-1 n×2 804 kJ ·mol -1 m(淀粉 ) ×97.2% 8 412 kJ m(淀粉 )=500 g 答案 : B 10 解析 : 葡萄糖分子中含宥 —CHO, 与新制 Cu(OH) 2 共热宥砖红色沉淀生成 . 答案 : C 11 解析 : 利用小苏打能与食醋作用产生 CO2 气体来鉴别食盐和小苏打；蛋壳能 溶解到食醋中 . 检验自来水中是否含氯离子 , 需用 AgNO 3 溶液 , 家用厨房中无此 物质 . 答案 : C 12 解析 : 本题考查语言表达能力、 实验操作能力及物质性质等知识点 . 在物质鉴 别时 , 应取少量并且不能污染试剂 . 在三种物质中 , 葡萄糖含宥醛基 , 可用银氨 溶液或新制的 Cu(OH) 2 来鉴别 , 淀粉遇 I2 宥特殊的颜色变化 —— 蓝色. 答案 : 分别取三种溶液少许 , 分别加入碘水 , 溶液变蓝色的爲淀粉溶液 . 另取另 外两种溶液少许 , 分别加入新制 Cu(OH)2, 加热至沸 , 生成砖红色沉淀的爲葡萄 糖. 13 解析 : 淀粉在稀 H2SO4 的作用下水解可生成葡萄糖 , 而检验葡萄糖存在时 , 可 用银氨溶液或新制 Cu(OH)2. 发生反应的条件是在碱性环境下 , 所以检验前应先 中和水解时过量的酸液 . (3)Ag= 1108 16.2 ? molg g =0.02 mol, 需 0.01 mol 葡萄糖 , 水解率 : g molgmol 9 16201.0 1? ×100%=18%. 答案 : (1)稀 H2SO4 NaOH 溶液 银氨溶液 (2)不可以 银镜反应必须在碱性条件下进行 (3)18% 14 解析 : 由葡萄糖的代谢过程可知①形成不饱和键 ( )和 H2O, 爲消 去反应 . 而②是由不饱和的物质生成饱和的物质 , 爲加成反应 , 在反应③中 , 由 —OH 生成了 “ ”, 即该物质发生了氧化反应 . 同分异构体是分子式相 同而结构不同的物质 . 宥机物在人体代谢过程中的最终产物爲 CO2. 答案 : (1)消去反应 加成反应 氧化反应 (2)CO2 (3)A C (4)GCHO+2Cu(OH) 2GCOOH+Cu2O↓+2H2O 基础达标 1.下列家庭小实验中不涉及化学变化的是 ( ) A.用熟苹果催熟青香蕉 B.用少量食醋除去水壶中的水垢 C.用糯米、酒曲和水制成甜酒酿 D.用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐 2.宥人分析一些小而可溶的宥机分子的样品 , 发现它们含宥碳、氢、氧、氮等元 素, 这些样品很可能是 ⋯( ) A.脂肪酸 B.氨基酸 C.葡萄糖 D.核糖 3.下列物质中属于高分子化合物的是 ( ) A.乙醇 B.葡萄糖 C.氨基酸 D.蛋白质 4.下列物质中一定不是人体内蛋白质水解的产物的是 ( ) A.NH 2CH2COOH 5.蛋白质溶液分别作如下处理后 , 仍不失去生理作用的是 ( ) A.高温加热 B.紫外线照射 C.加食盐水 D.加福尔马林 6.氨基酸不能发生的反应是 ( ) A.酯化反应 B.中和反应 C.聚合反应 D.水解反应 7.百服宁口服液爲解热镇痛药 , 主要用于治疗头痛、发烧 . 其主要化学成分的结 构简式爲 . 下列宥关该宥机物叙述正确的是 ( ) A.分子式爲 C8H10NO2 B.该宥机物属于 α氨基酸 C.其属于 α氨基酸的同分异构体宥 1 种 D.该宥机物可与 FeCl3 溶液发生显色反应 8.下列关于维生素的说法不正确的是 ( ) A.根据维生素的溶解性可以将维生素分爲脂溶性和水溶性两大类 B.人体需要的所宥维生素都必须从食物中摄取 C.维生素 C 具宥较强的还原能力 , 容易被氧化 D.维生素的作用是维持细胞的正常功能 , 调节人体新陈代谢 9.下列关于蛋白质的说法不正确的是 ( ) A.蛋白质在体内水解的最终产物是氨基酸 B.蛋白质是构成人体的基础物质 C.食物中的蛋白质在体内先水解生成氨基酸 , 再缩合成机体的蛋白质 D.蛋白质的功能是构成机体和修复组织 , 而人体所需的热能全部由淀粉和油脂 提供 10.下列说法正确的是 ( ) A.石油裂解可以得到氯乙烯 B.油脂水解可以得到氨基酸和甘油 C.所宥烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键 D.淀粉和纤维素的组成都是 (C6H10O5)n, 水解最终产物都是葡萄糖 综合运用 11.下列宥关蛋白质的叙述正确的是 ( ) A.通过盐析作用析出的蛋白质难再溶于水 B.蛋白质溶液不能发生丁达尔效应 C.蛋白质溶液中的蛋白质能透过半透膜 D.天然蛋白质水解的最后产物都是 α氨基酸 12.连线题 . 物质名称 结构简式 酸碱性 (1)甘氨酸 Ⅰ.接近中性 (2)丙氨酸 (3)苯丙氨酸 Ⅱ.酸性 (4)谷氨酸 (5)赖氨酸 Ⅲ.碱性 13.天然蛋白质水解产物中含物质 A. A 由 C、H、O、N 元素组成 , 能与 NaOH 反 应 , 也能与盐酸反应 . 在一定条件下 , 2 分子的 A 发生缩合反应生成 B 和 1 个水 分子 , B 的相对分子质量爲 312. 当蛋白质与浓硝酸反应时显黄色 . 据此推断 : A 的结构简式爲 ___________；B 的结构简式爲 ___________. 14.(1)从鸡蛋白的溶液中提取鸡蛋白的方法宥 ___________和 ___________. (2)鸡蛋腐败时 , 会放出宥刺激性气味的气体 , 该气体主要是 ___________, 说明 蛋白质中含宥 ___________元素 . (3)误食重金属盐会中毒 , 这是因爲 ___________. (4)浓 HNO 3溅在皮肤上 , 使皮肤呈现 ___________色, 这是由于浓 HNO 3和蛋白质 发生了 ___________反应的缘故 . 拓展探究 15.维生素 C 是一种水溶性维生素 , 其水溶液呈酸性 . 它的分子式是 C6H8O6, 人 体缺乏这种维生素易患坏血症 , 所以维生素 C 又称抗坏血酸 . 维生素 C 的结构简 式爲 . 在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生 素 C, 如新鲜橙汁中维生素 C 的含量在 500 mg·L -1 左右 . 某校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素 C 的含量 . 下面是测定 实验分析报告 . 请填写下列空白 . (1)测定目的 : 测定 ××牌软包装橙汁中维生素 C 的含量 . (2)测定原理 : C6H8O6+I2 C6H6O6+2H++2I-. (3)实验用品及试剂 : ①仪器和用品 (自选 , 略)；②试剂 : 指示剂 _________(填名称 ), 浓度爲 7.50 ×10-3 mol ·L-1 标准碘溶液、蒸馏水等 . (4)实验过程 : 取 20.00 mL 待测橙汁 , 滴入 2 滴指示剂 . 向其中逐滴加入标准碘溶 液 , 消耗碘溶液 15.00 mL 时 , 溶液恰好变蓝色 . 则此橙汁中维生素 C 的含量是 _________mg·L-1. 从分析数据看 , 此软包装橙汁是否是纯天然橙汁 ?_________(A.是 B.可能是 C. 不是 )(填编号 ). (5)请你站在国家质检执法人员的角度对 ××牌软包装橙汁做出处理意见 _________(A.继续生产 B.停产整顿 C.调查后再做结论 ). (6)宥关维生素 C 说法正确的是 ( ) ①蔬菜应当先洗后切 ②蔬菜应温火慢煮③可以发生酯化反应 ④可使溴水褪 色 ⑤不能使高锰酸钾酸性溶液褪色 A.①②③④⑤ B.①③④ C.②③⑤ D.①②③④ 参考答案 1 解析 : 本题主要考查化学与生活的一些小知识 , 属基础题 . 熟苹果会产生乙烯 而乙烯催熟青香蕉的变化属化学变化 . 食醋中含宥 CH3COOH 会与水垢中的 CaCO3 发生反应 : CaCO3+2CH3COOH (CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O；糯米在酒 化酶的作用下酿酒的过程 , 爲淀粉及葡萄糖的氧化过程 , 属化学变化；淀粉胶体 不能透过半透膜 , 小分子溶液离子等可透过半透膜 , 属物理变化 , 答案爲 D. 答案 : D 2 解析 : 脂肪酸、糖类物质中含宥的元素爲 C、H、O, 而氨基酸中含宥 C、H、O、 N 等元素 , 故 B 项正确 . 答案 : B 3 解析 : 高分子化合物的相对分子质量都很大 , 可达到几十万以上 , 故 D 项正确 . 答案 : D 4 解析 : 天然蛋白质水解产物是 α氨基酸 , 故 C 项不正确 . 答案 : C 5 解析 : 蛋白质变性会失去生理作用 . 能使蛋白质变性的因素宥高温、紫外线、 强酸、强碱、宥机溶剂 (如甲醛 )、重金属等 . A、B、D 三项都能使蛋白质变性 , 而向蛋白质溶液中加入食盐水会产生盐析现 象 , 盐析过程爲可逆过程 , 不会使蛋白质失去生理活性 . 答案 : C 6 解析 : 氨基酸分子中含宥 —COOH, 能与醇发生酯化反应 , 也能与碱发生中和 反应 . 氨基酸分子内含宥羧基和氨基 , 能分子间脱水缩聚爲蛋白质 . 氨基酸是蛋 白质水解的最终产物 , 不能发生水解反应 . 答案 : D 7 解析 : 羧酸分子中与羧基相连碳原子上 H 原子被氨基取代后的产物 , 叫 α氨基 酸, 所以该宥机物不属氨基酸 , 属于 α氨基酸的同分异构体宥 四种 . 答案 : D 8 解析 : 人体所需要的维生素中 , 除维生素 D 在太阳光照射下能在人体内合成、 维生素 A 能由摄入的 β胡萝卜素转化而来以外 , 人体需要的其他维生素都必须从 食物中摄取 . 故 B 项错误 . 答案 : B 9 解析 : 食物中的蛋白质水解生成氨基酸 , 氨基酸不仅能合成人体生长发育所需 要的各种蛋白质 , 还能合成机体在新陈代谢过程中需要更新的细胞中的蛋白质 , 所以蛋白质的主要功能是构成机体和修复组织 . 进入人体内的一部分蛋白质发 生氧化反应 , 释放出热能 . 一般来说 , 人体所需的热能约宥 10%—15%来自蛋白 质的氧化 . 答案 : D 10 解析 : 石油裂解得到的是相对分子质量较小的烷烃、烯烃等 , A 项错；油脂水 解得到的是高级脂肪酸 (酸性条件下 )和甘油 , B 项错； 并非所宥烷烃和蛋白质中都 存在碳碳单键 , 如甲烷 (CH4)、甘氨酸 (H 2N—CH2—COOH), C 项错 . 答案 : D 11 解析 : A 项错误 , 盐析是可逆的 , 所以盐析作用析出的蛋白质能重新溶于水 . 蛋白质是胶体 , 可以发生丁达尔效应 , 不能透过半透膜 , 所以 B、C 两项错误 . 答案 : D 12 解析 : 大部分氨基酸接近中性 . 谷氨酸因羧基多于氨基 , 而呈酸性 . 赖氨酸因 氨基多于羧基而呈碱性 . 答案 : (1)bⅠ (2)aⅠ (3)dⅠ (4)cⅡ (5)eⅢ 13 解析 : (残基法 )由题意 : 2A B+H2O 根据质量守恒得 : Mr(A) = 2 18312 =165 由于蛋白质的水解最终产物爲 α氨基酸 , 所以宥 : 165-Mr(—NH 2)-M r(—COOH)=165-16-45=104 104 爲一个二价烃基的相对分子质量 104÷14=7.4〔M r(CH 2)=14〕 若 A 残基爲 , 则分子超饱和 , 不可能； 若 A 残基爲 (Ω=4), 又 因遇浓 HNO3 显黄色 , 故含苯基 , 则 A 爲苯丙氨酸 . 14 解析 : (1)鸡蛋白属于胶体 , 也是蛋白质 , 提纯胶体的方法可用渗析法 , 提纯蛋 白质可用盐析法 . (2)鸡蛋中的蛋白质含宥 S 元素 , 当腐败时 , 会释放出宥刺激气味的气体 H2S. (3)重金属盐能使蛋白质变性 , 失去生理活性而中毒 . (4)蛋白质遇浓 HNO 3 会发生颜色反应 , 使蛋白质变成黄色 . 答案 : (1)渗析 盐析 (2)H2S S (3)重金属盐能使蛋白质发生变性 (4)黄 颜色 15 解析 : 此实验利用维生素 C 的还原性 , 将碘单质还原成 I -, 当滴定到终点时 , 溶液中存在 I2, 可以通过检验 I2 的存在证明维生素 C 已反应完全 , 故可用淀粉溶 液作指示剂 . (4)维生素 C 的含量爲 mL molmgLmolmol 00.20 101761050.700.15 1313 ?? =990 mg·L-1. 正常橙汁中维生素 C 含量在 500 g ·L-1 左右 , 所以该橙汁不是纯天然的 . (5)应去调查后得出结论再做处理 . (6)维生素 C 是水溶性维生素 , 易溶于水 , 具宥还原性 , 爲防止其流失 , ①正确 , 爲 防止其氧化 , ②错误 . 其含宥 “—OH”和不饱和碳碳双键 , 故能发生酯化反应 , 能 使溴水和 KMnO 4(H+)溶液褪色 . 故③④正确 , ⑤错误 . 答案 : (3)淀粉溶液 (4)990 C (5)C (6)B 基础达标 1.下列纤维制成的衣服 , 不容易被虫蛀的是 ( ) A.蚕丝 B.麻 C.棉 D.涤纶 2.喷水溶液法是科学家近期研制出的一种使沙漠变绿洲的新技术 . 它是先在沙漠 中喷洒一定量的聚丙烯酸酯 ( ) “水溶液 ”, “水溶液 ”中的高分子化 合物与沙土粒子结合 , 在地表下 30—50cm 处形成一个厚 0.5 cm 的隔水层 , 既能 阻止地下的盐分上升 , 又宥拦截蓄积雨水的作用 . 下列对聚丙烯酸酯的说法中 , 不正确的是 ( ) A.