2019-2020学年四川省棠湖中学高一上学期期中考试化学试题

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2019-2020学年四川省棠湖中学高一上学期期中考试化学试题

‎2019年秋四川省棠湖中学高一期中考试 化学试题 ‎ 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分,考试用时物理化学生物共150分钟。‎ 可能用到的相对原子质量: ‎ ‎ H:1 B:11 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Mg:24‎ Al:27 P: 31 S:32 Cl:35.5 K: 39 Ca:40 Fe: 56 Cu:64 Ba: 137 ‎ 第Ⅰ卷(选择题 共60分)‎ 一、选择题:(本大题包括15小题,每小题4分,共60分。每小题只有一个选项符合题意。)‎ ‎1.我国明代《本草纲目》中收载药物1892种,其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也。”这里所用的“法”是指 (   )‎ A.萃取 B.渗析 C.蒸馏 D.干馏 ‎2.下列化学用语不正确的是( )‎ A.中子数为20的氯原子: ‎ B.硫酸的电离方程式:H2SO4 = H+ + SO42-‎ C.硫原子的结构示意图:‎ D.核素23Na的中子数是12‎ ‎3.下列对于“摩尔”的理解正确的是( )‎ A.1摩尔H2O质量为18g B.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量,简称摩,符号为 mol C.22.4LO 2 中所含氧气分子为1 摩尔 D.1mol 氧含 6.02×10 23 个O ‎4.今有一种固体化合物X,X本身不导电,但熔化状态或溶于水中能够电离,下列关于该化合物X的说法中正确的是 A.X一定是电解质 B.X可能为非电解质 C.X只能是盐类 D.X可以是任意化合物 ‎5.将不同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl-‎ 完全沉淀,消耗同体积同物质的量浓度的AgNO3溶液,NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比为 A.1:2:3 B.3:2:1 C.1:1:1 D.6:3:2‎ ‎6.下列表达式中正确的是( )‎ A.向氯化钙溶液中通入CO2:CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl B.铁跟盐酸反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑‎ C.NaHCO3溶液的电离方程式:NaHCO3=Na++H+ +CO32-‎ D.向沸水中滴加 FeCl3 溶液制备Fe(OH)3 胶体:FeCl3+3H2O=Fe(OH)3↓+3HCl ‎7.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是 A.Cl2+2KBr===Br2+2KCl B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑‎ C.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3‎ D.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2‎ ‎8.已知反应:①Cl2+2KBr=2KCl+Br2,② KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O,③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3,下列说法正确的是 A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应 B.氧化性由强到弱顺序为 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2‎ C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1‎ D.反应③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol ‎9.在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是 A.Na+、K+、HCO3-、NO3- B.Mg2+、SO42-、Al3+、NO3-‎ C.Na+、Ca2+、 NO3-、CO32- D.K+、MnO4-、CH3COO-、NO3-‎ ‎10.下列反应中属于氧化还原反应,但不属于四种基本反应类型的是 A.CuO + H2 Cu + H2O B.2KMnO4 K2MnO4 + MnO2+O2↑‎ C.Fe2O3 + 3CO 2Fe + 2CO2 D.NaOH + HCl = NaCl + H2O ‎11.下列说法中正确的是 A.强电解质溶液导电能力一定强 B.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 C.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性 D.