2019届一轮复习人教版离子反应学案(1)

2019届一轮复习人教版离子反应学案(1)

第5讲　离子反应 ‎1．电解质和非电解质 ‎(1)分类依据：‎ ‎(2)电解质的强弱与物质类别的关系：‎ ‎2．电离方程式的书写 ‎(1)强电解质：完全电离，用“===”表示。‎ 如：H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4===2H＋＋SO 、NaOH===Na＋＋OH－、(NH4)2SO4===2NH＋SO 。‎ ‎(2)弱电解质：部分电离，用“??”表示。‎ ‎①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如：H2S的电离方程式为H2S??H＋＋HS－。‎ ‎②多元弱碱分步电离，但一步写出。‎ 如：Cu(OH)2??Cu2＋＋2OH－。‎ ‎③两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO＋H2O??Al(OH)3??Al3＋＋3OH－。‎ ‎(3)酸式盐 ‎①强酸酸式盐完全电离，一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO ，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO。‎ ‎②多元弱酸酸式盐，不写酸式酸根部分的电离。‎ 如：NaHCO3。‎ ‎3．离子反应 ‎(1)概念：有离子参加或生成的化学反应。‎ ‎(2)实质：溶液中离子的种类或浓度发生改变。‎ ‎(3)离子反应发生的条件：‎ ‎①发生复分解反应：‎ ‎②发生氧化还原反应 强氧化性物质＋强还原性物质→弱氧化性物质＋弱还原性物质。‎ 如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。‎ ‎③发生络合反应：如Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3‎ AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O。‎ ‎4．离子方程式 ‎(1)书写步骤：以CaCO3与盐酸的反应为例。‎ ‎(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用H＋＋OH－===H2O来表示。‎ ‎1．正误判断，正确的画“√”，错误的画“×”。‎ ‎(1)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质。(　　)‎ ‎(2)SO2、NH3的水溶液能导电，所以SO2、NH3均是电解质。(　　)‎ ‎(3)BaSO4的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质。(　　)‎ ‎(4)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。(　　)‎ ‎(5)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动离子存在。(　　)‎ 答案　 (1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√‎ ‎2．教材改编题 ‎(据人教必修一P34 T6)下列离子方程式，正确的是(　　)‎ A．稀HNO3和Fe反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑‎ B．生石灰与稀盐酸反应：CaO＋2H＋===Ca2＋＋H2O C．钠与CuSO4溶液反应：Na＋Cu2＋===Na＋＋Cu D．稀盐酸滴在石灰石上：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑‎ 答案　 B 考点1　电解质 典例1　(高考组合题)下列说法正确的是(　　)‎ A．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质 B．HClO是弱酸，但NaClO是强电解质 C．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 D．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质 解析　油脂水解产生的高级脂肪酸为电解质，A错误；SO3为非电解质，C错误；BaSO4水溶液导电性虽较差，但其溶解的部分能全部电离，所以BaSO4为强电解质，D错误。‎ 答案　 B 名师精讲 ‎1．电解质、非电解质判断 ‎(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液等。‎ ‎(2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如金属单质。‎ ‎(3)自身电离生成离子而导电的化合物才是电解质，如CO2、SO3、SO2、NH3的水溶液能导电，但是它们属于非电解质。‎ ‎(4)化合物 ‎2．强电解质、弱电解质判断 ‎(1)电解质的强弱与其溶解性无关。如BaSO4难溶于水，但却是强电解质，CH3COOH、NH3·H2O均易溶于水，但是弱电解质。‎ ‎(2)‎ 电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。溶液导电能力的强弱由溶液中能自由移动的离子的浓度决定，也与离子所带电荷数的多少有关。很稀的强电解质溶液的导电能力较弱，而浓度较大的弱电解质溶液的导电能力可能较强。因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。‎ ‎(3) ‎1．下列说法正确的是(　　)‎ A．25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力强 B．水是弱电解质 C．SO2溶于水后能导电，故SO2为电解质 D．酯的水解产物均为非电解质 答案　 B 解析　Na2S为强电解质，H2S为弱电解质，同浓度时Na2S的导电能力强，故A错误；SO2属于非电解质，C错误；酯在酸性条件下生成的羧酸、在碱性条件下水解生成的羧酸盐均属于电解质，故D错误。