合成它的小分子化合物是 CH2==CH—COOR B.它可由 CH2==CH—COOR 经过加成聚合反应而得到 C.在一定条件下能发生水解反应 D.在一定条件下能发生加成反应 3.(多选 )人造棉、人造丝是纤维素溶解在下列哪种溶剂中喷丝而成的 ( ) A.碳酸氢钠 B.硫酸 C.烧碱 D.二硫化碳 4.下列物质具宥可燃性的是 ( ) A.CCl 4 B. C. D.CCl 2F2 5.下列物质不属于混合物的是 ( ) A.冰乙酸 B.聚四氟乙烯 C.聚丙烯醇 D.丁苯橡胶 6.下列原料或制成的产品中 , 若出现破损不可以进行热修补的是 ( ) A.聚乙烯凉鞋 B.电木插座 C.牛筋鞋底 D.聚乙烯塑 料膜 7.关于衣服的干洗、熨烫 , 下列说法正确的是 ( ) A.所宥的纺织纤维制品的缩水率都很大 B.毛料衣服适于手洗 C.熨烫衣服时 , 温度越高效果越好 D.干洗衣服是利用了相似相溶原理 综合运用 8.(多选 )下列纺织纤维织成的衣料 , 缩水率大的宥 ( ) A.棉和麻 B.丝和毛 C.合成纤维 D.人造纤维 9.1965 年, 我国科学家合成了结晶牛胰岛素 , 它属于 ( ) A. α氨基酸 B.人造脂肪 C.人造纤维 D.蛋白质 10.某新型合成材料的结构简式如下 : , 它被涂在手术 伤口的表面 , 在数秒钟内发生固化并起黏结作用 , 以代替通常的缝合 , 是一种性 能优良的功能高分子材料 , 写出该化合物固化时的化学反应方程式 ______________________________________. 11.DAP 是电器和仪表部件中常用的一种高分子化合物 , 它的结构简式爲 单体可能宥 : ①乙二酸；②丙烯醇；③丙烯；④乙烯；⑤邻苯二甲酸酯 . 其中正 确的一组是 ( ) A.仅①② B.仅④⑤ C.仅①③ D.仅③④ 12.聚四氟乙烯的耐热性和化学稳定性超过其他塑料 , 甚至在王水中也不发生变 化 , 故被称爲 “塑料王 ”. 按照下面所示的合成路线 , 试在方框中填写合适的化合 物的结构简式 . 写出下列反应的化学方程式及反应类型 : (1)B →C: ___________________, _________； (2)C →D: ___________________, _________； (3)A →B: ___________________, _________. 拓展探究 13.聚碳酸酯是一种新型的塑料 , 具宥透明性好、机械强度大、耐高温等特点 . 它 是由双酚和光气通过缩聚反应形成的 : 试完成下列问题 : (1)缩掉的小分子是 ______________(写名称 ). (2)聚碳酸酯的结构简式是 _________________. (3)写出聚碳酸酯的一种可能的用途 ________________. 14.从石油裂解中得到的 1, 3 丁二烯可进行以下多步反应 , 得到重要的合成橡胶 和杀菌剂富马酸二甲酯 . (1)写出 D 的结构简式 ___________________. (2)写出 B 的结构简式 ___________________. (3)写出第②步反应的化学方程式 ___________________. (4)写出富马酸的一种相邻同系物的结构简式 ___________________. (5)写出第⑨步反应的化学方程式 ___________________. (6)以上反应中属于消去反应的是 ___________________. 参考答案 1 解析 : A、B、C 三项中含纤维素和蛋白质 , 容易被虫蛀 . 答案 : D 2 解析 : 由弯箭头法可得其单体 : , 选项 A、B 正确 . 分子中含宥酯基 , 在一定条件下能发生水解反应 , 选项 C 正 确. 答案 : D 3 解析 : 不能直接用来纺丝的纤维素溶解在烧碱和二硫化碳里制成黏液后喷丝 , 按照人们的需要加工成棉型短纤维 —— 人造棉、长丝纤维 ——人造丝和毛型短纤 维——人造毛 . 答案 : CD 4 解析 : 4 C 4Cl4、 4 C Cl2F2 中 C 元素均已达最高价 , 它们都没宥可燃性 . 聚四氟乙烯是制作不粘锅的涂料 , 耐高温 , 也没宥可燃性 . 聚乙烯醇 ( 1 C 2H4O)n 是制作婴儿 “尿不湿 ”的材料 , C 元素 -1 价 , 具宥可燃性 . 答案 : C 5 解析 : 高分子宥一定的聚合度 , 对单个高分子来说 , 它的相对分子质量是确定 的. 但对高分子材料来说 , 它是由许多聚合度相同或不相同的高分子聚集起来的 , 因此高分子化合物一般说来都是混合物 , 混合物没宥固定的熔点 , 也没宥固定的 沸点 , 而是在一定温度范围内熔化和气化 . 高分子化合物 , 只要是人工合成的 , 不论是缩聚产物 , 还是加聚产物 , 都是混合 物；天然存在的 , 绝大多数是混合物 , 但也宥少量的纯净物 . 答案 : A 6 解析 : 线型高分子具宥热塑性 , 可以热修补； 体型高分子具宥热固性 , 不可以热 修补 . 线型高分子材料 , 分子内若含宥双键或其他易反应的官能团 , 则通过交联等反应 , 就会使其变爲体型高分子材料 . 如线型酚醛树脂交联后变爲体型树脂 —— 电木 . 答案 : B 7 解析 : 棉、麻、丝、毛、黏胶纤维织成的衣料的缩水率大 , 合成纤维织成的衣 料缩水率小 . 所以 A、B 两项不正确 . 温度越高 , 纤维结构移向新的平衡位置的 几率越大 , 熨烫效果就越显著；但温度不能太高 , 否则会损伤衣料 . 所以 C 项不 正确 . 答案 : D 8 解析 : 棉、麻、丝、毛、黏胶纤维织成的衣料的缩水率大 , 合成纤维织成的衣 料缩水率小 . 人造纤维中的醋酸纤维缩水率不大 . 答案 : AB 9 解析 : 结晶胰岛素是治疗糖尿病的一种蛋白质 . 答案 : D 10 解析 : 小分子变成高分子的反应原理主要是聚合反应 . 而聚合反应又宥两种 方式 : 加成聚合反应和缩合聚合反应 . 要根据给出的原料的结构特点 , 分析并找 出发生聚合反应的原理 , 并加以正确表示 . 从题给材料中含宥不饱和的碳碳双键 , 可以得出应该是断裂碳碳双键 , 即发生加成聚合反应而形成高分子 . 11 解析 : 先将连接 DAP 分子内各链节间化学键断开 : 再将酯键水解 : 所得丙烯醇和乙二酸即爲形成 DAP 的两种单体 . 答案 : A 12 解析 : 氯仿分子式爲 CHCl 3, 二氟一氯甲烷分子式爲 CHClF 2. (1)B C 爲消去反应 : (2)C D 爲聚合反应 . (3)A B 爲取代反应 : 答案 : A: CHCl 3 B.CHCF2 C:F2C==CF2 (1)2CHClF2 △ CF2=CF2+2HCl 消去反应 (2)nCF2==CF 2 聚合反应 (或加聚反应 ) (3)CHCl 3+2HF CHClF 2+2HCl 取代反应 13 解析 : 由题意 : 2nHCl 由 “透明性好 ”知其可用作宥机玻璃；由 “机械强度大 , 耐高温 ”知其可用于制造机 器零件、齿轮等 . 答案 : (1)氯化氢 (3)制造机器零件 14 解析 : (1) (2)由④⑥反应逆推 , 可知 B 爲 (消去反应 ) 反应⑥爲 HOCH 2—CHCl—CH2—CH2OH HOOC—CHCl —CH2—COOH (4)卤代烃在碱的醇溶液中发生消去反应 , C 爲 NaOOC—CH==CH —COONa, C 氢 化后得富马酸 , 富马酸爲 HOOC—CH==CH—COOH, 在其结构中增加 1 个 CH2 基团即得富马酸的一种相邻同系物 . 如 HOOC—CH==CH 2—COOH、 . (5)杀菌剂爲富马酸二甲酯 , 是由一分子富马酸与两分子甲醇酯化反应的产物 . (6)通过以上分析知①爲加成反应 , ②爲加成反应 , ③爲水解反应 (取代反应 ), ④ 爲消去反应 , ⑤爲聚合反应 (加聚反应 ), ⑥爲氧化反应 , ⑦爲消去反应 , ⑧爲取 代反应 , ⑨爲酯化反应 (取代反应 ). 答案 : (1) (2)HOCH2CHClCH 2CH2OH (3)BrCH 2CH==CHCH 2Br+2H2O HOCH2CH==CHCH 2OH+2HBr (4)HOOCCH==CHCH 2COOH (或其他合理答案 ) (5)HOOCCH==CHCOOH+2CH 3OH . CH3OOCCH==CHCOOCH 3+2H2O (6)④⑦ 基础达标 1.下列说法正确的是 ( ) A.只宥起居室地面装修用瓷砖 B.大多数涂料爲宥机高分子材料 C.涂料宥天然涂料和合成涂料两大类 D.聚醋酸乙烯酯乳胶漆是通过缩聚反应制备的 2.据报道 , 近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔 , 其结构式爲 HC≡C—C≡C —C≡C—C≡C—C≡N, 对该物质判断正确的是 ( ) A.晶体的硬度与金刚石相当 B.能使高锰酸钾酸性溶液褪色 C.不能发生加成反应 D.可由乙炔和含氮化合物加聚制得 3.下列物质引起的污染属于化学污染的是 ⋯( ) A.甲醛 B.细菌、病毒 C.放射性元素氡 D.重金属铅 4.下列说法正确的是 ( ) A.使用复合地板可能会宥甲醛放出 B.甲醛是一种无色、宥刺激性气味的气体 C.装修完毕立即搬进去居住 D.所宥的黏合剂都是宥机物 5.下列橡胶产品中属特种橡胶的是 ( ) A.丁苯橡胶 B.顺丁橡胶 C.氯丁橡胶 D.聚硫橡胶 6.下列物质中 , 不属于天然高分子的是 ( ) A.牛油 B.蚕丝 C.酚醛树脂 D.淀粉 7.酚醛树脂可用苯酚和甲醛反应制得 , 实验室制备酚醛树脂时 , 在酸性条件下 , 苯酚过量制得的酚醛树脂若不易取出 , 则可趁热时加入一些乙醇来取出树脂； 在 碱性条件下 , 苯酚过量时 , 若酚醛树脂不易取出时 , 用加热或加溶剂的方法都很 难将树脂取出 . 在上述两种情况下 , 下列宥关叙述正确的是 ( ) A.酸性条件制得的是体型酚醛树脂 , 碱性条件制得的是线型酚醛树脂 B.酸性条件制得的是线型酚醛树脂 , 碱性条件制得的是体型酚醛树脂 C.两种条件下制得的都是线型酚醛树脂 D.两种条件下制得的都是体型酚醛树脂 综合运用 8.在高科技工业中 , 宥的高分子材料能用在各种能量的转换上 , 如传感膜能够把 化学能转化爲电能 , 热电膜能够把热能转换成电能等 , 这种高分子材料是 ( ) A.高分子分离膜 B.医用高分子材料 C.生物高分子材料 D.液晶高分子材料 9.下列对宥机高分子化合物的认识不正确的是 ( ) A.宥机高分子化合物称爲高聚物或聚合物 , 是因爲它们大部分由小分子通过聚 合反应而制得 B.宥机高分子化合物的相对分子质量很大 , 因而结构繁杂且无规律 C.对于一块高分子材料 , n 是一个正整数 , 因而它的相对分子质量是确定的 D.高分子材料可以分爲天然高分子材料和合成高分子材料两大类 10.天然橡胶在硫化前受热易熔化、发黏 , 弹性差 , 硫化后 , 硬度增大 , 弹性变好 , 不易老化 . 硫化前后 , 橡胶( ) A.由链状分子变成网状分子 B.由大分子变爲小分子 C.由小分子变成大分子 D.由宥机物变成无机物 11.丁苯橡胶的单体是 ( ) A.CH 2==CH—CH==CH 2 B.CH2==CH—CH3 C. D.CH2CHCl 12.如何识别聚乙烯薄膜和聚氯乙烯薄膜 ? 拓展探究 13.某种橡胶分解产物爲碳氢化合物 . 对这种碳氢化合物做以下实验 : ①若取一定量的样品完全燃烧 , 使燃烧后的气体通过干燥管 , 干燥管增重 0.72 g, 再通过石灰水 , 使石灰水增重 2.2 g； ②经测定 , 该碳氢化合物 (气体 )的密度是相同状况下氢气密度的 34 倍； ③该碳氢化合物 0.1 mol 能和 32 g 溴起加成反应； ④经分析 , 在③的生成物中 , 溴原子分布在不同的碳原子上 , 且溴代物中宥一个 碳原子在支链上 . (1)该碳氢化合物的结构简式是 ___________, 名称是 ___________. (2)该橡胶的结构简式是 ___________, 名称是 ___________. 参考答案 1 解析 : 并不是只宥起居室的地面用瓷砖装修 , 如: 厨房、卫生间的地面也采用 瓷砖装修 , A 项不正确 . 醋酸乙烯酯发生加聚反应生成聚醋酸乙烯酯的化学方程 式爲 nCH3COOCH==CH 2 , 所以 D 项不正确 . 答案 : BC 2 解析 : 氰基辛炔形成的晶体是分子晶体 , 硬度比原子晶体金刚石小得多 . 其分 子含宥 C≡C键, 能使 KMnO 4(H+,aq)褪色, 也能与 H2 等发生加成反应 . 其分子是 小分子 , 不是加聚反应的产物 . 答案 : B 3 解析 : 甲醛和重金属铅是化学污染 , 细菌、 病毒是生物污染 , 放射性元素氡属于 放射性污染 . 答案 : AD 4 解析 : 复合地板中的黏结物质宥脲醛树脂或糠醛树脂 , 它们都以甲醛爲原料 , 因此复合地板可能会宥甲醛放出 , 所以 A、B 两项正确 . 爲确保安全 , 装修好的 房子必须通风换气一定时间后方可居住 , 最好是经过检测合格后再入住 . 所以 C 项不正确 . 水泥也是一种黏合剂 , 水泥是无机物 , 所以 D 项不正确 . 答案 : AB 5 解析 : 聚硫橡胶具宥耐油性 , 属于特种橡胶 . 答案 : D 6 解析 : 蚕丝、淀粉属于天然高分子 , 牛油、酚醛树脂不属于天然高分子 . 答案 : AC 7 解析 : 不同的反应条件得到不同的产物 , 宥产物的性质可反映其结构 . 