氧化还原反应中,某元素由化合物变为单质,此元素可能被还原也可能被氧化 ‎12.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A.1mol过氧化钠与水完全反应,转移电子数为NA B.46g NO2与N2O4混合气体中含有原子数为3NA C.标准状况下,11.2LCCl4含有的分子数为0.5 NA D.含有0.1 NA个CO32-的Na2CO3固体的质量为10.6g ‎13.在3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O反应中,氧化产物与氧化剂的物质的量之比为 A.2∶5 B.1∶2 C.5∶1 D.2∶1‎ ‎14.做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾,形成的黑斑很久才能消除,如果用草酸(乙二酸,化学式为H2C2O4)的稀溶液洗涤,黑斑可以迅速褪去,其离子方程式为:MnO4﹣+H2C2O4+H+═CO2↑+Mn2++□(未配平).下列叙述不正确的是 A.发生氧化反应的是H2C2O4 B.离子方程式右侧方框内的产物是H2O C.还原性:Mn2+<H2C2O4 D.每消耗6 mol H+,转移5 mol电子 ‎15.某无色透明的溶液中含有Cu2+、Mg2+、Al3+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-中的三种离子,若向其中加入石蕊试液,溶液显蓝色,则原溶液中可能存在的离子是 A.Ba2+、OH-、NO3- B.Ag+、HCO3-、NO3-‎ C.Mg2+、Al3+、SO42- D.Mg2+、SO42-、OH-‎ 第Ⅱ卷(非选择题 共40分)‎ ‎16.(16分)海洋是资源宝库。下图是工业上对海水的一种综合利用的流程图:‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1) 在实验室对海水进行过滤,所需要玻璃仪器为烧杯、漏斗和_________。‎ ‎(2) 若粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-三种杂质离子。精制提纯时,备用的除杂试剂有:A.盐酸,B.Na2CO3溶液,C.NaOH溶液,D.BaCl2溶液。请你正确排列加入试剂的顺序:NaOH溶液、_______、_______、_______(填编号)。‎ ‎(3) 用如图电解食盐水,石墨电极上产生的气体为_______‎ ‎;在铁棒周围的溶液里滴加酚酞试剂,溶液变_______色;小烧杯中NaOH溶液的作用是(用化学方程式表示):______________。 ‎ ‎(4)在盛有Mg(OH)2固体的烧杯中,加入足量盐酸,待固体全部溶解后,要从溶液中获取MgCl2·6H2O晶体,需要进行的实验操作依次为_________________(填编号)。‎ A.蒸馏 B.蒸发 C.冷却结晶 D.过滤 ‎17.(12分)(1)已知下列反应:Fe + S == FeS 2Fe + 3Cl2 ==2FeCl3 3Fe + 2O2 ==Fe3O4 则 S,Cl2,O2 的氧化性:______>_____ >______ ‎ ‎(2)用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目:______‎ MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 该反应中的氧化剂是________,HCl体现的性质是_______________,若有4molHCl参加反应,则被氧化的HCl的物质的量是______mol,如反应中转移了0.4mol电子,则产生的Cl2在标准状况下体积为_________L。‎ ‎18.(12分)用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL,回答下列问题 ‎(1)所需仪器为:托盘天平、量筒、烧杯胶头滴管,若要完成实验,还需要两种玻璃仪器为______、_____。‎ ‎(2)该实验的实验步骤为:‎ ‎①计算,②称量_______gNaCl, ③溶解,④移液,⑤洗涤,⑥定容,⑦ 摇匀。‎ ‎(3)试分析下列操作,对所配溶液的浓度有何影响。(用偏低、偏高、无影响填空)。‎ ‎①为加速固体溶解,微热烧杯溶液并不断搅拌。在未降至20℃时,就将溶液转移至容量瓶定 容。所配溶液的浓度____________;‎ ‎②若定容时仰视刻度线。所配溶液的浓度______________;‎ ‎③定容后,加盖、倒转、摇匀后,发现液面低于刻度线,又补加蒸馏水至刻度。则所配溶液的浓度______。‎ ‎ ‎ ‎2019年秋四川省棠湖中学市高一期中末考试 化学试题 参考答案 ‎1.C 2.B 3.A 4.A 5.D 6.B 7.D 8.B 9.B 10.C 11.D ‎12.C 13.A 14.D 15.A ‎16.玻璃棒 D B A 氯气( Cl2) 红 Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O BCD ‎ ‎17.Cl2 O2 S MnO2 还原性和酸性 2 4.48 ‎ ‎18.100 mL容量瓶 玻璃棒 5.9 偏高 偏低 偏低 ‎
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