‎ ‎2．(据人教必修一P33 T3改编)下列物质中，属于非电解质的是(　　)‎ A．NaOH B．HCl C．CO2 D．AgCl 答案　 C 考点2　离子反应和离子方程式的书写 典例2　(2015·天津高考改编)向盛有10 mL 1 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液的烧杯中滴加1 mol·L－1 NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：‎ 写出各阶段反应的离子方程式：‎ OA段：_____________________________________________；‎ AB段：_____________________________________________；‎ BC段：_____________________________________________。‎ 解析　由函数图像知OH－先与Al3＋结合成Al(OH)3，再与NH结合；最后与Al(OH)3反应。结论：碱性越弱，其阳离子越易与OH－结合。‎ 答案　 OA段：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓‎ AB段：NH＋OH－===NH3·H2O BC段：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O 名师精讲 ‎1．书写离子方程式的注意事项 ‎(1)微溶物处理方式有三种情况 ‎①出现在生成物中写化学式；‎ ‎②是反应物处于溶液状态写离子符号；‎ ‎③是反应物处于浊液或固态时写化学式。‎ ‎(2)盐类水解的离子方程式用“??”，不用“↓”、“↑”，若相互促进的完全水解反应的离子方程式用“===”、“↓”、“↑”。‎ ‎(3)溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3，不加热写NH3·H2O。‎ ‎(4)浓盐酸、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4保留化学式。‎ ‎(5)HCO、HS－、HSO等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。‎ ‎(6)单质、氧化物保留化学式。‎ ‎2．多重反应离子方程式书写时的注意点 两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间会发生氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。‎ ‎3．下列离子方程式书写正确的是(　　)‎ A．用氨水吸收足量的SO2：OH－＋SO2===HSO B．向双氧水中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去：6H＋＋2MnO＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O C．在加热条件下浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O D．向小苏打溶液中加入过量的石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O 答案　 B 解析　NH3·H2O为弱碱，不能拆成离子形式，故A错误；电荷和氢原子均不守恒，故C错误；向小苏打溶液中加入过量的石灰水，最终溶液中不可能存在大量的CO，正确的离子方程式为HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，故D错误。‎ ‎4．书写下列反应的离子方程式。‎ ‎(1)Na2S水溶液在空气中被氧化变质：_________________________________________________________。‎ ‎(2)实验室用NaOH溶液吸收SO2尾气：_________________________________________________________。‎ ‎(3)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：‎ ‎__________________________________________________________。‎ ‎(4)Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：__________________________________________________________。‎ 答案　 (1)2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－‎ ‎(2)2OH－＋SO2===SO＋H2O ‎(3)Al3＋＋3H2O??Al(OH)3(胶体)＋3H＋‎ ‎(4)Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O 考点3　离子方程式的正误判断 陷阱一　“拆分”陷阱 典例3　判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。‎ ‎(1)(2016·天津高考)用KMnO4标准溶液滴定草酸：2MnO＋16H＋＋5C2O===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。(　　)‎ ‎(2)(2015·江苏高考)氯气溶于水：Cl2＋H2O??2H＋＋Cl－＋ClO－。(　　)‎ ‎(3)(2015·四川高考)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓。(　　)‎ ‎(4)(四川高考)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。(　　)‎ 解析　离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物、氢化物、弱电解质、难溶物、弱酸酸根离子(如HCO)在离子方程式中应书写化学式，如题目(1)中的H2C2O4、(2)中的HClO、(3)中的H2S、(4)中的HCO均不能拆分。