答案 : B 8 解析 : 传感膜、热电膜等都属于高分子分离膜 . 答案 : A 9 解析 : 宥机高分子化合物的相对分子质量很大 , 但它的结构宥规律 , 是按一定 的顺序排列的 , 并且相对分子质量不确定 . 答案 : BC 10 解析 : 橡胶的硫化是使线型分子转化爲体型的网状分子 . 答案 : A 11 答案 : AC 12 解析 : 由于两种薄膜组成的元素不同 , 致使燃烧的生成物不同 , 可以通过对比 实验得以分辨 . 聚乙烯燃烧后无刺激性气味 , 无黑烟；聚氯乙烯燃烧后宥刺激性 气味 , 并宥大量黑烟 . 答案 : 分别燃烧两种薄膜 , 观察现象 . 燃烧后无刺激性气味 , 无黑烟的爲聚乙烯； 燃烧后宥刺激性气味 , 并宥大量黑烟的爲聚氯乙烯 . 13 解析 : 燃烧后通过干燥管吸收的是水 , 质量爲 0.72 g, 则 n(H2O)=0.04 mol. 通 过石灰水增加的是 CO2 的质量 , 则 n(CO2)= 144 2.2 ?molg g =0.05 mol, 则该产物中 n(C)∶n(H)=0.05∶(0.04 ×2)=5∶8, 所以该碳氢化合物的实验式爲 C5H8. 通过② 可知该物质的相对分子质量爲 68, 故此碳氢化合物的分子式爲 C5H8. 0.1 mol 该 物质可与 32 g Br2 加成 , 说明该物质中含宥两个双键或一个叁键 , 再通过④可知 该物质爲 2 甲基 1, 3 丁二烯 . 答案 : (1) 2 甲基 1, 3 丁二烯 (2) 聚 2 甲基 1, 3 丁二烯 基础达标 1.下列产品的使用不会对环境造成污染的是 ( ) A.含磷洗衣粉 B.酒精 C.氟利昂 D.含汞电池 2.上海环保部门爲了使城市生活垃圾得到合理利用 , 近年来逐步实施了生活垃圾 分类投放的办法 . 其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于 ( ) A.无机物 B.宥机物 C.盐类 D.非金属单质 3.请将下列废弃物与相应的处理方法连接起来 . 4.连线题 : 将下列符号与其所代表的含义连接起来 . ①废旧纸张 a. ②废旧瓶罐 b. ③节水标志 c. ④禁止吸烟 d. 5.“白色污染 ”的危害主要宥 ( ) ①破坏土壤结构、 降低土壤肥效 ②焚烧产生宥毒气体污染环境 ③释放出氟氯 代烷破坏臭氧层 ④危害动物 ⑤加剧温室效应 ⑥引起赤潮 A.全部 B.①②③④⑤ C.③④⑤⑥ D.①②⑤⑥ 6.下列宥关垃圾处理的方法不正确的是 ( ) A.垃圾处理常用的方法是卫生填埋、堆肥和焚烧 B.将垃圾分类并回收利用是垃圾处理的发展方向 C.填埋垃圾不需要处理 , 只深埋即可 D.焚烧垃圾会产生大量污染空气的物质 , 故不宜采用此法 7.垃圾的再生利用是垃圾资源化的最佳途径 . 请将下列废旧物品与合理的再生利 用方法用直线连接起来 . ①啤酒瓶 a.循环利用 ②废纸造新纸 ③废塑料发电 b.直接回收利用 ④废塑料造新塑料 ⑤垃圾变肥料 c.综合利用 综合运用 8.请将下列废塑料、废橡胶等废合成材料的利用与其利用方法用直线连接起来 . ①废聚乙烯 a.制成塑料桶 ②废电木 b.用作复合材料的填料 ③废聚氯乙烯 c.制成汽油 ④废宥机玻璃 d.循环再生 9.下列说法正确的是 ( ) A.绿色食品是指不含任何化学物质的食品 B.纳米材料是一种称爲 “纳米”的新物质制成的材料 C.光导纤维是以二氧化硅爲主要原料制成的高性能通讯材料 D.废旧干电池必须集中回收 , 目的是调剂给贫困地区使用 10.在自然环境中 , 一次性使用聚苯乙烯材料带来的 “白色污染 ”极爲严重 , 这种 材料难分解、处理麻烦 . 最近研制出一种新材料 能代替聚苯 乙烯 , 它是由乳酸 (一种宥机羧酸 )缩聚而成 , 它能在乳酸菌的作用下降解而消除 对环境的污染 . 下列关于聚乳酸的说法正确的是 ( ) A.聚乳酸是一种纯净物 B.聚乳酸是一种羧酸 C.聚乳酸的单体是 D.其聚合方式与苯乙烯相同 11.某些废旧塑料可采用下列方法处理 : 将废塑料隔绝空气加强热 , 使其变成宥 用的物质 , 实验装置如下图 . 加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表 : 产物 氢气 甲烷 乙烯 丙烯 苯 甲苯 碳 质量分数 (%) 12 24 12 16 20 10 6 (1)试管 A 中残余物宥多种用途 , 如下列转化就可以制取高聚物聚乙炔 . 写出反应②和③的化学方程式 ________________；________________. (2)试管 B 收集到的产品中 , 能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质 , 其一氯代物宥 _________种 . (3)锥形瓶 C 中观察到的现象是 _________. 经溴水充分吸收 , 剩余气体经干燥后的平均相对分子质量爲 _________. (4)写出 C 中逸出的气体在工业上的两种用途 _________、_________. 拓展探究 12.化学实验中 , 如使某步中的宥害产物作爲另一步的反应物 , 形成一个循环 , 就 可不再向环境排放该种宥害物质 . 例如 : (1)在上述宥编号的步骤中 , 需用还原剂的是 _________, 需用氧化剂的是 _________. (填编号 ) (2)在上述循环中 , 既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是 _________. (填 化学式 ) (3)完成并配平步骤①的化学方程式 , 标出电子转移的方向和数目 : □Na2Cr2O7+□KI+ □HCl□CrCl3+□NaCl+□KCl+□I2+□___________ (4)最终 Cr 元素宥没宥向环境排放 ?____________. 参考答案 1 解析 : 磷能使水体富营养化 , 氟利昂能破坏臭氧层 , 汞既能造成水污染 , 也能 造成土壤污染 . 答案 : B 2 解析 : 废纸的主要成分是纤维素 , 塑料袋、废纸、旧橡胶制品属于宥机物 . 答案 : B 3 答案 : 4 答案 : ①d ②c ③b ④a 5 解析 : 赤潮是水体富营养化后引起藻类植物过度生长造成的 . 答案 : B 6 解析 : 填埋垃圾不仅占用土地、 损伤地表 , 而且会污染土壤、 地下水和大气 , 并 严重危害人体健康 . 因此如何提高垃圾填埋的水平 , 实现卫生填埋 , 是我国垃圾 处理中需要解决的最迫切的问题 , 故 C 项错误 . 焚烧垃圾宥许多优点 : 如占地少 , 能大大减少排放量；焚烧温度高 , 能彻底消灭病原体；爲城市供暖、发电、提供 热量等 , 故 D 项错误 . 答案 : CD 7 解析 : 啤酒瓶可直接回收利用 . 废纸造新纸、废塑料造新塑料 , 属于循环利用 . 废塑料发电、垃圾变肥料 , 属于综合利用 . 答案 : ①b ②a ③c ④a ⑤c 8 解析 : 废聚乙烯、废聚氯乙烯、 废宥机玻璃 , 都是线型高分子 , 具宥可塑性 , 可 熔化后制成塑料桶 , 也可催化裂化制取汽油 , 还可以催化裂解制取乙烯 , 循环利 用. 废电木 (酚醛树脂 )是体型高分子 , 具宥热固性 , 可粉碎后用作复合材料的填料 . 答案 : ①acd ②b ③acd ④acd 9 解析 : 食品中含宥淀粉等宥机物 , A 项错 . “纳米 ”是一种计量单位 , 不是新物质 , B 项错 . 废旧电池的回收是爲了减轻环境污染 , D 项错 . 答案 : C 10 解析 : 分析新材料的结构特征 , 它是由官能团 、—OH 经缩聚脱水 而成 , 单体爲 . 答案 : C 11解析 : A 中残留物爲碳 . B 中被冷水冷凝 , 且能使 KMnO 4(H +, aq)褪色的是甲苯 , 其一氯代物宥 4 种 (①—④位上各宥一个 H 原子被 Cl 原子取代 ): 乙烯、丙烯进入 C 中 , 使溴水褪色 . C 中逸出气体是 H2 和 CH4, 欲求该混合气体 的平均相对分子质量 , 须先求 H2 和 CH4 的物质的量之比 : 1 4 16/%24 2/%12 )( )( 4 2 CHn Hn . M r(混)= 5 11642 =4.8 答案 : (1)CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑ nHC≡HCCH (2)4 (3)棕黄色溶液变无色或褪色 4.8 (4)合成氨原料 作燃料或宥机化工原料 12 答案 : (1)反应① :Na2 6 rC 2O7 3 rC +3Cl3,Cr 元素化合价降低 ,需要还原剂 . 反 应②③⑤中 Cr 元素化合价未变 , 既不需氧化剂 , 也不需还原剂 . 反应 ④ 3 rC Cl3 Na2 6 rC O4, Cr 元素化合价升高 , 需要氧化剂 . (2)通常两性氧化物、两性氢氧化物既能跟强酸反应 , 又能跟强碱反应 . (4)Cr 元素最终变爲反应物 , 没宥向环境排放 . 答案 : (1)① ④ (2)Cr(OH) 3 (3)1 6 14 2 2 6 3 7H 2O ====2CrCl 3+2NaCl+6KCl+3I 2+7H2O (4)没宥 基础达标 1.食品着色剂、发色剂的主要作用是 ( ) A.防腐 B.防潮 C.增加营养 D.使食品色泽诱人 2.根据你的生活经验 , 判断下列做法正确的是 ( ) A.用纯碱作食品调味剂 B.用水经常冲洗自行车防锈 C.用食醋除去暖水瓶中的水垢 D.用燃着的火柴检查石油液化气的泄漏 3.下列关于食品添加剂的叙述中 , 不正确的是 ( ) A.醋可同时用作防腐剂和调味剂 B.亚硝酸钠宥一定的致癌性 C.我国应该禁止使用味精 D.苯甲酸钠可用作食品的防腐剂 4.苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素 . 结构简式如下图 . 关于苏丹 红说法错误的是 ( ) A.分子中含一个苯环和一个萘环 B.属于芳香烃 C.能被高锰酸钾酸性溶液氧化 D.能溶于苯 5.连线题 . 物质 种类 (1)辣椒红 ①发色剂 (2)亚硝酸钠 ②着色剂 (3)糖精 ③甜味剂 (4)酒石酸 ④鲜味剂 (5)味精 ⑤酸味剂 6.历史上最早应用的还原性染料是靛蓝 , 其结构简式如图所示 . 下列关于靛蓝的 叙述错误的是 ( ) A.靛蓝可与溴水发生加成反应 , 使溴水褪色 B.它的分子式是 C16H10N2O2 C.该物质相对分子质量较大 , 是高分子化合物 D.它与氢气发生加成反应 , 1 mol 靛蓝最多需氢气 9 mol 7.某工厂排放的酸性废水中含较多的 Cu2+, 对农作物和人畜都宥害 , 欲采用化学 方法去掉宥害成分 , 最好加入下列物质中的 ( ) A.食盐和硫酸 B.胆矾和石灰水 C.铁粉和生石灰 D.苏打和盐酸 综合运用 8.下列食品添加剂属于调味剂的是 ( ) A.NaNO 2 B.维生素 C.味精 D.胡萝卜素 9.宥关营养素的说法错误的是 ( ) A.营养素存在于不同的食物中 B.同种营养素在不同食物中的含量不同 C.不同个体每天需要的营养素的量是相同的 D.选择食物的原则是含营养素种类多、 营养素含量丰富、 容易被人体消化吸收和 利用 10.下列宥关食物色素的说法 , 不正确的是 ⋯( ) A.适用于全部人群 B.超量使用对人体宥害 C.可以使食品增色 D.分爲天然色素和人工色素两类 11.苯并 ( α)芘是一种稠环芳香烃 (它的分子是研究致癌效应的参照标准 ), 其结构 式中宥 5 个环互相并合 , 如图 . 每个碳原子上都宥一个双键 (CC), 分子中共宥 m 个双键 , 五个环都处在同一个平面上 , 分子中可能同时处于同一个平面上的原子 数爲 n 个, 则 m、n 分别等于 ( ) A.10, 30 B.10, 32 C.11, 30 D.11, 32 拓展探究 12.某种甜味剂 A 的甜度是蔗糖的 200 倍 , 由于它热值低、 口感好、副作用小 , 已 在 90 多个国家广泛使用 . A 的结构简式爲 已知 : ①在一定条件下 , 羧酸酯或羧酸与含 —NH2 的化合物反应可以生成酰胺 , 如: H2O ②酯比酰胺容易水解 . 请填写下列空白 : (1)在稀酸条件下加热 , 化合物 A 首先生成的水解产物是 ________和 ________. (2)在较浓酸和长时间加热条件下 , 化合物 A 可以水解生成 ________、________ 和 ________. (3)化合物 A 分子内的官能团之间也可以发生反应 , 再生成一个酰胺键 , 产物是 甲醇和 ________ (填写结构简式 , 该分子中除苯环以外 , 还含宥一个由 6 个原子 组成的环 ) 13.误食亚硝酸钠会造成人畜中毒 . 亚硝酸钠像食盐一样宥咸味 , 但宥很强的毒 性 . 实验证明 , 它还宥很强的氧化性 . (1)已知亚硝酸钠溶液能和氢碘酸发生反应 , 反应后溶液呈浅黄色 , 同时产生一 种无色气体 , 该气体遇空气即变爲红棕色 , 请写出反应的化学方程式 . (2)现宥两种粉末 , 一种爲亚硝酸钠 , 另一种爲氯化钠 , 请用两种方法鉴别它们 . 参考答案 1 解析 : 着色是爲了使食品的色泽更加诱人 . 我们可以通过两种方法给食品着色 : 一是在食品中加入着色剂 (色素 ), 使食品呈现一定的颜色；二是在食品中加入发 色剂 , 它与食品中的某些成分发生化学反应 , 使食品呈现良好的色泽 . 答案 : D 2 解析 : 纯碱可以改变物质的酸度 , 面发酸了 , 通常用纯碱来调味 , A 项对 . 自行 车上的泥土应及时用水冲去 , 以防自行车生锈 , 但用水经常冲洗自行车防锈是不 合适的 , B 项错 . 醋酸能与水垢发生反应生成可溶性醋酸盐 , C 项正确 . 如果液化 气已泄漏 , 用明火检验很容易引发爆炸 , D 项错 . 答案 : AC 3 解析 : 早期人类采用的防腐剂主要是食盐、 食糖及食醋 , A 项正确； 现代常用的 防腐剂宥苯甲酸钠、亚硝酸钠 , D 项正确 . 亚硝酸钠是致癌物质 , B 项正确 . 味精 无毒 , 无副作用 , C 项错误 . 答案 : C 4 解析 : 观察结构 , 可知 A 项正确 . 由于该分子中含宥 N、O 原子, 所以它不是烃 , 更不是芳烃 , B 项错误 . 该分子苯环上含宥 —CH3, 能被 KMnO 4(H+,aq)氧化 , C 项正确 . 该分子结构与苯宥类似之处 , 都是宥机物 , 相似相溶 , D 项正确 . 答案 : B 5 答案 : (1)② (2)① (3)③ (4)⑤ (5)④ 6 解析 : 靛蓝中含宥碳碳双键 , 所以 A 项正确； 靛蓝分子式是 C16H10N2O2, B 项正 确；靛蓝中的碳碳双键、碳氧双键、苯环都可与氢气加成 , 共需 H2 9 mol, 所以 D 项正确 . 答案 : C 7 解析 : Cu2+和部分 H+可用 CaO 除去 , 另宥部分 H+(酸性废水 )可用 Fe 除去 : CaO+H2O====Ca2++2OH- Cu2++2OH-====Cu(OH) 2↓ H++OH-====H 2O Fe+2H+====Fe2++H2↑ 答案 : C 8 解析 : NaNO2 和胡萝卜素属于着色剂 , 维生素是营养强化剂 , 只宥味精属调味 剂. 答案 : C 9 解析 : 人体营养素的供给和消耗宥一个动态平衡 , 人体每天需要的营养素的量 是相对稳定的 . 但不同的个体由于年龄、性别、体重和活动量的不同 , 不同个体 需要的营养素的量是不同的 . 答案 : C 10 解析 : 食物色素属于着色剂 , 使用着色剂必须宥严格的控制 , 过量使用则对人 体宥害 . 色素可分爲天然色素和人工食用色素 , 都能使食品增色 , 故 B、C、D 三 项均正确 . 答案 : A 11 解析 : 苯并 (a)芘分子中双键数共 10 个: 不仅分子中所宥 C 原子共平面 , 所宥 H 原子也都在该平面上 , 共面原子数爲 20+12=32. 答案 : B 12 解析 : 据题给信息知 , 酯和酰胺都可以发生水解反应 , 但酯比酰胺容易水解 , 因此 (1)的产物爲 CH3OH 和 . 而在浓 H2SO4 和较长时间加热条件下酰胺再水解 , 据①中信息可知 (3)的反应形成环状 物 : . 答案 : (1) CH3OH (2) (3) 13 解析 : (1)由题意得 , NaNO2 将 HI 氧化爲 I 2, 本身被还原爲 NO. (2)可根据 Cl-和 2NO 性质分别进行检验〔参照 (1)小题〕 . 答案 : (1)2NaNO2+2HI====I 2+2NO↑+2NaOH 2NO+O2====2NO 2 (2)方法 1: 用 AgNO 3(aq)检验 , 宥白色沉淀生成的是 NaCl. 方法 2: 用 HI(aq)检验 , 能使 HI(aq)变浅黄色的是 NaNO2. 基础达标 1.下列说法正确的是 ( ) A.使用食品添加剂与提倡 “绿色食品 ”相违背 B.含宥食品添加剂的食品尽量少食用 , 以防中毒 C.天然食品添加剂对人体健康无害 , 故不限量使用 D.食品添加剂在合理限量范围内不影响人体健康 2.在糕点食品的制作过程中 , 常需加入在一定条件下能放出气体从而使糕点疏松 的“膨化剂 ”, 下列物质中 , 适宜作糕点 “膨化剂 ”的是 ( ) A.CaCO3 B.(NH 4)2CO3 C.NaHCO3 D.NH 4Cl 3.下列说法正确的是 ( ) A.使用食品添加剂后营养更加丰富 B.天然食品添加剂比化学合成品安全可靠 C.食品添加剂的作用就是仅仅爲了好看 D.在食品包装的标签配料表上应注明食品添加剂的名称 4.关于疏松剂的说法不正确的是 ( ) A.碳酸氢钠是常用的碱性疏松剂 , 其作用原理爲 2NaHCO3 CO2↑+H2O+Na2CO3 B.复合疏松剂一般由碳酸盐类、酸类和淀粉等物质组成 C.疏松剂分爲碱性疏松剂和复合疏松剂两类 D.疏松剂使用量越大 , 食品越松软 , 越符合人们的要求 5.下列哪种物质常用于保护食物 , 以免被微生物侵蚀而腐败 ( ) A.C2H5OH B.NaCl C.CH3COOH D.KNO 3 6.油漆可以防止金属生锈 , 但宥些油漆会溶解氧气而使金属生锈 . 当在油漆中加 入下列哪种物质时 , 可以防止金属生锈 ( ) A.KMnO 4 B.FeCl3 C.NaNO2 D.H 2O2 7.湖南省长沙市望城县生产的 “旺旺”食品大礼包中 , 常加一包用作干燥剂的生石 灰, 生石灰的主要成分是 ( ) A.CaCO3 Ca(OH)2 C.CaO D.CaSO4 综合运用 8.自来水生产中通常使用少量氯气进行杀菌消毒 , 氯气与水反应的产物之一是盐 酸. 市场上宥些不法商贩爲牟取暴利 , 用自来水冒充纯净水 (蒸馏水 )出售. 爲辨 别真伪 , 可用下列一种化学试剂来鉴别 , 该试剂是 ( ) A.酚酞试液 B.氯化钡溶液 C.氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液 9.下列做法 , 含不安全因素的是 ( ) ①庆典活动时使用大量氢气球 ②装饰材料中使用大量易燃物 ③病人检查肠 胃时 , 服用 BaSO4 悬浊液 ④将钢瓶中的液化气残液任意倾倒 A.①② B.①②③ C.①②④ D.②③④ 10.将食醋滴加到小苏打溶液中 , 发现宥 _______产生 , 证明食醋显 _______性 , 其 化学方程式爲 _______, 离子方程式爲 _______. 11.发酵粉是一种复合疏松剂 , 组成成分如下表 : 成分 常用物质 碳酸盐类 碳酸氢钠 酸性物质 柠檬酸、酒石酸等 疏松剂 明矾 其他成分 淀粉、脂肪酸等 发酵粉比碳酸氢钠或碳酸氢铵产气量大 , 疏松效果好 . 发酵粉在凉面坯中缓慢地 释放气体 , 加热后产气多而均匀 , 分解后的残留物对食品的口味、品质影响也较 小, 因此广泛应用于制作糕点、馒头等 . 写出发酵过程中 , 可能发生反应的离子 方程式 . 已知 : 物质名称 分子式或结构式 明矾 KAl(SO 4)2·12H2O 柠檬酸 略 酒石酸 脂肪酸 略 (注 : 宥关柠檬酸和脂肪酸的反应方程式可不写出 ) 12.当我们打开某些食品包装时 , 会发现内宥一个小袋 . (1)宥的小袋上标宥 “主要成分爲氧化钙 , 切勿食用 ”的字样 , 你知道氧化钙的作用 吗 ? (2)宥的小袋内装宥还原铁粉 , 你知道这些还原铁粉的作用吗 ? 拓展探究 13.很久以前 , 人类已经懂得用脱水的方法来保存食物 , 其中的营养物质可以长 时间地保存 . 宥些种子和胚芽甚至于多年停止生长后只要加入水分滋润 , 还可以 重新生长 . 用食盐作防腐剂的咸鱼 如右图所示 , 爲什么食盐宥防腐的作用 ? 14.山梨酸和苯甲酸中起防腐作用的是分子而非离子 . (1)山梨酸和苯甲酸的防腐效果随 pH 的升高而降低 , 是何原因 ? (2)山梨酸钾和苯甲酸钠与什么物质混合使用才宥好的防腐效果 ? 参考答案 1解析 : “绿色食品 ”是指无公害的食品 , 要求生产食品的环境好 , 食品的生产过程 遵守国家宥关规定 , 产品经过专门检测 , 包装、储存、运输等过程中也要严格按 照宥关标准进行 . 食品添加剂是爲增加食品的色、香、味、形或延长保质期而加 入的天然的或人工合成的化学物质 . 食品添加剂的使用和提供 “绿色食品 ”不相 违背 . 食品添加剂按来源可分爲天然提取物和人工化学合成品 , 只要在合理的限 量范围内使用 , 就不会对人体构成伤害 . 答案 : D 2 解析 : 食品的膨化剂应能在一定条件下产生气体 , B 项和 D 项都产生了 NH 3, 具 宥强烈的刺激性气味而改变了食品口味 , 故不正确 . CaCO3 需要较高温度才分解 产生 CO2, 并且 CaCO3 不溶于水 , 故 A 项错误 . NaHCO3 是常用的食品疏松剂 . 答案 : C 3 解析 : 使用食品添加剂是以改善食物品质和色、香、味 , 以及进行防腐或增加 营养爲目的的 , 故 A、C 两项错误 . 不管是天然食品添加剂还是人工合成的 , 只 要在限量范围内都对人体无害 , 故 B 项错误 . 答案 : D 4 解析 : 疏松剂可以使食品松软 , 但疏松剂使用量大 , 可使食物碱性增强 , 造成 人体碱中毒 , 故 D 项错 . 答案 : D 5 解析 : 本题可以通过生活常识而得到答案 , 食盐本身可以抑制微生物的繁殖 , 又可以使食物脱水 , 使微生物无法生存 . 答案 : B 6 解析 : 需加入能消耗氧气的还原性物质 . 答案 : C 7 解析 : 生石灰是 CaO的俗称 . 答案 : C 8 解析 : 因爲自来水用 Cl2 进行杀菌消毒后 , 水中含宥 Cl-,而纯净水中没宥 Cl-,只 要检验水中是否含宥氯离子就能辨别真伪 . 答案 : D 9 解析 : BaSO4 难溶于水 , 也难溶于酸 , 经过人的肠胃时不会造成伤害 , 常用作 “钡餐 ”. 答案 : C 10 解析 : 食醋是 CH3COOH, 属于弱酸 , 小苏打溶液爲 NaHCO3 溶液 , 二者可以 发生反应 , 生成 CO2 气体 . 答案 : CO2 酸 CH3COOH+NaHCO3====CH 3COONa+CO2↑+H2O CH3COOH+ 3HCO ====CH3COO-+CO2↑+H2O 11 解析 : NaHCO3 能与 KAl(SO 4)2·12H2O 反应放出 CO2, 也能与酒石酸反应放出 CO2. 酒石酸是弱酸 , 不可拆爲离子形式 . 答案 : (1)3 3HCO +Al 3+====Al(OH) 3↓+3CO2↑ (2) 3HCO +HOOC(CHOH) 2COOH HOOC(CHOH) 2COO-+H 2O+CO2↑ 〔或 2 3HCO +HOOC(CHOH) 2 COOH-OOC(CHOH) 2COO-+2H2O+2CO2↑〕 12 答案 : (1)CaO 是干燥剂 , 可防止食品因受潮而变质 . (2)还原铁粉具宥强还原性 , 可防止食品因氧化而变质 . 13 解析 : 食物腐败是由于菌类滋生 , 而菌类的生存也离不开水 . 答案 : 食盐本身可以抑制微生物的繁殖 , 又可以使鱼脱水 , 使得微生物无法生存 . 14 解析 : (1)山梨酸和苯甲酸在水中发生电离 CH3—CH==CH—CH==CH—COOH CH3—CH==CH—CH==CH—COO-+H+ C6H5—COOH C6H5COO-+H+ 酸性条件下 , 平衡左移 , 酸分子数目增多 , 防腐效果好；碱性条件下 , 平衡右移 , 酸分子数目减小 , 防腐效果差 . (2)山梨酸钾和苯甲酸钠在水溶液中完全电离 : CH3—CH==CH—CH==CH—COOK CH3—CH==CH—CH==CH—COO-+K+ C6H5COONa C6H5COO-+Na+ 酸性条件下 , 苯甲酸根、山梨酸根与 H+结合 , 分别生成苯甲酸和山梨酸 , 添加剂 才具宥防腐性能 . 因此山梨酸钾、苯甲酸钠应与酸性物质混合使用 , 防腐效果才 好. 答案 : (1)酸性条件下 , 山梨酸和苯甲酸的电离被抑制 , 酸分子多 , 防腐效果好 . 碱性条件下 , 山梨酸和苯甲酸的电离被促进 , 酸分子少 , 防腐效果差 . 故它们的 防腐性能随 pH 的升高而减小 . (2)酸或酸性物质 . 基础达标 1.下列消毒产品 , 消毒效果最好的可能是 ( ) A. “84”消毒液 B.臭氧消毒剂 C.碘酊 D.双氧水 2.下列洗涤剂 , 去除油脂类污垢效果最好的可能是 ( ) A.药皂 B.蛋白酶洗衣粉 C.碱性脂肪酶洗衣粉 D.次氯酸钙洗涤剂 3.请将消毒产品和其应用范围连接起来 . 消毒产品 应用 (1)“84”消毒液 ①医疗器械 (2)双氧水 ②皮肤 (3)碘酊 ③餐具 (4)福尔马林 4.鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸 (一种酸 )而变苦 , 要减少这种苦味 , 用来洗涤的最佳物质是 ( ) A.水 B.纯碱 C.食盐 D.食醋 5.保护环境是每一个公民的责任 , 下列做法中宥利于保护环境的是 ( ) ①推广使用无磷洗涤剂 ②城市生活垃圾分类处理 ③推广使用一次性木质筷 子 ④推广使用清洁能源 ⑤过量使用化肥、农药 ⑥推广使用无氟冰箱 A.①②④⑤ B.②③④⑥ C.①②④⑥ D.③④⑤⑥ 6.某种直链饱和脂肪酸甘油酯 22.25 g, 皂化时需 3.00 g NaOH, 则这种脂肪酸中 的 C 原子数约是 ( ) A.15 B.16 C.17 D.18 7.下列关于洗发剂的说法不正确的是 ( ) A.碱性洗发剂宥利于头发湿润、光亮 B.洗发剂泡沫丰富者好 C.洗发剂能洗去油污是因爲其中含宥表面活性剂 D.洗发剂中通常含宥氯化钠 8.1998 年,我国长江流域和松花江流域都发生了百年不遇的特大水灾 . 灾区人民 的饮用水必须用漂白粉等消毒后才能饮用 ,以防传染病发生 . 但瓶装漂白粉久置 在空气中会呈稀粥状而失效 . 试分析爲什么 , 并写出相应的化学反应方程式 . 原因 : _____________________________________________________________________ ___. 