复习时应熟记常见的弱电解质、难溶物及常见多元弱酸的酸式酸根。‎ 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　‎ 陷阱二　“守恒”陷阱 典例4　(双选)下列离子方程式书写错误的是(　　)‎ A．(2016·四川高考)Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O B．(2015·江苏高考)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO＋I ‎－＋6H＋===I2＋3H2O C．(2015·北京高考)某消毒液(NaClO)可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O D．向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－‎ 解析　离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，即离子方程式两边离子所带电荷总数相等，如B、D中电荷不守恒。解题时既要注重质量守恒，又要重视电荷守恒，这也是命题者经常设置的陷阱。‎ 答案　BD 陷阱三　“原理”陷阱 典例5　判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。‎ ‎(1)(2015·安徽高考)向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O。(　　)‎ ‎(2)(2015·江苏高考)Na2CO3溶液中CO的水解：CO＋H2O===HCO＋OH－。(　　)‎ 解析　离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如题目(1)中在碱性条件下生成的是Fe(OH)3而不是Fe3＋。题目中忽视隐含反应，不符合配比关系，“===”“??”使用是否正确等，如题目(2)为可逆反应，应使用“??”。‎ 答案　 (1)×　(2)×　‎ 陷阱四　“量比”陷阱 典例6　下列离子方程式书写正确的是(　　)‎ A．(2016·四川高考)稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O B．(2015·山东高考)向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO C．(2015·江苏高考)NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O D．(安徽高考)Fe2(SO4)3溶液与Ba(OH)2溶液反应：Fe3＋＋SO＋‎ Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓‎ 解析　在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，如：A中H＋与SO的“配比”、D中Fe3＋与SO的“配比”。二是看离子反应是否符合用量，如B中过量SO2生成HSO而不是SO。‎ 答案　C 名师精讲 ‎1．离子方程式正误判断的一般思路 ‎2．离子方程式正误判断的四项要求 ‎5．下列离子方程式书写正确的是(　　)‎ A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑‎ B．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋3H2O C．用NaOH溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑‎ D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O＋4H＋===SO＋3S↓＋2H2O 答案　 C 解析　A中CH3COOH是弱酸，不能拆分；B中磁性氧化铁即Fe3O4，不能拆分；D中电荷不守恒。‎ ‎6．下列离子方程式书写正确的是(　　)‎ A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O B．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓‎ D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O 答案　 D 解析　HNO3与SO能发生氧化还原反应，A错误；Al3＋与NH3·H2O反应只生成Al(OH)3沉淀，B错误；NaOH过量时，NH也要参加反应，C错误。‎ 微专题 与量有关的离子方程式的书写 ‎1．反应连续性 主要指生成物又能与过量的反应物继续反应而导致其离子方程式与用量有关。书写时首先判断出某种反应物质是否过量，再根据原理书写。如将CO2通入NaOH溶液中，首先发生反应：CO2＋2OH－===CO＋H2O，继续再通入CO2，CO2与新生成的CO发生反应：CO＋H2O＋CO2===2HCO，故过量CO2与NaOH溶液反应的离子方程式为CO2＋OH－===HCO。‎ ‎2．反应先后型 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟同一种反应物反应，但因反应顺序不同而离子方程式不同，又称为竞争型。‎ ‎“竞争反应，强者优先”规律 依据“竞争反应，强者优先”的规律，解决离子反应的先后顺序问题，解答时先确定出反应先后的离子，再分步书写出离子方程式。‎ 如：向含有Na＋、OH－、CO、AlO的溶液中，逐滴加入盐酸，因为结合质子的能力：OH－＞AlO＞CO>Al(OH)3，故反应的先后次序为：‎ ‎①H＋＋OH－===H2O ‎②H＋＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓‎ ‎③CO＋2H＋===CO2↑＋H2O ‎④Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O ‎3．氧化还原反应型 对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应。‎ 氧化还原反应型离子方程式的书写技巧 第一步：确定反应的先后顺序：氧化性：HNO3＞Fe3＋，还原性：I－＞Fe2＋＞Br－。如向FeI2溶液中通入Cl2，I－先与Cl2发生反应。‎ 第二步：根据用量判断反应发生的程度，如少量Cl2与FeI2溶液反应时只有I－与Cl2反应：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2。‎ 足量Cl2与FeI2溶液反应时溶液中的I－和Fe2＋均与Cl2发生反应：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－。‎ 第三步：用“少量定1法”书写离子方程式，即将“量”少物质的化学计量数定为“1”进行书写。‎ ‎4．物质配比型 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时(一般为复盐或酸式盐)，一种组成离子恰好完全反应，另一种组成离子不能完全反应(有剩余或不足)的离子方程式的类型。‎ 物质配比型离子方程式的书写——“少定多变”法 ‎(1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。‎ ‎(2)“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应：‎ ‎“少定”——即定HCO的物质的量为1 mol，‎ ‎“多变”——1 mol HCO能与1 mol OH－发生反应，得到1 mol H2O和1 mol CO，1 mol CO再与1 mol Ca2＋结合生成 CaCO3沉淀。离子方程式为HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。‎ 再如，向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，‎ ‎　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎(建议用时：40分钟)‎ 一、选择题(每题6分，共60分)‎ ‎1．(2017·河南濮阳模拟)下列说法中正确的是(　　)‎ A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－‎ B．二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于弱电解质 C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 D．氧化钠在水中的电离方程式可表示为Na2O===2Na＋＋O2－‎ 答案　 C 解析　电解质电离的条件是溶于水或熔融，A错误；二氧化碳不能发生电离，其溶液导电是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸电离产生了自由移动的离子，二氧化碳属于非电解质，B错误；硫酸钡在水中溶解的部分能够完全电离，属于强电解质，C正确；Na2O溶于水时与水发生反应，D错误。‎ ‎2.‎ 在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中滴加另一种溶液或通入某种气体时，灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是(　　)‎ A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C．饱和石灰水中不断通入CO2‎ D．醋酸中逐滴加入氨水 答案　 C 解析　饱和石灰水中不断通入CO2，氢氧化钙和CO2反应生成难溶物碳酸钙，溶液中离子浓度减小，灯光由亮变暗，再继续通CO2，碳酸钙与CO2反应生成易溶于水的强电解质，离子浓度变大，灯光又逐渐变亮。‎ ‎3．下表中物质的分类组合完全正确的是(　　)‎ 选项 A B C D 强电解质 KNO3‎ H2SO4‎ BaSO4‎ HClO4‎ 弱电解质 HF CaCO3‎ HClO CH3COONH4‎ 非电解质 SO2‎ 金属Al H2O C2H5OH 答案　 A 解析　B项中的CaCO3属于强电解质，Al为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质；C项中H2O为弱电解质；D项中 CH3COONH4为强电解质。‎ ‎4．(2017·河南洛阳高三统考)能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)‎ A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO＋5NO＋6H＋===2Mn2＋＋5NO＋3H2O B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH＋HCO＋2OH－===CO＋NH3·H2O＋H2O C．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2‎ D．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－‎ 答案　 A 解析　碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液，应有碳酸钡沉淀生成，B错误；酸性条件下NO的氧化性强于Fe3＋的氧化性，故NO优先氧化I－，C错误；用惰性电极电解熔融的氯化钠应生成氯气和钠，没有水参加反应，D错误。‎ ‎5．(2017·成都七中高三测试)下列各离子反应方程式书写正确的是(　　)‎ A．配制银氨溶液时的总反应：Ag＋＋3NH3·H2O===[Ag(NH3)2]OH＋NH＋2H2O B．向1 mL 0.1 mol/L硝酸亚铁溶液中加入1 mL 0.1 mol/L的HI溶液：3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O C．