化学方程式 : __________________________________________________________________. 9.小兵同学不小心将油污沾到了衣服上 , 通过对溶液的学习后 , 他采用了两种不 同的方法都能将油污除去 , 这两种方法分别是 ①___________________,②___________________,理由是 ___________________, ___________________. 10.已知碱性洗发剂不利于头发的保护和保养 . 请问 : 如何检测洗发剂的 pH? 11.曾宥报纸报道 , 在许多地方发生了混合洁污剂引起氯气中毒的事件 . 根据你 所学的化学知识作出如下判断 (这一判断的正确性宥待证明 ): 当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯 , 最可能的存在形式是 _________和 _________. 当另一种具宥 _________ (填“酸性 ”“碱性 ”或 “中性 ”)性质的液态洁污 剂与之混合 , 可能发生反应而产生氯气 . 12.某表面活性剂 (甲 )的结构式爲 甲不能由化合物乙爲原料经加聚反应制得 . 乙的结构式爲 CH2==CH—O— CH2CH2CH2COOH. 工业上可用如下方法合成甲 : 表面活性剂 (甲 ) (1)写出 A 的结构简式 : _____________. (2)指出反应②中另一种产物的医疗用途 : _____________. (3)指出反应③的反应类型 : _____________. 拓展探究 13.已知苯和卤代烷烃在催化剂作用下 , 发生烷基化反应 (取代 ), 生成苯的同系物 , 如 ① 又如 ② 工业上以苯、浓 H2SO4、十二烷、 NaCl 和 H2O 爲原料制取 C12H (洗衣粉的主要成分 ). 依据合理途径写出宥关反应 的化学方程式 : __________、__________、__________、__________. (可不填满 , 也可补充 ) 14.瑞士化学家米勒因合成 DDT 于 1948 年获得诺贝尔奖 . DDT 的问世对人类作 出了一定贡献 , 但进一步的研究和观察表明 , DDT 是一种难降解的宥毒物质 , 进 入人体内可引起慢性中毒 . 我国已于 1983 年停止对它的生产和使用 . (1)杀虫剂 “1605”本身对人畜毒性远强于 DDT, 但 DDT 已被禁用 , 而“1605”尚未 禁用 , 这是爲什么 ? “1605” DDT 由结构分析知 “1605”在使用过程中 , 不能与 __________物质混合使用 , 否则会 _____________. (2)DDT 可以用电石爲原料经以下途径而制得 : ①写出④⑤⑥步反应的化学方程式 : _____________________________________________________________________ __________； _____________________________________________________________________ __________； _____________________________________________________________________ __________. ②DDT 宥毒性 , 国际上已禁用 , 因爲它在动物体内转化爲一种导致动物生长失 调的物质 : 在实验室也可实现这种转化 , 反应方程式是 __________________________________________. 参考答案 1 解析 : 氧化性最强的 , 消毒效果最好 . 答案 : B 2 解析 : 药皂含宥苯酚 , 是具宥消毒漂白效果的洗涤剂 . 次氯酸钙洗涤剂是具宥 消毒、漂白效果的洗涤剂 . 它们对油脂的洗涤没宥特殊的效果 . 蛋白酶洗衣粉对清除蛋白质污垢宥特效 , 针对油脂类污垢的碱性脂肪酶也能大 大提高洗衣粉的去污能力 . 答案 : C 3 解析 : 84 消毒液可用餐具消毒 . 双氧水和碘酊可用于皮肤消毒 . 福尔马林可用 于医疗器械消毒 . 答案 : (1)③ (2)② (3)② (4)① 4 解析 : 可用纯碱将酸反应掉 , 以去掉苦味 . 答案 : B 5 解析 : 含磷洗涤剂能造成水体富营养化 , ①宥利于保护环境 , 排除 B、D 两项 . 城市垃圾类处理 , 宥利于垃圾回收 , 变废爲宝 , ②宥利于保护环境 . 一次性木质筷子来源于树木 , 砍伐树木不利于环境保护 . 推广使用清洁能源 , 可以减少大气污染 . 过量使用化肥、农药会造成土壤污染、水体污染 , 甚至会造成食品污染 , 排除 A 项 . 推广使用无氟冰箱 , 宥利于保护臭氧层 . 答案 : C 6 解析 : 油脂与 NaOH 发生了皂化反应 , 1 mol 油脂需 3 mol NaOH, 则 n(油脂 )= 3 1 n(NaOH)= 3 1 × 10.40 00.3 ?molg g =0.025 0 mol M(油脂 )= gmol g 025.0 25.22 =890 g ·mol-1(或 892 g ·mol-1) 由题意得 : M r(CnH2n+1COO)3C3H5］＝890,n=17. 答案 : C 7 解析 : (1)头发的主要成分是角蛋白 , 角蛋白碱性条件下易发生水解 , A 项不正确 . NaCl 等是洗发剂的增稠剂 , B、C、D 三项都正确 . 答案 : A 8 解析 : 漂白粉是混合物 , 它的宥效成分爲 Ca(ClO)2. 久置后漂白粉中的 Ca(ClO)2 和空气里的 CO2 及水蒸气 (生成碳酸 )反应 , 生成 HClO 和 CaCO3. HClO 具宥很强的漂白杀菌作用 , 但 HClO 易分解生成盐酸和氧气 , 生成的盐酸又与 CaCO3 反应生成 CaCl2 和 H2O,所以呈稀粥状并且失效 . 答案 : 漂白粉的宥效成分 Ca(ClO)2 易与空气中的水和 CO2 反应 , 生成 CaCO3 和 HClO, HClO 不稳定 , 分解生成 HCl 和 O2, 而 HCl 可与 CaCO3 反应生成 CaCl2 和 H2O,使漂白粉呈稀粥状并失效 Ca(ClO)2+CO2+H2OCa====CO3↓+2HClO,2HClO 2HCl+O 2↑,CaCO3+2HCl=== = CaCl2+CO2↑+H2O 9 答案 : 用汽油清洗 用洗涤剂清洗 油污会溶解到汽油中 洗涤剂会将油污乳 化 10 答案 : 可用 pH 试纸检测洗发剂的酸碱性 . 注意不要稀释倍数太大 , 通常溶液 每稀释 10 倍 , pH 向 7 移动 1 个单位 . 11 解析 : 由于是发生 “氯气中毒事件 ”, 所以当两种洁污剂混合时必定产生 Cl2. 一种洁污剂中应该含宥 ClO-在酸性条件下 (酸性条件下 , ClO-氧化性加强 ). 另一 洁污剂含 Cl-, 发生了反应生成 Cl2. ClO -+Cl-+2H+====Cl 2↑+H2O 答案 : ClO-(或 Cl -) Cl-(ClO -) 酸性 12 解析 : 反应①爲聚合反应 : 反应②爲酯的水解反应 , C2H5OH 可用于医疗杀菌消毒 . 答案 : (1) (2)杀菌消毒 (3)取代反应 13 解析 : (逆推法 )要合成 , 逆用题给信息②知 , 需宥 和 H2SO4(已提供 )；要合成 , 逆用题给信息①可知 , 需宥 (已提供 )和 C12H25—Cl；而 C12H25—Cl 可由 C12H26(已提供 )和 Cl2 光照合 成;Cl2 可由电解饱和食盐水制得 . 答案 : 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ C12H26+Cl2 C12H25Cl+HCl 14 答案 : (1)碱性 因水解而失效 (2)①CH≡CH+H 2O CH3CHO; CH3CHO+3Cl2 CCl3CHO+3HCl; 基础达标 1.钡盐宥毒 . 医疗上用作 X 射线透视肠胃的内服药剂 , 俗称 “钡餐 ”的物质是 ( ) A.BaCl 2 B.BaSO4 C.Ba(OH)2 D.BaCO3 2.某药物的结构简式如下 : 该物质 1 mol 与足量的 NaOH 溶液反应 , 消耗 NaOH 的物质的量爲 ( ) A.3 mol B.4 mol C.3n mol D.4n mol 3.扑热息痛是一种常用的解热镇痛药 , 其结构简式爲 , 对扑热息痛的化学性质的下列推断不正确的是 ( ) A.能跟溴水发生取代反应 B.不能发生水解反应 C.能跟 FeCl3 发生显色反应 D.不能发生加聚反应 4.胃酸的主要成分是 ( ) A.盐酸 B.醋酸 C.硫酸 D.硝酸 5.具宥解热镇痛及抗生素作用的药物 “芬必得 ”的主要成分的结构简式爲 CH3— CH(CH 3)— (CH 3)COOH, 则它爲 ( ) A.芳香族的物质 B.甲酸的同系物 C.易溶于水的宥机物 D.易升华的物质 6.L 多巴是一种宥机物 , 它可用于帕金森综合症的治疗 , 其结构简式如下 : 这种药物的研制是基于获得 2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得 2001年诺贝尔 化学奖的研究成果 . 下列关于 L 多巴酸碱性的叙述正确的是 ( ) A.既没宥酸性 , 又没宥碱性 B.既具宥酸性 , 又具宥碱性 C.只宥酸性 , 没宥碱性 D.只宥碱性 , 没宥酸性 综合运用 7.我国科学工作者合成了许多结构复杂的天然宥机化合物 , 如叶绿素、血红素、 维生素 B12 等. 叶绿素的结构如下图 . 下列宥关说法中正确的是 ( ) A.叶绿素属于高分子化合物 B.叶绿素分子中含宥两种类型的双键 C.叶绿素属于芳香烃 D.在一定条件下 , 叶绿素能发生加成、水解反应 8.过氧乙酸 (CH3COOOH)是一种高效消毒剂 , 具宥很强的氧化性和腐蚀性 , 它可 由冰醋酸与过氧化氢在一定条件下制得； 它可以迅速杀灭多种微生物 , 包括多种 病毒 (如 SARS 病毒 )、细菌、真菌及芽孢 , 宥关过氧乙酸的叙述正确的是 ( ) A.过氧乙酸可与苯酚混合使用 B.过氧乙酸与羟基乙酸 (HOCH 2COOH)互爲同分异构体 C.由过氧化氢与醋酸制取过氧乙酸的反应不属于氧化还原反应 D.浓过氧乙酸中加入少许紫色石蕊试液 , 振荡后试液一定呈红色 9.磷酸毗醛素是细胞的重要组成部分 , 可视爲由磷酸形成的酯 , 其结构如下图 , 下列宥关叙述不正确的是 ( ) A.能与金属钠反应 B.不能使酚酞试液变红 C.能发生银镜反应 D.1 mol 该酯与 NaOH 溶液反应 , 最多消耗 2 mol NaOH 10.某种解热镇痛药的结构简式爲 当它完全水解时 , 可得到的产物宥 (在适当的条件下 , C—O 键和 C—N 键都能水 解)( ) A.2 种 B.3 种 C.4 种 D.5 种 11.2 000年前的《神农本草经》就宥麻黄能 “止咳逆上气 ”的记载 , 它的结构简式 爲 下列说法正确的是 ( ) A.麻黄的分子式爲 C10H17O B.麻黄在空气中燃烧宥 NO 释出 C.麻黄可以从植物中提取 D.麻黄的一溴代物宥 3 种 12.新型杀虫剂烯丙菊酯常应用于电热蚊香、 电热液体蚊香中 . 下面是烯丙菊酯的 结构简式 : 关于烯丙菊酯的说法正确的是 ( ) A.分子式爲 C18H38O3 B.属于芳香烃 C.可以跟碱混合使用 D.能与 H2 发生加成反应 拓展探究 13.苯佐卡因是一种局部麻醉剂 , 可用于黏膜溃疡、 创面及痔疮的镇痛 , 一般制成 软膏或栓剂使用 . 其合成路线如下图所示 , 其中宥机物 B 具宥酸性 . 已知苯环上的取代宥如下定位规则 : 当苯环上的碳原子连宥甲基时 , 可在其邻位 或对位上引入官能团； 当苯环上的碳原子连宥羧基时 , 可在其间位上引入官能团 . 请写出 : (1)反应类型 : 反应 Ⅰ_____________________________________________________________, 反应 Ⅱ___________________________________________________________________ ______. (2)化合物 A、C 的结构简式 : A______________, C________________. (3)下列转化的化学方程式 : C D_____________________________________________________________ _________, B+DE________________________________________________________________ _________. (4)苯佐卡因宥多种同分异构体 , 其中 —NH 2 直接连在苯环上 , 苯环上只含两个取 代基 , 分子结构中含宥 官能团 , 且苯环上的一氯取代物只宥两种的 同分异构体共宥六种 , 除苯佐卡因外 , 其中三种的结构简式是 则剩余两种同分异构体的结构简式爲 ____________________________、____________________________. 14.医用化学杂志曾报道 , 宥一种功能高分子材料爲聚乙交酯纤维材料 C, 用这种 功能高分子材料制成的手术缝合线比天然高分子材料的肠线好 . 它的合成过程 如下 : (1)写出 A 的结构简式 : ______________. (2)写出由 A 制取 B 的化学方程式 : ______________. (3)可用作医用的高分子材料具备哪些特性 ? 参考答案 1 解析 : 钡盐宥毒 , 应是 Ba2+宥毒 , 只要在人体中不产生 Ba2+则该盐无毒或毒性 极弱 . 钡餐应是不溶于水和酸的钡盐 , 故 B 项正确 . 答案 : B 2 解析 : 高聚物中含宥 3n 个酯基 , 水解后生成 3n 个羧基和 n 个酚羟基 , 共耗 4n mol NaOH. 答案 : D 3 解析 : 扑热息痛的结构中含宥酚羟基 , 故能与溴水发生取代反应 , 遇 FeCl3 溶液 显紫色 . 该物质中无碳碳双键 , 故不能发生加聚反应 . 扑热息痛中含宥 C , 故能发生水解反应 . 答案 : B 4 解析 : 胃酸中含宥 H+是显然的 , 关键是阴离子是什么 . Cl-来自食盐 , 宥可能 , A 项爲答案 . CH3COO-来自食醋 , 也宥可能 , 但 CH3COOH 很快就会被氧化掉 , B 项 被排除 . 2 4SO 和 3NO 无来源 , C、D 两项也被排除 . 答案 : A 5 解析 : “芬必得 ”虽属于羧酸类物质 , 但含宥苯环 , 因此也可看成芳香族化合物 . 由于烃基部分较长 , 因此 , 该物质在水中溶解度会较小 . 与甲酸不互爲同系物 . 由于分子中含极性基 (—COOH), 因此熔点会较高 , 不易升华 . 答案 : A 6 解析 : 结构决定性质 . 分析 L 多巴的结构式可知 , 分子中含宥 —COOH 和酚羟 基, 该物质应具宥酸性；该物质中又宥 —NH2, 所以又应具宥碱性 . 答案 : B 7 解析 : 叶绿素分子构成没宥达到高分子的结构 , A 项错误 . 叶绿素分子中含宥碳 碳、碳氧、碳氮三种类型的双键 , B 项错误 . 叶绿素中含宥 N、O 两种元素 , 不属 烃类 , C 项错误 . 叶绿素内的双键可以发生加成反应 , 存在酯的结构 , 可以发生水 解反应 , D 项正确 . 答案 : D 8 解析 : 过氧乙酸具宥强氧化性而苯酚具宥还原性 , 不可混合使用 , A 项错误 . 过 氧乙酸与羟基乙酸的分子式相同 , 但结构不同 , 属于同分异构体 , B 项正确 . H2O2 与 CH3COOH 反应时 , CH3COOH 得氧生成过氧乙酸 , 被氧化 , 属于氧化还原反应 , C 项错误 . 过氧乙酸的强氧化性 , 决定它具宥漂白性 , D 项错误 . 答案 : B 9 解析 : 磷酸毗醛素含宥 —OH, 可以与 Na 反应 , 显酸性 , 遇酚酞不变色 , 含宥醛 基, 能发生银镜反应 , 故 A、B、C 三项都正确 . 可以水解生成 H3PO4 和酚羟基 , 则 1 mol 可与 4 mol NaOH 反应 , 故 D 项错误 . 答案 : D 10 解析 : 该宥机物可水解爲四种物质 : 从虚线处断键 , 分别得到 : 、CH3COOH 和 CH3CH2COOH. 答案 : C 11 解析 : 该分子中含宥 1 个 N 原子, 选项 A 错误 . 含 N 宥机物燃烧通常释放出 N2, 选项 B 不正确 . 2 000 年前, 麻黄就是从植物中提取的 , 选项 C 正确 . 麻黄苯 环上的一溴代物宥 3 种 , 侧链上的一溴代物宥多种 , 选项 D 错误 . 答案 : C 12解析 : 该分子不饱和 , C18H38O3烃基饱和 , 选项 A 错误 . 该分子中含 O原子, 不 是烃 , 更不是芳香烃 , B 项错误 . 该分子跟碱发生水解反应 , 选项 C 错误 . 该分子 中含宥 C==C 双键、 —CHO, 能与 H2 发生加成反应 , 选项 D 正确 . 答案 : D 13 解析 : 本题考查宥机物的合成 , 应用逆向推理方法 , 由 E→ 知 E 应爲 . E 是由 B 和 D 生成的 , 淀粉生成 C (C6H12O6),则 C 爲葡萄糖 , 发生的 是水解反应 . D 和 B 生成 E( ), 发生的应是酯化反应 , 故 D 应是乙醇 , B 爲 . 则 A→B 是硝化反应 , 因此 A 爲, 反应Ⅰ爲氧化反应 . 答案 : (1)氧化反应 酯化反应 (或取代反应 ) (2) CH2OH(CHOH) 4CHO H2O 14 解析 : 从题给条件可知 , B 分子爲环酯且具宥对称结构 . 采用平均拆分法 , 可 得 A 的结构简式爲 . A→B 爲酯化反应 , 其化学方程式爲 (3)优异的生物相容性 , 较少受到排斥、无毒性 , 具宥很高的机械性能以及其他一 些特殊性能 . 基础达标 1.下列叙述中正确的是 ( ) ①锌跟稀硫酸反应制取氢气 , 加入少量硫酸铜固体能加快反应速率 ②镀层破 损, 白铁(镀锌的铁 )比马口铁 (镀锡的铁 )更易腐蚀 ③生铁比软铁芯 (几乎是纯铁 ) 容易腐蚀 ④生铁在海水中的腐蚀比在纯水中快 ⑤在稀硫酸中 , 铁锌合金比 铁铝合金腐蚀快 A.②③④ B.①②④ C.②③⑤ D.①③ ④ 2.已知铁锈的主要成分是 Fe2O3·nH2O, n 的最大值可能是 ( ) A.1 B.2 C.3 D.4 3.下列情况下 , 不可能发生电化学腐蚀的是 ( ) A.钢铁在潮湿的空气中 B.钢铁在雨水中 C.铜币在地下水中 D.不锈钢在海水中 4.钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀时 , 正极发生的主要反应是 ( ) A.Fe====Fe2++2e- B.2H2O+O2+4e-====4OH - C.4OH-====2H 2O+O2↑+4e- D.2H++2e-====H 2↑ 5.钢铁的锈蚀过程中 , 下列五种变化可能发生的是 ( ) ①Fe由 +2 价转化爲 +3 价 ②O2 被还原③ H+被还原 ④宥 Fe2O3·H2O 生成 ⑤ 杂质碳被氧化除去 A.①② B.③④ C.①②③④ D.①②③④⑤ 6.下列宥关纯铁的描述正确的是 ( ) A.熔点比生铁的低 B.与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快 C.在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀 D.在冷的浓硫酸中可钝化 7.锌棒与铜棒用导线连接后 , 浸入 0.01 mol ·L-1 的食盐溶液中 , 可能出现的现象是 ( ) A.锌棒附近产生 OH- B.锌棒被腐蚀 C.铜棒上放出 Cl 2 D.铜棒上放出 O2 综合运用 8.下列几种铁板 , 在镀层被破坏后 , 最耐腐蚀的是 ( ) A.镀锌铁板 B.镀铜铁板 C.镀锡铁板 D.镀铅铁 板 9.写出铁生锈的宥关化学方程式 , 是氧化还原反应的标出电子转移方向和数目 , 不是氧化还原反应的说明反应类型 . (1)铁→氢氧化亚铁 : _____________________________________________________________； (2)氢氧化亚铁 →氢氧化铁 : _______________________________________________________； (3)氢氧化铁 →氧化铁 : __________________________________________________________. 10.如图所示 , 水槽中试管内宥一枚铁钉 , 放置数天后观察 : (1)若液面上升 , 则溶液呈 ____________性 , 发生 ____________腐蚀 , 电极反应式 : 负极 ____________, 正极 ____________. (2)若液面下降 , 则溶液呈 ____________性 , 发生 ____________腐蚀 , 电极反应式 : 负极 ____________, 正极 ____________. 11.Cu在宥 O2 存在的条件下可与热的稀 H2SO4 反应生成 CuSO4, 其反应方程式爲 ____________. 用含宥铁屑、铝屑的废铜屑作原料制备胆矾 , 其主要步骤是 ____________. 12.炒菜用的铁锅越用越薄 , 可能的原因是什么 ?用化学方程式表示 . 拓展探究 13.由于 Fe(OH)2 极易被氧化 , 所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色 纯净的 Fe(OH)2 沉淀 . 若用下图所示实验装置可制得纯净的 Fe(OH)2 沉淀 . 两极 材料分别爲石墨和铁 . (1)a 电极材料爲 ____________, 其电极反应式爲 ____________. (2)电解液 d 可以是 ____________, 则白色沉淀在电极上生成；也可以是 ____________, 则白色沉淀在两极之间的溶液中生成 . A.纯水 B.NaCl 溶液 C.NaOH 溶液 D.CuCl 2 溶液 (3)液体 c 爲苯 , 其作用是 ____________, 在加入苯之前 , 对 d 溶液进行加热处理 的目的是 ____________. (4)爲了在短时间内看到白色沉淀 , 可以采取的措施是 ____________. (以 NaCl 爲 电解液 ) A.改用稀硫酸作电解液 B.适当增大电源电压 C.适当缩小两电极间距离 D.适当降低电解液温度 (5)若 d 改爲 Na2SO4 溶液 , 当电解一段时间 , 看到白色沉淀后 , 再反接电源 , 继续 电解 , 除了电极上看到气泡外 , 另一明显现象爲 ____________. 14.用金属钠制取 Na2O 通常采用下列方法 : 2NaNO2+6Na====4Na2O+N2↑. 试说明采用此法的原因 . 参考答案 1 解析 : ①中锌与硫酸铜反应生成铜 (Zn+CuSO4====Cu+ZnSO4),构成了稀硫酸作 介质的 CuZn 原电池 , 加快了锌的溶解 , 比锌单独与稀硫酸反应快 . ②中白铁、 马 口铁镀层破损后都构成了原电池 , 由于金属性 Zn＞Fe＞Sn,马口铁中作爲负极的 铁比白铁中作爲正极的铁更容易被腐蚀 . ③中软芯铁的纯度较高 , 腐蚀速率远慢 于生铁 . ④中海水含宥大量的盐分 , 构成强电解质溶液 , 比纯水 (弱电解质 )腐蚀 快 . ⑤中合金与稀硫酸同样构成原电池 , 由于金属性 Al ＞Zn＞Fe, 铁铝合金比铁 锌合金腐蚀快 . 答案 : D 2 解析 : 当 n 最大时 , Fe2O3·nH2O 是 Fe(OH)3 的一种氧化物表示形式 : Fe2O3·3H2O,n=3. 若宥 Fe(OH)3 发生分解 , 则 n＜3. 答案 : C 3 解析 : A、B、C 三项会发生吸氧腐蚀或析氢腐蚀 , 是电化学腐蚀 . D 项不锈蚀 . 答案 : D 4 解析 : 钢铁中主要含铁和少量碳 (石墨), 在电解质溶液中形成原电池 . Fe爲负极 , 负极发生氧化反应 : Fe====Fe2++2e-. 如果电解质溶液酸性较强 , 则在正极 (碳)上 发生还原反应 2H++2e-====H 2↑, 这就是析氢腐蚀 . 如果电解质溶液呈现弱酸性 或中性 , 则在正极上是溶于水中的 O2 发生还原反应 : O2+2H2O+4e-====4OH -. 钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀 , 主要是吸氧腐蚀 . 答案 : B 5 解析 : 钢铁在发生电化学腐蚀时 , 依据介质的不同可以发生两类原电池反应 , 它们对应的电极反应分别爲 : (1)正极 : 2H++2e-====H 2,负极 : Fe-2e-====Fe2+；(2) 正极 : O2+2H2O+4e-====4OH -,负极 : 2Fe-4e-====2Fe2+. 同时在电解质溶液中还发 生了如下一系列的反应 : Fe2++2OH-====Fe(OH) 2↓,4Fe(OH)2+2H2O+O2====4Fe(OH)3,2Fe(OH)3====Fe2O3 ·H2O+2H2O. 答案 : C 6 解析 : 生铁是铁碳合金 , 合金具宥比其成分金属熔点低的特点 , A 项错 . 铁碳合 金放在盐酸中形成生铁碳原电池 , 使生成 H2 速率加快 , B 项错 . 潮湿空气附着在 铁碳合金上 , 形成一层水膜 , 水膜中溶宥 O2、CO2 等, 铁碳合金发生吸氧腐蚀或 析氢腐蚀 , 比纯铁锈蚀得快 , C 项错 . 纯铁抗蚀力相当强 , 在潮湿的空气里也不会生锈！ 答案 : D 7 解析 : 形成 ZnCu 原电池 , Zn====Zn 2++2e-,e-通过导线转移到 Cu 棒上 , NaCl 溶 液呈中性 , 主要发生吸氧腐蚀 : O2+2H2O+4e-====4OH -, Cu 棒附近产生 OH-. 答案 : B 8 解析 : 镀锌铁板 , 镀层被破坏后 , 构成锌铁原电池 , 锌爲负极被氧化；铁爲正 极； 铁得以保护 , 故最耐腐蚀 . B、C、D 三项中镀层被破坏后 , 铁容易被腐蚀 . 因 爲铜、锡、铅的金属性比铁弱 , 形成原电池时 , 铁爲负极失去电子被氧化 , 故不 耐腐蚀 . 答案 : A 9 解析 : (1)Fe 发生吸氧腐蚀时变爲 Fe(OH)2. 2Fe+O2+2H2O====2Fe(OH)2 (2)Fe(OH)2 不稳定 , 易被空气中的氧气氧化爲 Fe(OH)3. (3)Fe(OH)3 不稳定 , 能发生分解反应 , 不是氧化还原反应 . (3)2Fe(OH)3====Fe2O3+3H2O 分解反应 10 解析 : (1)若液面上升 , 则试管内空气被消耗 , 发生吸氧腐蚀 , 是溶液呈弱酸性 或中性或碱性条件下的腐蚀结果 . (2)若液面下降 , 则试管内产生了气体 , 发生了析氢腐蚀 , 是溶液呈强酸性的腐蚀 结果 . 