向10 mL 0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液至恰好只有一种沉淀时：NH＋Al3＋＋5OH－＋2SO＋2Ba2＋===AlO＋NH3·H2O＋2H2O＋2BaSO4↓‎ D．向高锰酸钾酸性溶液中滴加H2O2溶液，高锰酸钾溶液紫红色褪去：2MnO＋7H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋6O2↑＋10H2O 答案　 C 解析　[Ag(NH3)2]OH可溶，在离子方程式中应该拆成离子，即[Ag(NH3)2]＋、OH－，正确的离子方程式为Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O，A错误；酸性条件下，NO具有强氧化性，由于I－的还原性强于Fe2＋，故NO(H＋)应先氧化I－，再氧化Fe2＋，B错误；向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液先出现Al(OH)3、BaSO4两种沉淀，若继续加入Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2过量，Al(OH)3溶解生成AlO，最后只有BaSO4沉淀，C正确；选项D的离子方程式得失电子不守恒，正确的离子方程式为2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，D错误。‎ ‎6．下列反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A．NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO B．碘水中通入适量的SO2：I2＋SO2＋2H2O===2HI＋SO＋2H＋‎ C．FeSO4溶液中滴加双氧水：2Fe2＋＋2H2O2===2Fe3＋＋O2↑＋2H2O D．Na2CO3发生水解反应：CO＋2H2O===H2CO3＋2OH－‎ 答案　 A 解析　B项，应改为I2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2I－；C项，应改为2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O；D项，应改为CO＋H2O??HCO＋OH－。‎ ‎7．(2017·江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑‎ B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－‎ C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH－‎ ‎===CaCO3↓＋H2O 答案　 B 解析　电荷不守恒，应为2Na＋2H2O===2Na＋＋H2↑＋2OH－，A错误；应为Ba2＋＋2H＋＋2OH－＋SO===BaSO4↓＋2H2O，H＋、OH－和H2O前面的系数不能约去，C错误；NH和HCO均参与反应，NH＋HCO＋Ca2＋＋2OH－===NH3·H2O＋CaCO3↓＋H2O，D错误，故选B。‎ ‎8．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是(　　)‎ 选项 已知 类推 A 将Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋‎ 将Na加入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋‎ B 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO C 用惰性电极电解NaCl溶 液：2Cl－＋2H2O ‎2OH－＋H2↑＋Cl2↑‎ 用惰性电极电解MgBr2溶液：2Br－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Br2‎ D 稀盐酸与NaOH溶液反应至中性：H＋＋OH－===H2O 稀HNO3与Ba(OH)2溶液反应至中性：H＋＋OH－===H2O 答案　 D 解析　将Na加入CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应，不能置换出铜，故A错误；向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2‎ ‎，二氧化硫具有还原性，能被次氯酸根氧化，不可能生成CaSO3沉淀，故B错误；用惰性电极电解MgBr2溶液，离子方程式：Mg2＋＋2Br－＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Br2，故C错误。‎ ‎9．在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是(　　)‎ A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O B．b反应：HCO＋OH－===CO＋H2O C．c反应：H＋＋OH－===H2O D．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH 答案　 D 解析　A项，电荷不守恒；B项，NaOH过量，NH与OH－也反应，NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O；C项，CH3COOH为弱酸，不能拆分，故选D。‎ ‎10．下列是某同学对相应反应的离子方程式所做的评价，其中评价合理的是(　　)‎ 选项 化学反应 离子方程式 评价 A NaClO溶液中通入过量SO2气体 ClO－＋H2O＋SO2‎ ‎===HClO＋HSO 正确 B NH4HSO3溶液中 加入等量NaOH HSO＋OH－‎ ‎===SO＋H2O 错误，OH－能同时与NH、HSO反应 C Na2CO3的水解 CO＋H2O??