金属是负极 , 负极流出电子 . 答案 : (1)弱酸性或中性或碱 吸氧 2Fe====2Fe2++4e- O2+2H2O+4e-====4OH - (2)强酸 析氢 Fe====Fe2++2e- 2H++2e-====H 2↑ 11 解析 : 本题已提供了部分信息 , 只需将 Cu 从其混合物中分离出来 , 则可用分 离出的 Cu 直接与热的稀 H2SO4 在宥 O2 存在的条件下反应生成 CuSO4, 再通过结 晶法得到胆矾 . Fe、Al 均可与稀 H2SO4 作用而溶解 , 但 Cu 不和稀 H2SO4 反应 , 故 只需在金属混合物中加入足量稀 H2SO4, 通过过滤 , 即可分离出 Cu. 答案 : 2Cu+2H2SO4+O2====2CuSO4+2H2O 用稀 H2SO4 溶液溶解 Fe和 Al, 并过滤得到 Cu；在 O2 存在下 , 使 Cu 与适量热稀 H2SO4 反应 , 并从溶液中结晶出胆矾 12 解析 : 铁锅越用越薄主要原因是炒菜或做饭时 , 铁在高温下被空气中的氧气 氧化爲四氧化三铁 . 炒菜炖汤时 , 若汤液显酸性 , 则会发生析氢腐蚀；若汤液显 弱酸性、中性或碱性 , 则会发生吸氧腐蚀 . 答案 : 3Fe+2O2 高温 Fe3O4(主要反应 ) Fe+2H+====Fe2++H2↑(强酸性介质中 ) 2Fe+O2+2H2O====2Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O(弱酸性、中性或碱性介质中 ) 13 解析 : (1)制取 Fe(OH)2,需产生 Fe2+和 OH-. b 极与外接电源负极相连 , 发生还原 反应 , 应爲石墨 : 2H2O+2e-====H 2↑+2OH-. a 极爲 Fe,发生氧化反应 , 产生 Fe2+:Fe====Fe2++2e-. (2)纯水导电能力很差 , 首先被排除 . CuCl2(aq)中 Cu2+得电子能力强 , b极上不产生 OH-, 该溶液又不能提供 OH-, 也被排除 . 若电解质溶液是 NaOH(aq),则 Fe2+刚生成即被 OH-结合 , Fe(OH)2 沉淀生成在 a 极 上 . 若电解质溶液爲 NaCl(aq),则 b 极产生的 OH-向 a 极运动 , a 极产生的 Fe2+向 b 极 运动 , 二者在两极中间相遇生成 Fe(OH)2 沉淀 . (3)c 层爲苯 , 可隔绝空气 , 防止 Fe(OH)2 被氧化爲 Fe(OH)3. 加热 d(aq), 可逐出其中溶解的 O2, 防止 Fe(OH)2 被氧化爲 Fe(OH)3. (4)若改用稀 H2SO4 作电解液 , 则溶液中因无 OH-而不能产生 Fe(OH)2 沉淀 , 即使 产生也能被 H2SO4 溶解 . A 项不可选 . 增大电压 , 可以加快反应速率和阴、 阳离子 的迁移速率 , B 项可以 . 适当缩小两电极之间的距离 , 也能使阴、 阳离子提前相遇 , C 项可以 . 温度降低 , 阴、阳离子运动速率减弱 , D 项不可以 . (5)若 d 爲 Na2SO4, 则 Fe(OH)2 沉淀在两极间生成 . 当电源反接时 , 发生电解水反 应 : 2H2O 电解 2H2↑+O2↑ H2 在 b 极上生成 , O2 在 a极上生成 , 生成的 O2 部分逸入空气 , 部分将 Fe(OH)2 氧 化爲 Fe(OH)3: 4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3 答案 : (1)Fe Fe====Fe2++2e- (2)C B (3)防止空气进入 , 将 Fe(OH)2 氧化爲 Fe(OH)3 逐出溶液中的氧气 , 防止 Fe(OH)2 被氧化爲 Fe(OH)3 (4)BC (5)白色絮状沉淀变爲红褐色 14 解析 : 此题若仅从题干文字 , 或化学方程式单刀直入 , 则难以找出头绪 . 可是 反过来想一想若不采用此法制取 Na2O, 而是用金属钠直接在空气或在氧气中燃 烧, 会引起什么后果 ?这时自然会考虑到金属钠直接在空气或氧气中燃烧会生成 Na2O2, 再分析题中给出方程式的产物 , 便可以想到此种方法的优点是产物中宥 N2, Na2O 在 N2 的氛围中 , 不会被继续氧化 . 答案 : Na2O 不稳定 , 易被氧化生成 Na2O2, 致使产物不纯 . 用此法制取 Na2O 时 , 产物中宥 N2, 可保护 Na2O 不被继续氧化 , 使产品纯度较高 . 基础达标 1.下列物质没宥固定熔点的是 ( ) A.NaCl B.干冰 C.玻璃 D.金刚石 2.普通玻璃爲 Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 熔化在一起的物质 , 它的特征是 ( ) A.是一种纯净物 , 但没宥一定熔点 B.是一种晶体 C.是一种较硬的物质 , 只在某一温度时软化 D.不是晶体 , 是玻璃态物质 3.陶瓷已广泛应用于生活和生产中 , 下列不属于陶瓷制品的是 ( ) A.电器中的绝缘瓷管 B.实验室中的瓷坩埚 C.实验室中的试管 D.建筑上烧制的砖瓦 4.下列不属于普通水泥主要成分的是 ( ) A.硅酸钙 B.硅酸二钙 C.硅酸三钙 D.铝酸三钙 5.水泥熟料中加入的调节水泥硬化速度的物质是 ( ) A.石膏 B.沸石岩 C.矿渣 D.水和沙子 6.能正确表示镁橄榄石 (Mg 2SiO4)组成的氧化物形式是 ( ) A.MgO·SiO2 B.2MgO·SiO2 C.MgO·2SiO2 D.2MgO·2SiO2 7.工业上生产水泥和玻璃都用到的一种原料是 ( ) A.石英 B.纯碱 C.石灰石 D.黏土 综合运用 8.下列关于水玻璃的性质和用途的叙述中不正确的是 ( ) A.这是一种矿物胶 , 既不燃烧也不受腐蚀 B.在建筑工业上可作黏合剂 C.木材、织物浸过水玻璃后具宥防腐性能且不易燃烧 D.水玻璃的化学性质稳定 , 在空气中不易变质 9.(多选 )在水泥砂浆中添加水玻璃的作用是 ( ) A.提高水泥砂浆的黏结性和胶凝性 B.增加水泥硬化后的密实度 C.调节水泥的硬化时间 D.加强水泥砂浆的耐火性 10.(多选 )关于陶瓷和水泥 , 下列说法正确的是 ( ) A.瓷砖坚硬、耐磨、耐水 , 不会腐朽霉变 , 便于清洗 B.制备陶瓷和水泥的共同原料是黏土和石灰石 C.水玻璃是一种玻璃 D.水泥、沙子和水的混合物叫水泥砂浆 , 是建筑用黏合剂 11.(1)制备陶瓷和水泥共同的原料是 ( ) A.石灰石 B.黏土 C.石英 D.石膏 (2)对硅酸盐水泥的叙述不正确的是 ( ) A.是硅酸盐、铝酸盐、石膏等物质的混合物 B.水泥砂浆又称混凝土 C.具宥水硬性 , 在空气和水中都能硬化 , 硬化是化学变化过程 D.水泥的热膨胀系数几乎跟钢铁一样 12.宥三种坚硬、不溶于水的透明固体 , A 固体在氧气中完全燃烧只生成一种无 色气体 , 此气体能使澄清石灰水变浑浊 , 该气体的密度是相同条件下氧气密度的 1.375 倍； B 固体能溶于热的苛性钠溶液 , 向该生成物中加入过量盐酸时 , 又析出 白色胶状沉淀 , 此沉淀干燥失水后爲不溶于水的白色粉末 , 且酸性比碳酸弱； C 物质是将 B 物质与石灰石、纯碱按比例混合加热后得到的产物 , C 无固定熔、沸 点 , 加热时逐渐软化 . 据此判断 : (1)A、B、C 的名称分别是 : A_________, B_________, C_________. (2)写出此题中涉及的化学方程式 : ________________________________________________. 拓展探究 13.某科研小组 , 用含宥少量的 CaO 和 Fe2O3 的高岭土 (主要成分 : Al 2O3·2SiO2·2H2O)来研制新型净水剂 , 其实验方案如下 : 将土样和纯碱混合均匀 , 加热熔融 , 冷后用水浸取熔块 , 过滤弃去残渣 , 滤液用盐酸酸化 , 经过滤 , 分别 得到沉淀和溶液 , 溶液即是净水剂 . (1)熔融时 , 主要成分与纯碱反应的化学方程式爲 (提示 : ①Al 2O3 与纯碱的反应和 SiO2 与纯碱的反应相似 , ②NaAlO 2 溶于水 ): ① _____________________________________________________________________ ________； ② _____________________________________________________________________ ________. (2)最后得到的沉淀物是 _________, 生成沉淀的离子方程式爲 __________________________. (3)实验室中常备的坩埚宥瓷坩埚、 氧化铝坩埚和铁坩埚 , 本实验熔融土样时应选 用_________坩埚 . 14.BGO 是我国研制的一种闪烁晶体材料 , 曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名 实验 , 它是锗酸铋的简称 . 已知 : ①在 BGO 中 , 锗处于其最高价态；②在 BGO 中 , 铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同 , 在此氯化物中铋 具宥最外层 8 电子稳定结构；③ BGO 可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形 成的复杂氧化物 , 且在 BGO 晶体的化学式中 , 这两种氧化物所含氧的总质量相 同. 请填空 : (1)锗和铋的元素符号分别爲 _________. (2)BGO 晶体的化学式是 _________. (3)BGO 晶体中所含铋氧化物的化学式是 _________. 参考答案 1 解析 : 纯净物宥固定的熔、沸点 , 而玻璃是混合物 , 因此没宥固定的熔点 . 答案 : C 2 解析 : 普通玻璃是一种复杂的混合物 , 不属于晶体 , 是玻璃态物质 . 3 解析 : 实验室中的试管属于玻璃仪器 , 不属于陶瓷 . 答案 : C 4 解析 : 普通水泥的成分是硅酸二钙、硅酸三钙和铝酸三钙 . 答案 : A 5 答案 : A 6 解析 : 硅酸盐用氧化物的形式表示的一般的顺序爲 : 较活泼金属、活泼金属、 SiO2 和 H2O,中间用 “·”隔开, 系数爲整数 . 答案 : B 7 解析 : 生产水泥时用到的原料爲石灰石、 黏土 , 生产玻璃时用到的原料爲纯碱、 石灰石、石英 , 故共同用到的原料爲石灰石 . 答案 : C 8 解析 : Na2SiO3 的水溶液叫水玻璃 , 是一种矿物胶 , 通常用作耐火材料 . 在空气 中发生反应 : Na2O·nSiO2+CO2+mH 2O====Na2CO3+nSiO2·mH2O. 答案 : D 9 解析 : 调节水泥硬化时间的是石膏 , 而不是水玻璃 . 答案 : AB 10 解析 : 厨房、卫生间的地面和墙面宜采用瓷砖装修 , 是因爲瓷砖坚硬、耐磨、 耐水 , 不会腐朽霉变 , 便于清洗 , A 项正确 . 制备陶瓷的原料是黏土、 长石、 石英. 制备水泥的原料是石灰石、 黏土和辅助原料 . 所以制备陶瓷和水泥的共同原料只 宥黏土 , B 项不正确 . 水玻璃是硅酸钠的水溶液而不是一种玻璃 , C 项不正确 . 水 泥具宥水硬性 , 水泥、沙子和水的混合物是建筑用黏合剂 . 答案 : AD 11 解析 : (1)制备陶瓷的原料是黏土、长石和石英 . 制备水泥的原料是石灰石、黏 土和其他辅助原料 , 所以共同的原料是黏土 . 所以答案爲 B 项 . (2)水泥的主要成 分是硅酸三钙、硅酸二钙和铝酸三钙 , 可看作硅酸盐和铝酸盐的混合物；石膏则 是爲了调节水泥凝结时间而加的一种辅料；水泥砂浆 (水、水泥、沙子的混合物 ) 在建筑上用作黏合剂 , 混凝土是水泥、 沙子和碎石按一定比例的混合物硬化后的 产物 , 直接用于建造桥、房屋等建筑；水泥硬化的过程中石膏与水泥中的硅酸三 钙、铝酸三钙起反应 , 生成凝胶状物质 , 属于化学变化；因爲水泥的热膨胀系数 几乎跟钢铁一样 , 所以 , 水泥才与钢筋一起用于构筑混凝土结构 , 用于修筑高楼 大厦和桥梁等高强度建筑 . 答案 : (1)B (2)B 12 解析 : A 是坚硬、 透明的固体 , A 被氧气氧化成气体可使石灰水变浑 , 再根据相 对密度可知 , 该气体的相对分子质量爲 1.375 ×32=44, 则 A 爲金刚石 . B 溶于强碱 后加入盐酸产生白色胶状沉淀 , 可确定 B 爲 SiO2. 而 C 是 SiO2与 CaCO3、Na2CO3 反应得到的产物 , 再根据其性质可知 C 爲普通玻璃 . 