‎ CO2↑＋2OH－‎ 错误，水解反应不加气体符号 D 用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管 Ag＋4H＋＋NO ‎===Ag＋＋NO↑‎ ‎＋2H2O　　　　‎ 错误，等式两端电荷不守恒 答案　 D 解析　A项，ClO－有强氧化性，SO2有较强还原性，二者发生氧化还原反应ClO－＋SO2＋H2O===Cl－＋SO＋2H＋；B项，OH－先与HSO反应，过量再与NH反应，评价错误；C项，CO水解应分步进行，错误；D项评价合理。‎ 二、非选择题(共40分)‎ ‎11．(15分)有下列物质：‎ ‎①H2SO4　②盐酸　③氯气　④硫酸钡　⑤酒精　‎ ‎⑥铜　⑦醋酸　⑧氯化氢　⑨蔗糖　氨气　⑪CO2‎ ‎⑫NaHCO3　⑬Al(OH)3　⑭NaOH ‎(1)属于非电解质的为________(填序号，下同)，属于弱电解质的为________，能导电的是________。‎ ‎(2)写出下列反应的离子方程式 ‎①NH3通入盐酸中：___________________________。‎ ‎②氨水与硫酸溶液混合：________________________________。‎ ‎③NaHCO3溶于醋酸：___________________________________。‎ ‎④过量CO2与NaOH溶液反应：___________________________。‎ ‎⑤Al(OH)3溶于NaOH溶液中：___________________________。‎ ‎⑥Cl2通入NaOH溶液中：__________________________。‎ 答案　 (1)⑤⑨⑪　⑦⑬　②⑥‎ ‎(2)①NH3＋H＋===NH ‎②NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O ‎③HCO＋CH3COOH===CH3COO－＋CO2↑＋H2O ‎④CO2＋OH－===HCO ‎⑤Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O ‎⑥Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O ‎12．(10分)二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：‎ 实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO2：‎ ‎(1)电解时发生反应的化学方程式为_______________________。‎ ‎(2)溶液X中大量存在的阴离子有________________________。‎ 答案　 (1)NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3‎ ‎(2)Cl－、OH－‎ 解析　(1)由图可知，电解NH4Cl和盐酸混合溶液得到H2和NCl3。结合质量守恒和得失电子守恒写出电解时反应的化学方程式为NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3。‎ ‎(2)由图可知，NCl3溶液中加入NaClO2溶液，得到ClO2和NH3及溶液X，N由＋3价降低为－3价，NaClO2中Cl元素的化合价由＋3价升高到＋4价，生成ClO2，Cl－未参与氧化还原反应，该反应的化学方程式为6NaClO2＋NCl3＋3H2O===6ClO2＋NH3↑＋3NaCl＋3NaOH，溶液呈碱性，故溶液X中含有大量的阴离子为Cl－和OH－。‎ ‎13．(15分)根据有关信息，写出符合要求的离子方程式。‎ ‎(1)化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化反硝化法中，H2能将NO还原为N2。‎ 上述反应的离子方程式为____________________________。‎ ‎(2)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为_________________________________。‎ ‎(3)某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等，正极材料可再生利用，其中一步工艺流程为用氢氧化钠溶液进行“正极碱浸”，发生反应的离子方程式为_________________________________________________________。‎ ‎(4)Fe的一种含氧酸根FeO具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。该反应的离子方程式是_________________________________________________________。‎ ‎(5)向菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)中，首先加入稀硫酸，过滤后，再加入H2O2。‎ ‎①MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_______________________________________________________。‎ ‎②加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为______________________________________________________。‎ ‎③硫与热的NaOH溶液反应，产物中元素的最高价态为＋4价，写出该反应的离子方程式为__________________________________。‎ 答案　 (1)2NO＋5H2N2＋2OH－＋4H2O ‎(2)I2＋H2SO3＋H2O===4H＋＋2I－＋SO ‎(3)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑‎ ‎(4)4FeO＋20H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O ‎(5)①MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O ‎②2FeSO4＋H2O2＋H2SO4===Fe2(SO4)3＋2H2O ‎③3S＋6OH－2S2－＋SO＋3H2O