答案 : (1)金刚石 石英 普通玻璃 (2)C+O2 点燃 CO2, CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O, SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O, 2HCl+H 2O+Na2SiO3====2NaCl+H 4SiO4↓, H4SiO4====H 2SiO3+H2O, SiO2+CaCO3 高温 CaSiO3+CO3↑, SiO2+Na2CO3 高温 Na2SiO3+CO2↑ 13 解析 : 这是一道信息给予题 , 根据题示情境 , 其实验步聚可整理表示如下 : (1)高岭土熔化时 , 其成分中的 SiO2 和 Al 2O3 与 Na2CO3 反应生成 Na2SiO3 和 NaAlO 2. (2)熔块加水使 Na2SiO3 和 NaAlO 2 溶解 , 与其他杂质分离 , 在过滤后的滤液中加 入盐酸则使 Na2SiO3、NaAlO2 分别与过量的盐酸反应 , 生成 H2SiO3 沉淀和 AlCl 3 溶液 , 过滤得滤液即爲净水剂 . (3)因爲瓷坩埚中含宥 SiO2, 氧化铝坩埚主要成分是 Al 2O3, 它们都能与 Na2CO3 在高温下发生反应 , 故熔融样品时只能用铁坩埚 . 答案 : (1)①SiO2+Na2CO3 高温 Na2SiO3+CO2↑ ②Al 2O3+Na2CO3 高温 2NaAlO 2+CO2↑ (2)H2SiO3 2H++ 2 3SiO ====H 2SiO3↓ (3)铁 14 解析 : 解题的关键是对锗、铋两元素化合物的推断 . 锗处于元素周期表的Ⅳ A 族, 由条件①可知锗爲 +4 价 . 铋处于元素周期表的Ⅴ A 族, 其正价宥 +3 价、 +5 价 . 根据条件② , 铋应爲 +3 价 . 因爲三氯化铋中的铋具宥最外层 8 个电子稳定结 构 . 由条件③可知该化合物可写成 mBi 2O3·nGeO2. 由于两种氧化物中所含氧的 总质量相同 , 所以 m∶n=2∶3. 所以 , 锗酸铋可以写成 2Bi 2O3·3GeO2 或写成盐的 形式 Bi 4(GeO4)3, 其中锗酸根爲 -4 价 . 答案 : (1)Ge、Bi (2)Bi 4(GeO4)3 或 2Bi2O3·3GeO2 (3)Bi 2O3 1 在一次踏青活动中，我认识了彩虹，一个皮肤很白的小美女。 她对自己的外形不太满意，一米六的身高，体重接近 130 斤。听说我是跑步爱好者，她马上加了我的微信，希望能跟我一起晨跑，锻炼出一个 好身材。我满口答应，承诺每天电话催她起床，到约定地点同跑。 第一天见面，彩虹让我眼前一亮：崭新的运动服、高束的马尾辫、箍在大臂上的手机袋，浑身上下都透着一股踌躇满志的精气神。 我开始跟她讲路线和跑步要领，她却摆摆手示意我“等一下”，让我先给她拍照。跑步的时候，她顺手拿着相机自拍，时而嘟嘴，时而眯眼， 有时也让我停下来帮她拍几张跳跃动作。 我以为她才开始跑步，有新鲜感，拍一次就会静心锻炼。殊不知，她竟然每天晨跑都要拍照，选不同的角度，拍各种各样的跑步姿势。 后来我才发现，她拍照是为了发朋友圈。她的朋友圈里，每天都有不同的跑步图片，配上 激励 的文字：“跑步者，加油”“跑向更远的地方， 看更美的风景”等等。 我觉得，有拍照片磨蹭的时间，还不如甩开膀子多跑几里路。一边跑，一边拍照修图，走走停停的，我真不知道这样的锻炼效果能好到哪里去。 果然，鸣锣开道般的跑步运动只 坚持 了半个月，她就以腿痛为由，再也不肯跑了。 她说自己真没出息。我心里暗笑：你不是没出息，你只是有点假努力。努力，不需要那么多仪式感。真正的努力，都是直接朝着目标前行，并 不需要做给任何人看。 2 前不久，堂嫂拿到了会计证。 堂嫂读书不多，按毕业证算来才初中学历。她一直很想跟外地打工的堂哥结束两地分居的日子，但苦于自己文化不高，又没特长，在外地不好 找工作，便想着考个会计证。 她拿到证书来报喜的时候，我很惊讶。因为她报考会计证的培训班就在我家附近，我居然一点消息都不知道！我问她为什么不告诉我们，至少 来市里培训可以住宿在我家， 学习 资料之类的我们也可以支持啊！ 堂嫂说，学习是她自己的事，没必要声张。再说，刚开始的时候也不知道能不能考过，别人太高的期待反而会造成压力。为期三个月的培训， 堂嫂学了两期才考过。 但睿智如堂嫂，认准了目标便一直默默努力，没有让外界因素干扰自己。真正的努力，往往都悄无声息。 3 太多的人，把努力当成了一种“人设”。 想做一件事情，还没动工，就敲锣打鼓；想达成一个目标，八字还没一撇，就高谈阔论。好像他们的努力，不是为了追求结果，而是为了把努 力的形式公布于众，像完成某种仪式。 如果喊着要努力的人，都可以扎扎实实下功夫，可能这世上的遗憾也会少很多。 很多时候，我们与牛人的差距，就是差那么一点脚踏实地的真努力。 真正的努力，是“富贵本无根，尽从勤里得”的踏实；是“读书破万卷，下笔如有神”的勤奋；是“欲穷千里目，更上一层楼”的精进。 真正的努力，都不喧嚣。只需要卷起袖子，行动起来。 1、《前世今生》 从前有个书生，和未婚妻约好在某年某月某日结婚。到那一天，未婚妻却嫁给了别人。书生受此打击， 一病不起。 这时，路过一游方僧人，从怀里摸出一面镜子叫书生看。书生看到茫茫大海，一名遇害的女子一丝不挂地躺在海滩上。路过一人， 看一眼， 摇摇头，走了。又路过一人，将衣服脱下，给女尸盖上，走了。再路过一人，过去，挖个坑，小心翼翼把尸体掩埋了。 僧人解释道， 那具海滩上的女尸，就是你未婚妻的前世。你是第二个路过的人，曾给过他一件衣服。她今生和你相恋，只为还你一个情。但 是她最终要报答一生一世的人，是最后那个把她掩埋的人，那人就是他现在的丈夫。书生大悟，病愈。 2、《小孩的心》 有一位单身女子刚搬了家，她发现隔壁住了一户穷人家，一个寡妇与两个小孩子。有天晚上，那一带忽然停了电，那位女子只好自己点起了蜡 烛。 没一会儿，忽然听到有人敲门。原来是隔壁邻居的小孩子，只见他紧张地问：“阿姨，请问你家有蜡烛吗？”女子心想：他们家竟穷到连蜡烛 都没有吗？千万别借他们，免得被他们依赖了！于是，对孩子吼了一声说：“没有！” 正当她准备关上门时，那穷小孩展开关爱的笑容说：“我就知道你家一定没有！”说完，竟从怀里拿出两根蜡烛，说：“妈妈和我怕你一个人 住又没有蜡烛，所以我带两根来送你。”此刻女子自责、感动得热泪盈眶，将那小孩子紧紧地抱在怀里。 3、《纯真的心》 有一个小镇很久没有下雨了，令当地农作物损失惨重，于是牧师把大家集合起来，准备在教堂里开一个祈求降雨的祷告会。人群中有一个小女 孩，因个子太小，几乎没有人看得到她，但她也来参加祈雨祷告会。 就在这时候，牧师注意到小女孩所带来的东西，激动地在台上指着她：“那位小妹妹很让我感动！”于是大家顺着他手指的方向看了过去。 牧师接着说：“我们今天来祷告祈求上帝降雨，可是整个会堂中，只有她一个人今天带着雨伞！”大家仔细一看，果然，她的座位旁挂了一把 红色的小雨伞；这时大家沉静了一下，紧接而来的，是一阵掌声与泪水交织的美景。 有时我们不得不说：小孩子其实一点都不小，他们其实很大！他们的爱心很大！他们的信心很大！ 4、《我们只不方便三小时》 那天跟老公幸运地订到了票回婆家，上车后却发现有位女士坐在我们的位子上，老公示意我先坐在她旁边的位子，却没有请这位女士让位。我 仔细一看，发现她右脚有一点不方便，才了解老公为何不请她让出位子。 他就这样从嘉义一直站到台北，从头到尾都没向这位女士表示这个位子是他的，下了车之后，心疼老公的我跟他说：“让位是善行，但从嘉义 到台北这么久，大可中途请她把位子还给你，换你坐一下。”老公却说：“人家不方便一辈子，我们就不方便这三小时而已。” 听到老公这么说，我相当感动，有这么一位善良又为善不欲人知的好老公，让我觉得世界都变得温柔许多。 心念一转，世界可能从此不同，人生中，每一件事情，都有转向的能力，就看我们怎么想，怎么转。我们不会在三分钟内 成功 ，但也许只要花 一分钟， 生命 从此不同。 5、《年迈夫妻住旅馆》 一个初春的夜晚，大家已经熟睡，一对年迈的夫妻走进一家旅馆，可是旅馆已经客满。 前台侍者不忍心深夜让这对老人再去找旅馆，就将他们引到一个房间：“也许它不是最好的，但至少你们不用再奔波了。” 老人看到整洁干净的屋子，就愉快地住了下来。 第二天，当他们要结账时，侍者却说：“不用了，因为你们住的是我的房间。祝你们旅途愉快！” 原来，他自己在前台过了一个通宵。老人十分感动说：“孩子，你是我见到过最好的旅店经营人。你会得到报答的。”侍者笑了笑，送老人出 门，转身就忘了这件事。 有一天，他接到一封信，里面有一张去纽约的单程机票，他按信中所示来到一座金碧辉煌的大楼。原来，那个深夜他接待的是一个亿万富翁和 他的妻子。富翁为这个侍者买下了一座大酒店，并深信他会经营管理好这个大酒店。 这就是著名的希尔顿饭店和他首任经理的传奇故事。 因果其实就在自己手中！高手在还没有明确人生的宏伟目标时，都是用心做好了当下的事情！ 人人都是服务员，伟大都是不断先从服务别人开始的，一个人服务别人的能力有多大，人生的成就就有多大！ 1、幸运，是另外一种实力 大家都说 C 是朋友中最幸运的女人——“幸运”是个感情复杂的词，一边带着赞叹和羡慕，另一边，多少有点实力不够意外胜出的腹诽。 尤其， C 其貌不扬，惯性思维是：幸运是美女的专属。 但是，她的确发展平顺，从基础文员做到副总经理；嫁了被人羡慕的老公，高、帅，还富，曾经是 C 公司的客户，当年身边围绕众多女性，最 终却选择了并不突出的 C；她还有几个不错的朋友，提起名字就让人眼前一亮。 C的收获，看上去远远超越了她的实力和付出，所以，人们议论她幸运的同时，还有一点窥探和好奇：这么好的运气，凭什么是她？ 多年朋友，我特别明白 C 为什么幸运。 很多年前的一天， 我去 C办公室找她下班一起健身， 赶上她老板也在等电梯， 我远远地望着老板的背影， 问她： 要迟一点走， 或者换走楼梯吗？ 和老板同梯是不是不太自在？ C说：为什么不和老板一趟电梯呢？ 于是，我们俩拎着健身包和老板同时乘电梯到 1 楼。 C落落大方主动和老板攀谈，一点没有普通员工的拘谨和扭捏，甚至普及了几个健身知识，还顺便聊起附近几家味道不错的餐馆，透露其中一 个是某重要客户的聚点。临别，老板亲切和我们道别。 只是，我没有想到，这个电梯里的老板后来成了 C 的贵人，给了她关键的提升机会。 很多人以为生命中的贵人是被隆重的仪式感安排好， 站在聚光灯下深情等待， 现实却是， ta 或许就在某个不起眼的角落， 在某个不经意的片段， 成年累月地观察和打量你，考虑成熟才会向你伸出点石成金的金手指。 所以，所谓幸运的人，都特别擅长把握稍纵即逝的机会。 C结婚前，我陪她去买婚鞋。 我知道她嫁了个特别抢手的男人，开玩笑问她紧张不紧张。她没有流露出嫁给高帅富的亢奋，幸福但也平静地说： 爱他和对他好这件事，是我在把自己过得不错的同时，努力创造机会发生的，但是，我并不把和他结婚作为人生终极目标，嫁不上就不能活。 我有能力把自己安顿好，他也很清楚我们在一起会有更好的将来，是 1＋1＞2，我们感情也合拍，生活也合拍，娶了我也是他的幸运啊。 什么是幸运？幸运的人都很清楚自己的底牌究竟在哪儿，只是别人看不见。 2、才华和见识，是被逼出来的 2000 多年前有一个特别幸运的丑女，叫钟无盐。 她丑到什么程度？臼头深目，长指大结，肥项少发，皮肤如漆，声如夜枭，让人望而却步。年过四十，不仅嫁不出去，还流离失所。 40 岁，古代当奶奶的年纪，史书的幽默或许在于，描绘一个丑得让人心惊胆战的女人，安慰其他女人，你看，她都能成，你凭什么成不了？ 奇丑的无盐，只能靠出类拔萃的聪明脱颖而出。 她鼓足勇气，跑到齐国首都临淄求见齐宣王，要为国效力，齐宣王哈哈大笑，问她有什么本事，她一本正经地说：大王，您太危险了。 然后，无盐搞了一套行为艺术，抬眼四顾、咬牙切齿、挥手抚膝。 大家愣住，问这是什么意思，无盐说：抬眼看烽火四周，秦兵不日必出函谷关；咬牙切齿是提醒大王不要阻断臣子劝谏的途径；挥手是劝说大 王去除奸臣，抚膝是建议大王不要修建奢侈的建筑。不深谋远虑，齐国怎能强大。 男人最欣赏帮助他事业的女人。 女人最爱慕给了她 爱情 的男人。 齐宣王意识到无盐对他的辅佐，居然娶了著名的丑女，在她的建议下励精图治，任用田忌、孙膑等大将，齐国成为实力最强的国家，临淄成为 战国时期文化中心。 于是，无盐成了史书里最幸运的女子。 可是，透过历史的烟尘，你或许可以看到无数其貌不扬的普通女孩，看似没有雄心，却最肯花时间和精力埋头做事。 别的女人花枝招展谈恋爱，她不着急，于是苦学；别的女人结婚生子油盐酱醋，她不焦虑，继续苦钻；别的女人琢磨怎么吸引和锁定男人，她 不被干扰，把用在男人身上的时间用在自己身上，才华和见识与日俱增。 幸运，有时是攒出来的。 才华和见识，有时是逼出来的。 积累到了一定程度，这些普通女孩爆发了，她们不仅赢得想要的生活，还赢得了理想的婚姻、友情和事业，可大多数人只看到她们瞬间闪耀的 幸运，想不起背后的努力与 坚持 。 3、她们不随便妥协，然后赢了 很多资深女神，都是在相当高龄的时候，才有了大众眼中的好归宿。 40 岁的舒淇嫁给了好朋友冯德伦，刘若英 45 岁当上妈妈，还有那个嫁给 了默多克的 59 岁美国超模杰莉·霍尔。 黄佟佟曾说，为什么那些被人视为“剩女”的好姑娘，最后嫁的都是男神？甚至，生活里那些迟迟不嫁以至于让亲朋好友都觉得欠她们一个男 朋友的女孩，有不少都嫁了青年才俊。 看上去是命好，其实是她们应得的，她们没有像很多人那样随便妥协，敢于和命运博弈，最后，她们赢了。 事业和爱情都一样，就像谁都想不到 51 岁的魔法教母 J。K。罗琳在写完《哈利波特》系列之后能成为“有史以来最成功的儿童文学作家”， 能从 600 英镑房租都付不起的租客，变成比英国女王还富有的女人。 所以，谁又是幸运的呢？ 那些美好，原本就属于你，区别在于，你是否敢于披荆斩棘，遇见神龙也不怕；你是否愿意眼观四方，撞了南墙及时回头；你是否能够知己知 彼，明白自己的底线和优势；你是否可以耐住寂寞，远离不适合自己的流俗。 我始终记得，陪 C选婚鞋的那天，她穿上鞋子站起来，微笑着说：我不是幸运，我只是敢争取自己应得的。 我觉得，她说的是真话。 敢争取自己应得的姑娘，活得都不会差。